2 2 bài toán hỗn hợp al, na, k, ca, ba tác dụng với h2o

2.2 Bài toán hỗn hợp Al, Na, K, Ca, Ba tác dụng với H2O A Định hướng tư + Hỗn hợp chứa kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm hịa vào nước kiềm kiềm thổ sinh OH- sau có chuyển dịch điện tích từ OH- thành AlO2- theo phản ứng  M + H O  → 2OH − + H   − → AlO − + H  Al + OH + H O   + Lượng khí H2 bay Al kim loại kiềm, kiềm thổ sinh + Chú ý: Áp dụng linh hoạt định luật bảo tồn B Ví dụ minh họa Câu 1: Hịa tan hồn tồn 9,75 gam hỗn hợp X chứa Na, K, Li Al nước (dư) thu 7,504 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa 15,74 gam chất tan (giả sử nhôm tồn dạng AlO 2-) Phần trăm khối lượng Al có X gần với: A 41,5% B 38,2% C 52,8% D 50,6% Định hướng tư giải: Ta có: n H2 Kim loai : 9, 75 ( gam )  a + b + 3b = 0,335.2 = 0,335  →15, 74 OH − : a  → 17a + 32b = 5,99 O − : b  a = 0, 07 0,15.27  →  → %Al = = 41,54% 9, 75 b = 0,15 Giải thích tư duy: Ở hệ thấy Al AlO2- cho vào hỗn hợp kim loại Phương trình a + b + 3b BTE Ở có q trình chuyển dịch OH- thành AlO2- nên lúc đầu lượng OH- kim loại kiềm sinh (a+b) = số mol e kim loại kiềm Sau b mol OH- chuyển thành b mol AlO2Câu 2: Hỗn hợp A gồm hai kim loại Al, Ba Cho lượng nước dư vào 4,225 gam hỗn hợp A, khuấy để phản ứng xảy hồn tồn, có khí thốt, phần chất rắn cịn lại khơng bị hịa tan hết 0,405 gam Khối lượng kim loại 4,225 gam hỗn hợp A A 1,485g; 2,74 g B 1,62g; 2,605g C 2,16g; 2,065g D 0,405g; 3,82g Định hướng tư giải: Ba : a ( mol ) BTKL  → 4, 225 − 0, 405 = 3,82 ( gam )   → a = 0, 02 ( mol ) Al : 2a ( mol ) m Al = 2.0, 02.27 + 0, 405 = 1, 485 ( gam )  → m Ba = 2, 74 ( gam ) Giải thích tư duy: Chất rắn khơng tan Al nên dung dịch sau phản ứng Ba(AlO2)2 Hay nói cách khác phần bị tan phải có tỷ lệ mol 1:2 Câu 3: Cho m gam Na Al vào nước thu 4,48 lít khí H (đktc) Mặt khác cho m gam hỗn hợp vào NaOH dư thu 11,2 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 10,4 B 10,0 C 8,85 D 12,0 Định hướng tư giải: → n Na = Với thí nghiệm 1:  0, 2.2 = 0,1 → n Al = Với thí nghiệm 2:  0,5.2 − 0,1 = 0,3  → m = 10, Giải thích tư duy: Lượng khí lần nhiều nên phần thí nghiệm đầu Al có dư → chất tan NaAlO2 nên Al:Na = 1:1 tỷ lệ mol Câu 4: Chia 39,9 gam hỗn hợp X dạng bột gồm Na, Al, Fe thành ba phần : - Phần 1: cho tác dụng với nước dư, giải phóng 4,48 lít khí H2 - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, giải phóng 7,84 lít khí H2 - Phần 3: Cho vào dung dịch HCl dư, thấy giải phóng V lít khí H2 (các khí đo đktc) Giá trị V là? A 7,84 B 13,44 C 10,08 D 12,32 Định hướng tư giải:  Na : a a + 3a = 0, 2.2 a = 0,1    → a + 3b = 0,35.2  → b = 0, Ta có: 13,3 Al : b  Fe : c 23a + 27b + 56c = 13,3 c = 0,1    BTE  → n H2 = 0,1.1 + 0, 2.3 + 0,1.2 = 0, 45  → V = 10, 08 Giải thích tư duy: Lượng khí phần nhiều nên phần Al có dư → chất tan NaAlO2 nên Al:Na = 1:1 tỷ lệ mol Ở phần HCl dư nên ba chất tan hết (nhường e hết) Câu 5: Chia 23,2 gam hỗn hợp X gồm Na, K Al thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Phần cho tác dụng với dung dịch HCl dư cô cạn dung dịch thu m gam chất rắn Giá trị m A 51,6 B 37,4 Định hướng tư giải: BTE → n e = n Cl− = 0,8 ( mol ) Ta có: n H2 = 0,  BTKL  →m = 23, + 0,8.35,5 = 40 ( gam ) C 40,0 D 25,8 Giải thích tư duy: Khi e kim loại bay lượng điện tích âm bù lại phải tương ứng nhiêu để trung hịa diện tích Câu 6: Hỗn hợp X gồm x mol Al y mol Na Hỗn hợp Y gồm y mol Al x mol Na TNI: Hoà tan hỗn hợp X vào nước dư thu dung dịch X 1; 5,376 khí H2 (dktc) m gam chất rắn khơng tan TN2: Hồ tan hỗn hợp Y vào nước dư thu dung dịch Y khối lượng NaOH 1,2 gam Khối lượng (x+y) mol Al là: A 6,75gam B 7,02gam C 7,29 gam D 7,56 gam Định hướng tư giải: BTE → y + y = 0, 24.2  → y = 0,12 ( mol ) + Với thí nghiệm có Al dư nên  Al Na BTNT.Al → n NaAlO2 = y = 0,12 ( mol ) +Với thí nghiệm 2: Có NaOH nên  1, + 0,12 = 0,15 ( mol ) 40  → m Al = 27 ( 0,12 + 0,15 ) = 7, 29 ( gam ) BTNT.Na  →x = Đừng nói trừ bạn học cách im lặng Ngạn ngữ người Do Thái Nếu bạn bị vấp ngã, điều chưa có nghĩa bạn sai đường Ngạn ngữ người Do Thái BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Na, K, Li Al nước (dư) thu 7,168 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa m + 5,84 gam chất tan (giả sử nhôm tồn dạng AlO 2) Số mol Al có hỗn hợp X là: A 0,10 B 0,12 C 0,14 D 0,08 Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 13,7 gam hỗn hợp X chứa Na, Ca Al nước (dư) thu 11,2 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa 23,5 gam chất tan (giả sử nhôm tồn dạng AlO 2-) Phần trăm khối lượng Al có X gần với: A 31,5% B 38,8% C 32,6% D 39,4% Câu 3: Hịa tan hồn tồn 27,4 gam hỗn hợp X chứa Na, Ca, Ba Al nước (dư) thu 13,44 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa 40,6 gam chất tan (giả sử nhôm tồn dạng AlO 2-) Phần trăm khối lượng Al có X gần với: A 20% B 25% C 30% D 35% Câu 4: Hịa tan hồn tồn 15,74 gam hỗn hợp X chứa Na, K, Ca Al nước (dư) thu dung dịch chứa 26,04 gam chất tan 9,632 lít khí H2 (đktc) ; (giả sử nhôm tồn dạng AlO 2-) Phần trăm khối lượng Al có X là: A 17,15% B 20,58% C 42,88% D 15,44% Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 1,94 gam hỗn hợp X chứa Na, K, Ca Al nước (dư) thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch Y chứa 2,92 gam chất tan (giả sử nhôm tồn dạng AlO 2-) Phần trăm khối lượng Al có X là: A 27,84% B 34,79% C 20,88% D 13,92% Câu 6: Để hịa tan hồn tồn 5,4 gam Al cần dùng vừa đủ Vml dung dịch NaOH 0,5M Giá trị V là: A 400 B 200 C 300 D 100 Câu 7: Cho m gam Al vào dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít H2 (đktc) Giá trị m là: A 4,05 B 2,7 C 5,4 D 3,78 Câu 8: Cho 4,5 gam hỗn hợp chứa Na Al (tỷ lệ mol 1:1) vào nước dư thấy thoát V lít khí H (đktc) Giá trị V là: A 1,008 B 3,360 C 4,032 D 3,584 Câu 9: Hỗn hợp A gồm hai kim loại Al, Ba Cho lượng nước dư vào 4,225 gam hỗn hợp A, khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn, có khí thốt, phần chất rắn cịn lại khơng bị hòa tan hết 0,405 gam Khối lượng kim loại 4,225 gam hỗn hợp A A 1,485g;2,74 g B 1,62g;2,605g C 2,16g;2,065g D 0,405g; 3,82g Câu 10: Một hỗn hợp A gồm Ba Al Cho m gam A tác dụng với nước dư, thu 1,344 lít khí, dung dịch B phần khơng tan C Cho m gam A tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư thu 20,832 lít khí (Các phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Khối lượng kim loại m gam Al là: A 2,055g Ba 8,1g Al B 2,55g Ba 8,81g Al C 3,055g Ba 8,1g Al D 8,1g Ba 2,055g Al Câu 11: Cho m gam hỗn hợp gồm Ba Al vào nước dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 7,168 lít khí H2 (đktc) 1,08 gam chất rắn không tan Giá trị m là: A 16,36 B 17,02 C 14,32 D 15,28 Câu 12: Một hỗn hợp X gồm Na Al có tỉ lệ mol 1:2 cho vào nước thu dung dịch A, chất rắn B 8,96 lít khí (đktc) Khối lượng chất rắn B hỗn hợp X A 1,35 12 B 5,4 15,4 C 5,4 14,5 D 2,7 13,5 Câu 13: X hỗn hợp kim loại Ba Al Hòa tan m gam X vào lượng dư nước thu 8,96 lít H 2(đktc) Cũng hịa tan m gam X vào dung dịch NaOH dư thu 12,32 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 21,80 B 13,70 C 57,50 D 58,85 Câu 14: Hịa tan hồn tồn 32,65 gam hỗn hợp X chứa Na, K, Ca, Ba 0,25 mol Al nước (dư) thu V lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa 48,3 gam chất tan; (giả sử nhôm tồn dạng AlO 2-) Giá trị V là: A 18,48 B 16,24 C 14,00 D 20,72 Câu 15: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Na, K, Ca, Ba 0,15 mol Al nước (dư) thu V lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa m + 14,83 gam chất tan (giả sử nhôm tồn dạng AlO 2) Giá trị V là: A 18,032 B 16,016 C 15,568 D 13,328 Câu 16: Hịa tan hồn tồn 9,75 gam hỗn hợp X chứa Na, K, Li Al nước (dư) thu 7,504 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa 15,74 gam chất tan (giả sử nhôm tồn dạng A1O 2-) Phần trăm khối lượng Al có X gần với: A 41,5% B 38,2% C 52,8% D 50,6% Câu 17: Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp X chứa Na, K, Li Al nước (dư) thu 7,168 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa m + 5,84 gam chất tan (giả sử nhôm tồn dạng A1O 2-) Số mol Al có hỗn hợp X là: A 0,10 B 0,12 C 0,14 D 0,08 Câu 18: Hịa tan hồn tồn 27,4 gam hỗn hợp X chứa Na, Ca, Ba Al nước (dư) thu 13,44 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa 40,6 gam chất tan (giả sử nhôm tồn dạng AlO 2-) Phần trăm khối lượng Al có X gần với: A 20% B 25% C 30% D 35% Câu 19: Cho 32,1 gam hỗn hợp gồm K, Na, Ca, Ba tác dụng hết với nước thấy có V lít H (đktc) bay Trung hịa dung dịch sau phản ứng lượng vừa đủ dung dịch chứa HCl cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 64,05 gam hỗn hợp muối khan Giá trị V là: A 8,96 B 11,20 C 10,08 D 13,44 Câu 20: Cho 29,8 gam hỗn hợp gồm K, Na, Ca, Ba tác dụng hết với nước thấy có 8,96 lít H 2(đktc)bay Trung hịa dung dịch sau phản ứng lượng vừa đủ dung dịch chứa HCl cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam hỗn hợp muối khan Giá trị m là: A 49,6 B 58,2 C 44,8 D 42,6 Câu 21: Chia m gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Ba thành phần Phần tác dụng với nước dư, thu 0,896 lit H2 (đktc) Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,568 lit H2(đktc) Phần tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24lit H2(đktc) Giá trị m A 12,39 B 24,78 C 4,13 D 8,26 Câu 22: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m là: A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2 Câu 23: Cho hỗn hợp gồm Na, Ba Al vào lượng nước dư, thấy V lít khí H 2(đktc); đồng thời thu dung dịch X cịn lại 1,08 gam rắn khơng tan Sục khí CO dư vào X, thu 12,448 gam kết tủa Giá trị V là: A 1,792 lít B 3,584 lít C 7,168 lít D 8,960 lít Câu 24: Cho hỗn hợp gồm Na, Ba Al vào nước dư, thấy V lít khí H (đktc); đồng thời thu dung dịch X lại 0,81 gam rắn khơng tan Sục khí CO đến dư vào X, thu 14,04 gam kết tủa Giá trị V A 6,720 lít B 7,168 lít C 8,064 lít D 7,616 lít Câu 25: Cho 10,96 gam Ba vào 100 ml dung dịch CuSO 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 34,32 gam B 28,44 gam C 26,48 gam D 33,10 gam Câu 26: Hòa tan hết 13,2 gam hỗn hợp gồm MgCO Al2O3 cần dùng vừa đủ 300 ml dung dịch H 2SO4 1M, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch sau phản ứng, thu lượng muối khan A 30,12 gam B 33,24 gam C 34,56 gam D 37,80 gam Câu 27: Cho 20,55 gam Ba vào 200 ml dung dịch CuSO 1M, kết thúc phản ứng, thu dung dịch có khối lượng giảm m gam so với dung dịch ban đầu Giá trị m là: A 29,1 gam B 29,4 gam C 29,7 gam D 29,9 gam Câu 28: Cho 23,29 gam Ba vào 200 ml dung dịch CuSO 1M, kết thúc phản ứng, thu dung dịch có khối lượng giảm m gam so với dung dịch ban đầu Giá trị m là: A 33,32 gam B 32,98 gam C 31,24 gam D 30,12 gam Câu 29: Cho 21,92 gam Ba vào 200 ml dung dịch FeSO 1M, kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là? A 49,12 gam B 51,68 gam C 53,75 gam D 55,23 gam Câu 30: Cho 20,55 gam Ba vào 100 ml dung dịch Fe 2(SO4)3 1M, kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là? A 45,65 gam B 49,12 gam C 51,34 gam D 54,67 gam Câu 31: Cho 20,55 gam Ba vào 100 ml dung dịch Fe 2(SO4)3 1M, kết thúc phản ứng thu dung dịch có khối lượng giảm m gam so với dung dịch ban đầu Giá trị m là? A 24,9 gam B 25,1 gam C 25,4 gam D 26,3 gam Câu 32: Cho 8,22 gam Ba vào 100 ml dung dịch MgSO 1M, kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là? A 17,46 gam B 19,23 gam C 22,45 gam D 26,64 gam Câu 33: Cho 12,33 gam Ba vào 100 ml dung dịch MgSO4 1M, kết thúc phản ứng thu dung dịch có khối lượng giảm m gam so với dung dịch ban đầu Giá trị m là? A 11,74 gam B 12,12 gam C 13,86 gam D 14,04 gam ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Định hướng tư giải Ta có: n H2  Kim loai : m ( gam )  a + b + 3b = 0, 64 = 0,32  → ( m + 5,84 ) OH − : a  → 17a + 32b = 5,84 O − : b  a = 0, 08  →  → n Al = 0,14 b = 0,14 Câu 2: Định hướng tư giải Ta có: n H2  Kim loai :13, ( gam )  a + b + 3b = = 0,5  → 23,5 OH − : a  → 17a + 32b = 9,8 O − : b  a = 0, 0, 2.27  →  → %Al = = 39, 42% 13, b = 0, Câu 3: Định hướng tư giải Ta có: n H2  Kim loai : 27, ( gam )  a + b + 3b = 1, = 0,  → 40, OH − : a  → 17a + 32b = 13, O − : b  a = 0, 0, 2.27  →  → %Al = = 19, 71% 27, b = 0, Câu 4: Định hướng tư giải  Kim loai :15, 74 ( gam )  − 32a + 17b = 10,3 a = 0,12  →  → Chất tan chứa 26, 04 O : a a + b + 3b = 0, 43.2 b = 0,38  − OH : b  %Al = 0,12.27 = 20,58% 15, 74 Câu 5: Định hướng tư giải Ta có: n H2 Kim loai :1,94 ( gam )  17a + 32b = 0,98 = 0, 05  → 2,92 OH − : a  → a + b + 3b = 0, 05.2 O − : b   → a = b = 0, 02  → %Al = 0, 02.27 = 27,84% 1,94 Câu 6: Định hướng tư giải → n NaAlO2 = 0,  →V = Ta có: n Al = 0,  0, = 0, ( l ) 0,5 Câu 7: Định hướng tư giải BTE → n Al = 0,1  → m = 2, Ta có: n H2 = 0,15  Câu 8: Định hướng tư giải  Na : 0, 09 BTE 0, 09 + 0, 09.3  → n H2 = = 0,18  → V = 4, 032 Ta có: 4,5  Al : 0, 09 Câu 9: Định hướng tư giải + Vì có Al dư nên dung dịch sau phản ứng Ba ( AlO ) Ba : a ( mol ) BTKL  → 4, 225 − 0, 405 = 3,82 ( gam )   → a = 0, 02 ( mol ) Al : 2a ( mol ) m Al = 2.0, 02.27 + 0, 405 = 1, 485 ( gam )  → m Ba = 2, 74 ( gam ) Câu 10: Định hướng tư giải  Ba : a ( mol ) BTE  → a.2 + a.2.3 = 0, 06.2  → a = 0, 015 ( mol )  → m Ba = 2, 055 + Với m gam ta gọi A  Al  Al : b ( mol ) BTE → 2a.2 + 2b.3 = 0,93.2  → b = 0,3 ( mol )  → m Al = 8,1( gam ) + Với 2m  Câu 11: Định hướng tư giải  Ba : a BTE  → 2a + 2a.3 = 0,32.2  → a = 0, 08 Vì có chất rắn khơng tan nên phần tan gồm:  Al : 2a   → m = 0, 08.137 + 2.0, 08.27 + 1, 08 = 16,36 ( gam ) Câu 12: Định hướng tư giải m B = 27a = 5, ( gam )  Na : a BTE  → a + 3a = 0, 4.2  → a = 0,  → Ta có: X   Al : 2a m X = 15,5 ( gam ) Câu 13: Định hướng tư giải Do lượng khí lần nhiều nên lần 1, Al chưa phản ứng hết Để ý thấy Al thí nghiệm Al chui vào Ba(AlO2)2 TN.1 → 2a + 2a.3 = 0, 4.2  Ba : a BTE   a = 0,1  →  TN.2  →  → m = 21,8 ( gam ) Do đó: X  → 2a + 3b = 0,55.2  Al : b b = 0,3   Câu 14: Định hướng tư giải Kim loai : 32, 65 ( gam )  BTKL BTKL → 48,3 O − : 0, 25  → a = 0, 45 Ta có   − OH : a n ↑H2 = 0, 45 + 0, 25 3.0, 25 + = 0, 725  → V = 16, 24 2 Câu 15: Định hướng tư giải Kim loai : m ( gam )  BTKL BTKL → m + 14,83 O − : 0,15  → a = 0,59 Ta có   − OH : a n ↑H2 = 0,59 + 0,15 3.0,15 + = 0,595  → V = 13,328 2 Câu 16: Định hướng tư giải Ta có: n H2 Kim loai : 9, 75 ( gam )  a + b + 3b = 0, 67 BTKL = 0,335  →15, 74 OH − : a  → 17a + 32b = 5,99 O − : b  a = 0, 07 0,15.27  →  → %Al = = 41,54% 9, 75 b = 0,15 Câu 17: Định hướng tư giải Ta có: n H2  Kim loai : m ( gam )  a + b + 3b = 0, 64 = 0,32  → ( m + 5,84 ) OH − : a  → 17a + 32b = 5,84 O − : b  a = 0, 08  →  → n Al = 0,14 b = 0,14 Câu 18: Định hướng tư giải Ta có: n H2  Kim loai : 27, ( gam )  a + b + 3b = 1, = 0,  → 40, OH − : a  → 17a + 32b = 13, O − : b  a = 0, 0, 2.27  →  → %Al = = 19, 71% 27, b = 0, Câu 19: Định hướng tư giải BTKL  → n Cl− = 64, 05 − 32,1 = 0,9  → V = 0, 45.22, = 10, 08 35,5 Câu 20: Định hướng tư giải BTKL → n HCl = 0, 4.2 = 0,8  → m = 29,8 + 0,8.35,5 = 58, Ta có: n H2 = 0,  Câu 21: Định hướng tư giải  Al : a  Với phần 1:  Fe : b  Ba : c  BTE n H = 0, 04  → 2c + 2c.3 = 0, 04.2 BTE → 3a + 2c = 0, 07.2 Với phần 2: n H2 = 0, 07  BTE → 3a + 2b + 2c = 0,1.2 Với phần 3: n H2 = 0,1   Al : 0, 04  → m = 3.4,13 = 12,39 Có ngay:  Fe : 0, 03   Ba : 0, 01  Câu 22: Định hướng tư giải  Na : a BTE →  → 4a = 0, 4.2  → a = 0,  → m = 10,8 Phần tan  Al : a Câu 23: Định hướng tư giải Chất rắn không tan Al  → n Al( OH ) = 0,16  → n OH − = 0,16  → n e = 0,16 + 0,16.3 = 0, 64  → n H = 0,32  → V = 7,168 Câu 24: Định hướng tư giải Ta có: n ↓ = n Al( OH )  M m + : 0,18 BTE 0,18 + 0,18.3 = 0,18  →  → n H2 = = 0,36  → V = 8, 064 ( lit ) −  AlO : 0,18 DSDT Câu 25: Định hướng tư giải Cu ( OH ) : 0, 08 → m ( gam )   → m = 26, 48 Ta có: n Ba = 0, 08   BaSO : 0, 08 Câu 26: Định hướng tư giải Mg 2+ : a  84a + 51a = 13, a = 0, 06 DSDT  → Al3+ : b  →  →  → m muoi khan = 34,56 ( gam )  2a + 3b = 0, b = 0,16 SO 2− : 0,3  Câu 27: Định hướng tư giải  n Ba = 0,15 Cu ( OH ) : 0,15  → m ( gam )   → m ↓= 49,56 Ta có:   BaSO4 : 0,15  n H ↑ = 0,15  → m dd↓ = 49, 65 + 0,15.2 − 20,55 = 29, Câu 28: Định hướng tư giải  n Ba = 0,17 Cu ( OH ) : 0,17  → m ( gam )   → m ↓= 56, 27 Ta có:   BaSO4 : 0,17  n H ↑ = 0,17  → m dd↓ = 56, 27 + 0,17.2 − 23, 29 = 33,32 Câu 29: Định hướng tư giải  n Ba = 0,16  Fe ( OH ) = 0,16  → m ( gam )   → m ↓= 51, 68 Ta có:   n H ↑ = 0,16  BaSO4 : 0,16 Câu 30: Định hướng tư giải  n Ba = 0,15  Fe ( OH ) = 0,1  → m ( gam )   → m ↓= 45, 65 Ta có:   BaSO4 : 0,15  n H ↑ = 0,15 Câu 31: Định hướng tư giải  n Ba = 0,15  Fe ( OH ) : 0,1  → m ( gam )   → m ↓= 46, 65 Ta có:   BaSO4 : 0,15  n H ↑ = 0,15  → m dd↓ = 45, 65 + 0,15.2 − 20,55 = 25, Câu 32: Định hướng tư giải  n Ba = 0, 06 Mg ( OH ) : 0, 06  → m ( gam )   → m ↓= 17, 46 Ta có:  BaSO4 : 0, 06  n H ↑ = 0, 06 Câu 33: Định hướng tư giải  n Ba = 0, 09 Mg ( OH ) : 0, 09  → m ( gam )   → m ↓= 26,19 Ta có:  BaSO4 : 0, 09  n H ↑ = 0, 09  → m dd↓ = 26,19 + 0, 09.2 − 12,33 = 14, 04 Đừng hối tiếc xảy khứ, thời điểm ấy, xác bạn muốn Lo lắng điều vơ bổ đời Nó giống việc bạn cầm chạy vòng vòng đợi trời mưa xuống  ... 0,405 gam Khối lượng kim loại 4 ,22 5 gam hỗn hợp A A 1,485g ;2, 74 g B 1,62g ;2, 605g C 2, 16g ;2, 065g D 0,405g; 3,82g Câu 10: Một hỗn hợp A gồm Ba Al Cho m gam A tác dụng với nước dư, thu 1,344 lít khí,... ứng thu 64,05 gam hỗn hợp muối khan Giá trị V là: A 8,96 B 11 ,20 C 10,08 D 13,44 Câu 20 : Cho 29 ,8 gam hỗn hợp gồm K, Na, Ca, Ba tác dụng hết với nước thấy có 8,96 lít H 2( đktc)bay Trung hòa dung... gam hỗn hợp muối khan Giá trị m là: A 49,6 B 58 ,2 C 44,8 D 42, 6 Câu 21 : Chia m gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Ba thành phần Phần tác dụng với nước dư, thu 0,896 lit H2 (đktc) Phần tác dụng với