de cuong on 12

Tiết 1 ESTE. LIPIT I. Mục tiêu bài học: 1 . Kiến thức: Củng cố kiến thức về: * Este : Tính chất hóa học, nguyên nhân este không tan trong nớc và có nhiệt độ sôi thấp hơn axit đồng phân. 2. Kỹ năng: * Vận dụng kiến thức về liên kết hidro để giải thích nguyên nhân este không tan trong nớc và có nhiệt độ sôi thấp hơn axit đồng phân, giải một số bài tập định lợng 3. Thái độ: * Rèn luyện ý thức học tập tốt, liên hệ thực tế II .Kin thc c bn cn nm vng: Hot ng 1: i vi c 3 i tng HS GV yờu cu hc sinh nhc li v ụn tp li v kin thc c bn ca este, lipit, cht git ra tng hp 1. Khỏi nim nhúm chc. - L nhúm nguyờn t gõy nờn nhng phn ng hoỏ hc c trng cho hp cht hu c. +) Hp cht hu c cha t 2 nhúm chc tr lờn ging nhau gi l hp cht hu c a chc VD: C 3 H 5 (OH) 3 +) Hp cht hu c cha t 2 nhúm chc tr lờn khỏc nhau gi l hp cht hu c tp chc. VD: (HO)CH 2 - (CHOH) 4 -CHO 2.Khỏi nim este. - Khi thay nhúm OH nhúm cacboxyl ca axitcacboxylic bng nhúm OR thỡ c este. - Este n chc cú cụng thc chung l RCOOR , ( R l gc hirocacbon hoc H; R , l gc hirocacbon ) . - Este no, n chc , mch h cú cụng thc phõn t C n H 2n O 2 ( n 2) . Danh phỏp: Tờn gi ca este= tờn gc R+ tờn gc axit RCOO( uụi at). 3.Tớnh cht vt lý. - Trng thỏi: l cht lng hoc cht rn nhit thng. - Nhit sụi v tan trong nc : thp hn so vi axit hoc ancol cú cựng khi lng mol phõn t hoc cú cựng s nguyờn t cacbon trong phõn t. Do este khụng to c liờn kt hiro gia cỏc phõn t este vi nhau v vi phõn t nc. 4.Tớnh cht hoỏ hc. - Phn ng thu phõn trong mụi trng axit): RCOOR' + H-OH 0 H ,t + ơ RCOOH + R'OH (Phn ng thun l thu phõn este, phn ng nghch gi l phn ng este hoỏ) - Phn ng thu phõn trong mụi trng kim (phn ng x phũng hoỏ). RCOOR' + NaOH 0 t RCOONa + R'OH -Phn ng gc Hirocacbon: Phn ng cng vi este khụng no. Cng c, h thng k kin thc c bn vi i tng hc sinh yu kộm . m thoi nhiu v lớ thuyt - Vi hc sinh khỏ gii m thoi nhanh v ch yu tp chung bi tp , sau ú lm nhiu bi tp nõng cao CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH C 2 H 5 OH + CH 3 COONa 5. Điều chế: - Este bằng cách cho axit cacboxylic tác dụng với ancol RCOOH + ROH RCOOR + H 2 O B. BI TP VN DNG - theo cng ụn tp. Tit 2: LIPIT I. Mục tiêu bài học: 1 . Kiến thức: Củng cố kiến thức về: * Lipit : Tính chất hóa học, nguyên nhân este không tan trong nớc và có nhiệt độ sôi thấp hơn axit đồng phân. 2. Kỹ năng: * Vận dụng kiến thức về liên kết hidro để giải thích nguyên nhân este không tan trong nớc và có nhiệt độ sôi thấp hơn axit đồng phân, giải một số bài tập định lợng 3. Thái độ: * Rèn luyện ý thức học tập tốt, liên hệ thực tế II.KIN THC C BN I- Khỏi nim v phõn loi lipit. 1. Khỏi nim lipit: SGK - Lipit gm: cht bộo, sỏp, steroit, photpholipit . chỳng l nhng este phc tp -Chõt bộo: l trieste ca glixerol vi axit bộo, gi chung l triglixerit hay triaxylglixerol. axit bộo l axit n chc cú mch cacbon di, khụng phõn nhỏnh, thng gp l: axit stearic, axit panmitic, axit oleic. VD: C 17 H 35 COOH : axit stearic C 17 H 33 COOH : axit oleic C 15 H 31 COOH : axit panmitic - Cụng thc cu to cht bộo: CH OOCR 1 2 CH OOCR 3 2 CH OOCR 2 - Phõn loi cht bộo: da theo cỏc gc R 1 , R 2 , R 3 . 2. Tớnh cht vt lớ : - Lipit tn ti trng thỏi lng v trng thỏi rn, (vỡ trong thnh phn phõn t cha gc H-C khụng no nờn nú tn ti trng thỏi lng). - Khụng tan trong nc, tan trong dung mụi hu c. 3. Tớnh cht hoỏ hc - Tớnh cht chung ca este: a. Phn ng thu phõn trong mụi trng axit : Cht bộo + H 2 O 0 ,t H + ơ cỏc axit + Grixerol b. Phn ng x phũng hoỏ (mt baz) : t 0 , H 2 SO 4 đăc. Cht bộo + NaOH 0 t cỏc Mui ca axit bộo + Grixerol c. Phn ng cng hiro ca cht bộo lng (phn ng hiro hoỏ cht bộo lng) Cht bộo lng + H 2 0 ,tNi Cht bộo rn 4. ng dng ca cht bộo. II- Khỏi nim v x phũng v cht git ra tng hp 1. X phũng. a. Khỏi nim: SGK b. Phng phỏp sn xut x phũng - Phng phỏp truyn thng: (RCOO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH 0 t 3RCOONa + C 3 H 5 (OH) 3 - Ngy nay x phũng cũn c sn xut theo s sau: R CH 2 CH 2 R [ ] 0 xt, t O RCOOH + R COOH NaOH RCOONa + RCOONa 2. Cht git ra tng hp: a. Khỏi nim: SGK b. Phng phỏp sn xut: CH 3 (CH 2 ) 11 - C 6 H 4 SO 3 H 2 3 Na CO CH 3 (CH 2 ) 11 - C 6 H 4 SO 3 Na B. BI TP VN DNG - Theo cng ụn tp Tit 3+4: BI TP ESTE, LI PIT I. Mục tiêu bài học: 1 . Kiến thức: Củng cố kiến thức về: Este, lipit 2. Kỹ năng: * Rốn k nng Lm bi tp trc nghim v bi tp lớ thuyt v nh lng 3. Thái độ: * Rèn luyện ý thức học tập tốt, liên hệ thực tế II. BI TP NH LNG 1 .BI TP TNKQ Cõu 1. : Cho 10,4 gam hn hp X gm axit axetic v etyl axetat tỏc dng va vi 150 gam dung dch NaOH 4% .Phn trm khi lng ca etyl axetat trong hn hp l A. 22% B. 42,3 % C. 57,7% D. 88% Cõu 2. Thu phõn hon ton 8,8 gam este n chc mch h X vi 100 ml dung dch KOH 1M (va ) thỡ thu c 4,6 gam mt ancol Y . Tờn gi ca X l A. etyl fomiat B. etyl propionat C. etyl axetat D. propyl axetat Cõu 3. Khi lng Glyxerol thu c khi un núng 2225 kg cht bộo (loi Glyxờrol tristearat) cú cha 20% tp cht vi dung dch NaOH l A. 1,78 kg. B. 0,184 kg. C. 0,89 kg. D. 1,84 kg (coi như phản ứng xảy ra hoàn toàn). Câu 4. Thể tích H 2 (đktc) cần để hidro hóa hoàn toàn 1 tấn Olein (Glyxerol trioleat) nhờ chất xúc tác Ni: A. 76018 lít. B. 760,18 lít. C. 7,6018 lít. D. 7601,8 lít. Câu 5. Đun 12,00 gam axit axetic với một lượng ancol etylic (có axit H 2 SO 4 đặc làm xúc tác). Đến khi phản ứng dừng lại thu được 11,00 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hoá là A. 70% B. 75% C. 62,5% D. 50% Câu 6. Đun nóng axit axetic với ancol iso-amylic (CH 3 ) 2 CH-CH 2 CH 2 OH có H 2 SO 4 đặc xúc tác thu được iso-amyl axetat (dầu chuối). Tính lượng dầu chuối thu được từ 132,35 gam axit axetic đun nóng với 200 gam ancol iso-amylic. Biết hiệu suất phản ứng đạt 68% A. 97,5 gam B. 292,5 gam C. 195,0 gam D. 159,0 gam Câu 7. Tính khối lượng este metyl metacrylat thu được khi đun nóng 215 gam axit metacrylic với 100 gam ancol metylic. Giả thiết phản ứng hóa este đạt hiệu suất 60%? A. 125 gam B. 175 gam C. 150 gam D. 200 gam Câu 8. Khối lượng Olein cần để sản xuất 5 tấn Stearin là: A. 4966,292 kg. B. 49600 kg. C. 49,66 kg. D. 496,63 kg. Câu 9. Xà phòng hoá a gam hỗn hợp 2 este là HCOOC 2 H 5 và CH 3 COOCH 3 bằng lượng dung dịch NaOH vừa đủ, cần 300ml dung dịch NaOH nồng độ 0,1M. Giá trị của a là A. 14,8 g B. 18,5 g C. 22,2 g D. 29,6 g. Câu 10. Xà phòng hoá 22,2 gam hỗn hợp 2 este là HCOOC 2 H 5 và CH 3 COOCH 3 bằng dung dịch NaOH vừa đủ, các muối sinh ra sau khi xà phòng hoá được sấy đến khô và cân được 21,8 gam. Tỉ lệ giữa 3 HCOONa CH COONa n : n là A. 3 : 4 B. 1 : 1 C. 3 : 2 D. 2 : 1. Câu 11. Xà phòng hoá hoàn toàn a gam hỗn hợp 2 este là HCOOC 2 H 5 và CH 3 COOCH 3 bằng lượng dung dịch NaOH vừa đủ, cần dùng hết 200 ml dung dịch NaOH nồng độ 0,15M. Các muối sinh ra sau khi xà phòng hoá được sấy đến khô và cân được 21,8 gam. Phần trăm khối lượng của mỗi este trong hỗn hợp là A. 50 % và 50 % B. 66,7 % và 33,3 % C. 75 % và 25 % D. Không xác định được. 2. BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu 12. Chỉ số axit là số miligam KOH cần dùng để trung hòa axit béo tự do có trong 1 g chất béo. Để xà phòng hóa 100 kg chất béo (giả sử có thành phần là triolein) có chỉ số axit bằng 7 cần 14,1 kg kali hiđroxit. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn, tính khối lượng muối thu được. Câu 13.Tính khối lượng muối dùng để sản xuất xà phòng thu được khi cho 100 kg một loại mỡ chứa 50% tristearin; 30% triolein và 20% tripanmitin tác dụng với natri hiđroxit vừa đủ (giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%). Câu 14. Viết các phương trình hóa học để hoàn thành các dãy chuyển hóa sau: a)Metan Metylclo rua Metanol Metanal Axit fomicMetylfomiat. b)CH 2 =CH 2 CH 3 CHO  CH 3 COOH  CH 3 COOCH=CH 2  polime. Câu 15. Làm bay hơi 7,4 gam một e ste A no, đơn chức thu được một thể tích hơi bằng thể tích của 3,2 gam khí o xi trong cùng điều kiện. a. Tìm công thức phân tử của A b. Thực hiện phản ứng xà phòng hoá 7,4 gam A với dung dịch NaOH đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 6,8 gam muối.Tìm công thức phân tử của A. Tiết 5,6: CACBOHIĐRAT I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức : * Củng cố kiến thức về cacbohiđrat : Cấu tạo. t/c của glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ. 2. Kĩ năng : * Rèn luyện kỹ năng giải bài tập trắc nghiệm, bài tập định tính và định lượng 3. Tình cảm, thái độ : * Thông qua việc rèn luyện tư duy biện chứng trong việc xét mối q.hệ giữa c.tạo và t/c của chất, làm cho HS hứng thú học tập và yêu thích môn hoá học. A. KIẾN THỨC BỔ TRỢ a) Tính chất hoá học của anđehit. - Phản ứng cộng hiđro. , 2 2 o Ni t RCHO H RCH OH+ → Phản ứng oxihoá không hoàn toàn VD: R-CHO + 2AgNO 3 + H 2 O + 3NH 3 o t → R-COONH 4 + 2Ag↓ b) Tính chất hoá học của rượu: Tác dụng với Cu(OH) 2 tạo dung dịch màu xanh lam trong suốt B. KIẾN THỨC CƠ BẢN: a) Khái niệm: Cacbohiđrat là những hợp chất hữu cơ tạp chức và thường có côngthức chung là C n (H 2 O) m . Ví dụ: Tinh bột (C 6 H 10 O 5 ) n hay [C 6 (H 2 O) 5 ] n hay C 6n (H 2 O) 5n , glucozơ C 6 H 12 O 6 hay C 6 (H 2 O) 6 b) Phân loại: Gồm 3 loại chủ yếu sau +) Monosaccarit: Là nhóm cacbohiđrat đơn giản, không thể thuỷ phân được. Thí dụ: glucozơ, fructozơ +) Đisaccarit là nhóm cacbohiđrat mà khi thuỷ phân mỗi phân tử sinh ra hai phân tử monosaccarit. Thí dụ: saccarozơ, mantozơ +) Polisaccarit là nhóm cacbohiđrat phức tạp, khi thuỷ phân đến cùng mỗi phân tử sinh ra nhiều phân tử monosaccarit. Thí dụ: tinh bột, xenlulozơ. c) Cấu trúc: Có nhiều nhóm hiđroxyl (-OH) và có nhóm cacbonyl ( >C=O) trong phân tử d) Các chất cụ thể - Glucozơ: CTPT: C 6 H 12 O 6 5 4 3 2 1 CTCT dạng mạch hở: CH 2 OH –CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO - Fructozơ: CTPT: C 6 H 12 O 6 6 5 4 3 2 1 CTCT dạng mạch hở: CH 2 OH –CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH 2 OH - Trong môi trường bazơ ta luôn có: OH - Glucozơ Fructozơ - Saccarozơ: CTPT C 11 H 22 O 11 - Cấu trúc phân tử: Saccarozơ là một đisaccarit được cấu tạo từ một gốc glucozơ và một gốc fructozơ liên kết với nhau qua nguyên tử oxi. + Đặc điểm: Không có nhóm chức CHO Có nhiều nhóm ancol (OH) - Tính chất hoá học: Không tham gia phản ứng tráng bạc Tham gia phản ứng với Cu(OH) 2 cho dd đồng saccarat màu xanh lam 2C 12 H 22 O 11 + Cu(OH) 2 -> (C 123 H 22 O 11 ) 2 Cu + 2H 2 O Phản ứng thuỷ phân: H + , t 0 (hoặc enzim) C 12 H 22 O 11 + H 2 O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 Saccarozơ glucozơ fructozơ -Tinh bột: CTPT (C 6 H 10 O 5 ) n Cấu trúc phân tử: Gồm nhiều mắt xích ∝-glucozơ liên kết với nhau tạo thành 2 dạng: amilozơ và amilopectin. Amilozơ gồm các gốc ∝-glucozơ liên kết với nhau tạo mạch không nhánh, dài, xoắn lại, có KLPT lớn (khoảng 200.000 u). Amilopectin gồm các gốc ∝-glucozơ liên kết với nhau tạo thành mạch nhánh. Amilopectin có KLPT rất lớn, khoảng 1000000 -> 2000000 u. Chính vì vậy amilopectin không tan trong nước cũng như các dung môi thông thường khác. Sự tạo thành tinh bột trong cây xanh: Nhờ quá trình quang hợp 2 ,as 2 H O CO → C 6 H 12 O 6 → (C 6 H 10 O 5 ) n - Tính chất hoá học: Phản ứng thuỷ phân. (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O , o H t + → nC 6 H 12 O 6 Phản ứng màu với iot, hồ tinh bột khi tiếp xúc với iot sẽ cho màu xanh lục. Nguyên nhân: Do hồ tinh bột có cấu tạo ở dạng xoắn có lỗ rỗng nên hấp thụ iot cho màu xanh lục. - Xenlulozơ: CTPT (C 6 H 10 O 5 ) n - Tính chất vật lý: Không tan trong nước và nhiều dung môi hữu cơ khác Tan trong nước Svayde (dd Cu(OH) 2 /NH 3 ) - Cấu trúc phân tử: Xenlulozơ là một polisaccarit, phân tử gồm nhiều gốc β- glucozơ liên kết với nhau thành mạch kéo dài, không phân nhánh, có phân tử khối rất lớn, vào khoảng 2000000. Nhiều mạch xenlulozơ gép lại với nhau thành sợi xenlulozơ. - Cấu tạo 1 gốc glucozơ trong xenlulozơ: [C 6 H 7 O 2 (OH) 3 ] - Tính chất hoá học. Phản ứng thuỷ phân trong dung dịch axit vô cơ đặc, nóng thu được glucozơ (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O , o H t + → nC 6 H 12 O 6 Phản ứng với axit nitric [C 6 H 7 O 2 (OH) 3 ] n + 3nHNO 3 (đặc) 2 4 , o H SO d t → [C 6 H 7 O 2 (ONO 2 ) 3 ] n +3nH 2 O * BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG VỀ CACBOHIĐRAT BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu 1. Lên men m gam glucozơ có chứa 20% tạp chất, thu được 500ml ancol etylic 40 0 . Biết khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất là 0,8g/ml, hiệu suất quá trình lên men là 60%. Tìm m. Câu 2: Cho 112,5 kg glucozơ chứa 20% tạp chất lên men thành ancol etylic. Tính khối lượng ancol etylic thu được. (H=50%) Câu 3. Từ khối lượng kết tủa => lượng CO 2 => lượng glucozơ =?. Vì H = 80% => khối lượng m. Câu 4: Người ta chia 200 gam dung dịch hỗn hợp glucozơ và fructozơ thành hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư thu được 86,4 gam Ag kết tủa. Phần hai phản ứng vừa hết với 35,2 gam Br 2 trong dung dịch. Tính nồng độ phần trăm mỗi chất trong dung dịch A. Hướng dẫn giải: Chỉ glucozơ tác dụng với dung dịch nước brom: CH 2 OH[CHOH] 4 CHO + Br 2 + H 2 O → CH 2 OH[CHOH] 4 COOH + 2HBr ⇒ n(glucozơ) = n(Br 2 ) = 35, 2 g 0, 22 mol 160 g / mol = Cả hai chất đều tham gia phản ứng tráng gương: C 6 H 12 O 6 + 2Ag(NH 3 ) 2 OH → → CH 2 OH[CHOH] 3 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O ⇒ n(glucozơ) + n(fructozơ) = 3 AgNO 1 1 86, 4 g n 0, 4 mol 2 2 108 g/mol = × = ⇒ n(fructozơ) = 0,4 mol - 0,22 mol = 0,18 mol ⇒ C%(glucozơ) 0, 22 mol 180 g / mol 2 100% 39, 6% 200 g × × = × = và C%(fructozơ) 0,18 mol 180 g / mol 2 100% 32, 4% 200 g × × = × = Câu 5. Cho lên men 1 m 3 nước rỉ đường glucozơ thu được 60 lít cồn 96 o . Tính khối lượng glucozơ có trong thùng nước rỉ đường glucozơ trên, biết khối lượng riêng của ancol etylic bằng 0,789 g/cm 3 ở 20 o C và hiệu suất quá trình lên men đạt 80%. Hướng dẫn giải: m(C 2 H 5 OH) = 96 60 l 0, 789 kg / L 45,45 kg 100 × × = Phương trình phản ứng: C 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 ⇒ m(glucozơ) = 180 kg 45,45 kg 88, 92 kg 92 kg × = - B i tà ập TNKQ theo đề cương ôn tập. TiÕt 7,8: Amin A.Môc tiªub i hà ọ c : 1.kiến thức: - Củng cố và khắc sâu kiến thức về amin,tính chất hoá học của amin. Cấu tạo các loại amin - Các tính chất hóa học đặc trng của các amin và mối quan hệ giữa các hợp chất đó. 2.kĩ năng : - Rèn luyện kĩ năng làm bài tập tự luận và trắc nghiệm - Rèn luyện cho HS phơng pháp t duy trừu tợng, từ cấu tạo phức tạp của các hợp chất amin đặc biệt là các nhóm chức suy ra tính chất hóa học hoặc thông qua các bài tập luyện tập. 3. Thỏi : - Rốn ý thc hc tp, gõy tỡnh cm vi b mụn B. KIN THC C BN 1. Khỏi nim, Phõn loi : H - N - R AMIN BC 1 H - N H H H H - N - R AMIN BC 2 R1 R 2 - N - R AMIN BC 3 R1 (R, R 1 , R 2 cú th ging hoc khỏc nhau, cú th no, khụng no hoc thm.) - Khỏi nim : SGK - Xỏc nh bc ca amin. 2. Danh phỏp : Tờn gc - chc : Tờn gc hirocacbon + amin. Tờn thay th : + amin bc 1 : Tờn hirocacbon tng ng + amin. + amin bc 2 : N- tờn gc R1 + tờn hirocacbon mch chớnh + amin - Gi tờn theo quy tc. CH 3 NH 2 Metylamin (Metanamin) CH 3 NH CH 3 imetylamin ( N-Metylmetanamin ) CH 3 CH 2 -NH-CH 3 Etylmetylamin ( N-Metyletanamin ) 3 . Tớnh cht vt lớ :-Amin cú kh nng to lin kt hiro vi nc nờn d tan trong nc, nht l cỏc amin u dóy. - Khi M tng, tan gim. - Amin to liờn kt hiro liờn phõn t nhng kộm bn hn ancol nờn amin cú nhit sụi thp hn ancol tng ng. 4. Tớnh cht hoỏ hc : Tớnh baz : - Dung dch metylamin, propylamin lm qu tớm chuyn sang mu xanh, dung dch anilin khụng lm i mu qu tớm - Tỏc dng vi axit : R NH 2 + HCl R NH 3 Cl - So sánh lực bazơ của các amin: metylamin> amoniac > anilin Phản ứng thế ở nhân thơm anilin : Ảnh hưởng qua lại giữa nhóm NH 2 và nhân thơm. KL : - Anilin có tính bazơ rất yếu, không làm đổi màu quì tím. - Anilin có phản ứng thế ở nhân thơm . Kết tủa trắng ( Dùng để nhận biết anilin) C. BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG VỀ AMIN Dạng 1: Xác định công thức phân tử của amin. 1. Kiến thức cần nhớ: a. Bài tập đốt cháy hợp chất hữu cơ A. A 2 O → CO 2 + H 2 O + N 2 ⇒ A chứa C, H, N có thể có chứa O hoặc không. m c + m H + m n = m A ⇒ A không chứa oxi. m c + m H + m n < m A ⇒ A chứa oxi. M o = m A – (m c + m H + m n ) Gọi CTTQ của A: C x H y O z N v m c m H m o m N x : y : z : v = : : : = a : b : c : d. 12 1 16 14 (a, b, c, d tối giản) ⇒ CTĐG: C a H b O c N d ⇒ CTTN: (C a H b O c N d ) n ⇒ (C a H b O c N d ) n = M ⇒ n → Lập CTPT A. b. Bài toán lập CTPT amin dựa vào tính chất hoá học của amin. 2. Bài toán ví dụ: Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 1 amin đơn chức X, người ta thu được 10,125g H 2 O, 8,4 lít khí CO 2 và 1,4 lít N 2 (các thể tích đo ở đktc). Số đồng phân của amin trên là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 2. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 amin no đơn chức là đồng đẳng liên tiếp thu được 2,24 lít CO 2 (đktc) và 3,6g H 2 O. Công thức phân tử của 2 amin là: A. CH 3 NH 2 và C 2 H 5 NH 2 B. C 2 H 5 NH 2 và C 3 H 7 NH 2 C. C 3 H 7 NH 2 và C 4 H 9 NH 3 D. C 4 H 9 NH 2 và C 5 H 11 NH II. Dạng 2. Tính theo phương trình, sử dụng các kiến thức liên quan, tính chất hoá học của amin. 2. Bài toán ví dụ: NH 2 H H H + 3Br 2 → + 3HBr NH 2 Br Br Br Cõu 1: Tớnh th tớch nc brụm 3% (d = 1,3g/ml) cn dựng iu ch 4,4gam Tribromanilin. Tớnh khi lng anilin cú trong dung dch A, bit khi A tỏc dng vi nc brom thu c 6,6 g kt ta trng. Cõu 4. Khi t chỏy hon ton mt amin n chc X thu c 8,4 lớt C0 2 , 1,4lớt N 2 (ktc) v 10,125 g H 2 O. Cụng thc phõn t ca X l : A. C 3 H 7 N B. C 2 H 7 N C. C 3 H 9 N D. C 4 H 11 N Cõu 5. Cho 20,6 gam hn hp amin n chc tỏc dng va vi HCl, sau phn ng thu c 37,6 g hn hp mui khan. Khi lng ca axit HCl tham gia phn ng l: A. 15 g B. 17 g C. 14 g D. 13 g Cõu 6. Cho 9,3 g anilin tỏc dng vi dd HCl d. Lng mui khan thu c l: (hiu sut l 70%) A. 9,065 g B. 8,506 g C. 9,605 g D. 9,506 g Cõu 7. Cho 3,1 g metylamin tỏc dng vi 7,3 gam axit HCl (hiu sut l 80 %).Khi lng mui thu c l : A. 5,4 g B. 4,5 g C. 6,5 g D. 5,6 g Cõu 8. Cho 7,6 g hn hp gm 2 amin no n chc l ng ng k tip tỏc dng vi dd HCl d thu c 0,1 mol hn hp mui khan. Cụng thc phõn t ca gm 2 amin ú l A. CH 3 NH 2 v C 2 H 5 NH 2 B. C 2 H 5 NH 2 v C 3 H 7 NH 2 C. C 3 H 7 NH 2 v C 4 H 9 NH 2 D. C 4 H 9 NH 2 v C 5 H 11 NH 2 --------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Tiết 9, 10: AMINOAXIT I.Mục tiêu bài học 1.Kiến thức : - Củng cố và khắc sâu kiến thức về amino axit,tính chất của amino axit 2.Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ năng làm bài tập 3. Thái độ: - Rèn luyện ý thức học tập tốt, tự giác tìm hiểu bài rừ lí thuyết suy ra tính chất, say mê với bộ môn. II. KIN THC C BN 1. Cu to cỏc nhúm c trng Aminoaxit cú 1 nhúm NH 2 ; 1 nhúm COOH: H 2 N-R-COOH 2. Tớnh cht hoỏ hc: a. Tớnh cht ca nhúm NH 2 - Tớnh baz: HOOC- R -NH 2 + H + HOOC- R -NH 3 + b. Tớnh cht ca nhúm COOH - Tớnh axit: H 2 N-R -COOH + NaOH H 2 N-R -COONa + H 2 O - Phn ng este hoỏ c. Aminoaxit cú phn ng chung ca 2 nhúm - COOH v -NH 2 - To mui ni [...]... eletron t do nờn phõn t amin cú th nhn proton Cõu 13:Hp cht no sau õy thuc loi ipeptit? A H2N CH2CONH CH2CONH CH2COOH B H2N CH2CONH CH(CH3) COOH C H2N CH2CH2CONH CH2COOH D H2N CH2CONH CH2CH2COOH Cõu 14:Trong dung dch cỏc amino axit thng tn ti A ch dng ion lng cc B ch dng phõn t C va dng ion lng cc va dng phõn t vi s mol nh nhau D dng ion lng cc v mt phn nh dng phõn t Cõu 15:t chỏy hon ton hn... dch NaOH Hng dn gii: Nhng cht hu c cú cụng thc phõn t C 2H7NO2 d dng phn ng vi dung dch HCl v dung dch NaOH l : CH3COONH4 : Amoni axetat HCOONH3CH3: Metyl amonifomiat CH3COONH4 + HCl CH3COOH + NH4Cl CH3COONH4 + NaOH CH3COONa + NH3 + H2O HCOONH3CH3 + NaOH HCOONa + CH3NH2 + H2O + HCOONH3CH3 + HCl HCOOH + CH3NH3 Cl Cõu 2 un 100ml dung dch mt amino axit 0,2M tỏc dng va vi 80 ml dung dch NaOH 0,25M... nhận biết một số ion trong dd Biết cách nhận biết các cation Na+, NH4+, Ba2+, Al3+, Fe3+, Fe2+, Cu2+ Biết cách nhận biết các anion NO3-, SO42-, Cl-, CO322 Kỹ năng : có kỹ năng tiến hành thí nghiệm để nhận biết các cation và anion trong dd 3 Thái độ : Rèn thái độ nghiêm túc và cẩn thận A KIN THC CN NM VNG 1 Nhn bit cỏc cation trong dung dch Thuc th dd NaOH dd NH3 dd H2SO4 loóng Cation + NH 4 NH3 ... Al(OH)3 tan trong NaOH d Fe(OH)3 nõu Fe(OH)2 trng Fe(OH)3 xanh nõu Al(OH)3 khụng tan trong NH3 d Fe(OH)3 nõu Fe(OH)2 trng Fe(OH)3 xanh nõu BaSO4 trng Cu 2 + Zn 2 + Mg 2 + Cu(OH)2 xanh tan rt chm trong NaOH c d Zn(OH)2 trng tan trong NaOH c d Mg(OH)2 trng Cu(OH)2 xanh tan trong NH3 d thnh dd xanh lam m Zn(OH)2 trng tan trong NH3 d Mg(OH)2 trng 2 Nhn bit cỏc anion trong dung dch Thuc... dung dch HCl d Sau khi phn ng xy ra hon ton ngi ta thu c dung dch X v cht rn Y Nh vy trong dung dch X cú cha A HCl, FeCl2, FeCl3 B HCl, FeCl3, CuCl2 C HCl, FeCl3 D FeCl2, FeCl3 Cõu 10: (0,25)inh st b n mũn nhanh nht trong trng hp no sau õy ? A Ngõm trong dung dch HgSO4 B Ngõm trong dung dch HCl C Ngõm trong dung dch H2SO4 loóng cú nh thờm vi git dung dch CuSO4 D Ngõm trong dung dch H2SO4 loóng Cõu 11:... CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2 2 Canxi cacbonat to CaCO3 CaO + CO2 Phn ng trờn xy ra trong quỏ trỡnh nung vụi nhit thng, CaCO 3 tan dn trong nc cú ho tan khớ CO 2 to ra canxi hirocacbonat (Ca(HCO 3)2), cht ny ch tn ti trong dung dch CaCO3 + CO2 + H2O ơ Ca(HCO3)2 Phn ng trờn gii thớch s to thnh thch nh (CaCO 3) trong cỏc hang ỏ vụi, cn trong m nc, 3 Canxi sunfat CaSO4.2H2O gi l thch cao... Xỏc nh phn ng xy ra hoc khụng xy ra + Xỏc nh phng phỏp iu ch kim loi + Cu hỡnh electron ca nguyờn t nguyờn t, cu hỡnh electron ca ion + Cht (ion) c chn lm mm nc cng + Xỏc nh cht l axit, baz, mui, lng tớnh hay trung tớnh + Xỏc nh cht hỡnh thnh sau phn ng hoc trong quỏ trỡnh sn xut + Thnh phn ca cht trong hp kim, trong thiờn nhiờn 2 Dng 2 Dng cõu hi suy lun, tớnh toỏn thụng thng + Lp phng trỡnh, h phng... C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 5 Tớnh hiu sut + Nu tớnh theo cht to thnh : 30 - 350C H% = mtt 100% H% mlt mtt = mlt 100% + Nu tớnh theo cht tham gia : H% = mlt 100% m 100% mtt = lt mtt H% 6 Nhn bit cỏc hp cht cacbohirat Húa cht Thuc th Glucoz C6H12O6 Fructoz C6H12O6 Saccaroz C12H22O11 - AgNO3 trong NH3 - Dung dch brom - Cu(OH)2/OH-, un núng - AgNO3 trong NH3 - Cu(OH)2/OH-, un núng - Cu(OH)2/OH- un núng trong... H2SO4, Cu dd BaCl2 dd AgNO3 Anion NO3 NO2 nõu BaSO4 trng 2 SO 4 khụng tan trong Ag2SO4 ớt tan dung dch axit HCl AgCl trng, húa Cl en khi a ra ỏnh sỏng BaCO3 trng tan CO2 lm nc 2 CO3 trong dung dch Ag2CO3 vụi trong vn c axit HCl 3 Nhn bit mt s cht khớ Khớ Phng phỏp vt lớ Phng phỏp húa hc Lm c nc vụi trong, khụng lm mt CO2 Khớ khụng mu, khụng mựi mu nc brom Lm c nc vụi trong, v lm mt mu SO2 Khớ khụng... HBr NaOH 2 CH3CH(NH2)COOH X Y 3.CH3CH(NH2)COOH CH3CH(NH2)COONaCH3CH(NH3Cl) COONa 4 ( C6H10O5 ) n C6H12O6 C2H5OH 3 2 + o 0 4 2 2 5 CO2 5 C2H2 CH2 = CHCl PVC CH2 = CH C CH CH2 = CH CH = CH2 cao su buna III KIN THC B TR V CACBOHIRAT 1 CTPT, cu to ca cỏc loi cacbohirat Cht Glucoz Fructor Scacaroz Tinh bt CTPT C6H12O6 C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n Gm 1 gc Gim nhiu mt Cu to glucoz v 1 xớch glucoz . là : CH 3 COONH 4 : Amoni axetat HCOONH 3 CH 3 : Metyl amonifomiat CH 3 COONH 4 + HCl → CH 3 COOH + NH 4 Cl CH 3 COONH 4 + NaOH → CH 3 COONa + NH 3 ↑. CH 2 CONH CH 2 CONH CH 2 COOH B. H 2 N CH 2 CONH CH(CH 3 ) COOH C. H 2 N CH 2 CH 2 CONH CH 2 COOH D. H 2 N CH 2 CONH CH 2 CH 2 COOH Cõu 14:Trong