3 2 bài toán hỗn hợp chứa s và hợp chất tác dụng với H2SO4 đặc, nóng

3.2 Bài toán hỗn hợp chứa S hợp chất tác dụng với H2SO4 đặc, nóng Ví dụ 1: Hịa tan hoàn toàn 16,48 gam hỗn hợp X chứa Fe 3O4, Cu2S FeS2 dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, vừa đủ) thu V lít khí SO (đktc) dung dịch Y chứa 37,6 gam muối Mặt khác, cho Ba(OH) dư vào Y thu 83,77 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe3O4 X gần với? A 56,4% B 66,2% C 50,2% D 60,8% Định hướng tư giải:  Fe3+ : 3a + c  Fe3O : a    →16, 48 Cu S : b  → Y Cu 2+ : 2b  FeS : c   2−   → SO : 4,5a + 2b + 1,5c 232a + 160b + 120c = 16, 48 a = 0, 04    → 56 ( 3a + c ) + 64.2b + 96 ( 4,5a + 2b + 1,5c ) = 37,  → b = 0, 03  → %Fe 3O = 56,31%  c = 0, 02  107 ( 3a + c ) + 98.2b + 233 ( 4,5a + 2b + 1,5c ) = 83, 77 Ví dụ 2: Hịa tan hồn tồn 23,68 gam hỗn hợp X chứa Fe 3O4, Cu2S FeS2 dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, vừa đủ) thu V lít khí SO (đktc) dung dịch Y chứa 49,6 gam muối Mặt khác, cho Ba(OH) dư vào Y thu 111,16 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe3O4 X gần với? A 32,4% B 46,2% C 53,6% D 39,19% Định hướng tư giải: Fe3+ : 3a + c  Fe3O : a    → 23, 68 Cu S : b  → Y Cu 2+ : 2b  FeS : c   2−   → SO : 4,5a + 2b + 1,5c 232a + 160b + 120c = 23, 68   → 56 ( 3a + c ) + 64.2b + 96 ( 4,5a + 2b + 1,5c ) = 49,  107 ( 3a + c ) + 98.2b + 233 ( 4,5a + 2b + 1,5c ) = 111,16 a = 0, 04   → b = 0, 03  → %Fe3O = 39,189% c = 0, 08  Ví dụ 3: Hịa tan hồn tồn 17,44 gam hỗn hợp X chứa Fe 3O4, Cu2S FeS2 dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, vừa đủ) thu V lít khí SO (đktc) dung dịch Y chứa 36 gam muối Mặt khác, cho Ba(OH) dư vào Y thu 78,75 gam kết tủa Phần trăm khối lượng FeS2 X gần với? A 27,5% B 41,7% C 33,2% Định hướng tư giải: Fe3+ : 3a + c Fe3O : a    →17, 44 Cu S : b  → Y Cu 2+ : 2b FeS : c   2−   → SO : 4,5a + 2b + 1,5c D 46,5% 232a + 160b + 120c = 17, 44 a = 0, 02    → 56 ( 3a + c ) + 64.2b + 96 ( 4,5a + 2b + 1,5c ) = 36  → b = 0, 05  → %FeS2 = 27,523%  c = 0, 04  107 ( 3a + c ) + 98.2b + 233 ( 4,5a + 2b + 1,5c ) = 78, 75 Ví dụ 4: Hịa tan hồn toàn 24,72 gam hỗn hợp X chứa Fe 3O4, Cu2S FeS2 dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, vừa đủ) thu V lít khí SO2 (đktc) dung dịch Y chứa 55,6 gam muối Mặt khác, cho Ba(OH) dư vào Y thu 124,86 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu2S X gần với? A 26,7% B 14,1% C 19,4% D 24,8% Định hướng tư giải:  Fe3+ : 3a + c  Fe3O : a    → 24, 72 Cu S : b  → Y Cu 2+ : 2b  FeS : c   2−   → SO : 4,5a + 2b + 1,5c 232a + 160b + 120c = 24, 72   → 56 ( 3a + c ) + 64.2b + 96 ( 4,5a + 2b + 1,5c ) = 55,  107 ( 3a + c ) + 98.2b + 233 ( 4,5a + 2b + 1,5c ) = 124,86 a = 0, 06   → b = 0, 03  → % Cu S = 19, 417% c = 0, 05  BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1: Hịa tan hồn tồn 20,72 gam hỗn hợp X chứa Fe 3O4, Cu2S FeS2 dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, vừa đủ) thu V lít khí SO (đktc) dung dịch Y chứa 38,8 gam muối Mặt khác, cho Ba(OH) dư vào Y thu 85,825 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe3O4 X gần với? A 11,2% B 33,1% C 43,2% D 25,8% Câu 2: Hịa tan hồn toàn 51,2 gam hỗn hợp X chứa Fe 3O4, Cu2S FeS2 dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, vừa đủ) thu V lít khí SO2 (đktc) dung dịch Y chứa 112 gam muối Mặt khác, cho Ba(OH) dư vào Y thu 248,8 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe3O4 X gần với? A 45,3% B 35,1% C 13,2% D 67,8% Câu 3: Hịa tan hồn tồn 29,12 gam hỗn hợp X chứa Fe 3O4, Cu2S FeS2 dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, vừa đủ) thu V lít khí SO (đktc) dung dịch Y chứa 62,4 gam muối Mặt khác, cho Ba(OH) dư vào Y thu 141,06 gam kết tủa Giá trị V là? A 19,712 B 20,16 C 17,92 D 19,04 Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 29,2 gam hỗn hợp X chứa Fe 3O4, Cu2S FeS2 dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, vừa đủ) thu V lít khí SO (đktc) dung dịch Y chứa 62 gam muối Mặt khác, cho Ba(OH) dư vào Y thu 138,1 gam kết tủa Giá trị V là? A 21,28 B 20,16 C 19,6 D 15,68 Câu 5: Hịa tan hồn tồn 19,36 gam hỗn hợp X chứa Fe 3O4, Cu2S FeS2 dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, vừa đủ) thu V lít khí SO (đktc) dung dịch Y chứa 40,8 gam muối Mặt khác, cho Ba(OH) dư vào Y thu 90,39 gam kết tủa Giá trị V là? A 13,216 B 12,544 C 17,92 D 8,96 Câu 6: Hịa tan hồn tồn 33,68 gam hỗn hợp X chứa Fe 3O4, Cu2S FeS2 dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, vừa đủ) thu V lít khí SO (đktc) dung dịch Y chứa 70 gam muối Mặt khác, cho Ba(OH) dư vào Y thu 152,94 gam kết tủa Giá trị V là? A 19,712 B 23,408 C 8,96 D 6,72 Câu 7: Hịa tan hồn tồn 31,2 gam hỗn hợp X chứa Fe 3O4, Cu2S FeS2 dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, vừa đủ) thu V lít khí SO (đktc) dung dịch Y chứa 63,2 gam muối Mặt khác, cho Ba(OH) dư vào Y thu 143,57 gam kết tủa Giá trị V là? A 19,04 B 26,88 C 22,4 D 20,16 Câu 8: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,002 mol FeS 0,003 mol FeS vào lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí X Hấp thụ tồn khí X lượng vừa đủ V ml dung dịch KMnO 0,05M V có giá trị là: A 280 ml B 172 ml C 188 ml D 228 ml Câu 9: Hịa tan hồn tồn 2,40 gam FeS dd H2SO4 đặc, nóng (dư) Tồn khí thu cho lội vào dd brom dư Khối lượng brom (theo gam) tham gia phản ứng A 17,6 B 8,8 C 12 D 24 Câu 10: Hỗn hợp X gồm a mol Cu2S 0,2 mol FeS2 Đốt hỗn hợp X O2 thu hỗn hợp oxit Y khí SO2 Oxi hóa hồn tồn SO2 thành SO3 sau cho SO3 hợp nước thu dung dịch chứa H 2SO4 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Y dung dịch H 2SO4 thu dung dịch chứa muối Cho Ba(OH) dư vào Y m gam kết tủa Giá trị m gần với: A 155 B 158 C 160 D 165 Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS 0,01 mol FeS cho khí thu hấp thụ hết vào dung dịch KMnO4 vừa đủ, thu V lít dung dịch có pH =2 Giá trị V A B C D Câu 12: Hỗn hợp X gồm FeS, FeS 2, CuS tan vừa hết dung dịch chứa 0,33 mol H 2SO4 đặc sinh 0,325 mol khí SO2 dung dịch Y Cho Fe dư vào Y thu dung dịch Z chất rắn T Lọc bỏ T cạn Z thu m gam muối khan Giá trị m là: A 15,12 B 18,19 C 11,33 D 12,92 Câu 13: Đốt cháy hỗn hợp X gồm lượng số mol FeS Cu2S thu 3,36 lít SO2 (đktc) chất rắn Y gồm FeS2 Cu2O hấp thụ hết SO2 thu dung dịch nước Br vừa đủ thu dung dịch Z có nồng độ lỗng cho tồn Y vào Z sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn cịn lại là: A 1,6 gam B 3,2 gam C 11,2 gam D 14,4 gam Câu 14: Hòa tan hết 10,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4, FeS FeS2 (biết X lưu huỳnh chiếm 26,667% khối lượng) dung dịch chứa 0,59 mol H 2SO4 (đặc, đung nóng), thu V lít khí SO sản phẩm khử (đktc) dung dịch Y Cho 0,3 lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y thu 6,42 gam kết tủa Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị V là: A 10,08 B 9,52 C 9,632 D 8,96 Câu 15: Hòa tan hết 14,88 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4, FeS FeS2 (biết X lưu huỳnh chiếm 23,656% khối lượng) dung dịch chứa 0,8 mol H 2SO4 (đặc, đung nóng), thu V lít khí SO sản phẩm khử (đktc) dung dịch Y Cho 0,48 lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y thu 8,56 gam kết tủa Biết phản ứng hoàn toàn Cho thêm nước (dư) vào Y cho Fe vào khối lượng Fe phản ứng tối đa là: A 11,2 B 13,44 C 11,76 D 14,56 Câu 16: Hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3, FeS2 CuS Người ta hịa tan hồn tồn m gam X dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư) thu khí SO2, dung dịch sau phản ứng chứa 215 m gam muối Mặt khác, 107 hịa tan hồn tồn m gam A vào dung dịch HNO (đặc, nóng, dư) thu 11,2 lít hỗn hợp khí gồm NO2 SO2 có tỷ khối so với H2 23,54 Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,58 gam hỗn hợp muối khan Biết X tổng khối lượng kim loại lớn khối lượng oxi 4,08 gam Phần trăm khối lượng CuO X có giá trị gần với: A 9,0% B 12,0% C 15,0% D 18,0% Câu 17: Hịa tan hồn tồn 10,8 gam hỗn hợp X chứa FeO, CuS CuS dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, vừa đủ) thu khí SO (đktc, nhất) dung dịch Y chứa 17,2 gam muối Mặt khác, cho Ba(OH)2 dư vào Y thu 36,865 gam kết tủa Phần trăm số mol FeO X gần với? A 70% B 60% C 10% D 30% Câu 18: Hịa tan hồn toàn 14,24 gam hỗn hợp X chứa Fe 3O4, Cu2S CuS2 dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, vừa đủ) thu khí SO (đktc, nhất) dung dịch Y chứa 26,4 gam muối Mặt khác, cho Ba(OH)2 dư vào Y thu 57,18 gam kết tủa Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Cu Giá trị m là: A 1,92 B 3,84 C 5,76 D 7,68 Câu 19: Hịa tan hồn tồn 12,08 gam hỗn hợp X chứa Fe 3O4, FeO CuS dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, vừa đủ) thu khí SO (đktc, nhất) dung dịch Y chứa 25,2 gam muối Mặt khác, cho Ba(OH)2 dư vào Y thu 55,125 gam kết tủa Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Zn Giá trị m là: A 6,825 B 3,412 C 5,675 D 7,658 Câu 20: Hịa tan hồn tồn 4,8 gam hỗn hợp X chứa Fe, Cu FeS dung dịch H 2SO4 (đặc, nóng, vừa đủ) thu khí SO (đktc, nhất) dung dịch Y chứa 12,8 gam muối Mặt khác, cho Ba(OH) dư vào Y thu 28,19 gam kết tủa Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Fe Giá trị m là: A 2,24 B 3,36 C 1,12 D 4,48 Câu 21: Hịa tan hồn tồn 3,28 gam hỗn hợp X chứa Fe, CuO CuS dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, vừa đủ) thu V khí SO2 (đktc, nhất) dung dịch Y chứa 6,8 gam muối Mặt khác, cho Ba(OH) dư vào Y thu 14,495 gam kết tủa Giá trị V là: A 3,15 B 3,148 C 2,138 D 2,128 Câu 22: Hòa tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp X chứa FeO, Fe 2O3 Cu dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, vừa đủ) thu V (lít) khí SO (đktc, nhất) dung dịch Y chứa 16,8 gam muối Mặt khác, cho Ba(OH)2 dư vào Y thu 37,32 gam kết tủa Giá trị V là: A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Câu 23: Hòa tan hoàn toàn 14,24 gam hỗn hợp X chứa Fe, Fe 3O4, Cu2S FeS2 V (lít) dung dịch H2SO4 2M (đặc, nóng, vừa đủ) thu 0,56 mol khí SO (đktc) dung dịch Y chứa 29,6 gam muối Mặt khác, cho Ba(OH)2 dư vào Y thu 65,51gam kết tủa Giá trị V là: A 0,395 B 0,385 C 0,77 D 0,79 Câu 24: Hòa tan hoàn toàn 9,76 gam hỗn hợp X chứa FeO, CuS, FeS Fe V (lít) dung dịch H2SO4 1M (đặc, nóng, vừa đủ) thu 10,976 lít khí SO (đktc) dung dịch Y chứa 19,2 gam muối Mặt khác, cho Ba(OH)2 dư vào Y thu 43,14 gam kết tủa Giá trị V là: A 0,53 B 0,52 C 0,51 D 0,50 Câu 25: Hòa tan hoàn toàn 8,8 gam hỗn hợp X chứa FeO, CuS, FeS Cu V (lít) dung dịch H2SO4 1M (đặc, nóng, vừa đủ) thu 8,96 lít khí SO (đktc) dung dịch Y chứa 16,8 gam muối Mặt khác, cho Ba(OH)2 dư vào Y thu 37,32 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu X là: A 7,27% B 16,36% C 21,82% D 54,55% Câu 26: Hịa tan hồn tồn 7,44 gam hỗn hợp X chứa FeO, Fe 3O4, CuS2 Fe V (lít) dung dịch H2SO4 1M (đặc, nóng, vừa đủ) thu 0,235 mol khí SO (đktc) dung dịch Y chứa 14,8 gam muối Mặt khác, cho Ba(OH)2 dư vào Y thu 32,755 gam kết tủa Phần trăm khối lượng oxi X là: A 9,68% B 31,18% C 10,75% D 7,53% Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 8,48 gam hỗn hợp X chứa FeO, CuS, Cu Fe V (lít) dung dịch H 2SO4 1M (đặc, nóng, vừa đủ) thu 0,12 mol khí SO (đktc) dung dịch Y chứa 22,4 gam muối Mặt khác, cho Ba(OH)2 dư vào Y thu 49,76 gam kết tủa Tỉ lệ mol Cu:Fe là: A B C D Câu 28: Hỗn hợp X gồm FeS, FeS 2, CuS tan vừa hết dung dịch chứa 0,33 mol H 2SO4 đặc sinh 0,325 mol khí SO2 dung dịch Y Nhúng Fe nặng 50 gam vào Y, phản ứng xong thấy Fe nặng 49,48 gam thu dung dịch Z Cho Z phản ứng với HNO đặc, dư sinh khí NO2 + cịn lại dung dịch E (khơng chứa NH ) Khối lượng muối dạng khan có E m gam Giá trị lớn m là: A 20,57 B 18,19 C 21,33 D 21,41 Câu 29: X hỗn hợp gồm CuS, FeS, FeS 2, S Người ta đốt cháy hồn tồn 19,68 gam X khí O dư Sau phản ứng thu 4,48 lít SO 2(đktc) hỗn hợp rắn Y có khối lượng khối lượng X 2,08 gam Mặt khác, cho 19,68 gam X tác dụng với H 2SO4 (đặc, nóng) dư thu V lít khí SO Giá trị V là: A 19,488 B 18,816 C 18,368 D 21,056 Câu 30: Hịa tan hồn tồn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 250,0 ml dung dịch H2SO4 3,6M (đặc, dư, đun nóng) thu dung dịch Y V lít khí SO (đktc sản phẩm khử nhất) Cho 450 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu 21,4 gam kết tủa Giá trị V là? A 5,60 B 6,72 C 3,36 D 4,48 Câu 31: Hòa tan hết 50 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3, FeS FeS2 (biết X lưu huỳnh chiếm 19,2% khối lượng) 105 ml dung dịch H 2SO4 20M (đặc, dư, đun nóng), thu a mol khí SO2 sản phẩm khử dung dịch Y Cho 0,947 lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y thu 16,05 gam kết tủa Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị a là? A 1,28 B 1,26 C 1,32 D 1,34 Câu 32: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3, CuO, Zn, Mg (trong oxi chiếm 21,159% khối lượng hỗn hợp) tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch Y 2,688 lít SO (đktc, sản phẩm khử nhất) Nếu cô cạn dung dịch Y thu 76,88 gam hỗn hợp muối khan Nếu cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu m+3,72 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Zn hỗn hợp X là: A 16,37% B 13,78% C 12,27% D 18,02% Câu 33: Hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3, FeS2 CuS Người ta hịa tan hồn tồn m gam X dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư) thu khí SO 2, dung dịch sau phản ứng chứa 215m/107 gam muối Mặt khác, hịa tan hồn tồn m gam A vào dung dịch HNO (đặc, nóng, dư) thu 11,2 lít hỗn hợp khí gồm NO2 SO2 có tỷ khối so với H2 23,54 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,58 gam hỗn hợp muối khan Biết X tổng khối lượng kim loại lớn khối lượng oxi 4,08 gam Phần trăm khối lượng CuO X có giá trị gần với: A 9,0% B 12,0% C 15,0% D 18,0% Câu 34: Cho hỗn hợp H gồm FeS2, CuS, Fe3O4, CuO (biết mS : m O = :13) tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư, thu 34,84g hỗn hợp khí X gồm NO2 NO (khơng cịn sản phẩm khử khác); tỉ khối X He 871/82 Mặt khác, cho H tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư, có 1,14 mol H2SO4 tham gia phản ứng, thu khí SO (sản phẩm khử S+6 ) Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 2,28 mol B 2,00 mol C 3,04 mol D 1,92 mol ĐÁP ÁN VÀ ĐỊNH HƯỚNG TƯ DUY GIẢI Câu 1: Chọn đáp án A  Fe3+ : 3a + c  Fe3O : a    → 20, 72 Cu S : b  → Y Cu 2+ : 2b  FeS : c   2−   → SO : 4,5a + 2b + 1,5c 232a + 160b + 120c = 20, 72   → 56 ( 3a + c ) + 64.2b + 96 ( 4,5a + 2b + 1,5c ) = 38,8  107 ( 3a + c ) + 98.2b + 233 ( 4,5a + 2b + 1,5c ) = 85,825 a = 0, 01   → b = 0, 04  → %Fe3O = 11,197% c = 0,1  Câu 2: Chọn đáp án A Fe3+ : 3a + c Fe3O : a    → 51, Cu S : b  → Y Cu 2+ : 2b FeS : c   2−   → SO : 4,5a + 2b + 1,5c 232a + 160b + 120c = 51, a = 0,1    → 56 ( 3a + c ) + 64.2b + 96 ( 4,5a + 2b + 1,5c ) = 112  → b = 0,1  → %Fe 3O = 45,313%  c = 0,1  107 ( 3a + c ) + 98.2b + 233 ( 4,5a + 2b + 1,5c ) = 248,8 Câu 3: Chọn đáp án A Fe3+ : 3a + c Fe3O : a    → 29,12 Cu S : b  → Y Cu 2+ : 2b FeS : c   2−   → SO : 4,5a + 2b + 1,5c 232a + 160b + 120c = 29,12   → 56 ( 3a + c ) + 64.2b + 96 ( 4,5a + 2b + 1,5c ) = 62,  107 ( 3a + c ) + 98.2b + 233 ( 4,5a + 2b + 1,5c ) = 141, 06 a = 0, 06  BTE  → b = 0, 02  → n SO2 = 0,88  → V = 19, 712 c = 0,1  Câu 4: Chọn đáp án C Fe3+ : 3a + c  Fe3O : a    → 29, Cu S : b  → Y Cu 2+ : 2b  FeS : c   2−   → SO : 4,5a + 2b + 1,5c 232a + 160b + 120c = 29,   → 56 ( 3a + c ) + 64.2b + 96 ( 4,5a + 2b + 1,5c ) = 62  107 ( 3a + c ) + 98.2b + 233 ( 4,5a + 2b + 1,5c ) = 138,1 a = 0, 05  BTE  → b = 0, 05  → n SO2 = 0,875  → V = 19, c = 0, 08  Câu 5: Chọn đáp án A  Fe3+ : 3a + c  Fe3O : a    →19,36 Cu S : b  → Y Cu 2+ : 2b  FeS : c   2−   → SO : 4,5a + 2b + 1,5c 232a + 160b + 120c = 19,36 a = 0, 03    → 56 ( 3a + c ) + 64.2b + 96 ( 4,5a + 2b + 1,5c ) = 40,8  → b = 0, 04  c = 0, 05  107 ( 3a + c ) + 98.2b + 233 ( 4,5a + 2b + 1,5c ) = 90,39 BTE  → n SO2 = 0,59  → V = 13, 216 Câu 6: Chọn đáp án B Fe3+ : 3a + c Fe3O : a    → 33, 68 Cu S : b  → Y Cu 2+ : 2b FeS : c   2−   → SO : 4,5a + 2b + 1,5c 232a + 160b + 120c = 33, 68   → 56 ( 3a + c ) + 64.2b + 96 ( 4,5a + 2b + 1,5c ) = 70  107 ( 3a + c ) + 98.2b + 233 ( 4,5a + 2b + 1,5c ) = 152,94 a = 0, 04  BTE  → b = 0,1  → n SO2 = 1, 045  → V = 23, 408 c = 0, 07  Câu 7: Chọn đáp án B Fe3+ : 3a + c Fe3O : a    → 31, Cu S : b  → Y Cu 2+ : 2b FeS : c   2−   → SO : 4,5a + 2b + 1,5c 232a + 160b + 120c = 31,   → 56 ( 3a + c ) + 64.2b + 96 ( 4,5a + 2b + 1,5c ) = 63,  107 ( 3a + c ) + 98.2b + 233 ( 4,5a + 2b + 1,5c ) = 143,57 a = 0, 05  BTE  → b = 0,1  → n SO2 = 1,  → V = 26,88 c = 0,15  Câu 8: Chọn đáp án D Áp dụng kỹ thuật chia để trị Ta có  Fe : 0, 005 BTE X  → 0, 005.3 + 0, 007.6 = 2n SO2 → n SO2 = 0, 0285 S : 0, 007 BTE  → 0, 0285.2 = 0, 05.V.5 → V = 228 ( ml ) Chú ý: Bài quy đổi nhiều bạn lúng túng S → S+4 hay S+6 Trong TH kiểu bạn hiểu đơn giản S.S → S+6 cịn khí SO2 sinh axit Câu 9: Chọn đáp án D Bài dùng BTE túy Tuy nhiên có nhiều bạn băn khoăn S nên S+6 hay S+4 Để tránh nhầm lẫn bạn tư sau: với FeS S lên S+6 cịn SO2 axit sinh Do có BTE → n SO2 = 0,15 ngay: n FeS2 = 0, 02 → n e = 0, 02.15 = 0,3   Br2 + 2e = 2Br − BTE  → n Br2 = n SO2 = 0,15 → m = 24 Cho qua Br2 :  +4 +6 S − 2e = S Câu 10: Chọn đáp án B Cu 2+ : 2a  Cu 2S : a BTDT → Fe3+ : 0,  → 2.2a + 3.0, = ( a + 0, ) Ta có:   FeS2 : 0,  2− SO : a + 0, Cu ( OH ) : 0,  Ba ( OH ) BTKL  → a = 0,1  → Fe ( OH ) : 0,  → m = 157,5  BaSO : 0,5 Câu 11: Chọn đáp án B  Fe : 0, 03   S : 0, 05 → SO : 0, 05  Ta có: 5SO + 2KMnO + 2H O → 2MnSO + K 2SO + 2H 2SO 0, 05 0, 02   PH = →  H +  = 0, 01 → V = Câu 12: Chọn đáp án D BTNT.Hidro Ta có: → n H2 O = 0,33 ( mol ) BTNT.O  → n Otrong muoi = 0,33.4 − 0,325.2 − 0,33 = 0,34 ( mol ) BTNT.O muoi  → n SO = 2− 0,34 = 0, 085 ( mol ) BTNT.S → n FeSO4 = 0, 085 ( mol )  → m = 12,92 ( gam ) → Chọn D Câu 13: Chọn đáp án D  FeS2 : a ( mol ) O FeS2 : a ( mol )  →Y Ta có: X  Cu 2S : a ( mol ) Cu O : a ( mol ) FeS2 : 0,15 ( mol )  FeS2 : 0,15 BTNT  → Và n SO2 = 0,15 → Y  Cu O : 0,15 Cu 2S : 0,15 ( mol )  Fe 2+  2+  H 2SO : 0,15 Cu : 0,15 Cu Br2 BTE SO  →Z → ( Y + Z )  2− → m↓ = 14,  S : 0,15  HBr : 0,3 SO4  Br −  Câu 14: Chọn đáp án B Fe : a  BTKL  → 56a + 16b = 7,92 Ta có: Ta có: 10,8 O : b S : 0, 09 mol ( )   n NaOH = 0,3  → n du = 0,3 − 0, 06.3 = 0,12 ( mol ) n H+  Fe( OH ) = 0, 06  2H 2SO + 2e  → SO 42− + SO + 2H O Ta sử dụng:  → 3SO + 2H 2O S + 2H 2SO   → 0,59 − 0, 06 = 3a 2b + b + 0, 09.2 → 3a − b = 0,35 2− 12  Fe O S a = 0,13 0,13.3 + 0, 09.6 − 0, 04.2  →  → n SO2 = = 0, 425  → V = 9,52 b = 0,14 Câu 15: Chọn đáp án C  Fe : a  BTKL  → 56a + 16b = 11,36 Ta có: 14, 48 O : b S : 0,11 mol ( )   n NaOH = 0, 48  → n du = 0, 48 − 0, 08.3 = 0, 24 ( mol ) Ta có:  H+ n = 0, 08  Fe( OH )  2H 2SO + 2e  → SO 42− + SO + 2H O Ta sử dụng:  → 3SO + 2H 2O S + 2H 2SO   → 0,8 − 0,12 = 3a 2b + b + 0,11.2 → 3a − b = 0, 46 2− 123  Fe O S Fe3+ : 0,18 BTE a = 0,18  →  →Y +  → n Fe = 0, 09 + 0,12 = 0, 21 H : 0, 24 b = 0, 08  → m Fe = 0, 21.56 = 11, 76 ( gam ) Câu 16: Chọn đáp án A CuO  Fe O  NO : 0, 47  HNO3 A  → Ta có:  BTNT.S 2− SO : 0, 03 → SO : 2a + b − 0, 03  FeS2 : a CuS : b BTE  → 3a + 2b + 0, 03.4 + ( 2a + b − 0, 03 ) = 0, 47  →15a + 8b = 0,53 ( 1) HNO3 X → m Fe+ Cu Gọi n O = c   Fe, Cu : ( 16c + 4, 08 ) gam  = 16c + 4, 08  →19,58 SO 24− : 2a + b − 0, 03  −  NO3 : 2c + 3a + 2b − 4a − 2b + 0, 06  →16c + 4, 08 + 96 ( 2a + b − 0, 03) + 62 ( 0, 06 − a + 2c ) = 19,58  →130a + 96b + 140c = 14, 66 H 2SO4  → 215 ( 32c + 4, 08 + 32 ( 2a + b ) ) = 16c + 4, 08 + 96 ( 1,5a + b + c ) 107 a = 0, 03   →1648a + 3392b + 5104c = 440, 64  → b = 0, 01 c = 0, 07  CuO : x  x + 3y = 0, 07  x = 0, 01  →  → Gọi  64x + 56.2y = 5, − 56.0, 03 − 64.0, 01  y = 0, 02  Fe O3 : y  → % CuO = 0, 01.80 = 9,346% 32.0, 07 + 4, 08 + 0, 07.32 Câu 17: Chọn đáp án D Fe3+ : a  FeO : a    →10,8 CuS : b  → Y Cu 2+ : b + c CuS : c   2−   → SO :1,5a + b + c 72a + 96b + 128c = 10,8 a = 0, 03    → 56a + 64 ( b + c ) + 96 ( 1,5a + b + c ) = 17,  → b = 0, 01  → % FeO = 30%  c = 0, 06  107a + 98 ( b + c ) + 233 ( 1,5a + b + c ) = 36,865 Câu 18: Chọn đáp án A Fe3+ : a Fe3O : a    →14, 24 Cu 2S : b  → Y Cu 2+ : 2b + c CuS : c   2−   → SO : 4,5a + 2b + c 232a + 160b + 128c = 14, 24   → 56.3a + 64 ( 2b + c ) + 96 ( 4,5a + 2b + c ) = 26,  107.3a + 98 ( 2b + c ) + 233 ( 4,5a + 2b + c ) = 57,18 a = 0, 02   → b = 0, 02  → Fe3+ = 0, 06  → m = 0.03.64 = 1,92 c = 0, 05  Câu 19: Chọn đáp án A  Fe3+ : 3a + b  Fe3O : a    →12, 08 FeO : b  → Y Cu 2+ : c CuS : c   2−   → SO : 4,5a + 1,5b + c 232a + 72b + 96c = 12, 08   → 56 ( 3a + b ) + 64.c+ 96 ( 4,5a + 1,5b + c ) = 25,  107 ( 3a + b ) + 98.c + 233 ( 4,5a + 1,5b + c ) = 55.125 Fe3+ = 0, 07 a = 0, 02    → b = 0, 01  → Cu 2+ = 0, 07  → m Zn = 65.0,105 = 6,825 c = 0, 07 SO 2− = 0,175   Câu 20: Chọn đáp án C Fe3+ : a + c  Fe : a    → 4,8 Cu : b  → Y Cu 2+ : b  FeS : c   2−   → SO :1,5a + b + 1,5c 56a + 64b + 88c = 4,8   → 56 ( a + c ) + 64.b + 96 ( 1,5a + b + 1,5c ) = 12,8  107 ( a + c ) + 98.b + 233 ( 1,5a + b + 1,5c ) = 28,19 Fe3+ : 0, 04 a = 0, 02    → b = 0, 03  → Cu 2+ : 0, 03  → m Fe = 0, 02.56 = 1,12 c = 0, 02 SO 2− : 0, 09   Câu 21: Chọn đáp án D Fe3+ : a Fe : a    → 3, 28 CuO : b  → Y Cu 2+ : b + c CuS : c   2−   → SO :1,5a + b + c 56a + 80b + 96c = 3, 28 a = 0, 01    → 56.a + 64 ( b + c ) + 96 ( 1,5a + b + c ) = 6,8  → b = 0, 01  → SO 24− = 0, 045  c = 0, 02  107.a + 98 ( b + c ) + 233 ( 1,5a + b + c ) = 14, 495 BT.E  → n SO2 = 0, 03.0, 02.8 = 0, 095  → V = 2,128 ( 1) Câu 22: Chọn đáp án D Fe3+ : a + 2b  Fe : a    → 6, Fe O3 : b  → Y Cu 2+ : c Cu : c   2−   → SO :1,5a + 3b + c 72a + 160b + 64c = 6,   → 56 ( a + 2b ) + 64.c+ 96 ( 1,5a + 3b + c ) = 16,8  107 ( a + 2b ) + 98.c+ 233 ( 1,5a + 3b + c ) = 37,32 a = 0, 04 0, 04 + 0, 03.2  BT.E  → b = 0, 01  → n SO2 = = 0, 05  → V = 1,12 c = 0, 03  Câu 23: Chọn đáp án B Fe : a Fe3+ : a + 3b + d Fe O : b    →14, 24   → Y Cu 2+ : 2c Cu 2S : c   2−  → SO :1,5a + 4,5b + 2c + 1,5d FeS2 : d BT.E  → 3a + b + 10c + 15d = 0,56.2 56a + 232b + 160c + 120d = 14, 24  56 ( a + 3b + d ) + 64.2 c+ 96 ( 1,5a + 4,5b + 2c + 1,5d ) = 29,  → 107 ( a + 3b + d ) + 98.2 c + 233 ( 1,5a + 4,5b + 2c + 1,5d ) = 65,51 3a + b + 10c + 15d = 1,12  a = 0, 02  b = 0, 01 0, 21 + 0,56  Vinacal →   → SO 24− = 0, 21  →V = = 0,385 c = 0, 03 d = 0, 05 Câu 24: Chọn đáp án C  FeO : a  Fe3+ : a + c + d CuS : b   BT.E  → 9, 76   → Y Cu 2+ : b  → a + 8b + 15c + 3d = 0, 49.2 FeS : c    2−  → SO :1,5a + b + 1,5c + 1,5d  Fe : d 72a + 96b + 120c + 56d = 9, 76  56 ( a + c + d ) + 64.b + 96 ( 1,5a + b + 1,5c + 1,5d ) = 19,  → 107 ( a + c + d ) + 98.b + 233 ( 1,5a + b + 1,5c + 1,5d ) = 43,14 a + 8b + 15c + 3d = 0,98  a = 0, 01 b = 0, 02  Vinacal  →  → SO 24− = 0,14  → V = 0,51 c = 0, 05  d = 0, 02 Câu 25: Chọn đáp án A  FeO : a Fe3+ : a + c CuS : b   BT.E  → 8,8   → Y Cu 2+ : b + d  → a + 8b + 15c + 2d = 0, 4.2  FeS2 : c   2−  → SO :1,5a + b + 1,5c + d Cu : d 72a + 96b + 120c + 64d = 8,8  56 ( a + c ) + 64 ( b + d ) + 96 ( 1,5a + b + 1,5c + d ) = 16,8  → 107 ( a + c ) + 98 ( b + d ) + 233 ( 1,5a + b + 1,5c + d ) = 37,32 a + 8b + 15c + 2d = 0,8  a = 0, 02 b = 0, 02  Vinacal →   → % Cu = 7, 27% c = 0, 04 d = 0, 01 Câu 26: Chọn đáp án C  FeO : a Fe3+ : a + 3b + d  Fe O : b    → 7, 44   → Y Cu 2+ : c CuS2 : c   2−  → SO :1,5a + 4,5b + c + 1,5d  Fe : d BT.E  → a + b + 14c + 3d = 0, 235.2 72a + 232b + 128c + 56d = 7, 44  56 ( a + 3b + d ) + 64.c+ 96 ( 1,5a + 4,5b + c + 1,5d ) = 14,8  → 107 ( a + 3b + d ) + 98.c+ 233 ( 1,5a + 4,5b + c + 1,5d ) = 32, 755 a + b + 14c + 3d = 0, 47  a = 0, 01  b = 0, 01  Vinacal →   → %O = 10, 75% c = 0, 03 d = 0, 01 Câu 27: Chọn đáp án C FeO : a Fe3+ : a + d CuS : b    → 8, 48   → Y Cu 2+ : b + c Cu : c   2−  → SO :1,5a + b + c + 1,5d Fe : d BT.E  → a + 8b + 2c + 3d = 0,12.2 72a + 96b + 64c + 56d = 8, 48 a = 0, 07   n 56 ( a + d ) + 64 ( b + c ) + 96 ( 1,5a + b + c + 1,5d ) = 22, b = 0, 01 Vinacal  → →   → Cu = n Fe 107 ( a + d ) + 98 ( b + c ) + 233 ( 1,5a + b + c + 1,5d ) = 49, 76 c = 0, 01 a + 8b + 2c + 3d = 0, 24 d = 0, 03  Câu 28: Chọn đáp án A Bài tốn tốn BTNT điển hình hay BTNT.Hidro → n H 2O = 0,33 muoi → n SO = 2− BTNT.O muoi  → n Trong = 0,33.4 − 0,325.2 − 0,33 = 0,34 O 0,34 = 0, 085 → Z : FeSO : 0, 085 Vì HNO3 đặc nóng dư nên khối lượng muối lớn muối Fe(NO3)3 Câu 29: Chọn đáp án A BTNT.S X BTKL = 0, ( mol )  → n Otrong Y = Ta có: n SO2 = 0, → n S BTE ↑ → n SO = Khi cho X qua H 2SO  0, 2.32 − 2, 08 = 0, 27 ( mol ) 16 0, 2.6 + 0, 27.2 = 0,87 ( mol ) → V = 19, 488 ( l ) Câu 30: Chọn đáp án B Nếu NaOH dư: n Fe( OH ) = 21, BTNT = 0,  → n Fe = 0, 107  Fe : 0, 19,   → Vô lý Vậy O : 0,5 NaOH thiếu:  Fe : a  →19,  O : b 56a + 16b = 19, n H2SO4 = 0, 05.18 = 0,9  Na + : 0,9  0,9 + 3a − 0, 0,3 + 3a BTNT.S 0,3 + 3a BTDT  → Y Fe3+ : a − 0,  → n SO2− = = → n SO2 = 0,9 − 2 SO 2− :  a = 0,3 0,3 + 3a   BTE  → 3a = 2b  0,9 − ÷ → 6a − 2b = 1,5 → b = 0,15 → V = 6, 72    Câu 31: Chọn đáp án A Ta có: n X S  Fe : a 0,192.50  = = 0,3 ( mol )  → 50 O : b  → 56a + 16b = 40, 32 S : 0,3  Nếu NaOH dư: n Fe( OH ) =  Fe : 0,15 ( mol ) 40,  Vô lý O : ( mol ) 16, 05 BTNT = 0,15  → n Fe = 0,15 107 → NaOH thiếu ta có n H2SO4 = 0,105.20 = 2,1( mol )  Na + : 0,947  0,947 + 3a − 0, 45 0, 497 + 3a BTDT  → Y Fe3+ : a − 0,15  → n SO2− = = 2 SO 2− :  BTNT.S → n SO2 = 2,1 + 0,3 − 0, 497 + 3a 0, 497 + 3a = 2, − 2 0, 497 + 3a   BTE  → 3a + 0,3.6 = 2b +  2, − → 6a − 2b = 2,503 ÷   a = 0,581  →  → a = 1, 28 b = 0, 4915 Câu 32: Chọn đáp án A  n SO2 = 0,12 0, 21159.m  BTNT → n − = 0, 24 + Ta có:  Trong X 0, 21159.m  = n O 16  0, 21159.m   BTKL  → 76,88 = 0, 78841m + 96  0,12 + → m = 31, 76 ÷ 16   X  → m↓ = 31, 76 + 3, 72 = 35, 48 n Trong = 0, 42 ( mol ) O Khối lượng kết tủa tính Zn(OH)2 là:  → n Zn ( OH ) = BTKL  → m↓ = 31, 4764−20,442.16 43 + 0,54.2.27 14 43 = 43, KL 43, − 35, 48 0, 08.65 = 0, 08 ( mol )  → % Zn = = 16,37% 99 31, 76 Câu 33: Chọn đáp án A CuO  Fe O  NO : 0, 47  HNO3 A  → Ta có:  BTNT.S 2− SO : 0, 03 → SO : 2a + b − 0, 03  FeS2 : a CuS : b BTE  → 3a + 2b + 0, 03.4 + ( 2a + b − 0, 03 ) = 0, 47  →15a + 8b = 0,53 ( 1) HNO3 OH X → m Fe+ Cu Gọi n O = c   Fe, Cu : ( 16c + 4, 08 ) gam  = 16c + 4, 08  →19,58 SO 24− : 2a + b − 0, 03  −  NO3 : 2c + 3a + 2b − 4a − 2b + 0, 06  →16c + 4, 08 + 96 ( 2a + b − 0, 03) + 62 ( 0, 06 − a + 2c ) = 19,58  →130a + 96b + 140c = 14, 66 H 2SO4  → 215 ( 32c + 4, 08 + 32 ( 2a + b ) ) = 16c + 4, 08 + 96 ( 1,5a + b + c ) 107 a = 0, 03   →1648a + 3392b + 5104c = 440, 64  → b = 0, 01 c = 0, 07  CuO : x  x + 3y = 0, 07  x = 0, 01  →  → Gọi  64x + 56.2y = 5, − 56.0, 03 − 64.0, 01  y = 0, 02  Fe O3 : y  → %CuO = 0, 01.80 = 9,346% 32.0, 07 + 4, 08 + 0, 07.32 Câu 34: Chọn đáp án D  NO : a 30a + 46b = 34,84 a = 0,18  →  →  → n e = 1,18 Ta có: 34,84  a + b = 0,82 b = 0, 64  NO : b ↑ BTNT.S  → n SO = 0,59 ( mol ) → n SO2− = 0,55 + x (x số mol S có H) BTNT.O H H  → n Trong + 1,14.4 = ( 0,55 + x ) + 0,592 + 1,14  → n Trong = 4x − 0, 04 O O  → 32x 2x = =  → x = 0,14 16 ( 4x − 0, 04 ) 4x − 0, 04 13  Fe3+ , Cu 2+  → n + = 1,38  2−  → n + = ( 0,55 + 0,14 ) = 1,38  → SO : 0,14  −  NO3 :1,1  → n HNO3 = 1,1 + 0,18 + 0, 64 = 1,92 ... 24 Câu 10: Hỗn hợp X gồm a mol Cu 2S 0 ,2 mol FeS2 Đốt hỗn hợp X O2 thu hỗn hợp oxit Y khí SO2 Oxi hóa hồn tồn SO2 thành SO3 sau cho SO3 hợp nước thu dung dịch chứa H 2SO4 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp. .. gần với? A 45 ,3% B 35 ,1% C 13, 2% D 67,8% Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 29 , 12 gam hỗn hợp X chứa Fe 3O4, Cu 2S FeS2 dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, vừa đủ) thu V lít khí SO (đktc) dung dịch Y chứa 62, 4... A 16 ,37 % B 13, 78% C 12, 27% D 18, 02% Câu 33 : Hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3, FeS2 CuS Người ta hịa tan hồn tồn m gam X dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư) thu khí SO 2, dung dịch sau phản ứng chứa 21 5m/107