Bài 31. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Bài 31. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập...

Câu 1: Chu kỳ là gì?

Câu 2: Nhóm là gì?

Đáp án: - Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của

chúng có cùng số electron và được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron

Đáp án: - Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của

chúng có số electron ngoài cùng bằng nhau và do đó có

tính chất tương tự nhau được xếp thành cột theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

- Số thứ tự của nhóm = số electron lớp ngoài cùng

của nguyên tử

Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC

1) Trong mét chu k×

Chu kì 2

3

Li Liti 7

4

Be Beri 9

5

B Bo 11

6

C Cacbon 12

7

N Nitơ 14

8

O Oxi 16

10

Ne Neon 20

9

F Flo 19

nh óm I

nh óm II

nh óm III

nh óm

IV

nh óm V

nh óm VI

nh óm VII

nh óm VIII

VÝ dô :

Sè e líp

ngoµi cïng

1) Trong mét chu k×

Chu kì 3 11 Na

Natri 23

12

Mg Magie 24

13

Al Nh«m 27

14

Si Silic 28

15

P Photpho 31

16

S L.huúnh 32

18

Ar Agon 4o

17

Cl Clo 35,5

nh óm I

nh óm II

nh óm III

nh óm

IV

nh óm V

nh óm VI

nh óm VII

nh óm VIII

VÝ dô :

Sè e líp

IVIII

III

VIIIVII

VIV

IVIII

III

IVIII

III

VIV

IVIII

III

1 Trong một chu kì:

Tương tự mức độ hoạt động của các

nguyên tố kim loại Li, Be trong chu kỳ 2

thay đổi như thế nào, khi đi từ đầu chu kỳ đến cuối chu kỳ?

IVIII

III

VIIIVII

VIV

IV III

II I

1.Trong một chu kì

Dựa vào mức độ hoạt động hóa học của các phi kim ( mục

4 bài 25) So sánh mức độ hoạt động hóa học của các

nguyên tố phi kim sau:

S, Cl

VIIIVII

VIV

IVIII

III

VIV

IV III

II I

1.Trong một chu kì

Tương tự mức độ hoạt động của các

nguyên tố phi kim C, N, O, F trong chu kỳ

2 thay đổi như thế nào, khi đi từ đầu chu

kỳ đến cuối chu kỳ?

1 Trong một chu kì:

VIIIVII

VIV

IVIII

III

VIIIVII

VIV

IV III

II I

Trong 1 chu kì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, tính phi kim

của các nguyên tố thay đổi

như thế nào?

số lớp electron các nguyên tố

thay đổi như thế nào?

Hãy quan sát nhóm I, VII

Nhóm

Chu

Kỳ

kim loại hay phi kim của

các nguyên tố thay đổi

như thế nào?

Thí dụ 1: Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên

tử là 17 Hãy cho biết tên, tính chất cơ bản của

nguyên tố A và so sánh với các nguyên tố lân cận?

- Nguyªn tè A cã sè hiÖu nguyªn tö lµ 17, nªn ®iÖn tÝch

h¹t nh©n cña nguyªn tö A lµ +17, cã 17 electron

- Nguyªn tè A ë chu kỳ 3, nhãm VII nªn nguyªn tö A cã

3 líp electron, líp ngoµi cïng cã 7 electron

A là Clo (Cl)

- Tính chất: Clo là nguyên tố phi kim loại hoạt động mạnh

- Clo có tính phi kim mạnh hơn S, Br nhưng yếu hơn F

Bài tập : Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 9 Vậy tính chất cơ bản của X là:

a 1 kim loại rất mạnh c 1 phi kim rất mạnh

b 1 kim loại yếu d 1 phi kim yếu

Cã điện tích hạt nhân lµ 16 + X thuéc « thø 16

X ở cuối chu kì 3, gần đầu nhóm VI nên X là phi kim

Thí dụ 2: Biết nguyên tử X có điện tích hạt nhân nguyên tử là 16+, 3 lớp electron , lớp electron

Bài tập 1:Hãy cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều tính phi kim tăng dần?

a F, As, P, N, O c As, O, P, N, F

b As, P, N, O, F d N, O, As, P, F

Bài tập 2: Hãy cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều tính kim loại giảm dần?

a Na, Mg, Al, K c Na, Al, K, Mg

b K, Na, Mg, Al d Na, Mg, K, Al

-Học bài Làm BT 3, 4, 5, 6, 7/ 101 Sgk (Bỏ BT2)

-Đọc “Em có biết”.

- Ôn lại các kiến thức đã học của chương 3.

- Xem và làm các bài tập của bài luyện tập

chương 3/ 102-103 Sgk.

1/ Đối với bài học ở tiết học này:

2/ Đối với bài học ở tiết học tiếp theo:

Mặt khác, A có số mol là:

0,35 : 22,4 = 0,015625 (mol)Nên M của A = 1 : 0.015625 = 64

hay 32x+16y=64(2)

Từ (1) và (2) ta giải hệ phương trình tìm x= …;y=…

Suy ra công thức của A

Lưu ý: Câu b có thể tạo ra hai muối (axit và trung hòa)