Các phương pháp giúp học sinh cân bằng phản ứng hóa học nhanh và chính xác trong bộ môn hóa học lớp 8 ở trường THCS nguyễn văn trỗi

MỤC LỤC Nội dung Phần mở đầu 1.1 Lý chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng phạm vi nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu Phần nội dung sáng kiến kinh nghiệm 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng SKKN 2.3 Các giải pháp sử dụng để giải vấn đề 2.4 Hiệu SKKN hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường Phần kết luận, kiến nghị 3.1 Kết luận 3.2 Kiến nghị Tài liệu tham khảo Trang 2 2 3 14 17 17 18 19 1 Phần mở đầu 1.1 Lí chọn đề tài Là giáo viên trực tiếp giảng dạy mơn hóa học nhiều năm bậc THCS tơi thấy rằng: Mơn Hóa học mơn học địi hỏi học sinh ngồi chăm học làm tập nhà cần phải có hướng dẫn giáo viên phương pháp, kinh nghiệm giải tập hóa, đặc biệt phần lớn tập giải tính tốn hóa học thường liên quan đến viết cân phương trình hóa học Trong tốn hóa học viết phương trình hóa học cân sai dẫn đến lập tỉ lệ số mol chất tính tốn đại lượng có liên quan khối lượng, thể tích,… khơng Để làm tốt tập hố học, ngồi việc biết cân phương trình hóa học em cịn phải biết cân nhanh phương trình hố học với làm Bước Có nhiều phương pháp để cân phương trình hố học có phương pháp “ thăng electron ioneclectron” thăng nhanh xác Tuy với học sinh lớp chưa thể cân theo phương pháp này, sách giáo khoa lớp dừng lại mức độ nêu bước lập phương trình hố học là: Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng Bước 2: Cân số nguyên tử nguyên tố: Tìm hệ số thích hợp đặt trước cơng thức hóa học Bước 3: Viết phương trình hố học Qua thực tế giảng dạy thấy học sinh lúng túng Bước tìm hệ số thích hợp đặt trước cơng thức việc cân hố học nội dung khó học sinh Để góp phần làm đơn giản hố khó khăn đó, tơi chọn đề tài : “Các phương pháp giúp học sinh cân phản ứng hóa học nhanh xác mơn Hóa học lớp trường THCS Nguyễn Văn Trỗi” 1.2 Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu cân nhanh xác phương trình hố học nhằm đưa phương pháp giảng dạy học tập để nâng cao chất lượng hiệu trình giáo dục, trình dạy học trường trung học sở 1.3 Đối tượng phạm vi nghiên cứu a Đối tượng Nghiên cứu cân nhanh xác phương trình hố học cho học sinh trường trung học sở b Phạm vi nghiên cứu - Học sinh khối trường trung học sở Nguyễn Văn Trỗi, thành phố Thanh Hóa 1.4 Phương pháp nghiên cứu - Phương pháp quan sát : Sử dụng phương pháp để nghiên cứu, quan sát hoạt động dạy học giáo viên học sinh - Phương pháp đối thoại : Trực tiếp trò chuyện với giáo viên học sinh để bổ sung kinh nghiệm cho phương pháp điều tra - Phương pháp nghiên cứu tài liệu : Để nghiên cứu tài liệu, sách báo có liên quan đến đề tài - Phương pháp điều tra: Đây phương pháp chủ đạo nhằm thu thập số liệu, tượng từ phát vấn đề cần giải quyết, thực phương pháp dạng câu hỏi đóng câu hỏi mở phiếu điều tra để lấy ý kiến giáo viên học sinh cân nhanh xác phương trình hố học trường trung học sở trình dạy học - Phương pháp nghiên cứu sản phẩm hoạt động học sinh: Thông qua kiểm tra để thấy phương pháp cân nhanh xác phương trình hoá học học sinh trường trung học cở có hiệu hay khơng - Phương pháp thống kê toán học: Sử dụng phương pháp để xử lí số liệu đến kết luận phù hợp với giả thuyết khoa học Phần nội dung sáng kiến kinh nghiệm 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm Có thể nói phương pháp dạy học cách thức hoạt động giáo viên việc đạo, tổ chức hoạt động học sinh nhằm đạt mục tiêu dạy học Trong Xã hội đại ngày biến đổi nhanh với phát triển thông tin, khoa học kĩ thuật, công nghệ nhồi nhét vào đầu trẻ khối lượng kiến thức mà phải quan tâm dạy cho trẻ phương pháp học từ bậc tiểu học, lên bậc học cao phải trọng nâng cao dần khối lượng kiến thức Trong phương pháp học cốt lõi phương pháp tự học Nếu rèn luyện cho người học có phương pháp, kĩ , thói quen, ý chí tự học tạo cho họ lịng ham học, khơi dậy nội lực vốn có người , kết học tập nhân lên gấp bội Vì ngày nay, người ta nhấn mạnh hoạt động học trình dạy – học, nỗ lực tạo chuyển biến từ học tập thụ động sang tự học chủ động, đặt vấn đề phát triển tự học trường phổ thông, không tự học nhà sau học lớp mà tự học tiết học có hướng dẫn trực tiếp thầy Tăng cường học tập cá thể, phối hợp với học tập hợp tác Trong lớp học mà trình độ kiến thức, tư học sinh khơng thể đồng tuyệt đối áp dụng phương pháp tích cực buộc phải chấp nhận phân hố cường độ, tiến độ hồn thành nhiệm vụ học tập, học thiết kế thành chuỗi công tác độc lập Kết hợp đánh giá thầy với tự đánh giá trò Trong dạy học việc đánh giá học sinh không nhằm mục đích nhận định trạng học điều chỉnh hoạt động dạy trò mà đồng thời tạo điều kiện nhận định thực trạng học điều chỉnh hoạt động dạy thầy Trước thường quan niệm giáo viên giữ độc quyền đánh giá học sinh Trong phương pháp tích cực, giáo viên phải hướng dẫn học sinh phát triển kĩ tự đánh giá để tự điều chỉnh cách học Liên quan đến điều này, giáo viên cần tạo điều kiện thuận lợi để học sinh tham gia đánh giá lẫn – tự đánh giá điều chỉnh hoạt động kịp thời lực cần cho thành đạt sống mà nhà trường cần phải trang bị cho học sinh Theo hướng phát triển phương pháp tích cực để đào tạo người động, sớm thích nghi với đời sống xã hội việc kiểm tra đánh giá dừng lại yêu cầu tái kiến thức, lặp lại kĩ học mà phải khuyến khích trí thơng minh, óc sáng tạo việc giải tình thực tế Từ dạy học thụ động sang dạy học tích cực, giáo viên khơng cịn đóng vai trị đơn người truyền đạt kiến thức mà giáo viên trở thành người thiết kế, tổ chức, hướng dẫn hoạt động độc lập theo nhóm nhỏ để học sinh tự lực chiếm lĩnh kiến thức nội dung học tập, chủ động đạt mục tiêu kiến thức, kĩ năng, thái độ theo yêu cầu chương trình; ngồi giáo viên cịn truyền bí quyết, kinh nghiệm đúc rút lâu năm để giải vấn đề khó khăn q trình dạy học nhằm nâng cao chất lượng hiệu giáo dục trường trung học sở 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm 2.2.1 Đặc điểm học sinh THCS Lứa tuổi học sinh trung học sở lứa tuổi học sinh từ 11 đến 15, theo học từ lớp đến lớp Thời kỳ em có thay đổi tâm sinh lí phức tạp, phát triển em trí tuệ, thể chất phụ thuộc vào nhiều yếu tố giáo dục gia đình, nhà trường xã hội Đặc biệt thay đổi lớn nhất, rõ lứa tuổi 14- lứa tuổi học sinh lớp 8, lớp e lại làm quen thêm mơn học mơn hóa học, đa số học sinh cho hố học mơn khó học, môn học trừu tượng, em sợ học tập mơn hố, học sinh nắm vững kiến thức kĩ hố học Vì em thụ động tiết học không hứng thú môn 2.2.2 Chuẩn bị vận dụng đề tài Để áp dụng phương pháp giảng dạy thực số khâu quan trọng sau : Xác định mục tiêu, dự đoán tình xảy q trình cân phương trình hố học Tìm hiểu tình hình học sinh, tạo niềm tin cho học sinh khả hoạt động tìm tịi em, đặt yêu cầu, nhiệm vụ cho học sinh, để em chủ động sẵn sàng tham gia hoạt động cách tích cực, tự giác sáng tạo Đặt yêu cầu đồ dùng học tập Chuẩn bị đồ dùng dạy học: phương pháp cân nhanh xác phương trình hố học chủ yếu dựa vào bảng phụ 2.3 Các giải pháp sử dụng để giải vấn đề - Áp dụng đề tài “Các phương pháp giúp học sinh cân phản ứng hóa học nhanh xác mơn Hóa học lớp trường THCS Nguyễn Văn Trỗi” Phương pháp 1: Cân theo phương pháp “Hệ số thập phân” Để cân phản ứng theo phương pháp ta cần thực Bước sau : Bước 1: Đưa hệ số số nguyên hay phân số vào trước cơng thức hố học cho số nguyên tử hai vế (thường lấy hệ số nguyên tử bên lớn chia cho hệ số nguyên tử bên bé nguyên tố) Bước 2: Đưa hệ số cân từ phân số thành số nguyên đơn giản cách nhân với mẫu số phân số với hệ số nguyên tử vế để phương trình hố học hồn chỉnh Ví dụ 1: Cân phản ứng sau t P + O2  → P2O5 Ở phương trình ta thấy: vế phải có nguyên tử P ngun tử O cịn vế trái có nguyên tử P nguyên tử O Cách làm: - Lấy số nguyên tử P (vế phải) lớn chia cho số nguyên tử P (vế trái) là: “2 : = 2”; ta điền hệ số vào P bên (vế trái) - Tiếp tục lấy số nguyên tử O (vế phải) lớn chia cho số nguyên tử O (vế trái) ta hệ số điền vào trước phân tử O2 (vế trái) 5 t O2 -  → P2O5 - Sau ta nhân hệ số cân vế với mẫu số hệ số phân số (tức nhân với 2) ta hệ số cân số nguyên nhỏ 2P + 2 P + t0 O2  → P2O5 - Khử mẫu ta phương trình hố học hoàn chỉnh t 4P + 5O2  → 2P2O5 Ví dụ 2: Cân phản ứng sau t C2H2 + O2  → CO2 ↑ + H2O Ở phương trình ta thấy: - Để cân nguyên tử O vế phải cân nguyên tử C H vế trước, sau tính tổng số ngun tử O CO H2O ta cân nguyên tử O O2 - Ở vế phải có nguyên tử C, vế trái có nguyên tử C Cách làm: - Lấy số nguyên tử C (vế trái) lớn chia cho số nguyên tử C (vế phải) là: “2: 1= 2” Đặt hệ số vào trước nguyên tử C (vế phải) nghĩa trước cơng thức hố học CO2 t C2H2 + O2  → 2CO2 ↑ + H2 O - Lúc ta thấy vế số nguyên tử H cân bằng; ta quan sát tiếp vế trái có ngun tử O cịn vế bên phải có tổng nguyên tử O; ta lấy “5 : 5 ” thêm hệ số vào phân tử O2 2 t C2H2 + O2  → 2CO2 ↑ + H2O - Tương tự ta ta nhân hệ số vế với mẫu số để khử mẫu số ta hệ số cân số nguyên đơn giản 2= t 2C2H2 + 5O2  → 4CO2 ↑ + 2H2O → Al2O3 Ví dụ 3: Al + O2  Tương tự ta đặt vào trước cơng thức hố học đơn chất Al vào trước công thức hoá học O2 → Al2O3 O2  Nhân hệ số vế với mẫu số ta phương trình hố học 4Al + 3O2  → 2Al2O3 2Al + Ví dụ 4: Cân phương trình hố học sau t FeS2 + O2  → Fe2O3 + SO2 ↑ - Ta cân nguyên tử Fe S trước: Tìm hệ số nguyên tử Fe vế trái (ít hơn) cách lấy “2:1=2”; sau ta nhẩm ln số ngun tử S phân tử FeS2 4; lấy “4:1 = 4” ta hệ số nguyên tử S bên vế phải (trước phân tử SO2) t 2FeS2 + O2  → Fe2O3 + 4SO2 ↑ - Sau cân nguyên tử Fe, S vế ta tính tổng số nguyên tử O bên vế phải 11 lớn số nguyên tử O bên vế trái, ta lấy 11: = 11 hệ số phân số cân nguyên tử O bên vế trái 2FeS2 + 11 t0 O2  → Fe2O3 + 4SO2 ↑ - Cuối nhân hệ số vế với mẫu số ta phương trình hố học: 2.2 FeS2 +2 11 t0 O2  → Fe2O3 + 2.4 SO2 ↑ - Phương trình hóa học hồn thiện: t 4FeS2 + 11O2  → 2Fe2O3 + 8SO2 ↑ * Nhận xét : Phương pháp áp dụng đặc biệt có hiệu với phương trình có nhiều chất đơn chất Tổng số chất phản ứng từ đến ( phản ứng kim loại, phi kim với chất khác hay phản ứng phân huỷ tạo đơn chất ) Lưu ý: Thường cân số nguyên tử đơn chất sau Phương pháp 2: Cân phương trình hố học theo phương pháp “chẵnlẻ” Để cân theo phương pháp ta làm sau: Xét chất trước sau phản ứng Nếu số nguyên tử nguyên tố số công thức hố học số chẵn cịn cơng thức khác lại số lẻ đặt hệ số trước cơng thức có số ngun tử lẻ, sau tìm hệ số cịn lại Ví dụ 1: Cân phương trình hố học sau t FeS2 + O2  → Fe2O3 + SO2 ↑ Ta thấy số ngun tử oxi cơng thức hố học O cơng thức hố học SO2 chẵn cịn cơng thức hố học Fe2O3 lẻ, cần đặt hệ số trước cơng thức hố học Fe2O3 Cách làm: t FeS2 + O2 -  → 2Fe2O3 + SO2 ↑ Tiếp theo ta cân nguyên tử Fe nguyên tử S t 4FeS2 + O2 -  → 2Fe2O3 + SO2 ↑ t 4FeS2 + O2  → 2Fe2O3 + 8SO2 ↑ Cuối ta cân nguyên tử O ta thấy vế phải có tổng cộng 22 nguyên tử O ta lấy “22: = 11” thêm hệ số 11 vào trước cơng thức hố học O2 ta phương trình hố học t 4FeS2 + 11O2  → 2Fe2O3 + 8SO2 ↑ Ví dụ 2: Cân phương trình hoá học sau → AlCl3 + Cu Al + CuCl2  Ta thấy clo cơng thức hố học CuCl chẵn cịn cơng thức hố học AlCl3 lẻ Cách làm: Thêm trước cơng thức hố học AlCl3 → 2AlCl3 + Cu Al + CuCl2  Tiếp theo ta cân nguyên tử clo nguyên tử nhôm → 2AlCl3 + Cu 2Al + CuCl2  Cuối ta cân nguyên tử đồng ta phương trình hoá học → 2AlCl3 + 3Cu 2Al + 3CuCl2  Ví dụ 3: Lập phương trình hố học phản ứng → Fe2O3 Fe + O2  Ta thấy số ngun tử O cơng thức hố học Fe2O3 lẻ cịn cơng thức hố học O2 chẵn nên ta thêm trước cơng thức hố học Fe2O3 → 2Fe2O3 Fe + O2  Ta tiếp tục cân nguyên tử O cân Fe vế trái → 2Fe2O3 4Fe + 3O2  * Nhận xét : Trong trường hợp cụ thể phương trình hố học có nhiều nguyên tố mà số chẵn số bên lẻ ta nên chọn nguyên tố có số lẻ cao để cân Ví dụ4 : Na + H2O  → NaOH + H2 Nhận thấy số nguyên tử Na O vế nên ta cân số nguyên tử H, số nguyên tử H vế tái chẵn tổng số nguyên tử H vế phải lẻ cao nên ta cân H vế phải cách thêm hệ số chẵn vào trước phân tử NaOH (vì số H lẻ) để tổng chẵn nhỏ Na + H2O  → 2NaOH + H2 Sau cân nguyên tử H, cân lại nguyên tử O Na vế trái 2Na + 2H2O  → 2NaOH + H2 * Lưu ý: Với phương trình hố học có tất chất có chất đơn chất sau chọn ngun tố thích hợp để cân ta tìm bội số chung nhỏ số nguyên tố cơng thức hố học để tìm hệ số lúc: t Ví dụ 1: Al + Cl2 -  → AlCl3 Cách làm : -Ta chọn nguyên tố clo để cân bội số chung nhỏ số 2, 6; ta lấy “6 : = 2” điền trước cơng thức hố học AlCl Tiếp tục lấy “6 : = 3” điền trước cơng thức hố học Cl2 ta t Al +3Cl2 -  → 2AlCl3 - Cuối cân nguyên tử nhôm: t 2Al + 3Cl2  → 2AlCl3 0 t Ví dụ 2: P + O2 -  → P2O5 -Ta chọn nguyên tố O để cân Bội số chung nhỏ 10 lấy bội số chung chia cho số nguyên tố O cơng thức hố học để tìm hệ số - Lấy ‘‘10 : = 5’’ điền vào trước cơng thức hố học O 2; lấy ‘‘10 : = 2’’ điền vào trước công thức hoá học P2O5 ta được: t P + 5O2 -  → 2P2O5 - Sau cân nguyên tử P cách thêm vào trước nguyên tử P ta phương trình hố học 0 4P + 5O2 2P2O5 t  → t Ví dụ 3: N2 + H2 -  → NH3 - Ta chọn nguyên tử H : Bội số chung gần số nguyên tố H lấy bội số chung vừa tìm chia cho số số cơng thức, ta tìm hệ số tương ứng : t N2 + 3H2  2NH3 → *) Ngồi ta sử dụng phương pháp “chẵn – lẻ” hay “tìm bội số chung nhỏ nhất” để cân phương trình hóa học thuộc loại phản ứng trao đổi ta nên cân theo nhóm nguyên tố (coi nhóm giống nguyên tố) không nên cân nguyên tố một, lâu thời gian, dễ nhầm lẫn 0 Ví dụ : Ba(OH)2 + Fe(NO3)3  → Ba(NO3)2 + Fe(OH)3 Cách 1: - Dùng phương pháp “chẵn – lẻ”: - Nhận thấy số nhóm (OH) hay số nhóm (NO3) vế: vế số nhóm chẵn cịn bên lẻ, ta cân nhóm trước - Bên nhóm có số nhóm lẻ (là 3) ta nhân với hệ số chẵn nhỏ (là 2), sau ta cân nhóm, ngun tố cịn lại - Thêm hệ số vào trước Fe(NO 3)3, sau cân nguyên tố Fe, nhóm (NO3) vế phải cuối cân nguyên tố Ba, ta phương trình hóa học: 3Ba(OH)2 + 2Fe(NO3)3  → 3Ba(NO3)2 + 2Fe(OH)3 Cách - Dùng phương pháp “tìm bội số chung nhỏ nhất”: - Cân nhóm (OH): ta tìm bội số chung nhỏ số nhóm 6, lấy chia cho ta hệ số trước cơng thức có nhóm (OH) là: 3Ba(OH)2 2Fe(OH)3 - Sau dựa vào chất ta cân tiếp nguyên tố Ba, Fe nhóm (NO3) cơng thức cịn lại Cuối ta phương trình hóa học: 3Ba(OH)2 + 2Fe(NO3)3  → 3Ba(NO3)2 + 2Fe(OH)3 Phương pháp 3: Cân phản ứng theo phương pháp “ nguyên tố tiêu biểu ” Nguyên tố tiêu biểu nguyên tố có đặc điểm sau : + Có mặt chất phản ứng + Liên quan gián tiếp đến nhiều chất phản ứng + Chưa cân nguyên tử vế 10 Gồm Bước sau : + Bước 1: Chọn nguyên tố tiêu biểu + Bước 2: Cân nguyên tố tiêu biểu + Bước 3: Cân nguyên tố khác theo nguyên tố theo thứ tự: (1) Số nguyên tử kim loại (2) Số nguyên tử H (nếu nguyên tố tiêu biểu H) (3) Cân gốc axit Ví dụ : K2Cr2O7 + HCl  → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Cách làm : - Nhận thấy nguyên tố tiêu biểu nguyên tử O - Cân nguyên tố tiêu biểu : K2Cr2O7  → 7H2O - Cân nguyên tố khác : + Cân K Cr : K2Cr2O7  → 2KCl + 2CrCl3 + Cân số nguyên tử H : 7H2O  → 14HCl + Cân gốc axit (Cl) : 14HCl  → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 Vậy phương trình hóa học : K2Cr2O7 + 14HCl  → 2KCl + CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O Bí 4: Cân phản ứng theo phương pháp “ Đại số ”, phương pháp thường sử dụng để cân số phản ứng oxi – hóa khử khó Để cân phương trình hố học theo phương pháp ta cần thực Bước sau: Bước 1: Đưa hệ số a, b , c, d, e… vào trước công thức hố học vế phương trình hố học Bước 2: Cân số nguyên tử vế phương trình hệ phương trình đại số bậc chứa ẩn a, b, c, d, e…( lưu ý để lập phương trình cần nắm vững tổng số nguyên tử nguyên tố vế trái tổng số nguyên tử, nguyên tố vế phải Như với phương trình hố học có tổng số chất n ta ln lập (n - 1) phương trình đại số ) Bước 3: Giải hệ phương trình vừa lập để tìm hệ số a, b, c, d, e…(lưu ý hệ phương trình có n ẩn có ( n - ) phương trình đại số nên ta chọn giá trị cho ẩn số cho dễ tìm hệ số cịn lại theo giá trị đó, giải tìm hệ số cịn lại) 11 Bước 4: Đưa giá trị (a, b, c, d, e,…) vừa tìm vào phương trình hố học (nếu hệ số tìm phân số ta quy đồng khử mẫu) Ví dụ 1: Lập phương trình hố học → Cu(NO3)2 + NO2 ↑ + H2O Cu + HNO3 -  - Bước 1: Đặt hệ số hợp thức vào phương trình hố học → c Cu(NO3)2 + d NO2 ↑ + e H2O a Cu + b HNO3 -  - Bước 2: Thiết lập hệ phương trình dựa vào mối liên hệ tổng số nguyên tử nguyên tố vế trái phải tổng số nguyên tử nguyên tố bên phải: Ta lập phương trình đại số (5 chất nên lập phương trình đại số) Cu : a = c (1) H : b = 2.e (2) N :b=2.c+d (3) O : 3b = 3.2.c + 2d + e ⇔ 3b = 6c + 2d + e (4) - Bước 3: Giải hệ phương trình đại số cách: chọn hệ số c = c bé b (có thể chọn hệ số khác giá trị khác việc tính gặp khó khăn hơn); từ (1) ⇒ a = c = b Mặt khác ta có: b = 2e ⇒ e = Thay giá trị vào(3) và(4) ta b=2+d b 3b = + 2d + ⇔ 5b = 12 + 4d Giải hệ phương trình ta được: d = 2; b = ⇒ b = thay vào phương trình(2) ta = e ⇒ e = - Bước 4: Đưa hệ số vừa tìm vào phương trình hố học ta → phương trình hồn chỉnh: Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O Ví dụ 2: Lập phương trình hố học phản ứng: t Cu + H2SO4 đ -  → CuSO4 + SO2 ↑ + H2O - Bước 1: Đưa hệ số hợp thức vào phương trình hố học: t a Cu + b H2SO4 đ -  → c CuSO4 + d SO2 ↑ + e H2O - Bước 2: Cân số nguyên hai vế phản ứng: Cu : a = c (1) 12 S :b=c+d (2) H : 2b = 2e (3) O : 4b = 4c + 2d + e (4) - Bước 3: Giải hệ phương trình cách từ phương trình (3) chọn e = ⇒ b = Tiếp tục giải cách giá trị b e vào phương trình 3, sau 1 Thay c = vào phương trình (1) ta a = 2 - Bước 4: Thay vào phương trình hoá học ta : 1 t Cu + H2SO4đ -  CuSO4 + SO2 ↑ + H2O → 2 Nhân hệ số vế với mẫu số với 2, loại bỏ mẫu số ta phương trình hố học: giải hệ ta c = d = t Cu + H2SO4đ  → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O * Nhận xét: Ưu điểm phương pháp với phương trình hố học nào, đặc biệt với phương trình khó áp dụng ta ln tìm hệ số thích hợp Nhược điểm phương pháp dài, giải nghiệm phân số việc tính tốn dễ nhầm lẫn thời gian Nếu áp dụng phương pháp cân phương trình khó khơng giới hạn thời gian Phương pháp 5: Đây phương pháp để cân phương trình hoá học mà lưu ý cho em học sinh cân Đó lập nhiều phương trình hố học có nhiều phương trình tương tự xong em cân phương trình Điều thời gian ảnh hưởng đến kết làm Do cân nên phân loại phương trình hố học tương tự Sau cân xác phương trình hố học lấy hệ số điền vào phương trình hố học tương tự Ví dụ: Cân phương trình hố học sau: t a Fe + Cl2 -  → FeCl3 → Fe2(SO4)3 + H2O b Fe2O3 + H2SO4 -  t c Al + Br2 -  → AlBr3 → Al2(SO4)3 + H2O d Al2O3 + H2SO4 -  …………………………………………………………………………… Ta thấy phương trình hố học (a) giống với phương trình hố học (c) phương trình hố học (b) giống với phương trình hố học (d) Vậy ta cân phương trình (a) (b) lấy kết điền vào phương trình giống nhau: t a Fe + 3Cl2 -  → 2FeCl3 0 13 t 2Fe + 3Cl2  → 2FeCl3 Suy ra: phương trình hố học (c) là: t 2Al + 3Br2  → 2AlBr3 Tương tự ta cân phương trình (b) Fe2O3 + 3H2SO4 -  → Fe2(SO4)3 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4  → Fe2(SO4)3 + 3H2O Suy phương trình (d) là: Al2O3 + 3H2SO4  → Al2(SO4)3 + 3H2O Cũng qua ví dụ ta thấy phương trình hố học có nhiều cách cân khác đó: Muốn cân nhanh xác địi hỏi em phải tự giác vận dụng thường xuyên linh hoạt bí cân vào phương trình hố học cụ thể để thục hoàn chỉnh kỹ cân Và đặc biệt điều học sinh hay mắc phải học cân phương trình : tự ý chỉnh sửa số ngun tử hay số nhóm cơng thức hóa học vế cân bằng, phải nhắc học sinh lưu ý điều Qua ví dụ tổ chức, thiết kế dạy học góp phần lớn việc nâng cao chất lượng dạy học Học sinh nắm vững vừa rèn luyện kĩ năng, vừa phát triển lực hoạt động tư duy, phát huy khả sáng tạo học sinh làm cho tiết học thực trở nên sinh động theo hướng tích cực từ học sinh cân băng nhanh xác phương trình hố học để vận dụng phươngtrình hố học vào tập có tính tốn theo phương trình hố học 0 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường Trên sở thực tiễn giảng dạy trao đổi nhóm chuyên mơn mơn hóa trường THCS, sau sử dụng số phương pháp đề tài qua phiếu điều tra 80 học sinh lớp theo năm học 2017 – 2018, năm học 2018 – 2019 học kỳ I năm học 2019 – 2020, thu kết sau 2.4.1 Nhận thức học sinh áp dụng bí vào cân hố học theo nhóm • Năm học 2017 – 2018 Mức độ Ý kiến Học sinh Thích SL 40 % 50% Bình thường SL % 15 18,75% Khơng thích SL % 25 31,25% 14 • Năm học 2018 – 2019 Mức độ Thích SL % Ý kiến Học sinh 60 75% • Hết học kì I năm học 2019 – 2020 Mức độ Bình thường SL % 10 12,5% Khơng thích SL % 10 12,5% Thích Bình thường Khơng thích SL % SL % SL % Ý kiến Học sinh 70 87,5% 10% 2,5% Qua bảng ta thấy năm học 2017 - 2018 số lượng học sinh khơng thích học mơn hố học cao 25 học sinh chiếm tỉ lệ 31,25 % số lượng giảm dần theo năm đến năm học 2018 - 2019 10 em chiếm 12,5%, hết học kỳ I năm học 2019 – 2020 cịn em chiếm 2,5%, tỉ lệ học sinh u thích mơn hố học ngày tăng cao thể năm 2017-2018 có 40 học sinh chiếm 50%, đến năm học 2018-2019 ta thấy số lượng tăng lên 60 học sinh chiếm 75% đến hết học kỳ I năm 2019 – 2020 số lượng cịn tăng cao 70 học sinh chiếm 87,5% Điều chứng tỏ học sinh thích chủ động việc tự lực phát huy tính tích cực, tìm tịi, sáng tạo thực hành củng cố kiến thức, tìm kiếm kiến thức hoạt động lập phương trình hoá học 2.4.2 Chất lượng cân phương trình hố học • Năm học 2017 – 2018 Mức độ Giỏi SL 10 Thống kê Học sinh Khá % 12,5 SL 10 % 12,5 • Năm học 2018 – 2018 Mức độ Thống kê Học sinh Giỏi SL 15 % 18,75 Khá SL 18 % 22,5 Trung bình SL % 25 31,2 Trung bình SL % 37 46,2 yếu SL 35 % 43,75 yếu SL 10 % 12,5 • Hết học kì I năm học 2019 – 2020 15 Mức độ Giỏi Khá Trung bình yếu SL % SL % SL % SL % Thống kê Học sinh 18 22,5 20 25 36 45 7,5 Qua bảng ta thấy chất lượng cân phương trình hoá học ngày tăng số lượng học sinh yếu năm học 2017 - 2018 có 35 học sinh chiếm 43,75 %, số lượng giảm xuống cịn 10 học sinh chiếm 12,5% năm học 2018 – 2019 đến hết học kỳ I, năm học 2019 – 2020 số lượng giảm xuống học sinh chiếm 7,5%, phải học sinh cịn ham chơi không ý đến vấn đề học tập Cịn số lượng học sinh khá, giỏi tăng cao từ 10 học sinh chiếm 12,5 % tăng lên 15 học sinh chiếm 18,75% đến hết học kỳ I năm 2019 – 2020 tăng lên 18 học sinh chiếm 22,5% đạt loại giỏi Số học sinh từ 10 học sinh chiếm 12,5% tăng lên 20 học sinh chiếm 25% 2.4.3 Chất lượng mơn hố học • Năm học 2017 – 2018 Mức độ Giỏi Khá SL Thống kê Học sinh 10 • Năm học 2018 – 2019 Mức độ SL 10 Giỏi SL 13 Thống kê Học sinh % 12,5 % 16,25 % 12,5 Khá SL 27 % 33,75 • Hết học kì I năm học 2019 – 2020 Mức độ Giỏi Trung bình SL % 40 50 Trung bình SL % 35 43,7 yếu SL 20 % 25 yếu SL % 6,25 Khá Trung bình yếu SL % SL % SL % SL % Thống kê Học sinh 15 18,75 40 50 24 30 1,25 Như sử dụng phương pháp dạy học thấy chất lượng mơn hố học tăng cao, nhằm góp phần kích thích học sinh tham gia vào đội tuyển học sinh giỏi trường, thành phố, số học sinh đạt loại giỏi năm 2017-2018 có 10 học sinh chiếm 12,5% tăng lên 13 học sinh chiếm 16,25% số tăng lên học kỳ I, năm 2019 – 2020 15 học sinh chiếm tỉ lệ 18,75%, số học sinh tăng vọt từ 10 học sinh chiếm 12,5% năm học 2017 - 2018 tăng lên 40 học sinh chiếm 50% đến hết học kỳ I năm học 2018 - 2019, số lượng học sinh yếu giảm đáng kể học sinh chiếm tỉ lệ 1,25% tính đến hết học kỳ I năm học 2019 - 2020 16 2.4.4 Bài học kinh nghiệm Qua thời gian nghiên cứu vận dụng phương pháp, tơi rút cho số kinh nghiệm sau: Hồn tồn sử dụng phương pháp nêu để giúp học sinh họat động tìm kiến thức, rèn luyện kĩ vận dụng vào tập cụ thể mơn hố học trường trung học sở Yêu cầu giáo viên phải làm tốt khâu chuẩn bị khéo léo phối hợp phương pháp cho phù hợp với nội dung mức độ kiến thức học sinh Phương pháp nêu đề tài có khả phát huy tốt lực tư độc lập học sinh, làm cho không khí học tập học sinh hào hứng sơi Các em tích cực tham gia vào hoạt động tìm kiến thức Kiến thức kĩ em củng cố cách vững chắc, kết học tập học sinh không ngừng nâng cao Học sinh thực chủ động khơng cịn gượng ép, em biết tự lĩnh hội tri thức khơng cịn cảnh tiếp nhận kiến thức theo kiểu : “ Bình thơng nhau” Giáo viên đóng vai trị định cho thành hay bại chất lượng dạy học Kết luận, kiến nghị 3.1 Kết luận Trên số kinh nghiệm, bí giúp học sinh cân nhanh, xác phương trình hố học phù hợp với trình độ nhận thức chung em lớp mà áp dụng vào giảng dạy cho em thu kết định Mặt khác sách giáo khoa không đề cập đến vấn đề chưa tổng hợp thành hệ thống sách tham khảo Mỗi bí tơi cố gắng nêu lên phản ứng đơn giản hay gặp mà học sinh lớp gặp phải thực cân Để phù hợp với đặc trưng mơn “Khoa học thực nghiệm” Thì việc cân hoá học cần thiết Thông qua việc làm học sinh tìm tịi kiến thức cách chủ động Rèn luyện cho học sinh vận dụng tốt phương pháp cân vào làm tập cụ thể Giúp em biết vận dụng lí thuyết vào thực tiễn Phát huy khả phán đốn, óc tổng hợp, kết luận theo hướng quy nạp diễn giải Để phát huy tốt tính tích cực sáng tạo, tìm tịi học sinh việc cân phương trình hố học, người giáo viên phải có lời nói, việc làm mang tính khuyến khích động viên bắt buộc Có kiểm tra, đánh giá việc làm học sinh cách thoả đáng, tạo cho học sinh niềm vui, hứng thú với công việc Như việc cân nhanh xác phương trình hố 17 học khơng phát huy tính tích cực đơng đảo học sinh mà cịn phát bồi dưỡng lực tiềm ẩn em Việc tổng hợp khéo léo phương pháp dạy nêu nhằm mục đích làm tích cực hố hoạt động dạy học, đem lại kết khả thi tạo hứng thú lớn học tập học sinh, đồng thời phát huy tối đa tham gia người học Học sinh có khả tự tìm kiến thức, tự tham gia vào hoạt động để củng cố kiến thức, rèn luyện kĩ Dạy học có tác động lớn đến việc phát triển lực hoạt động trí tuệ, nâng cao lực tư độc lập khả tìm tịi sáng tạo Như tơi chưa áp dụng đề tài tỉ lệ học sinh u thích mơn hố học ít, đồng thời số lượng học sinh đạt em cân phản ứng hoá học thấp, đa phần em cân phản ứng hoá học dẫn đến giải tốn tính theo phương trình hố học học sinh vướng mắc Từ dẫn đến kết học tập học sinh không cao Sau tơi áp dụng phương pháp dạy học tích cực, bí cân nhanh xác phương trình hố học vào dạy học Hố học lớp chất lượng học tập môn nâng cao rõ rệt 3.2 Kiến nghị Để nâng cao chất lượng dạy - học môn Hóa học trường THCS theo tơi: Mỗi nhà trường cần phải có phịng thực hành thí nghiệm Hóa học đạt chuẩn để sau buổi học lý thuyết e thực hành quan sát tượng, kiểm nghiệm lại tính chất lý thuyết, thực hành từ thí nghiệm thực tế giúp e u thích, say mê mơn Tổ chun mơn nên thường xuyên đưa chủ đề dạng tập Hóa học để thảo luận, trao đổi kinh nghiệm hay bí hay phương pháp giúp cho giáo viên dạy học sinh học tập tốt buổi sinh hoạt chuyên môn nhà trường Tổ chức cho học sinh thăm quan, ngoại khóa số địa phương gần trường học có liên quan đến chế biến hóa học, hóa chất như: nhà máy phân lân hàm Rồng, nhà máy đường Lam Sơn, nhà máy xi măng Nghi Sơn,… để học sinh thấy ngành hóa học quan trọng phát triển kinh tế đất nước XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 25tháng 05 năm 2020 Tơi xin cam đoan sáng kiến kinh nghiệm tự viết, không chép nội dung người khác./ Người viết SKKN 18 Đỗ Thùy Dung TÀI LIỆU THAM KHẢO - Sách giáo khoa hoá học – Lê Xuân Trọng- Nguyễn Cương – NXB GD 2015 - Sách giáo viên hoá học – Lê Xuân Trọng- Nguyễn Cương – NXB GD 2015 - Các chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học – NXB ĐHQGHN 2016 - Hướng dẫn làm tập hoá học – tác giả Ngô Ngọc An - Phương pháp giải tập hóa học – tác giả Huỳnh Văn Út - Một số tài liệu khác có liên quan 19 ... : ? ?Các phương pháp giúp học sinh cân phản ứng hóa học nhanh xác mơn Hóa học lớp trường THCS Nguyễn Văn Trỗi? ?? 1.2 Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu cân nhanh xác phương trình hố học nhằm đưa phương. .. pháp giúp học sinh cân phản ứng hóa học nhanh xác mơn Hóa học lớp trường THCS Nguyễn Văn Trỗi? ?? Phương pháp 1: Cân theo phương pháp “Hệ số thập phân” Để cân phản ứng theo phương pháp ta cần thực... viên học sinh cân nhanh xác phương trình hố học trường trung học sở trình dạy học - Phương pháp nghiên cứu sản phẩm hoạt động học sinh: Thông qua kiểm tra để thấy phương pháp cân nhanh xác phương