Các dạng bài tập về nguyên tử và bảng tuần hoàn: phương pháp giải toán. Các dạng bài tập về nguyên tử và bảng tuần hoàn: phương pháp giải toán. Các dạng bài tập về nguyên tử và bảng tuần hoàn: phương pháp giải toán. Các dạng bài tập về nguyên tử và bảng tuần hoàn: phương pháp giải toán.
NGUYÊN TỬ Chủ đề Xác định khối lượng nguyên tử Các toán độ rỗng nguyên tử, vật chất tỉ khối hạt nhân nguyên tử biết kích thước nguyên tử, hạt nhân số khối LỜI DẶN : Nguyên tử cấu tạo hạt : e, p, n Khối lượng hạt e : 9,1094.10-28 (g) hay 0,55.10-3 u Khối lượng hạt p :1,6726.10-24 (g) hay u Khối lượng hạt n :1,6748.10-24 (g) hay u Khối lượng nguyên tử : m NT me mn mn Do khối lượng cac hạt e nhỏ, nên coi khối lượng nguyên tử m NT mn mn m Khối lượng riêng chất : D V Thể tích khối cầu : V r ; r bán kính khối cầu m D Liên hệ D vá V ta có cơng thức : 3,14.r 3 Chủ đề 2: Các dạng tập liên quan đến hạt tạo thành nguyên tử - LỜI DẶN : *Tổng số hạt (S) = tổng số hạt proton (p) + tổng số hạt nơtron (n) + tổng số hạt eectron (e) P = e nên : S = 2Z + N * Sử dụng bất đẳng thức số nơtron ( đồng vị bền có Z 82 ) : p n 1,5 p để lập bất đẳng thức từ tìm giới hạn p Chủ đề : Dạng tập tìm số khối, phần trăm đồng vị khối lượng nguyên tử (nguyên tử khối trung bình) LỜI DẶN : Hầu hết nguyên tố hóa học hỗn hợp nhiều đồng vị, nên khối lượng nguyên tử nguyên tố khối lượng nguyên tử trung bình hỗn hợp đồng vị M x M x i i i Với i: 1, 2, 3, …, n xi : số nguyên tử (hay tỉ lệ % nguyên tử) Mi : nguyên tử khối (số khối) Chủ đề 4: Dựa vào cấu hình electron xác định nguyên tố phi kim hay kim loại cho biết tính chất hóa học chúng A – LỜI DẶN : Trong nguyên tử electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao theo dãy: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s … Để nhớ ta dùng quy tắc Klechkowsky 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f… 6s 6p 6d 6f… 7s 7p 7d 7f… Khi viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố - Đối với 20 nguyên tố đầu cấu hình electron phù hợp với thứ tự mức lượng VD : 19K cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 - Đối với nguyên tử thứ 21 trở cấu hình electron không trùng mức lượng, nên mức lượng 3d lớn 4s Ví dụ : 26Fe Mức lượng : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 - Cấu hình electron số nguyên tố Cu, Cr, Pd …có ngoại lệ xếp electron lớp ngồi cùng, để cấu hình electron bền VD : Cu có Z = 29 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 (đáng lẽ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2, electron nhảy vào lớp để có mức bão hòa mức bán bão hòa) Xác định nguyên tố phi kim hay kim loại - Các nguyên tử có 1, 2, electron lớp kim loại (trừ nguyên tố hiđro, heli, bo) - Các nguyên tử có 5, 6, electron lớp phi kim - Các ngun tử có electron lớp ngồi khí - Các ngun tử có electron lớp chu kỳ nhỏ phi kim, chu kỳ lớn kim loại BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN Chủ đề 1: Xác định vị trí ngun tố hóa học bảng hệ thống tuần hồn tính chất hóa học chúng biết điện tích hạt nhân LỜI DẶN : - Viết cấu hình electron theo mức lượng tăng dần - Nguyên tử có cấu hình elec lớp ngồi là: nsa npb ngun tố thuộc phân nhóm (n: số thứ tự chu kì, (a + b) = số thứ tự nhóm) - Nguyên tử có cấu hình electron ngồi (n – 1)da nsb ngun tố thuộc phân nhóm phụ n số thứ tự chu kì Tổng số a + b có trường hợp: a + b < tổng số thứ tự nhóm a + b = hoặc 10 nguyên tố thuộc nhóm VIII [a + b – 10] tổng số thứ tự nhóm Chú ý: Với ngun tử có cấu hình (n – 1)da nsb b a chọn giá trị từ 10 Trừ trường hợp: a + b = thay a = 4; b = phải viết a = 5; b = a + b = 11 thay a = 9; b = phải viết a = 10; b = Ví dụ : Một nguyên tố có Z = 27 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 phải viết lại 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 Nguyên tố thuộc chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm thuộc nhóm VIII Dạng : Từ cấu hình electron ngun tử suy vị trí bảng tuần hồn tính chất hóa học Dạng 2: Từ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn suy cấu tạo vỏ nguyên tử nguyên tố Dạng 3: Từ đặc điểm chu kỳ suy cấu tạo nguyên tử Chủ đề : Xác định tính chất hóa học đơn chất nguyên tố biết vị trí bảng hệ thống tuần hồn LỜI DẶN : Xác định tính chất hóa học đơn chất: - Các ngun tố thuộc nhóm A(phân nhóm chính): Nhóm I, II, III kim loại, nhóm V, VI, VII phi kim, Với nhóm IV nguyên tố phía phi kim, nguyên tố phía chuyển dần thành kim loại - Các nguyên tố thuộc nhóm B (phân nhóm phụ) hầu hết kim loại Dạng tốn 1: Tìm tên ngun tố (A) dựa vào phản ứng hóa học Phương pháp: - Viết phương trình phản ứng - Dựa vào phương trình tìm số mol A - Tìm tên A thơng qua ngun tử khối : M = m/n Dạng tốn 2: Tìm tên nguyên tố A B phân nhóm năm chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Phương pháp: - Gọi M cơng thức trung bình ngun tố A B - Viết phương trình phản ứng - Dựa vào phương trình tìm số mol M : nhh mhh - Tìm nguyên tử khối trung bình : M nhh - Từ biểu thức liên hệ: MA < M < MB Và dựa vào bảng tuần hoàn suy A B Chủ đề 3: Xác định công thức đơn chất, hợp chất nguyên tố so sánh tính chất chúng với nguyên tố lân cận biết vị trí bảng hệ thống tuần hoàn A – PHƯƠNG PHÁP * Dạng : Xác định tên nguyên tố dựa vào công thức oxit cao hợp chất với hiđro - Dựa vào tỉ lệ khối lượng nguyên tố công thức, áp dụng qui tắc tam suất để tìm nguyên tử khối nguyên tố cần tìm MR : Ngun tử khối R; n: hóa trị cao R 2M R % R R2 O n : %R: tỉ lệ khối lượng R n.16 %O Trong %O: tỉ lệ khối lượng oxi M %R %H: tỉ lệ khối lượng hiđro RH n : R n.1 % H - Ví dụ : Oxit cao ngun tố R có cơng thức R2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35 % khối lượng Tìm R * Dạng : So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận - Tìm cách xếp nguyên tố vào chu kì nhóm + Khi tốn cho sẵn nguyên tố cụ thể, ta dựa vào bảng tuần hoàn để xếp chúng vào chu kì vào nhóm + Khi toán cho số hiệu nguyên tử, ta phải viết cấu hình electron sau tìm vị trí bảng tuần hồn, xếp chúng vào chu kì nhóm - Vận dụng quy luật biến đổi để so sánh tính chất nguyên tố ... R * Dạng : So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận - Tìm cách xếp nguyên tố vào chu kì nhóm + Khi tốn cho sẵn nguyên tố cụ thể, ta dựa vào bảng tuần hồn để xếp chúng vào chu kì vào... 4s2 Nguyên tố thuộc chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm thuộc nhóm VIII Dạng : Từ cấu hình electron nguyên tử suy vị trí bảng tuần hồn tính chất hóa học Dạng 2: Từ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn suy... Xác định nguyên tố phi kim hay kim loại - Các nguyên tử có 1, 2, electron lớp ngồi kim loại (trừ nguyên tố hiđro, heli, bo) - Các nguyên tử có 5, 6, electron lớp ngồi phi kim - Các nguyên tử có