Tuần 12 - Tiết 24. Nhôm

Phòng GD&ĐT Đam Rông Trường THCS Đạ M’rông Tuần 12 Ngày soạn : 26/10/2010 Tiết 24 Ngày dạy: 28/10/2010 Bài 18. NHÔM I. MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: 1. Kiến thức: Biết được: Tính chất hoá học của nhôm: có những tính chất hoá học chung của kim loại; nhôm không phản ứng với H 2 SO 4 đặc, nguội; nhôm phản ứng được với dung dịch kiềm. Phương pháp sản xuất nhôm bằng cách điện phân nhôm oxit nóng chảy. 2. Kĩ năng: Dự đoán, kiểm tra và kết luận về tính chất hoá học của nhôm. Viết các phương trình hoá học minh hoạ. Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút ra được nhận xét về phương pháp sản xuất nhôm. Tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng hoặc sản xuất được theo hiệu suất phản ứng. 3. Thái độ: Có thái độ yêu thích bộ môn hoá học. 4. Trọng tâm: Tính chất hóa học của nhôm. II. CHUẨN BỊ: 1. Đồ dùng dạy học: a. GV: Dụng cụ: Đèn cồn,giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ. Hoá chất: Dug dịch H 2 SO 4 , dung dịch CuCl 2 , dung dịch HCl. Dung dịch NaOH, bột Al, Fe. b. HS: Tìm hiểu nội dung bài học trước khi lên lớp. 2. Phương pháp: Thí nghiệm nghiên cứu – Trực quan – Hỏi đáp. III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.Ổn định lớp(1’): 9A1……./……. 9A2……/…… 9A3……./……. 9A4……/…… 2.Kiểm tra bài cũ(10’): HS1: Nêu cách sắp xếp dãy hoạt động hoá học? Nêu ý nghĩa cua dãy hoạt động hoá học? HS2: Sữa bài tập 3 SGK/ 54. 3. Bài mới: a. Giới thiệu bài: Nhôm là nguyên tố phổ biến thứ 3 trong vỏ trái đất và có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất. Nhôm có tính chất vật lí, hoá học và ứng dụng gì quan trọng? b. Các hoạt động chính: Hoạt động của GV Hoạt đông của HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1. Tìm hiểu tính chất vật lí(3’). -GV: Đưa lọ đựng Al, dây Al. Yêu cầu HS nêu tính chất vật lí của nhôm. -GV bổ sung: Al có tính dẻo nên có thể cán mỏng hoặc kéo dài thành sợi (liên hệ với giấy gói kẹo thương làm bằng Al hoặc thiếc). -HS: Quan sát mẫu và nêu tính chất vật lí của nhôm. -HS: Nghe gảng và ghi bài vào vở. I. Tính chất vật lí - Nhôm là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim. - Nhẹ ( khối lượng riêng là 2,7 gam/cm 3 ). - Dẫn điện, dẫn nhiệt. - Có tính dẻo. Hoạt động 2. Tìm hiểu tính chất hoá học của kim loại(15’). -GV: Hãy dự đoán xem nhôm có những tính chất hoá học -HS: Nhôm có các tính chất hoá học của kim loại. II. Tính chất hoá học 1. Nhôm có tính chất hoá học GV: Lê Anh Linh Trang 1 Phòng GD&ĐT Đam Rông Trường THCS Đạ M’rông nào? -GV: Hướng dẩn thí nghiệm: Đốt nhôm trong không khí. -GV: Giải thích tại sao nhôm không tác dụng đựơc với nước ở điều kiện thường. -GV giơí thiệu : Nhôm tác dụng được với nhiều phi kim khác như Cl 2 , S… Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng. -GV: Hướng dẫn thí nghiệm: Al + HCl Al + CuCl 2 Al + AgNO 3 -GV bổ sung: Al tác dụng với dung dịch HNO 3 , H 2 SO 4 đặc nguội vì vậy có thể dùng bình nhôm để đựng các dung dịch HNO 3 , H 2 SO 4 đặc nguội. -GV đặt vấn đề: Ngoài tính chất chung của kim loại Al còn có tính chất đẳc biệt nào không? -GV: Ta không nên sử dụng đồ dùng bằng nhôm để đựng nước vôi, dung dịch kiềm. -HS: Quan sát thí nghiệm, nhận xét, viết PTHH: 4Al + 3O 2 0 t → 2Al 2 O 3 -HS: Nghe và ghi nhớ. -HS: Nghe giảng và viết PTHH sảy ra: 2Al + 3Cl 2 → 2AlCl 3 -HS: Quan sát t, viết PTHH: 2Al + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 3CuCl 2 2AlCl 3 +3Cu Al + 3AgNO 3  Al(NO 3 ) +3Ag -HS: Nghe giảng. -HS: Al có phản ứng với dung dịch NaOH . -HS: Lắng nghe và ghi nhớ. của kim loại không? a. Tác dụng với phi kim: 4Al + 3O 2 0 t → 2Al 2 O 3 2Al + 3Cl 2 → 2AlCl 3 => Al phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản ứng với nhiều phi kim khác như S, Cl 2 … tạo thành muối b. Tác dụng vơi dung dịch HCl: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 +3 H 2 c. Tác dụng với dung dịch muối: 2Al + 3CuCl 2 → 2AlCl 3 +3Cu Al + 3AgNO 3 → Al(NO 3 ) +3Ag 2. Nhôm có tính chất hoá học nào khác? Al còn phản ứng với dung dịch kiềm Hoạt động 3. Tìm hiểu ứng dụng của nhôm(3’). -GV: Gọi HS nêu ứng dụng của Al trong thực tế và trong sản xuất. -HS: Kể ứng dụng của Al và ghi vở. III. Ứng dụng: (SGK/ 56) Hoạt động 4. Tìm hiểu cách sản xuất nhôm(5’). -GV: Nguyên liệu để sản xuất nhôm là quăng bôxit ( thành phần chủ yếu là Al 2 O 3 . - Phương pháp: điện phân hổn hợp nóng chảy của nhôm oxit và criolit. -HS: Nghe và viết PTHH: , 2 3 2 2 4 3 criolit dpnc Al O Al O→ + IV. Sản xuất nhôm 1. Nguyên liệu: quăng bôxit ( Al 2 O 3 ) 2. Phương pháp: Điện phân hổn hợp nóng chảy của nhôm oxit và criolit , 2 3 2 2 4 3 criolit dpnc Al O Al O→ + 4. Củng cố - Dặn dò(8’): a. Củng cố: HS nhắc lại nội dung chính của bài. GV hướng dẫn HS làm bài tập 2, 3, 4, 5 SGK/ 58. b. Nhận xét, dặn dò: Về nhà học bài. Bài tập về nhà: 1,2,3,4,5,6/58. Xem trước bài “ Sắt”. IV. RÚT KINH NGHIỆM: …………………………………………………………………………………………………………… . GV: Lê Anh Linh Trang 2 . nào? -GV: Hướng dẩn thí nghiệm: Đốt nhôm trong không khí. -GV: Giải thích tại sao nhôm không tác dụng đựơc với nước ở điều kiện thường. -GV giơí thiệu : Nhôm. bằng Al hoặc thiếc). -HS: Quan sát mẫu và nêu tính chất vật lí của nhôm. -HS: Nghe gảng và ghi bài vào vở. I. Tính chất vật lí - Nhôm là kim loại màu trắng