BC PP Ban tay nan bot, chuyên đề nhận biết

CHUYÊN ĐỀ : BÀI TẬP NHẬN BIẾT – DỰ ĐOÁN VÀ GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG HĨA HỌC I KIẾN THỨC CẦN NHỚ: Một số yêu cầu chung: - Phải nắm vững kiến thức tính chất vật lý, tính chất hóa học, ứng dụng, điều chế loại chất học chương trình - Biết lien hệ kiến thức hóa học học chương trình với tượng thường xảy tự nhiên, sống sản xuất - Hiểu nguyên tắc nhớ số thao tác thực hành thí nghiệm Phân dạng phương pháp giải 2.1- Dạng 1: Nhận biết chất chứng minh chất có hỗn hợp a) Các bước thực + Bước 1: Phân loại tính chất nhãn chất cần chứng minh + Bước 2: Liệt kê tính chất đặc trưng (riêng biệt) chất để xác định chất nhận biết trước(hoíặc chứng minh) + Bước 3: Chọn thuốc thử thích hợp lập kế hoạch để thực nhận biết + Bước 4: Trình bày lời giải - Trích mẫu chất để làm thí nghiệm (nếu chất khí bỏ qua bước này) - Nếu chất chọn làm thuốc thử? Chất nhận được? dấu hiệu nhận biết? Viết PTHH xảy (nếu có) b) Bảng tóm tắt số thuốc thử thường dung dấu hiệu nhận biết: Chất cần nhận biết Thuốc thử Dấu hiệu (hiện tượng) Dung dịch axit Quỳ tím Quỳ tím  đỏ Dung dịch kiềm Quỳ tím Phenolphtalein Quỳ tím xanh Phenolphthalein hồng Dung dịch H2SO4 muối sunfat(= SO4) Dung dịch BaCl2 Có kết tủa trắng: BaSO4 Dung dịch HCl muối clorua(-Cl) Dung dịch AgNO3 Có kết tủa trắng: AgCl Dung dịch axit HBr muối bromua (-Br) Dung dịch AgNO3 Có kết tủa trắng: AgBr Dung dịch muối Cu(II) (xanh lam) Dung dịch kiềm Có kết tủa xanh lơ: Cu(OH)2 Dung dịch muối Fe (II) (lục nhạt) Dung dịch kiềm (NaOH…) Kết tủa trắng xanh bị hóa nâu đỏ nước: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4 Fe(OH)3 (trắng xanh) (nâu đỏ) Dung dịch muối Fe(III) (vàng nâu) Dung dịch muối Al, Zn, Cr(III)… (muối kim loại có hy đroxit lưỡng tính) Muối amoni(-NH4) Dung dịch Kiềm (nhỏ từ từ đến dư) Muối photphat Dung dịch AgNO3 Kết tủa vàng: Ag3PO4 Muối sunfua(=S) Axit mạnh Dung dịch CuCl2, Pb(NO3)2 Axit (HCl, H2SO4) Nước vôi Axit mạnh HCl, H2SO4… (H2SO4 lỗng + Cu) Khí mùi trứng thối: H2S Kết tủa đen: CuS, PbS Muối cacbonat(=CO3) muối sun fat (=SO3) Muối silicat(=SiO3) Muối nitrat (- NO3) Kim loại hoạt động (trước H DHĐKL) K, Ba, Ca, Na, Li (trước Mg dãy hoạt động kim loại) Kim loại có bazơ lưỡng tính: Al, Zn Kim loại yếu: Cu, Ag Hợp chất có kim loại hóa trị thấp như: FeO, Fe3O4, FeS, FeS2, Fe(OH)2, Cu2S Kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 Kiềm, đun nhẹ Dung dịch HCl, H2SO4 loãng H2O Hơ đèn khí, quan sát màu lửa Dung dịch kiềm Dung dịch HNO3 đặc HNO3, H2SO4 đặc Xuất kết tủa, sau tan kiềm dư: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Keo trắng Khí mùi khai: NH3 Có khí ra: CO2, SO2(mùi sốc) Nước vơi bị đục: CaCO3, CaSO3 Có kết tủa trắng keo: H2SiO3 Dung dịch màu xanh, có khí khơng màu hóa nâu khơng khí: NO + ½ O2  NO2 Có khí ra: H2 Có khí ra: H2, tỏa nhiều nhiệt Na( vàng), K (tím), Li (đỏ tía), Ca (đỏ cam), Ba (lục vàng)… Kim loại tan, sủi bọt khí: H2 Kim loại tan, có khí màu nâu(NO2) Có khí bay ra: NO2( màu nâu), SO2 (mùi hắc)… BaO, Na2O, K2O CaO P2O5 Hòa tan vào nước ( thử tiếp quỳ tím cần thiết) SiO2 Dung dịch HF CuO Ag2O MnO2, PbO2 Khí SO2 Dung dịch HCl(nếu MnO2, PbO2 cần đun nhẹ Dung dịch Br2 Khí H2S Khí CO2, SO2 SO3 (lỏng, dễ háo hơi) Khí HCl Khí NH3 Nước vơi Dung dịch BaCl2 Khí CO NO H2 Dung dịch màu xanh: CuCl2 Kết tủa trắng: AgCl Có khí màu vàng lục: Cl2 Làm màu da cam dung dịch Br2 Xuất chất rắn màu vàng: (S) Nước vôi bị đục (do kết tủa) CaCO3, CaSO3 Có kết tủa trắng: BaSO4 Quỳ tím đỏ Quỳ tím ẩm Khí Cl2(vàng lục) Khí O2 Tan, tạo dung dịch làm quỳ tím  xanh Tan, tạo dung dịch đục Tan, tạo dung dịch làm quỳ tím  đỏ Chất rắn bị hịa tan Quỳ tím xanh Quỳ tím màu (do HClO) Than nóng đỏ Than bùng cháy Đốt khơng khí Dung dịch PbCl2 CuO(t0) Tiếp xúc với khơng khí Cháy, lửa màu xanh nhạt Có kết tủa vàng(Pb) Có chất rắn màu đen Hóa nâu: chuyển thành NO2 Đốt cháy CuO(t0) Cháy lửa xanh, có nước Chất rắn màu đen đỏ gạch * Dung dịch muối axit mạnh bazơ yếu làm quỳ tím  đỏ (như: NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3 * Dung dịch muối axit yếu bazơ mạnh làm quỳ tím xanh (như: Na2CO3, NaHCO3, Na2S…) * Dung dịch muối hiđrosunfat (NaHSO4, KHSO4…) có tính chất dung dịch H2SO4 l  Chú ý: - Nếu chất A thuốc thử chất B thí chất B thuốc thử chất A - Nên ưu tiên thuốc thử cho xảy phản ứng hóa học - Nếu đề cho thuốc thử hạn chế, chất chọn làm thuốc thử phải nhận chất, cho chất làm thuốc thử cho chất cịn lại - Nếu đề khơng cho lấy thêm chất khác, thường đun nóng (nhiệt phân) cho chất tác dụng đôi (thường lập bảng mô tả tượng) - Nhận biết chất rắn thường dùng chất lỏng dung dịch ( nước, axit, kiềm…).Thường theo thứ tự sau: NH4  (=CO3, =SO3, =S)  PO4  =SO4  (-Cl, -Br)  -NO3 +Kiềm lại dd axit mạnh HCl, H2SO4lỗng ddMgCl2 dd BaCl2 dd AgNO3 cịn c) Các ví dụ minh họa theo dạng:  Nhận biết chất nhãn riêng biệt(không hạn chế thuốc thử): Ví dụ: Nhận biết dung dịch sau đựng riêng biệt lọ nhãn Các dụng cụ thí nghiệm hóa chất có đủ: H2SO4, HCl, BaCl2, NaOH, Ca(OH)2 Phân tích: Các chất gồm dung dịch axit; dung dịch kiềm, dung dịch muối Vì thử quỳ tím nhận chất phân biệt thành nhóm chất Hướng dẫn: Trích chất thành mẫu thử - Thử mẫu thử quỳ tím nhận dung dịch BaCl2khơng làm quỳ tím đổi màu phân biệt nhóm: Nhóm I: HCl, H2SO4 làm quỳ tím hóa đỏ; Nhóm II: NaOH, Ca(OH)2 làm quỳ tím hóa xanh - Thử mẫu nhóm I dung dịch BaCl2, nhận H2SO4 có kết tủa trắng, mẫu lại HCl BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl - Thử mẫu nhóm II dung dịch Na2CO3, nhận dung dịch Ca(OH)2 nhờ xuất kết tủa trắng, mẫu lại NaOH Na2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2NaOH  Nhận biết chất nhãn riêng biệt(hạn chế thuốc thử) Ví dụ: Chỉ lấy thêm chất khác, nhận biết chất sau dạng bột: Al, Ba, BaO, BaCO3 Viết PTHH xãy (nếu có) Phân tích: Khi nhận chất rắn, thường dùng nước, axit kiềm Khi khơng dung chất dung chất khác Ở tập BaO, Ba tan nước, Al tan kiềm cịn BaCO3 khơng tan nước kiềm Vì chọn thuốc thử nước Hướng dẫn: Trích chất thành mẫu thử - Thử mẫu nước(dư), mẫu tan có khí Ba, mẫu tan khơng có khí BaO Hai mẫu cịn lại không tan nước BaO + H2O  Ba(OH)2 Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 - Thử mẫu lại dung dịch Ba(OH)2, mẫu tan sủi bọt khí Al Mẫu khơng tan dung dịch Ba(OH)2 CaCO3 Ba(OH)2 + 2Al + H2O  Ba(AlO2)2 + 3H2  Nhận biết chất nhãn riêng biệt(khơng dùng thuốc thử) Ví dụ: Có dung dịch đựng lọ nhãn: K2CO3, BaCl2, H2SO4, HCl Không lấy thêm chất khác, nêu phương pháp nhận biết dung dịch, viết PTHH xảy Phân tích: Đề khơng lấy thêm chất khác cho mẫu tác dụng đơi (lập bảng mơ tả tượng) Hướng dẫn: Trích chất thành mẫu thử Nhỏ mẫu chất vào mẫu lại, kết theo bảng sau: K2CO3 K2CO3 BaCl2 H2SO4 HCl Kết tủa trắng Khí Khí Kết tủa trắng _ BaCl2 Kết tủa trắng H2SO4 Khí Kết tủa trắng HCl Khí _ _ _ • Nhận xét: Chất có lần tạo khí lần tạo kết tủa K2CO3 Mẫu có lần tạo kết tủa ( khơng sinh khí) mẫu BaCl2 Mẫu có lần kết tủa, lần tạo tạo khí mẫu H2SO4 Mẫu có lần tạo khí mẫu HCl Các PTHH: K2CO3 + BaCl2  BaCO3 + 2KCl K2CO3 + H2SO4  K2SO4 + H2O + CO2 K2CO3 + 2HCl  2KCl + H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl  Nhận biết chất hỗn hợp (chứng minh) Ví dụ: Một hỗn hợp khí gồm CO2, SO2, H2 Nêu cách nhận biết khí hỗn hợp Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Phân tích: Chúng minh khí hỗn hợp, thường kết hợp nhận biết dấu hiệu (hiện tượng) loại bỏ chất vừa nhận biết khỏi hỗn hợp thường dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng chất thuốc thử lấy dư Hướng dẫn: Dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch Brom dư, dung dịch brom nhạt màu chứng tỏ hỗn hợp có SO2 SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr Dẫn hỗ hợp khí cịn lại vào dung dịch nước vôi dư, thấy dung dịch nước vơi bị đục chứng tỏ hỗn hợp có CO2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O Khí dẫn vào ống đựng CuO nung nóng, chất rắn màu đen chuyển dần thành màu đỏ hỗn hợp có khí H2 H2 + CuO  Cu + H2O 2.2- Dạng 2: Dự đốn giải thích tượng hóa học a) Nguyên tắc: - Phải nêu đầy đủ tượng xảy (như: chất rắn bị tan, xuất kết tủa, sủi bọt khí , đổi màu, mùi, tỏa nhiệt, cháy, nổ …) Viết đầy đủ PTHH minh họa - Các tượng PTHH phải xếp theo trình tự xảy thí nghiệm b) Một số ý: • Một số trường hợp cho chất A vào chất B có kết định tính khác với cho chất B vào chất A Ví dụ: + Cho từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl khí giải phóng lien tục 2HCl + Na2CO3  2NaCl + H2O + CO2 + Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 lúc đầu khơng khí, sau thời gian có khí ra: HCl + Na2CO3  NaHCO3  NaHCO3 + NaCl HCl(dư) + NaHCO3  NaCl + H2O + CO2 • Nguyên tắc thu khí vào bình phương pháp dời chỗ khơng khí • Ngun tắc thu khí vào bình phương pháp dời chỗ nước Ví dụ: Nêu giải thích tượng xãy thí nghiệm sau: a) Cho Cu vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO3 b) Cho đinh Fe vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 c) Đốt dây đồng khơng khí d) Cho miếng Na nhỏ vừa phải vào ống nghiệm chứa dung dịch KCl, CuSO4, MgCl2 , NH4Cl, AgNO3 Hướng dẫn: a) Dung dịch chuyển dần từ khơng màu sang màu xanh lam, có chất rắn màu xám bám vào đồng Cu +2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag * Giải thích: chất rắn màu xám Ag dạng bột, dung dịch có màu xanh tạo thành Cu(NO3)2 b) Dung dịch màu xanh lam bị nhạt dần, có chất rắn màu màu đỏ gạch bám vào đinh Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu * Giải thích: chất rắn màu đỏ Cu, màu dung dịch xanh nhạt dần nồng độ CuSO4 giảm c) Dây đồng chuyển dần từ màu đỏ sang màu đen 2Cu + O2  2CuO * Giải thích: chất rắn màu đen CuO sinh phản ứng Cu với O2 d) Cho Na vào dung dịch KCl, CuSO4, MgCl2 , NH4Cl, AgNO3 Đầu tiên Na tan mạnh có khí khơng màu bay ra: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Sau dung dịch có tượng riêng sau đây: - Dung dich KCl: khơng có tượng khác - Dung dịch CuSO4 : dung dịch chuyển dần từ màu xanh lam sang kết tủa màu xanh lơ 2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2 + Na2SO4 - Dung dịch MgCl2 : xuất kết tủa trắng MgCl2 + 2NaOH  NaCl + Mg(OH)2 - Dung dịch NH4Cl: có khí mùi khai bay NaOH + NH4Cl  NaCl + H2O + NH3 (mùi khai) - Dung dịch AlCl3 : xuất kết tủa trắng keo, sau bị tan dần 3NaOH + AlCl3  3NaCl + Al(OH)3 NaOH(dư) + Al(OH)3  NaAlO2 + 2H2O 2.3- Dạng 3: Pha chế dung dịch phương pháp định lượng hỗn hợp a) Phương pháp: Pha chế dung dịch Phương pháp định lượng hỗn hợp * Bước 1: Tính tốn hóa học để * Bước 1: Cân lấy m1 (gam) hỗn hợp xác định chất, lượng dung dịch * Bước 2: Thực thí nghiệm vật lý, hóa cần lấy để pha chế học để xác định lượng chất (A) hỗn * Bước 2: Nêu cách pha chế hợp (m2) + Cân lấy chất rắn (hoặc đong * Bước 3: Xác định % lượng chất lấy chất lỏng) theo tính tốn % mA = m2/m1.100% bước 1, cho vào cốc đủ lớn %mB = 100% - %mA + Trộn chất vào nhau, khuấy (làm tương tự định lượng thể tích) cho tan ( pha chế theo khối lượng) + Cho từ từ chất lỏng vào cốc đến vạch thể tích cần đạt(nếu pha chế theo thể tích) b) Ví dụ: Trong phịng thí nghiệm có sẵn chất rắn: CuSO4 5H2O dung dịch CuSO4 10% (khối lượng riêng D= 1,11g/ml), nước cất (D= 1g/ml) dụng cụ thiết bị a) Nêu cách pha chế 80 gam dung dịch CuSO4 24% từ KCl, CuSO4, MgCl2 , NH4Cl, AgNO3; nước cất b) Nêu cách pha chế 250ml dung dịch CuSO4 0,5M từ dung dịch CuSO4 10% nước cất Hướng dẫn: a) Tính tốn: Khối lượng CuSO4 có 80 gam dung dịch CuSO4 24% m CuSO4 = (80.24) : 100= 19,2 gam n CuSO4 = 0,12 mol m CuSO4.5H2O (cần lấy) = 30 gam  m H2O( cần lấy) = 80 – 30 = 50 gam = 50 ml * Cách pha chế: - Cân lấy 30 gam tinh thể CuSO4 5H2O cho vào cốc đủ lớn - Đong lấy 50ml nước cất cho tiếp vào cốc vào khuấy cho tan hết Vậy ta pha chế 80 gam dung dịch CuSO4 24% b) Tính tốn: Số mol CuSO4 = 0,25.0,5= 0,125 mol  m CuSO4  m dung dịch CuSO4  V dung dịch= 180 ml * Cách pha chế : Đong lấy 180 ml dung dịch CuSO4 10% cho vào cốc định mức đủ lớn( có vạch chia thể tích ) Cho tiếp nước cất vào cốc khuấy cho tan Sau thêm từ từ nước cất vào đạt tới vạch 250ml Vậy ta pha chế 250 ml dung dịch CuSO4 0,5M BÁO CÁO PHƯƠNG PHÁP BÀN TAY NẶN BỘT Hoạt động nâng cao hiệu vận dụng phương pháp Bàn tay nặn bột a) Tổ chức hội thảo; thao giảng trường, cụm, sinh hoạt chuyên đề, báo cáo theo mẫu: Năm học Vật lý Hóa học Sinh học Số lần Số GV Số lần Số GV Số lần Số GV 2012-2013 2013-2014 2014-2015 2015-2016 Có hoạt động điển hình? Báo cáo nội dung Khoa học chi tiết b) Các hình thức tổ chức khác Tình hình triển khai dạy học trường a) Nêu rõ số tiết, số hay số chủ đề dạy học phương pháp Bàn tay nặn bột mơn Năm học Vật lý Hóa học Sinh học Số tiết (dạy Số (dạy Số tiết (dạy Số (dạy Số tiết (dạy Số (dạy nội nội dung nội nội dung nội nội dung dung bài) dung bài) dung bài) bài) bài) bài) 2012-2013 2013-2014 2014-2015 2015-2016 3(hóa 8) 2(sinh 6) 3(sinh 9) 3(sinh 9) 2(hóa 8) Có tiết/bài dạy điển hình? Giáo án chi tiết gửi kèm b) Đánh giá nội dung sau : - Kĩ học tập phương pháp Bàn tay nặn bột học sinh: HS có kĩ đề xuất câu hỏi nghiên cứu, đề xuất giả thuyết nghiên cứu, dự đốn; Đề xuất phương án thực nghiệm, tìm tịi nghiên cứu tiến hành thí nghiệm tìm tịi nghiên cứu.Kĩ thu thập xử lí thơng tin Kĩ viết báo cáo trình bày kết nghiên cứu - Kĩ soạn giáo viên: giáo viên biết thiết kế giáo án theo phương pháp bàn tay nặn bột - Kĩ tổ chức hoạt động dạy – học lớp giáo viên: GV biết tổ chức dạy học theo chất PP BTNB - Đánh giá học sinh: Nêu rõ việc thực đổi kiểm tra đánh giá hình thức nội dung Có kiểm tra đánh giá điển hình ? Minh họa nội dung cụ thể HS độc lập tích cực sáng tạo xây dựng kiến thức mới, rèn kĩ hóa học, hiểu sâu nhớ lâu kiến thức kiến thức thực hành HS u thích mơn học Người lập VÕ THỊ THẢO CHUYÊN ĐỀ LUYỆN KIẾN THỨC VÔ CƠ QUA SƠ ĐỒ CHUYỂN HÓA Dạng 1: Biết đầy đủ chất sơ đồ Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng : (1) (2) (3) (4) (5) → Cl2  → FeCl3  → BaCl2  → NaCl  → Cl2 NaCl  Bài giải dpnc 2NaCl  (1) → 2Na + Cl2  → 3Cl2 +2 Fe  2FeCl3 (2) 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 →2 Fe(OH)3 ↓ + 3BaCl2 (3) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaCl (4) t0 2NaCl + 2H2O dpdd → có màng ngan Cl2 ↑ + H2 ↑ + 2NaOH (5) Câu 2: Viết phương trình phản ứng để thực dãy chuyển hóa sau : (1) (2) (3) (4) (5) (6) MnO2  → Cl2  → HCl  → FeCl2  → Fe(OH)2  → FeSO4  → Fe(NO3)2 (7) (8) (9) (10) CaCl2  → Ca(NO3)  → CaCO3 → Ca(HCO3)2 Bài giải t MnO2 + HCl (đặc)  (1) → MnCl2+ 2H2O + Cl2 as Cl2 + H2 → 2HCl  (2) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 (3) FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2 ↓ (4) → Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O (5) FeSO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + Fe(NO3)2 (6) t Cl2 + Ca → CaCl2 (7) → CaCl2 + 2AgNO3 2AgCl ↓ + Ca(NO3)2 (8) Ca(NO3)2 + Na 2CO3 → CaCO3 ↓ + NaNO3 (9) CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (10) Câu 3: Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ biến hóa sau ( ghi rõ điều kiện phản ứng ,nếu có ) 0 H Ca ( OH )2 → HCl  → CaCl2 Cl2  a NaCl a NaCl a CaCO3 H O CO → NaOH  → Na 2CO3 Na  Bài giải NaCl 2 dpnc → 2Na + Cl2 ↑ 2NaCl  t 2Na + Cl2  → 2NaCl as → 2HCl ↑ Cl2 + H2  2Na + 2H2O  2NaOH + H2 HCl + NaOH → NaCl + H2O → 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O → 2NaOH + CO2 Na 2CO3 + H2O Na 2CO3 + CaCl2 → CaCO3 ↓ + 2NaCl (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) Câu 4: Viết phương trình phản ứng thực dãy biến hóa hóa học sau : → SO2  → S  → SO2  → H2SO4  → CuSO4  → CuS FeS2  Bài giải t 4FeS2 + 11 O2  → 2Fe2O3 + 8SO2 ↑ (1) SO2 + 2H2S  3S + 2H2O (2) t S + O2  (3) → SO2 ↑ SO2 + H2O + Br2  2HBr + H2SO4 (4) Cu + 2H2SO4 đặc nóng  CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑ (5) CuSO4 + H2S CuS ↓ + H2SO4 (6) Câu 5: Viết phương trình hóa học thực biến hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng , có ) → SO2  → SO3  → H2SO4  → SO2  → NaHSO3  → Na2SO3 FeS2  Bài giải t 4FeS2 +11 O2  → 2Fe2O3 + 8SO2 ↑ t → 2SO3 ↑ 2SO2 + O2  VO SO3 + H2O  H2SO4 Cu + 2H2SO4 đặc nóng  CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑ SO2 + NaOH  NaHSO3 NaHSO3 + NaOH  Na2SO3 + H2O (1) (2) (3) (4) (5) (6) Câu 6: Viết phương trình hóa học thực biến hóa sau ( ghi rõ điều kiện phản ứng , có) → Ba(OH)2  → BaCO3  → Ba(HCO3)2  → BaCO3  → BaO BaO  ↓6 Ba(NO3)2 Bài giải BaO + H2O  Ba(OH)2 (1) CO2 + Ca(OH)2  BaCO3 ↓ + H2O (2) BaCO3 + CO2 + H2O  Ba(HCO3)2 (3) t Ba(HCO3)2 → BaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O (4) t BaCO3 → BaO + CO2 ↑ (5) 2HNO3 + BaO → Ba(NO3)2 + H2O (6) Câu 7: Viết phương trình hóa học theo sơ đồ sau ( ghi rõ điều kiện phản ứng, có)  P  → P2O5  → H3PO4  → Na2HPO4  → Na3PO4 Ca3P2 ¬  0 ↓6 Ag3PO4 Bài giải t 2P + 3Ca  → Ca3P2 (1) t 4P + 5O2  → 2P2O5 (2) P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (3) H3PO4 + NaOH  Na2HPO4 + 2H2O (4) Na2HPO4 + NaOH  Na3PO4 + H2O (5) Na3PO4 + 3AgNO3  Ag3PO4 ↓ + 3NaNO3 (6) Câu 8: Hoàn thành phương trình hóa học theo sơ đồ biến hóa sau ( ghi rõ điều kiện phản ứng , có) CO2 → CaCO3 t o a Ba(HCO3)2 → CaCO3 CaO → a CaCO3 Ca(OH)2 → Na2CO3 a CaCO3 CaCl2 Bài giải CaCO3 → CaO + CO2 ↑ (1) CaO + CO2  CaCO3 (2) 2CO2 + Ba(OH)2  Ba(HCO3)2 (3) CaO + H2O  Ca(OH)2 (4) Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2  BaCO3 ↓ + CaCO3 ↓ + 2H2O (5) Ba(HCO3)2 + 2NaOH  Na2CO3 + BaCO3 ↓ + 2H2O (6) Ca(OH)2+ 2HCl  CaCl2 + 2H2O (7) Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 ↓ + 2NaCl (8) Câu 9: Viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau ( ghi rõ điều kiện phản ứng ,nếu có) → Fe  → FeCl3  → Fe(NO3)3  → Fe Fe2O3  (Trích đề thi học kỳ I, năm học 2014-2015, Phòng GD- ĐT Phù Cát, Bình Định) Bài giải t Fe2O3 + 3CO  (1) → 2Fe + 3CO2 ↑ t 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (2) FeCl3 + 3AgNO3(dư) Fe(NO3)3 + 3AgCl ↓ (3) Fe(NO3)3 +Al  Al(NO3)3 + Fe ↓ (4) Câu 10: Viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau ( ghi rõ điều kiện phản ứng , có) t0 0 → Fe(OH)2  → FeSO4  → FeCl2 FeCl2  11 b 12 Fe 6↓ 10 → Fe(OH)3  → Fe2O3  → Fe  → Fe2(SO4)3 FeCl3  Bài giải Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 ↑ t 2Fe + 3Cl2  → 2FeCl3 (1) (2) FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + H2O FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 ↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 ↓ FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl t 2Fe(OH)3  → Fe2O3 + 3H2O t Fe2O3 +3H2  → 2Fe + 3H2O 2Fe + 6H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O t 2FeCl2 + Cl2  → 2FeCl3 t 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 0 0 (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) Câu 11: Viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên phương trình, ghi rõ điều kiện phản ứng, có) (4) → Fe2(SO4)3 ( 7) FeS  CuS ( 9) ( 11) (1) S (2) ↓ (3) CuSO4 (10) Cu(OH)2 ( 12) ↑ ( 6) ( 5) CuO H2S  → H2SO4 ( 8) Bài giải t S + Fe  (1) → FeS t S + H2 → H2S ↑ (2) FeS + 2HCl  H2S ↑ + FeCl2 (3) t 2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 10H2O + 9SO2 ↑ (4) H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl ↑ (5) 3H2SO4 + Fe2O3  Fe2(SO4)3 + 3H2O (6) Fe2(SO4)3 + Cu  CuSO4 + 2FeSO4 (7) H2SO4 + Cu(OH)2  CuSO4 + 2H2O (8) CuSO4 + Na2S  CuS ↓ + Na2SO4 (9) CuSO4 + NaOH  Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 (10) t 2CuS + O2  (11) → 2CuO + 2SO2 ↑ t Cu(OH)2  (12) → CuO ↓ + H2O Câu 12: Viết phương trình hóa học thực biến hóa sau( ghi rõ điều kiện phản ứng, có) 0 0 → Al(OH)3  → Al2O3  → Al2(SO4)3  → AlCl3 AlCl3  ↑1 Al  → NaAlO2  → Al(OH)3 Bài giải 10 ↓6 Al(NO3)3 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 ↑ AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 ↓ + NaCl t 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O Al2(SO4)3 + 3BaCl2  2AlCl3 + 3BaSO4 ↓ AlCl3 + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3AgCl ↓ 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 ↑ Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) Dạng 2: Suy đoán chất từ chất cho sơ đồ Câu 13: Hoàn thành phương trình phản ứng hóa học sau: O2 +H O + dd KOH + dd KOH t , + Cu → A  → B  → C  → D  → E FeS2  + → A  VO Bài giải t 4FeS2 +11 O2  → 2Fe2O3 + 8SO2 ↑ t → 2SO3 ↑ 2SO2 + O2  VO SO3 + H2O  H2SO4 t 2H2SO4 đặc nóng + Cu  → CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑ SO2 + kOH  KHSO3 KHSO3 + kOH  K2SO3 + H2O + O 2,t 0 2 0 Câu 14: Xác định A, B , X , Y , Z , T viết phương trình hóa học theo sơ đồ sau ? A +X +Y Fe2O3 FeCl2 +Z +T B Bài giải t Fe2O3 +3H2  → 2Fe + 3H2O Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu ↓ Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3 + Cu  2FeCl2 + CuCl2 Vậy : A :Fe ; B :FeCl3 ; X : H2 ; Y : CuCl2 ; Z : HCl ; T : Cu Câu 15: Xác định A, B , C , viết phương trình hóa học thực chuyển hóa sau với đầy đủ điều kiện O2 O2 + dd : NaOH + dd : NaOH + dd :HCl +H O → F → C  → D  → B  + A  + → B ↑  → E  + Cu   → B Cho biết A thành phần quặng pirit sắt Bài giải A : FeS2 t 4FeS2 +11 O2  → 2Fe2O3 + 8SO2 ↑ (B: SO2 ) SO2 + NaOH  NaHSO3 (C: NaHSO3) NaHSO3 + NaOH  Na2SO3 + H2O (D : Na2SO3 ) Na2SO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + SO2 ↑ t → SO3 ↑ (E: SO3 ) 2SO2 + O2  VO SO3 + H2O  H2SO4 ( F: H2SO4) t 2H2SO4 + Cu  → CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑ 0 Vậy : H2SO4 A : FeS2 ; B: SO2 ;C: NaHSO3 ; D : Na2SO3 ;E: SO3 ;F: Câu 16: Viết phương trình hóa học biểu diễn biến hóa sau: + Cl +O + H O +A + NaOH +t + G ;t → B  → C → → E → A  D  F  → A 2 0 Bài giải A :Fe t 2Fe + 3Cl2  → 2FeCl3 (B : FeCl3 ) 2FeCl3 + Fe  3FeCl2 (C : FeCl2 ) FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl (D : Fe(OH)2 ) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 ↓ (E :Fe(OH)3 ) t 2Fe(OH)3  → Fe2O3 + 3H2O (F: Fe2O3 ) t Fe2O3 +3H2  → 2Fe + 3H2O 0 Vậy : Fe2O3 A :Fe ; B : FeCl3 ; C : FeCl2 ; D : Fe(OH)2 ; E:Fe(OH)3; F: Câu 17: hợp chất natri X, Y, Z có mối quan hệ sau: + CO + dd Z +X +t → Y  X  → CO2 → Y → Z Xác định cơng thức hóa học X, Y Z viết phương trình phản ứng theo sơ đồ Bài giải X NaOH ;Y NaHCO3 ; Z Na2CO3 NaOH + CO2  NaHCO3 t 2NaHCO3  → Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ CO2 + Na2CO3 + H2O  2NaHCO3 NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O Câu 18: Cho sơ đồ phản ứng sau: C ( 8) (7) (1) B (2) ¬  A  → (4) E (3) D ( 5) ( 6) Biết A Ca(OH)2 , lựa chọn chất B, C, D, E số chất sau: CaCO3, CaCl2, Ca(HCO3)2 , Ca(NO3)2 , cho thỏa mãn sơ đồ phản ứng, viết phương trình phản ứng( ghi rõ điều kiện- có) Bài giải B : Ca(HCO3)2 ; C : CaCO3, ; D : CaCl2,; E : Ca(NO3)2 Ca(OH)2+ CO2  CaCO3 ↓ + H2O Ca(OH)2+ 2HNO3  Ca(NO3)2 + 2H2O Ca(OH)2+ 2HCl  CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2+ 2CO2  Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O +2 CO2 ↑ CaCl2 + AgNO3 2AgCl ↓ + Ca(NO3)2 Ca(NO3)2 + Na2CO3 CaCO3 ↓ + 2NaNO3 CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) Câu 19: Viết đầy đủ phương trình hóa học biểu diễn theo sơ đồ sau: + FeCl + H ;t C → X3 Raén X1  → Rắn X2  0 t Muối X  → X Fe(NO3)2 +M → dd X4 → Hỗn hợp khí  + H 2O Bài giải t 2Cu(NO3)2  → 2CuO + 4NO2 ↑ + O2 ↑ t CuO + H2  → Cu + H2O Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 0 X5 (1) (2) (3) (4) 3Ag + 4HNO3(loãng)  3AgNO3 + NO ↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(loãng)  3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O FeCl2 + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2AgCl ↓ (5) (6) (7) Vậy : X : Cu(NO3)2 ; X1 : CuO ; X2 : Cu ; X3 : FeCl2 ; X4 : HNO3 ; X5 :AgNO3 Câu 20: Cho M kim loại Viết phương trình hóa học theo sơ đồ sau : B +HCl +X+Z M + NaOH + Z +Y +Z dpnc t D  → M → E  C Bài giải 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 ↑ AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl NaAlO2 + CO2 + 2H2O  Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 t 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O dpnc → 4Al + 3O2 ↑ 2Al2O3  Criolit (1) (2) (3) (4) (5) (6) Vậy :M :Al ; B : AlCl3 ; C : NaAlO2 ; D : Al(OH)3 ; E : Al2O3 ; X : NH3 ; Y: CO2 ; Z: H2O Câu 21: Viết phương trình hóa học biểu diễn biến hóa sau: dpnc NaCl  → X +Y A1 +→ A2 → A3 NaCl NaCl +Z +T B1 → B2 → B3 Bài giải dpnc 2NaCl  → 2Na + Cl2 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O t Cl2 + H2  → 2HCl  BaO + 2HCl  BaCl2 + H2O t 2Na+ Cl2  → 2NaCl NaOH + HCl → NaCl + H2O Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 ↓ 0 NaCl (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) Vậy : A1 : Na ; A2 : NaOH ; A3 : Na2SO4 ; B1 : Cl2 ; B2 : HCl ; B3 :BaCl2 Dạng 3: Nhiều phản ứng riêng rẽ Câu 22: Hãy tìm chất thích hợp để thay vào chữ sơ đồ hoàn thành sơ đồ phương trình hóa học: t KClO3  → A +B A + MnO2 + H2SO4 → C + D + MnCl2 + E A → G +C G + E → F + H2 C+F → ? +? + H2 O Bài giải t 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (1) 4KCl + MnO2 + 2H2SO4 → Cl2 + 2K2SO4 + MnCl2 + 2H2O (2) dpnc 2KCl  (3) → 2K + Cl2 2K + 2H2O 2KOH + H2 (4) Cl2 + 2KOH → KClO + KCl + H2O (5) Vậy : A :KCl ; B: O2 ; C : Cl2 ; D : K2SO4 ; E : H2O; F: KOH; G: K 0 Câu 23:Hoàn thành phương trình hố học theo sơ đồ sau đây: t FeS2 + O2  → A +B → A + H2S C +D → C +E F → F + HCl G + H2 S G + NaOH → H + I H + O2 + D → J J→ B +D B +L → E +D Bài giải Các chất A : SO2 ; B: Fe2O3; C : S ; D : H2O ; E : Fe ; F: FeS; G: FeCl2 ; H : Fe(OH)2; I : NaCl ;J: Fe(OH)3 ; L: H2 t 4FeS2 +11 O2  (1) → 8SO2 ↑ + 2Fe2O3 SO2 + 2H2S  3S + 2H2O (2) t S + Fe  (3) → FeS FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S (4) FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl (5) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4 Fe(OH)3 ↓ (6) t 2Fe(OH)3  (7) → Fe2O3 + 3H2O t Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O (8) 0 0 Câu 24: Hồn thành phương trình hố học theo sơ đồ sau xác địnhA,B, t FeS2 + O2  → A (khí) + B(rắn) A + O2 → C C + D(lỏng) → E ( axit) E + Cu → G + A + D A + KOH → H + D H + BaCl2 → I + K I + E → L+A+ D A + Cl2 + D → E + M Bài giải t 4FeS2 +11 O2 → 8SO2 ↑ + 2Fe2O3 (1) t → 2SO3 ↑ 2SO2 + O2  (2) VO SO3 + H2O  H2SO4 (3) 2H2SO4 đặc nóng + Cu  CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O (4) SO2 + 2KOH  K2SO3 + H2O (5) K2SO3 + BaCl2  BaSO3 ↓ + 2KCl (6) BaSO3 + H2SO4  BaSO4 ↓ + SO2 ↑ + H2O (7) SO2 + Cl2 + 2H2O  H2SO4 + HCl ↑ (8) Vậy : A : SO2 ; B: Fe2O3; C : SO3; D : H2O ; E : H2SO4; G: CuSO4 ; H : K2SO3; I : BaSO3 ; k: KCl ; L: BaSO4 ; M: HCl 0 Câu 25: Xác định chất hoàn thành phương trình hóa học sau: FeS + A  B↑ + C B + CuSO4  D ↓ + E B + F  G↓ + H C + J↑  L L + KI  C + M + N Bài giải FeS + 2HCl  H2S ↑ + FeCl2 (1) H2S + CuSO4  CuS ↓ + H2SO4 (2) 2H2S + SO2  3S ↓ + 2H2O (3) 2FeCl2 + Cl2 ↑  FeCl3 (4) 2FeCl3 + 2KI  2FeCl2 + I2 + 2KCl (5) Vậy: A: HCl ; B: H2S ; C: FeCl2 ; D: CuS ; E: H2SO4 ;F: SO2 G: S ; H : H2O ; J : Cl2 ; L : FeCl3 ; M : I2 ; N : KCl Dạng 4: Áp đặt thơng tin thích hợp Câu 26: Viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng ,nếu có) → Oxit axit(1)  → Oxit axit(2)  → Axit  → Muối axit MX2   → Muối trung hòa  → Kim loại Bài giải t 4FeS2 +11 O2  → 8SO2 ↑ + 2Fe2O3 t → 2SO3 ↑ 2SO2 + O2  VO SO3 + H2O  H2SO4 t H2SO4 đặc + NaCl khan  → NaHSO4 + HCl ↑ 2NaHSO4 + CuO  CuSO4 + Na2SO4 + H2O CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu ↓ 0 (1) (2) ( 3) ( 4) ( 5) ( 6) Câu 27:Cho sơ đồ chuyển hóa sau: → Oxit axit(1)  → Oxit axit(2)  → Axit  → Muối tan  → Muối Phi kim  khơng tan a/ Tìm cơng thức chất thích hợp để thay cho tên chất có sơ đồ b/ Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển hóa Bài giải a Cơng thức chất thích hợp : S ; SO2 ; SO3; H2SO4 ; Na2SO4 ;BaSO4 b Phương trình phản ứng t S + O2  (1) → SO2 ↑ t → 2SO3 ↑ 2SO2 + O2  (2) VO SO3 + H2O  H2SO4 (3) H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O (4) Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 ↓ + 2NaCl (5) 0 Câu 28: Hồn thành phương trình phản ứng sau cho biết chất ứng với chữ cái: A, B, C, D , E X, Y, T, Q a H2SO4 đặc nóng + A B + C ↑ + D b D + E + C  X + H2SO4 c A + X  Y + T d A + B  Q e a b c d e ánh sáng E + T → X Bài giải: 6H2SO4 đặc nóng + 2Fe Fe2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O 2H2O + Cl2 + SO2  2HCl ↑ + H2SO4 Fe + HCl  FeCl2 + H2 ↑ Fe + Fe2(SO4)3 FeSO4 ánh sáng → Cl2 + H2 2HCl ↑ Vậy : A : Fe ; B: Fe2(SO4)3; C : SO2; D : H2O ; E : Cl2 FeCl2; T: H2 ;Q: FeSO4 Dạng 5: Bài toán phụ xác định chất sơ đồ ; X: HCl; Y: Câu 29:Cho hợp chất X , biết X hợp chất khí có mùi trứng thối có tính chất sau: t X + O2  → Y+Z X+Y  A+ Z X + Cl2  A + HCl Xác định X hồn thành phương trình phản ứng Viết phương trình phản ứng xảy ra( có) cho X tác dụng với: dung dịch nước Clo, dung dịch FeCl , dung dịch Cu(NO3)2 , dung dịch Fe(NO3)2 Bài giải Từ phản ứng X + Cl2  A + HCl  X có hiđro , mặt khác X chất khí có mùi trứng thối ⇒ X H2S - Các phản ứng xảy ra: t 2H2S + 3O2  (1) → 2SO2 ↑ + 2H2O 2H2S + SO2  3S ↓ + 2H2O (2) H2S + Cl2  S ↓ + 2HCl (3) Các phương trình phản ứng : H2S + 4Cl2 + 4H2O  8HCl ↑ + H2SO4 (1) H2S + 2FeCl3 2FeCl2 + 2HCl + S ↓ (2) H2S + Cu(NO3)2  CuS ↓ + HNO3 (3) H2S + Fe(NO3)2  không phản ứng (4) * Bài tập tự giải: Bài 1: Viết phương trình phản ứng trực sơ đồ biến hóa chiều sau: 0 → CuSO4 ¬ → SO2 ¬  → H2SO4 ¬  7b S K2SO3 Bài 2: Phản ứng: X + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O X chất ? viết phương trình phản ứng minh họa ? Bài 3: Viết phương trình hóa học biểu diễn biến hóa sau: +Y B → D +X + N ,t Fe → A → + Z  + I + H2 O +Y C → E Bài 4: Viết phương trình hóa học biểu diễn biến hóa sau: o X +Y A1 +→ A2 → A3 t CaCO3 → CaCO3 CaCO3 CaCO3 +Z +T B1 → B2 → B3 Bài 5: Biết A khoáng sản dùng để sản xuất vơi sống , B khí dùng nạp vào bình chữa lửa Bổ túc chuỗi biến hóa viết phương trình hóa học A B NaOH NaOH C D Bài 6: Chọn chữ X,Y, Z, T hợp lí để thực theo sơ đồ sau: X + H2 O X + Y + H2 O Ca(HCO3)2 X + Z + H2O X + T + H2O Bài 7: Xác định chất hồn thành phương trình hóa học sau: Cu + A B + C + D C + NaOH  E E + HCl F + C + D A + NaOH G + D Bài 8: Xác định chất hồn thành phương trình hóa học sau : A + H2SO4  B + C↑ + D B + BaCl2  F ↓ + G G + H  A + NaCl dpdd → NaCl + D  I + K↑ + L↑ I + C↑  D + H dpnc  → G Mg + L ↑ Bài 9: Xác định chất hoàn thành phương trình hóa học sau: A + HCl  B + D A + HNO3 loãng  E + NO + D B + Cl2  F B + NaOH  G ↓ + NaCl E + NaOH  H ↓ + NaNO3 G+ I + D  H F + AgNO3  E + J ↓ ... CaCO3 + 2NaOH  Nhận biết chất nhãn riêng biệt(hạn chế thuốc thử) Ví dụ: Chỉ lấy thêm chất khác, nhận biết chất sau dạng bột: Al, Ba, BaO, BaCO3 Viết PTHH xãy (nếu có) Phân tích: Khi nhận chất rắn,... ddMgCl2 dd BaCl2 dd AgNO3 cịn c) Các ví dụ minh họa theo dạng:  Nhận biết chất nhãn riêng biệt(khơng hạn chế thuốc thử): Ví dụ: Nhận biết dung dịch sau đựng riêng biệt lọ nhãn Các dụng cụ thí nghiệm... Ba(AlO2)2 + 3H2  Nhận biết chất nhãn riêng biệt(khơng dùng thuốc thử) Ví dụ: Có dung dịch đựng lọ nhãn: K2CO3, BaCl2, H2SO4, HCl Không lấy thêm chất khác, nêu phương pháp nhận biết dung dịch,