skkn bồi dưỡng năng lực tự học cho học sinh thông qua hệ thống bài tập phần nguyên tử và bảng tuần hoàn hóa học 10

Do HĐKH Sở GD&ĐT ghi SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM BỒI DƯỠNG NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH THÔNG QUA HỆ THỐNG BÀI TẬP PHẦN NGUYÊN TỬ VÀ BẢNG TUẦN HOÀN HÓA HỌC 10 Người thực hiện: NGUYỄN THỊ P

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI

TRƯỜNG PHỔ THÔNG DÂN TỘC NỘI TRÚ TỈNH ĐỒNG NAI

Mã số: (Do HĐKH Sở GD&ĐT ghi)

SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM

BỒI DƯỠNG NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH THÔNG QUA HỆ THỐNG BÀI TẬP PHẦN NGUYÊN TỬ VÀ BẢNG

TUẦN HOÀN HÓA HỌC 10

Người thực hiện: NGUYỄN THỊ PHƯỢNG LIÊN Lĩnh vực nghiên cứu:

Có đính kèm: Các sản phẩm không thể hiện trong bản in SKKN

 Mô hình  Đĩa CD (DVD)  Phim ảnh  Hiện vật khác

(các phim, ảnh, sản phẩm phần mềm)

Năm học:

BM 01-Bia SKKN

SƠ LƢỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC

––––––––––––––––––

I THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN

1 Họ và tên: NGUYỄN THỊ PHƯỢNG LIÊN

2 Ngày tháng năm sinh: 19/12/1980

3 Nam, nữ: Nữ

4 Địa chỉ: Trường PT Dân Tộc Nội Trú tỉnh Đồng Nai, xã Trung Hòa

huyện Trảng Bom tỉnh Đồng Nai

5 Điện thoại: 0613868367 (CQ)/ (NR); ĐTDĐ: 0918356537

7 Chức vụ: Tổ trưởng chuyên môn

8 Nhiệm vụ được giao: Tổ trưởng chuyên môn, Giáo viên bộ môn Hóa lớp 12A4, 10A1, 10A3

9 Đơn vị công tác: Trường PT Dân Tộc Nội Trú tỉnh Đồng Nai

II TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO

- Học vị (hoặc trình độ chuyên môn, nghiệp vụ) cao nhất: Thạc sĩ

- Năm nhận bằng: 2016

- Chuyên ngành đào tạo: Lý luận và Phương pháp dạy học bộ môn Hóa Học

III KINH NGHIỆM KHOA HỌC

- Lĩnh vực chuyên môn có kinh nghiệm: Hóa học

Số năm có kinh nghiệm: 14 năm

- Các sáng kiến kinh nghiệm đã có trong 5 năm gần đây:

sáng kiến

2011-2012

Ứng dụng công nghệ thông tin vào các bài giảng

Hóa học nhằm nâng cao chất lượng dạy học

Sở Giáo dục và Đào tạo

Đồng Nai 2012-

2014

Rèn luyện một số kỹ năng về phản ứng oxi hóa

khử cho học sinh lớp 10 ban cơ bản

Sở Giáo dục và Đào tạo

Đồng Nai 2014-

2015

Phương pháp giải bài tập nhận biết hóa chất cho

học sinh lớp 12 trung học phổ thông

Sở Giáo dục và Đào tạo

Đồng Nai BM02-LLKHSKKN

BỒI DƢỠNG NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH THÔNG QUA HỆ THỐNG BÀI TẬP PHẦN NGUYÊN TỬ VÀ BẢNG TUẦN HOÀN HÓA

HỌC 10

I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI

Trong giai đoạn hiện nay, để hội nhập với xu thế phát triển chung của thế giới, của thời đại, một yêu cầu hết sức cấp bách đang đặt ra với nền giáo dục nước ta là phải liên tục đổi mới, hiện đại hóa nội dung và phương pháp dạy học Giáo dục phải tạo ra những con người có năng lực, đầy tự tin, có tính độc lập, sáng tạo, những người có khả năng tự học, tự đánh giá, có khả năng hòa nhập và thích nghi với cuộc sống luôn biến đổi Nghị quyết trung ương Đảng lần thứ 4 (khóa VII) đã

xác định: “Phải khuyến khích tự học, phải áp dụng những phương pháp giáo dục

hiện đại để bồi dưỡng cho học sinh năng lực tư duy sáng tạo, năng lực giải quyết vấn đề”

Vì vậy, việc đổi mới phương pháp dạy học theo định hướng phát huy tính tích cực nhận thức của học sinh và bồi dưỡng phương pháp học tập mà cốt lõi là tự học

để họ tự học suốt đời Có thể nói, dạy học chủ yếu là dạy cách học, dạy cách tư duy Dạy cách học chủ yếu là dạy phương pháp tự học

Một trong những phương pháp hỗ trợ học sinh tự học môn Hóa học ở trường Trung học phổ thông là sử dụng hệ thống bài tập Bài tập hoá học đóng vai trò vừa

là nội dung vừa là phương tiện để chuyển tải kiến thức, phát triển tư duy và kĩ năng thực hành bộ môn một cách hiệu quả nhất Bài tập hoá học không chỉ củng cố nâng cao kiến thức, vận dụng kiến thức mà còn là phương tiện để tìm tòi, hình thành kiến thức mới

Kiến thức về nguyên tử và bảng tuần hoàn là những kiến thức cơ bản liên quan trực tiếp đến việc tiếp thu các kiến thức về các nhóm nguyên tố vô cơ, các dãy đồng đẳng hữu cơ trong chương trình Hóa học Trung học phổ thông Tuy nhiên, do thời gian dạy học môn Hoá học trên lớp còn hạn hẹp, thời gian ôn tập, hệ thống hoá kiến thức Hóa học 10 và giải bài tập chưa được nhiều, không phải học sinh nào cũng đủ thời gian để thấu hiểu, ghi nhớ và vận dụng những kiến thức mà giáo viên truyền thụ ở trên lớp Vì vậy, việc tự học ở nhà của học sinh là rất quan trọng và cần thiết

Xuất phát từ những lý do trên, chúng tôi đã lựa chọn đề tài: “Bồi dưỡng năng lực tự học cho học sinh thông qua hệ thống bài tập phần nguyên tử và bảng tuần hoàn Hóa học 10”

II CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN

1 Tự học [2], [6], [7], [8]

1.1 Khái niệm tự học

Theo GS.TS Nguyễn Cảnh Toàn: “Tự học là tự mình động não, suy nghĩ,

sử dụng các năng lực trí tuệ (quan sát, so sánh, phân tích, tổng hợp, ) và có khi cả

cơ bắp (khi phải sử dụng công cụ) cùng các phẩm chất của mình, rồi cả động cơ, tình cảm, cả nhân sinh quan, thế giới quan (như tính trung thực, khách quan, có chí

tiến thủ, không ngại khó, ngại khổ, kiên trì, nhẫn nại, lòng say mê khoa học, ý muốn thi đỗ, biến khó khăn thành thuận lợi, vv ) để chiếm lĩnh một lĩnh vực hiểu biết nào đó của nhân loại, biến lĩnh vực đó thành sở hữu của mình” [6, tr.59 - 60]

Từ quan điểm về tự học nêu trên, chúng tôi đi đến định nghĩa về tự học như

sau: Tự học là quá trình cá nhân người học tự giác, tích cực, độc lập tự chiếm lĩnh

tri thức ở một lĩnh vực nào đó trong cuộc sống bằng hành động của chính mình nhằm đạt được mục đích nhất định

1.2 Các hình thức của tự học

Theo TS Trịnh Văn Biều [5, tr.38], có 3 hình thức tự học:

- Tự học không có hướng dẫn: Người học tự tìm lấy tài liệu để đọc, hiểu,

vận dụng các kiến thức trong đó Cách học này sẽ đem lại rất nhiều khó khăn cho người học, mất nhiều thời gian và đòi hỏi khả năng tự học rất cao

- Tự học có hướng dẫn: Có GV ở xa hướng dẫn người học bằng tài liệu

hoặc bằng các phương tiện thông tin khác

- Tự học có hướng dẫn trực tiếp : Có tài liệu và giáp mặt với GV một số

tiết trong ngày, trong tuần, được thầy hướng dẫn giảng giải sau đó về nhà tự học

1.2.3 Chu trình tự học của học sinh

Chu trình tự học của HS là một chu trình 3 thời:

Tự học là giúp tạo ra tri thức bền vững cho mỗi người bởi lẽ nó là kết quả của sự hứng thú, sự tìm tòi, nghiên cứu và lựa chọn Có phương pháp tự học tốt sẽ đem lại kết quả học tập cao hơn Khi HS biết cách tự học, HS sẽ “có ý thức và xây dựng thời gian tự học, tự nghiên cứu giáo trình, tài liệu, gắn lý thuyết với thực hành, phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo, biến quá trình đào tạo thành quá trình tự đào tạo”

Hình 1.1

Chu trình tự học

(3)

Tự kiểm tra, Tự điểu chỉnh

Tự học của HS THPT còn có vai trò quan trọng đối với yêu cầu đổi mới giáo dục và đào tạo, nâng cao chất lượng đào tạo tại các trường phổ thông Đổi mới phương pháp dạy học theo hướng tích cực hóa người học sẽ phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo của người học trong việc lĩnh hội tri thức khoa học Vì vậy, tự học chính là con đường phát triển phù hợp với quy luật tiến hóa của nhân loại và là biện pháp sư phạm đúng đắn cần được phát huy ở các trường phổ thông

Theo phương châm học suốt đời thì việc “tự học” lại càng có ý nghĩa đặc biệt đối với HS THPT Vì nếu không có khả năng và phương pháp tự học, tự nghiên cứu thì khi lên đến các bậc học cao hơn như đại học, cao đẳng, … HS sẽ khó thích ứng do đó khó có thể thu được một kết quả học tập tốt Hơn thế nữa, nếu không có khả năng tự học thì chúng ta không thể đáp ứng được phương châm

“Học suốt đời” mà Hội đồng quốc tế về giáo dục đã đề ra vào tháng 4 năm 1996

2 Bài tập hóa học [10], [12],[17]

2.1 Khái niệm bài tập hóa học

Theo từ điển tiếng Việt, bài tập là yêu cầu của chương trình cho HS làm để vận dụng những điều đã học và cần giải quyết vấn đề bằng phương pháp khoa học Một số tài liệu lý luận dạy học “thường dùng bài toán hoá học” để chỉ những bài tập định lượng - đó là những bài tập có tính toán - khi HS cần thực hiện những phép tính nhất định

Theo các nhà lý luận dạy học Liên Xô (cũ), bài tập bao gồm cả câu hỏi và bài toán, mà trong khi hoàn thành chúng, HS vừa nắm được, vừa hoàn thiện một tri thức hay một kỹ năng nào đó, bằng cách trả lời miệng, trả lời viết hoặc kèm theo thực nghiệm

Ở nước ta, sách giáo khoa hoặc sách tham khảo, thuật ngữ “bài tập” được dùng theo quan điểm này

2.2 Tác dụng của bài tập hóa học

 BTHH là một trong những phương tiện hiệu nghiệm cơ bản nhất để dạy

HS vận dụng các kiến thức đã học vào thực tế cuộc sống, sản xuất và tập nghiên cứu khoa học, biến những kiến thức đã thu được qua bài giảng thành kiến thức của chính mình Kiến thức nhớ lâu khi được vận dụng thường xuyên như M.A Đanilôp nhận định: “Kiến thức sẽ được nắm vững thực sự, nếu HS có thể vận dụng thành thạo chúng vào việc hoàn thành những bài tập lý thuyết và thực hành”

 Đào sâu, mở rộng kiến thức đã học một cách sinh động, phong phú Chỉ có vận dụng kiến thức vào giải bài tập HS mới nắm vũng kiến thức một cách sâu sắc

 Là phương tiện để ôn tập, củng cố, hệ thống hoá kiến thức một cách tốt nhất

 Rèn luyện kỹ năng hoá học cho HS như kỹ năng viết và cân bằng phương trình phản ứng, kỹ năng tính toán theo công thức và phương trình hoá học, kỹ năng thực hành như cân, đo, đun nóng, nung, sấy, lọc, nhận biết hoá chất,

 Phát triển năng lực nhận thức, rèn trí thông minh cho HS (HS cần phải hiểu sâu mới hiểu được trọn vẹn) Một số bài tập có tình huống đặc biệt, ngoài cách giải thông thường còn có cách giải độc đáo nếu HS có tầm nhìn sắc sảo Thông thường nên yêu cầu HS giải bằng nhiều cách, có thể tìm cách giải ngắn nhất, hay nhất - đó là cách rèn luyện trí thông minh cho HS Khi giải bài toán bằng nhiều cách dưới góc độ khác nhau thì khả năng tư duy của HS tăng nên gấp nhiều lần so với một HS giải nhiều bài toán bằng một cách và không phân tích đến nơi đến chốn

 BTHH còn được sử dụng như một phương tiện nghiên cứu tài liệu mới (hình thành khái niệm, định luật ) khi trang bị kiến thức mới, giúp HS tích cực, tự lực, lĩnh hội kiến thức một cách sâu sắc và bền vững Điều này thể hiện rõ khi HS làm bài tập thực nghiệm định lượng

 BTHH phát huy tính tích cực, tự lực của HS và hình thành phương pháp học tập hợp lý

 BTHH còn là phương tiện để kiểm tra kiến thức, kỹ năng của HS một cách chính xác

 BTHH có tác dụng giáo dục đạo đức, tác phong, rèn tính kiên nhẫn, trung thực, chính xác khoa học và sáng tạo, phong cách làm việc khoa học (có tổ chức,

kế hoạch ), nâng cao hứng thú học tập bộ môn Điều này thể hiện rõ khi giải bài tập thực nghiệm

Bản thân một BTHH chưa có tác dụng gì cả: không phải một BTHH “hay” thì luôn có tác dụng tích cực! Vấn đề phụ thuộc chủ yếu là “ người sử dụng nó” Làm thế nào phải biết trao đúng đối tượng, phải biết cách khai thác triệt để mọi khía cạnh của bài toán, để HS tự mình tìm ra cách giải, lúc đó BTHH mới thật sự có ý nghĩa

Đã có rất nhiều tác giả nghiên cứu về BTHH và việc sử dụng BTHH trong dạy học hoá học Ở trong nước có GS.TS Nguyễn Ngọc Quang nghiên cứu lý luận

về bài toán; PGS.TS Nguyễn Xuân Trường nghiên cứu về bài tập thực nghiệm định lượng; PGS.TS Lê Xuân Trọng, PGS.TS Đào Hữu Vinh, PGS.TS Cao Cự Giác và nhiều tác giả khác quan tâm đến nội dung và phương pháp giải toán, Các tác giả ngoài nước như Apkin G.L, Xereda I.P, nghiên cứu về phương pháp giải toán

Tuy nhiên, việc sử dụng hệ thống BTHH phần nguyên tử và bảng tuần hoàn thuộc Hóa học 10 ở trường THPT bồi dưỡng việc tự học cho HS vẫn chưa được quan tâm đúng mức Điều đó gây trở ngại lớn cho HS khi học phần này Do đó, xây dựng và sử dụng hệ thống BTHH bồi dưỡng năng lực tự học cho HS phần nguyên

tử và bảng tuần hoàn thuộc Hóa học 10 là cần thiết

III TỔ CHỨC THỰC HIỆN CÁC GIẢI PHÁP

1 Tóm tắt nội dung lý thuyết về nguyên tử và bảng tuần hoàn Hóa học

10

1.1 Chương nguyên tử

A Thành phần cấu tạo nguyên tử

+ Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hòa về điện, nguyên tử gồm hạt nhân (được cấu tạo từ các hạt proton và hạt nơtron) mang điện tích dương và lớp vỏ tạo bởi 1 hay nhiều electron mang điện tích âm

+ Khối lượng và điện tích của các hạt:

mà me<<mp, mn nên thực tế có thể coi mngtử = mhạt nhân

Kích thước nguyên tử rất nhỏ dùng đơn vị Angxtrom A0

Các đồng vị được sắp xếp vào cùng một ô trong bảng tuần hoàn

Nguyên tử khối của một nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử

Nguyên tử khối coi như bằng số khối (A)

Đơn vị của nguyên tử khối là u

Chú ý: Khối lượng mol nguyên tử có giá trị bằng nguyên tử khối, chúng khác nhau về ý nghĩa và đơn vị tính

Nguyên tử khối trung bình:

. 1 2 2

1

_

n n X

x A x

A x

Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau

Xếp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao các lớp electron được đánh số thứ

tự từ trong ra ngoài

Số tt lớp n 1 2 3 4 5 6 7

Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau

Các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái thường: s, p, d, f

*Phân lớp s có 1 obitan  số electron tối đa là 2

Phân lớp p có 3 obitan  số electron tối đa là 6

Phân lớp d có 5 obitan  số electron tối đa là 10

Phân lớp f có 7 obitan  số electron tối đa là 14

* Lớp 1 có 1 phân lớp 1s  số e tối đa là 2 = 2.12

Lớp 2 có 2 phân lớp 2s, 2p  số e tối đa là 8 = 2.22

Lớp 3 có 3 phân lớp 3s, 3p, 3d  số e tối đa là 18 = 2.32

Lớp 4 có 4 phân lớp 4s, 4p, 4d, 4f  số e tối đa là 32 = 2.42

*Tổng quát: Lớp n có n phân lớp có n2 AO, chứa tối đa 2.n2 electron

Thứ tự các mức năng lƣợng trong nguyên tử:

+ Nguyên lí vững bền: Trong nguyên tử các electron lần lượt chiếm các phân

mức năng lượng từ thấp đến cao

Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng:

+ Lớp electron ngoài cùng chứa được tối đa 8 electron

+ Các nguyên tử có 8 electron ở lớp ngoài cùng (trừ He có 2 electron) là khí hiếm (hay khí trơ)

+ Nguyên tử có 1, 2, 3 electron ngoài cùng là kim loại

+ Nguyên tử có 5, 6, 7 electron ngoài cùng là phi kim

+ Nguyên tử có 4 electron ngoài cùng, xét thêm số lớp electron:

- Có 2, 3 lớp electron là phi kim

- Có 4, 5, 6, 7 lớp electron là kim loại

D Tính phóng xạ: là tính chất của một số hạt nhân nguyên tử không bền có thể tự

biến đổi và phát ra các bức xạ hạt nhân (thường được gọi là các tia phóng xạ) Thành phần của tia phóng xạ:

- Các hạt điện tích dương (+), gọi là các hạt α hay tia α, thực chất đó là hạt 4

- Các hạt trung hòa, gọi là các hạt γ hay tia γ, thực chất đó là các photon, các lượng tử cùng bản chất với ánh sáng Sự phân rã hạt nhân phát ra tia γ không làm thay đổi nguyên tố mẹ về mặt hoá học nhưng có sự thay đổi trạng thái năng lượng hạt nhân

k2,303lg 0

trong đó:

k: hằng số phân rã phóng xạ (đôi khi kí hiệu bằng )

N0 là số hạt nhân phóng xạ có tại thời điểm đầu (tức t = 0)

N là số hạt nhân đó còn lại ở thởi điểm t đang xét

b Chu kì bán huỷ (thời gian bán rã hay chu kì bán rã), kí hiệu t1/2 hay τ (tau):

là thời gian để lượng chất có ban đầu (N0) mất đi một nửa (N0/2)

c Xác định niên đại dựa vào hoá học phóng xạ:

Trong mỗi cơ thể động, thực vật đang sống cứ 1 giây trong 1 gam cacbon có 15,3 phân hủy 14C Khi cơ thể này chết đi tốc độ phân huỷ đó giảm dần với chu kì bán hủy là 5730 năm

Phương trình xác định thời gian tồn tại cổ vật chứa 14C là:

Với: R là tốc độ phân huỷ 14C tại thời điểm xác định t

1.2 Chương Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Định luật tuần

hoàn

A Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Mỗi nguyên tố được xếp vào một ô

STTô = STTnguyên tố = Z = Số đơn vị điện tích hạt nhân= số p = số e

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

STTchu kì = số lớp electron trong nguyên tử

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành một cột

+Nhóm A: gồm các nguyên tố s và nguyên tố p

STT của nhóm A = số e hóa trị (số e ở lớp ngoài cùng)

N

N t

ln 1

e N

N  0 

2 ln 1

2 / 1

t ln15,3 8 , 27 10 ln15,3

693 ,

0



a Tính kim loại, tính phi kim

Trong 1 chu kì theo chiều tăng của ĐTHN tính kim loại của các nguyên tố yếu dần, tính phi kim mạnh dần

Trong 1 nhóm A theo chiều tăng của ĐTHN tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần, tính phi kim yếu dần

b Độ âm điện của các nguyên tố

Trong 1 chu kì theo chiều tăng của ĐTHN độ âm điện của các nguyên tử nói chung tăng dần

Trong 1 nhóm A theo chiều tăng của ĐTHN độ âm điện của các nguyên tử nói chung giảm dần

c Hóa trị của các nguyên tố

Trong 1 chu kì từ trái sang phải, hóa trị cao nhất của các nguyên tố với oxi tăng từ

1  7, hóa trị của phi kim với H giảm từ 4 1

Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 (CT oxit cao nhất)

RH4 RH3 H2R HR (CT hợp chất với hidro)

d Oxit và hidroxit các nguyên tố nhóm A

Trong 1 chu kì theo chiều tăng của ĐTHN (trái  phải) tính bazơ của oxit, hidroxit tương ứng yếu dần, tính axit mạnh dần

Trong 1 nhóm A theo chiều tăng của ĐTHN (trên  dưới) tính bazơ của oxit, hidroxit tương ứng mạnh dần, tính axit yếu dần

e Định luật tuần hoàn

“Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử”

2 Hệ thống bài tập phần nguyên tử và bảng tuần hoàn Hóa học 10

Bài 2: Clo có hai đồng vị 35

là 23 Tổng số hạt của ion M+ nhiệu hơn của ion X2- là 31.Xác định số p, n, e của M+

a Hãy xác định kí hiệu hóa học của X, Y và XY3

b Viết cấu hình e của nguyên tử X và nguyên tử Y

c Viết pthh tạo thành XY3 từ các đơn chất tương ứng

Đáp án: X là 1327

Al và Y là 1735Cl, CT hợp chất là AlCl3

Bài 7: Cho 3 nguyên tố A, B, D được xác định như sau:

+ Nguyên tử A mất đi 1 electron gọi là proton

+ ion B2- có tổng điện tích âm là -1,6.10-18 (C)

+ Tổng số hạt trong nguyên tử D là 18 (ZD ≤ ND ≤ 1,5ZD)

Tìm tên A, B, D

Đáp án: A là hidro, B là oxi, D là cacbon

Bài 8: Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân bằng +41,652.10-19C ; nguyên tử của nguyên tố (Y) có khối lượng bằng 1,794.10-22

gam Xác định X, Y Đáp án: X là sắt (Fe); Y là bạc (Ag)

Câu 9: Tính bán kính nguyên tử gần đúng của Ca ở 200C, biết tại nhiệt độ đó khối lượng riêng của Ca bằng 1,55 g/cm3 Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Ca có hình cầu, có độ đặc khít là 74% Cho nguyên tử khối của Ca là 40

Đáp án: 2,17.10-8

cm

Câu 10: Đồng vị phóng xạ 131

53I được dùng trong nghiên cứu và chữa bệnh bướu

cổ Một mẫu thử ban đầu có 1,00 mg 131

53I Sau 13,3 ngày lượng iot đó còn lại là 0,32 mg Tìm thời gian bán huỷ của iot phóng xạ đó

Đáp án: 8 ngày

Câu 11: Đồng vị phóng xạ 131

53I được dùng trong nghiên cứu chữa bệnh bướu cổ Một mẫu thử ban đầu chứa 26,2 gam iot Hỏi sau 14 ngày lượng iôt đó còn lại bao nhiêu? Biết thời gian bán huỷ của iot là 8 ngày

Đáp án: 7,8 gam

Câu 12: Chất phóng xạ 60Co (dùng trong y tế) có chu kì bán rã T = 5,33 năm Ban đầu có 1 kg chất ấy, tính khối lượng còn lại sau 10 năm Sau bao nhiêu năm thì còn 0,1 kg

Đáp án: 0,27kg; 17,7 năm

Câu 13: 137Cs là nguyên tố phóng xạ, có chu kì bán hủy là 30,2 năm Sau bao lâu lượng chất này còn lại 1%

Đáp án: 201 năm

Câu 14: Một xác ướp cổ Ai Cập có độ phóng xạ là 0,25 nguyên tử phân rã trong 1

phút tính cho 100 mg cacbon Xác định niên đại của xác ướp này biết rằng ở các vật sống độ phóng xạ là 15,3 nguyên tử phân rã trong 1 phút tính cho 1 gam cacbon và chu kì bán hủy của 14

Câu 2 Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt sau cấu tạo nên

A electron, proton và nơtron B electron va notron

C proton và notron D electron và proton

Câu 3 Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng

A Số proton và điện tích hạt nhân B Số proton và số electron

C Số khối A và số nơtron D Số khối A và điện tích hạt nhân Câu 4 Nguyên tử có số e là 13 thì cấu hình lớp ngoài cùng là

A 3p14s2 B 2s22p1 C 3s23p2 D 3s23p1

Câu 5 Trong nguyên tử X các e được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 8e Điên tích hạt nhân của nguyên tử X là

C Có cùng số nơtron D Có cùng số proton và số nơtron

Câu 8 Cho số hiệu nguyên tử của Cacbon, Nitơ, Oxi và Flo lần lượt là 6, 7,

8, 9 Nguyên tử khối của chúng lần lượt là 12, 14, 16, 19 Xét kí hiệu nào sau đây viết sai:

A 714N B 612C C 168O D.919F

Câu 9 Kí hiệu nào trong số các kí hiệu của các obitan sau là sai?

A 1p, 2d B 1s, 2p C 2p, 3d D 2s, 4f

Câu 10 A có điện tích hạt nhân là 35 Vậy A là?

A Nguyên tố d B Nguyên tố f C Nguyên tố p D Nguyên tố s

Câu 11 Kí hiệu của nguyên tử 21Sc sẽ có cấu hình electron là:

A A và B có cùng điện tích hạt nhân B A và B cùng có 23 electron

C A và B là đồng vị của nhau D Hạt nhân của A và B đều có 23 hạt Câu 13 Ngtử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 Ngtử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 8 Điện tích hạt nhân của A và B lần lượt là

C.Số proton của hạt nhân nguyên tử bằng số điện tích hạt nhân nguyên tử

D.Số e lớp vỏ bằng số proton của hạt nhân nguyên tử

Câu 16 Nguyên tử Coban có cấu hình [Ar]3d74s2 Số e độc thân của nguyên

tử Coban là:

Câu 17 Nguyên tử một đồng vị của nguyên tố X có tổng số ba loại hạt là 52,

có số khối là 35 Số nơtron trong hạt nhân X là:

A.17 B 18 C 19 D 20

Câu 18 Tỉ số về khối lượng của Proton so với e là:

A.5,446.10-4 B 1,836 10-4 C 1,836.103 D 5,446 104

Câu 19 Clo có 2 đồng vị 35

Cl (chiếm 75,77%), 37Cl (chiếm 24,23%) Nguyên

tử khối trung bình của Clo:

Câu 24 Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là

34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Cấu hình electron của R là

A.1s22s22p63s2 B.1s22s22p63s1 C.1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p63s23p2

Câu 25 Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử kim loại A và

B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện

là 42 Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn của nguyên tử A là 12 A và

Câu 28 Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82, trong đó

số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 Cấu hình electron ngoài cùng của ion X2+

là

A 3s23p6 B 3d64s2 C 3d6 D 3d10

Câu 29 Cho các nguyên tử sau:

(1) 105A ; (2) 6429B ; (3) 8436C ; (4) 115D; (5) 5426E; (6)10947F; (7)6329G; (8) 10647H; (9) 4019I; (10) 5424J

Nguyên tử nào là đồng vị của nhau

A (5) & (10); (1) & (4); (2)&(7) C (2) & (7); (6) & (8); (5) & (10)

B (1) & (4); (2) & (7); (6) & (8) D Tất cả đều đúng

Câu 30 Trong tự nhiên Ag có 2 đồng vị và nguyên tử khối trung bình là 107,88 Đồng vị thứ nhất có số khối là 109, chiếm 48,2% Số khối đồng vị thứ hai là:

A 108 B 107 C 106 D 109

Câu 31 Kết luận nào sau đây không đúng về nguyên tử của một nguyên tố có

Z = 14?

A lớp ngoài cùng có 2 electron B lớp thứ 2 có 8 electron

C lớp thứ 3 có 4 electron D lớp trong cùng có 2 electron

Câu 32 Dãy nào trong các dãy sau đây gồm các phân lớp electron đã bão hòa?

Câu 34 Cấu hình electron của các nguyên tử có số hiệu Z = 3, Z = 11 và Z =

19 có đặc điểm nào sau là chung?

A Có một electron lớp ngoài cùng B Có hai electron lớp ngoài cùng

C Có ba electron lớp trong cùng D Tất cả đều sai

Câu 35 Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6 là:

Câu 36 Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 63

Cu và 65Cu Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54 Thành phần phần trăm tồng số nguyên tử của đồng vị 63

Cu là:

Câu 37 Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của

cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20 Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất Công thức của XY là

Câu 38 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong phân lớp p

là 7 Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt Các nguyên tố X, Y lần lượt là

A Al và Cl B Al và P C Na và Cl D Fe và Cl

Câu 39 Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là

3p Nguyên tử nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2 Nguyên tố X, Y lần lượt là:

A Khí hiếm và kim loại B Kim loại và kim loại

C Khí hiếm và kim loại D Phi kim và kim loại

Câu 40 Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 52 và có số

khối là 35 Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là:

Câu 41 Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: 1326X,5526Y,1226Z?

A X và Z có cùng số khối

B X, Z là hai đồng vị thuộc cùng một nguyên tố hóa học

C X, Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học

D X và Y có cùng số nơtron

Câu 42 Một ion M3+ có tổng số hạt cơ bản là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 19 Cấu hình electron của nguyên tử M là:

A [Ar]3d54s1 B [Ar] 3d64s2 C [Ar] 3d64s1 D [Ar] 3d34s2

Câu 43 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z=11) là

Câu 46 Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L

Số proton có trong nguyên tử X là

2.2 Chương Bảng tuần hoàn các nguyên tố Hóa học

2.2.1 Bài tập tự luận

Bài 1

a) Căn cứ vào đâu mà người ta xếp các nguyên tố thành chu kì, nhóm ?

b) Thế nào là chu kì? Trong hệ thống tuần hoàn có bao nhiêu chu kì? Mỗi chu kì có bao nhiêu nguyên tố ?

Bài 2 Một nguyên tố thuộc chu kỳ 3, phân nhóm chính nhóm V trong hệ thống

tuần hoàn Hỏi:

- Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

- Các e ngoài cùng nằm ở lớp thứ mấy?

- Viết số e trong từng lớp?

Bài 3 Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố

thuộc phân nhóm chính nhóm VII là 28

a) Tính khối lượng nguyên tử?

b) Viết cấu hình e ?

Đáp án:

Bài 4 Cho 5 nguyên tố sau: Be (Z = 4) ; N (Z = 7) ; Sc (Z =21) ; Se (Z = 34); Ar

(Z = 18)

a) Viết cấu hình electron của chúng?

b) Xác định vị trí mỗi nguyên tố trong hệ thống tuần hoàn

c) Nêu tính chất hóa học cơ bản của chúng? Giải thích?

Bài 5

a) Trong hệ thống tuần hoàn những nhóm A nào gồm các kim loại ? Phi kim ? Các khí hiếm ?

b) Những phân nhóm phụ nào gồm các kim loại ? Phi kim ? Các khí hiếm ?

Bài 6 Tổng số hạt proton, nơtron, electron của một nguyên tử một nguyên tố thuộc

phân nhóm VIIA là 28

a) Tính nguyên tử khối của nguyên tử

b) Viết cấu hình electron

Đáp án : 19

Bài 7 Một nguyên tử thuộc chu kì 3 phân nhóm VIA trong hệ thống tuần hoàn

Hỏi :

a) Nguyên tố của nguyên tố đó có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng ?

b) Các electron ngoài cùng nằm ở lớp thứ mấy ?

c) Viết số electron trong từng lớp ?

Bài 8 Nguyên tử của một số nguyên tố có cấu hình electron như sau :

A) 1s2 2s2 2p1 C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

B) 1s2 2s2 2p5 D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Hãy xác định vị trí của chúng (số thứ tự, chu kì, nhóm) trong bảng hệ thống tuần hoàn

Bài 9 Biết được vị trí của nguyên tố trong hệ thống tuần hoàn, ta có thể biết được

gì về đặc điểm cấu tạo của nguyên tử của chúng ?

Bài 10 Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức R2O5 Trong hợp chất của nó với hidro là một chất có thành phần khối lượng R là 82,35% Tìm nguyên tố

Bài 13 Khi cho 3,33 g một kim loại kiềm tác dụng với nước thì có 0,48 g hidro

thoát ra Cho biết tên kim loại kiềm đó

Đáp án : Liti (M = 6,94)

Bài 14 Khi cho 0,6g một kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng với nước thì có 0,336

lít hidro thoát ra (đktc) Gọi tên kim loại đó

Đáp án : Canxi (M = 40)

Bài 15 Nguyên tố X có tổng số hạt bằng 82, hạt mang điện nhiều hơn hạt không

mang điện là 22 hạt Xác định Z, A và viết kí hiệu của nguyên tố X

Đáp án : Z = 26 ; A = 56,

Bài 16 Cho các nguyên tố X, Y, Z Tổng số hạt trong các nguyên tử lần lượt là 16,

58, 78 Sự chênh lệch giữa số khối và khối lượng nguyên tử không vượt quá một đơn vị Hãy xác định các nguyên tố và viết kí hiệu của các nguyên tố

Đáp án : X : ; Y: ; Z:

Bài 17 Hợp chất Y có công thức MX2 trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng Trong hạt nhân X số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt Trong hạt nhân số nơtron bằng số proton.Tổng số hạt trong MX2 là 58

a) Tìm AM; AX

b) Xác định công thức phân tử của MX2

Đáp án : a) AM = 56 (Fe) ; AX = 26(S) ;

b) FeS2

Bài 18 A và B là hai nguyên tố cùng nằm trong cùng một phân nhóm chính và có

tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử là 16 Hãy lập luận xác định vị trí A, B trong bảng tuần hoàn

Đáp án : Be và Mg

Bài 19 Có 3 nguyên tố X, Y, Z Biết X ở chu kỳ 3, nhóm VIA; Y ở chu kỳ 4,

nhóm VIIIA; Z ở chu kỳ 5, nhóm IA

a) Viết cấu hình electron Cho biết số lớp electron, số electron trên mỗi lớp của mỗi nguyên tử?

b) Nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí trơ? Vì sao?

c) Cho biết tên mỗi nguyên tố

Bài 20 Nguyên tố R thuộc nhóm IIIA và có tổng số hạt cơ bản là 40

a) Xác định số hiệu nguyên tử và viết cấu hình electron của R

b) Tính % theo khối lượng của R trong oxit cao nhất của nó

Đáp án:

Bài 21 Nguyên tử của nguyên tố X thuộc nhóm VIA, có tổng số hạt là 24

a) Viết cấu hình electron, xác định vị trí của X trong hệ thống tuần hoàn và gọi tên b) Y có ít hơn X là 2 proton Xác định Y

c) X và Y kết hợp với nhau tạo thành hợp chất Z, trong đó X chiếm 4 phần và Y chiếm 3 phần về khối lượng Xác định công thức phân tử của Z

Đáp án: a) O ; b) C ; c) CO

Bài 22 A và B là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm chính và ở hai chu kỳ

nhỏ liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn Tổng số proton của chúng là 32 Xác định

số hiệu nguyên tử và viết cấu hình electron của A, B

Đáp án: 12 ; 20

Bài 23 A và B là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm chính và ở hai chu kỳ

liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn Tổng số điện tích hạt nhân của chúng là 24 Tìm

số hiệu nguyên tử và viết cấu hình electron của A, B

Đáp án: 8 ; 16

Bài 24 A và B là hai nguyên tố đứng kế tiếp nhau ở một chu kỳ trong hệ thống

tuần hoàn Tổng số proton của chúng là 25 Xác định số hiệu nguyên tử và viết cấu hình electron của A, B

Đáp án: 12 ; 13

Bài 25 A và B là hai nguyên tố ở hai nhóm A liên tiếp nhau trong hệ thống tuần

hoàn Tổng số hiệu nguyên tử của chúng là 31 Xác định vị trí và viết cấu hình electron của A, B

Đáp án: 15 ; 16

Bài 26 C và D là hai nguyên tố đứng kế tiếp nhau ở một chu kỳ trong hệ thống

tuần hoàn Tổng số khối của chúng là 51 Số nơtron của D lớn hơn C là 2 hạt Trong nguyên tử C, số electron bằng với số nơtron Xác định vị trí và viết cấu hình electron của C, D

Đáp án: ZA = 12 ; ZB = 13

Bài 27 Cho 10 (g) một kim loại A hóa trị II tác dụng hết với nước thì thu được 5,6

(l) khí H2 (đkct) Tìm tên kim loại đó

Đáp án: Ca

Bài 28 Hòa tan hoàn toàn 5,85 (g) một kim loại B hóa trị I vào nước thì thu được

1,68 (l) khí (đkct) Xác định tên kim loại đó

Đáp án: K

Bài 29 Cho 3,33 (g) một kim loại kiềm M tác dụng hoàn toàn với 100 ml nước (d

= 1 g/ml) thì thu được 0,48 (g) khí H2 (đkc)

a) Tìm tên kim loại đó

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được

Đáp án: a) Li ; b) 11,2%

Bài 30 Cho 0,72 (g) một kim loại M hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl dư

thì thu được 672 (ml) khí H2 (đkc) Xác định tên kim loại đó

Đáp án: Mg

Bài 31 Hòa tan hoàn toàn 6,85 g một kim loại kiềm thổ R bằng 200 (ml) dung

dịch HCl 2M Để trung hòa lượng axit dư cần 100 ml dung dịch NaOH 3M Xác định tên kim loại trên

Đáp án: Ba

Bài 32 Để hòa tan hoàn toàn 1,16 (g) một hiđroxit kim loại R hoá trị II cần dùng

1,46 (g) HCl

a) Xác định tên kim loại R, công thức hiđroxit

b) Viết cấu hình e của R biết R có số proton bằng số nơtron

Đáp án: Mg

Bài 33 Khi cho 8 (g) oxit kim loại M nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với dung dịch

HCl 20% thu được 19 (g) muối clorua

a) Xác định tên kim loại M

b) Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng

Đáp án: a) Mg ; b) 73 (g)

Bài 34 Hòa tan hoàn toàn 3,68 (g) một kim loại kiềm A vào 200 (g) nước thì thu

được dung dịch X và một lượng khí H2 Nếu cho lượng khí này qua CuO dư ở nhiệt độ cao thì sinh ra 5,12 (g) Cu

a) Xác định tên kim loại A

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch X

Đáp án: a) Na ; b) 3,14%

Bài 35 Hòa tan 20,2 (g) hỗn hợp 2 kim loại nằm ở hai chu kỳ liên tiếp thuộc phân

nhóm chính nhóm I vào nước thu được 6,72 (l) khí (đkc) và dung dịch A

a) Tìm tên hai kim loại

b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 (2M) cần dùng để trung hòa dung dịch A

Bài 38 Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH4 Trong oxit cao nhất của R

có 53,3 % oxi về khối lượng Tìm R

Đáp án: Si

Bài 39 Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH2 Trong oxit cao nhất, tỉ lệ khối lượng giữa R và oxi là 2 : 3 Tìm R

Đáp án: S

Bài 40 Nguyên tố R thuộc nhóm VA Tỉ lệ về khối lượng giữa hợp chất khí với

hiđro và oxit cao nhất của R là 17 : 71 Xác định tên R

A Chu kì 2 và các nhóm IIA và IIIA B Chu kì 3 và các nhóm IA và IIA

C Chu kì 2 và các nhóm IIIA và IVA D Chu kì 3 và các nhóm IIA và IIIA Câu 3 Hòa tan hoàn toàn 0,3g hỗn hợp hai kim loại X và Y ở hai chu kì liên tiếp của nhóm IA vào nước thì thu 0,224 lít khí hidro ở đktc Hai kim lọai X và Y lần lượt là

A Cabon B Chì C Thiếc D Silic

Câu 5 Hòa tan hoàn toàn 5,4g một kim loại thuộc nhóm A vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít H2 (đktc) Tìm kim loại trên

A Al B Mg C Ca D Na

Câu 6 Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19)

Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự

A R <M<X<Y B M<X<R<Y C Y<M<X<R D M<X<Y<R

Câu 7 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, số chu kỳ nhỏ và chu kỳ lớn lần lượt là

A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng

Câu 10 Một nguyên tố X mà hợp chất với hidro có công thức XH3 Oxit cao nhất của X chứa 43,66% X về khối lượng X là

Câu 11 Nguyên tử của nguyên tố A có 5 electron ở phân lớp p, vậy A thuộc nhóm nào?

A.VA B VIIA C VIIB D VIA

Câu 12 Nguyên tố R có công thức của oxit cao nhất làR O2 5, trong hợp chất khí với Hidro có 82,35% khối lượng của R R là:

A Si B P C N D C

Câu 13 Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất với hiđro của nguyên tố M là công thức nào sau đây?

A M2O3 và MH3 B MO3 và MH2 C M2O7 và MH D Tất cả đều sai

Câu 14 Cation R+ và anion X- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p6 X

và R ở các vị trí trong bảng tuần hoàn

A R ở chu kỳ 3, nhóm IA, X ở chu kỳ 2 nhóm VIIA

B R ở chu kỳ 3, nhóm VIIA, X ở chu kỳ 2, nhóm IA

C R ở chu kỳ 2, nhóm VIA, X ở chu 2 nhóm VIIA

D R ở chu kỳ 2, nhóm VIA X ở chu kỳ 3 nhóm VIIA

Câu 15 Hòa tan 8,4g một hỗn hợp 2 kim loại IIA (thuộc 2 chu kì liên tiếp) trong dung dịch HCl, thu 6,72 lít H2(đktc) Hai kim loại là

A Be và Mg B Be và Ca C Ca và Mg D Ca và Ba

Câu 16 Hòa tan 8,4g một hỗn hợp 2 kim loại IIA (thuộc 2 chu kì liên tiếp) trong dung dịch HCl, thu 6,72 lít H2(đktc) %số mol 2 kim loại:

A kim loại kiềm thổ; halogen B kim loại kiềm ; halogen

C kim loại kiềm thổ; khí hiếm D kim loại kiềm ; khí hiếm Câu 19 Tính phi kim giảm dần là dãy:

A Se > S > O B Cl > S > P C P > S > Cl D Br > Cl > F Câu 20 Nguyên tố X ở chu kì 4 , nguyên tử của nó có phân lớp electron ngoài cùng là 4p5 Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là

A 1s2 2s2 2p63s23p63d104s2 4p5 B 1s2 2s2 2p63s23p63d104p2

C 1s2 2s2 2p63s23p64s2 4p5 D 1s2 2s2 2p63s23p64p2

Câu 21 Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của nó có cùng:

A Số electron B Số electron hóa trị

C Số lớp eletron D Số electron ở lớp ngoài cùng

Câu 22 Hợp chất khí với H của nguyên tố Y là YH4 Oxit cao nhất của nó chứa 46,67%Y về khối lượng Nguyên tố Y là

A Lưu huỳnh B Silic C Cacbon D Natri

Câu 23 Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3 Trong hợp chất với hiđro có 5,88% H về khối lượng Nguyên tử khối của nguyên tố R là

A 14 B 32 C 39 D 16

Câu 24 Anion X - có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s2 3p6 Nguyên tố

X là

A Clo B Canxi C Lưu huỳnh D Kali

Câu 25 Cho 3,9g một kim loại kiềm, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 1,12 lit khí hiđro (ở đktc) Kim loại đó là:

A Na B K C Mg D Li

Câu 26 Một nguyên tố thuộc nhóm VA có tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử bằng 21 Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó là

A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p4 C 1s2 2s2 2p5 D 1s2 2s2 2p3

Câu 27 Nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4 Nhận định nào sai khi nói về X

A Hạt nhân nguyên tử của X có 16 p

B Lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 6e

C X là nguyên tố thuộc chu kì 3

D X là nguyên tố thuộc nhóm IVA

Câu 28 Nguyên tố thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn thì có cấu hình electron hóa trị là 4s2

?

A Chu kì 4 và nhóm IIB B Chu kì 4 và nhóm IVB

C Chu kì 4 và nhóm IA D Chu kì 4 và nhóm IIA

Câu 29 Cấu hình electron nguyên tử của 3 nguyên tố X, Y, Z lần lượt là 1s2 2s2 2p63s1 , 1s2 2s2 2p63s23p64s1 , 1s2 2s2 2p63s23p1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì sự sắp xếp đúng là

A Z < X < Y B Z < Y < Z C Y < Z < X D Kết quả khác

Câu 30 Nguyên tử của nguyên tố nào trong nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất ?

A Photpho B Asen C Nitơ D Bitmut

Câu 31 Trung hoà hết 5,6 g một hiđroxit của kim loại nhóm IA cần dùng hết 100ml dung dịch HCl 1M Kim loại nhóm IA đó là

A Canxi B Natri C Kali D Liti

Câu 32 Ion M3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 2s2 2p6 Nguyên tố M là:

A Magiê B Natri C Nhôm D Kali

Câu 33 Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều

tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử?

A Số electron lớp ngoài cùng B Độ âm điện của các nguyên tố

C Khối lượng nguyên tử D Tính kim loại, tính phi kim Câu 34 Một nguyên tố Y thuộc nhóm VIA trong bảng tuàn hoàn Hợp chất X của Y với hiđro có 94,12%Y về khối lượng Công thức của X là

A 3 B 1 C 13 D 5

Câu 37 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của một ion là 3s2

3p6 Cấu hình electron của nguyên tử tạo nên ion đó là :

A Ô thứ 26, chu kì 4, nhóm VIIIA B Ô thứ 26, chu kì 4, nhóm IIA

C Ô thứ 26, chu kì 4, nhóm IIB D Ô thứ 26, chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 40 Nguyên tử của một số nguyên tố có cấu hình electron như sau:

X: 1s22s22p63s1 Y: 1s22s22p63s23p5 Z: 1s22s22p63s23p6 T: 1s22s22p63s23p1Mệnh đề nào sau đây đúng?

A Cả 4 nguyên tố đều thuộc chu kỳ 3

B Các nguyên tố X, Y là kim loại; Z, T là phi kim

C Một trong 4 nguyên tố là khí hiếm

D A và B đều đúng

Câu 41 Hai nguyên tố A và B cùng thuộc một phân nhóm và thuộc hai chu kỳ

kế tiếp nhau có ZA + ZB = 32 Vậy số proton của hai nguyên tố A và B lần lượt là

A 15 và 17 B 12 và 20 C 10 và 22 D kết quả khác Câu 42 Cách sắp xếp nào sau đây đúng theo trật tự tăng dần bán kính nguyên tử?

A Ne, Na, C, Li B Li, Na, C, Ne C Ne, C, Li, Na D C, Na, Li, Ne Câu 43 Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hidro là

RH3 Trong oxit mà R có hóa trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng Nguyên tố R là

Câu 44 Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là

A N, P, O, F B N, P, F, O C P, N, F, O D P, N, O, F

Câu 45 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì

A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm

B bán kính nguyên tử và độ âm điện tăng

C bán kính nguyên tử giảm và độ âm điện tăng

D bán kính nguyên tử và độ âm điện giảm

Câu 46 Phát biểu nào sau đây sai?

A Bán kính nguyên tử của clo lớn hơn bán kính nguyên tử của flo

B Độ âm điện của brom lớn hơn độ âm điện của iot

C Tính khử của ion Br

lớn hơn tính khử của ion Cl

-D Tính axit của HF mạnh hơn tính axit của HCl

Câu 47 Dãy gồm các kim loại được sắp xếp theo chiều tính khử tăng dần là

A Zn, Mg, Cu B Cu, Zn, Mg C Mg, Cu, Zn D Cu, Mg, Zn

Câu 48 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố Fe (Z=26) thuộc nhóm

Câu 49 Cho dãy các kim loại: Na, Fe, Cu, Ag Kim loại có tính khử mạnh nhất trong dãy là

Câu 50 X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp

Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X Tổng số proton trong nguyên tử X và Y là 33 Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng?

A Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường

B Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y

C Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron

D Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron

Câu 51 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố thuộc nhóm IIIA, chu kì 3 là

Câu 52 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố Cr (Z=24) thuộc nhóm

A IIA B VIB C VIIIB D IA

3 Sử dụng hệ thống bài tập bồi dƣỡng năng lực tự học phần nguyên tử

và bảng tuần hoàn Hóa học 10

Khi sử dụng HTBT, các em cần lưu ý:

Đọc kỹ đề bài, nắm vững kiến thức có liên quan và phương pháp giải sau đó mới tiến hành giải các bài tập Các em có thể dò đáp số để kiểm tra mình làm đúng