ĐỀ THI CUỐI KỲ HÓA PHÂN TÍCH 1+2 CÓ ĐÁP ÁN. ĐỀ THI CUỐI KỲ HÓA PHÂN TÍCH 1+2 CÓ ĐÁP ÁN. ĐỀ THI CUỐI KỲ HÓA PHÂN TÍCH 1+2 CÓ ĐÁP ÁN. ĐỀ THI CUỐI KỲ HÓA PHÂN TÍCH 1+2 CÓ ĐÁP ÁN. ĐỀ THI CUỐI KỲ HÓA PHÂN TÍCH 1+2 CÓ ĐÁP ÁN. ĐỀ THI CUỐI KỲ HÓA PHÂN TÍCH 1+2 CÓ ĐÁP ÁN. ĐỀ THI CUỐI KỲ HÓA PHÂN TÍCH 1+2 CÓ ĐÁP ÁN.
HĨA PHÂN TÍCH TRẮC NGHIỆM Định lượng CaCO3 Calci cacbonat không tan nước tan acid nên người ta dùng lượng dư acid hydroclorid tan lượng dư hydroclorid xác định dung dịch natri hydroxyd Cơ chế phản ứng? A Oxy hóa – khử B Tạo phức C Acid – Base D Kết tủa Kali hydrophtalat (cịn gọi KHP) C8H5KO4, muối ln dạng khan, chứa tối đa… A 0,003% nước B 0,3% nước C 30% nước D 3% nước Acid phosphoric có nấc phân ly? A B C D nấc phân ly rõ ràng nấc phân ly không rõ Khi dùng hóa chất tinh khiết để pha dung dịch theo thể tích nồng độ u cầu A Pha ống đong chuẩn độ lại B Pha dụng cụ thủy tinh chứa C Pha xong không cần kiểm tra nồng độ D Cân xác khối lượng hóa chất cần lấy để pha, Pha bình định mức Hợp chất có độ tinh khiết cao dùng làm chất gốc phương pháp A Chất chuẩn B Chất chuẩn hóa học bậc (sơ cấp) C Chất chuẩn lý hóa sơ cấp D Chất chuẩn thứ cấp Để pha dung dịch chuẩn độ, sử dụng: A Dùng ống chuẩn có nồng độ 0,1N Dùng hóa chất gốc B Dùng hóa chất tinh khiết trung bình C Dùng hóa chất khơng tinh khiết pha gần điều chỉnh nồng độ D Tất Điểm kết khúc chuẩn độ acid – base: A Chính điểm tương đương B Được xác định thay đổi thị màu C Luôn đến trước điểm tương đương D Luôn đến sau điểm tương đương Nồng độ NaCl 10% (KL/KL) có chứa… NaCl nguyên chất trong…… dung dịch A 10 mg/ 100 g B 10 mg/ 100 ml C 10 g/ 100 g D 10 ml/ 100 ml Dựa vào chất phản ứng hóa học xảy chuẩn độ Phân loại chế của: A Acid – base; Oxy hóa – khử; Kết tinh; Tạo phức B Acid – base; Oxy hóa – khử; Kết tủa; Tạo phức C Acid – base; Điện hóa; Kết tủa; Tạo phức D Trung hòa; Oxy – khử; Kết tủa; Phức chất 10 Dung dịch đệm dung dịch kháng lại thay đổi pH thêm acid hay base vào dung dịch pha lỗng A Thay đổi B Trung tính C Không thay đổi D Kiềm yếu 11 Điểm tương đương điểm mà số……thuốc thử cho vào số…….chất cần định lượng A mol / mol B gam / gam C mg / mg D Đương lượng gam / đương lượng gam 12 Acid mạnh acid A Hồn tồn khơng bị ion hóa B Gần ion hóa 100% C Ion hóa 30% D Ion hóa 50% 13 Định lượng K2Cr2O7 KI môi trường acid Định lượng iod sinh Na2S2O6 + K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O I2 + Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 A Chuẩn độ thẳng B Chuẩn độ ngược C Chuẩn độ D Chuẩn độ trực tiếp 14 Chọn thị phương pháp chuẩn độ acid – base A Có khoảng chuyển màu nằm bước nhảy pH B Là chất có màu khơng tham gia vào phản ứng chuẩn độ C Là chất có màu thay đổi theo pH D Có khoảng chuyển màu pH điểm tương đương 15 Dung dịch acid hydroclorid định lượng dung dịch natri hydroxyd chuẩn Nếu để trung hòa 25ml dung dịch acid hydrochloric ta sử dụng 32,20 ml dung dịch NaOH 0,0950 N Phương pháp sử dụng A Phương pháp trực tiếp B Phương pháp gián tiếp C Phương pháp thừa trừ D Phương pháp 16 Các dung môi hay dùng để chuẩn độ base môi trường khan A Acid percloric B Dimethylformamid C Acetonitril; benzene; toluene D Acid acetic khan 17 Các tên gọi khác Methyl da cam A Orange III, Gold orange Tropaeolin 00 B Helianthine B, Orange III Tropaeolin D C Helianthine B, Sulfon phtalein, Gold orange D Helianthine B, Orange III, Gold orange Tropaeolin D 18 Kỹ thuật chuẩn độ thể tích dung dịch với dụng cụ A Piopet, buret, cốc có mỏ B Pipet bầu, beret, bình định mức C Pipep Pasteur, buret, bình định mức D Pipep khắc vạch, buret, bình định mức 19 Đương lượng gam chất: A Là dung dịch có nồng độ biểu thị số đương lượng gam chất tan có 1000ml dung dịch B Là số gam chất tan có ml dung dịch C Là dung dịch có nồng độ biểu thị số mol chất tan có 1000ml dung dịch D Ký hiệu E, khối lượng tính gam chất phản ứng vừa đủ với đương lượng gam hydro gam chất khác 20 Chọn thị tối ưu cho chuẩn độ base yếu acid mạnh, biết vùng chuyển màu helianthin (3,1 phenolphtalein (8,3 – 10,0); xanh bromothymol (6,0 – 7,6) A Xanh bromathymol B Phenolphtalein C Helianthin D Đỏ methyl 21 Định lượng CaCO3 Calci cacbonat không tan nước tan acid nên người ta dùng lượng dư acid hydroclorid tan lượng dư hydrochloric xác định dung dịch natri hydroxyd Cơ chế phản ứng? A Oxy hóa – Khử B Tạo phức C Acid – Base D Kết tủa 22 Điều sau tiêng cho HCl 1,0M mà khơng cho CH3COOH 1,0M: A Có pH pKa D pH < pKa + 97 Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 10,74 [H ] = A 1,7 x 10-11 B 1,8 x 10-11 C 1,3 x 10-14 D 1,6 x 10-11 98 Khi định lượng base yếu acid mạnh điểm tương đương: A pH = B pH ≥ C pH ≤ D pH E3>E1 B E3>E22>E1 C E1>E2>E3 407 Dung dịch điện ly sau có độ dẫn điện thấp nhất: A 2N B 0,2 N C 0,02 N 408 Dung dịch điện ly sau có độ dẫn điện cao nhất: D E1>E3>E2 D 0,002 N A 0,1 M acetic acid B 0,1 M chloroacetic acid C 0,1 M fluroacetic acid D 0,1 M difluoroacetic acid 409 Dung dịch bão hòa KNO3 sử dụng làm cầu muối vì: A Linh độ K+ cao linh độ NO3B Linh độ K+ thấp hơm linh độ NO3C Linh độ K+ tương tự linh độ NO3D KNO3 hịa tan hồn toàn nước 410 Li đứng trước dãy hoạt động hóa học kim loại vì: A Thế khử chuẩn Li+/Li nhỏ Cu²+/Cu B Thế khử chuẩn Li+/Li lớn Cu²/Cu C Thế oxy hóa chuẩn Li+/Li nhỏ Cu2+/Cu D Li có kích thước nguyên tử nhỏ Cu 411 Điện cực kim loại cấu tạo từ: A Kim loại quý B Kim loại trơ C Kim loại tinh khiết D Hợp kim Ag 412 Điện cực chi thị chuẩn độ acid base môi trường nước: A Điện cực Ag/AgCl B Điện cực thủy tỉnh C Điện cực Pt D Điện cực Ag 413 Ưu điểm phương pháp chuẩn độ Karl-Fisher: a Ít tốn thời gian so với phương pháp xác định hàm ẩm khác b Xác định điểm tương đương xác c Độ nhạy cao định lượng đến nồng độ 10-6 M/l độ lặp lại phương pháp chuẩn độ ampe tốt d Tất 414 Cặp pin tạo trình đo pH thuộc loại: A Pin Galvanic – đảo B Pin Galvanic – không đảo C Pin điện ly – đảo D Pin điện ly – không đảo 415 Ưu điểm phương pháp chuẩn độ điện thế: A Có độ nhạy cao, phân tích mẫu với nồng độ 0,000 volt se đóng vai trị anod b E0 = 0,000 volt se đóng vai trị cathod c E0 < 0,000 volt đóng vai trị cathod d E0 > 0,000 volt đóng vai trị cathod 418 Trong mạch Galvanic có: A Anod cực âm xảy phản ứng oxy hóa B Anod cực âm xảy phản ứng khử C Anod cực dương xảy phản ứng khử D Anod cực dương xảy phản ứng oxy hóa 419 Máy quang phổ huỳnh quang: A Có detector đặt đường (quang lộ) tia sáng nguồn B Có đèn nguồn hydro hay halogen C Có kính lọc ánh sáng đặt cốc đo đèn nguồn D Có detector đặt vng góc với đường tia sáng nguồn 420 Hiện tượng phát huỳnh quang: A Là tượng nhiệt phát quang chất vô B Là tượng quang phát quang mà ánh sáng phát tắt sau ngừng chiếu sáng C Là tượng sinh phát quang chất hữu D Là tượng hóa phát quang chất hữu ... lượng tự Gibb 64 Trong hóa học phân tích, phương pháp định lượng phân loại: A Phân tích hóa học B Phân tích khối lượng C Phân tích thể tích D Tất 65 Hằng số cân phản ứng kết hợp phụ thuộc vào A Sự... tan 69 Khoa học phương pháp phân tích là: A Các phương pháp định tính B Hóa học phân tích C Kiểm nghiệm thuốc D Phân tích hóa học 70 Nồng độ phần trăm khối lượng / thể tích C% (kl/tt) biểu thị số... tương tác chất phân tích pha động B Sắc ký khí bị ảnh hưởng chất phân tích pha động C Sắc ký khí khơng có tương tác chất phân tích pha động D Sắc ký khí tương tác nhiều chất phân tích pha động