55 thi thử THPT trường quảng xương 1 thanh hóa (lần 1)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HĨA ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 06 trang) ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG THPT QUẢNG XƯƠNG Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi 059 Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 1: Etyl fomat chất có mùi thơm, khơng độc dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm Công thức cấu tạo etyl fomat A HCOOCH3 B HCOOC2H5 C CH3COOC2H5 D HCOOC2H3 Câu 2: Chất sau tác dụng với dung dịch NaHCO3? A NaCl B NaNO3 C K2CO3 D HCl Câu 3: Khí CO khử oxit kim loại sau nhiệt độ cao? A Fe2O3 B MgO C Al2O3 D K2O Câu 4: Để xử lý nước thải có tính axit, người ta thường dùng A Phèn chua B Muối ăn C Nước vôi D Giấm ăn Câu 5: Xà phịng hóa hồn tồn triolein dung dịch NaOH, thu glixerol chất hữu X Chất X A C17H33COONa B CH3COONa C C17H33COOH D C17H35COOH Câu 6: Kim loại sau công nghiệp điều chế phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất nó? A Cu B Fe C Ag D Na Câu 7: Chất sau tham gia phản ứng trùng hợp? A CH2=CH-Cl B H2NCH2COOH C CH3COOH D CH3COOCH3 Câu 8: Cho 1,6 gam Fe2O3 tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch H2SO4 0,2M (loãng) Giá trị V A 200 B 100 C 300 D 150 Câu 9: Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển sang màu xanh? A Etylamin B Glyxin C Alanin D Anilin Câu 10: Kim loại sắt không phản ứng với chất dung dịch sau đây? A Dung dịch FeCl3 B Dung dịch H2SO4 loãng, nguội C Al2O3 D O2 Câu 11: Cho 6,75 gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 12,225 gam muối Công thức phân tử X A CH5N B C2H5N C C3H9N D C2H7N Câu 12: Polime sau dùng để sản xuất tơ? A Polibata-1,3-dien B Polietilen C Polacrilonitrin D Poli(vinyl clorua) Câu 13: Chất sau thuộc loại oxit axit? A.CO B Al2O3 C NO D CO2 Câu 14: Cho tính chất sau: kết tinh (1), có vị (2), màu trắng (3), thể tính chất poliancol (4), thể tính chất axit (5), thể tính chất anđehit (6) Những tính chất thuộc tính chất glucozơ A (1), (2), (4), (6) B (1), (2), (3), (4), (6) C (1), (2), (3), (5), (6) D (1), (2), (4) Câu 15: Hợp chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A Al(OH)3 B KHSO4 C BaCl2 D AlCl3 Câu 16: Cặp chất sau không tham gia phản ứng thủy phân A fructozơ, saccarozơ B saccarozơ, tinh bột C glucozơ, xenlulozơ D glucozơ, fructozơ Câu 17: Cho 3,68 gam hỗn hợp Al Zn phản ứng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 20% thu 2,24 lít khí (đktc) Khối lượng dung dịch sau phản ứng A 52,48 gam B 42,58 gam C 52,68 gam D 13,28 gam Câu 18: Cho m gam glucozơ lên men hoàn toàn tạo thành ancol etylic Khi sinh dẫn vào nước vôi dư, sau phản ứng hoàn toàn thu 40 gam kết tủa Giá trị m A 18 gam B 36 gam C 72 gam D 60 gam 3+ 2+ Câu 19: Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe dùng lượng dư kim loại sau đây? A Mg B Cu C Ba D Ag + Câu 20: Cho sơ đồ chuyển hóa: Xenlulozơ + H 2O/H → X; X + AgNO3/NH3 → Y; Y + HCl → Z Trong sơ đồ trên, chất X, Y, Z A glucozơ, amino gluconat, axit gluconic B glucozơ, amoni gluconat, axit gluconic C fructozơ, amino gluconat, axit gluconic D fructozơ, amoni gluconat, axit gluconic Câu 21: Cặp chất sau tồn dung dịch? A NaCl AgNO3 B NaOH HCl C NaOH Ba(NO3)2 D Fe(NO3)2 HCl Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol α-aminoaxit X (no, mạch hở, phân tử có nhóm NH 2, nhóm COOH) oxi thu 0,84 mol hỗn hợp khí gồm CO 2, H2O, N2 Công thức cấu tạo X A H2NCH2COOH B H2NCH(CH3)COOH C H2NCH2CH2COOH D H2NCH2CH(CH3)COOH Câu 23: Cho hỗn hợp X gồm tristearin triolein Hiđro hóa hồn tồn 26,64 gam hỗn hợp X cần 0,672 lít H2 (đktc) Cho 26,64 gam hỗn hợp X nói tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M Giá trị V A 90 ml B 30 ml C 45 ml D 60 ml Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp metyl fomat, metyl axetat etyl axetat thu CO m gam H2O Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi dư, thu 20 gam kết tủa Giá trị m A 5,4 gam B 4,5 gam C 3,6 gam D 6,3 gam Câu 25: Tiến hành thí nghiệm sau: - TN1: Cho đinh sắt ngun chất vào dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch MgSO4 - TN2: Để thép khơng khí ẩm, - TN3: Cho bột nhơm phản ứng với O2 nung nóng - TN4: Cho giọt dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 - TN5: Nhúng sắt nguyên chất vào dung dịch CuSO4 Số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hố học A B C D Câu 26: Hiđrocacbon mạch hở X (26 < M X < 58) Trộn m gam X với 0,52 gam stiren thu hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn Y thu 2,24 lít CO (đktc) 0,9 gam H2O Mặt khác, toàn lượng Y làm màu tối đa a gam Br2 dung dịch Giá trị a A 4,8 B 8,0 C 56,0 D 16,0 Câu 27: Hấp thụ hồn tồn V lít CO (đktc) vào bình đựng 200 ml dung dịch NaOH 1M Na 2CO3 0,5M, thu dung dịch X chứa 19,9 gam chất tan Giá trị V A 4,48 B 2,24 C 1,12 D 3,36 Câu 28: Thực thí nghiệm sau: (a) Sục khí etylamin vào dung dịch axit fomic (b) Đun nóng xenlulozơ dung dịch NaOH (c) Nhỏ vài giọt nước brom vào dung dịch anilin (d) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch glyxin (e) Cho dung dịch metyl fomat vào dung dịch AgNO3/NH3 dư, đun nóng Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 29: Cho 8,1 gam Al vào dung dịch chứa 0,2 mol FeCl 0,3 mol CuCl2 Sau phản ứng hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 30,4 B 22,0 C 20,1 D 19,2 Câu 30: Tiến hành thí nghiệm hình vẽ sau: Kết thúc thí nghiệm, nhận thấy quỳ tím hố xanh bình chứa dung dịch Z thấy xuất kết tủa keo trắng Các chất Y Z A NH3 NaAlO2 B CO2 NaAlO2 C NH3 AlCl3 D CO2 Ca(AlO2)2 Câu 31: Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol (a) X + 2NaOH → X1 + X2 + X3 (b) X1 + HCl → X4 + NaCl (c) X2 + HCl → X5 + NaCl (d) X3 + 2CuO → X6 + 2Cu + 2H2O Biết X có cơng thức phân tử C 6H10O4 chứa hai chức este X1 có nhiều X2 ngun tử cacbon X3 khơng hịa tan Cu(OH)2 Phát biểu sau đúng? A Cho a mol X3 tác dụng hồn tồn với Na dư thu a/2 mol H2 B X5 không tham gia phản ứng tráng bạc C X6 anđehit axetic D X4 có phân tử khối 60 Câu 32: Cho thí nghiệm sau: (a) Dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch nước vôi (b) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư váo dung dịch phèn chua (c) Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (d) Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch chứa NaAlO2 (e) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 (f) Cho từ từ dung dịch Al(NO3)3 đến dư vào dung dịch NaOH khuấy Số thí nghiệm xuất kết tủa sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt A B C D Câu 33: X este no, chức; Y este tạo glixerol axit cacboxylic đơn chức, không no chứa liên kết C=C (X, Y mạch hở không chứa nhóm chức khác) Đốt cháy hồn tồn 17,02 gam hỗn hợp E chứa X, Y thu 18,144 lít CO (đktc) Mặt khác đun nóng 0,12 mol E cần dùng 570 ml dung dịch NaOH 0,5M; cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp chứa muối có khối lượng m gam hỗn hợp ancol có số nguyên tử cacbon Giá trị m A 27,09 gam B 27,24 gam C 19,63 gam D 28,14 gam Câu 34: Hịa tan hồn tồn 20,7 gam hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO vào nước thu lít dung dịch Y có pH = 13 0,05 mol khí H Cho lít dung dịch Y tác dụng với 100ml dung dịch chứa H2SO4 0,3M Al2(SO4)3 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 28 B 42 C 35 D 26 Câu 35: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 KCl dịng điện chiều có cường độ 5A (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch) Tồn khí sinh q trình điện phân (ở hai điện cực) theo thời gian biểu diễn đồ thị bên Giá trị z A 5790 B 3860 C 6755 D 7720 Câu 36: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm este đơn chức, mạch hở với 575 ml dung dịch NaOH 1,38M thu dung dịch Y 17,71 gam hỗn hợp T gồm ancol đơn chức đồng đẳng liên tiếp Cho toàn lượng T tác dụng với Na dư thu 5,796 lít khí Hidro (đktc) Cô cạn Y thu chất rắn đem chất rắn nung với CaO xúc tác đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 8,28 gam khí Giá trị m là: A 39,68 B 46,69 C 35,65 D 23,50 Câu 37: Trộn 8,1 gam Al với 35,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Fe(NO3)2 thu hỗn hợp Y Hịa tan hồn tồn Y vào dung dịch chứa 1,9 mol HCl 0,15 mol HNO 3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Z (không chứa muối amoni) 0,275 mol hỗn hợp khí T gồm NO N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Z Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch M; 0,025 mol khí NO (sản phẩm khử N +5) 280,75 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 Y là: A 72,75% B 51,96% C 41,57% D 67,55% Câu 38: Cho hỗn hợp E gồm C2H7O2N C3H10O4N2 tác dụng với dung dịch chứa 0,08 mol NaOH đun nóng, sau phản ứng thu dung dịch X hỗn hợp Y gồm khí (phân tử nguyên tử cacbon) làm quỳ tím ẩm hóa xanh Sục Y vào dung dịch AlCl vừa đủ thu 1,56 gam kết tủa Biết tỉ khối Y so với H2 65/6 phản ứng xảy hoàn tồn Cơ cạn dung dịch X thu khối lượng chất rắn khan là: A 6,20 gam B 4,32 gam C 3,92 gam D 5,12 gam Câu 39: Trong phịng thí nghiệm, etyl axetat điều chế theo bước: - Bước 1: Cho ml ancol etylic,1 ml axit axetic nguyên chất giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm - Bước 2: Lắc đều, đồng thời đun cách thủy nồi nước nóng 65°C – 70°C - Làm lạnh rót thêm vào ống nghiệm ml dung dịch NaCl bão hịa (a) Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc dung dịch axit sunfuric lỗng (b) Có thể thực thí nghiệm cách đun sơi hỗn hợp (c) Để kiểm sốt nhiệt độ q trình đun nóng dùng nhiệt kế (d) Có thể thay dung dịch NaCl bão hịa dung dịch KCl bão hịa (e) Có thể dung dung dịch axit axetic 5% ancol etylic 10° để thực phản ứng este hóa (f) Để tăng hiệu suất phản ứng thêm dung dịch NaOH lỗng vào ống nghiệm Số phát biểu là: A B C D Câu 40: Cho 29,64 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(NO3)2, Al Zn tan hết dung dịch chứa 1,12 mol KHSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 174,86 gam muối sunfat trung hòa (Y khơng phản ứng với Cu) 3,584 lít (đktc) khí Z gồm khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí, tỉ khối Z so với He 1,8125 Dung dịch Y phản ứng tối đa với V lít dung dịch NaOH 2M Giá trị V là: A 0,865 lít B 0,560 lít C 0,760 lít D 0,785 lít HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT TRƯỜNG QUẢNG XƯƠNG – THANH HÓA (LẦN 1) B D A C A D A D A 10 C 11 D 12 C 13 D 14 A 15 A 16 D 17 A 18 B 19 B 20 B 21 C 22 B 23 A 24 C 25 C 26 B 27 C 28 B 29 B 30 C 31 D 32 B 33 A 34 A 35 A 36 B 37 C 38 D 39 B 40 D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn B Câu 2: Chọn D Câu 3: Chọn A Câu 4: Chọn C Câu 5: Chọn A Câu 6: Chọn D Câu 7: Chọn A Câu 8: Chọn D n Fe2O3 = 0, 01 Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,01……0,03 → Vdd = 150ml Câu 9: Chọn A Câu 10: Chọn C Câu 11: Chọn D n X = n HCl = (m muối – mX)/36,5 = 0,15 → M X = 45 : C H N X có đồng phân cấu tạo: CH3-CH2-NH2 CH3-NH-CH3 Câu 12: Chọn C Câu 13: Chọn D Câu 14: Chọn A Câu 15: Chọn A Câu 16: Chọn D Câu 17: Chọn A n H SO4 = n H2 = 0,1 → m dd H2SO4 = 0,1.98 / 20% = 49 → m dd sau phản ứng = m kim loại + m dd H 2SO4 − m H2 = 52, 48gam Câu 18: Chọn B Câu 19: Chọn B Câu 20: Chọn B Câu 21: Chọn C Câu 22: Chọn B X có dạng CnH2n+1NO2 (0,12 mol) → n CO2 + n H2O + n N = 0,12n + 0,12(n + 0,5) + 0,12.0,5 = 0,84 →n =3 X α − aminoaxit -> Cấu tạo H2NCH(CH3)COOH Câu 23: Chọn A Triolein + 3H2 -> Tristearin → m (C17 H35COO)3C3H5 = 26, 64 + 0, 03.2 = 26, → n (C17 H35COO)3C3H5 = 0, 03 → n NaOH = 3n (C17 H35COO)3C3H5 = 0, 09 → VddNaOH = 90ml Câu 24: Chọn C Các este no, đơn chức, mạch hở nên n H2O = n CO2 = n CaCO3 = 0, → m H2O = 3, 6gam Câu 25: Chọn C Ăn mịn điện hóa xuất có cặp điện cực tiếp xúc với tiếp xúc với dung dịch điện li Có thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa: TN1: Fe-C TN2: Fe-Cu Câu 26: Chọn B Đốt Y → n CO2 = 0,1 n H2O = 0, 05 Đốt C8H8 (0,005) → n CO2 = 0, 04 n H2O = 0, 02 → Đốt X tạo n CO2 = 0, 06 n H2O = 0, 03 → X có C : H = : 26 < M X < 58 → X C4H4 (0,015 mol) n Br2 = 3n C4 H4 + n C8H8 = 0, 05 → m Br2 = 8gam Câu 27: Chọn C n NaOH = 0, n Na 2CO3 = 0,1 Nếu sản phẩm NaHCO3 → n NaHCO3 = 0, → m NaHCO3 = 33, Nếu sản phẩm Na2CO3 → n Na 2CO3 = 0, → m Na 2CO3 = 21, Do m rắn = 19,9 < 21,2 -> Sản phẩm Na2CO3 (a) NaOH dư (b) m rắn = 106a + 40b = 19,9 Bảo toàn Na -> 2a + b = 0,4 → a = 0,15 b = 0,1 Bảo toàn C → n CO2 = a − 0,1 = 0, 05 → V = 1,12 lít Câu 28: Chọn B (a) HCOOH + C2H5NH2 -> HCOONH3C2H5 (b) Không phản ứng (c) C6H5NH2 + Br2 -> C6H2Br3-NH2 + HBr (d) NH2-CH2-COOH + NaOH -> NH2-CH2-COONa + H2O (e) HCOOCH3 + AgNO3 + NH3 + H2O -> CH3-O-COONH4 + Ag + NH4NO4 Câu 29: Chọn B n Al = 0,3; n Cl− = 1, → Dung dịch sau phản ứng chứa Al3+ (0,3), Cl − (1, 2), bảo tồn điện tích → Fe 2+ (0,15) → Kim loại tách gồm Cu (0,3) Fe (0,2 – 0,15 = 0,05) → m = 22gam Câu 30: Chọn C Quỳ tím hóa xanh nên khí Y có tính bazơ -> Y NH3 → Z AlCl3 X hỗn hợp NH4Cl + CaO NH4Cl + CaO -> CaCl2 + NH3 + H2O NH3 + H2O + AlCl3 -> Al(OH)3 + NH4Cl Câu 31: Chọn D (b), (c) -> X1, X2 muối có 1Na X1 nhiều X2 nguyên tử C X3 khơng hịa tan Cu(OH)2 nên: X HCOO-CH2-CH2-CH2-OOC-CH3 X1 CH3COONa; X4 CH3COOH X2 HCOONa; X5 HCOOH X6 CH2(CHO)2 → Phát biểu D Câu 32: Chọn A (a) CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O CO2 + H2O + CaCO3 -> Ca(HCO3)2 (b) Ba 2+ + SO 24− → BaSO Al3+ + OH − → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH − → AlO 2− + H O (c) NH3 + H2O + Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 + (NH4)2SO4 (d) HCl + NaAlO2 + H2O -> NaCl + Al(OH)3 Al(OH)3 + HCl -> AlCl3 + H2O (e) CO2 + H2O + NaAlO2 -> NaHCO3 + Al(OH)3 (f) Al(NO3)3 + NaOH -> NaAlO2 + NaNO3 + H2O NaAlO2 + Al(NO3)3 + H2O -> Al(OH)3 + NaNO3 Câu 33: Chọn A Với NaOH: n E = n X + n Y = 0,12 n NaOH = 2n X + 3n Y = 0, 285 → n X = 0, 075 nY = 0,045 → nX : nY = : X CnH2n-2O4: 5a mol Y CmH2m-10O6: 3a mol → 5a(14n + 62) + 3a(14m + 86) = 17, 02 n CO2 = 5na + 3ma = 0,81 Giải hệ -> a = 0,01 → n E = 0, 08 → 0,12 mol E nặng 0,12.17,02/0,08 = 25,53 gam Hai ancol C3H6(OH)2 (0,075 mol) C3H5(OH)3 (0,045 mol) Bảo toàn khối lượng: 25,53 + 40.0,285 = m + 0,075.76 + 0,045.92 → m = 27, 09gam Câu 34: Chọn A Quy đổi X thành Na (a), Ba (b) O (c) m X = 23a + 137b + 16c = 20, Bảo toàn electron: a + 2b = 2c + 0,05.2 pH = 13 → OH −  = 0,1 → n OH− = a + 2b = 0,1.4 → a = 0, 2; b = 0,1;c = 0,15 n H2SO4 = 0, 03 n Al2 (SO4 )3 = 0, 05 → n SO2− = 0,18 → n BaSO4 = 0,1 n OH − = 0, = n H + = 4n Al3+ − n Al(OH)3 → n Al(OH)3 = 0, 06 → m ↓= 27,98 Câu 35: Chọn A Đoạn 1: Chỉ có Cl2 n Cl2 = 0, 04mol 10 Đoạn 2: Tốc độ khí giảm (độ dốc giảm) nên thoát O2 n O2 = (1,568 − 0,896) / 22, = 0, 03 Đoạn 3: O2 H2 n khí đoạn = (3,248 – 1,568)/22,4 = 0,075 → n O2 = 0, 025 n H2 = 0, 05 → Anot thoát Cl2 (0,04) O2 (0,055) → ne = It / F = 2n Cl2 + 4n O2 → t = 5790s Câu 36: Chọn B n H2 = 0, 25875 → n NaOH phản ứng = nT = 0,5175 nNaOH ban đầu = 0,7935 → n NaOH dư = 0,276 RCOONa + NaOH -> RH + Na2CO3 0,5175……0,276 → n RH = 0, 276 → R + = 8, 28 / 0, 276 → R = 29 Bảo toàn khối lượng: m + mNaOH phản ứng = mRCOONa + mT → m = 46, 69 gam Câu 37: Chọn C n AgCl = 1,9 → n Ag = 0, 075 n NO = 0, 025 → n H + du = 0,1 Bảo toàn electron → n Fe2+ = 3n NO + n Ag = 0,15 Dung dịch Z chứa Al3+ (0,3), Fe 2+ (0,15), H + dư (0,1), Cl− (1,9) Bảo tồn điện tích → n Fe3+ = 0, Quy đổi hỗn hợp Y thành Al(0,3), Fe (0,2 + 0,15 = 0,35), O(a) NO3 (b) → m X = 0,35.56 + 16a + 62b = 35, (1) Khí T gồm NO (c) N2O (d) → n T = c + d = 0, 275 (2) Bảo toàn N → b + 0,15 = c + 2d (3) n H+ phản ứng = 1,9 + 0,15 – 0,1 = 4c + 10d + 2a (4) Giải hệ (1)(2)(3)(4): a = 0,2 b = 0,2 c = 0,2 d = 0,075 → n Fe(NO3 )2 = b / = 0,1 → %Fe(NO3 ) = 41,57% Câu 38: Chọn D 11 M Y = 21, 67 → Y gồm NH3 (a) CH3NH2 (b) n Y = a + b = 3n Al(OH)3 = 0, 06 m Y = 17a + 31b = 0, 06.2.65 / → a = 0, 04; b = 0, 02 C2H7O2N HCOONH3-CH3 CH3COONH4 C3H10O4N2 CH2(COONH4)2 CH3NH3-OOC-COO-NH4 TH1: Chọn cặp HCOONH3-CH3 (0,02) CH2(COONH4)2 (0,02) → Chất rắn gồm HCOONa (0,02), CH2(COONa)2 (0,02) NaOH dư (0,02) → m rắn = 5,12 Các cặp khác làm tương tự Câu 39: Chọn B (a) Sai, dùng H2SO4 lỗng phản ứng khơng xảy (b) Sai, nhiệt độ cao làm nguyên liệu bay hơi, đồng thời thức đẩy tạo thành sản phẩm phụ (c) Đúng, dùng nhiệt kế để theo dõi nhiệt độ điều chỉnh nguồn cung cấp nhiệt cho phù hợp (d) Đúng (e) Sai, dùng axit, ancol lỗng phản ứng khó xảy (f) Sai Câu 40: Chọn D Khí Z chứa NO (0,03) H2 (0,13) Bảo toàn khối lượng: m X + m KHSO4 = m muối + m Z + m H2O → n H2O = 0,33 Bảo toàn H → n KHSO4 = 2n H2 + 4n NH +4 + 2n H 2O → n NH+ = 0, 05 Bảo toàn N → 2n Fe( NO3 )2 = n NO + n NH +4 → n Fe(NO3 )2 = 0, 04 Bảo toàn O → n FeO + 6n Fe( NO3 )2 = n NO + n H 2O → n FeO = 0,12 Đặt a, b số mol Al, Zn → m X = 27a + 65a + 0,12.72 + 0, 04.180 = 29, 64 Y không phản ứng với Cu nên Y không chứa Fe3+ Bảo toàn electron: 3a + 2b = 3n NO + 2n H + 8n NH+ → a = b = 0,15 Bảo toàn Fe → n Fe2+ (Y) = 0,16 → n NaOH max=4a+4b+0,16.2+0,05=1,57 12 → VddNaOH = 0, 785 lít 13 ... TRƯỜNG QUẢNG XƯƠNG – THANH HÓA (LẦN 1) B D A C A D A D A 10 C 11 D 12 C 13 D 14 A 15 A 16 D 17 A 18 B 19 B 20 B 21 C 22 B 23 A 24 C 25 C 26 B 27 C 28 B 29 B 30 C 31 D 32 B 33 A 34 A 35 A 36 B 37... 2CO3 = 21, Do m rắn = 19 ,9 < 21, 2 -> Sản phẩm Na2CO3 (a) NaOH dư (b) m rắn = 10 6a + 40b = 19 ,9 Bảo toàn Na -> 2a + b = 0,4 → a = 0 ,15 b = 0 ,1 Bảo toàn C → n CO2 = a − 0 ,1 = 0, 05 → V = 1, 12 lít... 1, 812 5 Dung dịch Y phản ứng tối đa với V lít dung dịch NaOH 2M Giá trị V là: A 0,865 lít B 0,560 lít C 0,760 lít D 0,785 lít HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT TRƯỜNG QUẢNG XƯƠNG – THANH HÓA