KẾ HOẠCH BỒI DƯỠNG học sinh giỏi Hoá Học 9

Lê Thị Kim Oanh KẾ HOẠCH BỒI DƢỠNG HSG môn: Hoá Học 9 Stt Tên chuyên đề Số tiết I Rèn luyện kĩ năng viết CTHH, PTHH và các phƣơng pháp giải toán hoá học thông dụng. 1 Viết, hoàn thành các phƣơng trình hoá học và hƣớng dẫn 1 số phƣơng pháp giải toán hoá học thông dụng. 12 II Vận dụng các công thức tính toán hoá học 1 Bài tập về độ tan, nồng độ dung dịch . 04 2 Bài tập pha trộn dung dịch các chất 08 III Tính theo PTHH: Xác định công thức - Tính khối lƣợng, thể tích, nồng độ và thành phần % của các chất. 1 Xác định công thức của các chất vô cơ 04 2 a/ Bài tập Oxit tác dụng với dung dịch axít b/ Bài tập Oxít tác dụng với dung dịch bazơ c/ Bài tập hỗn hợp Oxít 04 04 08 3 Bài tập dung dịch axit tác dụng với kim loại 04 4 Bài tập dung dịch axít tác dụng với bazơ (hỗn hợp axit tác dụng với hỗn hợp bazơ) 12 5 Bài tập dung dịch axít tác dụng với muối 04 6 Bài tập dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch muối 04 7 Bài tập hỗn hợp kim loại 08 8 Bài tập hỗn hợp muối 08 9 Bài tập tổng hợp của chủ đề tính theo PTHH. 08 IV Nhận biết – phân biệt, tách – tinh chế, điều chế các chất vô cơ theo yêu cầu. Viết PTHH để thực hiện sơ đồ chuyển hoá. 1 Bài tập nhận biết – phân biệt các hợp chất vô cơ 04 2 Bài tập tách – tinh chế các chất vô cơ 04 3 Điều chế các chất vô cơ 04 4 Viết và hoàn thành các phƣơng trình hoá học để thực hiện sơ đồ chuyển hoá - chuỗi phản ứng 04 V Hiđrocacbon – Dẫn xuất của hiđrôcacbon 1 Viết công thức cấu tạo 03 2 Nhận biết, tinh chế và điều chế chất hữu cơ 04 3 Viết phƣơng trình hoá học – sơ đồ chuyển hoá - chuỗi phản ứng 04 4 Xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ 04 5 Tính theo PTHH: Tính độ rƣợu, nồng độ và thành phần % về khối lƣợng, thể tích của các chất hữu cơ trong hỗn hợp. a Bài tập hỗn hợp hiđrôcacbon 04 b Bài tập hỗn hợp rƣợu 04 c Bài tập hỗn hợp axit hữu cơ 04 d Bài tập tổng hợp 08 Lê Thị Kim Oanh CHUYÊN ĐỀ 1: VIẾT PHƢƠNG TRÌNH HOÁ HỌC I/ Phản ứng vừa có sự thay đổi số oxi hoá, vừa không có sự thay đổi số oxi hoá. 1/ Phản ứng hoá hợp. - Đặc điểm của phản ứng: Có thể xảy ra sự thay đổi số oxi hoá hoặc không. Ví dụ: Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá. 4Al (r) + 3O 2 (k) ----> 2Al 2 O 3 (r) Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá. BaO (r) + H 2 O (l) ----> Ba(OH) 2 (dd) 2/ Phản ứng phân huỷ. - Đặc điểm của phản ứng: Có thể xảy ra sự thay đổi số oxi hoá hoặc không. Ví dụ: Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá. 2KClO 3 (r) -------> 2KCl (r) + 3O 2 (k) Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá. CaCO 3 (r) -----> CaO (r) + CO 2 (k) II/ Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá. 1/ Phản ứng thế. - Đặc điểm của phản ứng: Nguyên tử của đơn chất thay thế một hay nhiều nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất. Ví dụ: Zn (r) + 2HCl (dd) ----> ZnCl 2 (dd) + H 2 (k) 2/ Phản ứng oxi hoá - khử. - Đặc điểm của phản ứng: Xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử. hay xảy ra đồng thời sự nhƣờng electron và sự nhận electron. Ví dụ: CuO (r) + H 2 (k) ------> Cu (r) + H 2 O (h) Trong đó: - H 2 là chất khử (Chất nhƣờng e cho chất khác) - CuO là chất oxi hoá (Chất nhận e của chất khác) - Từ H 2 -----> H 2 O đƣợc gọi là sự oxi hoá. (Sự chiếm oxi của chất khác) - Từ CuO ----> Cu đƣợc gọi là sự khử. (Sự nhƣờng oxi cho chất khác) III/ Phản ứng không có thay đổi số oxi hoá. 1/ Phản ứng giữa axit và bazơ. Lê Thị Kim Oanh - Đặc điểm của phản ứng: Sản phẩm thu đƣợc là muối và nƣớc. Ví dụ: 2NaOH (dd) + H 2 SO 4 (dd) ----> Na 2 SO 4 (dd) + 2H 2 O (l) NaOH (dd) + H 2 SO 4 (dd) ----> NaHSO 4 (dd) + H 2 O (l) Cu(OH) 2 (r) + 2HCl (dd) ----> CuCl 2 (dd) + 2H 2 O (l) Trong đó: Phản ứng trung hoà (2 chất tham gia ở trạng thái dung dịch). - Đặc điểm của phản ứng: là sự tác dụng giữa axit và bazơ với lƣợng vừa đủ. - Sản phẩm của phản ứng là muối trung hoà và nƣớc. Ví dụ: NaOH (dd) + HCl (dd) ----> NaCl (dd) + H 2 O (l) 2/ Phản ứng gữa axit và muối. - Đặc điểm của phản ứng: Sản phẩm thu đƣợc phải có ít nhất một chất không tan hoặc một chất khí hoặc một chất điện li yếu. Ví dụ: Na 2 CO 3 (r) + 2HCl (dd) ----> 2NaCl (dd) + H 2 O (l) + CO 2 (k) BaCl 2 (dd) + H 2 SO 4 (dd) -----> BaSO 4 (r) + 2HCl (dd) Lƣu ý: BaSO 4 là chất không tan kể cả trong môi trƣờng axit. 3/ Phản ứng giữa bazơ và muối. - Đặc điểm của phản ứng: + Chất tham gia phải ở trạng thái dung dịch (tan đƣợc trong nƣớc) + Chất tạo thành (Sản phẩm thu đƣợc) phải có ít nhất một chất không tan hoặc một chất khí hoặc một chất điện li yếu. + Chú ý các muối kim loại mà oxit hay hiđroxit có tính chất lƣỡng tính phản ứng với dung dịch bazơ mạnh. Ví dụ: 2NaOH (dd) + CuCl 2 (dd) ----> 2NaCl (dd) + Cu(OH) 2 (r) Ba(OH) 2 (dd) + Na 2 SO 4 (dd) ---> BaSO 4 (r) + 2NaOH (dd) NH 4 Cl (dd) + NaOH (dd) ---> NaCl (dd) + NH 3 (k) + H 2 O (l) AlCl 3 (dd) + 3NaOH (dd) ----> 3NaCl (dd) + Al(OH) 3 (r) Al(OH) 3 (r) + NaOH (dd) ---> NaAlO 2 (dd) + H 2 O (l) 4/ Phản ứng giữa 2 muối với nhau. - Đặc điểm của phản ứng: + Chất tham gia phải ở trạng thái dung dịch (tan đƣợc trong nƣớc) + Chất tạo thành (Sản phẩm thu đƣợc) phải có ít nhất một chất không tan hoặc một chất khí hoặc một chất điện li yếu. Ví dụ: NaCl (dd) + AgNO 3 (dd) ----> AgCl (r) + NaNO 3 (dd) BaCl 2 (dd) + Na 2 SO 4 (dd) ----> BaSO 4 (r) + 2NaCl (dd) 2FeCl 3 (dd) + 3H 2 O (l) + 3Na 2 CO 3 (dd) ----> 2Fe(OH) 3 (r) + 3CO 2 (k) + 6NaCl (dd) CÁC PHƢƠNG PHÁP CÂN BẰNG MỘT PHƢƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG. Lê Thị Kim Oanh 1/ Cân bằng phƣơng trình theo phƣơng pháp đại số. Ví dụ: Cân bằng phƣơng trình phản ứng P 2 O 5 + H 2 O -> H 3 PO 4 Đƣa các hệ số x, y, z vào phƣơng trình ta có: - Căn cứ vào số nguyên tử P ta có: 2x = z (1) - Căn cứ vào số nguyên tử O ta có: 5x + y = z (2) - Căn cứ vào số nguyên tử H ta có: 2y = 3z (3) Thay (1) vào (3) ta có: 2y = 3z = 6x => y = 2 6x = 3x Nếu x = 1 thì y = 3 và z = 2x = 2.1 = 2 => Phƣơng trình ở dạng cân bằng nhƣ sau: P 2 O 5 + 3H 2 O -> 2H 3 PO 4 Ví dụ: Cân bằng phƣơng trình phản ứng. Al + HNO 3 (loãng) ----> Al(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O Bƣớc 1: Đặt hệ số bằng các ẩn số a, b, c, d trƣớc các chất tham gia và chất tạo thành (Nếu 2 chất mà trùng nhau thì dùng 1 ẩn) Ta có. a Al + b HNO 3 ----> a Al(NO 3 ) 3 + c NO + b/2 H 2 O. Bƣớc 2: Lập phƣơng trình toán học với từng loại nguyên tố có sự thay đổi về số nguyên tử ở 2 vế. Ta nhận thấy chỉ có N và O là có sự thay đổi. N: b = 3a + c (I) O: 3b = 9a + c + b/2 (II) Bƣớc 3: Giải phƣơng trình toán học để tìm hệ số Thay (I) vào (II) ta đƣợc. 3(3a + c) = 9a + c + b/2 2c = b/2 ----> b = 4c ---> b = 4 và c = 1. Thay vào (I) ---> a = 1. Bƣớc 4: Thay hệ số vừa tìm đƣợc vào phƣơng trình và hoàn thành phƣơng trình. Al + 4 HNO 3 ----> Al(NO 3 ) 3 + NO + 2 H 2 O Bƣớc 5: Kiểm tra lại phƣơng trình vừa hoàn thành. 2/ Cân bằng theo phƣơng pháp electron. Ví dụ: Cu + HNO 3 (đặc) -----> Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O Bƣớc 1: Viết PTPƢ để xác định sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tố. Ban đầu: Cu 0 ----> Cu + 2 Trong chất sau phản ứng Cu(NO 3 ) 2 Ban đầu: N + 5 (HNO 3 ) ----> N + 4 Trong chất sau phản ứng NO 2 Bƣớc 2: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố thay đổi. Cu 0 ----> Cu + 2 N + 5 ----> N + 4 Bƣớc 3: Viết các quá trình oxi hoá và quá trình khử. Cu 0 – 2e ----> Cu + 2 N + 5 + 1e ----> N + 4 Bƣớc 4: Tìm bội chung để cân bằng số oxi hoá. Lê Thị Kim Oanh 1 Cu 0 – 2e ----> Cu + 2 2 N + 5 + 1e ----> N + 4 Bƣớc 5: Đƣa hệ số vào phƣơng trình, kiểm tra, cân bằng phần không oxi hoá - khử và hoàn thành PTHH. Cu + 2HNO 3 (đặc) -----> Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + H 2 O + 2HNO 3 (đặc) -----> Cu + 4HNO 3 (đặc) -----> Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 3/ Cân bằng theo phƣơng pháp bán phản ứng ( Hay ion – electron) Theo phƣơng pháp này thì các bƣớc 1 và 2 giống nhƣ phƣơng pháp electron. Bƣớc 3: Viết các bán phản ứng oxi hoá và bán phản ứng khử theo nguyên tắc: + Các dạng oxi hoá và dạng khử của các chất oxi hoá, chất khử nếu thuộc chất điện li mạnh thì viết dƣới dạng ion. Còn chất điện li yếu, không điện li, chất rắn, chất khí thì viết dƣới dạng phân tử (hoặc nguyên tử). Đối với bán phản ứng oxi hoá thì viết số e nhận bên trái còn bán phản ứng thì viết số e cho bên phải. Bƣớc 4: Cân bằng số e cho – nhận và cộng hai bán phản ứng ta đƣợc phƣơng trình phản ứng dạng ion. Muốn chuyển phƣơng trình phản ứng dạng ion thành dạng phân tử ta cộng 2 vế những lƣợng tƣơng đƣơng nhƣ nhau ion trái dấu (Cation và anion) để bù trừ điện tích. Chú ý: cân bằng khối lƣợng của nửa phản ứng. Môi trƣờng axit hoặc trung tính thì lấy oxi trong H 2 O. Bƣớc 5: Hoàn thành phƣơng trình. MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THÔNG DỤNG. Cần nắm vững điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi trong dung dịch. Gồm các phản ứng: 1/ Axit + Bazơ  Muối + H 2 O 2/ Axit + Muối  Muối mới + Axít mới 3/ Dung dịch Muối + Dung dịch Bazơ  Muối mới + Bazơ mới 4/ 2 Dung dịch Muối tác dụng với nhau  2 Muối mới Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi là: Sản phẩm thu được phải có ít nhất một chất không tan hoặc một chất khí hoặc phải có H 2 O và các chất tham gia phải theo yêu cầu của từng phản ứng. Tính tan của một số muối và bazơ. - Hầu hết các muối clo rua đều tan ( trừ muối AgCl , PbCl 2 ) - Tất cả các muối nit rat đều tan. - Tất cả các muối của kim loại kiềm đều tan. - Hầu hết các bazơ không tan ( trừ các bazơ của kim loại kiềm, Ba(OH) 2 và Ca(OH) 2 tan ít. * Na 2 CO 3 , NaHCO 3 ( K 2 CO 3 , KHCO 3 ) và các muối cacbonat của Ca, Mg, Ba đều tác dụng đƣợc với axít. NaHCO 3 + NaHSO 4  Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 Na 2 CO 3 + NaHSO 4  Không xảy ra Lê Thị Kim Oanh NaHCO 3 + NaOH  Na 2 CO 3 + H 2 O Na 2 CO 3 + NaOH  Không xảy ra 2NaHCO 3  Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 NaHCO 3 + Ba(OH) 2  BaCO 3 + NaOH + H 2 O 2NaHCO 3 + 2KOH  Na 2 CO 3 + K 2 CO 3 + 2H 2 O Na 2 CO 3 + Ba(OH) 2  BaCO 3 + 2NaOH Ba(HCO 3 ) 2 + Ba(OH) 2  2BaCO 3 + 2H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 + Ba(OH) 2  BaCO 3 + CaCO 3 + 2H 2 O NaHCO 3 + BaCl 2  không xảy ra Na 2 CO 3 + BaCl 2  BaCO 3 + 2NaCl Ba(HCO 3 ) 2 + BaCl 2  không xảy ra Ca(HCO 3 ) 2 + CaCl 2  không xảy ra NaHSO 3 + NaHSO 4  Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 Na 2 SO 3 + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 2NaHSO 3 + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + 2H 2 O + 2SO 2 Na 2 SO 3 + 2NaHSO 4  2Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 2KOH + 2NaHSO 4  Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O (NH 4 ) 2 CO 3 + 2NaHSO 4  Na 2 SO 4 + (NH 4 ) 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 Fe + CuSO 4  FeSO 4 + Cu Cu + Fe SO 4  không xảy ra Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3  2FeSO 4 + CuSO 4 Fe + Fe 2 (SO 4 ) 3  3FeSO 4 2FeCl 2 + Cl 2  0 t 2FeCl 3 Một số PTHH cần lƣu ý: Ví dụ: Hoà tan m( gam ) M x O y vào dung dịch axit (HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 ) Ta có PTHH cân bằng nhƣ sau: lưu ý 2y/x là hoá trị của kim loại M M x O y + 2yHCl  xMCl 2y/x + yH 2 O 2M x O y + 2yH 2 SO 4  xM 2 (SO 4 ) 2y/x + 2yH 2 O M x O y + 2yHNO 3  xM(NO 3 ) 2y/x + yH 2 O VD: Hoà tan m( gam ) kim loại M vào dung dịch a xit (HCl, H 2 SO 4 ) Ta có PTHH cân bằng nhƣ sau: lưu ý x là hoá trị của kim loại M 2M + 2xHCl  2MCl x + xH 2 áp dụng: Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 2Al + 2*3 HCl  2AlCl 3 + 3H 2 6 2M + xH 2 SO 4  M 2 (SO 4 ) x + xH 2 áp dụng: Fe + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2 2Al + 3H 2 SO 4  Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Các phản ứng điều chế một số kim loại: Lê Thị Kim Oanh  Đối với một số kim loại nhƣ Na, K, Ca, Mg thì dùng phƣơng pháp điện phân nóng chảy các muối Clorua. PTHH chung: 2MCl x (r )  dpnc 2M (r ) + Cl 2( k ) (đối với các kim loại hoá trị II thì nhớ đơn giản phần hệ số)  Đối với nhôm thì dùng phƣơng pháp điện phân nóng chảy Al 2 O 3 , khi có chất xúc tác Criolit(3NaF.AlF 3 ) , PTHH: 2Al 2 O 3 (r )  dpnc 4Al ( r ) + 3 O 2 (k )  Đối với các kim loại nhƣ Fe , Pb , Cu thì có thể dùng các phƣơng pháp sau: - Dùng H 2 : Fe x O y + yH 2  0 t xFe + yH 2 O ( h ) - Dùng C: 2Fe x O y + yC (r )  0 t 2xFe + yCO 2 ( k ) - Dùng CO: Fe x O y + yCO (k )  0 t xFe + yCO 2 ( k ) - Dùng Al( nhiệt nhôm ): 3Fe x O y + 2yAl (r )  0 t 3xFe + yAl 2 O 3 ( k ) - PTPƢ nhiệt phân sắt hiđrô xit: 4xFe(OH) 2y/x + (3x – 2y) O 2  0 t 2xFe 2 O 3 + 4y H 2 O Một số phản ứng nhiệt phân của một số muối 1/ Muối nitrat  Nếu M là kim loại đứng trƣớc Mg (Theo dãy hoạt động hoá học) 2M(NO 3 ) x  2M(NO 2 ) x + xO 2 (Với những kim loại hoá trị II thì nhớ đơn giản phần hệ số )  Nếu M là kim loại kể từ Mg đến Cu (Theo dãy hoạt động hoá học) 4M(NO 3 ) x  0 t 2M 2 O x + 4xNO 2 + xO 2 (Với những kim loại hoá trị II thì nhớ đơn giản phần hệ số )  Nếu M là kim loại đứng sau Cu (Theo dãy hoạt động hoá học) 2M(NO 3 ) x  0 t 2M + 2NO 2 + xO 2 (Với những kim loại hoá trị II thì nhớ đơn giản phần hệ số) 2/ Muối cacbonat - Muối trung hoà: M 2 (CO 3 ) x (r)  0 t M 2 O x (r) + xCO 2(k) (Với những kim loại hoá trị II thì nhớ đơn giản phần hệ số) - Muối cacbonat axit: 2M(HCO 3 ) x(r)  0 t M 2 (CO 3 ) x(r) + xH 2 O ( h ) + xCO 2(k) (Với những kim loại hoá trị II thì nhớ đơn giản phần hệ số) 3/ Muối amoni NH 4 Cl  0 t NH 3 (k) + HCl ( k ) NH 4 HCO 3  0 t NH 3 (k) + H 2 O ( h ) + CO 2(k) NH 4 NO 3  0 t N 2 O (k) + H 2 O ( h ) NH 4 NO 2  0 t N 2 (k) + 2H 2 O ( h ) (NH 4 ) 2 CO 3  0 t 2NH 3 (k) + H 2 O ( h ) + CO 2(k) 2(NH 4 ) 2 SO 4  0 t 4NH 3 (k) + 2H 2 O ( h ) + 2SO 2 ( k ) + O 2(k) Bài 1: Viết các phƣơng trình hoá học biểu diễn các phản ứng hoá học ở các thí nghiệm sau: a) Nhỏ vài giọt axit clohiđric vào đá vôi. b) Hoà tan canxi oxit vào nƣớc. c) Cho một ít bột điphotpho pentaoxit vào dung dịch kali hiđrôxit. Lê Thị Kim Oanh d) Nhúng một thanh sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat. e) Cho một mẫu nhôm vào dung dịch axit sunfuric loãng. f) Nung một ít sắt(III) hiđrôxit trong ống nghiệm. g) Dẫn khí cacbonic vào dung dịch nƣớc vôi trong đến dƣ. h) Cho một ít natri kim loại vào nƣớc. Bài 2: Có những bazơ sau: Fe(OH) 3 , Ca(OH) 2 , KOH, Mg(OH) 2 . Hãy cho biết những bazơ nào: a) Bị nhiệt phân huỷ? b) Tác dụng đƣợc với dung dịch H 2 SO 4 ? c) Đổi màu dung dịch phenolphtalein từ không màu thành màu hồng? Bài 3: Cho các chất sau: canxi oxit, khí sunfurơ, axit clohiđric, bari hiđrôxit, magiê cacbonat, bari clorua, điphotpho penta oxit. Chất nào tác dụng đƣợc với nhau từng đôi một. Hãy viết các phƣơng trình hoá học của phản ứng. Hƣớng dẫn: Lập bảng để thấy đƣợc các cặp chất tác dụng đƣợc với nhau rõ hơn. Bài 4: Cho các oxit sau: K 2 O, SO 2 , BaO, Fe 3 O 4 , N 2 O 5 . Viết phƣơng trình hoá học(nếu có) của các oxit này lần lƣợt tác dụng với nƣớc, axit sunfuric, dung dịch kali hiđroxit. Bài 5: Cho một lƣợng khí CO dƣ đi vào ống thuỷ tinh đốt nóng có chứa hỗn hợp bột gồm: CuO, K 2 O, Fe 2 O 3 (đầu ống thuỷ tinh còn lại bị hàn kín). Viết tất cả các phƣơng trình hoá học xảy ra. Bài 6: Nêu hiện tƣợng và viết PTHH minh hoạ a/ Cho Na vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 b/ Cho K vào dung dịch FeSO 4 c/ Hoà tan Fe 3 O 4 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng. d/ Nung nóng Al với Fe 2 O 3 tạo ra hỗn hợp Al 2 O 3 và Fe x O y . PTHH tổng quát: 3x Fe 2 O 3 + ( 6x – 4y ) Al  0 t 6 Fe x O y + ( 3x – 2y ) Al 2 O 3 Bài 7: Cho thí nghiệm MnO 2 + HCl đ  Khí A Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 ( l )  Khí B FeS + HCl  Khí C NH 4 HCO 3 + NaOH dƣ  Khí D Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 ( l )  Khí E a. Hoàn thành các PTHH và xác định các khí A, B, C, D, E. b. Cho A tác dụng C, B tác dụng với dung dịch A, B tác dung với C, A tác dung dịch NaOH ở điều kiện thƣờng, E tác dụng dung dịch NaOH. Viết các PTHH xảy ra. Bài 8: Nêu hiện tƣợng xảy ra, giải thích và viết PTHH minh hoạ khi: 1/ Sục từ từ đến dƣ CO 2 vào dung dịch nƣớc vôi trong; dung dịch NaAlO 2 . 2/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch Na 2 CO 3 . Lê Thị Kim Oanh 3/ Cho Na vào dung dịch MgCl 2 , NH 4 Cl. 4/ Cho Na vào dung dịch CuSO 4 , Cu(NO 3 ) 2 . 5/ Cho Ba vào dung dịch Na 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , Na 2 SO 4 . 6/ Cho Fe vào dung dịch AgNO 3 dƣ 7/ Cho từ từ đến dƣ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 . 8/ Cho Cu ( hoặc Fe ) vào dung dịch FeCl 3 . 9/ Cho từ từ đến dƣ bột Fe vào hỗn hợp dung dịch gồm AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . 10/ Sục từ từ NH 3 vào dung dịch AlCl 3 MỘT SỐ PHƢƠNG PHÁP GIẢI TOÁN HOÁ HỌC THÔNG DỤNG. 1. Phƣơng pháp số học Giải các phép tính Hoá học ở cấp II phổ thông, thông thƣờng sử dụng phƣơng pháp số học: Đó là các phép tính dựa vào sự phụ thuộc tỷ lệ giữa các đại lƣợng và các phép tính phần trăm. Cơ sở của các tính toán Hoá học là định luật thành phần không đổi đƣợc áp dụng cho các phép tính theo CTHH và định luật bảo toàn khối lƣợng các chất áp dụng cho cá phép tính theo PTHH. Trong phƣơng pháp số học ngƣời ta phân biệt một số phƣơng pháp tính sau đây: a. Phương pháp tỉ lệ. Điểm chủ yếu của phƣơng pháp này là lập đƣợc tỉ lệ thức và sau đó là áp dụng cách tính toán theo tính chất của tỉ lệ thức tức là tính các trung tỉ bằng tích các ngoại tỉ. Thí dụ: Tính khối lƣợng cácbon điôxit CO 2 trong đó có 3 g cacbon. Bài giải 44)2.16(12 2  CO 1mol CO 2 = 44g Lập tỉ lệ thức: 44g CO 2 có 12g C xg 3g C 44 : x = 12 : 3 => x = 11 12 3.44  Vậy, khối lƣợng cacbon điôxit là 11g Thí dụ 2: Có bao nhiêu gam đồng điều chế đƣợc khi cho tƣơng tác 16g đồng sunfat với một lƣợng sắt cần thiết. Bài giải Phƣơng trình Hoá học: CuSO 4 + Fe - > FeSO 4 + Cu 160g 64g 16g xg => x = g4,6 160 64.16  Lê Thị Kim Oanh Vậy điều chế đƣợc 6,4g đồng. b. Phương pháp tính theo tỉ số hợp thức. Dạng cơ bản của phép tính này tính theo PTHH tức là tìm khối lƣợng của một trong những chất tham gia hoặc tạo thành phản ứng theo khối lƣợng của một trong những chất khác nhau. Phƣơng pháp tìm tỉ số hợp thức giữa khối lƣợng các chất trong phản ứng đƣợc phát biểu nhƣ sau: “Tỉ số khối lƣợng các chất trong mỗi phản ứng Hoá học thì bằng tỉ số của tích các khối lƣợng mol các chất đó với các hệ số trong phƣơng trình phản ứng”. Có thể biểu thị dƣới dạng toán học nhƣ sau: 22 11 2 1 nm nm m m  Trong đó: m 1 và m 2 là khối lƣợng các chất, M 1 , M 2 là khối lƣợng mol các chất còn n 1 , n 2 là hệ số của PTHH. Vậy khi tính khối lƣợng của một chất tham gia phản ứng Hoá học theo khối lƣợng của một chất khác cần sử dụng những tỉ số hợp thức đã tìm đƣợc theo PTHH nhƣ thế nào ? Để minh hoạ ta xét một số thí dụ sau: Thí dụ 1: Cần bao nhiêu gam Pôtat ăn da cho phản ứng với 10g sắt III clorua ? Bài giải PTHH FeCL 3 + 3KOH -> Fe(OH) 3  + 3KCL 10g ? Tính tỉ số hợp thức giữa khối lƣợng Kali hiđrôxit và sắt II clorua M KOH = (39 + 16 + 1) = 56g gM FeCL 5,162)3.5,3556( 3  5,162 168 5,162 3.56 3  Fecl KOH m m * Tìm khối lƣợng KOH: m gg KOH 3,10 5,162 160 .10  Thí dụ 2: Cần bao nhiêu gam sắt III chorua cho tƣơng tác với kalihiđrôxit để thu đƣợc 2,5g Kaliclorua? Bài giải PTHH FeCl 3 + 3 KOH - > Fe(OH) 3  + 3KCl Tính tỉ số hợp thức giữa khối lƣợng FeCl 3 và Kaliclorua gM FeCL 5,162 3  ; M KCL 74,5g 5,223 5,162 3.5,74 5,162 4  KCl FeCl m m * Tính khối lƣợng FeCl 3 : gM FeCL 86,1 5,223 5,162 .5,2 3  c. Phương pháp tính theo thừa số hợp thức. [...]... Tớnh nng % dung dch A ỏp s: C% = 32 ,98 5% Bi 4: xỏc nh lng SO3 v lng dung dch H2SO4 49% cn ly pha thnh 450g dung dch H2SO4 83,3% ỏp s: Khi lng SO3 cn ly l: 210g Khi lng dung dch H2SO4 49% cn ly l 240g Bi 5: Xỏc nh khi lng dung dch KOH 7 ,93 % cn ly khi ho tan vo ú 47g K2O thỡ thu c dung dch 21% ỏp s: Khi lng dung dch KOH 7 ,93 % cn ly l 352 ,94 g Bi 6: Cho 6,9g Na v 9, 3g Na2O vo nc, c dung dch A(NaOH 8%)... AgNO3 -> AgCl + KNO3 Da vo 2 PTHH ta tỡm c khi lng ca AgCl trong mi phn ng: mAgCl = x mAgCl = y M AgCl M NaCl M AgCl M kcl =x 143 = x 2,444 58,5 =y 143 = y 1 ,91 9 74 ,5 => mAgCl = 2,444x + 1 ,91 9y = 0,717 (2) x y 0,325 2,444x 1 ,91 9 y 0,717 T (1) v (2) => h phng trỡnh Gii h phng trỡnh ta c: x = 0,178 y = 0,147 => % NaCl = 0,178 100% = 54,76% 0,325 % KCl = 100% - % NaCl = 100% - 54,76% = 45,24%... = 2, 19 gam Gi x l khi lng mui khan ( m XCl 2 m YCl 3 ) Theo nh lut bo ton khi lng ta cú: 10 + 2, 19 = x + 44 0,03 + 18 0,03 => x = 10,33 gam Bi toỏn 2: Cho 7,8 gam hn hp kim loi Al v Mg tỏc dng vi HCl thu c 8 ,96 lớt H2 ( ktc) Hi khi cụ cn dung dch thu c bao nhiờu gam mui khan Bi gii: Ta cú phng trỡnh phn ng nh sau: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 S mol H2 thu c l: nH 2 8 ,96 0,4mol... ta cú: a + b = 2 3,36 = 0,3 (mol) 22,4 (I) Lờ Th Kim Oanh M trung bỡnh: M = 8 ,5 = 28,33 0,3 Ta thy 23 < M = 28,33 < 39 Gi s MA < MB thỡ A l Na, B l K hoc ngc li mA + mB = 23a + 39b = 8,5 (II) T (I, II) ta tớnh c: a = 0,2 mol, b = 0,1 mol Vy mNa = 0,2 * 23 = 4,6 g, mK = 0,1 * 39 = 3 ,9 g Bi 2: Ho tan 115,3 g hn hp gm MgCO3 v RCO3 bng 500ml dung dch H2SO4 loóng ta thu c dung dch A, cht rn B v 4,48 lớt... quan h t l mol gia cỏc cht cn xỏc nh v nhng cht m cho Bi 1 Cho mt lung khớ clo d tỏc dng vi 9, 2g kim loi sinh ra 23,4g mui kim loi hoỏ tr I Hóy xỏc nh kim loi hoỏ tr I v mui kim loi ú Lờ Th Kim Oanh Hng dn gii: t M l KHHH ca kim loi hoỏ tr I PTHH: 2M + Cl2 2MCl 2M(g) (2M + 71)g 9, 2g 23,4g ta cú: 23,4 x 2M = 9, 2(2M + 71) suy ra: M = 23 Kim loi cú khi lng nguyờn t bng 23 l Na Vy mui thu c l: NaCl Bi... N2O v NO Bit hn hp khớ cú t khi d = 1, 195 Xỏc nh tr s x? Hng dn gii: Theo bi ra ta cú: nFe : nMg = 1 : 2 (I) v 56nFe + 24nMg = 10,4 (II) Gii phng trỡnh ta c: nFe = 0,1 v nMg = 0,2 S phn ng Fe, Mg + HNO3 > Fe(NO3)3 , Mg(NO3)2 + N2O, NO + H2O 0,1 v 0,2 x 0,1 0,2 a v b (mol) Ta cú: a+b= 3,36 = 0,15 v 22,4 44 a 30 b = 1, 195 -> a = 0,05 mol v b = 0,1 mol ( a b) 29 S mol HNO3 phn ng bng: nHNO 3 = nN... 2,016 : 22,4 = 0, 09 mol -> Khi lng mol M2CO3 < 13,8 : 0, 09 = 153,33 (I) Mt khỏc: S mol M2CO3 phn ng = 1/2 s mol HCl < 1/2 0,11.2 = 0,11 mol -> Khi lng mol M2CO3 = 13,8 : 0,11 = 125,45 (II) T (I, II) > 125,45 < M2CO3 < 153,33 -> 32,5 < M < 46,5 v M l kim loi kim -> M l Kali (K) Vy s mol CO2 = s mol K2CO3 = 13,8 : 138 = 0,1 mol -> VCO 2 = 2,24 (lit) b/ Gii tng t: -> V2 = 1, 792 (lit) Lờ Th Kim... dung dch lờn n 90 0C Hi phi thờm vo dung dch bao nhiờu gam CuSO4 c dung dch bóo ho nhit ny Bit 120C, tan ca CuSO4 l 33,5 v 90 0C l 80 ỏp s: Khi lng CuSO4 cn thờm vo dung dch l 465g Bi 2: 850C cú 1877g dung dch bóo ho CuSO4 Lm lnh dung dch xung cũn 250C Hi cú bao nhiờu gam CuSO4.5H2O tỏch khi dung dch Bit tan ca CuSO4 850C l 87,7 v 250C l 40 ỏp s: Lng CuSO4.5H2O tỏch khi dung dch l: 96 1,75g Lờ Th... CuSO4 cũn d : 1 - 0,1 = 0 ,9 mol Ta cú CM CuSO 4 = 0 ,9 = 1,8 M 0 ,5 Bi 3: Dn V lit CO2 (ktc) vo dung dch cha 3,7 gam Ca(OH)2 Sau phn ng thu c 4 gam kt ta Tớnh V? Hng dn gii: Theo bi ra ta cú: 3,7 = 0,05 mol 74 4 S mol ca CaCO3 = = 0,04 mol 100 S mol ca Ca(OH)2 = PTHH CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - Nu CO2 khụng d: Ta cú s mol CO2 = s mol CaCO3 = 0,04 mol Vy V(ktc) = 0,04 * 22,4 = 0, 896 lớt - Nu CO2 d: CO2... 2 dung dch NaOH 15% v 27,5% mi dung dch bao nhiờu gam trn vo nhau c 500ml dung dch NaOH 21,5%, D = 1,23g/ml? ỏp s: Dung dch NaOH 27,5% cn ly l 3 19, 8g v dung dch NaOH 15% cn ly l 295 ,2g Bi 4: Trn ln 150ml dung dch H2SO4 2M vo 200g dung dch H2SO4 5M( D = 1,29g/ml ) Tớnh nng mol/l ca dung dch H2SO4 nhn c ỏp s: Nng H2SO4 sau khi trn l 3,5M Bi 5: Trn 1/3 (l) dung dch HCl (dd A) vi 2/3 (l) dung dch HCl