Đang tải... (xem toàn văn)
Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư , kết tủa thu được nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 32 gam chất rắn.. Tính khối lượng muối sunfat thu được.[r]
(1)ĐỀ THI TỰ LUẬN OLIMPIC KHỐI 11(THPT HUỲNH VĂN NGHỆ)(120 phút ) Câu ( điểm ) :
a/Hòa tan 28,8 gam hỗn hợp A gồm Fe Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư dung
dịch B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư , kết tủa thu nung khơng khí đến khối lượng không đổi 32 gam chất rắn Tính % khối lương chất hỗn
Hợp A
b/ Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO , CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch
H2SO4 2M Tính khối lượng muối sunfat thu
c/ Nung m gam bột sắt oxi thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết X dung dịch HNO3 ( dư) thu 560 ml NO ( đktc ) Tính m
d/ Oxi hóa hồn tồn a gam kim loại R thu 1,25a gam oxit Tìm R Câu ( điểm ):
a/ Tính pH dung dịch FeCl2 0,1M FeCl3 0,1M
Biết Ka(Fe2+) = 3,00.10-10 Ka(Fe3+) = 4,00.10-3 Giải thích khác độ pH
b/ Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng : CH4(k) + 4Cl2 (k) CCl4 (k) + 4HCl (k)
Biết giá trị lượng liên kết :
C – Cl 326,3 kJ H – Cl 430,9 kJ C – H 414,2 kJ Cl – Cl 242,6 kJ
c/ Cho phản ứng thuận nghịch : PCl5 ( k ) PCl3 ( k ) + Cl2 ( k )
Ở 4000C nồng độ lúc cân PCl
5 4,08.10-4 , PCl3 Cl2 0,01M
Tính số cân KC KP nhiệt độ
Câu ( điểm ) :
a/ Giải thích : - Tại HF đơn axit ta lại điều chế muối axit Ví dụ NH4HF2
- Các đồ dùng bạc bị xám đen khơng khí nhiễm loại khí , khí Viết phương trình phản ứng minh họa
- Người ta khơng bón phân đạm NH4NO3 với vơi lúc
b/ Trình bày tượng xảy , viết phương trình phản ứng cho :
- Cho từ từ dung dịch HCl vào bình đựng dung dịch Na2CO3
- Cho từ từ dung dịch KOH vào bình dựng dung dịch Al2(SO4)3
Câu ( điểm ) :
a/ Hai hiđrocacbon A,B có cơng thức phân tử C4H8 , chúng có tính chất hóa học giống
nhau , số tính chất vật lý khác Viết cơng thức cấu tạo gọi tên A,B b/ Hai hiđrocacbon X,Y có cơng thức phân tử C7H14 Tìm cơng thức cấu tạo X,Y
Viết phương trình phản ứng , biết :
- Oxi hóa X dung dịch KMnO4 / H2SO4 tạo chất CH3CH2COCH3 CH3CH2COOH
- Y có cấu tạo mạch thẳng oxi hóa dung dịch K2Cr2O7 / HCl tạo CO2
c/ Khi dime hóa buta – 1,3 – đien , thu chất A có cơng thức phân tử C8H12
Tìm cơng thức cấu tạo gọi tên A, viết phương trình phản ứng , biết A có khả cho phản ứng trùng hợp, tác dụng với H2 ,A cho đồng đẳng xicloankan
Câu ( điểm ) :
a/ Viết phương trình phản ứng cho etylen phản ứng với nước brom có lẫn lượng NaCl
b/ Khi đốt cháy hồn tồn hiđrocacbon D bình chứa oxi áp suất bình trước sau phản ứng khơng đổi ( đo điều kiện nhiệt độ , áp suất ) Tìm cơng thức phân tử , viết cơng thức cấu tạo gọi tên hợp chất có D Biết mạch cacbon hở
c/ Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm hiđrocacbon A,B,C đồng phân Cho toàn sản phẩm vào 575 ml dung dịch Ca(OH)2 2M thu kết tủa khối lượng
dung dịch tăng 50,8 gam Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch lại thu kết tủa Tổng khối
(2)ĐÁP ÁN Câu : a/ Gọi x,y số mol Fe Fe3O4
Sản phẩm cuối Fe2O3 , số mol 32/160 = 0,2 mol
Theo định luật bảo toàn nguyên tố sắt Ta có hệ pt : {56x + 232y = 28,8 ( )
{ x + 3y = 2.0,2 = 0,4 ( ) Giải hệ pt : x = y = 0,1 %Fe = 19,44% % Fe3O4 = 80,56%
b/Gọi công thức chung oxit R2Ox pthh : R2Ox + xH2SO4 R2(SO4)x + xH2O
Số mol H2O = số mol H2SO4 = 2.0,3 = 0,6 mol
Khối lượng muối : 32 + 0,6.98 – 0,6.18 = 80 gam c/ Gọi x,y số mol Fe O2
nNO = 0,56/22,4 = 0,025 mol
Pt nhường e : Fe Fe3+ + 3e
Pt thu e : O2 + 4e 2O
N5+ + 3e N2+
Theo định luật bảo toàn e : 3x – 4y = 0,025 = 0,075 ( ) 56x + 32y = ( )
Giải hệ pt : x = 0,045 ; y = 0,015 m = 56.0,045 = 2,52 gam
d/ Gọi x hóa trị R Pthh : R + xO2 R2Ox
Ta có : 4R 4R + 32x
= R = 32x x=2 ; R = 64 ( Cu ) a 1,25a
Đúng câu điểm HS giải nhiều cách , cho trọn số điểm Câu : Tính pH dd FeCl2 0,1M
Pt : FeCl2 Fe2+ +2Cl
0,1 0,1 Fe2+ + 2H
2O [Fe(OH]+ + H3O+
0,1 – x x x x2 x2
Ka = mà 0,1 >> x == 3.10-10
0,1 –x 0,1
x = 5,48.10-6 pH = - lg 5,48.10-6 = 5,26 điểm
: Tính pH dd FeCl3 0,1M
Pt : FeCl3 Fe3+ +2Cl
0,1 0,1 Fe3+ + 2H
2O [Fe(OH]2+ + H3O+
0,1 – x x x x2 x2
Ka = mà 0,1 >> x == 4.10-3
0,1 –x 0,1 x = 6,32.10-2
pH = - lg 6,32.10-2 = 1,2 điểm
pH dung dịch FeCl3 thấp pH dung dịch FeCl2 bán kính ion Fe3+nhỏ Fe2+
0,25 đ
(3)0,75 điểm c/ 0,01 0,01
KC = = 0,245 0,5 điểm
4,08.10-4
KP = 0,245 0,082 ( 300 + 273 ) = 11,5 0,5 điểm
Câu : a/ Do đime hóa ( tạo liên kết hiđro ) tạo H2F2
H2F2 + NH3 NH4HF2 0,75 điểm
- Khí H2S phản ứng theo pt tạo Ag2S ( màu đen )
Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O 0,5 điểm
- Vì chất phản ứng tạo NH3 bay , lượng đạm bị :
NH4NO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + NH3 + H2O 0,75 điểm
b/ Lúc đầu khơng có khí , sau thời gian có khí : HCl + Na2CO3 NaCl + NaHCO3
HCl + NaHCO3 NaCl + H2O + CO2 điểm
Lúc đầu có kết tủa keo tạo thành , tăng dần đến cực đại , sau kết tủa tan dần , dung
dịch trở lại suốt :
6KOH + Al2(SO4)3 2Al(OH)3 + 3K2SO4
KOH +Al(OH)3 K[Al(OH)4] điểm
Câu : a/ ( đ ) A B có tính chất hóa học giống , tính chất vật lý khác nên chúng đồng phân hình học Công thức cấu tạo A,B :
CH3 CH3 CH3 H
C = C C = C
H H H CH3
Cis – but – – en Trans – but – – en
Công thức tên 0,25 điểm
B ( 1,5 đ )/Dựa vào sản phẩm phản ứng oxi hóa khơng hồn tồn A B ta có CTCT A :
CH3-CH2 – CH = C-CH2 – CH3 vả B : CH2 = CH-CH2-CH2-CH2- CH2- CH3
CH3 công thức 0,5 điểm
Pt : 5CH3-CH2 – CH = C-CH2 – CH3 + 6KMnO4 +9H2SO4 5CH3 –CH2 –COOH + 9H2O
CH3 + 5CH3- CH2- CO - CH3 + 6MnSO4 +3K2SO4
CH2 = CH2-CH2-CH2-CH2-CH2- CH3 + 5K2Cr2O7 +40HCl
3CO2 + CH3 [CH2]4 COOH + 10 CrCl3 + 10KCl + 23H2O pt 0,25 điểm
c/( 1,5 đ) Công thức tên gọi A
+ ( A ) điểm
Vinil xiclohex-3- en CH = CH2 - CH – CH2
P,t0 ,xt
(4)CH = CH2
Ni , t0 CH
2 – CH3
+ H2
0,25 điểm Câu : a/ 0,75 điểm
CH2Br – CH2Br 0,25 điểm
H2O
CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2OH 0,25 điểm
NaCl
CH2Br – CH2Cl 0,25 điểm
b/ ( 1,5 điểm )Gọi công thức hiđrocacbon CxHy
Pthh : CxHy + ( x + y/4 ) O2 xCO2 + y/2 H2O 0,25 điểm
Do áp suất trước sau phản ứng nên số mol : + x + y/4 = x + y/2 y = 0,25 điểm Cơng thức phân tử có D : CH4 ; C2H4 ; C3H4; C4H4
0,5 điểm CH4 metan CH2 = CH2 etilen CH = C – CH3 :propin
CH2 = C = CH2 Propadien CH = C – CH = CH2 : vinyl axetilen
0,5 điểm c/ ( 1,75 điểm ) Gọi công thức A,B,C CxHy
Pthh : CxHy + ( x + y/4 ) O2 xCO2 + y/2 H2O ( ) 0,125 điểm
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O ( ) 0,125 điểm
2CO2 + Ca(OH)2 Ca( HCO3)2 ( ) 0,125 điểm
Ca( HCO3)2 + Ba(OH)2 CaCO3 + BaCO3 + 2H2O ( ) 0,125 điểm
Gọi a,b số mol Ca(OH)2 phản ứng pt ( 2,3 ) , ta có
{ 100 ( a + b ) + 197b = 243,05
{ a + b = 0,575 = 1,15 0,25 điểm a = 0,5 ; b = 0,65
Số mol CO2 = a + 2b = 1,8 mol x = 1,8/2 = 0,25 điểm
m ( CO2 ) + m ( H2O ) – m ( CaCO3 ) = 50,8
m ( H2O ) = 50,8 + 100.0,5 – 44.1,8 = 21,6 gam 0,25 điểm
số mol H2O = 21,6 / 18 = 1,2 mol y = 1,2 / 0,2 = 12 0,25 điểm