Bài 31. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Thứ ngày tháng năm 2008 Trường THCS Mỹ Phong KIỂM TRA BÀI CŨ: 1/ Nêu trạng thái thiên nhiên,tính chất và ứng dụng của nguyên tố silic 2/ Sản xuất thủy tinh như thế nào? Viết các phương trình hoá học xảy ra trong quá trình nấu thủy tinh. Bài 31: Tiết 39 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I/ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hoá học trong bảng tuấn hoàn: Quan sát bảng tuần hoàn kết hợp thông tin SGK, hãy cho biết bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học được sắp xếp trên cơ sở nào? BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. Một số dạng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Dạng hình thang Dạng bảng ngắn II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn: 1/ Ô nguyên tố: Số hiệu nguyên tử Tên nguyên tố Kí hiệu hoá học Nguyên tử khối Ô nguyên tố cho biết: - Số hiệu nguyên tử. - Kí hiệu hoá học. - Tên nguyên tố. - Nguyên tử khối. ◙ Chú ý: - Số hiệu nguyên tử bằng số điện tích hạt nhân và bằng số electron. - Số hiệu nguyên tử trùng với số thứ tự ô nguyên tố. II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn: 2/ Chu kì: - Hãy cho biết số lớp electron của từng cặp nguyên tố sau: - Chu kì là gì? Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân. - Nhìn vào bảng tuần hoàn cho biết hidro, heli nằm ở hàng thứ mấy? tương tự cho liti và oxi? Hydro Heli Oxi Liti II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn: 3/ Nhóm: - Nhận xét gì về số electron lớp ngoài cùng của từng cặp nguyên tố: liti và natri ; oxi và lưu huỳnh? Liti Natri Lưu huỳnh Oxi II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn: 3/ Nhóm: - Nhóm là gì? Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron ngoài cùng bằng nhau và có tính chất tương tự nhau được xếp thành cột theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. - Nhìn vào bảng tuần hoàn hãy cho biết liti và natri nằm ở cột thứ mấy? Tương tự lưu huỳnh và oxi nằm ở cột thứ mấy? Liti Natri Cũng cố: Bài tập 1: a) Chất nào sau đây là chất khí độc, màu vàng lục: A. Brom. D. Clo. B. Iot. E. Cacbon đioxit. C. Nitơ. b) Hãy cho biết vị trí của nguyên tố tạo nên chất khí trên trong bảng tuần hoàn. ♦ a) D. Clo b) Clo là nguyên tố Trng THCS Trung Chính Kiểm tra cũ: ? Hãy cho biết: - Các nguyên tố chu kỳ cấu tạo nguyên tử có đặc điểm chung ? - Các nguyên tố nhóm cấu tạo nguyên tử có đặc điểm chung ? đáp án Các nguyên tố thuộc chu kì có số lớp e Số lớp e số thứ tự chu kì Các nguyên tố thuộc nhóm có số e lớp Số e lớp số thứ tự nhóm Chu kỡ Số e lớp Chu kỡ Số e lớp nhúm nhúm nhúm nhúm nhúm nhúm nhúm nhúm I II III IV VI VII VIII 10 B Bo 11 C Cacbon 12 O Be Beri N Nit Li Liti V 14 Oxi 16 F Flo 19 Ne Neon 20 3+ 4+ 5+ 6+ 7+ 8+ 9+ 10+ 11 13 14 15 16 Na Natri 23 12 17 18 Mg Magie 24 Al Nhôm 27 Si Silic 28 Ar Agon 40 11+ 12+ 13+ 14+ 18+ S P PhotphoL.huỳnh 31 32 Cl Clo 35,5 15+ 16+ 17+ Chu kỡ Số e lớp Chu kỡ nhúm nhúm nhúm nhúm nhúm nhúm nhúm nhúm I II III IV VI VII VIII 10 B Bo 11 C Cacbon 12 O Be Beri N Nit Li Liti V 14 Oxi 16 F Flo 19 Ne Neon 20 3+ 4+ 5+ 6+ 7+ 8+ 9+ 10+ 11 13 14 15 16 Na Natri 23 12 17 18 Mg Magie 24 Al Nhôm 27 Si Silic 28 Ar Agon 4o 11+ 12+ 13+ 14+ 18+ S P PhotphoL.huỳnh 31 32 Cl Clo 35,5 15+ 16+ 17+ Số e lớp Em cú nhn xột gỡ v s electron lp ngoi cựng t u chu kỡ n cui chu kỡ? Trong chu kì úm úm úm nhúm nhúm nhúm nhúm nhúm I II III IV V VI VII VIII 10 Be Beri B Bo 11 C Cacbon 12 F Flo 19 Ne Neon 20 nh Đầu chu kì nh Li Liti nh N Nit 14 O Oxi 16 Tính TínhKim KimLoại Loạicác biến nguyên đổi tố nh giảm Cuối dần, đồng ? thời Tính tính PhiPhi Kim Kim biến cácđổi nguyên nh tố tăng chu kì dần ? nhúm nhúm nhúm nhúm nhúm nhúm nhúm nhúm I II III IV V VI VII VIII 11 12 13 14 15 16 Mg Magie 24 Al Nhôm 27 Si Silic 28 Na Natri 23 S P Photpho L.huỳnh 31 32 17 18 Cl Clo 35,5 Ar Agon 4o nhúm nhúm nhúm nhúm nhúm nhúm nhúm nhúm I II III IV V VI VII VIII 11 99 10 18 Li Na Liti Natri 23 Be Beri B Bo 11 C Cacbon 12 N Nit 11 12 13 14 Al Nhôm 27 Si Silic 28 Na Natri 23 Mg Magie 24 Đầu chu kì Kim loại Mạnh O 14 Oxi 16 FF Flo Flo Flo 19 19 Ne Ar Neon Neon Agon 20 20 40 15 16 17 18 P Photpho 31 S L.huỳnh 32 Cuối chu kì Phi Kim Mạnh Cl Clo 35,5 Ar Agon 40 Kết thúc chu kì Khí hiế m Bi 1: Hãy xếp nguyên tố theo trình tự : a) Tính kim loại giảm dần : Cu, K, Fe b) Tính phi kim tăng dần : O, C, F Đáp án: a) Tính kim loại giảm dần : K > Fe > Cu b)Tính phi kim tăng dần : C > O > F I Chu kì Chu kì Chu kì Chu kì Li Liti 3+ Na Natri 23 11+ K Kali 39 19+ 11 19 37 Rb Rubii 85 37+ 55 Chu kì Chu kì Cs Xesi 132 55+ 87 Fr Franxi 223 87+ Lớp Lớp Lớp Lớp Em cú nhn xột gỡ v s lp e ca mi nhúm i t trờn xung di? Chu kì Chu kì F Flo 19 17 Cl Clo 35,5 35 Chu kì Br Brom 80 53 Chu kì I Iot 127 85 Chu kì At Atatin 210 Lớp Lớp VII Số lớp 9+ 17+ 35+ 53+ 85+ Lớp Lớp Lớp Lớp Lớp Số lớp Trong nhóm I Chu kì Chu kì Chu kì Chu kì Li Liti 11 Na Natri 23 19 K Kali 39 37 Rb Rubii 85 55 Chu kì Chu kì Cs Xesi 132 87 Fr Franxi 223 Đầu nhóm Phi kim mạnh Kim loại mạnh Tín Tín h Tính h đồng Phi tính Kim Kim loại thời kim kim loại Phi biế biế nguyên n n nguyên tố tăng tố đổi dần dần,đổi giảm nh nh Kim loại Phi kim ?Cuối? yếu nhó VII F Flo 19 17 Cl Clo 35,5 Chu kì Chu kì 35 Br Chu kì Brom 80 53 Chu kì I Iot 127 85 At Chu kì Atatin 210 Bi 2: Hãy xếp nguyên tố theo trình tự : a)Tính kim loại tăng dần : Mg, Ba, Ca b) Tính phi kim giảm dần : Se, O, S Đáp án: a) Tính kim loại tăng dần : Mg > Ca > Ba b) Tính phi kim giảm dần : O > S > Se Thớ d 1: Bit nguyờn t X cú s hiu nguyờn t l 17, chu kỡ 3, nhúm VII Hóy cho bit cu to nguyờn t, tớnh cht ca nguyờn t X ? Gii V trớ nguyờn t X S hiu l 17 Cu to nguyờn t S in tớch ht nhõn l 17+ Tớnh cht ca X: electron l kỡ XChu l nguyờn t phi kim mnh S vỡ lp ng cui chu kỡ v gn u nhúm Nhúm VII S e lp ngoi cựng l Nguyờn t X l Cl 17+ So sỏnh tớnh cht ca X (Cl)vi cỏc nguyờn t lõn cn ? Từ ví dụ em rút nhận xét gì? X (Cl ) cú tớnh phi kim mnh hn S, Br nhng yu hn F Ví dụ Nguyờn t ca nguyờn t Y cú in tớch ht nhõn 16+, lp e, lp ngoi cựng cú 6e Hóy cho bit v trớ ca Y bng tun hon v tớnh cht c bn ca nú 16 Y S L.Huỳnh 32 Từ ví 16+ nhúm nhúm nhúm nhúm nhúm nhúm nhúm nhúm I II III IV VI VII VIII 10 B Bo 11 C Cacbon 12 O Be Beri N Nit Li Liti V F Flo 19 Ne Neon 20 11 13 14 15 Na Natri 23 12 17 18 Mg Magie 24 Al Nhôm 27 Si Silic 28 19 20 31 32 Ca Canxi 40 Ga Gali 70 Ge Gemani 73 K kali 39 14 Oxi 16 16 Y S P Cl PhotphoL.Huỳnh Clo 35,5 31 32 33 As Asen 75 34 Se Selen 79 Ar Agon 4o 35 36 Br Brom 80 Kr Kripton 84 Có điện tích 16+ nên Y thuộc dụ ô thứ 16 em rút nhn Có lớp e nên Y thuộc chu kì xột gì? Có e lớp ngoai nên Y nhóm VI Hóy in s liu v thụng tin thớch hp vo nhng ụ trng ca bng di õy Bng Cu to nguyờn t V trớ nguyờn t A S hiu nguyờn t Chu kỡ Nhúm VII S in tớch ht nhõn 9+ S e S S e lp e lp ngoi cựng Tớnh cht ca nguyờn t A l nguyờn t phi kim mnh vỡ ng gn u nhúm 7, cui chu kỡ Hóy in s liu v thụng tin thớch hp vo nhng ụ trng ca bng di õy Bng V trớ nguyờn t B S hiu nguyờn t Chu kỡ Nhúm Cu to nguyờn t S in S e tớch ht nhõn S lp e S e lp ngoi cựng 12 12+ II 12 Tớnh cht ca nguyờn t B l nguyờn t kim loi mnh vỡ ng gn u chu kỡ 3, gn u nhúm V nh hc bi, lm bi 4, 5, 6, trang 101 SGK Hng dn bi 7(SGK-T101) - Gi cụng thc phi tỡm ca A l SxOy Vỡ A cha 50% O nờn: 32x:16y = 50:50 hay 2x:y = 1:1 hay y ... GIÁO ÁN DỰ THI MÔN HOÁ HỌC - LỚP 9 Giáo viên biên soạn : PHAN THỊ KIM HẰNG GIÁO ÁN DỰ THI MÔN HOÁ HỌC - LỚP 9 Giáo viên biên soạn : PHAN THỊ KIM HẰNG Hãy khoanh tròn vào các cặp chất dưới đây có thể tác dụng được với nhau  Kiểm tra bài cũ B . SiO 2 và NaOH E . SiO 2 và CaO C . SiO 2 và H 2 SO 4 D . SiO 2 và H 2 O A . SiO 2 và CO 2 O O Cấu tạo nguyên tử : Mg Hãy chỉ ra A .Số điện tích hạt nhân B .Số e trong nguyên tử C .Số lớp electron D . Số e ở lớp ngoài cùng 12+ 12 3 2 12+ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn Đ.I. Men- đê- lê- ép ( 1834- 1907) Henry Moseley Các nguyên tố hoá học trong bảngtuần hoàn được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần II. Cấu tạo bảng tuần hoàn 1. Ô nguyên tố 12 Mg Magie 24 Nguyên tử khối Kí hiệu hóa học Tên nguyên tố Số hiệu nguyên tử Ô nguyên tố cho biết: - Số hiệu nguyên tử - Số hiệu nguyên tử - Kí hiệu hoá học - Kí hiệu hoá học -Nguyên tử khối -Nguyên tử khối - Tên nguyên tố Ví dụ 12 Mg Magie 24 Số hiệu nguyên tử Chú ý : Số hiệu nguyên tử = số thứ tự của ô nguyên tố = số đơn vị điện tích hạt nhân = số e trong nguyên tử Số hiệu nguyên tử = Số thứ tự Số hiệu nguyên tử = Sốđơn vị điện tích hạt nhân * Ví dụ : số thứ tự của ô nguyên tố : 15 * Giải Số thứ tự = Số hiệu nguyên tử = số đ /v điện tích hạt nhân = 15 - Ô ?Hãy cho biết ý nghĩa của các con số , kí hiệu trong ô sau : -Số hiệu nguyên tử 8 O Oxi 16 8 8 + 8 O Oxi 16 - Số điện tích hạt nhân - Số electron -Kí hiệu hoá học - Tên - Nguyên tử khối 8 [...]... nguyên tố Li ,C ,O Em hãy cho biết các Chu kì lớp electron eletron nguyên tố Li , C ,O có số 2: Có 2 lớpnhư thế nào ? Dự đoán chu kì các nguyên tố có cấu tạo nguyên tử như sau: 1+ 12+ Nguyên t : H Nguyên t : Mg 2+ 17+ Nguyên t : He Nguyên tử:Cl Chu kì 1 Chu kì 3 3 Nhóm 3+ Nguyên t : Li 11+ 3 hỏi thảo Câu Nhóm luận nhóm * Nhóm gồm các nguyên tố 1 / Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có mà nguyên. .. số cùng của nguyên tử như ở lớp ngoài cùng thế nào ? 4 * Có 8 nhóm nhóm ? /Có bao nhiêu Nguyên tử:Na  Bài tập Dựa vào cấu tạo nguyên tử, hãy cho biết vị trí của nguyên tố Mg trong bảng tuần hoàn Ô 12+ 12 3 Nhóm Nguyên tố Mg nằm ở Chu kì II Dựa vàobảng tuần hoàn , hãy cho biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố (A) có số hiệu nguyên tử 16 Giải Nguyên tố ( A) *Số hiệu nguyên tố 16 Cấu tạo nguyên tử Số... dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được xếp theo chiều điện tích hạt Em hãy kì biết nguyên tố được chu theo chiềuđiện Chu cho : GV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxop Ôn thi hóa học lớp 9 - BÀI 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC 1. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. 2. Cấu tạo bảng tuần hoàn a. Ô nguyên tố Ô nguyên tố cho biết: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố đó. - Số hiệu nguyên tử còn gọi là số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử có số trị bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron trong nguyên tử. 12 Mg Magie 24 S ố hi ệ u nguyên t ử Tên nguyên tố Kí hiệu hoá học Nguyên tử khối GV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxop b. Chu kì - Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. - Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron. - Có 7 chu kì trong đó các chu kì 1, 2, 3 được gọi là chu kì nhỏ, các chu kì 4, 5, 6, 7 là các chu kì lớn. Thí dụ: Chu kì 2 gồm 8 nguyên tố có 2 lớp electron trong nguyên tử. Điện tích hạt nhân tăng từ Li là 3+ đến Ne là 10+. c. Nhóm Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau và được xếp thành cột theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. Thí dụ: Nhóm I gồm các nguyên tố kim loại mạnh, chúng đều có 1 electron ở lớp ngoài cùng. Điện tích hạt nhân tăng từ Li là 3+ đến Fr là 87+. GV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxop 3. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn a. Trong một chu kì Trong các chu kì nhỏ: Đi từ đầu chu kì đến cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: - Số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8 electron. - Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần. - Đầu chu kì là một kim loại kiềm, cuối chu kì là halogen và kết thúc là một khí hiếm. b. Trong một nhóm Trong một nhóm: Đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: - Số lớp electron tăng dần. - Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần. 4. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học GV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxop a. Biết vị trí nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố. Thí dụ: Nguyên tố A ở ô số 9, nhóm V chu kì II trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Nêu cấu tạo nguyên tử và dự đoán tính chất của nguyên tố A. Nguyên tố A (Flo) ở ô thứ 9 nên có số hiệu nguyên tử là 9, có điện tích hạt nhân bằng 9+ và có 9 electron và có hai lớp electron. Nguyên tố A ở cuối chu kì II nên là phi kim hoạt động mạnh hơn oxi ở ô số 8 và nguyên tố A ở đầu nhóm VII nên tính phi kim mạnh hơn clo ở ô 17. b. Biết cấu tạo nguyên tử có thể suy đoán vị trí và tính chất của nguyên tố. Thí dụ: Nguyên tố B có điện tích hạt nhân là 12+ có 3 lớp electron và có 2 electron ở lớp ngoài cùng. Xác định vị trí của B và dự đoán tính chât hoá học cơ bản của nó. Nguyên tố B (Magie) có 3 lớp electron và 2 electron lớp ngoài cùng nên GD UBND TỈNH ĐIỆN BIÊN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Cuộc thi Thiết kế bài giảng điện tử e-Learning Bài giảng: Tiết 39- Bài 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ( tiết 1) Chương trình Hóa học, lớp 9 Giáo viên: Lê Thị Dung Trường PTDTBT THCS Sính Phình Huyện Tủa Chùa, tỉnh Điện Biên Tháng 4/2015 Email:ledung.thcs.tc@gmail.com Điện thoại di động: 01239489456 Nhóm Chu kì I II III IV V VI VII VIII 1 1 H Hiđro 1 2 He Heli 4 2 3 Li Liti 7 4 Be Beri 9 5 B Bo 11 6 C Cacbon 12 7 N Nito 14 8 O Oxi 16 9 F Flo 19 10 Ne Neon 20 3 11 Na Natri 23 12 Mg Magie 24 13 Al Nhôm 27 14 Si Silic 28 15 P Photpho 31 16 S Lưu huiỳnh 32 17 Cl Clo 35.5 18 Ar Agon 40 4 19 K Kali 39 20 Ca Canxi 40 21 Sc Scanđi 45 22 Ti Titan 48 23 V Vani 51 24 Cr Crom 52 25 Mn Mangan 55 26 Fe Sắt 56 27 Co Coban 59 28 Ni Niken 59 29 Cu Đồng 64 30 Zn Kẽm 65 31 Ga Gali 70 32 Ge Gemani 73 33 As Asen 75 34 Se Selen 79 35 Br Brom 80 36 Kr Kripton 84 5 37 Rb Rubiđi 85 38 Sr Stronti 88 39 Y Ytri 89 40 Zr Ziriconi 91 41 Nb Niobi 93 42 Mo Molipđen 96 43 Tc Tecnexi 99 44 Ru Ruteni 101 45 Rh Ri 103 46 Pd Pali 106 47 Ag Bạc 108 48 Cd Cimi 112 49 In Inđi 115 50 Sn Thiếc 119 51 Sb Stibi 112 52 Te Telù 128 53 I Iiot 127 54 Xe Xenon 131 6 55 Cs Xesi 133 56 Ba Bari 137 57 La Lantan 139 72 Hf Hafini 179 73 Ta Tantan 181 74 W Vonfam 184 75 Re Reni 186 76 Os Osimi 190 77 Ir Iriđi 192 78 Pt Platin 195 79 Au Vàng 197 80 Hg Thủy ngân 201 81 Ti Tali 204 82 Pb Chì 207 83 Bi Bitmut 209 84 Po Poloni 209 85 At Atatin 210 86 Rn Ron 222 7 87 Fr Franxin 223 88 Ra Ri 226 89 Ac Actini 227 104 105 Họ Lantan 58 Ce Xeri 140 59 Pr Praim14 1 60 Nd Nei 144 61 Pm Prom 147 62 Sm Sama 150 63 Eu Europ 152 64 Gd Go 157 65 Tp Tebi 159 66 Dy Đipro16 3 67 Ho Honm 165 68 Er Eribi 167 69 Tm Tuli 169 70 Yb Ytecb 173 71 Lu Lutex 175 Họ Actini 90 Th Thori 232 91 Pa Prota 231 92 U Urani 238 93 Np Neptu 237 94 Pu Pluto 242 95 Am Asme 243 96 Cm Curi 247 97 Bk Beck 247 98 Cf Calif 251 99 Es Enste 254 100 Fm Fecm 253 101 Md Menđ 256 102 No Nobel 255 103 Lr Loren 257 Kim lọai Phi kim Khí hiếm BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Kim loại chuyển tiếp TIẾT 39- BÀI 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ( tiết 1)  MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Kiến thức - Học sinh biết được các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. Lấy được ví dụ minh họa. - Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn gồm ô nguyên tố, chu kì, nhóm. Lấy được ví dụ minh họa. 2. Kĩ năng - Quan sát cấu tạo bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thể, nhóm I, VII, chu kì 2, 3 và rút ra nhận xét về ô nguyên tố, về chu kì, nhóm. 3. Thái độ - Giáo dục lòng say mê, yêu thích môn học. NỘI DUNG BÀI HỌC II. Cấu tạo bảng tuần hoàn I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn 1. Ô nguyên tố 2. Chu kì 3. Nhóm Dmitry Mendeleyev ( 1834 – 1907 ) Năm 1869 Mendeleyev nhà bác học người Nga ( 1834 – 1907) đã sắp xếp khoảng 60 nguyên tố trong bảng tuần hoàn theo chiều tăng dần của nguyên tử khối. Tuy nhiên cách sắp xếp này có một số trường hợp ngoại lệ. Tiết 39- Bài 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC( tiết 1) I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn Bút tích của Mendeleev Tiết 39- Bài 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC( tiết 1) Tiết 39- Bài 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG Thứ ngày tháng năm 2008 Trường THCS Mỹ Phong KIỂM TRA BÀI CŨ: 1/ Nêu trạng thái thiên nhiên,tính chất và ứng dụng của nguyên tố silic 2/ Sản xuất thủy tinh như thế nào? Viết các phương trình hoá học xảy ra trong quá trình nấu thủy tinh. Bài 31: Tiết 39 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I/ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hoá học trong bảng tuấn hoàn: Quan sát bảng tuần hoàn kết hợp thông tin SGK, hãy cho biết bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học được sắp xếp trên cơ sở nào? BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. Một số dạng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Dạng hình thang Dạng bảng ngắn II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn: 1/ Ô nguyên tố: Số hiệu nguyên tử Tên nguyên tố Kí hiệu hoá học Nguyên tử khối Ô nguyên tố cho biết: - Số hiệu nguyên tử. - Kí hiệu hoá học. - Tên nguyên tố. - Nguyên tử khối. ◙ Chú ý: - Số hiệu nguyên tử bằng số điện tích hạt nhân và bằng số electron. - Số hiệu nguyên tử trùng với số thứ tự ô nguyên tố. II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn: 2/ Chu kì: - Hãy cho biết số lớp electron của từng cặp nguyên tố sau: - Chu kì là gì? Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân. - Nhìn vào bảng tuần hoàn cho biết hidro, heli nằm ở hàng thứ mấy? tương tự cho liti và oxi? Hydro Heli Oxi Liti II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn: 3/ Nhóm: - Nhận xét gì về số electron lớp ngoài cùng của từng cặp nguyên tố: liti và natri ; oxi và lưu huỳnh? Liti Natri Lưu huỳnh Oxi II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn: 3/ Nhóm: - Nhóm là gì? Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron ngoài cùng bằng nhau và có tính chất tương tự nhau được xếp thành cột theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. - Nhìn vào bảng tuần hoàn hãy cho biết liti và natri nằm ở cột thứ mấy? Tương tự lưu huỳnh và oxi nằm ở cột thứ mấy? Liti Natri Cũng cố: Bài tập 1: a) Chất nào sau đây là chất khí độc, màu vàng lục: A. Brom. D. Clo. B. Iot. E. Cacbon đioxit. C. Nitơ. b) Hãy cho biết vị trí của nguyên tố tạo nên chất khí trên trong bảng tuần hoàn. ♦ a) D. Clo b) Clo là nguyên tố PHÒNG GD-ĐT TP PLEIKU TRƯỜNG THCS: LÝ THƯỜNG KIỆT NGƯỜI THỰC HIỆN: TRẦN MẬU BẢO DUY Bài 31 - Tiết 39 Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học 19 14 12 K F Si Mg Silic Flo Kali Magie 19 28 39 nhóm nhóm nhóm Chu kì I II 1 H Hidro Li Liti Be Beri 11 Na Natri 23 12 Mg Magie 24 19 K Kali 39 20 21 22 23 24 25 Ca Sc Ti V Cr Mn Canxi Scandi Titan Vanadi crom mangan 40 45 48 51 52 55 37 38 Rb Sr Rubidi Stronti 85 88 Số hiệu nguyên tử 39 Y Ytri 89 26 Fe Sắt 56 55 Cs Xesi 133 56 Ba Bari 137 57 72 73 74 75 La Hf Ta Ư Re Lantan Hafini Tantan Vonfam Reni 139 179 181 184 186 87 Fr Franxi 223 88 Ra Radi 226 89** Ac Actini 227 76 Os Óimi 190 IV V VI VII VIII He Heli B Bo 11 NTK 13 Al Nhôm 27 Kim loại chuyển tiếp 40 41 42 43 44 Zr Nb Mo Tc Ru Zỉiconi Niobi MolipdenTecnexi Ruteni 91 93 96 99 101 104 III KHHH 24 Tên NT nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm 27 28 Co Ni Coban Niken 59 59 45 Rh Rodi 103 46 Pd Paladi 106 77 Ir Iridi 192 78 Pt Platin 195 29 Cu Đồng 64 30 Zn Kẽm 65 47 Ag Bạc 108 48 Cd Cadimi 112 79 80 Au Hg VàngThuỷ ngân 197 201 C N Cacbon nitơ 12 14 F Flo 19 10 Ne neon 20 14 15 16 17 Si P S Cl Silic Phốt Lưu huỳnh Clo 28 31 32 35.5 18 Ar Agon 40 31 32 33 Ga Ge Ás Gali Gemani Asen 70 73 75 49 In Indi 115 50 Sn thiếc 119 81 Ti Tali 204 82 Pd Chì 207 51 Sb Stibi 122 O Oxi 16 34 Se Selen 79 52 Te Telu 128 35 36 Br Kr Brom Kripton 80 84 53 I Ioots 127 83 84 85 86 Bi Po At Rn Bitmut Poloni Atatin Radon 209 209 210 222 Kim loại 105 58 59 60 61 62 63 64 65 •Họ Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb •Lantan Xeri Prazeodim NeodimPrometi Samari Europi Gadolini Tebi 140 141 144 147 150 152 157 159 54 Xe Xenon 131 66 67 Dy Ho Diprozi Honmi 163 165 68 Er Eribi 167 69 Tm Tuli 169 70 71 Yb Lu Ytecbi Lutexi 173 175 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 ** Họ Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lorenxi Actini ThoriiProtactini Urani Neptuni Plutoni Amerixi Curi Beckeli ... Các nguyên tố chu kỳ cấu tạo nguyên tử có đặc điểm chung ? - Các nguyên tố nhóm cấu tạo nguyên tử có đặc điểm chung ? đáp án Các nguyên tố thuộc chu kì có số lớp e Số lớp e số thứ tự chu kì Các. .. nh N Nit 14 O Oxi 16 Tính TínhKim KimLoại Loạicác biến nguyên đổi tố nh giảm Cuối dần, đồng ? thời Tính tính PhiPhi Kim Kim biến các ổi nguyên nh tố tăng chu kì dần ? nhúm nhúm nhúm nhúm nhúm... loại mạnh Tín Tín h Tính h đồng Phi tính Kim Kim loại thời kim kim loại Phi biế biế nguyên n n nguyên tố tăng tố đổi dần dần,đổi giảm nh nh Kim loại Phi kim ?Cuối? yếu nhó VII F Flo 19 17 Cl Clo