day them hoa 8

Gi¸o ¸n tù chän ho¸ häc 8 Bµi 1: CHẤT – nguyªn tư – nguyªn tè ho¸ häc A. MỤC TIÊU : - Hs phân biệt được vật thể (tự nhiên và nhân tạo), vật liệu và chất. Biết được ở đâu có thể có chất và ngược lại. - HS biết được nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện và tạo ra mọi chất. - Biết được sơ đồ về cấu tạo nguyên tử, và đặc điểm của hạt electron - HS biết được hạt nhân tạo bởi proton và notron và đặc điểm của 2 loại hạt trên. - Biết được những nguyên tử cùng loại là những nguyên tử có cùng số proton. - Biết được trong nguyên tử số proton = số electron, electron luôn chuyển động và sắp xếp thành từng lớp. Nhờ electron mà các nguyên tử có khả năng liên kết với nhau. - HS hiểu được “nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử cùng loại, những nguyên tử có cùng số proton trong hạt nhân”. - Biết được kí hiệu hoá học dùng để biểu diễn nguyên tố, mỗi kí hiệu chỉ 1 nguyên tử của nguyên tố. - Biết cách ghi và nhớ những kí hiệu của một số nguyên tố thường gặp. - Vai trò của hoá học trong thực tiễn, chứng thú học tập bộ môn. B. CHUẨN BỊ CỦA GV & HS : Giáo viên : - Giáo án, SGK, sách bài tập… - Học sinh : ôn lại lý thuyết và làm bài tập trước ở nhà. C. HOẠT ĐỘNG DẠY & HỌC : Ho¹t ®éng 1: ChÊt – vËt thĨ I. LÝ THUYẾT: 1. Chất có ở đâu ? Chất có ở khắp nơi, đâu có vật thể là có chất. 2. Tính chất của chất : - Mỗi chất có những tính chất nhất đònh, bao gồm : Tính chất vật lý và tính chất hóa học. - Việc hiểu biết tính chất của chất có lợi gì ? + Giúp nhận biết chất này với chất khác. + Biết cách sử dụng chất. + Biết ứng dụng chất trong đời sống và sản xuất. Gi¸o viªn: NGUY£N THANH LONG Gi¸o ¸n tù chän ho¸ häc 8 3. Chất tinh khiết và hỗn hợp. - Chất tinh khiết : Chỉ gồm 1 chất (không có lẫn chất khác), có tính chất nhất đònh không đổi. Ví dụ : nước cất, - Hỗn hợp : Gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau, có tính chất thay đổi tuỳ theo bản chất các chất thành phần. 4. Tách chất ra khỏi hỗn hợp . Dựa vào tính chất khác nhau của các chất để tách một chất ra khỏi hỗp hợp. II: Bµi tËp vËn dơng Bµi 1 : Điền từ , cụm từ thích hợp vào chổ trống : “ Các vật thể ………… đều gồm một số ………….khác nhau , …………… được làm ra từ vật liệu . Mọi vật liệu đều là ………………… Ta nói được : Đâu có ………………….là có ……………………”. Hướng dẫn giải Thứ tự điền các từ như sau : Tự nhiên ; chất ; vật thể nhân tạo ; chất ; vật thể ; chất . Bµi 2: Hãy phân biệt vật thể tự nhiên ,vật thể nhân tạo,chẩt trong các câu sau: a/Quạt máy được làm từ nhựa và sắt b/ Mũ ca lơ,quần , áo được làm từ sợi tổng hợp. c/Cây cối chứa một hàm lượng lớn xenlulơzơ. d/Cơ thể người và động vật chiếm khoảng 70% về khối lượng là nước. e/Hầu hết dây điện làm bằng đồng bền hơn dây điện làm bằng nhơm. (GV gọi HS lên bảng làm bài tập. HS còn lại làm vào vở bài tập ) Bµi 3: Trong số các tính chất kể dưới đây của chất . Tính chất nào quan sát trực tiếp ,tính chất nào phải dùng dụng cụ đo, tính chất nào phải làm thí nghiệm mới được? - Màu sắc , tính tan trong nước . - Tính dẫn điện , khối lượng riêng . - Tính cháy được ,trạng thái , nhiệt độ nóng chảy . Hướng dẫn: Dựa vào tính chất của chất – trang 8- SGK Bµi 4: Cho biết axit là những làm đổi màu q tím thành đỏ.Hãy chứng tỏ rằng nước vắt từ quả chanh có chất axit. Hướng dẫn: +Gọi HS lên thử tính chất của axit : Q tím đổi thành đỏ. +Cho HS tiến hành vắt nước cốt chanh và thử tương tự. + Rút ra nhận xét và kết luận . Gi¸o viªn: NGUY£N THANH LONG Giáo án tự chọn hoá học 8 Bài 5: Kim loi thic cú t o nc =232 o c . Thic hn núng ch y khong 180 o c. Vy thic hn l cht tinh khit hay cú ln cht khỏc ? Hng dn: Da vo Mi cht cú nhng tớnh cht nht nh .Cht tinh khit cú tớnh cht nh khụng i. Bài 6: Cõu sau õy núi v nc ct : Nc ct l cht tinh khit sụi 102 0 c Hóy chn phng ỏn ỳng. a/ C hai ý u sai. b/ C hai ý u ỳng. c/í 1 dỳng , í 2 sai. d/í 1 sai , í 2 ỳng. Bài 7: Cn l mt cht lng cú t 0 sụi =78,3 0 c v tan nhiu trong nc . Lm th no tỏch riờng c cn t hn hp cn v nc ? Hng dn: un hn hp cn v nc n 80 0 c . Cn s bay hi cũn li l nc. Hoạt động 2: nguyên tử nguyên tố hoá học I. LY THUYET: 1. Nguyên tử (NT): - Hạt vô cùng nhỏ , trung hòa về điện, tạo nên các chất. Cấu tạo: + Hạt nhân mang điện tích (+)(Gồm: Proton(p) mang điện tích (+) và nơtron không mang điện ). Khối lợng hạt nhân đợc coi là khối lợng nguyên tử. + Vỏ nguyên tử chứa 1 hay nhiều electron (e) mang điện tích (-). Electron chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân và sắp xếp theo lớp (thứ tự sắp xếp (e) tối đa trong từng lớp từ trong ra ngoài: STT ca lp : 1 2 3 S e ti a : 2e 8e 18e Trong nguyên tử: - S p = s e = s in tớch ht nhõn = số thứ tự của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Quan h gia s p v s n : p n 1,5p ( ỳng vi 83 nguyờn t ) - Khi lng tng i ca 1 nguyờn t ( nguyờn t khi ) NTK = s n + s p - Khi lng tuyt i ca mt nguyờn t ( tớnh theo gam ) + m T = m e + m p + m n + m P m n 1ĐVC 1.67.10 - 24 g, + m e 9.11.10 -28 g Nguyên tử có thể lên kết đợc với nhau nhờ e lớp ngoài cùng. Giáo viên: NGUYÊN THANH LONG Giáo án tự chọn hoá học 8 2. Nguyên tố hóa học (NTHH): là tập hợp những nguyên tử cùng loại có cùng số p trong hạt nhân. - Số p là số đặc trng của một NTHH. - Mỗi NTHH đợc biểu diễn bằng một hay hai chữ cái. Chữ cái đầu viết dới dạng in hoa chữ cái thứ hai là chữ thờng. Đó là KHHH - Nguyên tử khối là khối lợng của nguyên tử tính bằng ĐVC. Mỗi nguyên tố có một NTK riêng. Khối lợng 1 nguyên tử = khối lợng 1đvc.NTK NTK = 1 khoiluongmotnguyentu khoiluong dvc m a Nguyên tử = a.m 1đvc .NTK (1ĐVC = 1 12 KL của NT(C) (M C = 1.9926.10 - 23 g) = 1 12 1.9926.10 - 23 g= 1.66.10 - 24 g) II. bài tập vận dụng 1. Biết nguyên tử C có khối lợng bằng 1.9926.10 - 23 g. Tính khối lợng bằng gam của nguyên tử Natri. Biết NTK Na = 23. (Đáp số: 38.2.10 - 24 g) 2.NTK của nguyên tử C bằng 3/4 NTK của nguyên tử O, NTK của nguyên tử O bằng 1/2 NTK S. Tính khối lợng của nguyên tử O. (Đáp số:O= 32,S=16) 3. Biết rằng 4 nguyên tử Mage nặng bằng 3 nguyên tử nguyên tố X. Xác định tên,KHHH của nguyên tố X. (Đáp số:O= 32) 4.Nguyên tử X nặng gấp hai lần nguyên tử oxi . b)nguyên tử Y nhẹ hơn nguyên tử Magie 0,5 lần . c) nguyên tử Z nặng hơn nguyên tử Natri là 17 đvc . Hãy tính nguyên tử khối của X,Y, Z .tên nguyên tố, kí hiệu hoá học của nguyên tố đó ? 5.Nguyên tử M có số n nhiều hơn số p là 1 và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Hãy xác định M là nguyên tố nào? 6.Tổng số hạt p, e, n trong nguyên tử là 28, trong đó số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35% .Tính số hạt mỗi loaị .Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử . 7.Nguyên tử sắt có 26p, 30n, 26e a.Tính khối lợng nguyên tử sắt b.Tính khối lợng e trong 1Kg sắt 8.Nguyên tử X có tổng các hạt là 52 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. a)Hãy xác định số p, số n và số e trong nguyên tử X. b) Vẽ sơ đồ nguyên tử X. c) Hãy viết tên, kí hiệu hoá học và nguyên tử khối của nguyên tố X. 9. Mt nguyờn t X cú tng s ht e, p, n l 34. S ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 10. Tỡm tờn nguyờn t X. V s cu to ca nguyờn t X v ion c to ra t nguyờn t X 10.Tỡm tờn nguyờn t Y cú tng s ht trong nguyờn t l 13. Tớnh khi lng bng gam ca nguyờn t. Giáo viên: NGUYÊN THANH LONG Gi¸o ¸n tù chän ho¸ häc 8 11. Một nguyên tử X có tổng số hạt là 46, số hạt không mang điện bằng 8 15 số hạt mang điện. Xác định nguyên tử X thuộc nguyên tố nào ? vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử X ? 12.Nguyên tử Z có tổng số hạt bằng 58 và có nguyên tử khối < 40 . Hỏi Z thuộc nguyên tố hoá học nào. Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử của nguyên tử Z ? Cho biết Z là gì ( kim loại hay phi kim ? ) (§¸p sè :Z thuộc nguyên tố Kali ( K )) H ướ ng d ẫ n gi¶i : đề bài ⇒ 2p + n = 58 ⇔ n = 58 – 2p ( 1 ) Mặt khác : p ≤ n ≤ 1,5p ( 2 ) ⇒ p ≤ 58 – 2p ≤ 1,5p giải ra được 16,5 ≤ p ≤ 19,3 ( p : nguyên ) Vậy p có thể nhận các giá trị : 17,18,19 P 17 18 19 N 24 22 20 NTK = n + p 41 40 39 Vậy nguyên tử Z thuộc nguyên tố Kali ( K ) 13.Tìm 2 nguyên tố A, B trong các trường hợp sau đây : a) Biết A, B đứng kế tiếp trong một chu kỳ của bảng tuần hoàn và có tổng số điện tích hạt nhân là 25. b) A, B thuộc 2 chu kỳ kế tiếp và cùng một phân nhóm chính trong bảng tuần hoàn. Tổng số điện tích hạt nhân là 32. D. Gi¸o viªn: NGUY£N THANH LONG Gi¸o ¸n tù chän ho¸ häc 8 A. MỤC TIÊU : - HS hiểu được khái niệm đơn chất và hợp chất. - HS phân biệt được kim loại và phi kim - Biết được : Trong một mẫu chất (cả đơn chất và hợp chất) nguyên tử không tách rời mà đều có liên kết với nhau hoặc sắp xếp liền nhau - Rèn luyện khả năng phân biệt được các loại chất, cách viết kí hiệu của các nguyên tố hoá học. B. CHUẨN BỊ : Giáo viên :Giáo án, SGK, sách bài tập… Học sinh : ôn lại lý thuyết và làm bài tập trước ở nhà. C.HOẠT ĐỘNG DẠY & HỌC : Ho¹t ®éng 1: ®¬n chÊt vµ hỵp chÊt I. LÝ THUYẾT: 1. Đơn chất và hợp chất. a. Đơn chất : - Đònh nghóa : Đơn chất là những chất được tạo nên từ một nguyên tố hoá học. - Phân loại : + Đơn chất Kim loại : Có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. Ví dụ : sắt, nhôm, vàng … + Đơn chất phi kim : Không có ánh kim, không dẫn điện, dẫn nhiệt, nếu có thì rất kém Ví dụ : Oxi, nitơ, cacbon … - Đặc điểm cấu tạo: + Đơn chất kim loại : Các nguyên tử sắp xếp khít nhau và theo một trật tự xác đònh + Đơn chất phi kim : Các nguyên tử liên kết với nhau theo 1 số nhất đònh và thường là 2 b. Hợp chất - Đònh nghóa: Hợp chất là những chất tạo nên từ 2 nguyên tố hoá học trở lên. - Phân loại : - Hợp chất hữu cơ - Hợp chất vô cơ - Đặc điểm cấu tạo : Trong hợp chất, nguyên tử của các nguyên tố liên kết với nhau theo một tỉ lệ và một thứ tự nhất đònh II. Bµi TËp Gi¸o viªn: NGUY£N THANH LONG Bµi 2 ĐƠN CHẤT & HP CHẤT – PHÂN TỬ - kh¶o s¸t Gi¸o ¸n tù chän ho¸ häc 8 Câu 1 : < SGK trang 20 > Điền các cụm từ thích hợp vào chổ trống . a) Đáng lẽ nói những ………………….loại này , những ……………….loại kia , thì trong khoa học nói …………………………….hoá học này ……………….hoá học kia . b) Những nguyên tử có cùng số ………… trong hạt nhân là ………….cùng loại , thuộc cùng một …………….hoá học . c)Trong nguyên tử ………và…………có điện tích như nhau, chỉ khác dấu.Nguyên tử là hạt………………vì số e có trong nguyên tử bằng đúng số P có trong hạt nhân Câu 2 : a) Cách viết : 2C ; 5O ; 8Cl ; 12B chỉ ý gì ? b) Hãy dùng chữ số và kí hiệu hoá học diễn đạt các ý sau : Năm nguyên tử Canxi ; Sáu nguyễn tử magiê ; Bảy nguyễn tử Hiđro . Câu 3: Lấy bao nhiêu phân khối lượng của nguyên tử cacbon làm đơn vị cacbon ? Cho biết khối lượng 1 guyên tử cacbon bằng 1,9926 .10 -23 g . Vây khối lượng của 1 đv C bằng bao nhiêu gam ? Câu 4: So sánh nguyên tử oxi nặng hay nhẹ hơn bao nhiêu lần so với : a) Nguyên tử S b) Nguyên tử Mg c) Nguyên tử Cacbon Hướng dẫn a) Xác định nguyên tử khối của oxi , lưu huỳnh . Ta có O = 16 đv C ; S = 32 đv C Lập tỷ lệ : 16 /32 = 1/2 Vậy nguyên tử oxi nặng bằng ½ lần nguyên tử S . ( Các câu b,c tương tự ) Câu 5 : Nguyên tử X nặng gấp 2 lần nguyên tử neon . Tính nguyên tử khối của X . Cho biết X thuộc nguyên tố nào ? Viết kí hiệu hoá học của X ? Chỉ ra số e trong nguyên tử X ? Hướng dẫn - Nguyên tử khối của X = 20 *2 = 40 đv C - KHHH : Ca - Số e = số P =20 Câu 6 : a) Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử Nitơ là : A/ 22,247.10 -24 (g) C / 2,324.10 -23 (g) B/ 2,358.10 -23 (g) D/ Một kết quả khác b) Khối luợng tính bằng gam của nguyên tử Flo là : A/ 30,549.10 -24 (g) C/ 3,186.10 -23 (g) E/ Một kết quả khác B/ 33,52.10 -24 (g) D/ 3,257.10 -23 (g) Hướng dẫn Gi¸o viªn: NGUY£N THANH LONG Gi¸o ¸n tù chän ho¸ häc 8 a) Đáp án C / b) Đáp án E ( GV chỉ cho HS cách tính ) ho¹t ®éng 2: Ph©n tư I. Lý Thut 1) Đònh nghóa : Phân tử là hạt đại diện cho chất , gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hoá học của chất. Với đơn chất kim loại, nguyên tử là hạt hợp thành và có vai trò như phân tử 2) Phân tử khối : Phân tử khối là khối là khối lượng của phân tử tính bằng đơn vò cacbon, bằng tổng nguyên tử khối của các nguyên tử trong phân tử. Thí dụ : Phân tử khối của Nước : 2 x 1 + 16 = 18 đvC Muối ăn : 23 +35,5 = 58,5 đvC 3) Trạng thái của chất : Mỗi mẫu chất là một tập hợp vô cùng lớn những hạt là phân tử hay nguyên tử. Tùy điều kiện, một chất có thể ở ba trạng thái: rắn, lỏng, khí (hay hơi). trạng thái khí các hạt rất xa nhau. II. Bµi tËp Câu 1: Giải bài tập 2 –SGK trang 25 Hướng dẫn : a/ Cu ; Fe - Các ngun tử sắp xếp khít nhau. b/ Các ngtử khí oxi , khí Clo liên kết với nhau theo một số nhất định thường là 2 Câu 2 : Dựa vào dấu hiệu nào dưới đây ( A,B,C ) để phân biệt phân tử của hợp chất khác với phân tử củađơn chất ? A/Số lượng ngun tử trong phân tử. B/Ngun tử khác loại liên kết với nhau. C/Hình dạng của phân tử. Câu 3: Giải bài tập 6 –trang 26 –SGK Câu 4 : Hãy so sánh phân tử khí oxi nặng hay nhẹ hơn bao nhiêu lần so với phân tử nước , phân tử khí mêtan . Hướng dẫn : -KL phân tử : +khí oxi :O2 =32 +phân tử : H2O =18 +Khí mêtan :CH4 = 16 -Tỷ lệ : + O2/ H2O = 32/18 + O2/ CH4 = 32/16 Gi¸o viªn: NGUY£N THANH LONG Gi¸o ¸n tù chän ho¸ häc 8 Câu 5 : Dựa vào sự phân bố phân tử khi chất ở những trạng thái khác nhau . Hãy giải thích vì sao ? a/ Nước lỏng tự chảy loang ra trên khay đựng. b/ Một mililit nước lỏng khi chuyển sang thể hơi lại chiếm một thể tích 1300ml (ở t o thường ) Hướng dẫn : a/ khi ở trạng thái lỏng các phân tử ở gần sát nhau và chuyển động trượt lên nhau . b/ Khi ở trạng thái khí ,các hạt rất xa nhau và chuyển động nhanh hỗn độn Câu 6 : Giải bài tập 5 trang 31 SGK Hướng dẫn: Đáp án D Câu 7 : Chọn phương án đúng trong số các phương án sau : Khối lượng tính bằng gam của phân tử NaCl là : A/ 9,713.10 -23 g C/ Cả A và B B/ 97,139.10 -24 g D/ 9,724.10 -23 g Hướng dẫn: Đáp án C Câu 8 : Phân tử của một hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với 4 nguyên tử H và ặng bằng nguyên tử O . a) Tính nguyên tử khối , cho biết tên , KHHH của nguyên tố X . b) Tính phân tử khối của hợp chất và tỷ lệ % về khối lượng của nguyền tố X trong hợp chất . Hướng dẫn a) Nguyên tử khối =12 Cacbon b) Phân tử khối =16 % C – 12/16.100% =75% Câu 9 : Tại sao khi hoà tan đường vào nước ta không còn thấy đường nữa? Hỗn hợp nước đường có mấy loại phân tử ? Hướng dẫn : + Khi hoà tan các phân tử đường và nước trộn lẫn với nhau + Có 2 loại phân tử Câu 10 : a/ Số phân tử trong 1Kg nước lỏng nhiều hơn hay bằng số phân tử trong 1Kg hơi nước ? b/ Khi đun nước lỏng quan sát kĩ sẽ thấy thể tích nước tăng lên chút ít . Vì sao ? Hướng dẫn :Do khoảng cách giữa các phân tử giãn ra . Câu 11 : Dùng phễu chiết Hãy nêu cách làm để tách nước ra khỏi dầu hoả ? Cho biết : +Dầu hoả nhẹ hơn nước + Không tan trong nước Gi¸o viªn: NGUY£N THANH LONG Gi¸o ¸n tù chän ho¸ häc 8 Ho¹t ®éng 3: kh¶o s¸t C©u 1 : Mẹ dũng đã đổ nhầm đường bột và bột gạo vào nhau. Mẹ nhờ Dũng tách riêng chúng ra nhưng Dũng khơng biết cách. Bạn hãy giúp Dũng cách làm và giải thích cho Dũng rõ. C©u 2: Phân tử một hợp chất gồm ngun tử ngun tố Y liên kết với 2 ngun tử O . Ngun tố O chiếm 50% về khối lượng của hợp chất . a) Tính ngun tử khối , cho biết tên , KHHH số e trong ngun tử của ngun tố Y. b) Tính phân tử khối của hợp chất . Phân tử hợp chất nặng bằng ngun tử của ngun tố nào? A. MỤC TIÊU : - Biết cách viết CTHH khi biết kí hiệu ( hoặc tên nguyên tố) và số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong phân tử của chất. - HS hiệu được hóa trò là gì ? Cách xác đònh hóa trò. - Tiếp tục củng cố kó năng viết KHHH của nguyên tố. - Biết quy tắc về hóa trò và biểu thức. - Áp dụng quy tắc hóa trò và để tính được hóa trò của một số nguyên tố ( hoặc nhóm nguyên tử). B. CHUẨN BỊ : Giáo viên :Giáo án, SGK, sách bài tập… Học sinh : ôn lại lý thuyết và làm bài tập trước ở nhà. C. HOẠT ĐỘNG DẠY & HỌC : Ho¹t ®éng 1: c«ng thøc ho¸ häc I. LÝ THUYẾT: Gi¸o viªn: NGUY£N THANH LONG Lun tËp: LËp CTHH Ho¸ trÞ– Bµi 3 [...]... đều không quá 30 đvC Tìm 2 kim loại *Giải: Nếu A : B = 8 : 9 thì Gi¸o viªn: NGUY£N THANH LONG  A = 8n ⇒  B = 9n  Gi¸o ¸n tù chän ho¸ häc 8 Theo đề : tỉ số nguyên tử khối của 2 kim loại là A 8 = B 9 z+ )  A = 8n nên ⇒  B = 9n ( n ∈  Vì A, B đều có KLNT không quá 30 đvC nên : 9n ≤ 30 ⇒ n ≤ 3 Ta có bảng biện luận sau : n 1 2 3 A 8 16 24 B 9 18 27 Suy ra hai kim loại là Mg và Al I MỤC TIÊU : - HS... cã CTHH cÇn lËp : C5H8 * Bài tập vận dụng: Gi¸o viªn: NGUY£N THANH LONG 58 =5 14 Gi¸o ¸n tù chän ho¸ häc 8 1: Hỵp chÊt X cã ph©n tư khèi b»ng 62 ®vC Trong ph©n tư cđa hỵp chÊt nguyªn tè oxi chiÕm 25 ,8% theo khèi lỵng, cßn l¹i lµ nguyªn tè Na Sè nguyªn tư cđa nguyªn tè O vµ Na trong ph©n tư hỵp chÊt lµ bao nhiªu ? 2: Một hợp chất X có thành phần % về khối lượng là :40%Ca, 12%C và 48% O Xác đònh CTHH... tử khối là 58 đvC, cấu tạo từ 2 nguyên tố C và H trong đó nguyên tố C chiếm 82 ,76% khối lượng của hợp chất Tìm công thức phân tử của hợp chất Gi¶i : - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: CxHy MC x %C - Ta cã tØ lƯ khèi lỵng c¸c nguyªn tè: MH y = % H 82 ,76 17,24 %C %H - Rót ra tỉ lệ x: y = MC : MH = 12 : 1 = 1:2 - Thay x= 1,y = 2 vµo CxHy ta ®ỵc CTHH ®¬n gi¶n: CH2 - Theo bµi ra ta cã : (CH2 )n = 58 ⇒ n = ⇒ Ta... Na2SO4 = 23,3 + 11,7 – 14,2 = 20 ,8 (g) 6) Bài 3 trang 54 SGK a) k.lượng Mg + k.lượng O2 = k.lượng MgO b) Khối lượng của khí oxi đã phản ứng : k.lượng O2 = k.lượng MgO – k.lượng Mg = 15 – 9 = 6 (g) 7) Bài 15.2 trang 18 SBT Sau một thời gian phản ứng , can sẽ ở vò trí B Vì trong phản ứng có một lượng khí cácbon đioxit thoát ra làm cho khối lượng hụt đi 8) Bài 15.3 trang 18 SBT a) Khi nung nóng cục đá vôi... nguyªn d¬ng, ta cã b¶ng sau: n I II III IV M 18, 6 37,3 56 76,4 lo¹i lo¹i Fe lo¹i VËy c«ng thøc ph©n tư cđa C lµ Fe2O3 * Bài tập vận dụng: 1 oxit của kim loại ở mức hoá trò thấp chứa 22,56% oxi, còn oxit của kim loại đó ở mức hoá trò cao chứa 50, 48% Tính nguyên tử khối của kim loại đó 2 Có một hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B có tỉ lệ khối lượng nguyên tử 8: 9 Biết khối lượng nguyên tử của A, B đều không... CuSO4 * Bài tập vận dụng: 1: Hai nguyªn tư X kÕt hỵp víi 1 nguyªn tư oxi t¹o ra ph©n tư oxit Trong ph©n tư, nguyªn tè oxi chiÕm 25 ,8% vỊ khèi lỵng T×m nguyªn tè X (§s: Na) 2: Hai nguyên tử X kết hợp với 1 nguyên tử O tạo ra phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 25 ,8% về khối lượng Hỏi nguyên tố X là nguyên tố nào? 3: Một nguyên tử M kết hợp với 3 nguyên tử H tạo thành hợp chất với hy®ro Trong... tØ lƯ : y = mO.MFe = 3.56 = 1 68 = 3 - Thay x= 2, y = 3 - Viết thành CTHH Fe2O3 * Bài tập vận dụng: 1: Lập CTHH của sắt và oxi, biết cứ 7 phần khối lượng sắt thì kết hợp với 3 phần khối lượng oxi 2: Hỵp chÊt B (hỵp chÊt khÝ ) biÕt tØ lƯ vỊ khèi lỵng c¸c nguyªn tè t¹o thµnh: mC : mH = 6:1, mét lÝt khÝ B (®ktc) nỈng 1,25g Gi¸o viªn: NGUY£N THANH LONG Gi¸o ¸n tù chän ho¸ häc 8 3: Hỵp chÊt C, biÕt tØ lƯ vỊ... nhiêu nguyên tử mỗi loại 8: Phân tử khối của đồng oxit (có thành phần gồm đồng và oxi)và đồng sunfat có tỉ lệ 1/2 Biết khối lượng của phân tử đồng sunfat là 160 đvC Xác đònh công thức phân tử đồng oxit? 9 Một nhôm oxit có tỉ số khối lượng của 2 nguyên tố nhôm và oxi bằng 4,5:4 Công thức hoá học của nhôm oxit đó là gì? 4:§èt ch¸y 2,25g hỵp chÊt h÷u c¬ A chøa C, H, O ph¶i cÇn 3, 08 lÝt oxy (®ktc) vµ thu... vào nước, không biến đổi thành chất khác III Hiện tượng hoá học, sắt biến đổi thành chất màu nâu đỏ IV Hiện tượng hoá học, rượu etylic biến đổi thành axit axetic 8) Bài 12.3 trang 15 SBT Gi¸o viªn: NGUY£N THANH LONG Gi¸o ¸n tù chän ho¸ häc 8 Ở công đoạn thứ nhất chất canxi cacbonat chỉ biến đổi về hình dạng, xảy ra hiện tượng vật lý công đoạn thứ hai chất canxi cacbonat biến đổi thành hai chất khác... CTHH của X Biết khối lượng mol của X là 100g 3:T×m c«ng thøc ho¸ häc cđa c¸c hỵp chÊt sau a) Mét chÊt láng dƠ bay h¬i, thµnh ph©n tư cã 23 ,8% C, 5,9%H, 70,3%Cl vµ cã PTK b»ng 50,5 b ) Mét hỵp chÊt rÊn mµu tr¾ng, thµnh ph©n tư cã 4o% C, 6,7%H, 53,3% O vµ cã PTK b»ng 180 4:Mi ¨n gåm 2 nguyªn tè ho¸ häc lµ Na vµ Cl Trong ®ã Na chiÕm 39,3% theo khèi lỵng H·y t×m c«ng thøc ho¸ häc cđa mi ¨n, biÕt ph©n tư . : B = 8 : 9 thì ⇒ 8 9 A n B n =   =  Gi¸o viªn: NGUY£N THANH LONG Gi¸o ¸n tù chän ho¸ häc 8 Theo đề : tỉ số nguyên tử khối của 2 kim loại là 8 9 A. +phân tử : H2O = 18 +Khí mêtan :CH4 = 16 -Tỷ lệ : + O2/ H2O = 32/ 18 + O2/ CH4 = 32/16 Gi¸o viªn: NGUY£N THANH LONG Gi¸o ¸n tù chän ho¸ häc 8 Câu 5 : Dựa vào