Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11 kết nối tri thức được biên soạn tương đối đầy đủ về các chủ đề, các câu hỏi, bài tập được giải chi tiết, đồng thời có các bài tập tự luyện ở phía dưới có hướng dẫn giải và đáp án của các phần bài tập tự luyện. Tài liệu này giúp giáo viên tham khảo để dạy học, học sinh tham khảo rất bổ ích nhằm nâng cao kiến thức về hóa học lớp 11 và để ôn thi THPQG.
CHƯƠNG CÂN BẰNG HÓA HỌC BÀI 1: KHÁI NIỆM VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌC A TÓM TẮT LÝ THUYẾT Phản ứng chiều phản ứng xảy theo chiều từ chất đầu sang sản phẩm điều kiện aA + bB cC + dD Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo hai chiều ngược điều kiện aA + bB cC + dD Trạng thái cân phản ứng thuận nghịch trạng thái tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch (vt = vn) Hằng số cân Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: Ảnh hưởng nhiệt độ (chất khí, chất lỏng) “ Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức chiều phản ứng thu nhiệt ( ), nghĩa chiều làm giảm tác động việc tăng nhiệt độ ngược lại” Ảnh hưởng nồng độ (chất khí, chất lỏng) “Khi tăng nồng độ chất phản ứng cân hóa học bị phá vỡ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động chất ngược lại” Ảnh hưởng áp suất (chất khí) “Khi tăng áp suất chung hệ, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất, tức chiều làm giảm số mol khí ngược lại” Ảnh hưởng chất xúc tác => chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân hóa học Ngun lí chuyển dịch cân Le Chatelier “ Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng, chịu tác động bên làm thay đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngồi đó” =>Ý nghĩa ngun lí chuyển dịch cân Le Chatelier: Trong kĩ thuật công nghiệp hóa học, thay đổi điều kiện chuyển dịch cân theo chiều mong muốn => tăng hiệu suất phản ứng B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM MỨC ĐỘ 1: BIẾT Câu Phản ứng thuận nghịch phản ứng A Trong điều kiện, phản ứng xảy theo hai chiều trái ngược B Có phương trình hố học biểu diễn mũi tên chiều C Chỉ xảy theo chiều định D Xảy hai chất khí Trang Câu Mối quan hệ tốc độ phản ứng thuận vt tốc độ phản ứng nghịch trạng thái cân biểu diễn nào? A vt = 2vn B vt = vn≠ C vt = 0,5vn D vt = = Câu Tại nhiệt độ không đổi, trạng thái cân bằng, A Thành phần chất hỗn hợp phản ứng không thay đổi B Thành phần chất hỗn hợp phản ứng liên tục thay đổi C Phản ứng hố học khơng xảy D Tốc độ phản ứng hoá học xảy chậm dần Câu Trong phát biểu sau đây, phát biểu hệ trạng thái cân bằng? A Phản ứng thuận dừng B Phản ứng nghịch dừng C Nồng độ chất tham gia sản phẩm D Nồng độ chất hệ không đổi Câu Khi hệ trạng thái cân trạng thái A Cân tĩnh B Cân động C Cân bền D Cân không bền Câu Sự phá vỡ cân cũ để chuyển sang cân yếu tố bên tác động gọi A Sự biến đổi chất B Sự dịch chuyển cân C Sự chuyển đổi vận tốc phản ứng D Sự biến đổi số cân Câu Cân hóa học liên quan đến loại phản ứng A Không thuận nghịch B Thuận nghịch C Một chiều D Oxi hóa – khử Câu Điền vào khoảng trống câu sau cụm từ thích hợp : “Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch” A.Lớn B Bằng C Nhỏ D Khác Câu Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân A Khơng xảy B Vẫn tiếp tục xảy C Chỉ xảy theo chiều thuận D Chỉ xảy theo chiều nghịch Câu 10: Cho cân hoá học: H2 (g) + I2 (g) 2HI (g); Cân không bị chuyển dịch A tăng nhiệt độ hệ B giảm nồng độ HI C tăng nồng độ H2 D giảm áp suất chung hệ Câu 11: cho cân hóa học: N2 (g) + 3H2 (g) >0 2NH3 (g) Trang Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Cân hóa học khơng bị dịch chuyển A Thay đổi áp suất hệ B Thay đổi nồng độ N2 C Thay đổi nhiệt độ D Thêm chất xúc tác Câu 12: Cho cân hoá học: 2SO (g) + O2 (g) 2SO3 (g); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 13 Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học A nồng độ, nhiệt độ chất xúc tác B nồng độ, áp suất diện tích bề mặt C nồng độ, nhiệt độ áp suất D áp suất, nhiệt độ chất xúc tác Câu 14 Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm chất xúc tác thì: A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch D Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch Câu 15 Phát biểu không đúng? A Phản ứng thuận nghịch xảy đồng thời hai chiều điều kiện B Phản ứng chiều xảy hồn tồn C Phản ứng thuận nghịch khơng thể xảy hồn tồn D Hiệu suất phản ứng thuận nghịch đạt đến 100% MỨC ĐỘ : HIỂU Câu 16: Hệ phản ứng sau trạng thái cân : H2 (g) + I2 (g) Biểu thức số cân phản ứng : A KC = B KC = C KC = 2HI (g) D KC = Câu 17: Cho cân hoá học: N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g); phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Cân hố học khơng bị chuyển dịch A Thay đổi nồng độ N2 B Thêm chất xúc tác Fe C Thay đổi nhiệt độ D Thay đổi áp suất hệ Hướng dẫn giải Khi hạ nhiệt độ (nhiệt độ thấp) pứ theo chiều thuận=> ΔH < (toả nhiệt) Câu 18 Hệ cân sau thực bình kín : CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g); Cân chuyển dịch theo chiều thuận : A Cho chất xúc tác vào hệ B Thêm khí H2 vào hệ C Tăng áp suất chung hệ D Giảm nhiệt độ hệ Câu 19: Cho phản ứng: N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g); = –92 kJ Trang Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A Giảm nhiệt độ giảm áp suất B Tăng nhiệt độ tăng áp suất C Giảm nhiệt độ tăng áp suất D Tăng nhiệt độ giảm áp suất Câu 20: Cho cân sau: (I) 2HI (g) H2 (g) + I2 (g); (II) CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g); (III) FeO (s) + CO (g) Fe (s) + CO2 (g); (IV) 2SO2 (g) + O2 (g) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch A.4 B C D Hướng dẫn giải 2SO3 (g) D (IV) 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều tăng tổng số mol khí (I) hệ số mol khí vế =>Không bị chuyển dịch (II) vế trước khí ; vế sau có mol khí => cân chuyển dịch chiều thuận (III) hệ số mol khí vế =>Khơng bị chuyển dịch (IV) trước mol khí ; sau mol khí => cân chuyển dịch chiều nghịch Câu 21: Cho cân sau bình kín: 2NO2 (g) N2O4 (g) (màu nâu đỏ) (không màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có A > 0, phản ứng tỏa nhiệt C > 0, phản ứng thu nhiệt Câu 22: Cho cân (trong bình kín) sau: B < 0, phản ứng tỏa nhiệt D < 0, phản ứng thu nhiệt CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) Cân chuyển B Tăng áp suất hệ phản ứng D Thêm Cl2 vào hệ phản ứng (2) N2 (g) + 3H2 (g) (4) 2HI (g) 2NH3 (g) H2 (g) + I2 (g) Trang Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học khơng bị chuyển dịch A.(1) (2) B (1) (3) C (3) (4) D (2) (4) Hướng dẫn giải Do hệ (3) (4) có tổng mol khí vế nên không bị ảnh hưởng áp suất MỨC ĐỘ 3, 4: VẬN DỤNG - VẬN DỤNG CAO Câu 26: Cho cân bằng: 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân là: A Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Hướng dẫn giải Tỉ khối so với H2 giảm => M giảm = > 0: thu nhiệt => n ( số mol khí ) tăng (chiều nghịch), Δ H Câu 27: Cho cân sau bình kín: 2NO2 (g) N2O4 (g) (màu nâu đỏ) (khơng màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có: A < 0, phản ứng thu nhiệt C B > 0, phản ứng tỏa nhiệt > 0, phản ứng thu nhiệt D < 0, phản ứng tỏa nhiệt Hướng dẫn giải Biết hạ nhiệt độ phản ứng ln diễn theo chiều ΔH < 0: tỏa nhiệt => theo đề cân diễn theo chiều màu nâu đỏ nhạt dần (chiều thuận) Câu 28: Cho cân sau bình riêng biệt: (1) H2 (g) (không màu) (2) 2NO2 (g) (Nâu đỏ) + I2 (g) Tím 2HI (g) (khơng màu) N2O4 (g) (khơng màu) Trang Nếu làm giảm thể tích bình chứa hệ trên, so với ban đầu màu A hệ (1) hệ (2) đậm lên B hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt C hệ (1) hệ (2) nhạt D hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt Hướng dẫn giải Khi giảm thể tích bình nghĩa tăng áp suất => Cân chuyển dịch theo chiều làm giảm mol khí => Cân (1) không bị thay đổi hệ số mol khí vế => Cân (2) chuyển dịch theo thuận (số mol khí giảm) => màu nhạt Câu 29: Cho cân sau: (1) 2NH3(g) (2) 2SO2(g) + O2(g) (3) CaCO3(r) N2(g) + 3H2(g) >0 2SO3(g) 0 (4) H2(g) + I2(g) 2HI(g) 0): thu nhiệt * Khi giảm áp suất cân chuyển dịch theo chiều làm tăng tổng mol khí Câu 30: Cho phản ứng: H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) Ở nhiệt độ 430°C, số cân KC phản ứng 53,96 Đun nóng bình kín dung tích khơng đổi 10 lít chứa 4,0 gam H 406,4 gam I2 Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân 430°C, nồng độ HI A 0,275M B 0,225M C 0,151M D 0,320M Hướng dẫn giải = :2 = mol; nI2 = 406,4 : 254 = 1,6 mol H2 (k) + I2 (k) Bđ: 1,6 Pứ: x x Spu: –x 1,6 –x 2HI (k) , KC = 53,96 (mol) 2x (mol) 2x (mol) KC = =53,96 => =53,96 => =53,96 2 => 4x =172,672 – 86,336x - 107,92x + 53,96x => 49,96x – 194,256x + 172,672 = (x < 1,6 ) => x = 1,375 (nhận) ; x = 2,51 (loại) => [HI]= 2x : 10 = 2.1,375 : 10 = 0,275M 1.A 2.B 3.A 4.D 5.B 6.B 7.B 8.B 9.B 10.D Trang 11.D 21.B 12.B 22.B 13.C 23.D 14.C 24.C 15.D 25.C 16.C 26.D 17.B 27.D 18.D 28.B 19.C 29.C 20.D 30.A -BÀI 2: CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC A TÓM TẮT LÝ THUYẾT I SỰ ĐIỆN LY Sự điện ly trình phân li chất nước tạo thành ion Chất điện ly chất tan nước phân li ion Chất điện ly mạnh:Là chất tan nước, hầu hết phân tử chất tan phân li hoàn toàn thành ion *Acid mạnh: HCl, HNO3, HClO4, HI, H2SO4, HClO3, HBr *Base mạnh (tan): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, *Muối: hầu hết muối trừ HgCl2,CuCl Chất điện ly yếu: Là chất tan nước, phân tử hòa tan phân li phần thành ion *Acid yếu: CH3COOH, HClO, HF, H2S, HNO2, H2CO3, H2SO3, HCOOH, C2H5COOH, HBrO, *Base yếu (không tan): Mg(OH)2, Bi(OH)2, Cu(OH)2, H2O chất điện li yếu II THUYẾT ACID - BASE CỦA BRONSTED - LOWRY Khái niệm *Acid chất nhường H+, base chất nhận H+ Ưu điểm thuyết bronsted - lowry III KHÁI NIỆM pH VÀ Ý NGHĨA pH TRONG THỰC TIỄN Khái niệm pH Thực nghiệm cho thấy nước chất điện li yếu: H2O H+ + OHTích số ion nước: = [H+][OH-] =10-14 M (đo 25oC) Nếu [H+] = 1,0.10–a M pH = a a Mơi trường acid: [H+] > [OH–] hay [H+] > 1,0.10–7M b Môi trường kiềm: [H+] < [OH–] hay [H+] < 1,0.10–7M c Môi trường trung tính: [H+] = [OH–] = 1,0.10–7M Ý nghĩa thực tiễn Trang Xác định pH - Thang pH thường dùng có giá trị từ đến 14 - Môi trường dung dịch đánh giá dựa vào nồng độ H+ pH dung dịch [H+] pH Mơi trường = 1,0.10-7M =7 Trung tính -7 > 1,0.10 M 7 Base - Chất thị màu thường dùng quỳ tím phenolphtalein đỏ tím xanh Quỳ tím pH ≤ 6 < pH 7 làm quỳ tím hoá xanh D Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hoá đỏ Câu 15.Ion OH- tác dụng với ion cho kết tủa? A Ba2+ B Cu2+ C K+ D Na+ MỨC ĐỘ 2: HIỂU Câu 16.Dung dịch chất sau (có nồng độ) dẫn điện tốt nhất? A K2SO4 B KOH C NaCl D KNO3 Câu 17.Có dung dịch: Natri clorua, rượu etylic (C 2H5OH), Acid axetic (CH3COOH), kali sunfat có nồng độ 0,1 mol/l Khả dẫn điện dung dịch tăng dần theo thứ tự thứ tự sau: A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4 C C2H5OH < CH3COOH < K2SO4< NaCl D CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4 Câu 18 Cho phản ứng sau: HCl + H2O H3O+ + Cl− (1) HSO3− + H2O H3O+ + SO32− (4) NH3 + H2O NH4+ + OH− (2) HSO3− + H2O H2SO3 + OH− (5) CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O (3) Theo thuyết Bronstet, H2O đóng vai trị Acid phản ứng A (1), (2), (3) B (2), (5) C (2), (3), (4), (5) D (1), (3), (4) Câu 19 Theo định nghĩa Acid−Base Bronstet, chất ion thuộc dãy lưỡng tính? A , CH3COO− B ZnO, Al2O3, , − C , , CH3COO D ZnO, Al2O3, , H2O ─ Câu 20 Cho chất ion sau: HCO3 , Cr(OH)3, Al, Ca(HCO3)2, Zn, H2O, Al2O3, (NH4)2CO3, HS─, Zn(OH)2, Cr2O3, HPO , H2PO , HSO3 Theo Bronstet số chất ion có tính chất lưỡng tính là: A 12 B 11 C 13 D 14 Câu 21 Cho dung dịch có nồng độ: Na 2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) Câu 22 Hoa đậu biếc tên tiếng Anh butterfly pea, loại hoa trồng phổ biến quốc gia Nam Á Đông Nam Á Ấn Độ, Thái Lan, Singapore, Việt Nam… Hoa có tên gọi đậu biếc thuộc họ đậu, sống dây leo cánh hoa có màu xanh tím giống hình bướm Khi sử dụng đậu biếc làm chất tạo màu tự nhiên, người ta thường đun sôi hoa đậu biếc với nước, ngâm cánh hoa nước sôi từ 10 đến 15 phút, màu hoa trích ly tạo thành Trang 10