Đang tải... (xem toàn văn)
BÀI TẬP HÓA ĐẠI CƯƠNG Câu 1: Tính hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng biết rằng ở 373K, phản ứng kết thúc sau 27 phút, ở 423K, phản ứng kết thúc sau 2,25s ? Câu 2: Ở 25o C cho 2 nửa pin như sau: Pt│Fe(NO3)3 0,01 M, Fe(NO3)2 0,01 M và Ag | AgNO3 0,1M biết: oFe3+Fe2+= 0,77 V, oAg+Ag = 0,799V. Quá trình xảy ra trên điện cực anot ? Câu 3: Biết nhiệt hóa hơi của nước là 541,14 (kCalkg ) và nước sôi ở 100oC dưới áp suất khí quyển là 760 mmHg. Dưới áp suất nào nước sẽ sôi ở 87o C ? Câu 4: Áp suất hơi nước bão hòa ở 90oC là 312,51 mmHg. Biết rằng 270 gam H2O hòa tan 24 gam chất tan không bay hơi tạo ra dung dịch X có áp suất hơi bão hòa là 303,58 mmHg. Khối lượng mol phân tử chất tan ? Câu 5: Xét phản ứng xảy ra theo phương trình : 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2 có tốc độ ban đầu là vo. Nếu tăng nồng độ của FeCl3 lên 2 lần và giảm nồng độ KI xuống còn một nửa thì tốc độ ban đầu vẫn không đổi. Nếu tăng nồng độ của KI lên 2 lần và giữ nguyên nồng độ FeCl3 thì tốc độ ban đầu là 2vo. Bậc toàn phần của phản ứng là: Câu 6: Hằng số tốc độ của phản ứng phân hủy HI ở 315oC bằng 15,92.107 phút1, ở 335oC bằng 6,52.106 phút1. Xác định năng lượng hoạt hóa, hằng số tốc độ của phản ứng ở 305oC ?
BÀI TẬP HÓA ĐẠI CƯƠNG Câu 1: Tính hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng biết 373K, phản ứng kết thúc sau 27 phút, 423K, phản ứng kết thúc sau 2,25s ? Câu 2: Ở 25o C cho nửa pin sau: Pt│Fe(NO3)3 0,01 M, Fe(NO3)2 0,01 M Ag | AgNO3 0,1M biết: ϕ oFe3+/Fe2+= 0,77 V, ϕ o Ag+/Ag = 0,799V Quá trình xảy điện cực anot ? Câu 3: Biết nhiệt hóa nước 541,14 (kCal/kg ) nước sôi 100 oC dưới áp suất khí 760 mmHg Dưới áp suất nước sẽ sôi 87o C ? Câu 4: Áp suất nước bão hòa 90oC 312,51 mmHg Biết 270 gam H2O hòa tan 24 gam chất tan không bay tạo dung dịch X có áp suất bão hòa 303,58 mmHg Khối lượng mol phân tử chất tan ? Câu 5: Xét phản ứng xảy theo phương trình : 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2 có tốc độ ban đầu vo Nếu tăng nồng độ FeCl3 lên lần giảm nồng độ KI xuống nửa tốc độ ban đầu không đổi Nếu tăng nồng độ KI lên lần giữ nguyên nồng độ FeCl3 tốc độ ban đầu 2vo Bậc toàn phần phản ứng là: Câu 6: Hằng số tốc độ phản ứng phân hủy HI 315 oC 15,92.10-7 phút-1, 335oC 6,52.10-6 phút-1 Xác định lượng hoạt hóa, số tốc độ phản ứng 305oC ? Câu 7: Cho dung dịch đựng lọ riêng biệt sau: K 2SO3, BaBr2, (HCOO)2Ba , KHSO4, NH4Br, Al2(SO4)3, C6H5ONa, K3PO4 Số dung dịch có môi trường axit, pH < ? Câu 8: Tính độ điện li α HNO2 dung dịch HNO2 0,01M Biết số phân li axit K = 10-4 Hãy chọn đáp án đúng? Câu 9: Có pin hoạt động theo phản ứng : Fe2+ + Ag+→ Fe3+ + Ag Sơ đồ dùng để biểu diễn pin này? Câu 10: Phản ứng A + 2B→ C phản ứng đơn giản tuân theo định luật tác dụng khối lượng Viết phương trình động học ? Câu 11: Cho chất sau: NH4Cl, HBr, HCOOK, FeSO4, CH3NH3+, Ca2+, NaHCO3, S2- Những nhóm chất ( ion , phân tử) axit theo thuyết Bronsted? Câu 12:Hằng số tốc độ phản ứng 25 oC 120,5 M-2.s-1, 45 oC 557 M-2.s-1 Tính ệ số nhiệt độ, vận tốc 45oC gấp lần vận tốc 25oC? Câu 13: Tính độ điện li α HF dung dịch HF 0,01M ? Biết số phân li axit K = 6,76.10-4 Câu 14: Tốc độ phản ứng biễu diễn phương trình động học: v = k.C A.CB2 Ban đầu: CA= 0,5 M, CB = 0,1 M, Biết số tốc độ phản ứng k = 120 (M -1 s-1 ) nồng độ A, B đều giảm 10% so với ban đầu sau 15 s Vận tốc ban đầu vận tốc thời điểm 15s là: Câu 15: Cho dung dịch sau: NH4Cl, HBr, HCOOK, FeSO4, Ca(HCO3)2 Số dung dịch có pH < là: Câu 16: Cho biết nhiệt độ sôi đông đặc nước 373 K 273 K, số nghiệm sôi nghiệm lạnh nước 0,52 1,86 Tính nhiệt độ sôi nhiệt độ đông đặc dung dịch chứa 10 g X ( M = 60g ) 50 g nước? Câu 17: Cho khử chuẩn : φCr3+/Cr2+ = - 0,41 V, φFe2+/Fe = - 0,44 V Phản ứng dưới xảy điều kiện chuẩn? Câu 18: Dung dịch HCOOH có pH = 3,75 Biết KHCOOH = 10-4,75 Nồng độ ban đầu HCOOH là: Câu 19: Xét phản ứng xảy theo phương trình : A + B → C người ta đo tốc độ phản ứng ban đầu nó v o theo giá trị khác nồng độ ban đầu A, B thí nghiệm sau Thí nghiệm CA (M) CB (M) vo (M.s-1) 0,1 0,1 2.10-3 0,2 0,1 8.10-3 0,1 0,2 8.10-3 Xác định số tốc độ phản ứng? Câu 20: Hơi nước nguyên chất có bậc tự bao nhiêu? Câu 21: Cho điện cực: Pt | FeSO4 0,5 M, Fe2 (SO4)3 0,15M ϕ Fe Fe = 0,77 V Tính điện cực 25oC ? Câu 22: Biết KHCN = 10- 9,14 Tính pH dung dịch thu trộn 100ml dung dịch KCN 0,03 M với 100ml dung dịch HCl 0,02 M, dung dịch thu có làm quỳ tím chuyển màu không, sao? Câu 23: Trộn 100ml dung dịch NH3 0,015 M với 200ml dung dịch HCl 7,5.10-3M thu dung dịch X Biết KNH4+ = 10-9, pH dung dịch X? Câu 24: Tìm pH dung dịch Pyridin C6H5N 0,05M , biết số phân li bazơ pyridin Kb = 1,7.10-9 ? Câu 25: Cho phản ứng tự xảy 25 0C ∆H ∆S không phụ thuộc vào nhiệt độ, biết ∆H = -35,3kJ; ∆S = -86,9J/K Điều kiện nhiệt độ để phản ứng xảy theo chiều ngược lại ? Câu 26: Cho nguyên tử nguyên tố X có electron cuối mang bốn số lượng tử sau: n = 3, l = 2, m l = 0, ms = -1/2 Cấu hình electron X ? Câu 27: Nguyên tố X chu kỳ với nguyên tố có Z = 19 có e phân lớp d X thuộc phân nhóm nào? kim loại hay phi kim? Câu 28: Electron cuối nguyên tử X ( Z = 25 ) có tương ứng số lượng tử nào? Câu 29: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm IVA Viết cấu hình e X xác định tính chất hóa học đặc trưng? Câu 30: Cation R3+ , X2-, đều có cấu hình phân lớp 3p6 Xác định cấu hình e vị trí nguyên tố bảng HTTH? Câu 31: Tại điều kiện chuẩn, hiệu ứng nhiệt phản ứng tương ứng với nhiệt cháy chuẩn C H OH (l ) ? A 2C (r ) + 0,5O2 (k ) + 3H ( k ) → C2 H 5OH (l ) B C2 H 5OH (l ) + 3,5O2 (k ) → 3H 2O(k ) + 2CO2 (k ) C 2C (r ) + 0,5O2 (k ) + 3H (k ) → C2 H 5OH (k ) D C2 H (k ) + H 2O(k ) → C2 H 5OH (k ) Câu 32: Tính ∆H trình mol H2O chuyển từ -200C,1at thành mol H2O 800C, 1at biết: Cp ( H2Ol ) = 18 J/mol.K; Cp (H2O r) = 24 J/mol.K nhiệt hóa lỏng H2O 00C là: kJ/mol t → H 2O (k ) + 2CO2 (k ) Biết: Câu 33: Cho sơ đồ phản ứng : C2 H (k ) + 3O2 (k ) ¬ Đại lượng/chất C2H4 (k) O2(k) H2O(k) CO2(k) S 298 (J/mol.K) 219,45 205,06 188,82 213,64 ∆H 298,s (kJ/mol) 52,28 -241,84 -393,51 Phản ứng có ∆G 298 (kJ ) bao nhiêu, xảy theo chiều nào, tỏa nhiệt hay thu nhiệt? 3+ 2+