17/10/13 Giy Phong Chõu 1 Tiết 24 Nhôm Tiết 24 Nhôm - KHHH: Al KHHH: Al - NT NT k k : 27 : 27 I. Tính chất vật lý I. Tính chất vật lý - Nhôm là kim loại màu trắng bạc có ánh kim. - Nhôm là kim loại màu trắng bạc có ánh kim. - Nhẹ (d = 2,7g/cm - Nhẹ (d = 2,7g/cm 3 3 ). ). - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, nóng chảy ở 660 - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, nóng chảy ở 660 o o C. C. - Có tính dẻo. - Có tính dẻo. 17/10/13 Giy Phong Chõu 2 II. Tính chất hóa học II. Tính chất hóa học 1. Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại không? a. Phản ứng của nhôm với phi kim a. Phản ứng của nhôm với phi kim 4Al 4Al (r) (r) + 3O + 3O 2 (k) 2 (k) 0 t 2Al 2Al 2 2 O O 3(r 3(r ) ) 2Al 2Al (r) (r) + 3Cl + 3Cl 2(k) 2(k) 2AlCl 2AlCl 3(r) 3(r) Kết luận: Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản ứng với Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản ứng với phi kim khác như S, Cl phi kim khác như S, Cl 2 2 . tạo thành muối. . tạo thành muối. b. Phản ứng của nhôm với dung dịch axit 2Al (r) + 6HCl (dd) 2AlCl 3(dd) +3H 2(k) Chú ý: Chú ý: Nhôm không phản ứng với dd H Nhôm không phản ứng với dd H 2 2 SO SO 4 4 đặc nguội, HNO đặc nguội, HNO 3 3 đặc đặc nguội. nguội. c. Phản ứng của nhôm với dung dịch muối c. Phản ứng của nhôm với dung dịch muối 2Al 2Al (r) (r) + 3CuCl + 3CuCl 2(dd) 2(dd) 2AlCl 2AlCl 3(dd) 3(dd) + 3Cu + 3Cu (r) (r) Tiết 24 Nhôm Tiết 24 Nhôm I. Tính chất vật lý I. Tính chất vật lý 0 t * Phản ứng của nhôm với oxi. * Phản ứng của nhôm với phi kim khác. 17/10/13 Giy Phong Chõu 3 2. Nhôm có tính chất hóa học nào khác không? Nhôm phản ứng với dd kiềm Tiết 24 Nhôm Tiết 24 Nhôm II. Tính chất hóa học II. Tính chất hóa học 1. Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại không? Tiết 24 Nhôm Tiết 24 Nhôm I. Tính chất vật lý I. Tính chất vật lý 2Al + 2NaOH + 2H 2Al + 2NaOH + 2H 2 2 O O 2NaAlO 2NaAlO 2 2 + 3H + 3H 2 2 17/10/13 Giy Phong Chõu 4 III. ứng dụng III. ứng dụng Dùng làm dây dẫn điện, các chi tiết máy, giấy gói bánh kẹo Tiết 24 Nhôm Tiết 24 Nhôm II. Tính chất hóa học II. Tính chất hóa học I. Tính chất vật lý I. Tính chất vật lý 17/10/13 Giy Phong Chõu 5 IV. Sản xuất nhôm IV. Sản xuất nhôm - Nguyên liệu: Quặng bôxit (Al - Nguyên liệu: Quặng bôxit (Al 2 2 O O 3 3 ). ). - Phương pháp: Điện phân nóng chảy. - Phương pháp: Điện phân nóng chảy. - PTHH: - PTHH: 2Al 2Al 2 2 O O 3(r) 3(r) ĐPNC Criolit 4Al 4Al (r) (r) + 3O + 3O 2(k) 2(k) Tiết 24 Nhôm Tiết 24 Nhôm III. ứng dụng III. ứng dụng II. Tính chất hóa học II. Tính chất hóa học I. Tính chất vật lý I. Tính chất vật lý 17/10/13 Giy Phong Chõu 6 Bài tập củng cố Bài tập củng cố Câu 1: Al không tác dụng được với dung dịch nào trong số các dung dịch cho dưới đây. A. KOH B. HNO 3 đặc,nguội C. NaOH D. CuSO 4 Câu 2: Có dung dịch muối Al 2 (SO 4 ) 3 lẫn tạp chất là CuSO 4 . Có thể dùng chất nào trong các chất sau đây để làm sạch muối nhôm. A. AgNO 3 B. Fe C. Al D. HCl Câu 3: Thể tích khí oxi (đktc) pư vừa đủ với m gam Al là 3,36 lít. Để pư hết m gam Al trên thể tích clo (đktc) tối thiểu cần phải dùng là. A. 6,72 lít B. 3,36 lít C. 2,24 lít D. 4,48 lít 17/10/13 Giy Phong Chõu 7 Câu 4: Câu 4: Cho 5,4 g nhôm vào 60 ml dung dịch AgNO Cho 5,4 g nhôm vào 60 ml dung dịch AgNO 3 3 1M. 1M. Khuấy kỹ Khuấy kỹ để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thu được m gam chất để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Tính m ? rắn. Tính m ? Giải Giải Al 5,4 n 0, 2mol 27 = = 3 AgNO n 0,06.1 0,06mol= = - PTHH - PTHH Al + 3AgNO Al + 3AgNO 3 3 Al(NO Al(NO 3 3 ) ) 3 3 + 3Ag + 3Ag 0,06 0,06 0,06 0,06 0,02 0,02 (mol) (mol) - Chất rắn sau pư gồm 0,06 mol Ag và (0,2 - 0,02) = 0,18 mol Al dư - Chất rắn sau pư gồm 0,06 mol Ag và (0,2 - 0,02) = 0,18 mol Al dư => m = 0,06.108 + 0,18.27 = 11,34g => m = 0,06.108 + 0,18.27 = 11,34g 17/10/13 Giấy Phong Châu 8 Bµi tËp vÒ nhµ: 1,2,3,4,5,6/58-SGK 17/10/13 Giấy Phong Châu 9