Đáp án đề thi cuối kì (hóa đại cương 2) đề 5

ĐỀ 5: Đề thi có 50 câu Thời gian làm thi: 65 phút Thí sinh chọn đáp án, trường hợp có nhiều đáp án phù hợp với yêu cầu chọn đáp án đầy đủ Thí sinh khơng sử dụng tài liệu kể bảng hệ thống tuần hồn Câu 1: Chọn phương án đúng: Tính ∆G0298 phản ứng: CH4(k) + 2O2(k) = 2H2O(l) + CO2(k) Cho biết đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn CH4(k); H2O(l) CO2(k) 250C có giá trị là: –50.7; –237; –394.4 kJ/mol a) +817.7 kJ b) –817.7 kJ Câu 2: Chọn phương án đúng: c) –645 kJ d) +645kJ Khi ghép bạc dung dịch bão hòa AgBr bạc khác dung dịch AgNO3 0,01M ta pin nồng độ có suất điện động 250C 0.245V Hãy tính tích số tan AgBr 250C a) ×10-12 c) ×10-13 b) ×104 d) Không đủ liệu để tính Câu 3: Chọn trường hợp đúng: Tính khử chuẩn Fe3O4 / Fe + 250C môi trường acid Cho biết khử chuẩn 250C môi trường acid: a) 1.33V b) 0.667V Fe + / Fe3O4 = 0.353V c) 0.980V = 0.771V d) 0.627V Câu 4: Tính số cân phản ứng 250C: NH 4+ (dd) + NO 2− (dd) + H2O(ℓ) ⇄ NH4OH(dd) + HNO2(dd) Cho biết 250C: H2O(ℓ) ⇄ H+(dd) + OH-(dd); NH4OH(ℓ) ⇄ NH 4+ (dd) + OH-(dd); Kn = 10-14 K b, NH 4OH = 10−4.76 HNO2(dd) ⇌ H+(dd) + NO2-(dd); a) 10-5.9 b) 10-6.1 c) 10-7.3 d) 10-6.8 Câu 5: Chọn phát biểu phát biểu sau: a) Độ tan chất khí nước tăng nhiệt độ dung dịch tăng Biết q trình hịa tan chất khí nước có Hht < b) Độ tan chất tan khơng phụ thuộc vào chất dung mơi c) Độ tan chất rắn tan tăng cho vào dung dịch ion loại với ion chất tan d) Ở nhiệt độ không đổi, độ tan chất khí tỉ lệ thuận với áp suất riêng phần Câu 6: Chọn trường hợp đúng: Cho biết tích số tan AgI 250C 10–16 1) Độ tan AgI nước nguyên chất 10–8 mol/l 2) Độ tan AgI dung dịch KI 0.1M giảm 107 lần so với nước nguyên chất 3) Độ tan AgI nước nhỏ dung dịch NaCl 0.1M 4) Độ tan AgI nước phụ thuộc vào nhiệt độ a) Tất c) Chỉ 3,4 b) Chỉ 1,2 d) Chỉ 1,2,3 Câu 7: Chọn phát biểu sai: a) Độ giảm áp suất bão hòa dung dịch tỷ lệ thuận với nồng độ mol riêng phần chất tan b) Nhiệt độ đông đặc dung môi nguyên chất cao nhiệt độ đông đặc dung môi dung dịch c) Ở điều kiện áp suất ngồi, nhiệt độ sơi dung dịch chứa chất tan không bay luôn cao nhiệt độ sôi dung môi nguyên chất d) Ở nhiệt độ T, áp suất bão hòa dung môi dung dịch luôn lớn áp suất bão hịa dung mơi ngun chất Câu 8: Chọn phương án đúng: Một phản ứng điều kiện xét có G > thì: a) Có khả tự phát theo chiều thuận điều kiện xét b) Ở trạng thái cân c) Có khả tự phát theo chiều nghịch điều kiện xét d) Khơng thể dự đốn khả tự phát phản ứng Câu 9: Chọn phương án đúng: Cho 0Fe 3+ / Fe 2+ = 0.77V Sn = +0.15V Tính số cân 25oC 4+ / Sn 2+ phản ứng: 2Fe3+(dd) + Sn2+(dd) ⇄ 2Fe2+(dd) + Sn4+(dd) a) 1014 b) 1018 c) 1021 d) 1027 Câu 10: Chọn phương án đúng: Hòa tan 1mol chất C6H12O6, C12H22O11 C3H5(OH)3 1000 gam nước Ở áp suất ngoài, theo trật tự nhiệt độ sôi dung dịch: a) Tăng dần c) Giảm dần b) Bằng d) Khơng so sánh Câu 11: Chọn câu Cho dung dịch nước lỗng C6H12O6, NaCl, MgCl2, Na3PO4 Biết chúng có nồng độ molan độ điện ly muối NaCl, MgCl2 Na3PO4 Ở điều kiện áp suất ngồi, nhiệt độ đơng đặc dung dịch theo dãy có đặc điểm: a) Tăng dần c) Bằng b) Khơng có quy luật d) Giảm dần Câu 12: Chọn phương án đúng: Tích số tan Cu(OH)2 ×10-20 Thêm dần NaOH vào dung dịch muối Cu(NO3)2 0.02M kết tủa Cu(OH)2 xuất Vậy, giá trị pH mà vượt q kết tủa bắt đầu xuất là: a) b) c) d) Câu 13: Chọn phát biểu sai a) Độ điện ly chất điện ly yếu nhỏ b) Độ điện ly phụ thuộc vào chất chất điện ly, chất dung môi nhiệt độ c) Độ điện ly chất điện ly tăng lên nồng độ chất điện ly giảm d) Độ điện ly chất điện ly mạnh nồng độ Câu 14: Chọn phát biểu đúng: 1) Ở không độ tuyệt đối (0 K), biến thiên entropi trình biến đổi chất trạng thái tinh thể hồn chỉnh khơng 2) Trong hệ hở tất trình tự xảy trình có kèm theo tăng entropi 3) Trong q trình đẳng áp đẳng nhiệt trình tự xảy gắn liền với tăng đẳng áp hệ a) 1,3 b) c) Câu 15: Chọn phương án đúng: Phản ứng Zn(r) + 2HCl(dd) d) ZnCl2(dd) + H2(k) phản ứng tỏa nhiệt mạnh Xét dấu o, So, Go phản ứng 25oC: a) Ho < 0; So > ; Go > c) Ho < 0; So < ; Go < b) Ho < 0; So > ; Go < d) Ho > 0; So > ; Go < Câu 16: Chọn phương án đúng: Từ hai phản ứng (1) A + B = ½ C + ½ D;G1 (2) G2 2E + 2F = C + D; Thiết lập cơng thức tính G3 phản ứng: A + B = E + F a) G3 = G1 - G2 c) G3 = G1 – ½ G2 b) G3 = G2 + G1 d) G3 = -G1 – ½ G2 Câu 17: Chọn phương án đúng: Hằng số điện ly acid HA Ka = 10–5 250C Tính độ điện li  dung dịch acid HA 0.1M a) 0.10 b) 0.001 Câu 18: Chọn đáp án đúng: c) 0.01 d) 0.0001 Cho dung dịch base hữu đơn chức 0.1M có pH = 11 Tính độ phân li base này: a) 1% b) 0.5% c) 5% d) 0.1% Câu 19: Chọn phương án đúng: Dung dịch chất điện ly AB2 có hệ số đẳng trương i = 1.84, độ điện ly  chất dung dịch là: a) 0.44 b) 0.84 c) 0.28 d) 0.42 Câu 20: Chọn phương án đúng: 1) Một chất lỏng sôi nhiệt độ áp suất bão hịa chất lỏng áp suất môi trường 2) Ở áp suất ngồi khơng đổi, nhiệt độ sơi nhiệt độ đơng đặc dung dịch lỏng lỗng chứa chất tan không điện li, không bay không đổi suốt trình chuyển pha 3) Ở áp suất ngồi khơng đổi, nhiệt độ sơi nhiệt độ đơng đặc chất lỏng nguyên chất không đổi suốt q trình chuyển pha 4) Có thể giảm nhiệt độ sôi chất lỏng tăng áp suất ngồi 5) Chất lỏng có áp suất bão hịa nhỏ khả bay cao a) Chỉ 2,4,5 b) Chỉ 1,3 c) Chỉ1, 2,3 d) Tất Câu 21: Chọn phương án đúng: Biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn B2O3 (r), H2O (ℓ), CH4 (k) C2H2 (k) bằng: -1273.5; -285.8; -74.7 ; +2.28 (kJ/mol) Trong chất này, chất khó bị phân hủy thành đơn chất là: a) C2H2 b) CH4 c) B2O3 d) H2O Câu 22: Chọn phương án đúng: a) Hệ đoạn nhiệt hệ khơng trao đổi chất cơng, song trao đổi nhiệt với mơi trường b) Hệ kín hệ khơng trao đổi chất nhiệt, song trao đổi cơng với mơi trường c) Hệ kín hệ khơng trao đổi chất cơng, song trao đổi nhiệt với môi trường d) Hệ đoạn nhiệt hệ khơng trao đổi chất nhiệt, song trao đổi công với môi trường Câu 23: Chọn phương án đúng: Cho phản ứng: SO2 (k) + ½ O2 (k) = SO3 (k) Tính So (J/K) 25oC ứng với gam SO2 tham gia phản ứng với lượng oxy vừa đủ Cho biết entropi tiêu chuẩn 25oC chất SO2(k), O2(k) SO3(k) bằng: 248, 205 257 (J/mol.K) ( M SO = 64g/mol) a) 1.46 b) 93.5 c) –93.5 d) –1.46 Câu 24: Chọn phương án đúng: Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn Br -.aq (1) Na+.aq (2) dung môi nước 250C Cho biết: H2(k) + Br2(l) + aq = 2H+.aq + 2Br -.aq; H 298 = -241.8 kJ Quy ước: H0298, tt (H + aq) = kJ 2Na(r) + Br2 (l) + aq = 2Na+.aq + 2Br -.aq; a) b) c) d) (1) = -241.8 kJ/mol (1) = -120.9 kJ/mol (1) = -120.9 kJ/mol (1) = -241.8 kJ/mol = -722.4 kJ H 298 ; (2) = -480.6 kJ/mol ; (2) = -240.3 kJ/mol ; (2) = -480.6 kJ/mol ; (2) = -240.3 kJ/mol Câu 25: Chọn phương án sai: a) Trạng thái cân trạng thái có độ thay đổi đẳng áp – đẳng nhiệt không b) Ở trạng thái cân phản ứng hóa học khơng xảy theo chiều thuận lẫn chiều nghịch c) Trạng thái cân trạng thái có tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch tỷ lệ khối lượng chất phản ứng sản phẩm phản ứng không đổi điều kiện bên ngồi xác định d) Trạng thái cân khơng thay đổi theo thời gian khơng có điều kiện bên thay đổi Câu 26: Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: HI + H2SO4 = I2 + S + H2O Cân phản ứng Nếu hệ số trước H2SO4 hệ số đứng trước HI I2 là: a) b) c) d) Câu 27: Chọn phương án đúng: Cho số liệu sau: 1) o (Ca2+/Ca) = - 2.79 V 2) o (Zn2+/Zn) = - 0.764 V 3) o (Fe2+/Fe) = - 0.437 V 4) o (Fe3+/Fe2+) = + 0.771 V Các chất xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần sau: a) Fe3+ < Fe2+ < Zn2+ < Ca2+ b) Ca2+ < Zn2+ < Fe2+ < Fe3+ c) Ca2+ < Zn2+ < Fe3+ < Fe2+ d) Zn2+ < Fe3+ < Ca2+ < Fe2+ Câu 28: Chọn phương án đúng: Các thông số có thuộc tính cường độ là: a) Thế đẳng áp, entanpi, thể tích c) Entropi, khối lượng, số mol b) Thế khử, nhiệt độ, khối lượng riêng d) Thế đẳng áp, nhiệt độ, nội Câu 29 Etylen glycol (EG) chất chống đông tản nhiệt động ô tô hoạt động vùng bắc nam cực trái đất Tính thể tích EG cần thêm vào tản nhiệt có 8ℓ nước để làm việc nhiệt độ thấp -200C Cho biết khối lượng riêng EG 1.11g/cm3 Hằng số nghiệm đông nước 1.86 độ/mol Cho phân tử lượng EG 62 a) 4.8 ℓ a) 5.1 ℓ b) 4.2 ℓ c) 5.6 ℓ Câu 30: Chọn phương án đúng: Biết  0I / I = + 0.54 V 0Fe 3+ / Fe 2+ = +0.77 V Trong phản ứng sau, phản − ứng xảy điều kiện tiêu chuẩn? a) 2Fe2+(dd) + I2(r) 2Fe3+(dd) + 2I-(dd) b) 2Fe3+(dd) + I2(r) 2Fe2+(dd) + 2I-(dd) c) 2Fe3+(dd) + 2I-(dd) d) Fe2+(dd) + I-(dd) 2Fe2+(dd) + I2(r) Fe3+(dd) + ½I2(r) Câu 31: Chọn phương án đúng: Phản ứng khí NO2 với nước tạo thành acid nitric góp phần tạo mưa acid: 3NO2(k) + H2O(l) 2HNO3(dd) + NO(k) H 0298, tt 33.2 -285.83 -207.4 S 0298 240.0 69.91 146 90.25 210.65 (kJ/mol) (J/mol.K) Tính G 0298 phản ứng Nhận xét khả tự phát phản ứng điều kiện tiêu chuẩn, 250C a) 62.05 kJ Phản ứng khơng có khả diễn tự phát b) -41.82 kJ Phản ứng có khả xảy tự phát c) 26.34 kJ Phản ứng khơng có khả diễn tự phát d) -52.72 kJ Phản ứng có khả xảy tự phát Câu 32: Chọn phương án đúng: Tính số cân Kp 250C phản ứng sau: ½ N2(k) + 3/2H2(k) ⇌ NH3(k) ; ( G298 )pư = –16kJ, Cho biết R = 8.314J/mol.K a) 106.5 b) 103.5 Câu 33: Chọn phương án đúng: c) 101.7 d) 102.8 Xác định nhiệt tạo thành tiêu chuẩn 250C CuO(r), cho biết: 2Cu(r) + O2(k) → 2CuO(r); H 298 = –310.4 kJ Cu(k) + ½ O2(k) → CuO(r); H 298 = –496.3 kJ Cu2O(r) + ½ O2(k) →2 CuO(r); H 298 = –143.7 kJ a) –310.4 kJ/mol b) –155.2 kJ/mol c) –143.7 kJ/mol d) –496.3 kJ/mol Câu 34: Chọn phương án đúng: Cho pin nồng độ 250C: (1) Ag ∣ Ag+(dd) 0.001M ‖ Ag+(dd) 0.100M ∣ Ag (2) 1) Điện cực (1) anod 2) Điện cực (2) catod 3) Ở mạch electron di chuyển từ điện cực (2) qua (1) 4) Tại điện cực (1) xuất kết tủa Ag 5) Tại điện cực (2) Ag bị tan 6) Sức điện động pin 250C 0.059V 7) Khi pin ngừng hoạt động nồng độ Ag+ dung dịch hai điện cực 0.0505M a) 3,4,5 b) 1,2,6 c) 4,6,7 d) 1,2,7 Câu 35: Chọn phương án đúng: Tính nhiệt độ đóng băng dung dịch chứa 1573 gam muối ăn tan 10 lít nước Cho biết số nghiệm đông nước kđ = 1.86 độ/mol, xem NaCl dung dịch điện ly hoàn toàn (MNaCl = 58.5g/mol) a) +100C b) –100C c) –50C d) + 50C Câu 36: Chọn phương án đúng: Tính H 298 phản ứng sau: C2H5OH(l ) + 3O2 (k) = CH3COOH(l) + H2O (l) Cho biết nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn 298K C2H5OH(l)và CH3COOH(l) có giá trị là: -1370kJ/mol -874.5kJ/mol a) +495.5kJ/mol c) -365.5 kJ/mol b) – 495.5 kJ/mol d) +365.5kJ/mol Câu 37: Chọn phương án đúng: Các phản ứng trạng thái cân 25OC N2(k) + O2(k) ⇄ 2NO(k), H0  (1) N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3(k), H  (2) MgCO3(r) ⇄ CO2(k) + MgO(r), H  (3) I2(k) + H2(k) ⇄ 2HI(k), H  (4) Cân phản ứng dịch chuyển mạnh theo chiều thuận đồng thời tăng nhiệt độ hạ áp suất chung của: a) Phản ứng c) Phản ứng b) Phản ứng d) Phản ứng Câu 38: Chọn phương án đúng: a) Hệ đạt trạng thái cân bổ sung lượng chất phản ứng vào không làm ảnh hưởng đến trạng thái cân b) Nếu ta cho vào hệ phản ứng chất xúc tác cân hệ bị thay đổi c) Khi tăng nhiệt độ, cân dịch chuyển theo chiều thu nhiệt d) Khi giảm áp suất, cân dịch chuyển theo chiều giảm số phân tử khí Câu 39: Chọn phát biểu đúng: Phản ứng A (k) ⇄ B (k) + C (k) 300oC có Kp = 11.5, 100oC có Kp = 33 Vậy phản ứng trình: a) thu nhiệt c) đoạn nhiệt b) đẳng nhiệt d) tỏa nhiệt Câu 40: Chọn phương án đúng: Thế điện cực điện cực kim loại thay đổi yếu tố sau thay đổi: 1) Nồng độ muối kim loại làm điện cực 2) Nhiệt độ 3) Bề mặt tiếp xúc kim loại với dung dịch 4) Nồng độ muối lạ 5) Bản chất dung môi a) Tất c) Chỉ 1,2,4,5 b) Chỉ 3,4,5 d) Chỉ 1,2 Câu 41: Chọn phương án đúng: Xét phản ứng 250 C: N2(k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3(k) Cho biết 250C lượng liên kết N≡N, H=H N–H là: 946; 436 388kJ/mol Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành mol NH3(k) a) –74kJ b) –48kJ c) –37kJ d) –24kJ Câu 42: Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O H2SO4 đóng vai trị: a) Chất tạo mơi trường c) Chất tự oxi hóa, tự khử b) Chất oxi hóa d) Chất khử Câu 43: Chọn giá trị Tính nhiệt độ lửa CO cháy khơng khí (20% O2 80% N2 theo thể tích) Lượng oxy vừa đủ cho phản ứng: CO(k) + O2(k) = CO2(k) H 0298 = −283kJ Nhiệt độ ban đầu 250C Nhiệt dung mol chất (J/molK) Cp(CO2,k) = 30 Cp(N2,k) = 27.2 a) 3547 K b) 4100 K c) 2555 K d) 3651 K Câu 44: Chọn nhận xét Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực clo tiêu chuẩn ( PCl = 1atm , NaCl 1M) (1) điện cực H2 (áp suất Cl2 = atm) nhúng vào dung dịch NaCl 0.1M (2) Ở nhiệt độ định nguyên tố có: a) Suất điện động giảm pha loãng dung dịch điện cực (1) b) Điện cực (1) làm điện cực catod c) Ở mạch electron chuyển từ điện cực (2) sang điện cực (1) d) Suất điện động pin 250C 0.1V Câu 45: Chọn phương án đúng: Cho phản ứng sau thực điều kiện đẳng áp, đẳng nhiệt: N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) (1) KClO4 (r) = KCl (r) + 2O2 (k) (2) C2H2 (k) + 2H2 (k) = C2H6 (k) (3) Chọn phản ứng có khả sinh cơng dãn nở (xem khí lý tưởng) a) 1, 2, c) Chỉ b) Chỉ 3, d) Chỉ Câu 46: Chọn phương án đúng: Biết TAg 2CrO = TCuI = 10−11.96 So sánh độ tan nước S Ag2CrO4 với CuI nhiệt độ: a) S Ag CrO  SCuI c) S Ag CrO = S CuI b) S Ag CrO  SCuI d) S Ag CrO  S CuI 2 4 2 4 Câu 47: Chọn phương án đúng: Sơ đồ pin hoạt động sở phản ứng oxy hóa khử: H2(k) + Cl2 (k) = 2HCl(dd) 2Fe3+(dd) + Zn(r) = Zn2+(dd) + 2Fe2+(dd) là: a) (−)Pt H (k ) H + (dd) Cl − (dd ) Cl (k ) Pt (+) ( −)Pt Fe 3+ (dd ), Fe + (dd) Zn + (dd ) Zn ( +) b) (−)Pt Cl (k ) Cl − (dd) H + (dd) H (k ) Pt (+) ( −)Pt Fe 3+ (dd ), Fe + (dd) Zn + (dd ) Zn ( +) c) (−)Pt H (k ) H + (dd) Cl − (dd ) Cl (k ) Pt (+) ( −) Zn Zn 2+ (dd ) Fe 3+ (dd ), Fe 2+ (dd) Pt ( +) d) (−)Pt Cl (k ) Cl − (dd) H + (dd) H (k ) Pt (+) ( −) Zn Zn 2+ (dd ) Fe 3+ (dd ), Fe 2+ (dd) Pt ( +) Câu 48: Chọn trường hợp đúng: Cho trình điện cực: NO 3− (dd ) + 2H + (dd ) + 2e NO −2 (dd ) + H O( ) Phương trình Nernst q trình cho 250C có dạng: NO 3− a)  =  + 0.059 lg NO −2 H+ H 2O 0.059 NO 3− ln NO 2− b)  = 0 + 0.059 NO3− H + c)  =  + lg NO 2− d)  = 0 + 0.059 NO 2− lg NO3− H + Câu 49: Chọn phương án đúng: Biết 370C (thân nhiệt) máu có áp suất thẩm thấu  = 7.5atm Tính nồng độ C chất tan máu ( R= 0.082 atm.l/mol.K) a) 2.47 mol/l b) 1.34 mol/l c) 0.295 mol/l d) 0.456 mol/l Câu 50: Chọn phương án đúng: 2NO2(k) ⇌ N2O4(k) ; Kp= 9.2 250C 1) Khi p N O = 0.90atm; p NO = 0.10atm, phản ứng diễn theo chiều nghịch 2) Khi p N O = 0.72atm; p NO = 0.28atm, phản ứng cân 3) Khi p N O = 0,10atm; p NO = 0,90atm, phản ứng diễn theo chiều thuận 4) Khi p N O = 0.90atm; p NO = 0.10atm, phản ứng diễn theo chiều thuận 5) Khi p N O = 0.72atm; p NO = 0.28atm, phản ứng diễn theo chiều nghịch a) 2,3,4 b) 1,3,5 c) 1,2,3 - Hết - d) 3,4,5 ... Ag 5) Tại điện cực (2) Ag bị tan 6) Sức điện động pin 250 C 0. 059 V 7) Khi pin ngừng hoạt động nồng độ Ag+ dung dịch hai điện cực 0. 050 5M a) 3,4 ,5 b) 1,2,6 c) 4,6,7 d) 1,2,7 Câu 35: Chọn phương án. .. +4 95. 5kJ/mol c) -3 65. 5 kJ/mol b) – 4 95. 5 kJ/mol d) +3 65. 5kJ/mol Câu 37: Chọn phương án đúng: Các phản ứng trạng thái cân 25OC N2(k) + O2(k) ⇄ 2NO(k), H0  (1) N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3(k), H  (2) MgCO3(r)... bằng: 248, 2 05 257 (J/mol.K) ( M SO = 64g/mol) a) 1.46 b) 93 .5 c) –93 .5 d) –1.46 Câu 24: Chọn phương án đúng: Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn Br -.aq (1) Na+.aq (2) dung môi nước 250 C Cho biết: