Câu 3 : Thể tích khí clo cần phản ứng với kim loại M bằng 1,5 lần lượng khí sinh ra khi cho cùng lượng kim loại đó tác dụng hoàn toàn với axit clohiđric dư trong cùng.A. Khối lượng muối [r]
(1)PHỤ LỤC DẠNG 3: pH nồng độ dung dịch axit
Bài 1: Dung dịch A dung dịch HCl Dung dịch B dung dịch NaOH
a Lấy 10ml dung dịch A pha lỗng nước thành 1000ml thu dung dịch HCl có pH = Tính nồng độ mol dung dịch A?
Để trung hoà 100 gam dung dịch B cần 150 ml dung dịch A Tính C% dung dịch B
b Hoà tan 9,96 gam hỗn hợp Al, Fe 1,175 lít dung dịch A, ta thu dung dịch A1 Thêm 800 gam dung dịch B vào dung dịch A1, lọc lấy kết tủa, rửa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 13,65 gam chất rắn Tính khối lượng Al, Fe hỗn hợp đầu
Đáp số: a [A] = 1M; C% ddB = 60%
b mAl = 1,513 gam; mFe = 8,447 gam
Bài 2: Trộn 200ml dung dịch gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/l thu m gam kết tủa 500ml dung dịch có pH = 13 Tính a m Cho biết dung dịch với dung mơi nước tích số ion [H+].[OH-] = 10-14.
Đáp số: a = 0,15M; m = 2,33 gam
Bài 3: Cần phải hoà tan ml dung dịch HCl 0,1M với 20ml dung dịch HCl 0,6M để dung dịch HCl 0,2M
Đáp số: 80 ml
Bài 4: Dung dịch NH3 1M có độ điện li = 0,43% Tính số bazơ (Kb) dung dịch NH3
Đáp số: Kb = 1,85 10-5 DẠNG 4: Nhiệt phân muối
Bài 1: Nhiệt phân hoàn toàn muối amoni axit cacbonic sau dẫn tồn sản phẩm vào 50 gam dung dịch H2SO4 19,6% đủ tạo muối trung hồ có nồng độ 23,913% Tìm cơng thức khối lượng của muối nitrat ban đầu
(2)Bài 2: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn hỗn hợp X vào nước, 300ml dung dịch Y Viết phương trình hố học phản ứng tính pH dung dịch Y
Đáp số: pH =
Bài 3: Thực phản ứng nhiệt phân 15,04 gam muối đồng nitrat, sau phản ứng thấy cịn lại 8,56 gam chất rắn Hỏi có phần trăm nitrat đồng bị phân huỷ xác định thành phần chất rắn lại
Đáp số: m Cu(NO3)2 phân huỷ = 75%
m CuO = 4,8 gam; m Cu(NO3)2 lại = 3,76 gam DẠNG 5: Hiệu suất phản ứng
Bài 1: Cho bình kín dung tích 112 lít chứa N2 H2 theo tỉ lệ thể tích 1: 0oC áp suất 200 atm với chất xúc tác thích hợp Nung nóng bình một thời gian, sau đưa bình nhiệt độ ban đầu áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu
a Tính hiệu suất phản ứng
b Nếu lấy 12,5% lượng NH3 tạo thành điều chế lít dung dịch NH3 25% (d = 0,907 g/ml)
c Nếu lấy 50% lượng NH3 tạo thành điều chế lít dung dịch HNO3 67% (d = 1,4g/ml), biết hiệu suất trình điều chế HNO3 80%
Đáp số: a H = 25% b V = 0,937 lít c V = 2,686 lít
(3)Đáp số: 3P/4 < P’ < P
DẠNG 6: Phản ứng oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ
Bài 1: Sục V khí CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu 15 gam kết tủa Tính V?
Bài 2: Đốt cháy 12 gam C cho tồn khí CO2 tạo tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M Với thể tích dung dịch NaOH 0,5 ta:
a Chỉ thu muối NaHCO3 (không dư CO2) b Chỉ muối Na2CO3 (không dư NaOH)
c Được muối với nồng độ mol/l NaHCO3 1,5 lần nồng độ mol/l Na2CO3 Trong trường hợp phải thêm ml dung dịch NạOH 0,5M để muối có nồng độ mol/l
Bài 3: Hỗn hợp X gồm muối Na2CO3 K2CO3 Khi thêm từ từ khuấy 0,8 lít dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch chứa muối thấy có 2,24 lít CO2 (đktc) dung dịch Y Thêm Ca(OH)2 dư vào dung dịch Y kết tủa A Tính khối lượng muối hỗn hợp X khối lượng kết tủa A
Bài tập trắc nghiệm tổng hợp
I.Nhóm halogen
Câu 1: Sục khí clo vào dung dịch NaBr NaI đến phản ứng hồn tồn thu 1,17 gam NaCl Số mol hỗn hợp NaBr NaI có dung dịch ban đầu bao nhiêu?
A 0,02 mol C 0,03 mol
B 0,01 mol D Tất sai
Câu 2: Hiđroxit cao nguyên tố R có dạng HRO4 R cho hợp chất khí với hiđro chứa 2,74% hiđro theo khối lượng R nguyên tố sau đây:
A Photpho C Brom
B Clo D Iot
(4)điều kiện Khối lượng muối clorua sinh phản ứng với clo gấp 1,2886 lần lượng sinh phản ứng với axit clohiđric M kim loại sau đây:
A Al C Fe
B Cr D K
Câu 4: Nếu lấy khối lượng KMnO4 MnO2 để tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc dư chất cho nhiều khí clo hơn?
A MnO2 C Lượng clo sinh
B KMnO4 D Không xác định
Câu 5: Có khí đựng riêng biệt lọ là: clo, hiđro clorua, oxi Phương pháp hoá học sau nhận biết khí lọ:
A Dùng q tím ẩm C Dùng dung dịch AgNO3
B Dùng dung dịch NaOH D Khơng xác định
Câu 6: Lấy lít khí hiđro tác dụng với lít khí clo Hiệu suất phản ứng 90% Thể tích hỗn hợp thu sau phản ứng là:
A 4,5 lít C lít
B lít D Kết khác
Câu 7: Hai miếng sắt có khối lượng 2,8 gam Một miếng cho tác dụng với khí clo miếng cho tác dụng với dung dịch HCl Tổng khối lượng muối clorua tạo thành là:
A 14,475 gam C 12,475 gam
B 16,475 gam D Tất sai
Câu 8: Rắc bột sắt nung nóng vào lọ chứa khí clo Hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HCl dư thấy tạo 2,24 lít khí (đktc) Nếu cho hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH tạo 0,03 mol chất kết tủa màu nâu đỏ Hiệu suất phản ứng sắt tác dụng với clo là:
A 13% C 33%
B 43% D 23%
(5)A Dung dịch HCl C Dung dịch BaCl2
B Dung dịch NaOH D Dung dịch AgNO3
Câu 10: Có lọ nhãn X, Y, Z, T, L, lọ chứa dung dịch sau: Pb(NO3)2, HgCl2, KI, HCl, (NH4)2CO3 Biết rằng:
- Chất X tạo kết tủa với Y lại tan Z - Chất Z tạo khí với L lại tạo kết tủa với T - Chất L tạo kết tuả với T không phản ứng với Y - Chất Y không tạo kết tủa với Z
Các chất X, Y, Z, T, L chất sau đây: A HgCl2, (NH4)2CO3, KI, HCl, PB(NO3)2
B HgCl2, KI, HCl, PB(NO3)2, (NH4)2CO3 C HgCl2, PB(NO3)2, HCl, KI, (NH4)2CO3 D Tất sai
Câu 11: Hoà tan 10 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II III dung dịch HCl, ta thu dung dịch A 0,672 lít khí bay (đktc) Khi cô cạn dung dịch A, khối lượng muối khan thu là:
A 10,33 gam C 11,33 gam
B 9,33 gam D 12,33 gam
Câu 12: Hồ tan hỗn hợp khí hiđro bromua hiđro clorua vào nước ta thu dung dịch chứa axit có nồng độ phần trăm Thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp là:
A. 68,93% 31,07% C 69,93% 30,07%
B. 67,93% 32,07% D Kết khác
Câu 13: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M NaCl 0,1M khối lượng kết tủa tạo thành bao nhiêu:
A 1,345 gam C 2,875 gam
(6)Câu 14: Trong điều kiện nhiệt độ, áp suất, mol khí ln chiếm thể tích có gam khí sau điều kiện nhiệt độ, áp suất Khí chiếm thể tích lớn khí sau đây:
A Flo C Oxi
B Etan D Hiđro sunfua
Câu 15: Cho gam brơm có lẫn tạp chất clo vào dung dịch chứa 1,6 gam
NaBr Sau clo phản ứng hết, ta làm bay hỗn hợp sấy khô chất rắn thu Khối lượng chất rắn sau sấy khô 1,36 gam Hàm lượng % clo gam brom là:
A 2,19% C 4,19%
B 3,19% D 1,19%
Câu 16: Có hỗn hợp muối ăn có lẫn MgCl2 NaBr Để tinh chế NaCl bước tiến hành là:
A Hồ tan hỗn hợp vào dung dịch Na2CO3, cho clo vào dung dịch lại, cô cạn dung dịch, cho tác dụng với dung dịch HCl
B Cho clo vào dung dịch có hỗn hợp, cạn dung dịch, hồ tan chất kết tinh vào dung dịch Na2CO3, cô cạn dung dịch
C Cả hai phương án D Kết khác
Câu 17: Hoà tan x gam kim loại M 200 gam dung dịch HCl 7,3 %
( lượng axit vừa đủ) Thu dung dịch A nồng độ dung dịch muối M tạo thành 11,96% (theo khối lượng) Khối lượng x kim loại M là:
A 0,5 gam K C 22 gam Mn
B 11 gam Ca D 11 gam Mn
II Nhóm oxi
Câu 1: Sau chuyển thể tích oxi thành ozon thấy thể tích giảm 5ml (các thể tích đo điều kiện) Thể tích oxi tham gia phản ứng bao nhiêu?
(7)B. 16 ml D 15ml
Câu 2: Một bình cầu dung tích 448ml nạp oxi cân Phóng điện để oxi chuyển thành ozon, sau lại nộp oxi thể tích bình trước cân Khối lượng hai trường hợp chênh lệch 0,06 gam Biết thể tích khí nạp vào bình đktc Phần trăm khối lượng ozon hỗn hợp là:
A 24,72% C 28,72%
B 26,72% D 25,72%
Câu 3: Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 20 Để đốt cháy hoàn toàn V lít CH4 cần 2,8 lít X, biết khí đo đktc Thể tích V giá trị sau đây:
A 1,65 lít C 1,75 lít
B 1,55 lít D 1,45 lít
Câu 4: Có lọ nhãn, lọ chứa dung dịch sau: NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4 Hãy chọn trình tự tiến hành sau để phân biệt dung dịch trên:
A Dùng dụng dịch Na2S, dung dịch AgNO3 B Dung dịch NaOH, dung dịch Na2S
C Dùng khí H2S, dung dịch AgNO3 D A C
Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 125,6 gam hỗn hợp FeS2 ZnS thu 102,4 gam SO2 Khối lượng muối là:
A 77,6 gam 48 gam C 78,6 gam 47 gam
B 76,6 gam 47 gam D Một kết khác
Câu 6: Có ống nghiệm đựng khí SO2, O2 CO2 Dùng phương pháp thực nghiệm sau để nhận biết chất trên:
A Cho khí lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ B Cho khí lội qua dung dịch H2S, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ
(8)Câu 7: Hoà tan 3,38 gam oleum X vào nước, người ta phải dùng 800 ml dung dịch KOH 0,1M để trung hoà dung dịch X CTPT oleum X là:
A H2SO4.3SO3 C H2SO4.4SO3
B H2SO4.2SO3 D H2SO4.5SO3
Câu 8: Có 200 ml dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84 gam/ml) Người ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 thành dung dịch H2SO4 40% thể tích nước cần dùng bao nhiêu?
A 711,28 cm3 C 621,28 cm3
B 533,60 cm3 D 731,28 cm3
Câu 9: Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,66 gam hỗn hợp kim loại X Y có hố trị II, người ta thu 0,1 mol khí, đồng thời khối lượng hỗn hợp giảm 6,5 gam Hồ tan phần cịn lại H2SO4 đậm đặc, nóng người ta thấy 0,16 gam khí SO2 X Y kim loại sau đây:
A Hg Zn C Cu Ca
B Cu Zn D Kết khác
Câu 10: Hoà tan 19,2 gam kim loại M H2SO4 đậm đặc, dư thu SO2 Cho khí hấp thụ hồn tồn lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch thu 3,8 gam chất rắn M kim loại sau đây:
A Cu C Fe
B Mg D Ca
Câu 11: Khi cho 17,4 gam hợp kim Y gồm Fe, Cu Al phản ứng hết với H2SO4 loãng, dư ta dung dịch A, 6,4 gam chất rắn 9,856 lít khí B 27,3º C 1atm
a. Phần trăm khối lượng kim loại hợp kim là:
A 34,18; 34,79 31,03 C 31,18; 37,79 31,03
B 30,18; 38,79 31,03 D 32,18; 36,79 31,03
(9)A Đều 0,225M C Đều 0,455M
B 0,545 M 0,455M D 0,355M 0,455M
Câu 12: Khi hoà tan b gam oxit kim loại hoá trị II lượng vừa đủ dung dịch axit H2SO4 15,8%, người ta thu dung dịch muối có nồng độ 18,21%, Kim loại hoá trị II là:
A Ca C Be
B Ba D Mg
Câu 13: Cho 33,2g hỗn hợp X gồm Cu, Al Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 22,4 lít khí (đktc) chất rắn khơng tan B Cho B hồ tan hồn tồn vào H2SO4 đặc nóng dư thu dược 4,48 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng kim loại hỗn hợp X là:
A.13,8g; 11,8g 7,6g C.12,8g; 10,8g 9,6g
B.11,8g; 11,8g 9,6g D.Kết khác
Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp X gồm Fe kim loại M hố trị II dd H2SO4 lỗng thu dược 4,48 lít khí H2 (đktc).Cũng cho lượng hồ tan hồn tồn vào H2SO4 đặc, nóng, dư thu 5,6 lít khí SO2 (đktc) M kim loại sau đây:
A.Ca C.Cu
B.Mg D.Zn
III Nhóm nitơ
Câu 1: Trong q trình tổng hợp amoniac, áp suất bình giảm 20% so với áp suất lúc đầu Biết nhiệt độ bình phản ứng giữ không đổi trước sau phản ứng Thành phần % theo số mol hỗn hợp khí thu sau phản ứng bao nhiêu? Biết tỉ lệ số mol lúc đầu chất phản ứng N2: H2 = :
A. %N2= 18,75%; %H2 = 56,25%; %NH3 = 25%
B. %N2= 17,75%; %H2 = 57,25%; %NH3 = 25%
C. %N2= 19,75%; %H2 = 55,25%; %NH3 = 25%
(10)Câu 2: Cho 22,4 lít hỗn hợp N2 NO2 (đktc) qua dung dịch NaOH, phản ứng vừa đủ để tạo thành hỗn hợp muối nitric nitrat, để chuyển hết thành muối nitrat cần dùng 100ml dung dịch KMnO4 1,6M Thành phần % thể tích khí hỗn hợp đầu là:
A %N2 = 30%; %NO2 = 70% B %N2 = 20%; %NO2 = 80% C %N2 = 15%; %NO2 = 85% D %N2 = 18%; %NO2 = 82%
Câu 3: Hỗn hợp bột E1 gồm Fe kim loại R có hố trị khơng đổi Trộn chia 22,59 gam hỗn hợp E1 thành phần Hoà tan hết phần dd HCl thu 3,696 lít khí H2 Phần tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất)
a. Kim loại R là:
A Al C Mg
B Cu D Zn
b. Cho phần vào 100ml dung dịch Cu(NO3)2, lắc kĩ để Cu(NO3)2 phản ứng hết, thu chất rắn E2 có khối lượng 9,76 gam Nồng độ mol/l dung dịch Cu(NO3)2 là:
A 0,65M C 0,8M
B 0,75M D 0,7M
Câu 4: Hoà tan hoàn toàn m gam Al dung dịch HNO3 thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí A (gồm NO N2O) có tỉ khối d A/H2 = 16,75 Tính m
A 14,3 gam C 16,3 gam
B 15,3 gam D 15,4 gam
Câu 5: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế HNO3 cách: A Tinh thể NaNO3 (rắn) với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng B Dung dịch NaNO3 với dung dịch H2SO4
C Dung dịch NaNO3 với dung dịch HCl
(11)to, xt, p
Câu 6: Phản ứng dung dịch HNO3 vơi FeO tạo khí NO, tỉ lệ số mol FeO NO là:
A : C :
B : D :3
Câu 7: Cho phản ứng: N2 + 3H2 2NH3
Khi trạng thái cân thiết lập, người ta xác định nồng độ chất hệ sau: [N2] = 2M; [H2] = 1M [NH3] = 2M Nồng độ ban đầu nitơ là:
A 3M C 6M
B 4M D 5M
Câu 8: Người ta lấy 10 mol hỗn hợp N2 H2 theo tỉ lệ 1:3 thể tích Sau tiến hành phản ứng tổng hợp amoniac đưa nhiệt độ ban đầu thu 0,5 mol NH3 Hiệu suất trình tổng hợp amoniac là:
A 10% C 15%
B 20% D 5%
Câu 9: Cho dung dịch muối amoni nitrat tác dụng vừa đủ với dung dịch hiđroxit kim loại hố trị II thu 8,96 lít NH3 (đktc) 52,2 gam muối khan Kim loại là:
A Ba C Mg
B Ca D Sn
Câu 10: Phương trình hố học điều chế NH3 từ N2 H2 phản ứng thuận nghịch, toả nhiệt Để cân chuyển phía tạo nhiều khí amoniac, cơng nghiệp thực biện pháp sau đây:
A Tăng áp suất, có chất xúc tác nhiệt độ thích hợp B Tăng nhiệt độ, giảm áp suất có chất xúc tác thích hợp C Giảm áp suất, giảm nhiệt độ, có chất xúc tác thích hợp D Tăng nhiệt độ, có chất xúc tác áp suất thích hợp
(12)A NH3, HCl B NH3, H2SO4 C NaOH, NaCl D NH3, HNO3
Câu 12: Có thể phân biệt dung dịch H3PO4 HCl thuốc thử AgNO3, tượng:
A AgCl chất kết tủa trắng khơng tan HNO3, cịn Ag3PO4 chất kết tủa vàng tan HNO3
B Ag3PO4 có kết tủa vàng, không tan HNO3, AgCl kết tủa trắng dễ tan HNO3
C Ag3PO4, AgCl có kết tủa trắng, dễ tan HNO3
D AgCl có kết tủa vàng cịn Ag3PO4 kết tủa trắng không tan HNO3
Câu 13: Khi bón loại phân hố học cho ta cần phải tưới nước hồ tan phân bón tưới cho Đó hấp thụ phân bón dạng:
A Các phân tử muối nitrat, muối photphat, muối kali, muối amoni B Các ion NO3-, NH4+, H2PO4- phân tử muối hoà tan phân li C Các phân tử muối ion
D Các phân tử muối kép
Câu 14: Loại phân bón sau đem bón cho vùng đất chua: A Phân đạm NH4NO3 phân kali K2CO3
B Phân lân: supephotphat đơn kép C Phân lân nung chảy phân kali K2CO3 D Supephotphat đơn phân kali K2CO3
Câu 15: Tính khối lượng P2O5 cần cho thêm vào dd nước chứa 3,4g amoniac để thu amôni hiđrophotphat
A 7,1g C 3,55g
B 14,2g D 21,3g
(13)to
Câu 1: Cho hấp thụ hoàn tồn 0,672 lít khí CO2 (dktc) 1lít dd Ca(OH)2 0,02M Sản phẩm phản ứng gồm:
A CaCO3
B CaCO3 Ca(HCO3)2 C Ca(HCO3)2
D Dd Ca(OH)2 khơng thể hấp thụ hồn tồn CO2
Câu 2: Sau nung để pư xảy hoàn toàn hỗn hợp gồm MgCO3 CaCO3, khối lượng chất khí khối lượng chất rắn cịn lại Thành phần % khối lượng MgCO3 CaCO3 là:
A 71,60% 28,40% C 72,40% 27,60%
B 55% 45% D 50% 50%
Câu 3: Một hỗn hợp CaC2 Al4C3 thuỷ phân hồn tồn tạo nên hỗnn hợp khí nhẹ khí ơxi 1,6 lần Thành phần % khối lượng CaC2 Al4C3 là:
A 47,06% 52,94% C 46% 54%
B 48,06% 51,94% D 52,94% 47,06%
Câu 4: Ở điều kiện thích hợp CO phản ứng với tất chất dãy sau đây:
A O2, Cl2, Na2O C CuO, HgO, PbO
B O2, Cl2, K2O D Cl2, MgO, K2O
Câu 5: Ở nhiệt độ cao, phản ứng điều chế khí than ướt có cân sau: C + H2O CO + H2O, H >0
Để cân dịch chuyển phía tạo nhiều khí CO, ta cần có tác động sau đây:
A Tăng nhiệt độ, giảm áp suất hệ B Giảm nhiệt độ, giảm áp suất hệ
(14)to
to
to
to
Câu 6: Trong phịng thí nghiệm khí CO2 vừa điều chế thường có lẫn tạp chất khí HCl nước Có thể dùng chất sau để khử tạp chất trên?
A Dẫn khí CO2 qua bình đựng dung dịch NaHCO3 bình đựng H2SO4 đặc B Dẫn khí CO2 qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng dung dịch NaOH C Dẫn khí CO2 qua bình đựng CaO đặc bình đựng dung dịch P2O5 D Dẫn khí CO2 qua bình đựng P2O5 đặc bình đựng dung dịch NaOH
Câu 7: Có loại đựng hai muối riêng biệt NaHCO3 Na2CO3 chất rắn, trắng Có thể dùng cách sau để phân biệt loại đựng muối nào?
A Dùng dung dịch HCl B Dùng dung dịch NaOH
C Dùng nhiệt phân huỷ rối dẫn sản phẩm qua nước vôi D Dùng dung dịch H2SO4 loãng
Câu 8: NaHCO3 sử dụng làm thuốc giảm đau dày trường hợp bệnh nhân đau dày có ợ chua Đó do:
A NaHCO3 phản ứng với H+ dịch vị dày, làm giảm nồng độ ion H+, giải phóng khí CO2 nên làm giảm đau dày
B NaHCO3 phản ứng với OH- dịch vị dày, làm giảm đau dày C NaHCO3 phản ứng với H+, OH- dịch vị dày nên làm giảm đau dày
D NaHCO3 nước làm loãng dịch vị dày nên làm giảm đau dày
Câu 9: Phản ứng hố học xảy khắc chữ hình thuỷ tinh? A SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2
B SiO2 + NaOH Na2SiO3 + H2O C SiO2 + HF SiF4 + H2O
D SiO2 + Mg Si + MgO
Câu 10: Dung dịch sau có pH > 7?
A Na2CO3 C NaCl
(15)ĐÁP ÁN I.Nhóm Halogen
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
A B C B A C A D A C A A D A B A D
II. Nhóm oxi
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
a b
D D B D A D A B B A D C D C D
III Nhóm nitơ
1 2 3
4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
a b
A B A A B A B A A A A A A B C A
IV Nhóm cacbon
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A A C A A C A C A
ĐỀ KIỂM TRA THỰC NGHIỆM
NHÓM HALOGEN
1 Phần trắc nghiệm
Câu 1: Trong phản ứng hoá học, halogen:
A Chỉ thể tính khử C Khơng thể tính oxi hố B Chỉ thể tính oxi hố D Thể tính oxi hố tính khử
Câu 2: Hãy chọn câu đúng:
A Phi kim tồn hai trạng thái rắn, khí B Phi kim có ánh kim
C Phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt D Phi kim dẫn điện tốt
(16)A Brom C Clo
B Iôt D Flo
Câu 4: Nước Clo có tính tẩy màu đặc điểm sau:
A Clo tác dụng với nước tạo nên axit HCl có tính tẩy màu B Clo hấp thụ màu
C Clo tác dụng với nước tạo nên axit HClO có tính tẩy màu D Tất
Câu 5: Khí Clo có lẫn khí N2 H2 Phương pháp nàp sau tinh chế khí Clo:
A Cho qua dung dịch kiềm
B Hợp H2, hợp H2O, cho tác dụng với MnO2 C Đốt hỗn hợp, hợp nước
D Cho qua kiềm, cho tác dụng với H2SO4
Câu 6: Chứng khó tiêu bao tử có nhiều axit HCl Để làm giảm đau, người ta thường dùng viên thuốc có tác dụng phản ứng với axit để làm giảm lượng axit Chất sau thành phần viên thuốc:
A Mg(OH)2 C CaCO3
B NaHCO3 D MgCO3
Câu 7: Sản phẩm phản ứng dung dịch HCl dung dịch KMnO4 là: A KCl + MnCl2 + H2O
B Cl2 + MnCl2 + KOH C Cl2 + KCl + MnO2
D Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
Câu 8: Hãy chọn đáp án cho câu sau:
a. Những câu sau không xác:
A Halogen nguyên tố thuộc nhóm VIIA bảng tuần hồn
(17)C Các halogen hoạt động hố học nên khơng tồn trạng thái đơn chất tự nhiên
D Các halogen giống tính chất hoá học
b. Thuốc thử dùng để nhận biết ion clorua dung dịch muối clorua dung dịch axit HCl là:
A AgBr C AgNO3
B Ca(NO3)2 D Ag2SO4
Câu 9: Trong câu sau, câu đúng:
A Dung dịch HCl tác dụng với CaCl2 để giải phóng khí CO2 B Clo tác dụng trực tiếp với oxi tạo oxit
C Flo phi kim mạnh nhất, tác dụng trực tiếp với tất kim loại phi kim
D Clorua vơi có tính oxi hố mạnh
Câu 10: Hãy chon đáp án câu sau:
a. Cho mẫu đá vôi vào dung dịch HCl, tượng xảy là:
A Khơng có tượng C Có khí khơng màu
B Có kết tủa trắng D Có khí màu vàng
b. Cho bột CuO vào dung dịch HCl, xảy tượng gì:
A Khơng có tượng C CuO tan, có khí
B CuO chuyển thành màu đỏ D CuO tan, dung dịch có màu xanh
Câu 11: Cho 8,7 gam MnO2 tác dụng với axit HCl đậm đặc, sinh V lít khí clo (đktc), hiệu suất phản ứng 85% V có giá trị là:
A lít C 2,905 lít
B 1,82 lít D 1,904 lít
Câu 12: Hồ tan x gam kim loại M 200 gam dung dịch HCl 7,3% (lượng axit vừa đủ) thu dung dịch A, nồng độ dung dịch muối M tạo thành 11,96% (theo khối lượng) Khối lượng x M là:
(18)to, xt, p 3000o C
tia lửa điện
B 11 gam Ca D 11 gam Mn
2 Phần tự luận
Câu 1: Thực chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có): K2Cr2O7 Cl2 CaCl2 Ca(OH)2 clorua vơi
Câu 2: Có bình nhãn, bình chứa dung dịch sau: natri clorua, natri nitrat, bari clorua bari nitrat Hãy phân biệt dung dịch phương pháp hoá học
Câu 3: Đem hoà tan a gam muối cấu tạo từ kim loại M hoá trị II halogen X vào nước, chia dung dịch thành phần nhau:
- Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 5,74 gam kết tủa - Phần 2: Bỏ Fe vào, sau phản ứng kết thúc thấy khối lượng Fe tăng thêm 0,16 gam
Xác định CT muối trên?
NHÓM NITƠ
1 Phần trắc nghiệm
Câu 1: Trong nhóm VA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, lượng ion hố thứ nguyên tử nguyên tố sẽ:
A Tăng dần C Giảm tăng
B Tăng giảm D Giảm dần
Câu 2: Nitơ điều kiện thường gần trơ mặt hoá học nguyên nhân nào: A Phân tử nitơ không cịn đơi điện tử tự chưa liên kết
B Liên kết phân tử nitơ liên kết ion bền C Phân tử nitơ có liên kết cộng hố trị khơng cực D Phân tử nitơ có liên kết bền vững
Câu 3: Trong phản ứng hoá học nitơ với hợp chất khác, tính oxi hố trội tính khử Phản ứng sau nitơ thể tính oxi hố:
A N2 + 3H2 2NH3 B 2NO + O2 2NO2
(19)to
to
to
to
D 3N2 + 2O3 6NO
Câu 4: Trong thiên nhiên, nitơ có nhiều đâu: A Khống vật diêm tiêu
B Khơng khí
C Cơ thể sinh vật dạng protein axit nucleic D Trong thành phần đất dạng muối axit nitrit
Câu 5: Có muối AlCl3, ZnCl2, Cu(NO3)2 Dùng hoá chất để nhận biết muối:
A Quỳ tím C H2SO4
B NH3 D NaOH
Câu 6: Chỉ câu sai:
A Gốc NO3- mơi trường trung tính khơng có khả oxi hố B Gốc NO3- mơi trường axit có khả oxi hố
C Gốc NO3- mơi trường kiềm khơng có khả oxi hố D Gốc NO3- mơi trường kiềm khử Zn, Al, NH3
Câu 7: Nếu dùng phân đạm NH4NO3 (NH4)2SO4 để bón cho đất độ chua đất thay đổi nào:
A Tăng B Không đổi C Giảm
D NH4NO3 làm tăng, (NH4)2SO4 làm giảm độ chua đất
Câu 8: Tìm phản ứng nhiệt phân sai hợp chất nitrat: A 2Ba(NO3)2 2BaO + 4NO2 + O2
B 2KNO3 2KNO2 + O2 C Cu(NO3)2 Cu + 2NO2 + O2 D 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2
Câu 9: Tìm câu sai:
(20)B Phân lân cung cấp photpho cho dạng ion photphat
C Trong thành phần phân tử supe photphat kép gồm chất Ca(H2PO4)2 CaSO4
D Phân kali cung cấp cho trồng nguyên tố kali dạng K+ Phân kali giúp trồng chống bệnh, chống rét chịu hạn
Câu 10: Khi bón phân supe photphat đơn người ta khơng trọn chung với CaO để bón cho trồng do:
A Tạo phản ứng phân huỷ chất dinh dưỡng phân lân B Tạo môi trường kiềm làm khó hấp thụ chất dinh dưỡng C Tạo hợp chất muối khó tan CaHPO4
D Tạo hợp chất khó tan Ca3(PO4)2
Câu 11: Dẫn 5,6 lít khí NH3 qua ống đựng CuO dư, nung nóng thu chất rắn X chất khí Y Thể tích chất khí Y (đktc) là:
A 4,8 lít C 5,6 lít
B 2,8 lít D 11,2 lít
Câu 12: Hồ tan 19,2 gam kim loại vào dung dịch HNO loãng, thu 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại là:
A Fe C Zn
B Cu D Ag
2 Phần tự luận
Câu 1: Thực chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có):
NH4NO2 N2 NO NO2 HNO3 AgNO3 NO2
Câu 2: Nhận biết khí sau chứa lọ riêng biệt phương pháp hóa học: O2, O3, N2, Cl2, NH3
Câu 3: Nhiệt phân 5,24 gam hỗn hợp Cu(NO3)2 Mg(NO3)2 đến khối lượng khơng đổi sau phản ứng phần chất rắn giảm 3,24 gam Xác định % khối lượng muối hỗn hợp đầu
(21)to
to
to I Phần trắc nghiệm
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
a b a b
Đáp án D C B C B B D B C D C D D D
II Phần tự luận
Câu 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng:
14HCl + K2Cr2O7 3Cl2 + 3CrCl3 + 2KCl + 7H2O Cl2 + 2K 2KCl
Ca + Cl2 CaCl2
CaCl2 + 2NaOH 2NaCl + Ca(OH)2 2Cl2 + Ca(OH)2 bột CaOCl2 + H2O
Câu 2: Trích mẫu thử dung dịch Cho tác dụng với axit H2SO4 - Có kết tủa màu trắng: BaCl2 Ba(NO3)2 (1)
BaCl2 + H2SO4 2HCl + BaSO4trắng BaCl2 + H2SO4 2HCl + BaSO4trắng
- Khơng có tượng: NaCl NaNO3 (2)
Cho nhóm (1) tác dụng với AgNO3: - Có kết tủa trắng: BaCl2
BaCl2 + 2AgNO3 Ba(NO3)2 + 2AgCltrắng - Khơng có tượng: Ba(NO3)2
Cho nhóm (2) tác dụng với AgNO3: - Có kết tủa trắng: NaCl
NaCl+ AgNO3 NaNO3 + AgCltrắng - Khơng có tượng: NaNO3
Câu 3: Gọi CT muối cần tìm MX2:
MX2 + 2AgNO3 2AgX + M(NO3)2
x 2x (mol)
(22)3000o C
tia lửa điện to
to
x x x x (mol)
Khối lượng kết tủa: 2x(108 + X) = 5,74 (1) Khối lượng sắt tăng: x(M – 56) = 0,16 (2) Giải (1) (2) ta được: 0,16X + 178 = 2,87M Biện luận M theo X X nguyên tố halogen
X F(19) Cl(35,5) Br(80) I(127)
M 63,08 64 (đồng) 66,4 69
Vậy CT muối cần tìm là: CuCl2
NHĨM NITƠ I Phần trắc nghiệm
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Đáp án D D A B B B A C C D B B
II Phần tự luận Câu 1:
NH4NO2 N2 + 2H2O N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2
4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3
3Ag + 4HNO3 3AgNO3 + NO + 2H2O 2AgNO3 2Ag + NO2 + O2
Câu 2:
Dùng q tím ẩm đưa lên miệng bình chứa khí: - Làm q hóa xanh khí NH3
(23)Dùng giấy có tẩm dung dịch KI hồ tinh bột vào bình cịn lại, có khí làm giấy hóa xanh O3
2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2
Hai khí cịn lại dung que diêm cịn đóm đỏ đưa vào, que diêm cháy nhận biết O2, que diêm tắt dần nhận biết N2
Câu 3: Ta có ptpư:
2Mg(NO3)2 2MgO + 4NO2 + O2
x 2x 2x 0,5x (mol)
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
y 2y 4y 0,5y (mol)
Theo đề ta có hệ pt: 148x + 188y = 5,25