Bái 31 - Sơ lược về bảng HTTH

Bài 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn : Các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn được sắp xếp theo thứ tự tăng dần của điện tích hạt nhân II. Cấu tạo bảng tuần hoàn : Mendeleev Đimitri Ivanovich (1834 – 1907) là nhà hóa học người Nga. Năm 1860 ông đề xuất ý tưởng xây dựng bảng tuần hoàn -Năm 1869 ông công bố bản “ bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học “ hệ thống này giữ một vai trò cực kì to lớn trong việc phát triển các môn Hóa học và Vật lý . -Nguyên tố ở ô thứ 101 là MENĐELÊVI để kỷ niệm nhà hóa học Menđeleep, người tìm ra bảng tuần hoàn các nguyên tố. MENDELEEV Kim lo¹i Phi kim KhÝ hiÕm Kim lo¹i chuyÓn tiÕp B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc  Ô nguyên tố cho biết số hiệu nguyên tử ,kí hiệu hóa học ,tên nguyên tố ,nguyên tử khối của nguyên tố đó Thí dụ : Số hiệu nguyên tử Magiê là 12 cho biết : Magie ở ô số 12 ,điện tích hạt nhân là 12+, có 12 electron 12 Mg Magie 24 Số hiệu nguyên tử Tên nguyên tố Nguyên tử khối Kí hiệu hóa học  Số hiệu nguyên tử có số trị bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và số electron trong nguyên tử . Số hiệu nguyên tử trùng với số thứ tự của nguyên tố trong bàng hệ thống tuần hoàn 1. Ô nguyên tố : B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc Kim lo¹i Phi kim KhÝ hiÕm Kim lo¹i chuyÓn tiÕp 2+ 1+ Hi®ro Heli - Điện tích hạt nhân tăng dần từ H (1+) đến He (2+) - Có 1 lớp eclectron trong nguyên tử 2. Chu kì : a) Chu kì 1 - Điên tích hạt nhân tăng dần từ (3 +)đến (10+) - Có 2 lớp electron trong nguyên tử 3+ Liti Oxi 8+ Số thứ tự của chu kì chính là số lớp electron b) Chu kì 2 - Điện tích hạt hạt tăng dần từ( 11+ ) đến (18+) - Có 3 lớp electron trong nguyên tử 11+ 13+ Natri Nh«m Số thứ tự của chu kì là số lớp electron b) Chu kì 3 1+ 11+ Natri OxiHiđro Nguyên tử H (chu kì1) có một lớp electron Nguyên tử O(chu kì 2) có hai lớp electron Nguyên tử Na(chu kì 3) có ba lớp electron Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và đ"ợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. 8+ Số thứ tự của chu kì bằng số lớp eletron [...]... t Nit thuc chu kỡ 2 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Kim loại chuyển tiếp Kim loại Phi kim Khí hiếm 3 Nhúm : Nhúm 7 Nhúm 1 3+ 17+ Liti Clo 9+ Flo 11+ Natri 3 Nhúm : - Gm cỏc nguyờn t phi kim hot ng 17+ húa hc mnh - Nguyờn t ca chỳng u cú 7 Clo electron ngoi cựng 9+ -in tớch ht nhõn tng dn t F(9+) dn Fr (87+) Flo Nhúm 7 Nhúm 1 - Gm cỏc nguyờn t kim loi hot 3+ ng húa hc mnh -Nguyờn t ca Liti chỳng... 1electron ngoi 11+ cựng -in tớch ht nhõn Natri tng dn t F(9+) dn Fr (87+) Nhúm l gỡ? Nhúm cỏc nguyờn t m nguyờn t chỳng cú s electron lp ngoi cựng bng nhau v do ú cú tớnh cht tng t nhau c xp thnh ct theo chiu tng dn ca in tớch ht nhõn nguyờn t Số thứ tự của nhóm bằng số eletron lớp ngoài cùng của nguyên tử Củng cố Điền từ, cum từ thích hợp vào ( ) trong câu dưới đây 1 .Bảng tuần hoàn các nguyên . Bài 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn : Các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn. II. Cấu tạo bảng tuần hoàn : Mendeleev Đimitri Ivanovich (1834 – 1907) là nhà hóa học người Nga. Năm 1860 ông đề xuất ý tưởng xây dựng bảng tuần hoàn -Năm 1869 ông công bố bản “ bảng tuần. 2+ 1+ Hi®ro Heli - Điện tích hạt nhân tăng dần từ H (1+) đến He (2+) - Có 1 lớp eclectron trong nguyên tử 2. Chu kì : a) Chu kì 1 - Điên tích hạt nhân tăng dần từ (3 +)đến (10+) - Có 2 lớp electron