Hóa học lớp 10: Bài giảng 13 bài giảng luyện tập axit sunfuric (tiết 2)

BÀI GIẢNG: LUYỆN TẬP AXIT SUNFURIC (TIẾT 2) CHUYÊN ĐỀ: OXI - LƯU HUỲNH MƠN HĨA: LỚP 10 THẦY GIÁO: PHẠM THANH TÙNG – TUYENSINH247.COM DẠNG 2: AXIT SUNFURIC ĐẶC NĨNG - H2SO4 (đ,n): Tính oxi hóa mạnh S+6 SO2 S (↓ vàng) (Al,Zn,Mg) H2S - H2SO4 (đ,n): Tính axit mạnh (*) Chú ý: Al, Fe, Cu thụ động hóa H2SO4 đặc nguội BÀI TẬP Bài 1: Cho chất sau: C, P, C, CuO, Fe3O4, FeSO4, BaCl2 Tác dụng với H2SO4 đặc nóng Viết PTHH Hướng dẫn giải: (1) t C + 2H2SO4 (đ)   CO2 + 2SO2 + 2H2O (2) t 2P + 5H2SO4 (đ)   2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O (3) t Cu + 2H2SO4 (đ)   CuSO4 +SO2 + 2H2O (4) t CuO + H2SO4 (đ)   CuSO4 + H2O (5) t 2Fe3O4 + 10H2SO4 (đ)   3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O (6) t 2FeSO4 + 2H2SO4 (đ)   Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O (7) t BaCl2 + H2SO4 (đ)   BaSO4 + 2HCl 0 0 0 Bài 2: Hỗn hợp X gồm Fe Cu Chia m gam hỗn hợp X thành phần nhau: - P1: Cho tác dụng với H2SO4 lỗng dư thu 2,24 lít H2 (đktc) - P2: Cho tác dụng với H2SO4 (đ,n) dư thu 6,72 lít SO2 (đktc) sản phẩm khử Tìm m ? Hướng dẫn giải: (*) Phần 1: nH2 = V = 0,1 mol 22, Fe + H2SO4 (đ)  FeSO4 + H2 Mol 0,1  0,1 Cu + H2SO4 (đ)  x (*) Phần 2: nSO2 = V = 0,3 mol 22, t  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2Fe + 6H2SO4 (đ)  Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Mol  0,1 0,15 t Cu + 2H2SO4 (đ)   CuSO4 + SO2 + 2H2O Mol  0,15 0,15 n  0,1 mol =>  Fe => mX = mFe + mCu = 15,2g n Cu  0,15 mol Bài 3: Hịa tan hồn toàn m gam Al H2SO4 đ,n dư Sau phản ứng thu dung dịch A 6,72 lít hỗn hợp khí gồm SO2 H2S có tỉ khối so với H2 = 24,5 Tính giá trị m ? Hướng dẫn giải: nB = V = 0,3 mol 22, SO : x t0 Al + H2SO4(đ)   Al2(SO4)3 +  H 2S : y  x  y  0,3  x  0,15   d/H2 = 24,5 => MB = 49 =>  64x  34y  x  y  49  y  0,15  Al0 – 3e  Al+3 S+6 + 2e  S+4 0,5  1,5 0,3  0,15 S+6 + 8e  S-2 1,2  0,15 => mAl = 13,5g Bài 4: (Oleum) a) Hãy xác định CT oleum A, biết sau hòa tan 3,38g A vào H2O, người ta phải dùng 800 ml dung dịch KOH 0,1M để trung hòa b) Cần hòa tan gam oleum A vào 200 ml dung dịch H2O để thu dung dịch H2SO4 10% ? Hướng dẫn giải: a) nKOH = CM.V = 0,8.0,1 = 0,08 mol H2SO4.nSO3 + nH2O  (n + 1)H2SO4 0, 04  n 1 0,04 mol H2SO4 + 2KOH  K2SO4 + H2O 0,04  0,08 mol mA = nA.MA => 3,38  b) 0,04 (98  80n) => n = Vậy CT A: H2SO4.3H2O n 1 H2SO4.3SO3 + 3H2O  4H2SO4 x  4x mH2SO4 = 4x.98 (g); mdd sau pứ = mOleum + mH2O = 338x + 200 C% = m CT 98.4x.100 100% => 10 = => x  0,056 mol 338x  200 m dd => mA = 338.0,056 = 18,928g Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! ... 0,15  Al0 – 3e  Al+3 S+6 + 2e  S+4 0,5  1,5 0,3  0,15 S+6 + 8e  S-2 1,2  0,15 => mAl = 13, 5g Bài 4: (Oleum) a) Hãy xác định CT oleum A, biết sau hòa tan 3,38g A vào H2O, người ta phải dùng... 0,056 mol 338x  200 m dd => mA = 338.0,056 = 18,928g Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! ... CuSO4 + SO2 + 2H2O Mol  0,15 0,15 n  0,1 mol =>  Fe => mX = mFe + mCu = 15,2g n Cu  0,15 mol Bài 3: Hịa tan hồn tồn m gam Al H2SO4 đ,n dư Sau phản ứng thu dung dịch A 6,72 lít hỗn hợp khí gồm