62 thi thử THPT trường phan châu trinh đà nẵng (lần 1)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐÀ NẴNG ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 07 trang) ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG THPT PHAN CHÂU TRINH Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi 082 Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu Phát biểu sau không kim loại kiềm? A Trong hợp chất có hóa trị B Trong tự nhiên tồn dạng hợp chất C Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần D Phản ứng với dung dịch axit mãnh liệt Câu Công thức tổng quát este no, đơn chức, mạch hở A CnH2nO (n ≥ 1) B CnH2n-2O2 (n ≥ 1) C CnH2nO2 (n ≥ 2) D CnH2n+2O2 (n ≥ 1) Câu Kim loại nhôm không phản ứng với dung dịch A Ca(OH)2 B CH3COOH C CuSO4 D MgSO4 Câu Nhận định sau không đúng? A Thủy phân đến xenlulozơ thu glucozơ B Thủy phân đến tinh bột thu glucozơ C Xenlulozơ tinh bột đồng phân D Saccarozơ glucozơ dễ tan nước Câu Trong công nghiệp, kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm điều chế phương pháp A nhiệt luyện B điện phân dung dịch C điện phân nóng chảy D thủy luyện Câu Sắt tác dụng với nước nhiệt độ cao 570°C tạo A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2 Câu Kim loại crom không phản ứng với A khí Cl2 B dung dịch HNO3 đặc nguội C dung dịch HCl D khí O2 Câu Phát biểu sau không glyxin? A Cháy khí O2 sinh khí N2 B Không tan nước C Tác dụng với dung dịch H2SO4 D Tác dụng với dung dịch NaOH tạo muối Câu Polime điều chế phản ứng trùng ngưng? A Polietilen B Poli(vinyl axetat) C Xenlulozơ axetat D Tơ nilon-6,6 Câu 10 Hai khí sau nguyên nhân gây mưa axit? A H2S CO B CO2 CH4 C SO2 NO2 D NH3 HCl Câu 11 Nước cứng nước chứa nhiều ion A Cu2+, Fe3+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ D Ca2+, Mg2+ Câu 12 Tính chất sau kim loại khơng phải electron tự gây ra? A Ánh kim B Độ cứng C Tính dẫn điện D Tính dẻo Câu 13 Thí nghiệm có kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn? A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 B Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 C Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 Câu 14 Thực thí nghiệm sau: (a) Đốt cháy bột nhơm ngun chất khí clo; (b) Để đinh thép lâu ngày ngồi khơng khí ẩm; (c) Ngâm đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3; (d) Cho kẽm nguyên chất vào dung dịch chứa H2SO4 CuSO4 Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 15 Nhận định sau không đúng? A Các amin tác dụng với dung dịch HCl B Hợp chất CxHyNH3Cl tác dụng với dung dịch NaOH C Dung dịch amin có số nguyên tử cacbon nhỏ làm phenolphtalein hóa hồng D Hợp chất CH3COONH3CH3 không tác dụng với NaOH Câu 16 Phát biểu sau không dùng A Glucozơ tồn dạng mạch hở dạng mạch vòng B Thủy phân glucozơ thu ancol etylic C Ở dạng mạch hở, glucozơ có nhóm OH kề D Glucozơ tác dụng với nước brom Câu 17 Hình vẽ sau minh họa cho thí nghiệm xác định có mặt nguyên tố cacbon hidro hợp chất hữu cơ: Chất (X) dung dịch (Y) hình vẽ A CuSO4.5H2O, Ca(OH)2 B CuSO4.5H2O, H2SO4 đặc C CuSO4 khan, Ca(OH)2 D CuSO4 khan, H2SO4 đặc Câu 18 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3; (b) Cho Cr vào dung dịch AlCl3; (c) Cho Fe vào dung dịch CuCl2; (d) Cho Fe vào dung dịch CrCl3 Sau kết thúc phản ứng số thí nghiệm tạo kim loại A B C D Câu 19 Thủy phân hoàn toàn 34,2 gam saccarozơ cho sản phẩm tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, dư Nếu phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng bạc thu A 27,0 gam B 21,6 gam C 43,2 gam D 10,8 gam Câu 20 Cho a gam amin đơn chức X phản ứng với dung dịch FeCl2 dư thu a gam kết tủa X A metylamin B etylamin C propylamin D Butylamin Câu 21 Phát biểu sau không đúng? A Polisaccarit thường mắt xích –C6H10O5- liên kết với tạo nên B Các loại tơ tổng hợp bền với nhiệt, với môi trường axit bazơ C Nilon-6, nilon-6,6 enang thuộc loại tơ poliamit D Hầu hết polime chất rắn, có nhiệt độ nóng chảy khơng xác định Câu 22 Chất hữu X (công thức phân tử C4H8O2) tác dụng với dung dịch NaOH thu ancol metylic Công thức cấu tạo X A CH3CH2COOCH3 B HCOOCH(CH3)CH3 C HCOOCH2CH2CH3 D CH3COOCH2CH3 Câu 23 Nhúng sắt có khối lượng 100 gam vào 0,1 lít dung dịch CuSO Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt 100,8 gam Nồng độ mol dung dịch CuSO4 A 1M B 0,05M C 0,1M D 2M Câu 24 Cho V ml dung dịch AlCl3 0,1M vào 300 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,56 gam kết tủa Giá trị V A 100 B 150 C 180 D 250 Câu 25 X hợp chất hữu có vòng benzen M X < 150 Đốt cháy hồn tồn lít chất X cần 10 lít O2 (đo điều kiện nhiệt độ áp suất, sản phẩm thu gồm CO H2O theo tỉ lệ m CO2 : m H 2O  44 : Nhận định sau X? A Tác dụng với Na tạo khí khơng màu B Có thể tham gia phản ứng tráng bạc C Tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư tạo kết tủa vàng D Có thể tham gia phản ứng đồng trùng hợp 2 2 2  Câu 26 Dung dịch X chứa ion: CO , SO , SO , 0,1 mol HCO 0,3 mol Na+ Thêm V lít dung dịch Ba(OH)2 1M vào X thu lượng kết tủa lớn Giá trị nhỏ V A 0,20 B 0,15 C 0,25 D 0,1 Câu 27 Cho phát biểu sau: (a) Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch glyxin quỳ tím khơng đổi màu, (b) Cho anilin vào nước lắc kỹ thu dung dịch đồng không màu (c) Khi đốt sợi len làm lơng cừu có mùi khét; (d) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lysin tạo hợp chất màu tím (e) Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch axit glutamic quỳ tím hóa hồng (f) Cho khí metylamin tiếp xúc với khí hiđroclorua xuất khói trắng Số phát biểu A B C D Câu 28 Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH Dung dịch gồm a mol HCl b mol AlCl 3, kết thí nghiệm biểu diễn thị sau: Biểu thức hệ a b A 3a = 2b B 3a = 4b C a = b D a = 2b Câu 29 Xà phòng hóa hồn tồn m gam chất béo cần vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 12% Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu (m + a) gam xà phòng Giá trị a A 2,8 B 8,4 C 1,6 D 5,7 Câu 30 Cho phản ứng sau: X + NaOH → X1 + X2 (t°) X1 + NaOH → X3 + Na2CO3 (CaO, t°) X2 → X4 + H2O (H2SO4 đặc, 170°C) X2 + O2 → X5 + H2O (men giấm) 2X3 → X6 (1500°C, làm lạnh nhanh) X6 + H2O → X7 (HgSO4, 80°C) Nhận định sau không đúng? A X etyl axetat B X6 có phản ứng với AgNO3/NH3 dư tạo kết tủa C X4 làm màu dung dịch KMnO4 D X5 tham gia phản ứng tráng bạc Câu 31 Cho phát biểu sau: (a) Tất kim loại kiềm thổ tan nước; (b) Các kim loại kiềm đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối chúng; (c) Các ion Na+, Mg2+, Al3+ có cấu hình electron trạng thái bản; (d) Các kim loại K, Rb, Cs bốc cháy tiếp xúc với nước; (e) Trong tự nhiên, kim loại kiềm kiềm thổ tồn dạng hợp chất; (f) Có thể dùng khí cacbonic để dập tắt đám cháy magie Số phát biểu A B C D Câu 32 Cho phát biểu sau: (a) Nhôm sản xuất cách điện phân nhôm oxit nóng chảy; (b) Natri tác dụng với khí oxi tạo natri peoxit; (c) Kim loại kiềm bảo quản cách ngâm dầu hỏa; (d) Có thể làm mềm nước cứng vĩnh cửu dung dịch canxi hiđroxit; (e) Dung dịch natri cacbonat nước có môi trường kiềm; (g) Nhôm dùng làm dẫy dẫn điện thay cho đồng Số phát biểu không A B C D Câu 33 Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl axetat theo bước sau đây: - Bước 1: Cho ml C2H5OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm: - Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy nồi nước nóng khoảng - phút 65 - 70°C - Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm Cho phát biểu sau bước thí nghiệm trên: (a) H2SO4 đặc có vai trò vừa làm chất xúc tác vừa làm tăng hiệu suất tạo sản phẩm (b) Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để nhận sản phẩm este bị tách lớp (c) Sau bước 2, ống nghiệm C2H4OH CH3COOH (d) Sau bước thu chất lỏng đồng ống nghiệm Số phát biểu A B C D Câu 34 Hỗn hợp X gồm glixerol, anđehit acylic, butanđial, axit fomic, axit axetic, axit fomic, anđehit fomic số mol axit fomic gấp đơi số mol glixerol Đốt cháy hoàn toàn 12,8600 gam X cần a mol O2 thu (a – 0,005) mol CO Hấp thụ a mol CO vào hỗn hợp chứa 0,75a mol NaOH 0,5a mol Ba(OH)2 thu kết tủa dung dịch Y chứa m gam chất tan Giá trị m A 22,3125 B 24,1075 C 21,1375 D 23,0625 Câu 35 Cho ba ống nghiện riêng biệt chứa ba chất tan X, Y, Z nước (tỉ lệ mol n X : nY : nZ = : : 3) Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho dung dịch KOH dư vào ba ống nghiệm tổng số mol kết tủa ống nghiệm a mol - Thí nghiệm 2: Cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào ba ống nghiệm tổng số mol kết tủa ống nghiệm b mol - Thí nghiệm 3: Đun nóng ba ống nghiệm thu tổng số mol kết tủa ống nghiệm c mol Biết phản ứng xảy hoàn toàn c < a < b X, Y, Z là: A Ba(HCO3)2, Ba(NO3)2, Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2, Ba(NO3)2, Al(NO3)3 C Al(NO3)3, Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2 D Ca(HCO3)2, Fe(NO3)2, Al(NO3)3 Câu 36 Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp P gồm Mg Al có tỉ lệ mol : dung dịch HNO 20% (lấy dư 20% so với lượng phản ứng) thu 6,72 lít (đktc) hỗn hợp X gồm NO, N 2O, N2 dung dịch Q Thêm lượng O vừa đủ vào X phản ứng hoàn toàn hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch KOH dư có 4,48 lít hỗn hợp khí Z thoát (đktc) Tỉ khối Z so với H 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào Q lượng kết tủa lớn thu (m + 39,1) gam Nồng độ phần trăm Al(NO3)3 Q gần với giá trị sau đây? A 9,3% B 9,9% C 9,5% D 9,7% Câu 37 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CuSO 4, CuCl2 NaCl vào nước thu 200 ml dung dịch Y Tiến hành điện phân 100 ml Y với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dòng điện có cường độ không đổi (Giả sử hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đô thị sau: Mặt khác, cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 100 ml Y, phản ứng xảy hoàn toàn thu 14,268 gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 17,6 B 19,4 C 19,0 D 23,6 Câu 38 Hỗn hợp E gồm tripeptit X, pentapeptit Y mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng : Thủy phân hoàn toàn 149,7 gam E môi trường axit, thu 178,5 gam hỗn hợp amin axit Cho 149,7 gam E vào dung dịch chứa mol KOH 1,5 mol NaOH, đun nóng hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch T Tổng khối lượng chất tan T A 185,2 gam B 199,8 gam C 212,3 gam D 256,7 gam Câu 39 Nung 0,48 mol hỗn hợp X gồm Al, Fe(NO 3)2 FeCO3 bình kín đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y 6,72 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỷ khối so với H 22,8 Cho toàn Y tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp 1,35 mol HCl 0,19 mol HNO đun nhẹ thu dung dịch E 3,584 lít hỗn hợp khí T (đktc) gồm NO N2O Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào E thu 0,448 lít NO (đktc) sản phẩm khử m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 207 B 230 C 210 D 413 Câu 40 Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức este hai chức (đều mạch hở tạo từ ancol no) Hidro hóa hồn tồn 0,2 mol X cần dùng 0,2 mol H (xúc tác Ni, t°C) thu hỗn hợp Y gồm hai este Đun nóng tồn Y với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Z gồm hai ancol 24,06 gam hỗn hợp T gồm muối axit đơn chức Đốt cháy hoàn toàn Z cần dùng 0,72 mol O 2, thu CO2 12,78 gam H2O Tổng khối lượng hai este đơn chức 0,2 mol hỗn hợp X A 14,93 B 10,82 C 12,36 D 12,44 HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT PHAN CHÂU TRINH – ĐÀ NẴNG (LẦN 1) C C D C C A B B D 10 C 11 D 12 B 13 D 14 B 15 D 16 B 17 C 18 A 19 C 20 B 21 B 22 A 23 A 24 D 25 D 26 A 27 C 28 B 29 A 30 D 31 C 32 B 33 A 34 C 35 D 36 D 37 B 38 D 39 A 40 C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn C Câu 2: Chọn C Câu 3: Chọn D Câu 4: Chọn C Câu 5: Chọn C Câu 6: Chọn A Câu 7: Chọn B Câu 8: Chọn B Câu 9: Chọn D Câu 10: Chọn C Câu 11: Chọn D Câu 12: Chọn B Câu 13: Chọn D Câu 14: Chọn B Ăn mòn điện hóa xảy có cặp điện cực tiếp xúc với tiếp xúc với dung dịch điện li: (b) Fe-C (d) Zn – Cu Câu 15: Chọn D Câu 16: Chọn B Câu 17: Chọn C Chất X để phát có mặt H2O, X CuSO4 khan (màu trắng), có H2O chuyển thành hiđrat màu xanh Dung dịch Y Ca(OH)2, dùng để phát CO2 Khi có CO2 dung dịch vẩn đục Câu 18: Chọn A (a) Fe(NO3)2 + AgNO3 -> Fe(NO3)3 + Ag (b) Không phản ứng (c) Fe + CuCl2 -> FeCl2 + Cu (d) Fe + CrCl3 -> CrCl2 + FeCl2 Câu 19: Chọn C C12H22O11 -> 2C6H12O6 -> 4Ag 0,1……………………… 0,4 � m Ag  0, 4.108  43, Câu 20: Chọn B n X  2n Fe(OH )2 � a / M X  2a / 90 � M X  45 : X C2H5NH2 (etylamin) Câu 21: Chọn B Câu 22: Chọn A Câu 23: Chọn A Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu x……x…………x……… x � 100  56x  64x  100,8 � x  0,1 � CM(H2SO4 )  0,1/ 0,1  1M Câu 24: Chọn D n NaOH  0, 06 n Al(OH)3  0, 02 Do n NaOH  3n Al(OH)3 nên kết tủa khơng bị hòa tan � n AlCl3 �0, 02 � V �200ml � Chọn D Câu 25: Chọn D m CO2 : m H2 O  44 : � n CO : n H 2O  1: 0,5 � n C : n H  1:1 X có dạng CxHxOy CxHxOy + (1,25x – 0,5y)O2 -> xCO2 + 0,5xH2O � 1, 25x  0,5y  10 � 5x  2y  40 MX < 150 nên x = 8, y = nghiệm phù hợp � D đúng, X C6H5-CH=CH2 đồng trùng hợp CH2=CH-CH-CH2 tạo cao su Buna-S Câu 26: Chọn A 2 2 2 Gọi chung ion CO3 ,SO3 ,SO Y 2 Bảo tồn điện tích cho X: 2n Y 2  0,1.1  0,3.1 � n Y2  0,1 Cho Ba(OH)2 vào X: HCO3  OH  � CO32  H O 0,1 0,1 2 2 2 Lúc tổng mol ion CO3 ,SO3 ,SO 0,1 + 0,1 = 0,2 Y 2  Ba 2 � BaY 0, 0, � n Ba (OH)2  0, � = 0,2 lít Cách khác: Sau kết thúc tất phản ứng, dung dịch thu chứa Na  (0,3), bảo toàn điện tích � n OH  0,3 � n OH tổng = 0,3 + 0,1 = 0,4 � n Ba (OH)2  0, � V  0, lít Câu 27: Chọn C (a) Đúng (b) Sai, anilin không tan, tạo phân lớp (c) Đúng, long cừu có thành phần protein (d) Sai (e) Đúng (f) Đúng Câu 28: Chọn B Kết tủa xuất n OH   0,8 � n H  a  0,8 Khi n OH   2,8 kết tủa bị hòa tan phần lại 0,4 mol nên: n OH   2,8  0,8  4b  0, � b  0,6 �a :b  4:3 Kết tủa xuất HCl bị trung hòa hết � a  2x n OH   5x  2x  3n Al(OH)3 � n Al(OH)3  x n OH   7x  2x  4b  n Al(OH)3 � b  1,5x Vậy 3a = 4b Câu 29: Chọn A n NaOH  100.12% / 40  0,3 � n C3H5 (OH)3  0,1 Bảo toàn khối lượng: m  0,3.40  m  a  0,1.92 � a  2,8 Câu 30: Chọn D X: CH3COOC2H5 X1: CH3COONa X2: C2H5OH X3: CH4 X4: C2H2 X5: CH3COOH 10 X6: C2H2 X7: CH3CHO � D sai Câu 31: Chọn C (a) Sai, Be không tan (b) Sai, kim loại kiềm khử H2O trước (c) Đúng, 1s 2s 2p (d) Đúng (e) Đúng (f) Sai, Mg cháy CO2 Câu 32: Chọn B (a) Đúng (b) Đúng (c) Đúng (d) Sai, Ca(OH)2 (vừa đủ) làm mềm nước cứng tạm thời 2   (e) Đúng: CO3  H O � HCO3  OH (g) Đúng Câu 33: Chọn A (a) Đúng (b) Sai, thêm dung dịch NaCl bão hòa để este tách (c) Đúng, phản ứng este hóa khơng hồn tồn nên axit ancol dư (d) Đúng Câu 34: Chọn C X gồm C3H8O3; C3H4O; C4H6O2; CH2O2; C2H4O2, CH2O Gộp 2CH2O2 + C3H8O3 thành C5H12O7 Vậy X chứa C3H4O; C4H6O2; C5H12O7; C2H4O2, CH2O � n O  n H  n C n C  n CO2  a  0, 05 Đặt n H2O  b � n H  2b � n O  n H  n C  2b  a  0, 05 m X  12(a  0, 005)  2b  16(2b  a  0, 005)  12,86 (1) Bảo toàn O: 2b  a  0, 005  2a  2(a  0,005)  b (2) -> a = 0,445 b = 0,43 n NaOH  0, 75a  0,33375 n Ba (OH)2  0, 2225 � n OH  0, 77875 Từ n CO2 n OH � n CO32  0,33375 n HCO3  0,11125 11 � n BaCO3  0, 2225   2 Dung dịch Y chứa Na (0,33375), HCO3 (0,11125) CO3 (0,33375  0, 2225  0,11125) � m muối = 21,1375 Câu 35: Chọn D Tự chọn n X  1, n Y  2, n Z  Loại A, B, D TN1 TN3 thu mol kết tủa, trái với giả thiết Xét C: TN1 � CaCO3 (1), Fe(OH)2 (2) -> a = TN2 -> CaCO3 (2), Fe(OH)2 (2) -> b = TN3 -> CaCO3 (1) -> c = Thỏa mãn c < a < b -> Chọn C Câu 36: Chọn D n Mg  4x & n Al  5x � m � 58.4x  78.5x  24.4x  27.5x  39,1 � x  0,1 n X  0,3 & n Z  0, � n NO  0,1 M Z  40 � n N 2O  0,15 & n N  0, 05 Bảo toàn electron: 2.4x  3.5x  3n NO  8n N2O  10n N  8n NH4 NO3 � n NH4 NO3  0, 0375 n HNO3 pu  4n NO  10n N 2O  12n N  10n NH4 NO3  2,875 n HNO3 dư = 2,875.20% = 0,575 � n HNO3 bđ = 3,45 � m ddHNO3  1086, 75 m ddA  m Kim loại  m ddHNO3  m X  1098,85 � C% Al( NO3 )3  213.5x /1098,85  9, 69% Câu 37: Chọn B Đoạn 1: n Cu  n Cl2  0, 03 Đoạn 2: Khí chậm lại (độ dốc giảm) -> Chỉ có O2 Đoạn 3: Điện phân H2O điện cực n O2 (trong đoạn 3) = x nCu (trong đoạn 2) = y n H2 (trong đoạn 3) = z Bảo tồn electron -> 4x = 2y + 2z n khí tổng = x + z + 0,03 = 0,057 4x/0,03.2) = (6,8a – 3a)/3a 12 � x  0, 019; y  0, 03; z  0, 008 n Cu (OH)2  n Cu2  0, 06 � n SO2  n BaSO4  0, 036 n Cl  2n Cl2  0, 06 Bảo tồn điện tích � n Na   0, 012 � m /  9, 702 � m  19, 404 Câu 38: Chọn D n X  2x nY = 3x X + 2H2O -> Sản phẩm Y + 4H2O -> Sản phẩm � n H2 O  2x.2  3x.4  (178,5  149, 7) /18 � x  0,1 E + KOH, NaOH � n H2 O  2x  3x  0, Bảo toàn khối lượng: m chất tan = m E  m KOH  m NaOH  m H 2O  256, 7gam Câu 39: Chọn A Y tính khử nên Z khơng chứa O2 � Z gồm CO2 (0,06) NO2 (0,24) � X gồm FeCO3 (0,06), Fe(NO3)2 (0,12) Al (0,3) Quy đổi Y thành Al (0,2), Fe (0,18), O (0,3 a = 0,14; b = 0,02; c = 0,01 Bảo toàn Cl � n AgCl  1,35 Bảo toàn electron: 3n Al  3n Fe  2n O  3a  8b  8c  0, 02.3  n Ag � n Ag  0,12 � m � m AgCl  m Ag  206, 685 Câu 40: Chọn C n H2O  0, 71; n Z  n Y  0, Mặt khác, n Z  n H2O  n CO2 � n CO2  0,51 13 Z gồm ancol đơn chức (u mol, u nguyên tử C0 ancol chức (v mol, v nguyên tử C) � n Z  u  v  0, Bảo toàn O -> u + 2v + 0,72.2 = 0,51.2 + 0,71 � u  0,11 v = 0,09 � n CO2  0,11u ' 0,09v '  0,51 � 11u ' 9v '  51 � u '  v’ = nghiệm Vậy Z chứa C3H7OH (0,11) C2H4(OH)2 (0,09) n NaOH  u  2v  0, 29 Bảo toàn khối lượng � m Y  m T  m Z  m NaOH  24, 64 Y gồm CnH2nO2 (0,11) CmH2m-2O4 (0,09) � m Y  0,11(14n  32)  0, 09(14m  62)  24, 64 � 11n  9m  111 � n = m = nghiệm Y chứa C2H5COOC3H7 (0,11) (CH3COO)(HCO)C2H4 (0,09) Như X chứa este chức no, n H  0,  0,11 nên cặp este đơn chức là: CH �C  COO-C3H (a mol) CH2=CH-COO-C3H7 (b mol) � a  b  0,11 Và n H2  2a  b  0, � a  0, 09 b = 0,02 � m Este đơn chức = 12,36 gam Hoặc: m Este đơn chức = m C2 H5COOC3H7  mH  12,36 gam 14 ... mol hỗn hợp X A 14,93 B 10,82 C 12,36 D 12,44 HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT PHAN CHÂU TRINH – ĐÀ NẴNG (LẦN 1) C C D C C A B B D 10 C 11 D 12 B 13 D 14 B 15 D 16 B 17 C 18 A 19 C 20 B... A, B, D TN1 TN3 thu mol kết tủa, trái với giả thi t Xét C: TN1 � CaCO3 (1), Fe(OH)2 (2) -> a = TN2 -> CaCO3 (2), Fe(OH)2 (2) -> b = TN3 -> CaCO3 (1) -> c = Thỏa mãn c < a < b -> Chọn C Câu 36:... C3H7OH (0, 11) C2H4(OH)2 (0,09) n NaOH  u  2v  0, 29 Bảo toàn khối lượng � m Y  m T  m Z  m NaOH  24, 64 Y gồm CnH2nO2 (0, 11) CmH2m-2O4 (0,09) � m Y  0,11(14n  32)  0, 09(14m  62)  24,