BÀI 31 HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIRIC

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI Khoa Sư phạm BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ BÀI 31 HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIRIC Giảng viên: Ths. Phạm Văn Tiến Sinh viên: Hoàng Thị Hồng Lớp : K2-07-Hóa học BÀI 31 HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIRIC • I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ • II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC • III. QUI TRÌNH ĐIỀU CHẾ  IV. ƯNG DỤNG MUỐI CỦA AXIT CLOHIĐRIC • V. NHẬN BIIẾT ION CLORUA  VI.BÀI TẬP VẬN DỤNG I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ  HCL là chất khí không màu, mùi xốc,nặng hơn không khí 1.26 lần, t nc = -85.1 0 C ,t d d =-114.2 0 C.  Thí nghiệm về khí HCL tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit II.TÍNH CHẤT HÓA HỌC  Dung dịch HCL là một axit mạnh và mang tính chất chung của một axit  HCL ở thể khí và dung dịch thể hiện tính khử khi tác dụng chất oxy hóa mạnh  Khí HCL khô không đổi màu quí tím, không tác dụng CaCO 3 ,khó tác dụng kim loại IV.MANG TÍNH CHẤT CHUNG CỦA MỘT AXIT  Làm quì hóa đỏ  Tác dụng với muối : CaCO 3 + 2HCL → CaCL 2 + H 2 O + CO 2 ↑  T ác dụng với kim loại đứng trước H 2 : Fe + 2HCL → FeCL 2 + H 2 ↑  Tác dụng BaZơ: Mg(OH) 2 + 2HCL → MgCL 2 + H 2 O  Tác dụng oxit BaZơ : CuO + 2HCL → CuCL 2 + H 2 O X.TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI  T ác dụng với kim loại đứng trước hyđrô tạo muối và giải phóng H 2  phương trình : Fe + HCL→ FeCL 2 + H 2 ↑  hình ảnh : VI.Thể hiện tính khử  Tác dụng chất oxi hóa mạnh: K 2 Cr 2 O 7 ;MnO 2  K 2 Cr 2 O 7 + 14HCL→3CL 2 +2KCL+2CrCL 3 +7H 2 O  MnO 2 + 4HCL→CL 2 +MnCL 2 +2H 2 O VII.ĐI ỀU CH Ế  Trong phòng thí nghiệm  Trong công nghiệp VIII.TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM  Đi từ 2 phương trình:  NaCl r +H 2 SO 4 đ →NaSHO 4 +HCl ( t ≤ 250 0 C )  NaCl r +H 2 SO 4 đ → Na 2 SO 4 +2HCl (t ≥ 400 0 C)  Sau đó hòa tan HCl vào nước cất  Hình ảnh: IX.TRONG CÔNG NGHIỆP  Có 3 phương pháp:  Phương pháp sunfat đi từ NaCL và H 2 SO 4 đ  Phương pháp tổng hợp đi từ hiđro và clo được dẫn vào tháp tổng hợp T1 và 2 tháp hấp thụ T2 và T3 theo nguyên tắc ngược dòng  Ngày nay đi từ clo hóa các chất hữu cơ ( chủ yếu là các hiđrocacbon) [...]... XIV.ĐÁP ÁN  GIẢI BÀI 1:  Các dãy sau gồm các chất đều có thể tác dụng được với HCl là:dãy B và dãy D  GIẢI BÀI 2: 1) 2 ví dụ minh họa axit HCl là chất oxi hóa là; a) Zn +2 HCl →ZnCl2 +H2↑ b) H2 +Cl2 → 2HCl  2 ví dụ minh họa axit HCl là chất khử; a) KClO3 +6HCl→KCl+3H2O+3Cl2 ↑ b) MnO2 +4HCl→ MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑ XV.BÀI TẬP VỀ NHÀ  Làm các bài tập 2,3,5,6,trong sách giáo khoa và tìm các bài tập trong... hiện kết tủa trắng  Kết luận: AgNO3 là thuốc thử để nhận biết dd muối clorua hoặc dd axit HCl XII.BÀI TẬP VẬN DỤNG  B ÀI 1 : trong các dãy gồm các chất sau dãy nào tác dụng được hết với HCl  A Cu, KMnO4 , Fe2O3  B.Fe ,CuO, Ba(OH)2  C CaCO3 , H2SO4 , Mg(OH)2  D AgNO3 , MgCO3 , BaSO4 XIII.BÀI TẬP VẬN DỤNG     B ÀI 2: Axit clohiđric có thể tham gia vào phản ứng oxi hóa khử và đóng vai trò...V.ỨNG DỤNG MUỐI AXIT ClOHIĐRIC  Hầu hết các muối clorua dễ tan trong nước tr ừ AgCl; CuCl; PbCl2 ; Hg2Cl2  Dùng làm muối ăn, sản xuất Clo, NaOH,HCl,Làm phân bón  ZnCL2 chống mục gỗ,bôi lên bề mặt kim loại trước khi hàn  BaCL2 tr ừ sâu trong nông nghiệp  AL2Cl3 là chất xúc tác trong tổng hợp hưũ cơ XI.NH ẬN BIẾT ION CLORUA  Nhỏ vài giọt dd AgNO3 vào dung dịch muối cLorua ( HCl):  AgNO3... +6HCl→KCl+3H2O+3Cl2 ↑ b) MnO2 +4HCl→ MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑ XV.BÀI TẬP VỀ NHÀ  Làm các bài tập 2,3,5,6,trong sách giáo khoa và tìm các bài tập trong sách nâng cao để làm thêm  Chuẩn bị bài mới cho buổi học hôm sau và học thuộc bài cũ trước khi đến lớp XIN CHÂN THÀNH CÁM ƠN CÁC EM! . phạm BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ BÀI 31 HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIRIC Giảng viên: Ths. Phạm Văn Tiến Sinh viên: Hoàng Thị Hồng Lớp : K2-07-Hóa học BÀI 31 HIĐRO CLORUA. CLORUA – AXIT CLOHIRIC • I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ • II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC • III. QUI TRÌNH ĐIỀU CHẾ  IV. ƯNG DỤNG MUỐI CỦA AXIT CLOHIĐRIC • V. NHẬN BIIẾT ION CLORUA