Chuyên đề bồi dưỡng HSG 5

Chơng 2 Kim loại A - Một số kiến thức cần nhớ I - Tính chất vật lí của kim loại - Kim loại có tính dẻo, dễ dát mỏng, kéo sợi. Những kim loại khác nhau thì có tính dẻo khác nhau. - Kim loại có tính dẫn điện, kim loại khác nhau thì có khả năng dẫn điện khác nhau, kim loại dẫn điện tốt nhất là bạc sau đó đến đồng, nhôm, sắt - Kim loại có tính dẫn nhiệt, kim loại khác nhau thì có khả năng dẫn nhiệt khác nhau, kim loại dẫn điện tốt thì thờng cũng dẫn điện tốt. - Các kim loại đều có ánh kim. - Ngoài ra kim loại còn có một số tính chất vật lí riêng khác: + Các kim loại khác nhau có khối lợng riêng khác nhau, những kim loại có khối lợng riêng nhỏ hơn 5 gam/cm 3 đợc gọi là kim loại nhẹ, còn các kim loại có khối l- ợng riêng lớn hơn 5 gam/cm 3 đợc gọi là kim loại nặng. + Các kim loại khác nhau có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khác nhau. Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Thuỷ ngân (Hg) - 39 o C và cao nhất là vonfram (W) ở 3410 o C. + Các kim loại khác nhau có độ cứng khác nhau. II - Tính chất hoá học chung của kim loại 1. Phản ứng của kim loại với phi kim a. Tác dụng với oxi Hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt ) phản ứng với oxi ở nhiệt độ thờng hoặc nhiệt độ cao tạo thành oxit (thờng là oxit bazơ). Thí dụ 1: Natri phản ứng với oxi tạo thành natri oxit: 4Na + O 2 2Na 2 O Thí dụ 2: Sắt cháy trong oxi không khí tạo thành sắt từ oxit: 3Fe + 2O 2 o t Fe 3 O 4 Thí dụ 3: Đồng cháy trong oxi tạo thành đồng (II) oxit: 2Cu + O 2 o t 2CuO b. Tác dụng với phi kim khác 31 ở nhiệt độ cao kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối. Thí dụ 1: Natri nóng chảy phản ứng với khí clo tạo thành muối natri clorua tinh thể: 2Na + Cl 2 o t 2NaCl Thí dụ 2: Sắt phản ứng với lu huỳnh ở nhiệt độ cao tạo thành sắt (II) sunfua: Fe + S o t FeS Thí dụ 3: Đồng phản ứng clo tạo thành đồng (II) clorua: Cu + Cl 2 o t CuCl 2 2. Phản ứng của kim loại với dung dịch axit Một số kim loại phản ứng với dung dịch axit (HCl, H 2 SO 4 loãng ) tạo thành muối và giải phóng khí hidro. Thí dụ: Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 3. Phản ứng của kim loại với dung dịch muối Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn (trừ các kim loại tác dụng với nớc ở nhiệt độ thờng nh: K, Ca, Na ) có thể đẩy kim loại hoạt động yếu hơn ra khỏi dung dịch muối tạo thành muối mới và kim loại mới. Thí dụ 1: Sắt đẩy đồng ra khỏi dung dịch muối đồng (II) sunfat: Fe + CuSO 4 Cu + FeSO 4 Thí dụ 2: Nhôm đẩy bạc ra khỏi dung dịch muối bạc nitrat: Al + 3AgNO 3 3Ag + Al(NO 3 ) 3 Thí dụ 3: Đồng đẩy bạc ra khỏi dung dịch muối bạc nitrat: Cu + 2AgNO 3 2Ag + Cu(NO 3 ) 2 III - Dãy hoạt động hoá học Dãy hoạt động hoá học là dãy các kim loại đợc xếp theo chiều giảm dần mức hoạt động hoá học. Dãy hoạt động hoá học của một số kim loại thờng gặp: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au 32 Dựa vào tính chất hoá học chung của kim loại ta có bảng tổng kết sau: Tính chất Kim loại 1. Tác dụng với oxi K, Ba Na, Ca Phản ứng ngay cả ở nhiệt độ thờng 4K + O 2 2K 2 O Mg, Al, Zn, Fe, Pb, Cu cần nhiệt độ cao để khơi mào phản ứng 2Cu + O 2 o t 2CuO Au, Pt Không phản ứng với O 2 ngay cả ở nhiệt độ cao 2. Tác dụng với nớc Kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc ở nhiệt độ thờng giải phóng H 2 2K+2H 2 O 2KOH+H 2 Một số kim loại hoạt động tơng đối mạnh phản ứng với nớc ở nhiệt độ cao tạo thành oxit và giải phóng H 2 Mg+H 2 O o t 2MgO+H 2 Không phản ứng 3. Tác dụng với dung dịch axit Kim loại đứng trớc H phản ứng với một số axit (HCl, HBr, H 2 SO 4 loãng ) tạo thành muối và giải phóng H 2 Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 Kim loại đứng sau H không phản ứng với các HCl, H 2 SO 4 loãng 4. Tác dụng với các dung dịch muối Kim loại đứng trớc (trừ các kim loại tác dụng với nớc ở nhiệt độ th- ờng) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối. Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag IV - Nhôm 1. Tính chất vật lí Nhôm là kim loại phổ biến nhất màu trắng bạc, có ánh kim, dẫn nhiệt và dẫn điện tốt, nhẹ (khối lợng riêng 2,7 gam/cm 3 ), dẻo nên có nhiều ứng dụng trong đời sống nh đồ dùng gia đình, chế tạo hợp kim 2. Tính chất hoá học a. Phản ứng của nhôm với phi kim * Tác dụng với oxi Nhôm cháy sáng trong oxi tạo thành nhôm oxit: 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 ở điều kiện thờng nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al 2 O 3 mỏng bền vững bảo vệ không cho nhôm phản ứng với oxi trong không khí và nớc. * Nhôm tác dụng với nhiều phi kim khác tạo thành muối 33 Thí dụ: Nhôm tác dụng với S, Cl 2 , Br 2 2Al + 3S o t Al 2 S 3 b. Phản ứng của nhôm loại với dung dịch axit Nhôm phản ứng với dung dịch axit (HCl, H 2 SO 4 loãng ) tạo thành muối và giải phóng khí hidro. Thí dụ: 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 Chú ý: Nhôm không phản ứng với axit H 2 SO 4 đặc nguội và axit HNO 3 đặc nguội. Có thể phản ứng với dung dịch axit H 2 SO 4 đặc nóng, và dung dịch axit HNO 3 không giải phóng ra H 2 . Thí dụ: 2Al + 6H 2 SO 4 đặc o t Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Al + 4HNO 3 loãng Al(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O c. Phản ứng của nhôm với dung dịch muối của kim loại kém hoạt động hơn Thí dụ 1: Nhôm đẩy sắt ra khỏi dung dịch muối sắt (II) sunfat: 2Al + 3FeSO 4 3Fe + Al 2 (SO 4 ) 3 Thí dụ 2: Nhôm đẩy bạc ra khỏi dung dịch muối bạc nitrat: Al + 3AgNO 3 3Ag + Al(NO 3 ) 3 d. Phản ứng của nhôm với dung dịch kiềm 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 NaAlO 2 là muối natri aluminat 3. Sản xuất nhôm Trong tự nhiên nhôm tồn tại chủ yếu dới dạng oxit, muối. Ngời ta sản xuất nhôm bằng phơng pháp điện phân nóng chảy hỗn hợp nhôm oxit với criolit (Na 3 AlF 6 ): 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2 V - Sắt 1. Tính chất vật lí Sắt là kim loại màu trắng xám, có ánh kim, dẫn nhiệt và dẫn điện tốt, sắt là kim loại nặng (khối lợng riêng 7,86 gam/cm 3 ), dẻo nên có nhiều ứng dụng trong đời sống nh đồ dùng gia đình, chế tạo hợp kim 2. Tính chất hoá học a. Phản ứng của với phi kim 34 Điện phân nóng chảy * Tác dụng với oxi Sắt cháy trong oxi không khí tạo thành sắt từ oxit: 3Fe + 2O 2 o t Fe 3 O 4 * Sắt tác dụng với nhiều phi kim khác tạo thành muối Thí dụ: Sắt tác dụng với S, Cl 2 , Br 2 Fe + S o t FeS 2Fe + 3Cl 2 o t 2FeCl 3 b. Phản ứng của sắt với dung dịch axit Sắt phản ứng với dung dịch axit (HCl, H 2 SO 4 loãng ) tạo thành muối và giải phóng khí hidro. Thí dụ: Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Chú ý: Sắt không phản ứng với axit H 2 SO 4 đặc nguội và axit HNO 3 đặc nguội. Có thể phản ứng với dung dịch axit H 2 SO 4 đặc nóng, và dung dịch axit HNO 3 không giải phóng ra H 2 . Thí dụ: 2Fe + 6H 2 SO 4 đặc o t Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Fe + 4HNO 3 loãng Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O c. Phản ứng của sắt với dung dịch muối của kim loại kém hoạt động hơn Thí dụ 1: Sắt đẩy đồng ra khỏi dung dịch muối đồng (II) sunfat: Fe + CuSO 4 Cu + FeSO 4 Thí dụ 2: Sắt đẩy chì ra khỏi dung dịch muối chì nitrat: Fe + Pb(NO 3 ) 2 Pb + Fe(NO 3 ) 2 VI - hợp kim sắt 1. Hợp kim Hợp kim là chất rắn thu đợc sau khi làm nguội hỗn hợp nóng chảy của nhiều kim loại khác nhau hoặc hỗn hợp kim loại và phi kim. 2. Hợp kim của sắt Gang Thép Các hợp kim của sắt - Gang là hợp kim của sắt với cacbon, trong đó hàm lợng cacbon chiếm từ 2 - 5%. Ngoài ra trong gang còn có một số nguyên tố khác nh Mn, Si, S - Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong đó hàm lợng cacbon chiếm dới 2%. - Thép thờng đợc dùng trong chế 35 - Có hai loại gang: + Gang trắng thờng dùng để luyện thép. + Gang xám thờng dùng để chế tạo máy móc, thiết bị tạo máy móc, công cụ lao động, trong xây dựng Sản xuất - Nguyên liệu chính: Các loại quặng sắt: manhetit Fe 3 O 4 , hematit Fe 2 O 3 than cốc, không khí - Nguyên tắc sản xuất: Dùng CO khử các oxit sắt ở nhiệt độ cao trong lò luyện kim. - Quá trình sản xuất: + Phản ứng tạo CO C + O 2 o t CO 2 C + CO 2 o t 2CO + Khử sắt oxit Fe 2 O 3 + 3CO o t 2Fe + 3CO 2 Fe 3 O 4 + 4CO o t 3Fe + 4CO 2 + Tạo xỉ CaO + SiO 2 o t CaSiO 3 - Nguyên liệu chính: Gang, sắt phế liệu và khí oxi. - Nguyên tắc sản xuất: oxi hoá các kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn các nguyên tố C, S, P, Mn, Si - Quá trình sản xuất: + O 2 phản ứng với Fe tạo FeO 2Fe + O 2 o t 2FeO + FeO oxi hoá các nguyên tố khác có trong gang nh: C, S, P, Mn, Si thành oxit loại ra khỏi thép. FeO + Mn o t Fe + MnO VII - sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn 1. Sự ăn mòn kim loại Sự phá huỷ kim loại, hợp kim trong môi trờng tự nhiên do tác dụng hoá học gọi là ăn mòn kim loại. Thí dụ: Sắt thép để trong không khí bị gỉ xốp, giòn dễ gãy vỡ 2. Những yếu tố ảnh hởng đến sự ăn mòn kim loại - ảnh hởng của các chất trong môi trờng: Tuỳ theo môi trờng mà kim loại tiếp xúc bị ăn mòn nhanh hay chậm. Thí dụ trong môi trờng ẩm, có nhiều chất oxi hoá kim loại bị phá huỷ nhanh chóng hơn trong môi trờng khô, không có mặt các chất oxi hoá - Khi nhiệt độ cao kim loại bị ăn mòn nhanh hơn ở nhiệt độ thấp . 3. Các phơng pháp chống ăn mòn kim loại - Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng xung quanh nh: sơn, mạ, tráng men 36 - Chế tạo các hợp kim có khả năng chống chịu ăn mòn nh: thép crom, thép niken B - câu hỏi và Bài tập 2.1 Trong các kim loại sau: Al, Cu, Ag, Au kim loại nào có khả năng dẫn điện tốt nhất? A. Al B. Ag C. Au D. Cu Đáp án: B đúng 2.2 Vonfram (W) đợc dùng làm dây tóc bóng đèn vì: A. Có khả năng dẫn điện tốt. B. Có khả năng dẫn nhiệt tốt. C. Có độ cứng cao. D. Có nhiệt độ nóng chảy cao. Đáp án: D đúng 2.3 Trong các kim loại sau: Na, Cu, Fe, Cr kim loại nào có độ cứng cao nhất? A. Na B. Fe C. Cr D. Cu Đáp án: C đúng 2.4 Hãy tính thể tích 1 mol của mỗi kim loại trong phòng thí nghiệm, biết rằng ở điều kiện nhiệt độ và áp suất trong phòng thí nghiệm các kim loại có khối lợng riêng tơng ứng là: Li 0,5 (g/cm 3 ), Fe 7,86 (g/cm 3 ). Trong các phơng án sau phơng án nào đúng nhất: A. Li 13,88 cm 3 , Fe 7,11 cm 3 B. Li 7,11 cm 3 , Fe 13,88 cm 3 C. Li 6,84 cm 3 , Fe 56,0 cm 3 D. Li 3,42 cm 3 , Fe 7,11 cm 3 Đáp án: A đúng 2.5 Sắp xếp các kim loại sau theo chiều hoạt động hoá học tăng dần: A. Ag, K, Fe, Zn, Cu, Al. B. Al, K, Fe, Cu, Zn, Ag. C. K, Fe, Zn, Cu, Al, Ag. D. K, Al, Zn, Fe, Cu, Ag. Đáp án: D đúng 2.6 Có dung dịch A chứa FeSO 4 có lẫn CuSO 4 , có thể sử dụng kim loại nào trong số các kim loại cho dới đây để loại bỏ CuSO 4 khỏi dung dịch A. A. Na B. Fe C. Al D. Cu Đáp án: B đúng 2.7 Cho các phản ứng sau: X + HCl A + H 2 A + NaOH B + D 37 B Ct o H + H 2 O H + CO Ct o X + E X là kim loại nào trong số các kim loại sau: A. Na B. Ag C. Fe D. Cu Đáp án: C đúng 2.8 Một tấm kim loại bằng vàng (Au) bị bám ít Fe trên bề mặt có thể dùng dung dịch nào trong số các dung dịch sau để hoà tan lớp bột sắt. A. H 2 O B. Dung dịch HCl C. Dung dịch AlCl 3 D. Dung dịch FeCl 2 Đáp án: B đúng 2.9 Một tấm kim loại bằng vàng (Au) bị bám ít Fe trên bề mặt có thể dùng dung dịch nào trong số các dung dịch sau để hoà tan lớp bột sắt. A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch CuCl 2 C. Dung dịch AlCl 3 D. Dungdịch FeCl 3 Đáp án: D đúng 2.10 Các nhóm kim loại nào cho dới đây thoả mãn điều kiện tất cả các kim loại đều tác dụng với dung dịch axit HCl A. Fe, Al, Ag, Zn, Mg B. Al, Fe, Au, Mg, Zn C. Fe, Al, Ni, Zn, Mg D. Zn, Mg, Cu, Al, Ag Đáp án: C đúng 2.11 Các nhóm kim loại nào cho dới đây thoả mãn điều kiện tất cả các kim loại đều tác dụng với dung dịch axit H 2 SO 4 đặc nóng. A. Fe, Al, Ag, Zn, Mg B. Al, Fe, Au, Mg, Zn C. Fe, Al, Ni, Zn, Mg D. Cả hai nhóm kim loại a và c đều đúng Đáp án: D đúng 2.12 Cho các phản ứng sau: X + HCl A + H 2 A + NaOH vừa đủ B + D B + NaOH d H + E X là kim loại nào trong số các kim loại sau: A. Al B. Ag C. Fe D. Cu Đáp án: A đúng 38 2.13 Có ba kim loại bề ngoài giống nhau Ag, Ba, Al có thể dùng dung dịch nào cho dới đây có thể phân biệt đồng thời cả ba kim loại. A. Nớc B. Dung dịch axit HCl C. Dung dịch axit H 2 SO 4 loãng D. Cả b và c đều đúng Đáp án: C đúng 2.14 Có dung dịch MgSO 4 , KOH, HCl có thể dùng chất nào cho dới đây có thể phân biệt đồng thời cả dung dịch. A. Dung dịch axit H 2 SO 4 loãng B. Dung dịch axit HCl C. Giấy quỳ tím D. Cả a và b đều đúng Đáp án: C đúng 2.15 Cho m gam hỗn hợp Al và Ag tác dụng với lợng d dung dịch H 2 SO 4 loãng thu đợc 6,72 lít khí (đo ở đktc). Sau phản ứng thấy còn 4,6 gam kim loại không tan. Tính thành phần % theo khối lợng hỗn hợp kim loại ban đầu. Giải - Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hoá học nên không phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 loãng. Vậy khối lợng của Ag trong hỗn hợp đầu là m Ag = 4,60 gam. - Al phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 : 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (1) 422 726 2 , , H = n = 0,30 mol - Số mol Al có trong hỗn hợp: n Al = 2 3 2 H n = 0,20 mol - Khối lợng Al có trong hỗn hợp: m Al = 27.0,20 = 5,4 mol - % Khối lợng Al trong hỗn hợp: m Al = % ,, , 100 4564 45 + = 54,0% - % Khối lợng Ag trong hỗn hợp: m Ag = % ,, , 100 4564 64 + = 46,0% 2.16 Hoà tan hoàn toàn 5,4 gam bột nhôm vào 200,0 ml dung dịch H 2 SO 4 1,50 M. a. Tính thể tích khí thu đợc đo ở điều kiện tiêu chuẩn. b. Tính nồng độ các chất trong dung dịch thu đợc sau phản ứng. Thể tích dung dịch coi nh không đổi. Giải Số mol Al = 20 27 45 , , = mol, số mol H 2 SO 4 = V.C M = 0,2.1,5 = 0,3 mol. 39 Phơng trình phản ứng: 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (1) Theo phơng trình phản ứng: 2mol 3mol 1mol 3mol Theo bài ra: 0,2mol 0,3mol xmol ymol Ta có tỉ lệ: = )SOH( , )Al( , 42 3 30 2 20 các chất phản ứng với nhau vừa đủ. a. Tính thể tích khí thoát ra (H 2 ). Theo phơng trình phản ứng (1): y = 30 2 203 2 3 2 , ,. n n Al H === mol Thể tích H 2 đo ở điều kiện tiêu chuẩn: 72630422422 22 ,,.,n.,V HH === lít b. Chất tan trong dung dịch thu đợc sau phản ứng là Al 2 (SO 4 ) 3 có số mol là: x = 10 2 20 2 342 , , n n Al )SO(Al === mol Thể tích dung dịch không đổi V = 200,0 ml = 0,2 lít. Nồng độ chất tan trong dung dịch thu đợc sau phản ứng: 50 20 10 342 342 , , , V n C )SO(Al )SO(Al === M 2.17 Hoà tan hoàn toàn 2,7 gam bột nhôm vào 200,0 ml dung dịch H 2 SO 4 1,0 M. a. Tính thể tích khí thu đợc đo ở điều kiện tiêu chuẩn. b. Tính nồng độ các chất trong dung dịch thu đợc sau phản ứng. Thể tích dung dịch coi nh không đổi. Giải Số mol Al = 10 27 72 , , = mol, số mol H 2 SO 4 = V.C M = 0,2.1,0 = 0,2 mol. Phơng trình phản ứng: 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (1) Theo phơng trình phản ứng: 2mol 3mol 1mol 3mol Theo bài ra: 0,1 mol 0,2mol xmol ymol Ta có tỉ lệ: < )SOH( , )Al( , 42 3 20 2 10 H 2 SO 4 d, Al phản ứng hết tính các chất phản ứng theo Al. a. Tính thể tích khí thoát ra (H 2 ). Theo phơng trình phản ứng (1): 150 2 103 2 3 2 , ,. n n Al H === mol 40 [...]... o o o 6 n Fe3O 4 = 116,0.10 =5. 1 05 mol 232 - Theo các phơng trình phản ứng: + Khối lợng Fe sinh ra: mFe = 3 .56 .5. 1 05 = 84.106 gam = 84 tấn + Khối lợng gang thu đợc: mgang = 84.100% = 87 ,5 tấn 96% + Khối lợng cacbon trong gang: mC = 87 ,5 - 84 = 3 ,5 tấn 60 + Khối lợng cacbon để tạo CO: mC = 4 5. 10 5. 12 = 8 tấn 3 - Tổng khối lợng than cốc cần lấy: mC = 3 ,5 + 8 11 ,5 tấn 2 .53 Cần bao nhiêu tấn quặng manhetit... 0 ,5 mol 22,4 Các phơng trình phản ứng: 2M + 2nHCl 2MCln + nH2 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O - Số mol HCl có trong dung dịch ban đầu: n HCl = 2n H2 + 2n Ca (OH )2 = 2.0 ,5 + 2.0,1 = 1,2 mol C M ( HCl ) = Nồng độ dung dịch HCl ban đầu: (1) (2) n HCl 1,2 = = 2,4 M V 0 ,5 Khi cô cạn dung dịch sau khi trung hoà: m muối khan = m MCl n + m CaCl2 = (M + 35, 5n ) x + 111y = 55 ,6 m MCl n = (M + 35, 5n ) x = 55 ,6... tham gia phản ứng Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có: 50 - 56 x + 64x = 51 x = 0,1 25 mol Nồng độ dung dịch ban đầu: CCuSO 4 = nCuSO 4 V = 0,1 25 = 1, 25 M 0,1 Theo phơng trình phản ứng (1) số mol FeSO4 sinh ra bằng số mol CuSO4 phản ứng nên nồng độ dung dịch sau phản ứng: CFeSO4 = n FeSO4 V = 0,1 25 = 1, 25 M 0,1 2.44 Cho một thanh kẽm nặng 15, 0 (lợng kẽm có d) vào 100,0 ml dung dịch muối sunfat của... + R (1) - Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có: mZn phản ứng - mR = 65x -Rx = 1,8 R = 56 gam Vậy R là Fe - Khối lợng thanh kim loại sau phản ứng: mthanh kim loại sau phản ứng = 15, 0 - 1,8 = 13,2 gam Trong đó mFe = 56 .0,2 = 11,2 gam % khối lợng Fe và Zn trong thanh kim loại: %m Fe = 11,2 100% = 84, 85% 13,2 %mZn = 15, 15% 2. 45 Hoà tan hoàn toàn 8,0 gam một oxit kim loại R cần dùng dung dịch chứa... đợc: A = 24 Vậy kim loại A là Mg Theo các phơng trình phản ứng từ (1) đến (3) số mol H2SO4 tối thiểu cần dùng bằng số mol H2 sinh ra: n H 2SO4 = n H 2 = 0 ,55 mol Thể tích dung dịch H2SO4 tối thiểu cần dùng: n H SO 0 ,55 VH 2SO 4 = 2 4 = = 0 ,55 lít = 55 0,0 ml CM 1,0 2.24 Hoà tan a gam nhôm kim loại trong dung dịch H2SO4 đặc nóng có nồng độ 98% (d =1,84 g/ml) Khí SO2 sinh ra đợc hấp thụ hoàn toàn vào dung... thu đợc: mmuối = m AlCl + m RCl = 46,8 - mNaCl = 46,8 - 58 ,5. 0,1 = 40, 95 gam 3 2 - Khối lợng hỗn hợp kim loại ban đầu: m = mAl + mR = 40, 95 + mHCl - m H = 9,0 gam 2 43 b Xác định R: - Ta có khối lợng hỗn hợp kim loại ban đầu: m = mAl + mR = 27x + Ry = 9 gam => R = 24 là Mg 2.22 Hoà tan 15, 80 gam hỗn hợp Al, Mg và Fe vào 50 0,0 ml dung dịch HCl 2 ,50 mol/lít thu đợc 13,44 lít H2 (đo ở đktc) và dung dịch... 22,4.0, 15 = 3,36 lít b Chất tan trong dung dịch thu đợc sau phản ứng là Al2(SO4)3 và H2SO4 d: n 0,1 n Al2 (SO4 )3 = Al = = 0, 05 mol 2 2 3n 3.0,1 n H 2SO 4 ( dư ) = n H 2SO 4 Al = 0,2 = 0, 05 mol 2 2 Thể tích dung dịch không đổi V = 200,0 ml = 0,2 lít Nồng độ chất tan trong dung dịch thu đợc sau phản ứng: C Al2 (SO4 )3 = C H 2SO 4 = n Al2 (SO4 )3 V n H 2SO 4 V = = 0, 05 = 0,25M 0,2 0, 05 = 0,25M 0,2 2.18... H2SO4 đã phản ứng: n H 2SO 4 = 3 n Al 2O 3 = 3.0, 05= 0, 15 mol - Số mol H2SO4 d: n H 2SO 4 = 0,20 - 0, 15 = 0, 05 mol - Nồng độ H2SO4 trong dung dịch thu đợc: 46 CH 2SO 4 = 0, 05 = 0, 25 M 0,20 CAl 2 (SO 4 )3 = - Nồng độ Al2(SO4)3 trong dung dịch thu đợc: 0, 05 = 0, 25 M 0,20 2.26 Nhúng một thanh Al có khối lợng 5, 00 gam vào 100,0 ml dung dịch CuSO4 đến phản ứng hoàn toàn, dung dịch không còn màu xanh của CuSO... - Ta có: a+b =5 (I) và Ra + 32b = 150 (II) => R = 150 32b trong đó 5 b 1 . mol H 2 sinh ra: 55 0 242 ,nn HSOH == mol Thể tích dung dịch H 2 SO 4 tối thiểu cần dùng: 01 55 0 42 42 , , C n V M SOH SOH == = 0 ,55 lít = 55 0,0 ml 2.24 Hoà. gam,,.,x)n,M(m n MCl 54 410111 655 5 35 ==+= áp dụng định luật bảo toàn khối lợng cho phơng trình phản ứng (1): gaman,n ,ammmm HHHMClHClM n 9 254 4 253 6 222 =+=++=+