Tuyển tập 40 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 12 (có đáp án chi tiết)

SỞ GD&ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 Năm học 2014 – 2015 Mơn: Hố học Ngày thi: 14/09/2014 Thời gian làm 150 phút Câu 1: (6,0 điểm) Khí A khơng màu có mùi đặc trưng, cháy khí oxi tạo nên khí B khơng màu, khơng mùi Khí B tác dụng với liti kim loại nhiệt độ thường tạo chất rắn C Hoà tan chất rắn C vào nước khí A Khí A tác dụng axit mạnh D tạo muối E Dung dịch muối E không tạo kết tủa với bari clorua bạc nitrat Nung muối E bình kín sau làm lạnh bình thu khí F chất lỏng G Xác định chất A, B, C, D, E, F, G viết phương trình hố học phản ứng xảy a) Cho dung dịch H2O2 tác dụng với dung dịch KNO2, Ag2O, dung dịch KMnO4/H2SO4 lỗng, PbS Viết phương trình hố học phản ứng xảy b) Nêu phương pháp điều chế Si cơng nghiệp phịng thí nghiệm Viết phương trình hố học phản ứng xảy c) - Tinh chế khí NH3 có lẫn khí N2, H2 - Tinh chế NaCl có lẫn Na2HPO4, Na2SO4 A, B, C, D, E, F hợp chất có oxi nguyên tố X cho tác dụng với NaOH tạo chất Z H2O X có tổng số hạt proton nơtron bé 35, có tổng số oxi hóa dương cực đại lần số oxi hóa âm -1 Hãy lập luận để tìm chất viết phương trình phản ứng Biết dung dịch chất A, B, C dung mơi nước làm quỳ tím hóa đỏ Dung dịch E, F phản ứng với dung dịch axit mạnh bazơ mạnh Câu 2: (6,0 điểm) 1/ Từ naphtalen chất vô cần thiết, viết phương trình chuyển hố thành axit phtalic Ghi rõ điều kiện có 2/ Oxi hố khơng hồn tồn etilenglicol thu hỗn hợp hợp chất hữu số nguyên tử cacbon phân tử Hãy viết cơng thức cấu tạo chất xếp theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi Giải thích ngắn gọn 3/ Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: ,t PO ,t    C HCl   B KMnO   D   G A xt Biết G có cơng thức phân tử C12O9 A but-2-in 4/ Anken A có cơng thức phân tử C6H12 có đồng phân hình học, tác dụng với dung dịch Brom cho hợp chất đibrom B Cho B tác dụng với KOH ancol đun nóng, thu ankađien C ankin D Khi C bị oxi hố dung dịch KMnO 4/H2SO4 đun nóng thu axit axetic CO2 a/ Xác định công thức cấu tạo gọi tên A, C, D Viết phương trình hố học phản ứng xảy b/ Viết đồng phân hình học C 0 1/2 Câu 3: (3,0 điểm) Cho 3,58 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M Khi phản ứng hoàn toàn dung dịch A chất rắn B Nung B khơng khí nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu 6,4 gam chất rắn Cho A tác dụng dung dịch NH dư, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 2,62 gam chất rắn D 1/ Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu 2/ Hoà tan hoàn toàn 3,58 gam hỗn hợp X vào 250 ml dung dịch HNO a (mol/l) dung dịch E khí NO (sản phẩm khử nhất) Dung dịch E tác dụng vừa hết với 0,88 gam bột đồng Tính a Câu 4: (5,0 điểm) Hợp chất hữu A (chứa nguyên tố C, H, O) chứa loại nhóm chức Cho 0,005 mol chất A tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch NaOH (khối lượng riêng 1,2 g/ml) thu dung dịch B Làm bay dung dịch B thu 59,49 gam nước lại 1,48 gam hỗn hợp chất rắn khan D Nếu đốt cháy hoàn toàn chất rắn D thu 0,795 gam Na2CO3; 0,952 lít CO2 (đktc) 0,495 gam H2O Nếu cho hỗn hợp chất rắn D tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư, chưng cất chất hữu X, Y, Z chứa nguyên tố C, H, O Biết X, Y axit hữu đơn chức Z tác dụng với dung dịch Br2 tạo sản phẩm Z’ có khối lượng phân tử lớn Z 237u MZ < 125 u Xác định công thức cấu tạo A, X, Y, Z, Z’ Cho hỗn hợp A gồm hiđrocacbon X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng khác nhau, hỗn hợp B gồm O2 O3 Trộn A B theo tỉ lệ thể tích tương ứng 1,5 : 3,2 đốt cháy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm CO2 H2O theo tỉ lệ thể tích 1,3 : 1,2 Biết tỉ khối khí B hiđro 19 Tính tỉ khối khí A hiđro? HẾT (Đề thi gồm 02 trang) Cho: C = 12; O = 16; H = 1; Ag = 108; Na = 23; Cl = 35,5; K = 39; N = 14; Br = 80; Cu = 64; Ca = 40; P = 31; Si = 28; S = 32; Ba = 137; Al = 27; Fe = 56; Zn = 65; Li = 7; Rb = 85; Cs = 133 - Học sinh không dùng bảng HTTH - Cán coi thi khơng giải thích thêm 2/2 SỞ GD&ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ Câu Ý Câu 2đ (6,0đ ) HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG LỚP 12 Năm học 2014 – 2015 Mơn: Hố học Ngày thi: 14/09/2014 Thời gian làm 150 phút Nội dung cần đạt Lập luận để đưa ra: khí A NH3 Khí B N2 Chất rắn C Li3N Axit D HNO3 Muối E NH4NO3 Viết phương trình hố học xảy ra: (Mỗi pt 0,25x5=1,25 đ) t  N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2  N2 + Li   Li3N  NH3 + 3LiOH Li3N + 3H2O   NH4NO3 NH3 + HNO3   N2O + H2O NH4NO3  Điểm a Phương trình hố học xảy ra: (Mỗi phương trình 0,25 x pt =1,0 đ)  KNO3 + H2O H2O2 + KNO2   2Ag+ O2 + H2O H2O2 + Ag2O   5O2 + 2MnSO4 + K2SO4+ 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4  8H2O  PbSO4 + 4H2O 4H2O2 + PbS  b Điều chế Si CN: dùng than cốc khử SiO2 lò điện:   SiO2 + 2C Si + 2CO Điều chế Si phịng thí nghiệm: Nung Mg với SiO2:   SiO2 + Mg Si + MgO c - Dẫn hỗn hợp (NH3, H2, N2) qua dung dịch axit (VD: dd HCl), NH3 bị giữ lại Tiếp đến cho dung dịch bazơ dư (VD dd Ca(OH)2) đun nóng nhẹ, khí cho qua ống đụng CaO dư thu NH3 khô NH3 + H+ → NH4+ NH4+ + OH- → NH3 + H2O - Tinh chế NaCl có lẫn Na2HPO4 Na2SO4 Cho hỗn hợp vào dung dịch BaCl2 dư Na2HPO4 + BaCl2 → NaCl + BaHPO4 ↓ Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 ↓ lọc bỏ kết tủa, dung dịch thu cho vào bình chứa Na2CO3 dư 1,0 0,75 2đ 1,25 0,25 0,25 0,25 0,25 3/2 2đ Câu 2(6,0 1,0đ đ) BaCl2 + Na2CO3 → NaCl + BaCO3 ↓ lọc bỏ kết tủa, thêm lượng dư dung dịch HCl vào dung dịch thu được, sau cạn nung nóng nhẹ thu NaCl khan Xác định X: p+n 0,1 mol =>Chất rắn sau nung B không khí có khối lượng > 0,1.80 = 8(g) (khơng phù hợp) Vậy Cu2+ dư nên Al Fe 1,0 hết…………………………………………… Gọi số mol Al ,Fe, Cu hỗn hợp X là: a, b, c Phương trình khối lượng hỗn hợp: 27a + 56b + 64c = 3,58 (I) 0,5 Chất rắn sau nung có CuO: 3a/2 + b + c = 0,08 (II) Dung dịch A chứa: Al3+, Fe2+, Cu2+ dư  NH d­ t , kk  Fe2O3,  Fe(OH)2, Al(OH)3  Al3+, Fe2+, Cu2+  6/2 Al2O3 khối lượng chất rắn D: 102.a/2 + 160.b/2 = 2,62 (III) Giải hệ (I), (II), (III) ta có: a = 0,02; b=0,02, c=0,03 % khối lượng kim loại hỗn hợp là: Al =15,084%; Fe=31,28%; Cu=53,63% 0,5 Theo giả thiết nhận thấy: hỗn hợp X 0,88 gam Cu ( tức 1,0đ 0,01375 mol) tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch HNO3 a(mo/l) Theo ĐL bảo toàn e suy số e nhận HNO tổng 0,5 số e nhận hh X 0,88 gam Cu Số e nhường = 3nAl  2nFe  2nCu  0,06+0,04+0,0875=0,1875 (mol)  NO + 2H2O Quá trình nhận e: 4H+ + NO 3 +3e  0,25 0,1875 + 0,5 Số mol HNO3=số mol H =0,25 (mol)=> a = 1M Câu 5,0đ 4,0 đ Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có: mA + mddNaOH = mhơi nước + mD  mA = 59,49 + 1,48 – 50.1,2 = 0,97 (g)=> MA = 0,5 0,97/0,005=194 (g) ch¸ y  0,795 gam Na2CO3 + 0,952 lít Mặt khác theo giả thiết: D  CO2 (đktc) 0,495 gam H2O => nNa CO  0, 0075(mol ); n CO  0, 0425(mol ) Áp dụng ĐLBT nguyên tố C ta có: nC(trong A) = nC  nC = 0,0075 + 0,0425 = 0,05 (mol) ( Na2CO3 ) ( CO2 ) BT nguyên tố H: nH (trongA)  nH (trongNaOH ban đầu) nH (trongH 2O dd NaOH)  nH (trong h¬i H 2O )  nH ( ®èt ch¸ y D)  nH(trongA) = 0,05 (mol) Gọi cơng thức phân tử A CxHyOz Ta có: x = nC/nA = 0,05/0,005=10 y = nH/nA = 0,05/0,005 =10 => z = (194-10.12-10)/16 = Vậy công thức phân tử A C10H10O4 Xác định công thức cấu tạo A: Số mol NaOH phản ứng với A = nNa CO =0,015 (mol) Vậy tỷ lệ: nA nNaOH 1,5 0, 005   ; Trong A có nguyên tử O nên A có 0, 015 thể chứa nhóm chức phenol 1nhóm chức este –COO- A có nhóm chức este –COO- nhóm chức este liên kết với vịng benzen Nhưng theo giả thiết A có loại nhóm chức A chứa hai chức este (trong chức este gắn 7/2 vào vịng benzen) => A phải có vịng benzen Khi A tác dụng với dd kiềm thu X, Y axit hữu đơn 0,5 chức Z hợp chất hữu thơm chứa nhóm chức phenol chức ancol  Số nguyên tử C Z ≥7  Tổng số nguyên tử C X, Y = Vậy axit CH3COOH HCOOH Như Z phải là: OH-C6H4-CH2OH (có đồng phân vị trí o ,m, p) Khi Z tác dụng dd nước brom tạo sản phẩm Z’ đó: M Z  M Z  237 => mol Z nguyên tử Br Như vị trí 1,0 m thuận lợi CTCT Z Z’ là: ( Xác định Z, Z’ chất 0,5 đ) ' OH OH Br Br CH2OH CH2OH 0,5 Br 1,0 đ CTCT A O-CO-H CH2-O-CO-CH3 hoăc O-CO-CH3 CH2-O-CO-H ……………… (1,0 điểm) Đặt công thức chất tương đương hỗn hợp A Cx H y M B = 19.2 = 38 => tỉ lệ số mol O2 O3 5:3 0,5 Trộn A với B theo tỉ lệ thể tích 1,5: 3,2 Chọn nB = 3,2 mol => n (O2) = mol; n (O3) = 1,2 mol  ∑nO = 7,6 mol Khi nA = 1,5 mol Khi đốt cháy A ta coi: y y ) O → x CO2 + H2O 2 y y Mol 1,5 1,5(2x+ ) 1,5 x 1,5 2 y Ta có: ∑nO = 1,5(2x+ ) =7,6 (*) y Vì tỉ lệ thể tích CO2 : H2O = 1,3:1,2 => x : = 1,3:1,2 (**) Giải hệ (*), (**) ta được: x = 26/15; y = 16/5 = 3,2 Cx H y + (2 x + 0,5 M A = 12x + y = 24 => dA/H2 = 12 8/2 Ghi chú: Học sinh làm theo phương pháp khác, cho điểm tối đa ứng với phần 9/2 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG TỈNH LỚP 12 THPT KIÊN GIANG NĂM HỌC 2012 – 2013 -ĐỀ THI CHÍNH THỨC MƠN THI : HĨA HỌC ( Đề thi có 02 trang) Thời gian : 180 phút ( không kể thời gian giao đề) Ngày thi : 01/11/2012 (Vòng 1) Câu I (4 điểm) : Phi kim R có electron viết sau ứng với số lượng tử có tổng đại số 2,5 a Tìm phi kim R Viết cấu hình electron có R b Xác định vị trí R bảng tuần hồn c Sắp xếp theo thứ tự tính phi kim tăng dần Ngun tử ngun tố A có cấu hình electron thu gọn là: [Khí hiếm] (n – 1)dα ns1 Xác định cấu hình electron thu gọn có A Từ đó, cho biết vị trí A bảng tuần hồn? Mỗi trường hợp nêu kí hiệu hóa học nguyên tố? Câu II (3 điểm) : Viết cơng thức cấu tạo, nêu dạng hình học, trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm phân tử ion sau: BeH2, BCl3 H2O, NO3− Trong phân tử sau, xếp theo chiều tăng dần góc liên kết: CO2, H2S, SO2, SO3, CH4 So sánh nhiệt độ nóng chảy độ tan nước chất sau: KCl, KBr, KI Giải thích? Câu III (2 điểm) : Cho cân sau với kiện nhiệt động chất 250C: CO2 (k) + H2 (k) ⇌ CO(k) + H2O(h) Chất ΔH 298 (kJ / mol ) CO2 -393 H2 CO -110,5 H 2O -241,8 S 298 ( J K −1.mol −1 ) 213,6 131,0 197,9 188,7 0 Hãy tính ΔH 298 , ΔS 298 , ΔG298 phản ứng nhận xét phản ứng có tự xảy theo chiều thuận 250C hay không? Giả sử ΔH phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ Hãy tính ΔG1273 phản ứng thuận 10000C nhận xét? Câu IV (5 điểm) : Viết phương trình phản ứng sau cho biết ứng dụng phản ứng: a PdCl2 + H2O + CO → b Si + KOH + H2O → → c N2H4 + O2 d Zn3P2 + H2O → Cho m gam hỗn hợp bột Al, Fe, Cu vào 200 gam dung dịch HNO3 63% (d=1,38 g/ml) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch A 7,168 lít khí NO2 (ở 27,30C 1,1 atm) Chia A làm phần   S GD& T NGH AN ✁ K THI CH N H C SINH GI I T NH L P 12 N M H C 2012 - 2013 ✂ ✄ ☎ ☎ ✆ ✝ ✞ ✟ ☎ thi d b ✷ ✁ ✶ ✸ ✺ ✹ ✍ ( thi g m 02 trang) Mơn thi: HỐ H C - THPT B NG A Th i gian: 150 phút (không k th i gian giao ☎ ✠ ☛ ☞ ✌ ✍ ) ✡ ✏ ✎ Câu (2,5 i m) Phenol anilin u ph n ng v i dung d ch n c brom, nh ng toluen khơng T k t qu th c nghi m ó có th rút k t lu n gì? Anisol (metylphenyl ete) có ph n ng v i dung d ch n c brom khơng ? Gi i thích N u cho dung d ch n c brom l n l t cho vào t ng ch t p–toludin (p– c s n ph m aminotoluen), p–cresol (p–metylphenol) theo t l mol : thu gì? ✎ ✑ ✒ ✓ ✔ ✕ ✔ ✏ ✎ ✗ ✘ ✒ ✙ ✚ ✘ ✒ ✘ ✕ ✓ ✛ ✔ ✔ ✕ ✜ ư ✔ ✒ ✢ ✗ ✣ ✎ ✤ ✚ ✢ ✒ ✥ ✏ ✎ Câu (2,5 i m) S c khí A vào dung d ch ch a ch t B ta c r n C màu vàng dung d ch D Khí X có màu vàng l c tác d ng v i khí A t o C F N u X tác d ng v i khí A n c t o Y F, r i thêm BaCl2 vào dung d ch có k t t a tr ng A tác d ng v i dung d ch ch t G mu i nitrat kim lo i t o k t t a H màu en t cháy H b i oxi c ch t l ng I màu tr ng b c ta Xác nh A, B, C, F, G, H, I, X, Y vi t ph ng trình hóa h c c a ph n ng ✎ ✦ ✕ ✓ ✣ ✦ ✢ ✧ ✕ ✦ ✦ ✔ ★ ✘ ✔ ✦ ✔ ★ ✩ ✕ ✘ ✪ ✧ ✎ ✔ ✕ ✣ ✫ ★ ★ ✘ ✪ ✬ ✫ ✭ ✎ ✢ ✣ ✮ ✧ ★ ✎ ✕ ✘ ✰ ✪ ✒ ✓ ✏ ✎ Câu (4,0 i m) Ch t X có cơng th c phân t C8H15O4N T X có hai bi n hóa sau : ✣ ✓ ✱ ✗ ✘ ,t   OH  → C5H7O4NNa2 + CH4O + C2H6O C8H15O4N dungdichNa C5H7O4NNa2 dungdichHC   l → C5H10O4NCl + NaCl Bi t: C5H7O4NNa2 có m ch cacbon khơng phân nhánh có nhóm –NH2 v trí Xác nh cơng th c c u t o có th có c a X vi t ph ng trình hóa h c c a ph n ng theo hai bi n hóa d i d ng cơng th c c u t o H p ch t A có cơng th c C9H8 có kh n ng k t t a v i dung d ch AgNO3 NH3 ph n ng v i brom CCl4 theo t l mol 1:2 un nóng A v i dung d ch KMnO4 t i h t màu tím, r i thêm l ng d dung d ch HCl c vào h n h p sau ph n ng th y có k t t a tr ng axit benzoic ng th i gi i phóng khí CO2 Cl2 Xác nh công th c c u t o c a A vi t ph ng trình hóa h c c a ph n ng x y ✘ ★ ✭ ✕ ✲ ✏ ✎ ✕ ✓ ✣ ✘ ★ ✢ ✪ ✔ ★ ✓ ✣ ✒ ✘ ✣ ✰ ✒ ✔ ✤ ✳ ✘ ✪ ✚ ✔ ✘ ✩ ✢ ✒ ✔ ✕ ✴ ✕ ✵ ✢ ✒ ✎ ✘ ✣ ✪ ✧ ★ ✘ ✓ ✣ ✎ ✩ ✪ ✓ ✕ ✬ ✎ ✔ ✪ ★ ✓ ✓ ✡ ✒ ✕ ✰ ✪ ✒ ✓ ✓ ✥ ✏ ✎ Câu (3,0 i m) Cho h n h p Y g m ba kim lo i K, Zn, Fe vào n c d thu c 6,72 lít khí ( ktc) cịn l i ch t r n B khơng tan có kh i l ng 14,45 gam Cho B vào 100 ml CuSO4 3M, thu c ch t r n C có kh i l ng 16 gam Xác nh kh i l ng m i kim lo i Y? ✎ ✵ ★ ✢ ✣ ✩ ★ ✧ ✫ ✎ ✔ ✎ ✢ ✢ ✎ ✢ ✣ ✧ ✫ ✢ ✕ ✫ ✢ ✵ ★ ✏ ✎ Câu (4,0 i m) T khí thiên nhiên ch t vô c c n thi t, thi t b ph n ng y Hãy vi t ph ng trình i u ch ch t sau : m–H2N–C6H4–COONa p–H2N–C6H4–COONa Hai h p ch t th m A B ng phân có cơng th c phân t CnH2n-8O2 H i B có kh i l ng riêng 5,447 gam/lít ( ktc) A có kh n ng ph n ng v i Na gi i phóng H2 có ph n ng tráng g ng B ph n ng c v i NaHCO3 gi i phóng khí CO2 a) Vi t cơng th c c u t o c a A B sôi nh nh t Hãy xác nh công th c b) Trong c u t o c a A, ch t A1 có nhi t c u t o úng c a A1 c) Vi t ph ng trình ph n ng chuy n hóa o–crezol thành A1 Câu (4,0 i m) Cho 20,8 gam h n h p Fe, FeS, FeS2, S tác d ng v i dung d ch HNO3 c nóng d c V lít khí NO2 (là s n ph m kh nh t, o ktc) dung d ch A Cho A tác thu c 91,3 gam k t t a Tính V? d ng v i dung d ch Ba(OH)2 d thu Trong m t bình kín A dung tích lít 500 0C, h ng s cân b ng c a ph n ng t ng h p HI t H2 I2 b ng 46 mol ch t tr ng thái cân b ng? Bi t ban u bình A có 1mol a)Tính n ng H2 1mol I2 b) N u ban u cho mol HI vào bình A nhi t 500 0C n ng ch t lúc cân b ng bao nhiêu? c) N u h ang tr ng thái cân b ng câu a, ta thêm vào h 1,5 mol H2 2,0 mol HI cân b ng d ch chuy n theo chi u nào? ✎ ✗ ✣ ✎ ✜ ✘ ✘ ✕ ✒ ✎ ✓ ✜ ✪ ✘ ✑ ✘ ✣ ✎ ✢ ✣ ✩ ✓ ✱ ✎ ✫ ✢ ✭ ✒ ✳ ✒ ✓ ✔ ✒ ✎ ✒ ✓ ✘ ✒ ✓ ✣ ★ ✓ ✢ ✔ ✒ ✪ ✎ ✣ ★ ✪ ✣ ✎   ✚ ✮ ✣ ✕ ✓ ✎ ✣ ★ ✪ ✏ ✘ ✒ ✓ ✏ ✎ ✎ ✴ ✦ ✵ ✢ ✔ ✎ ✎ ✢ ✒ ✥ ✱ ✕ ✎ ✣ ✭ ✕ ✎ ✦ ✔ ✕ ư ✢ ✘ ✪   ✭ ✢ ✗ ✫ ✁ ✪ ✁ ✒ ✓ ✂ ✁ ✎ ✎   ✩ ✣ ✭ ★ ✘ ✁ ✎ ✘ ✎ ✜ ✭ ✜ ✎   ✚ ✩   ✣ ✁ ✎ ✘ ✚ ✭ ★ ✁ ✭ ✚ ✏ ✑ ✁ ✕ (Cho H=1, C=12, N=14, O=16, S=32, Na=23, K =39, Fe=56; Zn=65, Ba =137) -H t ✄ ✆ H tên thí sinh: S báo danh: ☎   ✄ S GD& T NGH AN ✁ K THI CH N H C SINH GI I T NH L P 12 N M H C 2012 - 2013 ✂ ☎ ☎ ✆ ✝ ✞ ✟ ☎ thi d b thi g m 02 trang) ✁ ✫ ✑ ( ✵ ✶ ✷ ★ Mơn thi: HỐ H C - THPT B NG B Th i gian: 150 phút (không k th i gian giao ☎ ✠ ☛ ☞ ✌ ✍ ) ✡ Câu (3,0 i m) t cháy hoàn toàn 1,60 gam m t este n ch c E thu c 3,52 gam CO2 1,152 gam n c a Tìm cơng th c phân t c a E c 14 b Cho 10 gam E tác d ng v i NaOH v a , cô c n dung d ch sau ph n ng thu c G1 không phân gam ch t r n khan G Cho G tác d ng v i dung d ch H2SO4 lỗng thu nhánh Tìm cơng th c c u t o c a E , vi t ph ng trình ph n ng c X m t ng phân c a E, X tác d ng v i NaOH t o m t ancol mà t cháy hồn tồn m t th tích h i ancol c n th tích khí O2 o i u ki n (nhi t áp su t) Xác nh công th c c u t o g i tên c a X ✎ ✑ ✏ ✒ ✓ ✎ ✕ ✎ ✗ ✘ ✕ ✙ ✚ ✛ ✥ ✘ ✜ ✦ ✛ ✕ ✥ ✢ ✎ ✚ ✢ ✘ ✚ ✣ ✤ ✣ ✧ ✎ ✤ ✕ ✎ ✗ ✗ ✕ ✒ ✓ ✎ ★ ✚ ✛ ✘ ✢ ✓ ✎ ✫ ✓ ✎ ✏ ✣ ✩ ✕ ✥ ✢ ✏ ✭ ✎ ✪ ✎ ✬ ✬ ✎ ✓ ✥ ✚ Câu (3,0 i m) S c khí A vào dung d ch ch a ch t B ta c r n C màu vàng dung d ch D Khí X có màu vàng l c tác d ng v i khí A t o C F N u X tác d ng v i khí A n c t o Y F, r i thêm BaCl2 vào dung d ch có k t t a tr ng A tác d ng v i dung d ch ch t G mu i nitrat kim lo i t o k t t a H màu en t cháy H b i oxi ta c ch t l ng I màu tr ng b c Xác nh A, B, C, F, G, H, I, X, Y vi t ph ng trình hóa h c c a ph n ng ✎ ✏ ✛ ✣ ✕ ✛ ✢ ✥ ✛ ✎ ✘ ✗ ✦ ✣ ✢ ★ ✧ ✣ ✧ ✒ ✑ ✢ ✦ ✢ ✧ ✚ ✛ ✚ ✘ ✦ ✛ ✘ ✘ ✣ ✥ ✒ ✎ ✪ ✎ ✗ ✥ ✮ ✢ ✎ ✣ ✧ ✭ ✚ ✤ ✕ Câu (4,0 i m) Ch t X có cơng th c phân t C8H15O4N T X có hai bi n hóa sau: ✎ ✏ ✥ ✕ ✙ ✜ ✧ ,t C8H15O4N dungdichNa   OH  → C5H7O4NNa2 + CH4O + C2H6O   l → C5H10O4NCl + NaCl C5H7O4NNa2 dungdichHC Bi t : C5H7O4NNa2 có m ch cacbon khơng phân nhánh có nhóm –NH2 v trí Xác nh cơng th c c u t o có th có c a X vi t ph ng trình hóa h c c a ph n ng theo hai bi n hóa d i d ng cơng th c c u t o H p ch t A có cơng th c C9H8 có kh n ng k t t a v i dung d ch AgNO3 NH3 ph n ng v i brom CCl4 theo t l mol 1:2 un nóng A v i dung d ch KMnO4 t i h t màu tím, r i thêm l ng d dung d ch HCl c vào h n h p sau ph n ng th y có k t t a tr ng axit benzoic ng th i gi i phóng khí CO2 Cl2 Xác nh cơng th c c u t o c a A vi t ph ng trình hóa h c c a ph n ng x y ✧ ✢ ✕ ✥ ✘ ✢ ✏ ✢ ✚ ✕ ✗ ✪ ✧ ✥ ✭ ✚ ✤ ✣ ✯ ✎ ✕ ✣ ✧ ✢ ✥ ✕ ✤ ✰ ✧ ✚ ✘ ✣ ✑ ✤ ✕ ✘ ✱ ✧ ★ ✦ ✎ ✧ ✗ ✬ ★ ✣ ✡ ✭ ✘ ✎ ✲ ✳ ✗ ✤ ✤ ✎ ✚ ✤ ✕ ✣ ✣ ✘ ✕ ✥ ✕ ✧ ✥ ✢ ✚ ✚ ✴ Câu (3,0 i m) Cho h n h p Y g m ba kim lo i K, Zn, Fe vào n c d thu c 6,72 lít khí ( ktc) cịn c l i ch t r n B khơng tan có kh i l ng 14,45 gam Cho B vào 100 ml CuSO4 3M, thu ch t r n C có kh i l ng 16 gam Xác nh kh i l ng m i kim lo i Y? ✎ ✳ ✏ ✗ ★ ✢ ✘ ✎ ✗ ✎ ✒ ✢ ✥ ✦ ✗ ✎ ✒ ✥ ✦ ✒ ✗ ✎ ✣ ✗ ✳ ✢ ✗ Câu (3,0 i m) T khí thiên nhiên ch t vô c c n thi t, thi t b ph n ng y Hãy vi t ph ng trình i u ch ch t sau : m–H2N–C6H4–COONa p–H2N–C6H4–COONa Hai h p ch t th m A B ng phân có cơng th c phân t CnH2n-8O2 H i B có kh i l ng riêng 5,447 gam/lít ( ktc) A có kh n ng ph n ng v i Na gi i phóng H2 có ph n ng tráng g ng B ph n ng c v i NaHCO3 gi i phóng khí CO2 a) Vi t công th c c u t o c a A B sôi nh nh t Hãy xác nh công th c c u b) Trong c u t o c a A, ch t A1 có nhi t t o úng c a A1 c) Vi t ph ng trình ph n ng chuy n hóa o–crezol thành A1 Câu (4,0 i m) 1.Cho 20,8 gam h n h p Fe, FeS, FeS2, S tác d ng v i dung d ch HNO3 c nóng d thu c V lít khí NO2 (là s n ph m kh nh t, o ktc) dung d ch A Cho A tác d ng v i c 91,3 gam k t t a Tính V? dung d ch Ba(OH)2 d thu Cho m gam h n h p hai kim lo i Fe, Cu (trong ó Fe chi m 30% v kh i l ng) vào 50 63% (d = 1,38 g/ml) un nóng, khu y u h n h p t i ph n ml dung d ch HNO3 n ng ng hoàn toàn thu c r n A cân n ng 0,75 m gam, dung d ch B 6,72 lít h n h p khí NO2 NO ( ktc) H i c n dung d ch B thu c gam mu i khan ? (Gi s trình un nóng HNO3 bay h i khơng k ) ✎ ✏ ✜ ✥ ✩ ✧ ✧ ✣ ✤ ✕ ✎ ✩ ✎ ✚ ✧ ✫ ✎ ✧ ✥ ✒ ✗ ✥ ✎ ✗ ✪ ✕ ✤ ✧ ✕ ✥ ✢ ✎ ✎ ✗ ✤ ✘ ✕ ✘ ✤ ✤ ✤ ✚ ✚ ✥ ✤ ✬ ✎ ✓ ✮ ✥ ✎ ✣ ✕ ✥ ✕ ✏ ✏ ✳ ư ✰ ✙ ✚ ✧ ✎ ✤ ✎ ✢ ✢ ✕ ✎ ✕ ✥ ★ ✗ ✗ ✛ ✤ ✣ ✴ ✎ ✙ ✥ ✗ ✧ ✎ ✘ ✪ ✣ ✎ ✎ ✲ ✣ ✛ ✘ ✚ ✫ ✒ ✳ ✗ ✢ ✎ ✧ ✗ ✫ ✣ ★ ✕ ✎ ✗ ✎ ✦ ✓ ✎ ✥ ✲ ✎ ✳ ✗ ✣ ✳ ✘ ✤ ✗ ✒ ✪ ✎ ✮ ✎ ✢ ✣ ✎ ✎ ✗ ✤ ✏ (Cho H=1, C=12, N=14, O=16, S=32, Na=23, K =39, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ba =137) -H t   ✂ H tên thí sinh: S báo danh: ✁ ✙   ✄ S GD& T NGH AN ✁ K THI CH N H C SINH GI I T NH L P 12 N M H C 2012 - 2013 ✂ ☎ ☎ ✆ ✝ ✞ ✟ ☎ ✁ thi d b ✶ ✷ ✸ Môn thi: HOÁ H C - GDTX Th i gian: 150 phút (không k th i gian giao ☎ ✡ ☛ ☞ ✌ ) ✠ Câu (2,0 i m) Có ch t : CH3COOCH=CH2, CH3COOC2H5, CH2=CH-COOH, HOOC-[CH2]4-COOH Vi t ph ng trình hóa h c x y v i : Dung d ch NaOH, dung d ch Na2CO3, dung d ch n c brom Ph n ng trùng h p t o polyme t ch t ✍ ✎ ✏ ✑ ✒ ✔ ✗ ✘ ✕ ✖ ✗ ✙ ✚ ✗ ✛ ✜ ✒ ✖ ✏ Câu (3,0 i m) Cho ch t A, B, C có cơng th c phân t C3H7O2N có tính ch t sau : c v i dung d ch HCl dung d ch NaOH + A tác d ng +H H 2SO NaOH + B → B1 +  → B + → B1 ✍ ✎ ✏ ✙ ✣ ✍ ✒ ✚ ✖ ✢ ✏ ✗ ✗ NaOH + C + → Mu i + NH3 Xác nh công th c c u t o c a A, B, C vi t ph ✤ ✍ ✗ ✙ ✏ ✛ ✥ ✑ ✒ ng trình hóa h c c a ph n ng ✔ ✥ ✘ ✙ Câu (4,0 i m) t cháy hoàn toàn 1,1 gam h p ch t h u c E thu c 1,12 lít CO2 ( ktc) 0,9 gam H2O T kh i h i c a E so v i O2 b ng 2,75 Xác nh công th c phân t c a E Bi t E m t este, vi t t t c ng phân c u t o có th có c a E? c 4,8 gam mu i un nóng 4,4 gam E v i dung d ch NaOH v a , r i c n thu natri c a axit h u c Xác nh công th c c u t o úng g i tên E ✍ ✦ ✎ ✤ ✚ ★ ✤ ✍ ✥ ✖ ✗ ✢ ✪ ✑ ✘ ✍ ✖ ✥ ✧ ✍ ✒ ✚ ✍ ✥ ✏ ✦ ✧ ✩ ✙ ✑ ✏ ✫ ✏ ✗ ✍ ✛ ✜ ✗ ✙ ✏ ✍ ✛ ✎ ✥ ✥ ✫ ✛ ✍ ✍ ✒ ✚ ✤ ✔ Câu (2,5 i m) Cho ch t sau ây : dung d ch NaOH, Fe2O3, khí CO, dung d ch CuCl2, CO2, Al, dung d ch NH4Cl Nh ng c p ch t ph n ng c v i nhau? Vi t ph ng trình hóa h c c a ph n ng ghi rõ i u ki n ✍ ✎ ✏ ✍ ✗ ✗ ✧ ✘ ✬ ✙ ✍ ✗ ✏ ✭ ✘ ✙ ✍ ✒ ✚ ✖ ✑ ✒ ✔ ✥ ✮ Câu (2,0 i m) Ba ch t h u c có cơng th c phân t C2H4O2 A B tác d ng c v i Na kim lo i t o thành H2 B tác d ng v i NaHCO3 t o thành khí CO2 C tác d ng c v i dung d ch NaOH t o thành mu i ancol Xác nh công th c c u t o c a A, B, C vi t ph ng trình hóa h c c a ph n ng ✍ ✏ ✎ ✧ ✙ ✣ ✣ ✒ ✚ ✍ ✒ ✢ ✖ ✛ ✖ ✣ ✍ ✍ ✛ ✛ ✚ ✖ ✗ ✗ ✙ ✏ ✛ ✛ ✤ ✥ ✑ ✒ ✔ ✥ ✘ ✙ Câu (4,0 i m) Hịa tan hồn toàn 7,5 gam h n h p X ch a hai kim lo i Mg Al d ng b t nguyên ch t thu c 7,84 lít khí ktc) dung d ch A vào dung d ch HCl v a Tính thành ph n ph n tr m kh i l ng kim lo i X ? Cho l ng d dung d ch NaOH vào A Vi t ph ng trình hóa h c c a ph n ng ✍ ✎ ✯ ✗ ✜ ✍ ✱ ✒ ✚ ✥ ✍ ✱ ✒ ✚ ✒ ✙ ✛ ✚ ✰ ✲ ✤ ✒ ✰ ✍ ✛ ✪ ✏ ✗ ✚ ✛ ✗ ✑ ✒ ✔ ✥ ✘ ✙ Câu (2,5 i m) Cho b t Fe l n l t vào dung d ch ch t sau : a) Dung d ch Fe(NO3)3 b) Dung d ch CuSO4 c) Dung d ch AgNO3 d) Dung d ch h n h p NaNO3, NaHSO4 (thốt khí NO nh t) Hãy vi t ph ng trình hóa h c c a ph n ng x y (Cho H=1, C=12, N=14, O=16, S=32, Na=23, Mg =24, Fe=56; Zn=65) -H t ✍ ✎ ✪ ✱ ✒ ✚ ✗ ✏ ✗ ✗ ✗ ✑ ✯ ✒ ✗ ✚ ✏ ✔ ✥ ✘ ✙ ✘ ✳ ✵ H tên thí sinh: S báo danh: ✴   ✄ S GD& T NGH AN ✁ K THI CH N H C SINH GI I T NH L P 12 N M H C 2012 - 2013 ✂ ☎ ☎ ✆ ✝ ✞ ✟ ☎ ✁ thi th c ✹ ✺ Mơn thi: HỐ H C 12 THPT - B NG B Th i gian: 150 phút (không k th i gian giao ) ☎ ✠ ☛ ☞ ✌ ✍ ✡ Câu I (5,0 điểm) ✎ ✕ ✓ Cho AlCl3 l n l t tác d ng v i dung d ch: NH3, Na2CO3, Ba(OH)2 Vi t ph ph n ng có th x y ✑ ✏ ng trình ✒ ✔ ✏ ✙ ✗ ✗ ✘ ✚ ✣ ✤ ✕ tr ng thái c b n, nguyên t c a nguyên t X có c u hình electron l p ngồi 4s1 Vi t c u hình electron xác nh v trí c a X b ng tu n hồn Tính s electron c thân c a nguyên t nguyên t X tr ng thái c b n ✛ ✗ ✓ ✜ ✤ ✢ ✎ ✥ ✣ ✗ ✔ ✔ ✥ ✦ ✢ ✢ ✣ ✧ ✛ ✗ ✜ ✕ ✗ ✓ ✥ ✩ Vi t ph ng trình ph n ng (d i d ng phân t ) cho dung d ch (m i dung d ch u ch a mol ch t tan) tác d ng v i theo t ng c p sau: BaCl2 NaHSO4; Ba(HCO3)2 KHSO4; Ca(H2PO4)2 KOH; Ca(OH)2 NaHCO3 ✏ ✛ ✘ ✏ ✜ ✔ ★ ✔ ✘ ✤ ✓ ✫ ✒ ✪ Câu II (5,0 điểm) ✤ ✎ ✓ Cho h p ch t th m A có cơng th c p-HOCH2C6H4OH l n l t tác d ng v i Na, dung d ch NaOH, CH3COOH (xt, t0) Vi t ph ng trình ph n ng (v rõ vịng benzen) x y ✑ ✑ ✘ ✕ ✏ ✗ ✏ ✤ ✕ ✕ ✥ ✗ ✥ ✩ ✭ ✭ ng trình ph n ng (ghi rõ i u ki n n u có) th c hi n ✔ ✥ ✔ ✗ ✘ Xác nh ch t A, B, C, D vi t ph s sau: ✒ ✬ ✏ ✘ ✮ ✯ 1500 C CH3COOH  → A  → CH  → B  → C  → D  → cao su buna Vi t ph ng trình hố h c c a ph n ng có th x y cho stiren, toluen, propylbenzen l n l t tác d ng v i dung d ch KMnO4 ( nhi t thích h p) ✕ ✙ ✗ ✰ ✏ ✗ ✢ ✘ ✎ ✓ ✑ ✏ ✧ ✒ ✭ ✥ ✦ ✑ ✔ Câu III (5,0 điểm) ✯ Thêm 100ml dung d ch có pH = (g m HCl HNO3) vào 100ml dung d ch NaOH 0,1M Tính pH c a dung d ch thu c ✔ ✥ ✢ ✔ ✑ ✔ ✏ ✕ ✦ ✓ ✥ Tr n 100ml dung d ch Al2(SO4)3 1M v i Vml dung d ch NaOH 4M thu Xác nh V ✔ c 11,7 gam k t t a ✑ ✔ ✏ ✢ ✥ ✔ ✤ ✦ ✑ ✥ ★ ✩ ✥ ✗ ✔ ✱ ✗ ✕ ✯ Cho 19,52 gam h n h p b t A g m Fe Cu vào dung d ch HNO3, khu y u n ph n ng x y hoàn toàn thu c 4,48 lít khí NO (s n ph m kh nh t, ktc), 400ml dung d ch B l i 1,92 gam m t kim lo i Xác nh n ng mol/l c a ch t tan dung d ch B ✥ ✘ ✤ ✗ ✑ ✥ ✏ ✜ ✔ ✤ ✛ ✦ ✥ ✛ ✯ ✥ ✦ ✔ ✢ ✔ Câu IV (5,0 điểm) ✤ ✧ ✥ ✓ H p ch t h u c A m ch h (phân t ch ch a C, H, O; MA < 78) A tác d ng c v i dung d ch NaOH t cháy hoàn toàn 8,64 gam A r i cho toàn b s n ph m cháy l n l t i qua bình ch a dung d ch H2SO4 c; bình ch a dung d ch Ba(OH)2 d th y kh i l ng bình t ng 4,32 gam, bình xu t hi n 70,92 gam k t t a Xác nh công th c phân t , công th c c u t o, g i tên A ✑ ✛ ✲ ✣ ✜ ✳ ✘ ✱ ✯ ✔ ✦ ✑ ✒ ✎ ✗ ✑ ✴ ✏ ✥ ✏ ✤ ✥ ✵ ✑ ✔ ✘ ✤ ✔ ✘ ✣ ✫ ✏ ✏ ✕ ✤ ✭ ✥ ✢ ✛ ✔ ✘ ✜ ✰ ✘ ✎ ✯ ✥ ✥ ✶ ✣ Chia 14,2 gam h n h p X g m hai an ehit n ch c thành hai ph n b ng t cháy hoàn toàn ph n thu c 15,4 gam CO2 4,5 gam H2O Cho ph n tác d ng v i l ng d dung d ch c 43,2 gam b c Xác nh công th c c u t o c a hai an ehit AgNO3 NH3 thu ✑ ★ ✘ ✴ ✎ ✎ ✥ ✓ ✑ ✏ ✑ ✛ ✏ ✥ ✏ ✏ ✥ ✛ ✔ ✑ ✒ ✤ ✥ ✘ ✢ (Cho H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, S=32, K =39, Fe=56, Cu=64, Zn=65,Ag=108, Ba =137) - - - Hết - - ✸ H tên thí sinh: S báo danh: ✷ ✔   ✄ S GD& T NGH AN ✁ K THI CH N H C SINH GI I T NH L P 12 N M H C 2012 - 2013 ✂ ☎ ☎ ✆ ✝ ✞ ✟ ☎ ✁ thi th c ✷ ✸ Mơn thi: HỐ H C 12 THPT - B NG A Th i gian: 150 phút (không k th i gian giao ) ☎ ✠ ☛ ☞ ✌ ✍ ✡ Câu I (5,5 điểm) ✎ ✕ ✖ tr ng thái c b n, nguyên t c a ngun t X có c u hình electron l p 4s1 Vi t c u hình electron xác nh v trí c a X b ng tu n hồn Tính s electron c thân c a nguyên t nguyên t X tr ng thái c b n ✏ ✒ ✗ ✓ ✘ ✔ ✖ ✛ ✙ ✚ ✚ ✕ ✒ ✙ ✜ ✔ ✕ ✢ ✏ ✔ ✒ ✓ ✘ ✒ ✗ ✥ ✚ ✚ ✙ ✦ Vi t ph ng trình ph n ng (d i d ng phân t ) cho dung d ch (m i dung d ch u ch a mol ch t tan) tác d ng v i theo t ng c p sau: BaCl2 NaHSO4; Ba(HCO3)2 KHSO4; Ca(H2PO4)2 KOH; Ca(OH)2 NaHCO3 ✤ ✏ ✓ ✖ ✗ ✤ ✩ ✧ ★ ✘ ✥ ✚ ✫ ✕ Tính pH c a dung d ch h n h p CH3COOH 0,5M C2H5COOH 0,6M Bi t h ng s phân li axit K CH3COOH = 1, 75.10-5 K C2 H5COOH = 1,33.10-5 ✪ ✔ Câu II (5,5 điểm) ✘ ✘ ✒ ✮ Vi t ph ng trình hố h c trình bày c ch c a ph n ng nitro hoá benzen (t l mol ch t ph n ng 1:1, xúc tác H2SO4 c) ✬ ✔ ✤ ✭ ✖ ✒ ✙ ✩ ✤ ✘ ✯ ✒ ✒ Vi t ph ng trình hố h c c a ph n ng có th x y cho stiren, toluen, propylbenzen l n l t tác d ng v i dung d ch KMnO4 ( nhi t thích h p) ✬ ✔ ✤ ✛ ✗ ✪ ✚ ✢ ✮ ✙ ✜ ✪ ✧ ✖ ✘ ✙ ✙ ✦ ✮ ✒ ✙ T khí thiên nhiên (các ch t vô c i u ki n ph n ng có i u ch poli(vinyl ancol), axit lactic (axit 2-hi roxipropanoic) ★ ✘ ✦ ) vi t ph ✒ ng trình ph n ng ✤ ✔ ✤ ✙ Câu III (4,5 điểm) ✗ ✙ ✥ ✚ Hòa tan a gam CuSO4.5H2O vào n c c dung d ch X Cho 1,48 gam h n h p Mg Fe vào dung d ch X Sau ph n ng x y hoàn toàn thu c ch t r n A có kh i l ng 2,16 gam dung d ch B Cho dung d ch B tác d ng v i dung d ch NaOH d , l c l y k t t a r i nung c h n h p oxit có kh i l ng 1,4 gam khơng khí n kh i l ng khơng i thu a Vi t ph ng trình ph n ng x y b Tính kh i l ng m i kim lo i h n h p ban u giá tr c a a ✪ ✪ ✖ ✚ ✒ ✒ ✙ ✰ ✕ ✪ ✤ ✪ ư ✖ ✚ ✚ ✘ ✗ ✚ ✕ ✙ ✙ ✪ ✲ ✪ ✱ ✕ ✥ ✙ ✘ ✬ ✧ ✪ ✔ ✪ ư ✘ ✒ ✒ ✤ ✕ ✥ ✛ ✥ ✪ ✏ ✙ ✪ ✚ ✔ ✱ ✥ ✫ ✚ Hịa tan hồn tồn 25,3 gam h n h p X g m Mg, Al, Zn b ng dung d ch HNO3 Sau ph n ng k t thúc thu c dung d ch Y 4,48 lít ( ktc) khí Z (g m hai h p ch t khí khơng màu) có c 122,3 gam h n h p mu i Tính s mol HNO3 ã kh i l ng 7,4 gam Cô c n dung d ch Y thu tham gia ph n ng ✪ ✘ ✱ ✒ ✙ ✚ ✪ ✤ ✕ ✖ ✙ ✪ ✪ ✚ ✏ ✕ ✥ ✙ ✪ ✕ ✙ ✪ ✒ ✤ Câu IV (4,5 điểm) ✱ ✥ ✛ ✙ ✙ ✫ ✕ Chia 14,2 gam h n h p X g m hai an ehit n ch c thành hai ph n b ng t cháy hoàn toàn ph n thu c 15,4 gam CO2 4,5 gam H2O Cho ph n tác d ng v i l ng d dung c 43,2 gam b c Xác nh công th c c u t o c a hai an ehit d ch AgNO3 NH3 thu ✪ ✤ ✳ ✛ ✛ ✙ ✗ ✪ ✙ ✪ ✙ ✏ ✚ ✤ ✖ ✜ ✔ ✕ ✙ A m t h p ch t h u c n ch c (ch ch a nguyên t C, H, O) Cho 13,6 gam A tác d ng v a v i dung d ch NaOH, sau ph n ng x y hồn tồn, c n dung d ch thu cm gam ch t r n X t cháy hoàn toàn m gam X c n v a 26,112 gam oxi, thu c 7,208 gam Na2CO3 37,944 gam h n h p Y (g m CO2 H2O) Xác nh công th c phân t , vi t công th c c u t o (d ng m ch cacbon không phân nhánh) c a A ✪ ơ ✴ ✙ ✧ ✗ ★ ✖ ✤ ✚ ✭ ✒ ✔ ✤ ✒ ✚ ✏ ✕ ✪ ✛ ✳ ★ ✙ ✪ ✔ ✱ ✥ ✘ ✙ ✪ ✖ ✚ ✤ ✏ ✙ ✤ ✰ ✙ ✏ ✙ ✏ ✪ ✧ ✖ ✚ ✓ ✤ ✏ ✔ (Cho: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag=108) - - - Hết - - ✶ H tên thí sinh: S báo danh: ✵   ✄ S GD& T NGH AN ✁ K THI CH N H C SINH GI I T NH L P 12 N M H C 2012 - 2013 ✂ ☎ ☎ ✆ ✝ ✞ ✟ ☎ ✁ thi th c ✴ ✵ Mơn thi: HOÁ H C – BT THPT Th i gian: 150 phút (không k th i gian giao ☎ ✡ ☛ ☞ ✌ ) ✠ Câu (2,5 điểm) ✍ Cho ch t : HCOOH, CH3COOC2H5, C2H5OH ✎ ✎ ✍ ✖ ✔ Vi t ph ng trình hóa h c c a ph n ng (n u có) cho ch t l n l Na, dung d ch NaOH, dung d ch NaHCO3 ✒ ✏ ✚ ✙ t tác d ng v i: ✗ ✓ ✕ ✏ ✘ ✚ Câu (3,0 điểm) ✍ ✖ ✙ Cho h p ch t th m A có cơng th c p-HOCH2C6H4OH l n l t tác d ng v i Na, dung d ch NaOH, CH3COOH (xt, t0) Vi t ph ng trình ph n ng (v rõ vòng benzen) x y ✗ ✗ ✕ ✏ ✘ ✚ ✎ ✔ ✛ ✏ ✔ ✕ ✎ Vi t ph ng trình hồn thành s ơ ✏ ✜ ✢ sau: 1500 C CH 3COOH  → A  → CH  → B  → C  → D  → caosu buna Câu (2,5 điểm) ✎ ✤ Ch dùng dung d ch Ba(OH)2, trình bày ph ng pháp hóa h c nh n bi t dung d ch riêng bi t sau: (NH4)2SO4, NH4Cl, NaCl, MgCl2, AlCl3 Vi t ph ng trình hóa h c c a ph n ng x y ✣ ✚ ✒ ✏ ✚ ✎ ✥ ✔ ✒ ✏ ✓ ✔ ✕ Câu (2,5 điểm) ✎ ✔ ✔ Vi t ph ng trình hóa h c c a ph n ng x y cho dung d ch NaOH, dung d ch NH3, khí Cl2, b t Mg, dung d ch HNO3 (t o khí NO nh t) l n l t tác d ng v i dung d ch Fe(NO3)2 ✒ ✏ ✓ ✕ ✚ ✍ ✦ ✚ ✖ ✧ ✙ ✗ ✚ ✏ ✘ ✚ Câu (4,0 điểm) ✩ ✜ Este X (no, ✧ ✙ ✕ ✣ ✎ ✜ Xác ✪ ★ n ch c, m ch h ) có t kh i h i so v i H2 b ng 44 ✍ ✬ nh công th c phân t , vi t c u t o có th có g i tên c a X ✧ ✚ ✕ ✒ ✫ ✓ ✙ ✜ ✔ ✜ un nóng 4,4 gam X v i dung d ch NaOH v a , cô c n dung d ch sau ph n ng thu gam mu i natri c a axit h u c Xác nh công th c c u t o c a X ✭ ✚ ✧ ✮ ✓ ✩ ✚ ✗ ✕ ✏ c 4,1 ✍ ✜ ✓ ✧ ✯ ✚ ✕ ✓ Câu (5,5 điểm) ✰ ★ Hịa tan hồn tồn 11,0 gam h n h p X ch a hai kim lo i Al Fe thu c 8,96 lít khí ( ktc) ✗ ✧ ✕ ✜ ★ ✗ ✧ ✦ d ng b t vào dung d ch HCl ✚ ✜ ✏ ✎ a Vi t ph ✔ ✔ ng trình ph n ng x y ✏ ✕ ✖ ✖ ✩ ✱ ✰ b Tính thành ph n ph n tr m kh i l ✗ ng m i kim lo i X ✧ ✏ ✎ ✰ ✜ Cho dung d ch h n h p ch a 0,2 mol MgCl2 0,1 mol FeCl2 vào dung d ch AgNO3 d , ph n ng x y hoàn toàn thu c m gam k t t a Tính m ✗ ✚ ✕ ✚ ✏ ✎ ✔ ✔ ✕ ✜ ✗ ✏ ✓ (Cho H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg =24, Al =27, S=32, Fe=56, Cu=64, Ag=108) - - - Hết - - ✳ H tên thí sinh: S báo danh: ✲ n ... ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi gồm trang) KÌ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG TỈNH LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2 012- 2013 MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: ... Thí sinh khơng sử dụng tài liệu - Giám thị khơng giải thích thêm SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG TỈNH LỚP 12 THPT KIÊN GIANG NĂM HỌC 2 012 – 2013 -ĐÁP ÁN ĐỀ CHÍNH... THPT KIÊN GIANG NĂM HỌC 2 012 – 2013 -ĐỀ THI CHÍNH THỨC MƠN THI : HĨA HỌC ( Đề thi có 02 trang) Thời gian : 180 phút ( không kể thời gian giao đề) Ngày thi : 01/11/2 012 (Vòng 1) Câu I