Một số phương pháp giúp học sinh cân bằng các phương trình phản ứng hóa học

Một số phương pháp giúp học sinh cân bằng các phương trình phản ứng hóa học Một số phương pháp giúp học sinh cân bằng các phương trình phản ứng hóa học Một số phương pháp giúp học sinh cân bằng các phương trình phản ứng hóa học Một số phương pháp giúp học sinh cân bằng các phương trình phản ứng hóa học

I ĐẶT VẤN ĐỀ: Trong công xây dựng phát triển đất nước ngày cao với quy mô ngày lớn Một trọng tâm phát triển đất nước đổi giáo dục Phương hướng giáo dục Đảng, Nhà nước ngành Giáo dục Đào tạo thời gian trước mắt lâu dài đào tạo người: Lao động - Tự chủ - Sáng tạo, có lực thích ứng giải vấn đề thường gặp, qua biết lập nghiệp tạo dựng sống tốt đẹp cho Để bồi dưỡng lực sáng tạo, giải vấn đề cho học sinh lí luận dạy học đại khẳng định: Cần phải đưa học sinh vào vị trí chủ thể hoạt động nhận thức Mơn hóa học trường Trung học sở mơn có vai trị quan trọng việc hình thành phát triển tư học sinh có mục đích trang bị cho học sinh hệ thống kiến thức bao gồm kiến thức cấu tạo, phân loại tính chất ứng dụng chúng Trong phần tính chất chất có xuất phản ứng hoá học kéo theo phương trình hố học xuất Nhưng việc cân phương trình hố học để áp dụng giải thích, giải tốn việc cần thiết để học sinh giải toán hoá học sau Để đạt mục đích là: cân cho đúng, nhanh phương trình hố học đơn giản phương trình phức tạp vấn đề khó giáo viên học sinh Giáo viên cần truyền đạt kiến thức nào, mức độ loại học sinh để học sinh tự cân phương trình Cịn học sinh lo thu nhận kiến thức thực để cân phương trình Mà phương trình hố học có nhiều loại cho nhiều chất cụ thể Để cho học sinh viết sơ đồ hay công thức cấu tạo đủ chất có phản ứng khó, mà cân phương trình lại khó Với thực trạng mơn Hố học mơn học khó, nói đến vấn đề lí thuyết học sinh học thuộc liên quan đến phương trình, cơng thức va chạm đến số học sinh yếu mơn Tốn dễ nản chí khơng muốn học Và từ việc giải tốn theo phương trình sau khó khăn Bên cạnh để bồi dưỡng khả sáng tạo, giải vấn đề thơng qua tốn cân phương trình học sinh khá, giỏi khơng phải vấn đề dễ Nhất phản ứng có nhiều chất tham gia, nhiều chất sản phẩm, việc cân phương trình để học sinh thực mà phát triển lực tư duy, sáng tạo, gây hứng thú học tập cho học sinh điều đồng nghiệp giảng dạy môn lưu tâm Từ vấn đề trên, với mong muốn góp phần nhỏ bé vào việc tìm tịi phương pháp dạy - học thích hợp cho học sinh, tạo tiền đề cho việc phát triển tư em cấp cao nên chọn đề tài: "Một số phương pháp giúp học sinh cân phương trình phản ứng hóa học" - Làm cho học sinh hiểu rõ khái niệm phương trình hóa học - Biết cách lập phương trình hóa học - Tạo cho học sinh có thói quen làm việc theo quy trình chặt chẽ, đặt kế hoạch trước hành động - Phát huy lực tư sáng tạo độc lập học sinh II GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ: Thực trạng vấn đề a Thuận lợi: Mơn Hóa học mơn học chương trình lớp mơn mới, học sinh thích tìm hiểu khám phá nên kiến thức học sinh tiếp thu cách chăm hiệu Khi hướng dẫn học sinh cách lập phương trình cân phương trình theo nhiều cách, học sinh hứng thú học điều làm tăng khả tìm tịi, chủ động sáng tạo kiến thức học sinh lựa chọn cách cân phương trình khác cách nhanh theo cách hiểu b Khó khăn: Hiện đại đa số học sinh học mơn Hóa học đặc biệt làm quen với phương trình, viết phương trình hóa học cịn nhiều bỡ ngỡ, chưa định hình cách cân phương trình hóa học, cụ thể chưa biết cách chọn hệ số viết vào phương trình viết vị trí nào, có số học sinh khá, giỏi nắm cách làm trình bày nhanh Số học sinh cịn lại chậm chưa biết cách, điều làm cho em chán nản chưa ý học tập Mà mơn Hóa học giải tập liên quan đến phương trình, viết phương trình khơng dẫn đến kết tốn sai hồn tồn Chính điều mà học giáo viên lại phải hướng dẫn học sinh viết phương trình, cân phương trình thường xuyên nhiều Điều thời gian giải tập hóa học Kết khảo sát tháng 8/2018 (Khảo sát cân phương trình hóa học 9) Tổng số Lớp 9A/45 9B/44 Học sinh cân phương Học sinh cân phương trình hóa học nhanh Số lượng Tỉ lệ 20% 16% trình hóa học chậm Số lượng Tỉ lệ 36 80% 37 84% Các biện pháp để giải vấn đề : 2.1 Dạng 1: Cân phương trình phản ứng theo phương pháp “Hệ số phân số’’ - Các bước tiến hành: + Bước 1: Đưa hệ số số nguyên hay phân số vào trước cơng thức có ngun tố có nhiều nguyên tử + Bước 2: Từ cân nguyên tố lại tương tự cho số nguyên tử nguyên tố hai vế phương trình + Bước 3: Giữ nguyên phân số khử mẫu để phương trình hồn chỉnh - Các ví dụ cụ thể: Ví dụ 1: Cân sơ đồ phản ứng sau : t P + O2 �� � P2O5 Cách làm: + Bước 1: Do sau phản ứng có 2P, 5O mà trước phản ứng có 1P, số nguyên tử O sau phản ứng nhiều nên thêm hệ số P+ t0 O2 �� � vào trước O2 P2O5 + Bước 2: Lúc sau phản ứng có 2P , trước phản ứng có 1P ta thêm hệ số vào truớc P 2P + t0 O2 �� � P2O5 + Bước 3: Giữ nguyên hệ số P2O5 quy đồng mẫu số chung ta phương trình hồn chỉnh: t 4P + 5O2 �� � P2O5 Ví dụ 2: Cân sơ đồ phản ứng sau: t NH3 + O2 �� � NO + H2O Cách làm: + Bước 1: Ta thấy số ngyên tử H nhiều nhất: trước phản ứng có 3H, sau phản ứng có 2H, nên ta thêm hệ số trước H2O t NH3 + O2 �� � NO + H2O + Bước 2: Lúc sau phản ứng có NH3 + 5 O nên ta thêm hệ số trước O2 t0 O2 �� NO + H2O � + Bước 3: Để phân số ta quy đồng mẫu số chung ta phương trình hồn chỉnh: t 4NH3+ 5O2 �� � 4NO+ 6H2O 0 Ví dụ 3: Cân sơ đồ phản ứng sau: t Fe + O2 �� � Fe2O3 Cách làm: + Bước 1: Ta thấy số ngyên tử Oxi nhiều nhất: trước phản ứng có 2O, trước O2 sau phản ứng có 3O , nên ta thêm hệ số Fe + t0 O2 �� � Fe2O3 + Bước 2: Lúc sau phản ứng có 2Fe nên ta thêm hệ số trước Fe Fe + t0 O2 �� � Fe2O3 + Bước 3: Để phân số ta quy đồng mẫu số chung ta phương trình hồn chỉnh: Các ví dụ khác: t 4Fe + O2 �� � 2Fe2O3 Na + O2 �� � Na2O � H3PO4 P2O5 + H2O �� 2.2 Dạng 2: Cân phương trình phản ứng phương pháp “Chẵn - Lẻ” - Cách tiến hành: + Xét chất trước sau phản ứng số nguyên tử nguyên tố trong, số cơng thức hố học số chẵn cịn cơng thức khác lại số lẻ cần đặt hệ số trước cơng thức có số ngun tử số lẻ Sau tìm hệ số lại + Xét đối tượng, phạm vi áp dụng: Dạng sử dụng để hướng dẫn học sinh cân phương trình phản ứng có SGK hiệu - Các ví dụ cụ thể: t Ví dụ 1: Cân sơ đồ phản ứng sau: Al + O2 �� � Al2O3 Cách làm: Số nguyên tử oxi Al2O3 lẻ, nên thêm hệ số vào trước Al2O3 t Al + O2 �� � 2Al2O3 Ta thấy số nguyên tử nhơm sau phản ứng lúc 4Al cịn trước phản t ứng 1Al nên ta đặt hệ số vào trước Al: 4Al + O2 �� � 2Al2O3 Cuối thấy sau phản ứng có 6O, trước phản ứng có 2O nên ta thêm hệ t số vào trước O2 ta phương trình hồn chỉnh: 4Al + 3O2 �� � 2Al2O3 Ví dụ 2: Cân sơ đồ phản ứng sau: t FeS2 + O2 �� � Fe2O3 + SO2 Cách làm: Ta thấy số nguyên tử oxi O2 SO2 số chẵn Fe2O3 số lẻ nên ta đặt hệ số trước công thức Fe2O3 t FeS2 + O2 �� � 2Fe2O3 + SO2 Tiếp theo cân nguyên tử Sắt: Trước phản ứng có 1Fe, sau có 4Fe nên đặt hệ số trước FeS2 t 4FeS2 + O2 �� � 2Fe2O3 + SO2 Lúc trước phản ứng coi S không đổi nữa, trước phản ứng có 8S sau có 1S nên thêm hệ số trước SO2 t 4FeS2 + O2 �� � 2Fe2O3 + 8SO2 Cuối ta cân nguyên tử Oxi: Trước phản ứng có 2O, sau có 22O nên ta đặt hệ số 11 trước cơng thức O2 Ta phương trình hồn chỉnh: t 4FeS2 + 11O2 �� � 2Fe2O3 + 8SO2 Ví dụ 3: Cân sơ đồ phản ứng sau: t Fe + O2 �� � Fe2O3 Cách làm: Ta thấy số nguyên tử Oxi trước phản ứng số chẵn Fe2O3 nguyên tử oxi số lẻ nên ta đặt hệ số trước công thức Fe2O3 t Fe + O2 �� � 2Fe2O3 Tiếp theo cân nguyên tử Sắt: Trước phản ứng có 1Fe, sau có 4Fe nên đặt hệ số trước Fe: t 4Fe + O2 �� � 2Fe2O3 Lúc trước phản ứng có 2O sau phản ứng có 6O nên thêm hệ số trước O2 t 4Fe + 3O2 �� � 2Fe2O3 Ta phương trình hồn chỉnh: t 4Fe + 3O2 �� � 2Fe2O3 2.3 Dạng 3: Cân phương trình phản ứng cháy hợp chất hữu - Đối tượng, phạm vi áp dụng: Đối với học sinh lớp học sinh chưa biết hợp chất hữu gì, kể HS lớp đến đầu học kì II tìm hiểu Nhưng lớp học phần tính chất hố học oxi, phần oxi tác dụng với hợp chất chủ yếu phản ứng cháy hợp chất hữu cơ, để phát triển tư lôgic sáng tạo học sinh học sinh giáo viên giới thiệu sơ qua hướng dẫn học sinh cân nhanh kiểm tra … thường dạng THCS chủ yếu là: t Hợp chất hữu + O2 �� � CO2 + H2O + số chất khác - Cách tiến hành: + Đầu tiên coi hệ số hợp chất hữu + Rồi đến cân số nguyên tử C đầu tiên, đến nguyên tử H, N … + Và cuối cân nguyên tử oxi Ví dụ 1: Cân sơ đồ phản ứng sau: t C3H6 + O2 �� � CO2 + H2O Cách làm: Đầu tiên coi hệ số C3H6 Vậy trước phản ứng có 3C, sau phản ứng có 1C ta thêm hệ số trước CO2: t C3H6 + O2 �� � 3CO2 + H2O Trước phản ứng lúc có 6H nên ta thêm hệ số trước H2O t C3H6 + O2 �� � 3CO2 + 3H2O Lúc sau phản ứng có nguyên tử oxi ( + = ) trước phản ứng ta thêm hệ số trước O2 ta phương trình C3H6 + t0 O2 �� � 3CO2 + 3H2O Ví dụ 2: Cân sơ đồ phản ứng sau: t C2H4 + O2 �� � CO2 + H2O Cách làm: Đầu tiên coi hệ số C2H4, Vậy trước phản ứng có 2C, sau phản ứng có 1C ta thêm hệ số trước CO2: t C2H4 + O2 �� � 2CO2 + H2O Trước phản ứng lúc có 4H nên ta thêm hệ số trước H2O t C2H4 + O2 �� � 2CO2 + 2H2O Lúc sau phản ứng có nguyên tử oxi ( + = 6) trước phản ứng 2O ta thêm hệ số trước O2 ta phương trình t C2H4 + 3O2 �� � 2CO2 + 2H2O Từ phương trình giáo viên triển khai hợp chất khác như: C2H4, C3H4, C2H6 (Các hợp chất gồm C H) cuối CxHy để tăng độ khó, tăng khả tư học sinh Ví dụ 3: Cân sơ đồ phản ứng sau: t CxHy + O2 �� � CO2 + H2O Cách làm: Đầu tiên coi hệ số CxHy, Vậy trước phản ứng có xC, sau phản ứng có 1C ta thêm hệ số x trước CO2: t CxHy + O2 �� � xCO2 + H2O y trước H2O Trước phản ứng lúc có yH nên ta thêm hệ số y t CxHy + O2 �� � x CO2 + H2O Lúc sau phản ứng có nguyên tử oxi ( 2x + ta thêm hệ số ( x + y ) trước phản ứng y ) trước O2 ta phương trình: CxHy + ( x + y y t0 ) O2 �� H2O � x CO2 + Ví dụ 4: Cân sơ đồ phản ứng sau: t C2H6O + O2 �� � CO2 + H2O Cách làm: Đối với phương trình dạng hợp chất ban đầu có nguyên tố oxi nên khó nguyên tắc trên: Đầu tiên coi hệ số C2H6O 1, lúc trước phản ứng có 2C, 6H sau phản ứng có 1C, 2H nên ta thêm hệ số trước CO2 hệ số trước H2O: t C2H6O + O2 �� � 2CO2 + 3H2O Lúc sau phản ứng có: (2.2 + 3.1) = nguyên tử oxi trước phản ứng có (1 + 2) = 3O (Giáo viên nên rõ cho học sinh chỗ này) mà hệ số C2H6O nên có 1O nên ta thêm hệ số trước O Ta phương trình hồn chỉnh : t C2H6O + 3O2 �� � 2CO2 + 3H2O Từ ví dụ giáo viên triển khai số chất tương tự (phân tử gồm C, H, O) như: C3H8O3, C2H6O2, C2H4O2 sau tổng quát lên CxHyOz để rèn luyện khả cân phương trình học sinh t Ví dụ 5: Cân sơ đồ phản ứng sau CxHyOz + O2 �� � CO2 + H2O Cách làm: Đầu tiên coi hệ số CxHyOz 1, lúc trước phản ứng có xC, yH, zO sau phản ứng có 1C, 2H, 3O thêm hệ số x trước CO2 hệ số y trước H2O: y t CxHyOz + O2 �� � x CO2 + H2O Lúc sau phản ứng có: ( y + 2x) nguyên tử oxi cịn trước phản ứng có (z + 2) ngun tử oxi nên ta thêm (x + y z - ) trước O2 Ta phương trình hồn chỉnh: CxHyOz + ( x + y z y � xCO2 + H2O - )O2 �� 2 Ví dụ 6: Cân sơ đồ phản ứng sau: t C2H5O2N + O2 �� � CO2 + H2O + N2 Cách làm: Đối với học sinh THCS hợp chất gồm nguyên tố phức tạp theo nguyên tắc ban đầu: Đầu tiên coi hệ số C2H5O2N trước phản ứng lúc có: 2C, H, 1N cịn sau phản ứng là: 1C, 2H, 2N Cho nên ta đặt hệ số trước CO 2, hệ số trước H2O hệ số trước N2 2 t C2H5O2N + O2 �� � 2CO2 + H2O + N2 13 ) = = 2 Lúc số nguyên tử Oxi sau phản ứng ( 2.2 + trước phản ứng 4O mà hệ số C2H5O2N nên có 2O cố định nên ta thêm hệ số trước O2 t C2H5O2N + O2 �� � 2CO2 + H2O + N2 2 Qua ví dụ giáo viên cho học sinh khá, giỏi cân công thức tổng quát: t CxHyOzNt + O2 �� � CO2 + H2O + N2 Cách làm: Theo nguyên tắc ban đầu: Đầu tiên coi hệ số CxHyOzNt trước phản ứng lúc có: xC, tN, sau phản ứng là: 1C, 2H, 2N Cho nên ta đặt hệ số x trước CO 2, hệ số trước H2O hệ số y t trước N2 y t t CxHyOzNt + O2 �� � xCO2 + H2O + N2 Số nguyên tử Oxi sau phản ứng (2.x + y 1), trước phản ứng (z + 2) O, có 2O cố định nên ta thêm hệ số ( x + CxHyOzNt + ( x + y z t0 - )O2 �� � y z - ) trước O2 xCO2 + y t H2O + N2 2 2.4 Dạng 4: Cân phương trình phản ứng theo phương pháp: “Đại số” - Đối tượng phạm vi áp dụng: Trong chương trình THCS học sinh tim hiểu sơ qua phản ứng oxi hoá - khử khái niệm chưa giúp việc cân phương trình phản ứng oxi hố - khử Cho nên bồi dưỡng học sinh giỏi cho trường khó khăn để hướng dẫn học sinh cân phương trình có nhiều chất phản ứng hay sản phẩm như: � CuSO4 + SO2 + H2O Cu + H2SO4 �� Al + HNO3 �� � Al(NO3)3 + NO2 + H2O MnO2 � MnCl2 + Cl2 + HCl �� + H2O - Các bước tiến hành: + Bước 1: Đưa hệ số hợp thức a, b, c, d, e, f, vào công thức vế phương trình phản ứng + Bước 2: Cân số nguyên tử vế phương trình hệ phương trình chứa ẩn + Bước 3: Giải hệ phương trình vừa lập để tìm hệ số + Bước 4: Đưa hệ số vừa tìm vào phương trình phản ứng - Các ví dụ cụ thể: Ví dụ 1: Cân sơ đồ phản ứng sau � CuSO4 + SO2 + H2O Cu + H2SO4 �� Cách làm: + Bước 1: Đưa hệ số hợp thức a, b, c, d, e, f, … vào công thức vế phương trình phản ứng � cCuSO4 + dSO2 + eH2O aCu + bH2SO4 �� + Bước 2: Lập hệ phương trình dựa vào mối quan hệ chất trước sau phản ứng (khối lượng nguyên tử nguyên tố vế phải nhau) Cụ thể: Cu: a=c (1) S: b = (c + d) (2) H: 2b = 2e (3) O: 4b = 4c + 2d + e (4) + Bước 3: Giải hệ phương trình cách: Từ (3) ta có: b = e Chọn b = e = từ (2), (4) (1) � c = a = d = + Bước 4: Đưa hệ số vừa tìm vào phương trình phản ứng 1 � CuSO4 + Cu + H2SO4 �� SO2 + H2O 2 � CuSO4 + SO2 + 2H2O Hoặc: Cu + 2H2SO4 �� Ví dụ 2: Cân sơ đồ phản ứng sau: � Al(NO3)3 + NO2 + H2O Al + HNO3 �� Cách làm: + Bước 1: Đưa hệ số hợp thức a, b, c, d, e, f, vào công thức vế phương trình phản ứng � cAl(NO3)3 + dNO2 + eH2O aAl + bHNO3 �� + Bước 2: Lập hệ phương trình Al: a=c (1) H: b = 2e (2) N: b = 3c + d (3) O: 3b = 9c + 2d + e (4) + Bước 3: Giải hệ: Từ (2) chọn e = � b = Từ (3) (4) � e = d = 1, từ (1) (3) � a = c = + Bước 4: Đưa hệ số vừa tìm vào phương trình phản ứng 1 � Al(NO3)3 + NO2 + H2O Al + 2HNO3 �� 3 � Al(NO3)3 + 3NO2 + H2O Hay: Al + 6HNO3 �� - Một số ví dụ khác học sinh thực bước tương tự: � Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O Cu + HNO3 �� MnO2 + HCl �� � MnCl2 + Cl2 + H2O 2.5 Dạng 5: Cân phương trình phản ứng theo phương pháp: “Thăng electron” - Đối tượng phạm vi áp dụng: Khi hướng dẫn học sinh cân phương tình phản ứng mà học sinh chưa biết khái niệm số oxi hoá, hay chất phản ứng oxi hố - khử điều khó Ở dạng ta giải tạm thời vấn đề cân nhược điểm phương pháp việc lập hệ giải hệ tương đối phức tạp, nặng tốn học lại khơng tìm hiểu chất phản ứng oxi hoá khử Cho nên phương pháp áp dụng để hướng dẫn học sinh giỏi cân phương trình kì thi Để áp dụng phương pháp giáo viên phải trang bị trước cho học sinh số kiến thức về: Phản ứng oxi hoá - khử, chất phản ứng này, số oxi hoá nguyên tố Sau số quy tắc để xác định số oxi hóa nguyên tố hố học + Số số oxi hóa ngun tử đơn chất khơng 0 0 Ví dụ: Số số oxi hóa Fe, Cu, Cl, S khơng Kí hiệu: Fe, Cu , Cl2 , S + Trong hợp chất số số oxi hóa Hiđro +1, Oxi -2 + Trong phân tử tổng số oxi hóa nguyên tử không + Đối với ion đơn nguyên tử số oxi hóa điện tích ion Ví dụ: Số oxi hóa Na+, Mg2+, I-, S2- … : +1, +2, -1, -2 + Đối với ion nhiều ngun tử tổng số số oxi hóa nguyên tử trị số đại số điện tích ion Chú ý: Có số ngun tố có nhiều số số oxi hóa tuỳ theo hợp chất Ví dụ: - Ngun tố N: Có số số oxi hóa như: Trong NH số số oxi hóa là: -3, N2 0, +1 N2O, +2 NO, +4 NO2 , +5 ion NO3- - Nguyên tố Lưu huỳnh vậy: Có số số oxi hóa như: -2 H2S, đơn chất S, +4 SO2, +6 SO3 - Các bước tiến hành: + Bước 1: Xác định số Oxi hoá nguyên tố vế phương trình phản ứng (chỉ xác định số oxi hóa nguyên tố có thay đổi, tức có tăng giảm số oxi hóa) Bước 2: Viết nửa phản ứng thể q trình oxi hóa q trình khử, cân số e cho nhận Bước 3: Đưa hệ số chất oxi hóa chất khử vào phương trình phản ứng Sau kiểm tra xem số ngun tử nguyên tố vế - Các ví dụ cụ thể: Ví dụ 1: Cân sơ đồ phản ứng sau: � Cu(NO3)2 + NO + H2O Cu + HNO3 �� Cách làm: + Bước 1: Xác định số oxi hoá nguyên tố vế phương trình: Cu + 5 HNO3 2 2 �� � Cu (NO3)2 + NO + H2O + Bước 2: Viết nửa phản ứng thể trình oxi hóa q trình khử, cân số e cho nhận Cu - 2e  Cu 2  Q trình Oxi hố: Sự oxi hóa - Cu chất khử 5 + 3e  N 2  Quá trình khử: Sự khử HNO3 chất oxi hóa N + Bước 3: Đưa hệ số chất oxi hóa chất khử vào phương trình phản ứng � 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3Cu + 8HNO3 �� 5 Chú ý: Khi dạy giáo viên nên ý cho học sinh có N cân lại có phân tử HNO thực tế có phân tử HNO3 phản ứng cịn phân tử làm môi trường cho phản ứng cân dạng nên cân dung dịch axit cuối Mở rộng: Đối với dạng học sinh thao tác quen bước giáo viên hướng dẫn học sinh cách nhẩm miệng để cân nhanh phương trình phản ứng (Không cần theo bước mà nhẩm) Ví dụ: � Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Fe + HNO3 �� Khi nhìn vào phương trình xác định số oxi hóa Fe N thay đổi: 5 3 4 � Fe ( NO3)3 + N O2 + H2O Fe + H N O3 �� � Fe + HNO3 �� � Fe(NO3)3 +3NO2 + H2O Lúc ta cân nguyên tử nguyên tố lại: � Fe(NO3)3 + 3NO2 +3 H2O Fe + 6HNO3 �� Ví dụ 2: Cân sơ đồ phản ứng sau: � NaBr + NaBrO3 + H2O Br2 + NaOH �� Cách làm: 1 5 + Bước 1: Br2 + NaOH �� � Na Br + Na Br O3 + H2O + Bước 2: 1 � Br Br + 1e �� 5 Br - 5e � Br � 12 Br 5 1 1 5 � 10 Br + Br � 10NaBr + 2NaBrO3 + 6H2O Bước 3: 6Br2 + 12NaOH �� 2.6 Dạng 6: Cân phương phản ứng theo phương pháp "Ion Electron - Đối tượng phạm vi áp dụng: Đối với dạng là: Khi ta xác định số oxi hố nguyên tố hợp chất ta viết mà phương trình có ngun tố đó, thực tế chất mà phân ly nước ngn tố khơng đứng mà đứng dạng Ion như: SO 42-, NO33- dạng khắc phục nhược điểm đó, mặt khác dựa vào dạng ta dự đốn mơi trường phản ứng hoàn thiện phản ứng từ phương trình Ion rút gọn Cụ thể sau: - Các bước tiến hành: + Bước 1: Chia phương trình thành nửa phản ứng, cân nửa phản ứng Đầu tiên cân số nguyên tử nguyên tố vế cách thêm H+, OH- H2O, cân điện tích vế cách thêm, bớt e + Bước 2: Nhóm nửa phản ứng với hệ số cho số e nhường trình oxi hóa số e nhận q trình khử + Bước 3: Cộng nửa phản ứng với theo vế đơn giản phương trình, kiểm tra - Các ví dụ cụ thể: Ví dụ 1: Cân sơ đồ phản ứng sau phương pháp Ion - Electron: Cu + HNO3 �� � Cu(NO3)2 + NO + H2O � NO + Cu + NO3- �� 2 Cu + Bước 1: Các nửa phản ứng: 2 Cu � Cu NO3- � NO Cân khối lượng nguyên tử nửa phản ứng, thêm H 2O vào vế thiếu Oxi, thêm H+ vào vế dư Oxi 2 Cu � Cu NO3- + 8H+ � 2NO + 4H2O + Bước 2: Cân điện tích : 2 Cu - 2e � Cu ( Quá trình Oxi hoá ) 2NO3- + 8H+ + 6e � 2NO + 4H2O (Quá trình khử) 3 1 + Bước 3: Cộng nửa phản ứng với theo vế đơn giản phương trình � 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 3Cu + 2NO3- + 8H+ �� Từ suy luận chất phưong trình, chẳng hạn như: � 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3Cu + 8HNO3 �� Ví dụ 2: Cân sơ đồ phản ứng sau phương pháp Ion - Electron � Mn2+ + Fe3+ + H2O Fe2+ + MnO4- �� + Bước 1: Các nửa phản ứng: Fe2+ - 1e � Fe3+ ( Quá trình oxi hóa) MnO4- + 8H+ + 5e � Mn2+ + 4H2O (Quá trình khử) + Bước 2: Cân Số electron cho - nhận: Fe2+ - 1e � Fe3+ MnO4-  + 8H+ + 5e � Mn2+ + 4H2O  + Bước 3: Cộng nửa phản ứng với theo vế đơn giản phương trình Fe2+ + MnO4- + 8H+ � Fe3+ + Mn2+ + 4H2O Hiệu sáng kiến kinh nghiệm: Qua thời gian ngắn triển khai áp dụng dạy học vào khối lớp 9, thông qua kiểm tra, thấy em biết cách cân phương trình nhiều nhanh hơn, số em học sinh giỏi biết cách cân phương trình khó tham khảo số sách nâng cao sách phổ thông trung học Kết khảo sát: (Khảo sát cân phương trình hóa học 9) Năm học 2018 - 2019: Tổng số Lớp 9A/45 9B/44 Học sinh cân phương Học sinh cân phương trình hóa học nhanh Số lượng Tỉ lệ 34 75% 31 71% trình hóa học chậm Số lượng Tỉ lệ 11 25% 13 29% Năm học 2019 - 2020: Tổng số Lớp 9A/45 9B/44 Học sinh cân phương Học sinh cân phương trình hóa học nhanh Số lượng Tỉ lệ 40 88,9% 38 86,4% trình hóa học chậm Số lượng Tỉ lệ 11,1% 13,6% III KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Kết luận: Hố học nói chung tập hố học nói riêng có vai trò quan trọng việc học tập Hơn thế, để học làm tập hoá học dựa vào phương trình phản ứng để giải tốn giải thích lại khó phương pháp để hướng dẫn học sinh tìm hiểu, biết cách làm giúp học sinh phát triển tư sáng tạo góp phần hồn thiện kiến thức thành công giảng dạy Trong thực tế giảng dạy áp dụng đề tài thấy cần cho học sinh tự viết phương trình rèn luyện viết cân phương trình thường xuyên học có liên quan phát huy khả tự học tính nhanh nhẹn học sinh Với kinh nghiệm thân giúp đỡ đồng nghiệp, đưa dạng cân phương trình phản ứng áp dụng vào dạy học sinh đại trà học sinh giỏi thu số kết Kiến nghị: Trường học chuẩn bị chu đáo phương tiện dạy học cho tiết dạy có hiệu nhất, có tính khoa học Thư viện nhà trường nên có nhiều sách tham khảo nhằm phục vụ tốt cho công tác giảng dạy Phụ huynh quan tâm đầu tư nhiều thời gian cho học hành tốt Cần phối hợp với giáo viên mơn hóa học để nắm bắt tình hình học tập em Tổ chức buổi sinh hoạt chuyên đề liên trường về: Phương pháp dạy mơn Hóa học trường THCS tập trung vào buổi thực hành, thí nghiệm, kĩ giải tập hóa học cho học sinh Thống quy trình giảng dạy kết hợp phương pháp truyền thống với việc sử dụng công nghệ thông tin, đổi phương pháp dạy học, phát huy lực cho học sinh giảng dạy mơn Hóa học Trên số kinh nghiệm cá nhân tôi, kinh nghiệm khơng tránh khỏi hạn chế, thiếu sót Tơi mong có đóng góp chân tình đồng nghiệp Hội đồng khoa học để tơi học hỏi nhiều hơn, để sáng kiến kinh nghiệm tơi hồn chỉnh ứng dụng hiệu giảng dạy mơn Hóa học trường trung học sở Tôi xin trân trọng cảm ơn! DANH MỤC TÀI LIỆU THAM KHẢO “Phan Xuân Thành” – “Hóa học 8” – Nhà xuất giáo dục – Năm 2017 “Lê Xuân Trọng” – “Hóa học 9” – Nhà xuất giáo dục Việt Nam – Năm 2018 “Nguyễn Xuân Trường” – “Hóa học 10” – Nhà xuất giáo dục Việt Nam – Năm 2015 “Lê Xuân Trọng” – “Bài tập hóa học 10 nâng cao” – Nhà xuất giáo dục Việt Nam – Năm 2014 “Lê Xuân Trọng” – “Hóa học 10 nâng cao” – Nhà xuất giáo dục Việt Nam – Năm 2013 “Bùi Quốc Tuấn – Mai Châu Phương” – “Khám phá tập hay, lạ, khó ẩn 36 chuyên đề Bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học THCS tập 1” – Nhà xuất Đại học Quốc gia Hà Nội – Năm 2015 MỤC LỤC Tên đề mục I) Đặt vấn đề II) Giải vấn đề Thực trạng vấn đề Các biện pháp để giải vấn đề 2.1 Dạng 1: Cân phương trình phản ứng theo phương pháp ‘Hệ số phân số” 2.2 Dạng : Cân phương trình phản ứng phương pháp “Chẵn – Lẻ” 2.3 Dạng : Cân phương trình phản ứng cháy hợp chất hữu 2.4 Dạng 4: Cân phương trình phản ứng theo phương pháp “Đại số” 2.5 Dạng : Cân phương trình phản ứng theo phương pháp “Thăng electron” 2.6 Dạng 6: Cân phương trình phản ứng theo phương pháp “Ion – Electron” Hiệu sáng kiến kinh nghiệm III) Kết luận kiến nghị Kết luận Kiến nghị Trang 1-2 – 17 2–3 – 17 3-5 5–6 – 10 10 – 12 12 – 15 15 - 17 18 18 – 19 18 18 - 19 ... tập hóa học Kết khảo sát tháng 8/2018 (Khảo sát cân phương trình hóa học 9) Tổng số Lớp 9A/45 9B/44 Học sinh cân phương Học sinh cân phương trình hóa học nhanh Số lượng Tỉ lệ 20% 16% trình hóa học. .. phân số? ?? 2.2 Dạng : Cân phương trình phản ứng phương pháp “Chẵn – Lẻ” 2.3 Dạng : Cân phương trình phản ứng cháy hợp chất hữu 2.4 Dạng 4: Cân phương trình phản ứng theo phương pháp “Đại số? ?? 2.5... tịi phương pháp dạy - học thích hợp cho học sinh, tạo tiền đề cho việc phát triển tư em cấp cao nên chọn đề tài: "Một số phương pháp giúp học sinh cân phương trình phản ứng hóa học" - Làm cho học