Lý thuyết và đầy đủ các dạng bài tập về nguyên tử

Chuyên đề hóa học về nguyên tử, hóa học lớp 10 được biên soạn tương đối đầy đủ về các bài tập được giải chi tiết, đồng thời có các bài tập tự luyện ở phía dưới có hướng dẫn giải và đáp án của các phần bài tập tự luyện. Tài liệu này giúp giáo viên tham khảo để dạy hoc. Học sinh tham khảo rất bổ ích nhằm nâng cao kiến thức về hóa học đại cương và vô cơ lớp 10 để ôn thi THPQG.

CHUN ĐỀ : NGUN TỬ A TĨM TẮT LÍ THUYẾT I Thành phần nguyên tử Nguyên tử gồm hạt nhân vỏ electron Hạt nhân gồm hạt proton nơtron, phần vỏ gồm electron Các đặc trưng hạt nguyên tử tóm tắt bảng sau : Proton Nơtron Kí hiệu p n Khối lượng u (đvC) 1 -27 Khối lượng (kg) 1,6726.10 1,6748.10-27 Điện tích nguyên tố 1+ -19 Điện tích C (Culơng) 1,602.10 ● Kết luận : Trong nguyên tử hạt nhân mang điện dương, lớp Electron e 0,00055 9,1095.10-31 1– –1,602.10-19 vỏ mang điện âm Tổng số proton hạt nhân tổng số electron lớp vỏ Khối lượng electron nhỏ so với proton nơtron II Điện tích số khối hạt nhân Điện tích hạt nhân Nguyên tử trung hịa điện, ngồi electron mang điện âm, ngun tử cịn có hạt nhân mang điện dương Điện tích hạt nhân Z+, số đơn vị điện tích hạt nhân Z Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton = số electron Ví dụ : Ngun tử có 17 electron điện tích hạt nhân 17+ Số khối hạt nhân A=Z+N Ví dụ : Nguyên tử natri có 11 electron 12 nơtron số khối : A = 11 + 12 = 23 (Số khối khơng có đơn vị) Nguyên tố hóa học Là tập hợp nguyên tử có số điện tích hạt nhân Số hiệu ngun tử (Z) : Z = p = e A Kí hiệu nguyên tử : Z X Trong A số khối nguyên tử, Z số hiệu nguyên tử, X ký hiệu hóa học nguyên tử III Đồng vị, nguyên tử khối trung bình 1 Đồng vị Là tập hợp nguyên tử có số proton khác số nơtron (khác số khối A) Ví dụ : Ngun tố cacbon có đồng vị: 126C , 136C , 146C Các đồng vị bền có : ≤ N N ≤ 1,524 với Z < 83 : ≤ ≤ 1,33 với Z ≤ 20 Z Z Nguyên tử khối trung bình Gọi A nguyên tử khối trung bình nguyên tố A 1, A2 nguyên tử khối đồng vị có % số nguyên tử a%, b% A= Ta có : a.A + b.A + 100 ● Lưu ý : Trong tập tính tốn người ta thường coi nguyên tử khối số khối IV Sự chuyển động electron nguyên tử Obitan nguyên tử - Trong nguyên tử, electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định - Khu vực xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt electron lớn gọi obitan nguyên tử (AO) - Obitan s có dạng hình cầu, obitan p có dạng hình số nổi, obitan d, f có hình dạng phức tạp z z x y x y Obitan s z z x y Obitan px x y Obitan py Obitan pz V Lớp phân lớp electron Lớp electron Trong nguyên tử, electron có mức lượng định Các electron có mức lượng gần xếp thành lớp electron Thứ tự lớp tăng dần 1, 2, 3, n mức lượng electron tăng dần Electron lớp có giá trị n nhỏ bị hạt nhân hút mạnh, khó bứt khỏi nguyên tử, có mức lượng thấp Electron lớp có giá trị n lớn bị hạt nhân hút yếu dễ tách khỏi nguyên tử hơn, có mức năng lượng cao Các electron lớp ngồi electron định tính chất hóa học nguyên tử Lớp electron có đủ số electron tối đa gọi lớp electron bão hoà Thứ tự kí hiệu lớp : n Tên lớp K L M Tổng số electron lớp 2n2 Số thứ tự lớp electron (n) Kí hiệu tương ứng lớp electron Số electron tối đa lớp Phân lớp electron N O K P L Q M 18 N 32 Mỗi lớp electron lại chia thành phân lớp Các electron thuộc phân lớp có mức lượng Kí hiệu phân lớp chữ thường : s, p, d, f Số obitan có phân lớp s, p, d, f 1, 3, Mỗi obitan chứa tối đa electron Số phân lớp lớp electron số thứ tự lớp Ví dụ : Lớp K (n = 1) có phân lớp s Lớp L (n = 2) có phân lớp s p Lớp M (n = 3) có phân lớp s, p, d… Số electron tối đa phân lớp : Phân lớp s chứa tối đa electron ; Phân lớp p chứa tối đa electron ; Phân lớp d chứa tối đa 10 electron ; Phân lớp f chứa tối đa 14 electron VI Cấu hình electron nguyên tử Mức lượng Trật tự mức lượng : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s Mức lượng tăng dần Cấu hình electron Sự phân bố electron vào obitan nguyên tử tuân theo quy tắc nguyên lí : Ngun lí Pauli : Trên obitan có nhiều hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng obitan Nguyên lí vững bền : Ở trạng thái bản, nguyên tử electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao Quy tắc Hun : Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay giống Cách viết cấu hình electron nguyên tử : Xác định số electron Sắp xếp electron vào phân lớp theo thứ tự tăng dần mức lượng Viết electron theo thứ tự lớp phân lớp Ví dụ : Viết cấu hình electron Fe (Z = 26) 1s22s22p63s23p64s23d6 ⇒ Sắp xếp theo mức lượng 1s22s22p63s23p63d64s2 Cấu hình electron Đặc điểm lớp electron Các ngun tử có electron lớp ngồi (ns 2np6) bền vững, chúng không tham gia vào phản ứng hố học Đó khí hiếm, tự nhiên, phân tử khí gồm nguyên tử Các nguyên tử có đến electron lớp kim loại (trừ H, He, B) Trong phản ứng hoá học kim loại có xu hướng chủ yếu nhường electron trở thành ion dương Các nguyên tử có đến electron lớp phi kim Trong phản ứng hoá học phi kim có xu hướng chủ yếu nhận thêm electron trở thành ion âm Các nguyên tử có electron lớp ngồi phi kim, chúng có số hiệu nguyên tử nhỏ C, Si hay kim loại Sn, Pb chúng có số hiệu nguyên tử lớn B PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ NGUYÊN TỬ I Bài tập đồng vị Bài tập đồng vị có số dạng sau : Tính ngun tử khối trung bình, số khối trung bình đồng vị; xác định số khối đồng vị; xác định thành phần phần trăm số nguyên tử, khối lượng đồng vị; xác định số lượng nguyên tử đồng vị; xác định số loại hợp chất tạo từ nguyên tố có nhiều đồng vị ● Tóm tắt kiến thức trọng tâm : Đồng vị tập hợp nguyên tử có số proton khác số nơtron nên khác số khối Trong nguyên tử, khối lượng hạt electron lớp vỏ nhỏ (bằng khoảng khối 1840 lượng hạt proton nơtron) nên khối lượng nguyên tử chủ yếu tập trung hạt nhân, tức tổng khối lượng hạt proton nơtron Vì tập ta thường coi nguyên tử khối trung bình ( M ) đồng vị số khối trung bình ( A ) chúng Cơng thức tính số khối trung bình hay nguyên tử khối trung bình : M ≈A = A1x1 + A2x2 + + Anxn x1 + x2 + + xn Trong : x 1, x2, ,xn phần trăm số nguyên tử số nguyên tử số mol đồng vị; A1, A2, , An số khối đồng vị Mol đơn vị lượng chất chứa 6,02.1023 hạt vi mô phân tử, nguyên tử, ion hay electron Phương pháp giải Để tính thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị ta sử dụng cơng thức tính ngun tử khối trung bình sử dụng phương pháp đường chéo Để tính số lượng nguyên tử, phân tử biết khối lượng chất, trước tiên ta tính số mol chúng sau dựa vào khái niệm số mol để suy kết Để xác định số loại phân tử hợp chất tạo từ nguyên tố có nhiều đồng vị ta dùng tốn tổ hợp ►Các ví dụ minh họa◄ Ví dụ 1: Nguyên tử Mg có ba đồng vị ứng với thành phần phần trăm số nguyên tử sau : Đồng vị % 24 Mg 25 78,6 26 Mg 10,1 Mg 11,3 a Tính ngun tử khối trung bình Mg b Giả sử hỗn hợp nói có 50 ngun tử 25 Mg , số ngun tử tương ứng hai đồng vị lại ? Hướng dẫn giải a Tính nguyên tử khối trung bình Mg : Do electron có khối lượng nhỏ nên nguyên tử khối trung bình Mg xấp xỉ số khối trung bình : M Mg = A Mg = 24 78, 10,1 11,3 + 25 + 26 = 24,33 100 100 100 b Tính số nguyên tử đồng vị 24 Mg 26 Mg : Ta có : Tổ ng sốnguyê n tử24 Mg, 25Mg, 26Mg Sốnguyê n tử24Mg Sốnguyê n tử25Mg Sốnguyê n tử26 Mg = = = 100 78,6 10,1 11,3 Giả sử hỗn hợp nói có 50 ngun tử 25 Mg , số nguyên tử tương ứng đồng vị lại : Số nguyên tử 24 Mg = 78, 50 = 389 (nguyên tử) 10,1 Số nguyên tử 26 Mg = 11,3 50 = 56 (nguyên tử) 10,1 Ví dụ 2: Cho hai đồng vị hiđro với tỉ lệ % số nguyên tử : 11H (99,984%), 21H (0,016%) hai đồng vị clo : 35 17Cl (75,53%), 37 17Cl (24,47%) a Tính ngun tử khối trung bình nguyên tố b Có thể có loại phân tử HCl khác tạo nên từ hai loại đồng vị hai nguyên tố c Tính phân tử khối gần loại phân tử nói Hướng dẫn giải a Nguyên tử khối trung bình hiđro clo : 99,984 0, 016 + = 1, 00016; 100 100 75,53 24, 47 M Cl = A Cl = 35 + 37 = 35, 4894 100 100 M H = A H = b Trong phân tử HCl, có nguyên tử H nguyên tử Cl Nguyên tố H Cl có đồng vị Nên để chọn ngun tử H có cách chọn, tương tự ta thấy có cách chọn nguyên tử Cl Do có 2.2 = loại phân tử HCl khác Công thức phân tử : c Phân tử khối : 2 37 35 37 H 35 17Cl, H 17Cl, D 17Cl, D 17Cl ( H D ) 36 38 37 39 Ví dụ 3: Biết nguyên tố agon có ba đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36; 38 A Phần trăm đồng vị tương ứng : 0,34% ; 0,06% 99,6% Tính số khối đồng vị A nguyên tố agon, biết nguyên tử khối trung bình agon 39,98 Hướng dẫn giải Ta có : A Ar = 36 0,34 0,06 99,6 + 38 + A = 39,98 ⇒ A = 40 100 100 100 Ví dụ 4: Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Đồng tồn tự nhiên hai dạng đồng vị 63 29Cu 65 29Cu a Tính thành phần phần trăm số nguyên tử loại đồng vị b Tính thành phần phần trăm khối lượng loại đồng vị Hướng dẫn giải a Tính thành phần phần trăm số nguyên tử loại đồng vị : ● Cách : Sử dụng công thức tính ngun tử khối trung bình : 63 29Cu Gọi phần trăm số nguyên tử đồng vị x, phần trăm đồng vị 65 29Cu (100 – x) 63x + 65(100 − x) = 63,54 ⇒ x = 73 100 Ta có Vậy % số nguyên tử đồng vị 63 29 Cuvà 65 29 Cu 73% 27% ● Cách : Sử dụng phương pháp đường chéo : Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có : n 63 Cu 29 n 65 Cu 29 63 n63 Cu ⇒ 65 29 n65Cu 29 65 – 63,54 =1,46 1,46 2,7 =63,54 = 0,54 Vậy % số nguyên tử đồng vị 63,54 – 63 = 0,54 63 29 Cu = 2, 65 100 = 73% ; 29 Culà 27% 2,7 + b Thành phần phần trăm % khối lượng loại đồng vị : % 65 Cu = 0, 27.65 100% = 27, 62% ⇒ % 63 Cu = 72,38% 63,54 Ví dụ 5: Một loại khí clo có chứa đồng vị 35 17 Cl ; 37 17 Cl Cho Cl2 tác dụng với H2 lấy sản phẩm hoà tan vào nước thu dung dịch X Chia dung dịch X thành hai phần : - Phần thứ cho tác dụng vừa đủ với 125 ml dung dịch Ba(OH)2 0,88M - Phần thứ hai cho tác dụng với AgNO3 vừa đủ ta thu 31,57 gam kết tủa Thành phần % số nguyên tử đồng vị ? Hướng dẫn giải 35 Cl x, Gọi phần trăm số nguyên tử 17 Cl2 + H2 37 17 Cl (100 – x) → 2HCl (1) Thí nghiệm 1: nBa(OH)2 = 0,88.0,125 = 0,11 mol 2HCl mol: 0,22 + ¬ Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O (2) 0,11 Thí nghiệm 2: HCl mol: 0,22 + AgNO3 → Vậy MAgCl = 108 + M Cl = M Cl = → AgCl ↓ + HNO3 (3) 0,22 31,57 = 143,5 ⇒ M Cl = 143,5 – 108 = 35,5 0,22 35x + 37(100 − x) = 35,5 ⇒ x = 75 100 Vậy thành phần phần trăm loại đồng vị clo : 35 17 Cl (75% ) ; 37 17 Cl (25%) Ví dụ 6: Nguyên tố Cu có ngun tử khối trung bình 63,54 có đồng vị X Y, biết tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị X 0,37 lần số nguyên tử đồng vị Y Vậy số nơtron đồng vị Y số nơtron đồng vị X ? Hướng dẫn giải Gọi số khối hai đồng vị X, Y A1 A2; phần trăm số nguyên tử hai đồng vị x x2 Theo giả thiết ta có :  x1 + x2 = 100 x1 = 27    x1 = 0,37x2   x2 = 73 ⇒  A 1x1 + A 2x2 = 63,546  A = 65  x +x   A = 63   A + A = 128 Vậy số nơtron đồng vị Y số nơtron X 65 – 63 = Ví dụ 7: Trong tự nhiên kali có hai đồng vị 39 19 39 19 K 41 19 K Tính thành phần phần trăm khối lượng K có KClO4 (Cho O = 16; Cl = 35,5; K = 39,13) Hướng dẫn giải Gọi phần trăm số nguyên tử đồng vị (phần trăm số mol) 39 19 K 41 19 K x1 x2 ta có :  x1 + x2 = 100  x = 93,5 ⇒  39.x1 + 41.x2 = 39,13 x2 = 6,5  100  Giả sử có mol KClO tổng số mol đồng vị K mol, số mol 39 19 K 1.0,935 =0,935 mol Vậy thành phần phần trăm khối lượng %39 K= 19 39 19 K có KClO4 : 0,935.39 100 = 26,3% 39,13+ 35,5+ 16.4 Ví dụ 8: Trong nước, hiđro tồn hai đồng vị 1H 2H Biết nguyên tử khối trung bình hiđro 1,008; oxi 16 Số nguyên tử đồng vị 2H có ml nước nguyên chất (d = gam/ml) ? Hướng dẫn giải Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có : n1H n2 H ⇒ n1H n2 H 21− 1,008 0,992 = = 1,008− 11,008 0,008 2 – 1,008 1,008 – Vậy phần trăm số nguyên tử đồng vị H : %1H = 99,2%;%2 H = 0,8% Số mol nước : 1 mol ; Tổng số mol H : ; Số mol 2H : 0,8% 18, 016 18, 016 18, 016 Số nguyên tử đồng vị 2H gam nước : 0,8%.6,023.1023 = 5,35.1020 18, 016 II Xác định nguyên tử, công thức phân tử hợp chất Phương pháp giải Để xác định nguyên tử công thức phân tử hợp chất, ta cần tìm số proton (số đơn vị điện tích hạt nhân Z) nguyên tử nguyên tử tạo nên phân tử hợp chất + Nếu đề cho biết giá trị điện tích hạt nhân nguyên tử ion đơn ngun tử ta tính số proton sau : Soáp = q (q giá trị điện tích hạt nhân, 1,6.10-19 giá trị điện tích 1,6.10−19 proton; điện tích có đơn vị culông : C) + Đối với 82 nguyên tố bảng tuần hoàn, số proton nơtron có mối liên hệ : 1≤ n ≤ 1,5 p + Nếu đề cho biết thông tin mối liên quan hạt nguyên tử, phân tử; thành phần phần trăm khối lượng nguyên tử phân tử Thì ta thiết ta lập hệ phương trình liên quan đến hạt nguyên tử, phân tử Sau giải hệ phương trình để tìm số proton nguyên tử, từ trả lời câu hỏi mà đề yêu cầu ►Các ví dụ minh họa◄ Ví dụ 1: Hạt nhân ion X+ có điện tích 30,4.10-19 culơng Xác định ký hiệu tên nguyên tử X Hướng dẫn giải Theo giả thiết : Hạt nhân ion X + có điện tích 30,4.10-19 C nên ngun tử X có điện tích hạt nhân 30,4.10-19 C Mặt khác hạt proton có điện tích 1,6.10-19 C nên suy số prton hạt nhân X : Sốhạt p = 30,4.10−19 = 19 hạt 1,6.10−19 Vậy ngun tử X Kali (K) Ví dụ 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng hạt 180 hạt, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 32 hạt Tính số khối nguyên tử X Hướng dẫn giải Trong nguyên tử nguyên tố X có :  p + e + n = 180 2p + n = 180  p = 53 ⇒ ⇒ ⇒ A = p+ n = 127   p + e − n = 32 2p − n = 32 n = 74 Ví dụ 3: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử X 28, số hạt khơng mang điện chiếm xấp xỉ 35% tổng số hạt Số hạt loại nguyên tử X ? Hướng dẫn giải 10 A Cả hai thuộc nguyên tố urani B Hai nguyên tử khác số electron C Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton D A, C Câu 22: Trong hợp chất sau đây, cặp chất đồng vị ? A 40 19 K 40 18 Ar B C O O3 16 O 17 O D kim cương than chì Câu 23: Nguyên tử có số hiệu Z = 24, số nơtron 28, có A số khối 52 B số electron 28 C điện tích hạt nhân 24 D A, C Câu 24: Có nguyên tử số proton 12, số khối 24, 25, 26 Chọn câu sai : A Các nguyên tử đồng vị nguyên tố B Các nguyên tử có 12 electron C Chúng có số nơtron : 12, 13, 14 D Số thứ tự 24, 25, 26 bảng HTTH Câu 25: Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có A số khối B điện tích hạt nhân C số electron D tổng số proton nơtron Câu 26: Obitan nguyên tử : A Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ta xác định vị trí electron thời điểm B Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ta xác định vị trí electron lúc C Khu vực không gian xung quanh hạt nhân khả có mặt electron lớn D Khu vực không gian xung quanh hạt nhân có dạng hình cầu hình số tám Câu 27: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân ? A lớp K B lớp L C lớp M D lớp N Câu 28: Nguyên tử nguyên tố có bốn lớp electron, theo thứ tự từ phía gần hạt nhân : K, L, M, N Trong nguyên tử cho, electron thuộc lớp có mức lượng trung bình cao ? A Lớp K B Lớp L C Lớp M D Lớp N 32 Câu 29: Về mức lượng electron nguyên tử, điều khẳng định sau sai ? A Các electron lớp K có mức lượng thấp B Các electron lớp ngồi có mức lượng trung bình cao C Các electron lớp K có mức lượng cao D Các electron lớp K có mức lượng Câu 30: Lớp electron thứ có phân lớp ? A B C D C electron D electron Câu 31: Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa A electron B electron Câu 32: Phân lớp s, p, d, f đầy điện tử (bão hịa) có số electron : A 2, 6, 10, 16 B 2, 6, 10,14 C 4, 6, 10, 14 D 2, 8, 10, 14 C n2 D 2n2 Câu 33: Số electron tối đa lớp thứ n : A 2n B n+1 Câu 34: Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn : A Thứ tự mức phân mức lượng B Sự phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác C Thứ tự lớp phân lớp electron D Sự chuyển động electron nguyên tử Câu 35: Nguyên tử nguyên tố hố học có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 ? A Ca (Z = 20) B K (Z = 19) C Mg (Z =12) D Na (Z = 11) Câu 36: Cấu hình electron ngun tử có số hiệu Z = 17 : A 1s22s22p63s23p44s1 C 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23d5 D 1s22s22p63s23p34s2 Câu 37: Cho hai nguyên tố M N có số hiệu nguyên tử 11 13 Cấu hình electron M N : A 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1 1s22s22p63s3 C 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p7 1s22s22p63s2 Câu 38: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp nguyên tử 4s 24p5 Nguyên tố X : 33 A Flo B Brom C Clo D Iot Câu 39: Nguyên tố lưu huỳnh nằm ô thứ 16 bảng hệ thống tuần hoàn Biết electron nguyên tử lưu huỳnh phân bố lớp electron (K, L, M) Số electron lớp L nguyên tử lưu huỳnh : A B C 10 D Câu 40: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp 6, cho biết X nguyên tố hóa học sau ? A O (Z = 8) B S (Z = 16) C Fe (Z = 26) D Cr (Z = 24) Câu 41: Cấu hình electron sau nguyên tố kim loại ? A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p1 Câu 42: Cấu hình electron nguyên tử Y trạng thái 1s 22s22p5 Vậy Y thuộc nhóm nguyên tố ? A Kim loại kiềm B Halogen C Khí D Kim loại kiềm thổ Câu 43: Lớp electron nguyên tử có electron, nguyên tố tương ứng : A Kim loại B Phi kim C Kim loại chuyên tiếp D Kim loại phi kim Câu 44: Nguyên tố có Z = 18 thuộc loại : A Kim loại B Phi kim C Khí D Á kim Câu 45: Cho biết cấu hình electron X : 1s 22s22p63s23p3 Y 1s22s22p63s23p64s1 Nhận xét sau ? A X Y kim loại B X Y phi kim C X Y khí D X phi kim Y kim loại Câu 46: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y : A Khí kim loại B Kim loại kim loại C Phi kim kim loại D Kim loại khí Câu 47: Tổng số obitan nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân Z = 17 : 34 A B C D Câu 48: Ở trạng thái bản, số obitan s có chứa electron nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z = 20 : A B C D Câu 49: Ở trạng thái bản, tổng số electron obitan s nguyên tử nguyên tố Y có số hiệu nguyên tử Z = 13 : A B C D Câu 50: Có electron obitan p nguyên tử Cl ( Z = 17) ? A 10 B C 11 D Câu 51: Một nguyên tử X nguyên tố có điện tích hạt nhân 27,2.10 -19 Culơng Cho nhận định sau X : (1) Ion tương ứng X có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p6 (2) X có tổng số obitan chứa electron : 10 (3) X có electron độc thân (4) X kim loại Có nhận định không nhận định cho ? A B C D Câu 52: Cấu hình electron nguyên tử 29Cu : A 1s22s22p63s23p64s23d9 B 1s22s22p63s23p63d94s2 C 1s22s22p63s23p63d104s1 D 1s22s22p63s23p64s13d10 Câu 53: Cấu hình electron nguyên tử 24Cr : A 1s22s22p63s23p64s23d4 B 1s22s22p63s23p63d44s2 C 1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p64s13d5 Câu 54: Cấu hình electron nguyên tử có số hiệu nguyên tử 26 : A [Ar] 3d54s2 B [Ar] 4s23d6 C [Ar] 3d64s2 D [Ar] 3d8 Câu 55: Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có electron hố trị lớp electron ngồi thuộc lớp N Cấu hình electron X : A 1s22s22p63s23p63d34s2 B 1s22s22p63s23p64s23d3 C 1s22s22p63s23p63d54s2 D 1s22s22p63s23p63d104s24p3 35 Câu 56: Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngồi 4s 1, ngun tử thuộc ngun tố hố học sau ? A Cu, Cr, K B K, Ca, Cu C Cr, K, Ca D Cu, Mg, K Câu 57: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron hai lớp bên ngồi 3d 24s2 Tổng số electron nguyên tử X : A 18 B 20 C 22 D 24 Câu 58: Trong nguyên tử nguyên tố X có 29 electron 36 nơtron Số khối số lớp electron nguyên tử X : A 65 B 64 C 65 D 64 Câu 59: Hình vẽ sau vi phạm nguyên lí Pauli điền electron vào AO ? ↑↓ ↑ a b A a ↑↓↑ ↑↑ c d B b C a b D c d Câu 60: Cấu hình sau vi phạm nguyên lí Pauli : A 1s2 B 1s22s22p3 C 1s22s22p63s3 D 1s22s22p4 Câu 61: Chọn cấu hình electron khơng : A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p34s2 Câu 62: Trong nguyên tử cacbon, hai electron phân lớp p phân bố obitan p khác biểu diễn hai mũi tên chiều Nguyên lí hay quy tắc áp dụng : A Nguyên lí Pauli B Quy tắc Hun C Quy tắc Kleskopski D Cả A, B C Câu 63: Trong cấu hình electron sau, cấu hình viết sai ? 2 1 A 1s22s2 2p x 2p y 2p z C 1s22s2 2p x 2p y 2p z B 1s22s2 2p x 2p y 1 D 1s22s2 2p x 2p y 2p z Câu 64: Ngun tử M có cấu hình electron 1s22s22p4 Phân bố electron obitan : A ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓↓ B ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↓ 36 C ↑↓ ↑↑ ↑↓ ↑ ↑ D ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ Câu 65: Cấu hình nguyên tử sau biểu diễn ô lượng tử Thông tin không nói cấu hình cho ? ↑↓ ↑↓ 1s2 2s2 ↑ ↑ ↑ 2p3 A Nguyên tử có electron B Lớp ngồi có electron C Nguyên tử có electron độc thân D Nguyên tử có lớp electron Câu 66: Cấu hình electron nguyên tử có số hiệu Z = 3, Z = 11 Z = 19 có đặc điểm chung ? A Có electron lớp ngồi B Có hai electron lớp ngồi C Có ba electron lớp D Phương án khác Câu 67: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt proton, electron, nơtron 18 số hạt không mang điện trung bình cộng tổng số hạt mang điện Vậy số electron độc thân nguyên tử R : A B C D Câu 68: Ngun tử có cấu hình electron với phân lớp p có chứa electron độc thân nguyên tố sau ? A N (Z = 7) B Ne (Z = 10) C Na (Z = 11) D Mg (Z = 12) Câu 69: Trong nguyên tử nguyên tố có ba lớp eletron (K, L, M) Lớp số có electron độc thân ? A Lớp K B Lớp M C Lớp L D Lớp L M Câu 70: Trong nguyên tố có Z = đến Z = 20 Có nguyên tố mà nguyên tử có eletron độc thân ? A B C D Câu 71: Trong nguyên tố có Z = đến Z = 20 Có nguyên tố mà nguyên tử có eletron độc thân ? A B C D 37 Câu 72: Trong nguyên tử từ Z = 22 đến Z = 30 Nguyên tử có nhiều electron độc thân nhất? A Z = 22 B Z = 24 C Z = 25 D Z = 26 Câu 73: Trong nguyên tử, electron định tính chất kim loại, phi kim hay khí : A Các electron lớp K B Các electron lớp C Các electron lớp L D Các electron lớp M Câu 74: Trong nguyên tử, electron hóa trị electron A độc thân B phân lớp C obitan D tham gia tạo liên kết hóa học Câu 75: Số electron hóa trị nguyên tử có số hiệu nguyên tử Z = : A B C D Câu 76: Số electron hóa trị nguyên tử clo (Z = 17) : A B C D Câu 77: Nguyên tử nguyên tố có điện tích hạt nhân Z = 13, có số electron hoá trị : A 13 B C D 14 Câu 78: Electron cuối nguyên tố M điền vào phân lớp 3p3 Số electron hoá trị M : A B C D Câu 79: Số electron hóa trị nguyên tử crom (Z = 24) : A B C D Câu 80: Nguyên tử có số hiệu 13, có khuynh hướng electron ? A B C D Câu 81: Nguyên tử Ca có số hiệu nguyên tử Z = 20 Khi Ca tham gia phản ứng tạo hợp chất ion, ion Ca2+ có cấu hình electron : A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p44s2 C 1s22s22p63s23p64s24p2 D 1s22s22p63s23p64s1 Câu 82: Nguyên tử có số hiệu nguyên tử Z = 20, tạo thành liên kết hóa học A electron tạo thành ion có điện tích 2+ B nhận electron tạo thành ion có điện tích 2- 38 C góp chung electron tạo thành cặp e chung D góp chung electron tạo thành cặp e chung Câu 83: Nguyên tố Cl ô thứ 17 bảng tuần hồn, cấu hình electron ion Cl- : A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p5 C số proton D số nơtron Câu 84: Các ion 8O2-, 12Mg2+, 13Al3+ A số khối B số electron Câu 85: Cation M2+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p 6, cấu hình electron nguyên tử M : A 1s22s22p6 B 1s22s22p6 3s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p4 Câu 86: Anion Y2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6, số hiệu nguyên tử Y : A B C 10 D Câu 87: Một ion N2- có cấu hình electron lớp ngồi 3s 23p6 Hãy cho biết trạng thái bản, nguyên tử N có electron độc thân ? A B C D Câu 88: Cation M3+ có 10 electron Cấu hình electron ngun tố M : A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p3 Câu 89: Ion M3+ có cấu tạo lớp vỏ electron 2s 22p6 Tên nguyên tố cấu hình electron M : A Nhơm, Al : 1s22s22p63s23p1 B Magie, Mg : 1s22s22p63s2 C Silic, Si : 1s22s22p63s23p2 D Photpho, P : 1s22s22p63s23p3 Câu 90: Cation X3+ anionY2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p Kí hiệu nguyên tố X, Y : A Al O B Mg O C Al F D Mg F Câu 91: Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 : A K+, Cl-, Ar B Na+, F-, Ne C Na+, Cl-, Ar D Li+, F-, Ne Câu 92: Cấu hình electron nguyên tố : X : 1s22s22p5 Z : 1s22s22p63s23p1 13 11 Y : 1s22s22p63s1 T : 1s22s22p4 Ion nguyên tố : 39 A X+, Y+, Z+, T2+ B X-, Y+, Z3+, T2- C X-, Y2-, Z3+, T+ D X+, Y2+, Z+, T- Câu 93: Nguyên tử X, ion Y2+ ion Z- có cấu hình electron 1s 22s22p6 X, Y, Z kim loại, phi kim hay khí ? A X: Phi kim ; Y: Khí ; Z: Kim loại B X: Khí ; Y: Phi kim ; Z: Kim loại C X: Khí ; Y: Kim loại ; Z: Phi kim D X: Khí ; Y: Phi kim ; Z: Kim loại Câu 94: Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Cơng thức XY : A NaF B AlN C MgO D LiF Câu 95: Một cation Rn+ có cấu hình electron phân lớp 2p Cấu hình electron phân lớp ngồi ngun tử R : A 3s2 B 3p1 C 3s1 D A, B, C Câu 96: Một anion Rn- có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p Cấu hình electron phân lớp ngồi ngun tử R : A 3p2 B 3p3 C 3p4 3p5 D A, B, C Câu 97: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử Z = 26 a Cấu hình electron ion Fe2+ : A 1s22s22p63s23p64s23d4 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p63d44s2 b Cấu hình electron ion Fe3+ : A 1s22s22p63s23p64s23d3 C 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d44s1 D 1s22s22p63s23p63d34s2 Câu 98: Ion A2+ có cấu hình phân lớp cuối 3d9 Cấu hình electron nguyên tử A : A [Ar]3d94s2 B [Ar]3d104s1 C [Ar]4s23d9 D [Ar] 4s13d10 Câu 99: Ion R3+ có cấu hình phân lớp cuối 3d3 Cấu hình electron nguyên tử A : A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d44s2 C [Ar]4s23d4 D [Ar] 4s13d5 Câu 100: Cation M3+ có 18 electron Cấu hình electron nguyên tố M : A 1s22s22p63s23p63d14s2 B 1s22s22p63s23p64s23d1 C 1s22s22p63s23p63d24s1 D 1s22s22p63s23p64s13d2 40 Câu 101: Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử nguyên tố X 40 Biết số hạt nơtron lớn proton Cho biết nguyên tố X thuộc loại nguyên tố ? A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f Câu 102: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tố X : A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f Câu 103: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố : A Al Br B Al Cl C Mg Cl D Si Br Câu 104: Mg có đồng vị 24Mg, 25Mg 26Mg Clo có đồng vị 35Cl 37Cl Có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố ? A Câu 105: Oxi có đồng vị B 16 C 12 D 10 O, 178 O, 188 O Cacbon có hai đồng vị là: 12 C, 136 C Hỏi có loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxi ? A 11 B 12 C 13 Câu 106: Hiđro có đồng vị H, H, H oxi có đồng vị D 14 16 O, 178 O, 188 O Có thể có phân tử H2O tạo thành từ hiđro oxi ? A 16 B 17 C 18 D 20 Câu 107: Đồng có hai đồng vị 63Cu (chiếm 73%) 65Cu (chiếm 27%) Nguyên tử khối trung bình Cu : A 63,45 B 63,54 C 64,46 D 64,64 Câu 108: Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ 35X chiếm 75% Nguyên tử khối trung bình X 35,5 Đồng vị thứ hai : A 34X B 37X C 36X D 38X Câu 109: Ngun tố Cu có ngun tử khối trung bình 63,54 có đồng vị X Y, biết tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị X 0,37 lần số nguyên tử đồng vị Y Vậy số nơtron đồng vị Y số nơtron đồng vị X : A B C D 41 Câu 110: Một nguyên tố R có đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử 27 : 23 Hạt nhân R có 35 hạt proton Đồng vị thứ có 44 hạt nơtron, đồng vị thứ có số khối nhiều đồng vị thứ Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R ? A 79,2 B 79,8 C 79,92 D 80,5 Câu 111: Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Clo tự nhiên có đồng vị Phần trăm khối lượng 37 17 35 Cl 37 Cl Cl chứa HClO4 (với hiđro đồng vị 11 H , oxi đồng vị 16 O) giá trị sau ? A 9,40% B 8,95% C 9,67% D 9,20% Câu 112: Hạt nhân ion X+ có điện tích 30,4.10-19 culơng Vậy ngun tử X : A Ar B K C Ca D Cl Câu 113: Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X : A 78,26.1023 gam B 21,71.10-24 gam C 27 đvC D 27 gam Câu 114: Biết mol nguyên tử sắt có khối lượng 56 gam, nguyên tử sắt có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam sắt : A 15,66.1024 B 15,66.1021 C 15,66.1022 D 15,66.1023 Câu 115: Biết khối lượng nguyên tử oxi nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử cacbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hiđro Nếu chọn khối lượng 12 nguyên tử đồng vị cacbon 12 làm đơn vị O, H có ngun tử khối : A 15,9672 1,01 B 16,01 1,0079 C 15,9672 1,0079 D 16 1,0081 Câu 116: Trong nguyên tử, bán kính hạt nhân (r) số khối hạt nhân (A) có mối quan hệ sau : r = 1,5.10-13.A1/3 cm Khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử (tấn/cm3) : A 117,5.106 B 117,5.1012 C 116.106 D 116.1012 Câu 117: Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử nguyên tố X 10 Nguyên tố X : A Li (Z = 3) B Be (Z = 4) C N (Z = 7) D Ne (Z = 10) 42 Câu 118: Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm IIIA 40 Số hiệu nguyên tử nguyên tố : A 12 B 13 C 11 D 14 Câu 119: Trong nguyên tử Y có tổng số proton, nơtron electron 26 Hãy cho biết Y thuộc loại nguyên tử sau ? Biết Y nguyên tố hoá học phổ biến vỏ Trái Đất A 16 O B 17 O C 18 O D 19 F Câu 120: Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt 34 Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Nguyên tố B : A Na (Z = 11) B Mg (Z = 12) C Al (Z = 13) D Cl (Z =17) Câu 121: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, electron, nơtron 180 Trong hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt X nguyên tố : A flo B clo C brom D iot Câu 122: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số loại hạt proton, electron, nơtron 82, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22 hạt Điện tích hạt nhân R : A 20 B 22 C 24 D 26 Câu 123: Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử X 28 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Nguyên tử X : A 17 F B 19 F C 16 O D 17 O Câu 124: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt proton, electron, nơtron 115 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 25 hạt Kí hiệu nguyên tử X là: A 80 35 X B 90 35 X C 45 35 X D 115 35 X Câu 125: Hợp chất AB2 (trong A chiếm 50% khối lượng) có tổng số hạt proton 32 Nguyên tử A B có số proton số nơtron AB2 : A NO2 B SO2 C CO2 D SiO2 Câu 126: Hợp chất MX3 có tổng số hạt mang điện tích 128 Trong hợp chất, số proton nguyên tử X nhiều số proton nguyên tử M 38 Công thức hợp chất : A FeCl3 B AlCl3 C FeF3 D AlBr3 Câu 127: Tổng số hạt mang điện ion AB 32- 82 Số hạt mang điện nhân nguyên tử A nhiều nguyên tử B Số hiệu nguyên tử A B (theo thứ tự) : 43 A B 13 C 16 D 14 Câu 128: Tổng số proton, electron, nơtron hai nguyên tử A B 142, số tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện B nhiều A 12 Số hiệu nguyên tử A B : A 17 19 B 20 26 C 43 49 D 40 52 Câu 129: Phân tử MX3 có tổng số hạt proton, nơtron electron 196, hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt X- nhiều M3+ 16 Công thức MX3 : A CrCl3 B FeCl3 C AlCl3 D SnCl3 Câu 130: Trong phân tử MX2, M chiếm 46,67% khối lượng Hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong nhân X số nơtron số proton Tổng số proton phân tử MX2 58 CTPT MX2 : A FeS2 B NO2 C SO2 D CO2 Câu 131: Cho ion XY32- XY42- Tổng số proton XY32- XY42- 40 48 X Y nguyên tố sau ? A S O B N H C S H D Cl O Câu 132: Hợp chất có cơng thức phân tử M 2X với : Tổng số hạt phân tử 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt X2- nhiều M+ 17 Số khối M, X : A 23, 32 B 22, 30 C 23, 34 D 39, 16 Câu 133: Hợp chất M tạo nên từ cation X + anion Y2- Mỗi ion có nguyên tử nguyên tố tạo nên Tổng số proton X + 11, tổng số electron Y 2- 50 Biết hai nguyên tố Y2- phân nhóm thuộc hai chu kỳ bảng hệ thống tuần hồn Cơng thức phân tử M : A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C (NH4)3PO4 D (NH4)2SO3 Câu 134: Số electron ion sau : NO3-, NH4+, HCO3-, H+, SO42- theo thứ tự : A 32, 12, 32, 1, 50 B 31,11, 31, 2, 48 C 32, 10, 32, 2, 46 D 32, 10, 32, 0, 50 Câu 135: Ion Mx+ có tổng số hạt 57 Hiệu số hạt mang điện không mang điện 17 Nguyên tố M : 44 A Na B K C Ca D Ni 2− Câu 136: Trong anion XY3 có 30 proton Trong nguyên tử X Y có số proton số nơtron X Y nguyên tố sau ? A C O B S O C Si O D C S Câu 137: Tổng số electron ion AB2- 34 Chọn công thức : A AlO2- B NO2- C ClO2- D CrO2- 2− 2− Câu 138: Tổng số electron anion AB3 40 Anion AB3 : 2− A SiO3 2− B CO3 2− C SO3 2− D ZnO Câu 139: Giả thiết tinh thể, nguyên tử sắt hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20 oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = πr3 Bán kính nguyên tử gần Fe : A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,97.10-8 cm D Kết khác Câu 140: Crom có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích ngun tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần : A 0,125 nm B 0,155 nm CHUYÊN ĐỀ : C 0,134 nm D 0,165 nm NGUYÊN TỬ 1C 2D 3B 4C 5D 6B 7B 8A 9B 10C 11A 12D 13C 14B 15A 16D 17B 18A 19B 20D 21D 22B 23A 24D 25B 26C 27D 28D 29C 30C 31B 32B 33D 34B 35B 36C 37C 38B 39B 40B 41D 42B 43D 44C 45D 46C 47D 48D 49C 50C 51B 52C 53C 54C 55A 56A 57C 58A 59D 60C 61D 62B 63B 64D 65B 66A 67B 68A 69B 70B 71B 72B 73B 74D 75B 76B 77B 78A 79C 80C 81A 82A 83C 84B 85C 86A 87D 88B 89A 90A 91B 92B 93C 94A 95D 96D 97BC 98B 99A 100A 45 101B 102B 103B 104B 105B 106C 107B 108B 109A 110C 111D 112B 113B 114D 115C 116A 117A 118B 119C 120A 121D 122D 123B 124A 125B 126B 127C 128B 129C 130A 131A 132A 133A 134D 135B 136A 137C 138A 139B 140A 46 ... Tóm tắt kiến thức trọng tâm : - Khối lượng nguyên tử tương đối khối lượng nguyên tử tuyệt đối : + Khối lượng tuyệt đối (m) nguyên tử khối lượng thực nguyên tử (rất nhỏ) Ví dụ : mH = 1,67.10-24... khối lượng mol Quy ước 1đvC = 1u = khối lượng tuyệt đối 12C = 12 19,92.10−24 = 1, 66.10 −24 gam 12 + Mối quan hệ khối lượng tương đối khối lượng tuyệt đối : m = 1, 66.10−24.M (gam) m = - Ngun... gần bảng tu? ??n hồn ngun tử nhơm nhường hay nhận electron? Nhơm thể tính chất kim loại hay phi kim ? b Viết cấu hình electron nguyên tử clo (Z =17) Để đạt cấu hình electron khí gần bảng tu? ??n hoàn,