71 đề thi thử THPT phan châu trinh đà nẵng lần 1

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐÀ NẴNG ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 04 trang) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN THPT PHAN CHÂU TRINH Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 125 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 1: Hai khí sau nguyên nhân gây mưa axit? A SO2 NO2 B CO2 CH4 C H2S CO D NH3 HCl Câu 2: Trong công nghiệp, kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm điều chế phương pháp A nhiệt luyện B điện phân dung dịch C điện phân nóng chảy D thủy luyện Câu 3: Polime điều chế phản ứng trùng ngưng? A Polietilen B Tơ nilon-6,6 C Xenlulozơ axetat D Poli(vinyl axetat) Câu 4: Công thức tổng quát este no, đơn chức, mạch hở A CnH2nO (n 1) B CnH2n-2O2 (n 1) C CnH2n+2O2 (n 1) D CnH2nO2 (n 2) Câu 5: Nước cứng nước chứa nhiều ion + + 2+ 2+ 2+ 3+ 3+ 3+ A Na , K B Ca , Mg C Cu , Fe D Al , Fe Câu 6: Sắt tác dụng với nước nhiệt độ cao 570 C tạo A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe(OH)2 Câu 7: Phát biểu sau không glyxin? A Tác dụng với dung dịch H2SO4 B Không tan nước C Tác dụng với dung dịch NaOH tạo muối D Cháy khí O2 sinh khí N2 Câu 8: Phát biểu sau không kim loại kiềm? A Trong tự nhiên tồn dạng hợp chất B Trong hợp chất có hóa trị C Phản ứng với dung dịch axit mãnh liệt D Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần Câu 9: Tính chất sau kim loại electron tự gây ra? A Tính dẻo B Độ cứng C Tính dẫn điện D Ánh kim Câu 10: Nhận định sau không đúng? A Thủy phân đến tinh bột thu glucozơ B Thủy phân đến xenlulozơ thu glucozơ C Xenlulozơ tinh bột đồng phân D Saccarozơ glucozơ dễ tan nước Câu 11: Kim loại crom không phản ứng với A khí Cl2 B dung dịch HNO3 đặc nguội C dung dịch HCl D khí O2 Câu 12: Kim loại nhôm không phản ứng với dung dịch A MgSO4 B Ca(OH)2 C CuSO4 D CH3COOH Câu 13: Nhúng sắt có khối lượng 100 gam vào 0,1 lít dung dịch CuSO Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt 100,8 gam Nồng độ mol dung dịch CuSO4 A 0,05M B 0,1M C 1M D 2M Câu 14: Thủy phân hoàn toàn 34,2 gam saccarozơ cho sản phẩm tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư Nếu phản ứng xảy hồn tồn khối lượng bạc thu A 10,8 gam B 21,6 gam C 27,0 gam D 43,2 gam Câu 15: Thực thí nghiệm sau: (a) Đốt cháy bột nhơm ngun chất khí clo; (b) Để đinh thép lâu ngày ngồi khơng khí ẩm; (c) Ngâm đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3; (d) Cho kẽm nguyên chất vào dung dịch chứa H2SO4 CuSO4 Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 16: Cho a gam amin đơn chức X phản ứng với dung dịch FeCl2 dư thu a gam kết tủa X A etylamin B metylamin C propylamin D butylamin Câu 17: Phát biểu sau khơng đúng? A Ở dạng mạch hở, glucozơ có nhóm OH kề B Thủy phân glucozơ thu ancol etylic C Glucozơ tác dụng với nước brom D Glucozơ tồn dạng mạch hở dạng mạch vòng Câu 18: Phát biểu sau khơng đúng? A Hầu hết polime chất rắn, có nhiệt độ nóng chảy khơng xác định B Các loại tơ tổng hợp bền với nhiệt, với môi trường axit bazơ C Nilon-6, nilon-6,6 enang thuộc loại tơ poliamit D Polisaccarit thường mắt xích -C6H10O5- liên kết với tạo nên Câu 19: Cho V ml dung dịch AlCl3 0,1M vào 300 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,56 gam kết tủa Giá trị V A 150 B 180 C 100 D 250 Câu 20: Hình vẽ sau minh họa cho thí nghiệm xác định có mặt ngun tố cacbon hiđro hợp chất hữu cơ: Chất (X) dung dịch (Y) hình vẽ A CuSO4 khan, Ca(OH)2 B CuSO4.5H2O, H2SO4 đặc C CuSO4.5H2O, Ca(OH)2 D CuSO4 khan, H2SO4 đặc Câu 21: Chất hữu X (công thức phân tử C4H8O2) tác dụng với dung dịch NaOH thu ancol metylic Công thức cấu tạo X A CH3CH2COOCH3 B HCOOCH(CH3)CH3 C HCOOCH2CH2CH3 D CH3COOCH2CH3 Câu 22: Thí nghiệm có kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn? A Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 B Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 C Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 D Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 Câu 23: Nhận định sau không đúng? A Hợp chất CxHyNH3Cl tác dụng với dung dịch NaOH B Dung dịch amin có số nguyên tử cacbon nhỏ làm phenolphtalein hóa hồng C Các amin tác dụng với dung dịch HCl D Hợp chất CH3COONH3CH3 không tác dụng với dung dịch NaOH Câu 24: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3; (b) Cho Cr vào dung dịch AlCl3; (c) Cho Fe vào dung dịch CuCl2; (d) Cho Fe vào dung dịch CrCl3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm tạo kim loại A B C D Câu 25: Cho phát biểu sau: (a) Tất kim loại kiềm thổ tan nước; (b) Các kim loại kiềm đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối chúng; (c) Các ion Na+, Mg2+, Al3+ có cấu hình electron trạng thái bản; (d) Các kim loại K, Rb, Cs bốc cháy tiếp xúc với nước; (e) Trong tự nhiên, kim loại kiềm kiềm thổ tồn dạng hợp chất; (f) Có thể dùng khí cacbonic để dập tắt đám cháy magie Số phát biểu A B C D Câu 26: Cho phản ứng sau: CaO, t o to X + NaOH �� X1 + NaOH ��� � X1 + X2; � X3 + Na2CO3; H 2SO � � c, 170 C X2 ������ � X4 + H2O; o 1500 C � X6 + H2 2X3 ����� l� ml�nhnhanh mengi� m X2 + O2 ���� � X5 + H2O; o HgSO4 , 80 C X6 + H2O ����� � X7; o Ni, t X7 + H2 ��� � X2 Nhận định sau không đúng? A X5 tham gia phản ứng tráng bạc B X etyl axetat C X4 làm màu dung dịch KMnO4 D X6 có phản ứng với AgNO3/NH3 dư tạo kết tủa Câu 27: X hợp chất hữu có vòng benzen MX < 150 Đốt cháy hồn tồn lít chất X cần 10 lít m CO2 44  O2 (đo điều kiện nhiệt độ áp suất), sản phẩm thu gồm CO H2O theo tỉ lệ: m H2O Nhận định sau X? A Có thể tham gia phản ứng đồng trùng hợp B Tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư tạo kết tủa vàng C Tác dụng với Na tạo khí khơng màu D Có thể tham gia phản ứng tráng bạc Câu 28: Xà phòng hóa hồn tồn m gam chất béo cần vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 12% Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu (m + a) gam xà phòng Giá trị a A 5,7 B 8,4 C 2,8 D 1,6 Câu 29: Cho phát biểu sau: (a) Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch glyxin quỳ tím khơng đổi màu; (b) Cho anilin vào nước lắc kỹ thu dung dịch đồng không màu; (c) Khi đốt sợi len làm lơng cừu có mùi khét; (d) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lysin tạo hợp chất màu tím; (e) Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch axit glutamic quỳ tím hóa hồng; (f) Cho khí metylamin tiếp xúc với khí hiđro clorua xuất khói trắng Số phát biểu A B C D Câu 30: Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch gồm a mol HCl b mol AlCl 3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Biểu thức hệ a b A 3a = 4b B a = b C 3a = 2b D a = 2b Câu 31: Dung dịch X chứa ion: CO32-, SO32-, SO42-, 0,1 mol HCO3- 0,3 mol Na+ Thêm V lít dung dịch Ba(OH)2 1M vào X thu lượng kết tủa lớn Giá trị nhỏ V A 0,25 B 0,15 C 0,20 D 0,1 Câu 32: Cho phát biểu sau: (a) Nhôm sản xuất cách điện phân nhôm oxit nóng chảy; (b) Natri tác dụng với khí oxi tạo natri peoxit; (c) Kim loại kiềm bảo quản cách ngâm dầu hỏa; (d) Có thể làm mềm nước cứng vĩnh cửu dung dịch canxi hiđroxit; (e) Dung dịch natri cacbonat nước có môi trường kiềm; (g) Nhôm dùng làm dây dẫn điện cao thay cho đồng Số phát biểu không A B C D Câu 33: Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức este hai chức (đều mạch hở tạo ancol no) Hiđro hóa hồn tồn 0,2 mol X cần vừa đủ 0,2 mol H2 (xúc tác Ni, to) thu hỗn hợp Y gồm hai este Đun nóng tồn Y với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Z gồm hai ancol 24,06 gam hỗn hợp T gồm muối axit đơn chức Đốt cháy hoàn toàn Z cần dùng 0,72 mol O 2, thu CO2 12,78 gam H2O Tổng khối lượng hai este đơn chức 0,2 mol X A 10,82 B 14,93 C 12,36 D 12,44 Câu 34: Hỗn hợp E gồm tripeptit X, pentapeptit Y mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng : Thủy phân hoàn toàn 149,7 gam E môi trường axit, thu 178,5 gam hỗn hợp amino axit Cho 149,7 gam E vào dung dịch chứa mol KOH 1,5 mol NaOH, đun nóng hỗn hợp để phản ứng xảy hồn toàn, thu dược dung dịch T Tổng khối lượng chất tan T A 199,8 gam B 212,3 gam C 185,2 gam D 256,7 gam Câu 35: Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl axetat theo bước sau đây: - Bước 1: Cho ml C2H5OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm; - Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy nồi nước nóng khoảng - phút 65 - 700C; - Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm Cho phát biểu sau bước thí nghiệm trên: (a) H2SO4 đặc có vai trò vừa làm chất xúc tác vừa làm tăng hiệu suất tạo sản phẩm; (b) Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để nhận sản phẩm este bị tách lớp; (c) Sau bước 2, ống nghiệm C2H5OH CH3COOH; (d) Sau bước thu chất lỏng đồng ống nghiệm Số phát biểu A B C D Câu 36: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp P gồm Mg Al có tỉ lệ mol : dung dịch HNO 20% (lấy dư 20% so với lượng phản ứng) thu 6,72 lít (đktc) hỗn hợp X gồm NO, N2O, N2 dung dịch Q Thêm lượng O2 vừa đủ vào X, phản ứng hồn tồn hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch KOH dư có 4,48 lít hỗn hợp khí Z (đktc) Tỉ khối Z so với H2 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào Q lượng kết tủa lớn thu (m + 39,1) gam Nồng độ phần trăm Al(NO3)3 Q gần với giá trị sau đây? A 9,5% B 9,3% C 9,9% D 9,7% Câu 37: Hỗn hợp X gồm glixerol, anđehit acrylic, butanđial, axit fomic, axit axetic, anđehit fomic số mol axit fomic gấp lần số mol glixerol Đốt cháy hoàn toàn 12,86000 gam X cần a mol O2 thu (a – 0,005) mol CO Hấp thụ a mol CO2 vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,75a mol NaOH 0,5a mol Ba(OH)2 thu kết tủa dung dịch Y chứa m gam chất tan Giá trị m A 22,3125 B 23,0625 C 24,1075 D 21,1375 Câu 38: Cho ống nghiệm riêng biệt chứa chất tan X, Y, Z nước (tỉ lệ mol tương ứng : : 3) Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dịch KOH dư vào ống nghiệm, thu tổng số mol kết tủa ống nghiệm a mol Thí nghiệm 2: Cho dung dịch Ca(OH) dư vào ống nghiệm, thu tổng số mol kết tủa ống nghiệm b mol Thí nghiệm 3: Đun nóng ống nghiệm, thu tổng số mol kết tủa ống nghiệm c mol Biết phản ứng xảy hoàn toàn c < a < b Ba chất X, Y, Z A Al(NO3)3, Ca(HCO 3)2, Ba(HCO3)2 B Ba(HCO 3)2, Ba(NO3)2, Ca(HCO 3)2 C Ca(HCO 3)2, Fe(NO3)2, Al(NO3)3 D Ca(HCO3)2, Ba(NO3)2, Al(NO3)3 Câu 39: Nung 0,48 mol hỗn hợp X gồm Al, Fe(NO3)2 FeCO3 bình kín đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Y 6,72 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỷ khối so với H 22,8 Cho toàn Y tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp 1,35 mol HCl 0,19 mol HNO đun nhẹ thu dung dịch E 3,584 lít hỗn hợp khí T (đktc) gồm NO N2O Cho lượng dư dung dịch AgNO vào E thu 0,448 lít NO (đktc) sản phẩm khử m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 210 B 230 C 413 D 207 Câu 40: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CuSO4, CuCl2 NaCl vào nước thu 200 ml dung dịch Y Tiến hành điện phân 100 ml Y với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dòng điện có cường độ không đổi (Giả sử hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị sau: Mặt khác, cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 100 ml Y, phản ứng xảy hoàn toàn thu 14,268 gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 17,6 B 23,6 C 19,0 D 19,4 HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT PHAN CHÂU TRINH 1-A 11-B 21-A 31-C 2-C 12-A 22-A 32-B 3-B 13-C 23-D 33-C 4-D 14-D 24-B 34-D 5-B 15-C 25-C 35-A 6-B 16-A 26-A 36-D 7-B 17-B 27-A 37-D 8-D 18-B 28-C 38-C 9-B 19-D 29-B 39-D 10-C 20-A 30-A 40-D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 15: Chọn C Trường hợp xảy ăn mòn điện hóa (b), (d) Câu 24: Chọn B (a) Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag (b) Không phản ứng (c) Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu (d) Fe + CrCl3  FeCl2 + CrCl2 Thí nghiệm tạo kim loại (a), (c) Câu 25: Chọn C (a) Sai, Kim loại kiềm thổ tan nước trừ Be Mg tan chậm (b) Sai, Các kim loại kiềm tác dụng với nước có dung dịch muối chúng nên khử nước đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch (f) Sai, Khơng dùng khí cacbonic để dập tắt đám cháy magie đám cháy bùng cháy to Câu 26: Chọn A to CH3COOCH2CH3 (X) + NaOH �� � CH3COONa (X1) + CH3CH2OH (X2); o CaO, t CH3COONa (X1) + NaOH ��� � CH4 (X3) + Na2CO3; H SO � � c , 170 C CH3CH2OH (X2) ������ � C2H4 (X4) + H2O; mengi� m CH3CH2OH (X2) + O2 ���� � CH3COOH (X5) + H2O; o 1500 C � C2H2 (X6) + H2 2CH4 (X3) ����� l� ml�nhnhanh o HgSO4 , 80 C C2H2 (X6) + H2O ����� � CH3CHO (X7) o Ni, t CH3CHO (X7) + H2 ��� � CH3CH2OH (X2) A Sai, X5 khơng có phản ứng tráng bạc Câu 27: Chọn A VCO 2 BT: O  (2) ��� � 2VCO2  VH 2O  2VO2  20 (1) VH 2O CX  � : C8 H (C H 5CH  CH ) Từ (1), (2) suy ra: VCO  ; VH 2O  � � �H X  B Sai, X không tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư C Sai, X không tác dụng với Na D Sai, X không tham gia phản ứng tráng bạc Câu 28: Chọn C BTKL ��� � m  12  m  a  0,1.92 � a  2,8 Câu 29: Chọn B (b) Sai, Cho anilin vào nước lắc kỹ thu dung dịch phân tách lớp anilin tan nước (d) Sai, Lysin khơng chứa liên kết peptit nên không tạo hợp chất màu tím Câu 30: Chọn A Tại nNaOH = 2x  a = 2x 5x  2x x Tại nNaOH = 5x  n Al(OH)3  Tại nNaOH = 7x  4b  (7x  2x)  x � b  1,5x Vậy 3a = 4b Câu 31: Chọn C BTDT Ta có: n OH   2V mol; n Ba   V mol ���� n XO32  0,1 mol Vì V đạt giá trị nhỏ lượng kết tủa thu lớn nên n Ba 2  n BaXO3  n XO32   n HCO3 � V  0,1  0,1  0, (l) Câu 32: Chọn B (d) Sai, Có thể làm mềm nước cứng tạm thời dung dịch canxi hiđroxit vừa đủ Câu 33: Chọn C Vì muối thu axit đơn chức  Hỗn hợp Z gồm ancol đơn chức (a mol) ancol chức no (b mol) � n CO  0,51 mol a  b  0, � � � 0, 71  n CO  a  b �� a  0,11 � � BT: O � b  0, 09 � a  2b  0, 72.2  0, 71  2n CO � ���� C1  : C 3H 8O � BT: C ��� � C1.0,11  C 0, 09  0,51 � � C  : C H 6O � Gọi A este đơn chức (0,11 mol), B este hai chức (0,09 mol) BTKL ��� � m Y  40.(0,11  0, 09.2)  24, 06  12,18 � m Y  24, 64 (g) Y gồm CnH2nO2 (0,11 mol), CmH2m - 2O4 (0,09 mol)  11n + 9m = 111  n = m =  C2H5COOC3H7 CH3COO-C2H4-OOCH  este đơn chức CHCCOOC3H7 ; CH2=CHCOOH este chức CH3COO-C2H4-OOCH (thỏa mãn điều kiện 0,2 mol X cộng với 0,2 mol H2) BTKL ��� � m X  m H  m Y � m X  24, 24 (g) � m este  24, 24  0, 09.132  12,36 (g) Câu 34: Chọn D BTKL Khi thuỷ phân E mơi trường axit ta có: ���� n H 2O  1, mol � 2n X  4n Y  1, mà 3nX = 2nY  nX = 0,2 mol nY = 0,3 mol Khi cho E tác dụng với hỗn hợp bazơ thì: m T  m E  m KOH  m NaOH  18.(n X  n Y )  256, (g) Câu 35: Chọn A (d) Sai, Sau bước 3, ống nghiệm dung dịch có phân tách lớp Câu 36: Chọn D Đặt 4x, 5x số mol Mg, Al Khi cho NaOH vào Q thì: 58.4x  78.5x  24.4x  27.5x  39,1 � x  0,1 Ta có: n NO  n X  n Z  0,1 mol Z gồm khí N2O (0,15 mol) N2 (0,05 mol) BT: e ��� � 2.4x  3.5x  3n NO  8n N 2O  10n N  8n NH NO3 � n NH NO3  0, 0375 mol mà n HNO3  4n NO  10n N 2O  12n N  10n NH NO3  2,875 mol n HNO3 dư = 2,875.20% = 0,575 mol  n HNO3 bđ = 3,45 mol  m dd HNO3 = 1086,75 (g) Theo BTKL: mdd A = mMg + mAl + m dd HNO3 – mX = 1098,85 (g)  C% Al(NO3)3 = 9,69% Câu 37: Chọn D Xét hỗn hơp X lúc gồm C3H4O, C4H6O2, C5H12O7, C2H4O2, CH2O (2CH2O2 + C3H8O3 = C5H12O7) với nO = nH – nC = 2b – a + 0,005 (với b số mol H2O) Ta có: m = 12.(a – 0,005) + 2b + 16.(2b – a + 0,005) = 12,86 (1) BT O: 2b – a + 0,005 + 2a = 2.(a – 0,005) + b (2) Từ (1), (2) suy ra: a = 0,445 b = 0,43 Hấp thụ 0,445 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,33375 mol NaOH 0,2225 mol Ba(OH) thu n CO32   n OH   n CO  0, 33375 mol � � � n BaCO3  n Ba   0, 2225 mol muối với � n HCO3  n CO2  n CO 32   0,11125 mol � Dung dịch Y chứa Na+ (0,33375 mol), HCO3- (0,11125 mol), CO32- (0,33375 – 0,2225 = 0,11125 mol)  mY = 21,1375 (g) Câu 38: Chọn C Các chất X 1, 2, mol Các phản ứng xảy ra: OH- + HCO3-  CO32- + H2O Ca2+, Ba2+ + CO32-  CaCO3, BaCO3 Nếu chất Al(NO3)3, Ca(HCO 3)2, Ba(HCO3)2  a = 5; b = 10 c = Nếu chất Ba(HCO 3)2, Ba(NO3)2, Ca(HCO 3)2  a = 4; b = c = Nếu chất Ca(HCO 3)2, Fe(NO3)2, Al(NO3)3  a = 3; b = c = (thoả mãn) Nếu chất Ca(HCO 3)2, Ba(NO3)2, Al(NO3)3  a = 1; b = c = Câu 39: Chọn D Vì Y tính khử nên Z khơng chứa O2 FeCO3 : 0, 06 mol CO2 : 0, 06 mol � � �� � Al : 0,3 mol Theo đề ta có: � Fe(NO3 ) : 0,12 mol �NO2 : 0, 24 mol � �NO : a mol �Fe : 0,18 mol � � Quy đổi Y thành �Al : 0,3 mol (với nO = nO(X) – nO(Z))và đặt �N O : b mol với a  b  0,16 (1) � �  O : 0,3 mol � �NH : c mol Cho E tác dụng với AgNO3 khí NO (0,02 mol) nên E chứa H+ dư (0,08) A không chứa NO3– BT: N ��� � a  2b  c  0,19 (2) n H  = 4a + 10b + 10c + 0,3.2 = 1,35 + 0,19 – 0,08 = 1,46 mol Từ (1), (2), (3) suy ra: a  0,14; b  0,02; c  0, 01 BT: Cl � ����� n AgCl  n Cl  1,35 mol � m�  206, 685 (g) � BT: e ��� � 3n  3n  2n  3a  8b  8c  0, 02.3  n � n  0, 12 mol � Al Fe O Ag Ag � Câu 40: Chọn D Tại thời điểm t = 3a (s) có khí Cl2 anot với n Cl  0, 03 mol 0, 03.2.6,8  0,136 mol Tại thời điểm t = 6,8a (s) có n e  0,136  0, 03.2 BT: e � n O2   0, 019 mol + Tại anot có khí Cl2 (0,03 mol); O2 với ��� + Tại catot có Cu bám vào khí H2 với n H  0, 057  0, 03  0, 019  0, 008 mol 0,136  0, 008.2  0, 06 mol Khi cho Y tác dụng với Ba(OH)2 dư thì: m BaSO  m Cu(OH)  14, 268 BT: e ��� � n Cu  � 233n CuSO4  98.0, 06  14, 268 � n CuSO  0, 036 mol � n CuCl  0,06  0, 036  0, 024 mol Trong 200ml X có CuSO4 (0,072 mol); CuCl2 (0,048 mol) NaCl (0,024 mol)  m = 19,404 (g) HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH THỪA THIÊN HUẾ ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 05 trang) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN THPT CHUYÊN QUỐC HỌC Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi 126 Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu Thực thí nghiệm sau: (1) Nhỏ vài giọt nước brom vào dung dịch anilin (2) Cho dung dịch HCl vào dung dịch axit glutamic (3) Sục khí CH3NH2 vào dung dịch CH3COOH (4) Sục khí H2 vào nồi kín chứa triolein (xúc tác Ni), đun nóng (5) Cho dung dịch metyl fomat vào dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng (6) Đun nóng tinh bột dung dịch H2SO4 lỗng Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? A Cl2 + Ca(OH)2 (sữa) → CaOCl2 + H2O B 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + H2O C 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O D CH2=CH2 + HCl → C2H5Cl Câu Cho phát biểu sau (1) Trong phân tử amin, thiết phải chứa nguyên tử nitơ (2) Các amin chứa từ 1C đến 4C chất khí điều kiện thường (3) Trong phân tử đipeptit mạch hở có chứa hai liên kết peptit (4) Trong phân tử metylamoni clorua, cộng hóa trị nitơ IV (5) Dung dịch anilin làm màu nước brom Những phát biểu A (1), (3), (5) B (1), (4), (5) C (2), (4), (5) D (1), (2), (3) Câu Saccarozơ loại đường phổ biến nhất, có nhiều mía, củ cải đường hoa nốt Công thức phân tử saccarozơ A (C6H10O5)n B C6H12O6 C C12H24O11 D C12H22O11 Câu Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng sau đây? A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2 C SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si D SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O Câu Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho vật gang vào dung dịch HCl (2) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 2M (3) Nhúng Zn vào dung dịch AgNO3 (4) Để miêng tơn (Fe tráng Zn) có vết xước sâu ngồi khơng khí ẩm (5) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư Số thí nghiệm có xảy q trình ăn mòn điện hóa A B C D Câu Các chất sau tồn dung dịch? A (NH4)2CO3, K2SO4, (CH3COO)2Ca B Zn(NO3)2; (CH3COO)2Pb, NaCl C Al2(SO4)3, MgCl2; Cu(NO3)2 D HCOONa; Mg(NO3)2, HCl Câu Một số loại trang y tế có chứa chất bột màu đen để tăng khả lọc khơng khí Chất A than hoạt tính B thạch cao C đá vôi D muối ăn Câu Chất chất khí điều kiện thường? A Alanin B Anilin C Metylamin D Etyl axetat Câu 10 Axit aminoaxetic không tác dụng với dung dịch chất sau đây? A H2SO4 loãng B KCl C NaOH D HCl Câu 11 Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển thành màu xanh A C2H5NH2 B CH3CH(NH2)COOH C HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH D HCOOH Câu 12 Chất sau khơng làm tính cứng nước cứng tạm thời? A Ca(OH)2 B Na2CO3 C HCl D NaOH Câu 13 Nguyên tố sau có bán kính ion nhỏ bán kính ngun tử tương ứng? A Clo B Lưu huỳnh C Neon D Natri Câu 14 Một mol hợp chất sau phản ứng với dung dịch HNO đặc nóng, dư tạo nhiều mol khí nhất? A FeO B FeS C FeCO3 D Fe3O4 Câu 15 Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa A Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ C Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ D Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ Câu 16 Cho tơ sau: tơ xenlulozơ axetat, tơ nitron, tơ capron, tơ nilon-6,6, tơ visco Có tơ thuộc loại tơ poliamit? A B C D Câu 17 Chất sau muối axit? A NaHSO4 B Na2SO4 C NaCl D KNO3 Câu 18 Cho phát biểu sau: (1) Thủy phân hoàn toàn vinyl axetat NaOH, thu natri axetat anđehit fomic (2) Polietilen điều chế phản ứng trùng ngưng (3) Ở điều kiện thường, anilin chất khí (4) Tinh bột thuộc loại đisaccarit (5) Khi thủy phân anbumin lòng trắng trứng, thu α-amino axit (6) Ở điều kiện thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng H2 Số phát biểu A B C D Câu 19 Để điều chế etyl axetat phòng thí nghiệm, người ta lắp dụng cụ hình vẽ sau: Hóa chất cho vào bình thí nghiệm A CH3COOH C2H5OH B CH3COOH CH3OH C CH3COOH, CH3OH H2SO4 đặc D CH3COOH, C2H5OH H2SO4 đặc Câu 20 Cho dãy chất: phenyl axetat, metyl axetat, anlyl axetat, tripanmitin, etyl fomat Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH dư, đun nóng tạo ancol A B C D Câu 21 Cho gam hỗn hợp X gồm Ag Al vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 54,0% B 49,6% C 27,0% D 48,6% Câu 22 Hòa tan hết 2,055 gam kim loại M vào dung dịch Ba(OH)2, có khí khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 2,025 gam Kim loại M A Zn B Ba C Be D Al Câu 23 Trong bình kín chứa 0,35 mol C 2H2; 0,65 mol H2 bột Ni Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO NH3 đến phản ứng hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y 24 gam kết tủa Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với mol Br2 dung dịch? A 0,20 mol B 0,25 mol C 0,10 mol D 0,15 mol Câu 24 Cho chất: axit fomic, axit acrylic, phenol, metyl axetat phản ứng với Na, dung dịch NaOH đun nóng Số trường hợp có phản ứng xảy A B C D Câu 25 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí CO2 dư vào dung dịch BaCl2 (2) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (3) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư (4) Cho hỗn hợp Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol : 1) vào nước dư (5) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Cr2(SO4)3 (6) Cho hỗn hợp bột Cu Fe3O4 (tỉ lệ mol : 1) vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 26 Hòa tan hết 3,24 gam kim loại X 100 ml dung dịch NaOH 1,5M thu 4,032 lít H (đktc) dung dịch Y Kim loại X A K B Zn C Al D Cr Câu 27 Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Na 2O Al2O3 vào H2O thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m là: A 23,4 56,3 B 23,4 35,9 C 15,6 27,7 D 15,6 55,4 Câu 28 Tiến hành thí nghiệm với dung dịch X, Y, Z, T Kết ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng Y Quỳ tím Quỳ tím chuyện thành màu xanh X, Z Dung dịch AgNO3/NH3, to Tạo kết tủa Ag T Dung dịch Br2 Kết tủa trắng Z Cu(OH)2 Tạo dung dịch xanh lam Các chất X, Y, Z, T A Etyl fomat, lysin, glucozơ, axit acrylic B Glucozơ, lysin, etyl fomat, anilin C Etyl fomat, lysin, glucozơ, phenol D Lysin, Etyl fomat, glucozơ, anilin Câu 29 Có nhiều loại bánh cần tạo độ xốp, trình nhào bột làm bánh người ta thường cho thêm hóa chất số hóa chất sau đây? A NH4HCO3 B NaCl C Na2CO3 D NaNO3 Câu 30 Hòa tan hết 3,53 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Al Fe dung dịch HCl thu 2,352 lít khí hiđro (đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, thu m gam hỗn hợp muối khan Giá trị m A 11,195 B 12,405 C 7,2575 D 10,985 Câu 31 Hỗn hợp X gồm CH3COOH, CH2=CHCOOC3H7, CH2=C(COOCH3)2, CH3OOC-C≡C-COOH (C17H33COO)3C3H5 Đốt cháy hoàn toàn x mol X cần dùng 1,89 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2 H2O dẫn qua bình đựng dung dịch H 2SO4 đặc, dư thấy khối lượng bình tăng 22,32 gam Hiđro hóa hồn toàn x mol X cần dùng 0,25 mol H2 (Ni, t°) Giá trị x A 0,25 B 0,22 C 0,28 D 0,27 Câu 32 Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) (H2N)2C5H9COOH (lysin) vào 400 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y Biết Y phản ứng vừa đủ với 800 ml dung dịch NaOH 1M Số mol lysin hỗn hợp X A 0,20 B 0,15 C 0,25 D 0,10 Câu 33 Hỗn hợp Z gồm hai axit cacboxylic đơn chức X Y (MX > MY) có tổng khối lượng 8,2 gam Cho Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa 11,5 gam muối Mặt khác, cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 21,6 gam Ag Công thức phần trăm khối lượng X Z A C2H3COOH 43,90% B C3H5COOH 54,88% C C2H5COOH 56,10% D HCOOH 45,12% Câu 34 Hợp chất X có cơng thức phân tử C10H8O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): (1) C10H8O4 + 2NaOH → X1 + X2 (2) X1 + 2HCl → X3 + 2NaCl (3) nX3 + nX2 → Poli(etylen terephtalat) + 2nH2O Cho phát biểu sau: (1) Số nguyên tử H X3 lớn X2 (2) Dung dịch X2 hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam (3) Dung dịch X3 làm quỳ tím chuyển màu hồng (4) Nhiệt độ nóng chảy X1 cao X3 Số phát biểu A B C D Câu 35 Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3 Al(NO3)3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2 (x mol) biểu diễn đồ thị bên Giá trị m A 5,97 B 7,26 C 7,68 D 7,91 Câu 36 Hỗn hợp X chứa chất hữu mạch hở gồm ancol đơn chức, dãy đồng đẳng este hai chức Đốt cháy hoàn tồn 0,2 mol X cần dùng 10,304 lít khí O2 (đktc), thu 14,96 gam CO2 gam nước Mặc khác, đun nóng 18,48 gam X với dung dịch NaOH dư, thu hỗn hợp Y chứa ancol 5,36 gam muối Đun nóng tồn Y với H2SO4 đặc 140°C thu m gam hỗn hợp ete Biết hiệu suất ete hóa ancol Y 80% Giá trị gần m A 10,0 B 11,0 C 9,0 D 4,0 Câu 37 Hỗn hợp X gồm a mol Mg 2a mol Fe Cho hỗn hợp X tác dụng với O2 sau thời gian thu (136a + 11,36) gam hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu sản phẩm khử có số mol gồm NO; N 2O; NH4NO3 Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 647a gam chất rắn khan Đốt hỗn hợp X V lít hỗn hợp khí Cl2 O2 (đktc) thu hỗn hợp Z gồm oxit muối clorua (khơng khí dư) Hòa tan hỗn hợp Z cần vừa đủ 0,8 lít dung dịch HCl 2M, thu dung dịch T Cho dung dịch T tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 354,58 gam kết tủa Giá trị V A 12,32 B 14,56 C 15,68 D 16,80 Câu 38 Hỗn hợp M gồm peptit X, Y, Z (đều mạch hở) với tỉ lệ mol tương ứng : : có tổng số liên kết peptit phân tử X, Y, Z 12 Thủy phân hoàn toàn 78,10 gam M thu 0,40 mol A1; 0,22 mol A2 0,32 mol A3 Biết A1, A2, A3 có dạng H2NCnH2nCOOH Mặt khác, cho x gam M phản ứng vừa đủ với NaOH thu y gam muối Đốt cháy hồn tồn y gam muối cần 32,816 lít O2 (đktc) (biết sản phẩm cháy gồm Na 2CO3, CO2, H2O N2) Giá trị y gần với giá trị sau đây? A 47,95 B 37,45 C 17,72 D 56,18 Câu 39 Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Al, Mg, MgO dung dịch hỗn hợp chứa HNO (0,34 mol) KHSO4 Sau phản ứng thu 8,064 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, H2 NO2 với tỉ lệ mol tương ứng 10 : : dung dịch Y chứa muối Cho NaOH dư vào Y thấy có 2,28 mol NaOH tham gia phản ứng, đồng thời thấy có 17,4 gam kết tủa xuất Phần trăm khối lượng MgO hỗn hợp ban đầu A 29,41% B 26,28% C 32,14% D 28,36% Câu 40 Tiến hành điện phân 100 gam dung dịch chứa 0,2 mol FeCl 3; 0,1 mol CuCl2 0,16 mol HCl (với hai điện cực trơ) đến có khí bắt đầu hai điện cực dừng điện phân Đem phần dung dịch cho tác dụng hết với 150 gam dung dịch chứa AgNO 3, kết thúc phản ứng thu 90,08 gam kết tủa dung dịch Y chứa muối có nồng độ a% Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 34,5% B 33,5% C 30,5% D 35,5% HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT CHUYÊN QUỐC HỌC 1-B 11-A 21-A 31-B 2-C 12-C 22-B 32-A 3-B 13-D 23-D 33-A 4-D 14-B 24-D 34-C 5-A 15-D 25-C 35-A 6-D 16-D 26-C 36-A 7-C 17-A 27-C 37-C 8-A 18-B 28-C 38-B 9-C 19-D 29-A 39-A 10-B 20-B 30-D 40-D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn B Tất phản ứng xảy Câu Chọn B (2) Sai, Các metyl, đimetyl, trimetyl etyl amin chất khí điều kiện thường (3) Sai, Trong phân tử đipeptit mạch hở có chứa liên kết peptit Câu Chọn D Thí nghiệm có xảy q trình ăn mòn điện hóa (1), (3), (4) Câu 14 Chọn B Dựa vào bảo toàn e, hợp chất nhường e nhiều số mol khí tạo thành nhiều  FeO nhường 1e, FeS nhường 9e Fe3O4 nhường 1e Trong đó: FeCO3 nhường 1e ngồi sản phẩm khử có khí CO tạo thành tổng mol khí tạo thành FeS Câu 16 Chọn D Tơ thuộc loại tơ poliamit tơ capron tơ nilon-6,6 Câu 18 Chọn B (1) Sai, Thủy phân hoàn toàn vinyl axetat NaOH, thu natri axetat anđehit axetic (2) Sai, Polietilen điều chế phản ứng trùng hợp (3) Sai, Ở điều kiện thường, anilin chất lỏng (4) Sai, Tinh bột thuộc loại polisaccarit Câu 20 Chọn B Chất thủy phân dung dịch NaOH dư, đun nóng tạo ancol metyl axetat, anlyl axetat, tripanmitin, etyl fomat Câu 22 Chọn B Ta có: mdd tăng = mkim loại  m H � n H  0,015 mol BT:e ��� � n.n M  2n H  0, 03 � M  2, 055 137 n 2 n n ��� �137 : Ba 0, 03 Câu 23 Chọn D BTKL ��� � m X  m C2H  m H  10, (g) � n X  0,65 mol Ta có: n H pư = n C2H  n H  n X  0,35 mol n C 2H pư = n C 2Ag = 0,1 mol BT:  ��� � 2(n C2H  0,1)  n H pư + n Br2 � n Br2  0,15 mol Câu 24 Chọn D Axit fomic, axit acrylic phenol tác dụng với Na, dung dịch NaOH đun nóng Metyl axetat tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng Vậy có tối đa phản ứng xảy Câu 25 Chọn C (1) Không xảy (2) 3NH3 + AlCl3 + 3H2O �� � Al(OH)3 + 3NH4Cl (3) Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag (4) Na2O + H2O  2NaOH sau Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O (vừa đủ) (5) 4Ba(OH)2 + Cr2(SO4)3  3BaSO4 + Ba(CrO2)2 + 4H2O (6) Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O ; Cu + 2FeCl3  CuSO4 + 2FeCl2 (vừa đủ) Câu 27 Chọn C Dung dịch X chứa NaOH dư (x mol) NaAlO2 (y mol) Khi cho HCl (0,1 mol) vào X đến bắt đầu xuất kết tủa thì: x = 0,1 mol a  15, (g) �n Al(OH)3  0,3  0,1  0, mol � �� Khi cho HCl (0,3 mol 0,7 mol) thì: � �4y  3n Al(OH)3  0,  0,1  0, �y  0,3 mol Hỗn hợp ban đầu gồm Na2O (0,2 mol) Al2O3 (0,15 mol)  m = 27,7 (g) Câu 31 Chọn B Ta có m H 2O  22,32 (g) � n H 2O  1, 24 mol Khi hidro hóa hồn tồn X thu hỗn hợp Y gồm chất hữu no Quy đổi Y thành CH4 (a mol), CH2 (b mol), CO2 BT: H ���� a  0, 22 � 2a  b  1, 24  0, 25 � �� � a  x  0, 22 � b  1, 05 2a  1,5b  1,89  0, 25 / � � Câu 32 Chọn A n Glu  0,1 mol �n Glu  n Lys  0,3 � �� � n Lys  0, mol �2n Glu  n Lys  n NaOH  n HCl  0, � Câu 33 Chọn A 11,5  8,  0,15 mol Khi cho Z tác dụng với NaOH thì: n Z  40  18 Khi cho Z tác dụng với AgNO3/NH3 dư thì: n Ag  2n Z � X HCOOH có nX = 0,1 mol  0,1.46 + 0,05.MY = 8,2  MY = 72 : C2H3COOH %mY = 43,90% Câu 34 Chọn C Các phản ứng xảy sau: to n(p  HOOCC6H4COOH) n(HOCH2CH2OH) ��� ( OC  C6H  CO  OCH2  CH  O ) n  2nH 2O Axit terephtalic(X 3) Etylen glicol (X 2) Poli (etylenterephtalat) hay t�lapsan p–NaOOCC6H4COONa (X1) + 2HCl �� � p–HOOCC6H4COOH (X3) + 2NaCl o t p–C6H4(COO)2C2H4 (X) + 2NaOH �� � p–NaOOCC6H4COONa (X1) + C2H4(OH)2 (X2) + H2O (1) Sai, Số nguyên tử H X3 X2 Câu 35 Chọn A Đặt a, b số mol Al2(SO4)3 Al(NO3)3 Tại m �  m Al(OH)3  m BaSO � 78.2a  233.3a  4, 275 � a  0, 005 Tại n Ba(OH)  0, 045 mol � 2a.3  3.b  0, 045.2 � b  0, 02 Vậy m = 5,97 (g) Câu 36 Chọn A Vì n H 2O  n CO  ancol X no C X  1, nên ancol CH3OH C2H5OH BT: O ���� n ancol  0,18 � n ancol  4n este  0, 26 � �� Khi đốt cháy X, ta có: � mX = 9,24 (g) n este  0, 02 n ancol  n este  0, � � Trong 18,48 (g) X có 0,36 mol ancol 0,04 mol este BTKL ��� � m ancol  m X  m NaOH  mmuối = 16,32 (g) lượng ancol thu 0,44 mol Khi CH3OH (0,28 mol) C2H5OH (0,16 mol), đun nóng với H2SO4 đặc thì: 0, 44 BTKL � n H 2O  80%  0,176 mol ��� � m  m ancol  m H 2O  9,888 (g) Câu 37 Chọn C 136a  11,36  24a  56.2 a  0, 71 mol Khi cho X tác dụng với O2 thì: n O  16 Cho Y tác dụng với HNO3 dư thu Mg(NO3)2 (a mol) Fe(NO3)3 (2a mol) NH4NO3 (b mol) BT e  148a + 242.2a + 80b = 647a (1) ��� � 2a  2a.3  3b  8b  8b  0, 71.2 (2) Từ (1), (2) suy ra: a = 0,32 ; b = 0,06 Khi cho Z tác dụng với HCl thu Mg2+ (0,32 mol), Fe2+ (x mol), Fe3+ (y mol), Cl� 108x  143,5.(1,6  2n Cl2 )  354,58 �x  0,36 � � � �y  0, 28 �x  y  0,64 � BTDT �n  0,3 �����1,  2n Cl2  0,32.2  x  y � Cl2 BT: e ��� � 2n Cl  4n O2  2n Mg  2x  3y � n O  0, mol � V  15, 68 (l) Câu 38 Chọn B - Khi gộp X, Y Z với tỉ lệ mol tương ứng : : 4X  3Y  2Z � X Y3 Z2  8H 2O + Từ: n A1 : n A : n A  0, : 0, 22 : 0,32  20 :11:16 � X Y3Z2 (A1 ) 20k (A )11k (A )16k s�m� c x� ch(min) < �s� x� ch c x� ch(max) � 15.2  47k  15.4 � k  2Z43 3T4 < �s�m� 4m� 4c44 2c� 4a4Y4 144244 mà �1 4 4 (123).nZ  Víi k =1� n X 4Y3Z2  11k16k20k (123).nX �n X  4n X 4Y3Z2  0, 08 n A1 n A n X    0, 02 � � 20 16 20 �n Y  3n X 4Y3Z2  0, 06 vµ n Z  2n Y2 Z3T4  0,04 + Quy đổi hỗn hợp M thành C2H3ON, CH2 H2O Víi n C2H3ON  n X1  n X  n X  0,94 ; n H 2O  n X  n Y  n Z  0,18 � n CH  m X  57n C2H3ON  18n H 2O  1,52 14 Đốt 112,46 gan muối cần 4,395 mol O2 Đốt cháy y gam muối cần 1,465 mol O2  y = 37,487 Câu 39 Chọn A Hỗn hợp X gồm NO (0,2 mol), H2 (0,1 mol) NO2 (0,06 mol) BT: N ��� � n NH   0, 08 mol kết tủa Mg(OH) có 0,3 mol Dung dịch Y có chứa Al3+ ; Mg2+ (0,3 mol); NH4+ (0,08 mol) Mà n OH   4n Al3  2n Mg 2  n NH 4 � n Al3  0, mol BT:e ��� � n Mg  3n NO  2n H  n NO  8n NH   3n Al BT: Mg  0,15 mol ��� � � n MgO  0,15 mol Vậy %mMgO = 29,41% Câu 40 Chọn D Tại catot điện phân theo thứ tự: Fe3+  Fe2+, Cu2+  Cu anot 2Cl-  Cl2 BT: e ��� � 2n Cl2  0,  0,1.2 � n Cl  0, mol (1) Dung dịch sau điện phân gồm FeCl2 (0,2 mol); HCl (0,16 mol) có mdd = 100 – 0,2.71 – 0,1.64 = 79,4 (g) �n AgCl  n Cl  0,56 mol � n AgNO3  0,65 mol Kết tủa thu gồm � �n Ag  0, 09 mol BT: N Muối thu Fe(NO3)3 (0,2 mol) ���� n AgNO3  3n Fe(NO3 )3  n N (spk) � n N (spk)  0, 05 mol BT: e ��� � n Fe2  2n O (spk)  n Ag  5n N (spk) � n O (spk)  0, 07 mol Theo BTKL: 85,8 + 150 = mdd Y + 0,05.14 + 0,07.16 + 90,08  mdd Y = 137,5 (g)  a = 35,2% HẾT - ... toàn thu 14 ,268 gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 17 ,6 B 23,6 C 19 ,0 D 19 ,4 HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT PHAN CHÂU TRINH 1- A 11 -B 21- A 31- C 2-C 12 -A 22-A 32-B 3-B 13 -C 23-D... ÁN ĐỀ THI THPT CHUYÊN QUỐC HỌC 1- B 11 -A 21- A 31- B 2-C 12 -C 22-B 32-A 3-B 13 -D 23-D 33-A 4-D 14 -B 24-D 34-C 5-A 15 -D 25-C 35-A 6-D 16 -D 26-C 36-A 7-C 17 -A 27-C 37-C 8-A 18 -B 28-C 38-B 9-C 19 -D... m = 19 ,404 (g) HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH THỪA THI N HUẾ ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 05 trang) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN THPT CHUYÊN QUỐC HỌC Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi