Đáp án đề thi cuối kì (hóa đại cương 2) đề 8

ĐỀ 8: Đề thi có 60 câu Thời gian làm thi: 80 phút Thí sinh chọn đáp án, trường hợp có nhiều đáp án phù hợp với yêu cầu chọn đáp án đầy đủ Thí sinh khơng sử dụng tài liệu kể bảng hệ thống tuần hoàn Câu 1: Chọn đáp án Cho biết pT BaSO4 SrSO4 9.97 6.49 Nhỏ giọt dung dịch (NH4)2SO4 0.1M vào lít dung dịch chứa 0.001 ion gam Ba2+ ion gam Sr2+ thì: a) Kết tủa BaSO4 xuất trước c) Kết tủa SrSO4 xuất trước b) Cả kết tủa xuất đồng thời d) Không tạo thành kết tủa Câu 2: Chọn phương án đúng: Lập công thức tính hiệu ứng nhiệt (0) phản ứng B ứng nhiệt phản ứng sau: A C , 1 ; D C , 2 ; B A, thông qua hiệu D , 3 a) 0 = 1 + 2 + 3 c) 0 = 1 - 2 + 3 b) 0 = 3 + 2 - 1 d) 0 = 2 - 1 - 3 Câu 3: Chọn phương án đúng: Những q trình có S > 0: 1) O2 (k, 250C, 1atm) O2 (k, 250C, 0,1atm) 2) NH4Cl(r) NH3(k) + HCl(k) 3) CH4(k) +2O2(k) CO2(k) + 2H2O(l) 4) N2 (k, 25 C, 1atm) N2 (k, 00C, 1atm) 5) 2H2(k) + O2(k) 2H2O(k) a) 4,5 b) 1,2 c) 3,4,5 d) 2,4 Câu Trong dung dịch HNO2 0.1N có 6.5% HNO2 bị ion hóa Hằng số điện li HNO2 bằng: a) 4.52 ×10-4 b) 4.52 ×10-2 Câu 6: Chọn phương án đúng: c) 4.23 ×10-4 d) 4.23 ×10-2 a) Hệ đoạn nhiệt hệ khơng trao đổi chất cơng, song trao đổi nhiệt với môi trường b) Hệ đoạn nhiệt hệ không trao đổi chất nhiệt, song trao đổi cơng với mơi trường c) Hệ kín hệ khơng trao đổi chất cơng, song trao đổi nhiệt với mơi trường d) Hệ kín hệ khơng trao đổi chất nhiệt, song trao đổi công với môi trường Câu 7: Chọn phương án sai: a) Một phản ứng thu nhiệt mạnh xảy tự phát nhiệt độ cao biến thiên entropi phản ứng dương b) Một phản ứng thu nhiệt mạnh làm tăng entropi xảy tự phát nhiệt độ thường c) Một phản ứng không thu hay phát nhiệt làm tăng entropi xảy tự phát nhiệt độ thường d) Một phản ứng tỏa nhiệt mạnh xảy tự phát nhiệt độ thường Câu 9: Cho phản ứng: CO2(k) + H2(k) ⇄ CO(k) + H2O(k) Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, lượng chất là: 0.4 mol CO2; 0.4 mol H2; 0.8 mol CO 0.8 mol H2O bình kín có dung tích lít Kc phản ứng có giá trị: a) b) c) d) Câu 10: Chọn phương án đúng: Cho pin nồng độ 250C: ( −)Cu Cu 2+ 0,010 M Cu + 0,100 M Cu ( +) Tính nồng độ Cu2+ điện cực pin ngừng hoạt động a) [Cu2+] = 0.055M hai điện cực b) Ở catod [Cu2+] = 0.065M, anod [Cu2+] = 0.045M c) Ở catod [Cu2+] = 0.045M, anod [Cu2+] = 0.065M d) [Cu2+] = 0.030M hai điện cực Câu 11: Chọn phát biểu sai: a) Entropi chất tăng áp suất tăng b) Entropi chất tăng nhiệt độ tăng c) Phân tử phức tạp entropi lớn d) Entropi thước đo xác suất trạng thái hệ Câu 12: Chọn trường hợp đúng: Cho trình điện cực: 2ClO 3− ( dd ) + 12 H + (dd ) + 10e Cl ( k ) + H O ( ) Phương trình Nernst q trình cho 250C có dạng: a) = H+ 0,059 ClO3− lg + 10 pCl 2 b) = H+ 0,059 ClO 3− lg + 10 p Cl H c) = + 0,059 lg ClO3− 10 d) = + 0,059 lg ClO3− 10 12 12 H+ 12 Câu 13: Hoà tan 0.585 gam NaCl vào nước thành 1l dung dịch Áp suất thẩm thấu dung dịch 25oC có giá trị là: (Cho biết MNaCl = 58.5; R = 0.082 lit.atm/mol.K; NaCl dung dịch có  = 1) a) 0.0205 atm b) 0.041 atm c) 0.488 atm d) 0.244 atm Câu 14: Hịa tan mol KNO3 vào lít nước, nhiệt độ đông đặc dung dịch thấp nhiệt độ đông đặc nước 3.01oC áp suất Hằng số nghiệm đông nước 1.86 độ/mol Vậy độ điện ly biểu kiến KNO3 dung dịch là: a) 5.2% b) 61.8% c) 52.0% d) 6.2% Câu 15: Chọn phương án sai: Ở nhiệt độ xác định, 1mol chất: 1) Nhiệt tạo thành đơn chất 2) Nhiệt cháy chất đại lượng không đổi 3) Nhiệt hịa tan chất đại lượng khơng đổi 4) Nhiệt chuyển pha chất đại lượng không đổi a) 1,3,4 b) Chỉ 1,3 Câu 16: Chọn câu c) 2,3,4 d) 1,2,4 Quá trình hoà tan NaCl(r) nước xảy kèm theo thay đổi entropy chuyển pha (Scp) entropy solvat hóa (Ss) sau: a) Scp > , Ss > c) Scp > , Ss < b) Scp < , Ss < d) Scp < , Ss > Câu 17: Để tăng tốc độ phản ứng dị pha có tham gia chất rắn ta dùng biện: 1) Tăng nhiệt độ 2) Dùng xúc tác 3) Tăng nồng độ chất phản ứng 4) Giảm nồng độ sản phẩm phản ứng bề mặt chất phản ứng rắn 5) Nghiền nhỏ chất phản ứng rắn a) Tất biện pháp c) Chỉ biện pháp 1, 2, 3, b) Chỉ biện pháp 1, 2, 3, d) Chỉ biện pháp 1, 2, Câu 19: Chọn phương án đúng: Cho phản ứng sau 250C: Fe2+(dd) + Ag+(dd) ⇌ Fe3+(dd) + Ag(r) Biết: số Faraday F = 96484(C); 0(Fe3+/Fe2+) = +0.771V; 0(Ag+/Ag) = 0.7991V Với [Fe3+] = 0.1M; [Fe2+] = 0.01M; [Ag+] = 0.01M Ag kim loại dư 1) (Fe3+/Fe2+) = +0.830V 2) (Ag+/Ag) = 0.681V 3) (G298)phản ứng = +14.376kJ 4) Tại thời điểm xét, phản ứng diễn theo chiều thuận 5) Tại thời điểm xét, phản ứng diễn theo chiều nghịch a) Chỉ b) Chỉ c) 1,2,3,5 d) 1,2,4 Câu 20: Chọn phương án đúng: Tính điện cực tiêu chuẩn MnO4− / MnO2 250C Cho biết 250C điện cực tiêu chuẩn MnO4− / Mn 2+ MnO2 / Mn 2+ 1.51V 1.23V a) 0.28V b) 2.41V c) 2.74V d) 1.70V Câu 21: Chọn phát biểu sai: a) Hiệu ứng nhiệt phản ứng đại lượng không đổi, không phụ thuộc vào cách viết phản ứng b) Hiệu ứng nhiệt phản ứng phụ thuộc vào điều kiện (t0, áp suất), trạng thái chất tham gia phản ứng sản phẩm phản ứng c) Không thể xác định giá trị tuyệt đối entanpi hệ d) Hiệu ứng nhiệt phản ứng đo điều kiện đẳng áp biến thiên entanpi (), hiệu ứng nhiệt phản ứng đo điều kiện đẳng tích biến thiên nội (U) hệ Câu 22: Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn C4H6O4 tinh thể, biết nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ( H 298 ) dc (kJ/mol) C(gr), H2(k) C4H6O4 (tinh thể) –393.51; –285.84 –1487.00 a) 944.56 kJ/mol c) -944.56 kJ/mol b) -807.65 kJ/mol d) 807.65 kJ/mol Câu 23: Xác định độ thay đổi entropi trình nén đẳng nhiệt thuận nghịch 10 mol khí metal từ 0.1atm đến 1atm a) –83.1 J/K b) +191.4 J/K c) –191.4 J/K d) +83.1 J/K Câu 24: Chọn phương án đúng: Phản ứng: 2NO2(k) ⇌ N2O4(k) có G 0298 = –4.835kJ Tính số cân KC phản ứng NO2(k) ⇌ ½ N2O4(k) 298K (R = 8.314J/mol.K = 1.987cal/mol.K = 0.082l.atm/mol.K) a) KC = 7.04 c) KC = 172.03 b) KC = 17442.11 d) KC = 13.11 Câu 26: Chọn phương án sai: 1) Khả điện ly chất điện ly yếu tính có cực dung môi lớn 2) Độ điện ly  dung dịch chất điện ly mạnh nồng độ 3) Độ điện ly  hợp chất cộng hóa trị có cực yếu không phân cực gần không 4) Độ điện ly  không phụ thuộc vào nhiệt độ nồng độ chất điện ly a) Chỉ 2,4 b) Chỉ 1,2,4 c) Tất d) Chỉ 1,3 Câu 27: Cho biết độ tan nước Pb(IO3)2 ×10–5 mol/l 250C Hãy tính tích số tan Pb(IO3)2 nhiệt độ trên: a) 2.56 ×10–13 b) 3.2 ×10–9 c) 1.6 ×10–9 Câu 28: Chọn phương án đúng: Phản ứng 2A + 2B + C d) 6.4 ×10–14 D + E có đặc điểm: * [A], [B] khơng đổi, [C] tăng gấp đôi, vận tốc v không đổi * [A], [C] không đổi, [B] tăng gấp đôi, vận tốc v tăng gấp đôi * [A], [B] tăng gấp đôi, vận tốc v tăng gấp lần Cả ba thí nghiệm nhiệt độ Biểu thức vận tốc theo nồng độ A, B, C là: a) v = k[A]2[B][C] c) v = k[A][B]2 b) v = k[A][B][C] d) v = k[A]2[B] Câu 30: Chọn phương án đúng: Cho số liệu sau: 1) o (Ca2+/Ca) = – 2.79 V 2) o (Zn2+/Zn) = – 0.764 V 3) o (Fe2+/Fe) = – 0.437 V 4) o (Fe3+/Fe2+) = + 0.771 V Các chất xếp theo thứ tự tính oxy hóa giảm dần sau: a) Fe2+ < Fe < Zn < Ca c) Fe3+ < Fe2+ < Zn2+ < Ca2+ b) Ca2+ < Zn2+ < Fe2+ < Fe3+ d) Ca < Zn < Fe < Fe2+ Câu 31: Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: Cl2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O Cân phản ứng Nếu hệ số trước KClO3 hệ số đứng trước Cl2 KOH là: a) 1,2 b) 2,4 c) 3,5 d) 3,6 Câu 33: Chọn phương án đúng: lít dung dịch chứa 6g NaCl lít dung dịch chứa 20gđđường C 6H12O6 Cho khối lượng phân tử muối đường 58.5 180; độ điện ly muối =1 a) Dung dịch đường có nhiệt độ bắt đầu sơi cao b) Dung dịch muối có nhiệt độ bắt đầu đơng đặc cao c) Dung dịch đường có áp suất bão hịa cao d) Dung dịch muối có áp suất thẩm thấu lớn Câu 34: Trong trình sơi dung dịch lỗng chứa chất tan khơng bay hơi, nhiệt độ sôi dung dịch: a) Tăng giảm tuỳ chất chất tan b) Tăng dần c) Giảm xuống d) Không đổi Câu 35: Chọn phương án đúng: Sơ đồ pin hoạt động sở phản ứng oxy hóa khử: 3Ag+(dd) + Cr (r) = Cr3+(dd) + 3Ag(r) 2Fe2+(dd) + Cl2(k) = 2Fe3+(dd) + 2Cl–(dd) là: a) (-) Cr Cr3+(dd) ‖ Ag+(dd) Ag (+) (-) Pt  Cl2(k) Cl–(dd) ‖ Fe2+(dd), Fe3+(dd) Pt (+) b) (-) Ag Ag+(dd) ‖ Cr3+(dd) Cr (+) (-) Pt  Cl2(k) Cl–(dd) ‖ Fe2+(dd), Fe3+(dd) Pt (+) c) (-) Cr Cr3+(dd) ‖ Ag+(dd) Ag (+) (-) Pt Fe2+(dd), Fe3+(dd) ‖ Cl–(dd) Cl2  Pt (+) d) (-) Ag Ag+(dd) ‖ Cr3+(dd) Cr (+) (-) Pt Fe2+(dd), Fe3+(dd) ‖ Cl–(dd) Cl2  Pt (+) Câu 36: Cho phản ứng xảy điều kiện tiêu chuẩn: 1) 3O2 (k) 2O3 (k), Ho > 0, phản ứng không xảy tự phát nhiệt độ 2) C4H8(k) + 6O2(k) 4CO2(k) + 4H2O(k) , H0 < 0, phản ứng xảy tự phát nhiệt độ 3) CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k), H0 > 0, phản ứng xảy tự phát nhiệt độ cao 4) SO2(k) + ½ O2(k) SO3(k), H0 < 0, phản ứng xảy tự phát nhiệt độ thấp a) Chỉ 1,3 c) Chỉ 1,3,4 b) Tất d) Chỉ 2,4 Câu 37: Tính nồng độ Pb2+ bão hịa dung dịch KI 0.1M Biết tích số tan PbI 1.4 ×10-8 a) 1.4 ×10-6 M b) 1.4 ×10-5 M c) 1.2 ×10-4 M d) 2.4 ×10-3 M Câu 38: Chọn phương án đúng: 1) Nồng độ phần trăm cho biết tỷ số số gam chất tổng số gam chất tạo thành dung dịch 2) Nồng độ đương lượng gam biểu diễn số mol chất tan lít dung dịch 3) Nồng độ mol cho biết số mol chất tan 1000g dung môi nguyên chất 4) Cần biết khối lượng riêng dung dịch chuyển nồng độ molan thành nồng độ phân tử gam nồng độ đương lượng gam 5) Khối lượng riêng chất khối lượng (tính gam) cm3 chất a) 1, 4, b) 1, 2, c) 3, d) 4, Câu 40: Ở 100oC, phản ứng kết thúc sau Hệ số nhiệt độ phản ứng Khi tăng nhiệt độ phản ứng lên 120oC thời gian phản ứng là: a) 20 phút c) 30 phút b) 45 phút d) Câu 41: Tác động làm tăng hiệu suất phản ứng: CaCO3(r) ⇄ CaO(r) + CO2(k),  > a) Giảm nhiệt độ c) Tăng nhiệt độ b) Tăng áp suất d) Tăng nồng độ CO2 Câu 42: Thông số sau có thuộc tính cường độ: a) Áp suất (P) c) Nội (U) b) Entanpy (H) d) Thế đẳng áp (G) Câu 45: Chọn phương án đúng: Các phản ứng xảy điều kiện tiêu chuẩn: 1) 2MnCl2(dd) + 2Cl2(k) + 8H2O = 2HMnO4(dd) + 14HCl(dd) 2) 3Cl2(k) + 2CrCl3(dd) + 2KCl(dd) + 7H2O = K2Cr2O7(dd) + 14HCl(dd) 3) MnO2(r) + 4HCl(dd) = MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O Cho khử tiêu chuẩn: MnO 4− + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O 0 = 1.51 V Cl2(k) + 2e- = 2Cl– Cr O 72 − + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O 0 = 1.359 V 0 = 1.33 V MnO2(r) + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O a) Cả phản ứng xảy 0 = 1.23 V c) Không phản ứng xảy b) Chỉ phản ứng xảy d) Chỉ 2, xảy Câu 46: Chọn phương án đúng: Tính So (J/K) 25oC phản ứng: SO2 (k) + ½ O2 (k) = SO3 (k) Cho entropi tiêu chuẩn 25oC SO2(k); O2(k) SO3(k) bằng: 248; 205 257 (J/mol.K) a) –93,5 b) 93,5 c) 196 d) –196 Câu 47: Hãy dự đoán trật tự xếp theo chiều pH tăng dần dung dịch acid: HCl 0.2M (1); HCl 0.1M (2); H2SO4 0.1M (3); H3PO4 0.1M (4) a) (1) < (2) = (3) < (4) b) (4) < (1) < (3) < (2) c) (4) < (1) = (3) < (2) d) (1) < (3) < (2) < (4) Câu 49: Chọn phương án đúng: Cho phản ứng sau: CaSiO3(r) = CaO(r) + SiO2(r) H0  (1) MgCO3(r) = CO2(k) + MgO(r) H  (2) I2(k) + H2(k) = 2HI(k) H  (3) Phản ứng xảy với hiệu suất cao nhiệt độ cao: a) Chỉ b) Chỉ Câu 50: Cho 0Fe 3+ / Fe + = 0,77V c) 1,2 Sn 4+ / Sn2 + d) Chỉ = 0,15V Tính số cân 25oC phản ứng 2Fe3+(dd) + Sn2+(dd) ⇄ 2Fe2+(dd) + Sn4+(dd) a) 1018 b) 1027 c) 1021 d) 1014 Câu 51: Đối với phản ứng chiều, tốc độ phản ứng sẽ: a) Giảm dần theo thời gian không b) Giảm dần theo thời gian số khác không c) Tăng dần theo thời gian d) Không đổi theo thời gian Câu 52: Chọn câu đúng: Trong phản ứng 3Br2 + I– + 6OH– = 6Br– + IO 3− + 3H2O a) Chất oxy hóa Br2, chất bị oxy hóa I– b) Chất bị oxy hóa Br2, chất bị khử I– c) Br2 bị khử, I– chất oxy hóa d) Chất khử Br2, chất oxy hóa I– Câu 53: Chọn phương án đúng: Thế điện cực kẽm thay đổi pha loãng dung dịch muối Zn 2+ điện cực xuống 10 lần: a) giảm 59 mV c) giảm 29.5 mV b) Tăng 29.5 mV d) tăng 59 mV Câu 54: Khi có mặt chất xúc tác, Ho phản ứng: a) Thay đổi chất xúc tác tham gia vào trình phản ứng b) Thay đổi chất xúc tác làm giảm nhiệt độ cần có để phản ứng xảy c) Thay đổi chất xúc tác làm giảm lượng hoạt hóa phản ứng d) Khơng thay đổi chất xúc tác tham gia vào giai đoạn trung gian phản ứng phục hồi sau phản ứng Sản phẩm tác chất giống khơng có chất xúc tác Câu 55: Trong điều kiện đẳng áp, đẳng nhiệt, phản ứng sinh công dãn nở: 1) H2SO4(dd) + Na2CO3(r) → Na2SO4(dd) + CO2(k) + H2O(l) 2) H2O(k) +C(r) → H2(k) + CO(k) 3) N2(k) + 3H2(k) → 2NH3(k) 4)Fe2O3(r) +3CO(k) → 2Fe(r) + 3CO2(k) 5) 2SO2(k) + O2(k) → 2SO3(k) a) Tất c) Chỉ b) Chỉ 1,2 d) Chỉ 3,5 Câu 57: Chọn phương án đúng: Một phản ứng tự xảy có G0 < Giả thiết biến thiên entanpi biến thiên entropi không phụ thuộc nhiệt độ, tăng nhiệt độ số cân Kp sẽ: a) không đổi c) giảm b) chưa thể kết luận d) tăng Câu 58: Chọn phương án đúng: 1) Áp suất thẩm thấu dung dịch lỏng lỗng phân tử có độ lớn áp suất gây chất tan chất thể khí lý tưởng, chiếm thể tích thể tích dung dịch nhiệt độ với nhiệt độ dung dịch 2) Áp suất thẩm thấu tỷ lệ thuận với nhiệt độ dung dịch 3) Áp suất thẩm thấu dung dịch có nồng độ mol nhiệt độ 4) Định luật Vant’ Hoff (về áp suất thẩm thấu) cho dung dịch 5) Áp suất thẩm thấu tính theo nồng độ đương lượng gam dung dịch a) Chỉ 4, d) Tất b) Chỉ 1, c) Chỉ 1, 3, Câu 59: Chọn phương án sai: a) Phản ứng tỏa nhiều nhiệt thường có khả xảy nhiệt độ thường b) Phản ứng có Go < xảy tự phát c) Phản ứng có biến thiên entanpi entropi dương có khả xảy nhiệt độ cao d) Phản ứng có Go > khơng thể xảy tự phát điều kiện Câu 60: Chọn phương án đúng: Nguyên nhân làm cho tốc độ phản ứng tăng lên tăng nhiệt độ là: a) Làm tăng entropi hệ b) Tần suất va chạm tiểu phân tăng c) Làm giảm lượng hoạt hóa phản ứng d) Làm tăng số va chạm tiểu phân có lượng lớn lượng hoạt hóa - Hết ... a) ? ?83 .1 J/K b) +191.4 J/K c) –191.4 J/K d) +83 .1 J/K Câu 24: Chọn phương án đúng: Phản ứng: 2NO2(k) ⇌ N2O4(k) có G 02 98 = –4 .83 5kJ Tính số cân KC phản ứng NO2(k) ⇌ ½ N2O4(k) 298K (R = 8. 314J/mol.K... 2 98 ) dc (kJ/mol) C(gr), H2(k) C4H6O4 (tinh thể) –393.51; – 285 .84 –1 487 .00 a) 944.56 kJ/mol c) -944.56 kJ/mol b) -80 7.65 kJ/mol d) 80 7.65 kJ/mol Câu 23: Xác định độ thay đổi entropi trình nén... 5.2% b) 61 .8% c) 52.0% d) 6.2% Câu 15: Chọn phương án sai: Ở nhiệt độ xác định, 1mol chất: 1) Nhiệt tạo thành đơn chất 2) Nhiệt cháy chất đại lượng khơng đổi 3) Nhiệt hịa tan chất đại lượng không