Phương pháp iod thiosulfat

BÁO CÁO HỐ PHÂN TÍCH SVTH: Lê Thị Kim Thoa GVHD: Th.S Huỳnh Thị Minh Hiền BÁO CÁO KẾ HOẠCH Bài 4: Phương Pháp IOD – Thiosunfat Định Lượng Vitamin C, SO32- Ứng Dụng Định Lượng Vitamin C Trong Viên Nén Thực nghiệm Dung dịch chuẩn gốc kali dicromat Dung dịch Na2S2O3 Dung dịch l2 Phân tích axit ascobic Phân tích mẫu sunfit Pha 250ml dd Na2S2O 3 0,05N từ Na2S2O3.5H2O Cân 3,1335g Na2S2O3 Hòa tan tan Hòa Định mức mức Định m= = Pha 250ml dd  I2 0,05N từ I2 rắn Cân 1,59g I2 Hòa tan tan Hòa Định mức mức Định 0,05N m= = Xác định xác nồng độ Na2S2O3 dd chuẩn gốc K2Cr2O7 0,0500N  Nguyên tắc: Để xác định xác nồng độ Na2S2O3 theo chất gốc:  Ta lấy thể tích xác dung dịch chuẩn gốc K2Cr2O7 cho phản ứng với lượng dư KI môi trường axit H2SO4 để tạo lượng tương đương I3-  Chuẩn độ trực tiếp I3- Na2S2O3 với thị hồ tinh bột  Điểm dừng chuẩn độ dd màu xanh đen  Phản ứng thế: Cr2O72- + 9I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I3- + 7H2O  Phản ứng chuẩn độ: I3- + S2O32- = 3I- + S4O62- Xác định xác nồng độ Na2S2O3 dd chuẩn gốc K2Cr2O7 0,0500N Đậy kín để yên tối 10p Na2S2O3 0,05N Na2S2O3 0,05N giọt hồ tinh bột 10ml K2Cr2O7 0,05N 10ml nước cất 2ml H2SO4 6N 5ml KI 5% Dung dịch vàng rơm Dung dịch xanh da trời Xác định xác nồng độ Na2S2O3 dd chuẩn gốc K2Cr2O7 0,0500N Lưu ý  Na22S22O33.5H22O chất gốc Na22S22O33 khơng bền tác dụng với CO22 O22 khơng khí  I22 tan nước nên phải hịa tan dung dịch I dư  Khi để yên dung dịch phải đậy kín đặt chỗ tối, ánh sáng làm tăng phản ứng oxi hóa I thành I22 oxi khơng khí: 2I + 4H++ + O22  I22 + 2H22O Thực lần thu : V1= 14 ml = 13,9 ml V2= 13,9 ml V3= 13,8 ml = = = 0,036 N Xác định xác nồng độ I2 dd chuẩn Na2S2O3  Nguyên tắc  Iot rắn tan nước Vì pha I2, ta thường thêm KI để tạo thành I3- dễ tan nước  Để xác định xác nồng độ I3-, ta chuẩn độ I3- trực tiếp Na2S2O3 với thị hồ tinh bột  Phản ứng chuẩn độ: I3- + 2S2O32- = 3I- + S4O62Dung dịch I2 10,00ml dd Na2S2O3 0,05N 10ml H2O 5ml đệm acetat giọt hồ tinh bột 1% Thực lần thu : V1= 6,9ml = 6,7 ml V2= 6,8ml V3= 6,7ml = == 0,053N Xác định hàm lượng Vitamin C viên nén dd chuẩn I2 m1 = 0,9735g ; V1 = 10,6ml m2 =0,9777g ; V2 = 10,7ml m3 = 0,9538g ; V3 =10,4ml X(%) = Dung dịch I2 10,00ml dd mẫu 10ml H2O 1ml H2SO4 6N giọt hồ tinh bột 1% X1 = 5,08% X2 = 5,107% X3 = 5,09% mC1 = 49,45 mg mC2 = 49,93 mg Điểm tương đương: dd xuất màu xanh tím mC3 = 48,55 mg = 5,09% = 49,31 mg/viên Xác định hàm lượng Vitamin C viên nhộng I2 Dung dịch I2 10,00ml dd mẫu 10ml H2O 1ml H2SO4 6N giọt hồ tinh bột 1% m1 = 0,0523g ; V1 = 7,1 ml m2 = 0,0511g ; V2 = ml m3 = 0,0552g ; V3 = 7,1 ml X(%) = X1 = 63,36% X2 = 63,93% X3 = 60,03% Điểm tương đương: dd xuất màu xanh tím = 62,44 % Xác định nồng độ ion SO32- dd chuẩn Na2S2O3 I2 Đậy kín để yên tối 10p Na2S2O3 0,05N Na2S2O3 0,05N giọt hồ tinh bột 10,00ml mẫu SO32- , 10,00 ml dd I2 0,05N, 10 ml nước cất Dung dịch vàng rơm Dung dịch màu xanh tím Xác định nồng độ ion SO32- dd chuẩn Na2S2O3 I2 • • • • •  Nguyên tắc: Trong môi trường trung tính, anion SO32- phản ứng với lượng dư xác dung dịch chuẩn iot Lượng iot dư chuẩn độ dung dịch thiosunfat với thị hồ tinh bột Điểm tương đương nhận dung dịch màu xanh tím SO32- + I3-dư + H2O = SO42- + 2H+ + IPhản ứng chuẩn độ : I3- + 2S2O32- = 3I- + S4O62Thực lần : V1= 10,5 ml = V2= 10,5 ml =10,467ml = 0,015N V3= 10,4 ml Xác định nồng độ ion SO32- dd chuẩn Na2S2O3 I2 • • • • •  Ngun tắc: Trong mơi trường trung tính, anion SO32- phản ứng với lượng dư xác dung dịch chuẩn iot Lượng iot dư chuẩn độ dung dịch thiosunfat với thị hồ tinh bột Điểm tương đương nhận dung dịch màu xanh tím SO32- + I3-dư + H2O = SO42- + 2H+ + IPhản ứng chuẩn độ : I3- + 2S2O32- = 3I- + S4O62Thực lần : V1= 10,5 ml = V2= 10,5 ml =10,467ml = 0,015N V3= 10,4 ml ...BÁO CÁO KẾ HOẠCH Bài 4: Phương Pháp IOD – Thiosunfat Định Lượng Vitamin C, SO32- Ứng Dụng Định Lượng Vitamin C Trong Viên Nén