Giáo án hóa 10 phát triển năng lực theo tập huấn mới

Ngày soạn: Tiết : ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 1) Số Tiết: 02 A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS nhớ lại kiến thức học lớp *Các khái niệm: Đơn chất, hợp chất, nguyên tử, ngun tố hóa học, hóa trị, phản ứng hố học, *Sự phân loại hợp chất vô * Trọng tâm: *Tìm hóa trị, lập cơng thức hợp chất *Phân biệt loại hợp chất vô *Cân phương trình hố học 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tìm hóa trị, lập công thức hợp chất *Phân biệt loại hợp chất vơ *Cân phương trình hố học 3.Thái độ: Tạo móng mơn hố học Năng lực hướng tới - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính tóan hóa học B CHUẨN BỊ 1.Phương pháp: Trò chơi; dạy học hợp tác 2.Thiết bị: *Giáo viên: máy tính, máy chiếu *Học sinh: Ơn lại kiến thức cũ C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: Ổn định lớp: Làm quen lớp, kiểm tra sĩ số, đồng phục HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Khơng phép 10A2 10A4 10A5 10A6 Kiểm tra cũ: Kiểm tra kết hợp Bài mới: Đặt vấn đề: Hoạt động 1( phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tị mị học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Chúng ta làm quen với mơn hố học Tập trung, tái kiến thức chương trình lớp 8, Bây * Báo cáo kết thảo luận ôn lại số kiến thức cần phải nắm để tiếp tục nghiên cứu môn hoá học * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động (40 phút): Hoạt động hình thành kiến thức - Mục tiêu: - Củng cố kiến thức học + số khái niệm bản: Chất tinh khiết + Cân PTHH + Phát triển lực hơp tác Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: I Một số khái niệm Đưa luật chơi Trò chơi ô chữ: Chia lớp * Thưc nhiệm vụ học tập thành đội Thảo luận tìm câu trả lời Mỗi đội lựa chọn hàng ngang * Báo cáo kết thảo luận GV: Đưa gợi ý cho từ hàng ngang trả lời từ hàng ngang * Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Chất - Chất Tinh Khiết khơng lẫn chất khác ( vd: Nước cất) gọi gì? - Hợp chất Chữ từ chìa khóa: H, C * Hàng ngang 2: Có chữ cái: Đây loại chất tạo nên từ hay nhiều nguyên tố - Phân tử hoá học Chữ từ chìa khóa: H * Hàng ngang 3: Có chữ cái: Đây hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử - Nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất chất Chữ từ chìa khóa: P, H, N - Nguyên tố * Hàng ngang 4: Có chữ cái: : Đây khái niệm :Là hạt vô nhỏ trung hịa điện - Hóa trị Chữ từ chìa khóa: N,Ư * Hàng ngang 5: Có chữ cái: Là tập hợp nguyên tử loại có số p - Cơng thức hóa học hạt nhân Chữ từ chìa khóa: A; G * Hàng ngang 6: Có chữ cái: Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử - Phản ứng hóa học nhóm nguyên tử Chữ từ chìa khóa: O * Hàng ngang : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay KHHH số chân ký hiệu Chữ từ chìa khóa: O,A Gợi ý từ chìa khóa: Q trình làm biến đổi từ chất thành chất khác * Thực nhiệm vụ học tập * Đánh giá kết thực nhiệm vụ - Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi Nhận xét trình thực nhiệm vụ phiếu học tập học tập học sinh, chốt kiến thức * Chuyển giao nhiệm vụ hoc tập Chia lớp thành nhóm: Nhóm 1: Trả lời phiếu học tập số 1 Khái niệm hóa trị? Cách viết hóa trị Cách xác định hóa trị nguyên tố a b Với cơng thức hố học Ax By quy tắc hố trị viết nào? Tính hóa trị ngun tố cơng thức: H2S; NO2; Al2O3 Nhóm 2: Ghép nối thơng tin cột A với cột B cho phù hợp Tên hợp Ghép Loại chất chất axit a SO2; CO2; P2O5 muối b Cu(OH)2; Ca(OH)2 bazơ c H2SO4; HCl oxit axit d NaCl ; BaSO4 oxit bazơ e Na2O; CuO; Fe2O3 Nhóm 3: Trả lời phiếu học tập số Hoàn thành PTHH sau, cho biết PT thuộc loại phản ứng nào? N1: CaO + HCl CaCl2 + H2O Một thành viên đại diên nhóm lên trình bày kết N2: Fe2O3 + H2 Fe + H2O II Hóa trị N3: Na2O + H2O NaOH - Hoá trị số biểu thị khả t liên kết nguyên tử N4: Al(OH)3 Al2O3 + H2O nguyên tố với nguyên tử *Báo cáo kết thảo luận Gọi thành viên bt kỡ ca mt nhúm lờn nguyên tố khác ( hoá trị viết số la mÃ) trỡnh by kt thảo luận nhóm -Hóa trị ntố xác định theo hóa trị ngtố Hidro (được chọn làm đơn vị) hóa trị ngtố Oxi (là hai đơn vị) -Qui tắc hóa trị: gọi a,b hóa trị ngun tố A,B Trong cơng thức A xBy ta có: AaxBby a.x = b.y III.Phân biệt loại hợp chất vô Phiếu học tập số 2: 1.c; 2.d; 3.b; 4.a; 5.e IV Cân phản ứng hoá học Phiếu học tập số 3: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O ( P/ư thế) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O( P/ư oxi hóa) Na2O + H2O 2NaOH( P/ư hóa hợp) 2Al(OH)3 t Al2O3+ 3H2O( P/ư phân hủy) * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập HS: Nhận xét, đánh giá kết nhóm khác GV: Nhận xét q trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Củng cố * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Lập CTHH Al hố trị III nhóm * Thực nhiệm vụ học tập OH hoá trị I + Tiến hành giải nhiệm vụ Cân phản ứng hoá học sau: + Chuẩn bị lên báo cáo t * Báo cáo kết thảo luận Fe(OH)3  → Fe2O3 + H2O HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức o Hướng dẫn nhà: Về nhà xem lại khái niệm, công thức liên quan đến dung dịch Ngày 22 tháng 08 năm TỔ TRƯỞNG CM Ngày soạn: Tiết 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 2) Số Tiết:2/2 A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại kiến thức học lớp 9: Các công thức tính, đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch * Trọng tâm: *Tính lượng chất, khối lượng, *Nồng độ dung dịch 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tính lượng chất, khối lượng, *Nồng độ dung dịch 3.Thái độ: Tạo móng mơn hố học Năng lực hướng tới - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính tóan hóa học B CHUẨN BỊ 1.Phương pháp: dạy học theo hợp đồng 2.Thiết bị: *Giáo viên: hợp đồng, máy tính *Học sinh: Ơn tập kiến thức học C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: Ổn định lớp: Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép 10A2 10A4 10A5 10A6 Kiểm tra cũ: Kiểm tra kết hợp Bài mới: HS vắng Khơng phép Hoạt động hình thành kiến thức Mục tiêu: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tính lượng chất, khối lượng, *Nồng độ dung dịch - Phát triển lực độc lập, hợp tác, tính tốn hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Nghiên cứu, kí kết hợp đồng -Giới thiệu hợp đồng: -Lắng nghe, quan sát, suy nghĩ, ghi nhận HĐ có nhiệm vụ (3 nhiệm vụ bắt buộc nội dung HĐ nhiệm vụ tự chọn) -Trao đổi với GV thống nhiệm vụ - Phát hợp đồng - Nêu yêu cầu nhiệm vụ hợp đồng học tập * Thực nhiệm vụ học tập Thực hợp đồng -Theo dõi trao đổi thêm thật cần - Thực nhiệm vụ bắt buộc HĐ thiết - HS thực nhiệm vụ trước - Trong trình theo dõi tương tác, GV nghiệm thu phần mà HS hoàn thành - GV lưu ý : HS chọn nhiệm vụ tự - HS chọn nhiệm vụ tự chọn chọn * Báo cáo kết thảo luận -Trình bày kết thực nhiệm vụ Thanh lí hợp đồng -Yêu cầu HS trình bày sản phẩm theo nhiệm vụ (theo thứ tự) - Mời HS tham gia nhận xét, đánh giá - Khai thác sản phẩm để rút kiến thức học - Đưa đáp án nhiệm vụ bắt buộc - Hỏi có HS hoàn thành NV bắt buộc - Mời nhóm hồn thành nhiệm vụ tự chọn trình bày - Đưa đáp án nhiệm vụ tự chọn -Ghi nhận, đối chiếu; phản hồi tích cực, đánh giá nhận xét kết bạn - HS đối chiếu đáp án để tự đánh giá (hoặc đổi cho bạn đánh giá) - Đại diện nhóm trình bày kết nhiệm vụ tự chọn -HS ghi kết vào hợp đồng nộp lại cho GV * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập - GV tổng kết số lượng HS hoàn thành NV bắt buộc tự chọn; nhận xét trình thực nhiệm vụ học sinh Củng cố: *Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tịi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS + Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thưc nhiệm vụ học tập Bài tập1)Tính nồng độ mol dung Thảo luận tìm câu trả lời dịch sau: * Báo cáo kết thảo luận a) 500 ml dung dịch A chứa 19,88g Na2SO4 b) 200ml dung dịch B chứa 16g CuSO4 Bài tập2) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau: a) 500g dung dịch A chứa 19,88g Na2SO4 b) 200g dung dịch B chứa 16g CuSO4 c) 200 g dung dịch C chứa 25g CuSO4.2H2O * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: - Làm tập: Hòa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ) a Tính thể tích khí thu (ĐKTC) b Tính khối lượng axit cần dùng c Tính nồng độ % dd sau phản ứng - Đọc trước 1: Thành phần nguyên tử Ngày 22 tháng 08 năm 2018 TỔ TRƯỞNG CM HỢP ĐỒNG BÀI “ÔN TẬP ĐẦU NĂM (TIẾT 2)” Họ tên học sinh: …………………… Thời gian : 20 phút Nhiệm vụ Nội dung Câu 1: Khái niệm mol? Cơng thức tính? Câu 2: -u cầu hs viết biểu thức cho ĐLBTKL cho phản ứng tổng quát: A + B → C+D - nhận xét, giải thích Câu 3: cơng thức tính nồng độ %, nồng độ mol/lit, công thức liên hệ loại nồng độ Câu : cho 6,50 gam Zn pứ với lượng vừa đủ dung dịch chứa7,1 gam axit HCl thu 0,2 gam khí H2 Tính khối lượng muối tạo thành sau pứ? Câu 5: tính số mol 28 gam Fe; 2,7 gam nhơm; 11,2 lít khí oxi (đktc) Lựa chọn   Đáp án     Tự đánh giá  Bắt buộc Bắt buộc Bắt buộc Tự chọn Tự chọn Em xin cam kết thực điều ghi hợp đồng Xác nhận GV  Bài làm sai  Tiến triển tốt  Khó Tự đánh giá:  Nhiệm vụ hay  Nhiệm vụ chán ngắt  Bài làm chưa xác hoàn toàn với đáp án giáo viên Học sinh  Đã hồn thành Ghi chú:  Bình thường Thời gian tối đa thời gian ước tính  Bài làm xác với đáp án giáo viê PHỤ LỤC: ĐÁP ÁN CÂU HỎI TRONG HỢP ĐỒNG Câu 1: -Đ/n: Mol lượng chất chứa 6,023.1023 hạt vi mô (nguyên tử, phân tử, ion) Vd : mol nguyên tử Na(23g) chứa 6,023.1023 hạt nguyên tử Na - Một số cơng thức tính mol :  m=n.M → n = m m → M= M n - V=n.22,4 (áp dụng cho chất khí đktc) → n= v/22,4 - Với: - N = 6.1023; A: số phân tử chất ⇒ A= n.N → n = A/N Câu 2: - Định luật bảo toàn khối lượng: mA + m B = mC + mD ⇔ ∑msp = ∑mtham gia Câu 3: - Nồng độ phần trăm: C% = mct/md d x 100% (m: gam) - Nồng độ mol: CM =n/Vdd ( V : lit) - Công thức liên hệ : mdd = V.D (= mdmôi +mct) CM = 10.C%.D lưu ý : V (ml) ; D (g/ml) M Câu 4: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 6,5g 7,1g xg 0,2g Áp dụng ĐLBTKL ta có: 6,5 + 7,1 = x + 0,2 → x = 13,4g Câu 5: nFe = 28/56 = 0,5 (mol) nAl = 2,7 /27 = 0,1 (mol) nO2 = 11,2 /22,4 = 0,5 (mol) Ngày soạn: / / Tiết: 03 CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ BÀI 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS trình bày : − Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng nguyên tử − Hạt nhân gồm hạt proton nơtron − Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron * Trọng tâm; Nguyên tử gồm loại hạt: p, n, e (kí hiệu, khối lượng điện tích) 2.Kĩ năng: − So sánh khối lượng electron với proton nơtron − So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh Định hướng lực cần hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực quan sát thực hành hóa học - Năng lực tính hóa hóa học B CHUẨN BỊ 1.Phương pháp: Thảo luận nhóm, kĩ thuật đặt câu hỏi; trực quan 2.Thiết bị: - Giáo viên: Mô hình thí nghiệm mơ Tom-xơn phát tia âm cực Rơ-đơ-pho khám phá hạt nhân nguyên tử - Học sinh: ôn lại kiến thức lớp C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: Ổn định lớp: HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Khơng phép 10A2 10A4 10A5 10A6 Kiểm tra cũ: Kiểm tra kết hợp Bài mới: Đặt vấn đề: Nguyên tử tạo nên từ loại hạt nào? Chúng ta học lớp Hơm tìm hiểu rõ điện tích, khối lượng, kích thước chúng Hoạt động (2 phút) I Hoạt động Khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ học tập Nguyên tử với quan điểm đê-mô-crit + Tiến hành giải nhiệm vụ hạt giữ nguyên không chia Lắng nghe ,bị kích thích tái kiến Vậy có phải thực không? thức đầu Nguyên tử liệu hạt nhỏ chưa * Báo cáo kết thảo luận hay tạo nên từ hợp phần HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết khác? thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hoạt động 2(30 phút) : Mục tiêu HS trình bày : II Hình thành kiến thức − Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng nguyên tử − Hạt nhân gồm hạt proton nơtron − Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron Hoạt động GV Hoạt động HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : cách chia hs thành nhóm theo HS: Hình thành nhóm theo quy luật số thứ tự bàn học lớp Rồi nhận nhiệm vụ học tập + Nhóm 1: Quan sát mơ hình thí nghiệm mô Tom-xơn phát tia âm cực, nghiên cứu electron: a Sự tìm electron b Khối lượng điện tích electron + Nhóm Mơ hình thí nghiệm mơ Rơ-đơ-pho khám phá hạt nhân ngun tử tìm hiểu: a.Điện tích hạt nhân b.kích thước hạt nhân so với nguyên tử c Khối lượng hạt nhân so với nguyên tử + Nhóm Nghiên cứu cấu tạo hạt nhân nguyên tử a.sự tìm proton ( Đặc điểm hạt proton) b.sự tìm nơtron ( Đặc điểm hạt nơtron) c Kết luận: cấu tạo hạt nhân + Nhóm 4: Nghiên cứu Kích thước nguyên tử a.Nguyên tử nhỏ b.Đường kính hạt nhân + Nhóm 5: Nghiên cứu Khối lượng nguyên tử a.Đơn vị khối lượng nguyên tử b Mối quan hệ đơn vị * Thực nhiệm vụ học tập + Chuẩn bị chỗ làm việc GV: Quan sát trình thực nhiệm + Lập kế hoạch làm việc vụ HS giúp đỡ HS hs gặp + Thỏa thuận quy tắc làm việc khó khăn + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết Gọi đại diện nhóm lên trình bày kết thực nhiệm vụ, Hs nhóm khác nhóm tham gia thảo luận: + Nhóm nghiên cứu electron: GV: phát tồn hạt a.Sự tìm electron: electron? Do tom-xon Tìm năm 1897 GV: Tại biết electron mang điện âm? b.Khối lượng điện tích electron GV: Tại lại biết electron có khối me =9,1094.10-31kg -Các ntử có 4e lớp ngồi kim loại phi kim Vậy biết cấu hình e ntử ⇒ loại ntố Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức II Cấu hình electron nguyên tử Đặc điểm electron lớp Mục tiêu: HS trình bày được: - Đặc điểm lớp electron ngồi cùng: Lớp ngồi có nhiều electron (ns np6), lớp ngun tử khí có electron (riêng heli có electron) Hầu hết nguyên tử kim loại có 1, 2, electron lớp ngồi Hầu hết nguyên tử phi kim có 5, 6, electron lớp Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV: u cầu HS thảo luận theo nhóm đơi, thời gian 10 phút Quan sát cấu hình 20 ntố đầu T26sgk cho biết ?Nguyên tử có tối đa e lớp GV: Giới thiệu Các ntử có 8e lớp ngồi (ns2np6) * Thực nhiệm vụ học tập ntử He(ns ) bền vững Chúng không + hợp tác nhóm đơi tham gia vào phản ứng hố học (trừ +Học qua tài liệu số trường hợp đặc biệt ⇒Đó ntử + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo ntố khí GV: Yêu cầu hs quan sát T26 cho biết * Báo cáo kết thảo luận ? Kim loại có e lớp HS báo cáo sản phẩm ,kết thực ? nhiệm vụ, Hs nhóm khác tham gia ? Phi kim có e lớp ngồi GV: Quan sát q trình thực nhiệm vụ thảo luận: HS giúp đỡ HS hs gặp khó Đặc điểm electron lớp khăn -Đối với ntử tất ntố lớp ngồi có nhiều 8e -Cấu hình e có 8e lớp ngồi (ns2np6) He(ns2) cấu hình ntử khí Gọi đại diện nhóm lên trình bày kết - ntử kim loại thường có 1;2;3 e lớp ngồi nhóm cung -ntử phi kim thường có ;6 ;7 e lớp ngồi -Các ntử có 4e lớp ngồi kim loại phi kim Vậy biết cấu hình e ntử ⇒ loại ntố Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Củng cố: Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tịi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ học tập Viết cấu hình e xác định nguyên tố + Tiến hành giải nhiệm vụ sau thuộc kim loại, phi kim, khí hiếm?Tại + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết thảo luận sao? 20Ca ; 36Kr 29 Cu ; HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: Yêu cầu hs học làm tập 2,4,5,6 sgk 1.36→ 1.46 Ôn tập nội dung 4; Ngày tháng năm 201 TỔ TRƯỞNG CM Ngày soạn: /…/… Tiết 10 BÀI 6: LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS Củng cố kiến thức về: - Sự chuyển động electron nguyên tử - Lớp, phân lớp số electron tối đa lớp, phân lớp - Cấu hình electron đặc điểm electron lớp ngồi 2.Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ viết cấu electron nguyên tử - Xác định tính chất nguyên tố 3.Thái độ: Phát huy khả tư logic Định hướng lực cần hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức vào sống - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực tính tốn hóa học B CHUẨN BỊ 1.Phương pháp: dạy học theo hợp đồng 2.Thiết bị: - Giáo viên: hợp đồng, máy chiếu - Học sinh: Ôn trước nhà C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ ngày Sĩ số HS vắng Có phép Khơng phép 10A2 10A4 10A5 10A6 Kiểm tra cũ: Bài mới: Hoạt động (2 phút) I Hoạt động Khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tị mị học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Cô * Thực nhiệm vụ học tập em tìm hiểu lí thuyết phản ứng + Tiến hành giải nhiệm vụ trao đổi ion dung dịch chất điện Lắng nghe ,bị kích thích tái kiến li Hôm ôn tập lại thức đầu dạng tập để khắc sâu kiến * Báo cáo kết thảo luận thức lí thuyết học HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hoạt động 2: ( phút): Hoạt động hình thành kiến thức Mục tiêu: - Rèn luyện kĩ viết cấu electron nguyên tử - Xác định tính chất nguyên tố Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Nghiên cứu, kí kết hợp đồng -Giới thiệu hợp đồng: -Lắng nghe, quan sát, suy nghĩ, ghi nhận HĐ có nhiệm vụ (4 nhiệm vụ bắt buộc nội dung HĐ nhiệm vụ tự chọn) -Trao đổi với GV thống nhiệm vụ - Phát hợp đồng - Phát phiếu học tập - Nêu yêu cầu nhiệm vụ hợp * Thực nhiệm vụ học tập đồng học tập -Theo dõi trao đổi thêm thật cần thiết - Trong trình theo dõi tương tác, GV nghiệm thu phần mà HS hoàn thành - GV lưu ý : HS chọn nhiệm vụ tự chọn * Báo cáo kết thảo luận Thanh lí hợp đồng -Yêu cầu HS trình bày sản phẩm theo nhiệm vụ (theo thứ tự) - Mời HS tham gia nhận xét, đánh giá - Khai thác sản phẩm để rút kiến thức học - Đưa đáp án nhiệm vụ bắt buộc - Hỏi có HS hoàn thành NV bắt buộc - Mời nhóm hồn thành nhiệm vụ tự chọn trình bày - Đưa đáp án nhiệm vụ tự chọn Thực hợp đồng - Thực nhiệm vụ bắt buộc HĐ - HS thực nhiệm vụ trước - HS chọn nhiệm vụ tự chọn -Trình bày kết thực nhiệm vụ -Ghi nhận, đối chiếu; phản hồi tích cực, đánh giá nhận xét kết bạn - HS đối chiếu đáp án để tự đánh giá (hoặc đổi cho bạn đánh giá) - Đại diện nhóm trình bày kết nhiệm vụ tự chọn -HS ghi kết vào hợp đồng nộp lại cho GV * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập - GV tổng kết số lượng HS hoàn thành NV bắt buộc tự chọn; Sau nhận xét kết quả, chốt kiến thức Củng cố: * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Câu 1: Nguyên tử S(Z=16) nhận thêm 2e cấu hình e tương ứng là: A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p6 3s3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 2: Nguyên tử Na(Z=11) bị 1e * Thực nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải nhiệm vụ cấu hình e tương ứng là: A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết thảo luận 2s2 2p6 3s1 C 1s2 2s2 2p6 3s3 HS báo cáo sản phẩm ,kết thực 2 6 D 1s 2s 2p 3s 3p 4s nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo Câu 3: Nguyên tử K(Z=19) có số lớp luận: electron A B C D Câu 4: Lớp thứ 4(n=4) có số electron tối đa A 32 B 16 C D 50 Câu 5: Nguyên tử nguyên tố R có lớp e, lớp ngồi có 1e Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R A 15 B 16 C 14 D 19 Câu 6: Nguyên tử nguyên tố sau phi kim A D(Z=11) B A(Z=6) C B(Z=19) D C(Z=2) Câu 7: Nguyên tử nguyên tố R có lớp e, lớp ngồi có 3e Vậy số hiệu ngun tử nguyên tố R là: A B 15 C 14 D 13 Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: * Hoạt động vận dụng, tìm tịi, mở rộng - Mục tiêu: + Phát triển lực tư sáng tạo + Gắn học với thực tiễn Hoạt động GV * Chuyển giao nhiệm vụ học tập - Dự đốn tính chất hóa học than (thành phần chủ yếu cacbon) - Tìm hiểu số ứng dụng thực tế than Hoạt động HS * Thực nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức - Bài tập 1,3,4,5,7, (sgk 30); 1.47→1.54 (SBT) Ngày tháng năm 2018 TỔ TRƯỞNG CM HỢP ĐỒNG BÀI “ LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ” Họ tên học sinh: …………………… Thời gian : 20 phút Nhiệm vụ Nội dung Câu 1: nêu định nghĩa cấu hình electron? Các bước viết cấu hình electron Câu 2: Bài tập (SGK 30) Lựa chọn Bắt buộc Bắt buộc  Đáp án       Tự đánh giá Câu 3: Nêu đặc điểm lớp electron Câu 4: Làm tập (SGK 30) Câu 5: Làm tập (SGK 30) Bắt buộc Bắt buộc Tự chọn Câu 6: Làm tập (SGK 30) Tự chọn Em xin cam kết thực điều ghi hợp đồng Xác nhận GV Học sinh Ghi chú: Đã hoàn thành  Bài làm sai  Tiến triển tốt  Khó Tự đánh giá:  Nhiệm vụ hay  Nhiệm vụ chán ngắt  Bài làm chưa xác hoàn toàn với đáp án giáo viên   Thời gian tối đa thời gian ước tính  Bài làm xác với đáp án giáo viên  PHỤ LỤC: ĐÁP ÁN CÂU HỎI TRONG HỢP ĐỒNG Ngày soạn: /…/… Tiết 11: BÀI 6: LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ Số Tiết: 2/2 A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Sự chuyển động electron nguyên tử - Lớp, phân lớp số electron tối đa lớp, phân lớp - Cấu hình electron đặc điểm electron lớp ngồi 2.Kĩ năng: Bình thường - Rèn luyện kĩ viết cấu electron nguyên tử - Xác định tính chất nguyên tố 3.Thái độ: Phát huy khả tư logic Định hướng lực cần hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức vào sống - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực tính tốn hóa học B CHUẨN BỊ 1.Phương pháp: dạy học theo hợp đồng 2.Thiết bị: - Giáo viên: hợp đồng, máy chiếu - Học sinh: Ôn trước nhà C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ ngày Sĩ số HS vắng Có phép Khơng phép 10A2 10A4 10A5 10A6 Kiểm tra cũ: Bài mới: Hoạt động (5phút) I Hoạt động Khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tị mị học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ học tập Thành phần cấu tạo nguyên tử gồm + Tiến hành giải nhiệm vụ loại hạt nào? Kí hiệu, đặc điểm? Lắng nghe ,bị kích thích tái kiến Đó điều cần nắm thức đầu * Báo cáo kết thảo luận vững để áp dụng giải toán HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết sau thực nhiệm vụ, Hs nhóm khác tham gia thảo luận: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hoạt động 2: ( phút): Hoạt động hình thành kiến thức Mục tiêu: - Rèn luyện kĩ viết cấu electron nguyên tử - Xác định tính chất nguyên tố - Phát triển lực độc lập, hợp tác Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Nghiên cứu, kí kết hợp đồng -Giới thiệu hợp đồng: -Lắng nghe, quan sát, suy nghĩ, ghi nhận HĐ có nhiệm vụ (3 nhiệm vụ bắt buộc nội dung HĐ nhiệm vụ tự chọn) -Trao đổi với GV thống nhiệm vụ - Phát hợp đồng - Phát phiếu học tập - Nêu yêu cầu nhiệm vụ hợp * Thực nhiệm vụ học tập Thực hợp đồng đồng học tập - Thực nhiệm vụ bắt buộc HĐ -Theo dõi trao đổi thêm thật cần - HS thực nhiệm vụ trước thiết - Trong trình theo dõi tương tác, GV nghiệm thu phần mà HS hoàn thành - HS chọn nhiệm vụ tự chọn - GV lưu ý : HS chọn nhiệm vụ tự chọn * Báo cáo kết thảo luận -Trình bày kết thực nhiệm vụ Thanh lí hợp đồng -u cầu HS trình bày sản phẩm theo -Ghi nhận, đối chiếu; phản hồi tích cực, nhiệm vụ (theo thứ tự) đánh giá nhận xét kết bạn - Mời HS tham gia nhận xét, đánh giá - Khai thác sản phẩm để rút kiến - HS đối chiếu đáp án để tự đánh giá (hoặc thức học đổi cho bạn đánh giá) - Đưa đáp án nhiệm vụ bắt buộc - Hỏi có HS hồn thành NV bắt buộc - Đại diện nhóm trình bày kết - Mời nhóm hồn thành nhiệm vụ tự nhiệm vụ tự chọn chọn trình bày - Đưa đáp án nhiệm vụ tự chọn * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập -HS ghi kết vào hợp đồng nộp - GV tổng kết số lượng HS hoàn thành NV lại cho GV bắt buộc tự chọn Củng cố: * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Câu 1: Trong số cấu hình electron nguyên tử sau, cấu hình bền ? A [Ar] 3d64s2 [Ar] 3d54s1 B C [Ar] 3d84s2 D [Ar] 10 3d 4s 4p 4d 5s Câu 2: Từ kí hiệu nguyên tử nguyên tố hoá học; nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học A 12 6X ; 24 12 L 16 17 Y ;8 R B D 80 35 35 M ; 17 T 37 27 17 E ; 13G C * Thực nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: Câu 3: Nguyên tử sau có electron thuộc lớp ngồi ? A 13Al 11Na B 7N C D 6C Câu 4: Nguyên tố X có tổng hạt 82 Hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 22 a) Xác định A, Z nguyên tử nguyên tố X b) Xác định số lượng hạt ion X2+ viết cấu hình electron ion Câu 5: Nguyên tử nguyên tố R có lớp e, lớp ngồi có 3e Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R là: A B 15 C 14 D 13 D 13 Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: - Bài tập 1,3,4,5,7, (sgk 30); 1.47→1.54 (SBT) Ngày tháng năm 201 TỔ TRƯỞNG CM HỢP ĐỒNG BÀI “ LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ” Họ tên học sinh: …………………… Thời gian : 20 phút Nhiệm vụ Nội dung Câu 1: Nêu mối liên hệ lớp electron với loại nguyên tố Câu 2: Bài tập (SGK 30) Câu 3: Bài tập (SGK 30) Lựa chọn  Đáp án      Tự đánh giá  Bắt buộc Bắt buộc Bắt buộc Câu 4: Một nguyên tố X có tổng số hạt 115 Số hạt mang điện nhiều Tự số hạt không chọn mang điện 25 Tìm Z, A, viết cấu hình e? Câu 5: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử Tự nguyên tố X 21 chọn Số hiệu nguyên tử nguyên tử X bao nhiêu? Em xin cam kết thực điều ghi hợp đồng Xác nhận GV Học sinh Ghi chú: Đã hoàn thành  Bài làm sai  Tiến triển tốt  Khó Tự đánh giá:  Nhiệm vụ hay  Nhiệm vụ chán ngắt  Bài làm chưa xác hồn tồn với đáp án giáo viên    Thời gian tối đa thời gian ước tính Bài làm xác với đáp án giáo viên  Bình thường PHỤ LỤC: ĐÁP ÁN CÂU HỎI TRONG HỢP ĐỒNG Câu 1: Mối liên hệ lớp electron với loại ngun tố Cấu hình lớp ngồi Số e thuộc lớp 1,2,3 5,6,7 (2 He) Loai nguyên tố Kim loại (Trừ Có thể kim Thường phi Khí H, He, B) loại hay phi kim kim Tính chất Tính kim loại Tính kim loại Thường có tính Tương đối trơ ngtố hay tính phi phi kim mặt hóa hoc kim Câu 2: Bài tập (SGK 30) E = 20: 1s22s22p63s23p64s2 a Nguyên tử có lớp electron b Lớp ngồi có electron c Ngun tố kim loại Câu 3: Số electron tối đa phân lớp: a 2s: electron b 3p: electron c 4s: electron d 3d: 10 electron Câu 4: Tổng số hạt = Số p + số e + số nơtron = 115 ⇔ 2Z + N = 115 (1) Mà số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 nên: 2Z –N = 25 (2) Từ (1) (2) ta có hpt: 2Z + N = 115 (1) 2Z –N = 25 (2)  4Z = 140  Z = 140/4 = 35  N = 115 – 2.35 = 45 Vậy A = Z + N = 35 + 45 = 80 Cấu hình e: 1s 2 s 2 p 3s p 3d 10 4s p Câu 5: Tổng số hạt: 2Z + N = 21 N = 21- 2Z (1) Lại có: ≤ N ≤ 1,5 (2) Z Kết hợp (1) (2) ta tìm được: ≤ Z ≤ Z số nguyên dương nên ta chọn Z = Z = Ngày soạn: /…/… Tiết 12: KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU: Kiến thức: Chương I: Nguyên tử Thành phần nguyên tử Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị Cấu tạo vỏ nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử Kỹ Kiểm tra kĩ giải toán xác định loại hạt nguyên tử; điện tích hạt nhân; tính nguyên tử khối trung bình; số khối ; viết cấu hình e nguyên tử II CÁC KIẾN THỨC VÀ KỸ NĂNG CẦN KIỂM TRA Kiến thức: 1.1/ Thành phần nguyên tử: Đặc điểm loại hạt cấu tạo nên nguyên tử 1.2/ Hạt nhân nguyên tử- nguyên tố hoá học - đồng vị: 1.2.1 Đặc trưng hạt nhân nguyên tử 1.2.2 Đồng vị- nguyên tử khối- nguyên tử khối trung bình 1.3/ Cấu tạo vỏ nguyên tử: 1.3.1 Cấu tạo vỏ nguyên tử 1.3.2 Số e tối đa lớp, phân lớp 1.4/ Cấu hình e nguyên tử: Kĩ năng: 2.1 Xác định số hạt p, e, n, số khối, điện tích hạt nhân, số đơn vị điện tích hạt nhân, 2.2 Xác định nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình, % đồng vị 2.3 Viết cấu hình e nguyên tử 2.4 Xác định loại nguyên tố III HÌNH THỨC KIỂM TRA Vừa trắc nghiệm, vừa tự luận IV KHUNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cấp độ thấp Cấp độ cao TN TL TN TL TN TL TN TL Thành phần Cấu tạo Cấu Tổng nguyên tử nguyên tạo số hạt tử nguyên tử Số câu 1câu5 1câu7 1câu2 Số điểm (0,5đ) (0,5đ) (2đ) Hạt nhân Nhận Hạt Tính Tính % 2.2 nguyên tử đồng vị nhân % đồng vị -NTHH - Đồng nguyên đồng vị tử vị Số câu 1câu4 1câu3 1câu 1/2câu3 1/2câu3 Số điểm (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (1đ) (1đ) Cấu tạo vỏ Số e tối nguyên tử đa phân lớp, lớp Số câu 2câu1,8 Số điểm (1đ) Cấu hình e Xác Viết nguyên tử định số cấu e lớp Số câu 1câu2 Số điểm (0,5đ) V ỔN ĐỊNH TỔ CHỨC Thứ Ngày Tiết Lớp Sĩ số hình e, xác định KL, PK 1câu1 (2đ) HS vắng VI ĐỀ KIỂM TRA VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ( KÈM THEO) VII KẾT QUẢ KIẾM TRA VÀ RÚT KINH NGHIỆM Kết kiểm tra Lớp 0-