63 thi thử THPT chuyên hạ long quảng ninh (lần 1)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NINH ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 05 trang) ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG THPT CHUYÊN HẠ LONG Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi 089 Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 41 Thành phần hóa học phân amophot A NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 B KNO3 Ca(H2PO4)2 C Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4 D KNO3 NH4H2PO4 Câu 42 Oxit sau oxit bazơ? A CrO3 B Fe2O3 C Al2O3 D Cr2O3 Câu 43 Cho kim loại: K, Mg, Cu, Zn, Fe, Ag Số kim loại phản ứng với dung dịch HCl đặc nguội A B C D Câu 44 Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh? A CH3COOH B C2H5OH C H2O D NaCl Câu 45 Khử hoàn toàn m gam Fe2O3 nhiệt độ cao cần vừa đủ 6,72 lít khí CO (đktc) Khối lượng sắt thu sau phản ứng A 11,2 gam B 5,6 gam C 2,8 gam D 8,4 gam Câu 46 Cho m gam glucozơ phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO amoniac, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 44,73 gam muối amoni gluconat Giá trị m A 28,8 B 37,8 C 36,0 D 27,0 Câu 47 Metyl axetat có công thức cấu tạo A CH3COOC2H5 B HCOOC2H5 C CH3COOCH3 D HCOOCH3 Câu 48 Alanin có cơng thức A C6H5NH2 B CH3CH(NH2)COOH C H2NCH2COOH D H2NCH2CH2COOH Câu 49 Chất sau thuộc loại monosaccarit? A Xenlulozơ B Glucozơ C Saccarozơ D Tinh bột Câu 50 Kim loại sau kim loại kiềm? A Liti B Sắt C Nhôm D Canxi Câu 51 Loại tơ sau điều chế phản ứng trùng hợp? A Tơ nitron B Tơ nilon-6,6 C Tơ axetat D Tơ visco Câu 52 Kim loại khử nước nhiệt độ thường A Cu B Ag C K D Zn Câu 53 Khí sau nguyên nhân gây nên hiệu ứng nhà kính? A NO2 B SO2 C CO2 D CH4 Câu 54 Trong kim loại sau đây, kim loại có tính khử mạnh A Ag B Cu C Fe D Zn Câu 55 Một nhà máy nhiệt điện sử dụng loại than đá có chứa 2% lưu huỳnh Nhà máy tiêu thụ hết 90 than ngày đêm Khối lượng khí SO2 nhà máy xả vào khí năm (365 ngày) A 657 B 710 C 1420 D 1314 Câu 56 Kim loại dẫn nhiệt tốt A Au B Ag C Al D Cu Câu 57 Đốt cháy hoàn toàn chất hữu X cần 10,08 lít O (đktc) Sản phẩm cháy gồm CO H2O hấp thụ hết vào bình Ba(OH)2 thấy có 39,4 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 19,0 gam Đun nóng dung dịch thu thêm 9,85 gam kết tủa Công thức phân tử X A C2H6 B C3H8O C C3H8 D C2H6O Câu 58 Crackinh 2,2-đimetylbutan (xúc tác, nhiệt độ) thu hỗn hợp sản phẩm X Trong X chứa anken sau đây? A 2-metylbut-2-en B isobutilen C 3-metylbut-1-en D etilen Câu 59 Chất không chứa nhóm chức este? A CH3COONH3CH3 B (C15H31COO)3C3H5 C HCOOCH2CH2NH2 D NH2CH2COOCH3 Câu 60 Cho chất sau: metylamin, alanin, metylamoni clorua, natri axetat Số chất phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 61 Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C 8H8O3 Biết 0,1 mol X phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M, X có khả tham gia phản ứng tráng bạc Số cấu tạo X thỏa mãn kiện A B C D Câu 62 Cho chất sau: Al, Cr2O3, Al2O3, Fe2O3, NaCl Số chất tan hết dung dịch NaOH loãng dư điều kiện thường A B C D Câu 63 Lên men m gam glucozơ để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng 85%) Hấp thụ hồn tồn lượng khí CO2 sinh vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 45,0 gam kết tủa Giá trị m A 22,5 B 47,65 C 45,0 D 40,5 Câu 64 Cho 6,0 gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 7,0 B 6,4 C 12,4 D 6,8 Câu 65 Amino axit X có cơng thức H2NCxHy(COOH)2 Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dung dịch H 2SO4 0,5M, thu dung dịch Y Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm NaOH 1M KOH 3M, thu dung dịch chứa 36,7 gam muối Phần trăm khối lượng nitơ X A 9,52% B 11,97% C 10,53% D 12,69% Câu 66 Đốt cháy hoàn toàn a gam chất béo X (chứa triglixerit axit stearic, axit panmitic axit béo tự đó) cần vừa đủ 18,816 lít O (đktc) Sau phản ứng thu 13,44 lít CO (đktc) 10,44 gam nước Xà phòng hố a gam X NaOH vừa đủ thu m gam muối Giá trị m A 10,68 B 11,48 C 11,04 D 11,84 Câu 67 Cho phát biểu sau: (a) Dầu thực vật dầu nhớt bơi trơn máy có thành phần chất béo (b) Trong môi trường bazơ, fructozơ chuyển thành glucozơ (c) Alanin tạo kết tủa trắng phản ứng với dung dịch nước brom (d) Khi luộc trứng xảy tượng đông tụ protein (e) Để giảm đau nhức bị ong đốt, bơi vôi vào vết đốt (g) Phenyl axetat phản ứng tối đa với NaOH dung dịch theo tỉ lệ mol tương ứng 1:2 Số phát biểu A B C D Câu 68 Cho Na vào lít dung dịch HCl a (M) Sau phản ứng tạo a mol khí dung dịch X Cho X tác dụng với: phenyl amoni clorua, natri phenolat, NaHCO 3, Na2HPO3, Zn, Cl2, Si, CuSO4 Số Trường hợp có xảy phản ứng hóa học A B C D Câu 69 Hình vẽ bên mơ tả thu khí X phòng thí nghiệm Khí X Y sau đây? A N2 NO2 B SO2 CO2 C CO N2 D CO2 CO Câu 70 Dung dịch X gồm KHCO aM Na2CO3 1M Dung dịch Y gồm H2SO4 0,25M HCl 1,5M Nhỏ từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y, thu 2,688 lít khí CO (đktc) Nhỏ từ từ hết 100 dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X thu dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch E, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a m A 0,5 15,675 B 1,0 15,675 C 1,0 20,600 D 0,5 20,600 Câu 71 Thủy phân hoàn toàn mol peptit mạch hở X thu mol glyxin, mol alanin mol valin Trong sản phẩm phản ứng thủy phân khơng hồn tồn X có Gly-Ala-Val Amino axit đầu C X valin Số công thức cấu tạo X thỏa mãn kiện A.3 B C D Câu 72 Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 CuO cần vừa đủ 3,36 lít CO (đktc) Mặt khác, để hoà tan hết m gam X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 200 ml B 400 ml C 150 ml D 300 ml Câu 73 Tiến hành thí nghiệm với chất X, Y, Z kết trình bày bảng đây: Thuốc thử X Y Z T H2O Tách lớp Đồng Tách lớp Đồng AgNO3/NH3 Không �trắng Không � trắng Nước brom Mất màu Không � trắng Mất màu Phát biểu sau đúng? A X vinyl axetat, Z glucozơ B Y fructozơ, T glucozơ C X fructozơ, Z anilin D Y fructozơ, T vinyl axetat Câu 74 Hòa tan hết 7,92 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2O3 MgCO3 dung dịch chứa 0,54 mol NaHSO4 0,16 mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối trung hòa có khối lượng 74,58 gam 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai khí có tỉ khối so với He 11 Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 6,8 gam rắn khan Tổng phần trăm khối lượng Al Mg có hỗn hợp X A 65,91% B 27,27% C 51,52% D 20,45% Câu 75 Cho m gam hỗn hợp bột Mg Cu tác dụng với 100ml dung dịch chứa hỗn hợp hai muối AgNO3 0,5M Cu(NO3)2 0,75M Sau phản ứng xong, dung dịch A chất rắn B Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi 5,6 gam hỗn hợp hai oxit Hoà tan hoàn toàn B H 2SO4 đặc, nóng 1,792 lít khí SO (ở đktc) Giá trị m A 2,72 B 2,96 C 5,04 D 4,69 Câu 76 X, Y hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở (trong phân tử X, Y chứa không liên kết π 50 < M X < MY); Z este tạo X, Y etylen glicol Đốt cháy 13,12 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 0,50 mol O2 Nếu đun nóng 13,12 gam E với dung dịch KOH dư đến phản hoàn tồn số mol KOH phản ứng 0,20 mol Mặt khác 0,36 mol E làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,1 mol Br2 Phần trăm khối lượng Y E gần với giá trị sau đây? A 16,5% B 24,0% C 59,5% D 28,0% Câu 77 Cho x mol Al tan hết V lít dung dịch HCl 0,5M H 2SO4 0,5M thu dung dịch Y Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH) vào Y, khối lượng kết tủa tạo thành phụ thuộc vào số mol Ba(OH) biểu diễn đồ thị sau Tỉ lệ a/x có giá trị A 3,2 B 2,5 C 3,0 D 2,4 Câu 78 Hỗn hợp E gồm ba muối có công thức phân tử C 5H14O4N2, m gam E phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn tồn thu 5,6 lít (đktc) hỗn hợp F gồm hai amin đơn chức, dãy đồng đẳng (có tỉ khối so với hidro 18,3) dung dịch G Cô cạn dung dịch G thu a gam hỗn hợp T gồm bốn muối (trong có ba muối có số nguyên tử cacbon) Phần trăm khối lượng muối có khối lượng mol lớn T gần với giá trị sau đây? A 15% B 25% C 20% D 10% Câu 79 Đun nóng 0,14 mol hỗn hợp A gồm hai peptit X (C xHyOzN4) Y (CnHmO7Nt) với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch chứa 0,28 mol muối glyxin 0,4 mol muối alanin Mặt khác đốt cháy m gam A O2 vừa đủ thu hỗn hợp CO 2, H2O N2, tổng khối lượng CO2 nước 63,312 gam Giá trị m gần là: A 28 B 34 C 32 D 18 Câu 80 Thực thí nghiệm sau: (a) Nung nóng hỗn hợp Cu(NO3)2 KNO3 (b) Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) (c) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư (d) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (e) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl loãng (g) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng Sau phản ứng xảy ra, số thí nghiệm sinh chất khí A B C D HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT CHUYÊN HẠ LONG – QUẢNG NINH 41 A 42 B 43 D 44 D 45 A 46 B 47 C 48 B 49 B 50 A 51 A 52 C 53 C 54 D 55 D 56 B 57 B 58 C 59 A 60 C 61 ? 62 D 63 B 64 D 65 C 66 A 67 B 68 C 69 A 70 A 71 B 72 D 73 B 74 A 75 A 76 A 77 B 78 C 79 A 80 D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Chọn A Thành phần hóa học phân amophot NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Câu 42: Chọn B Câu 43: Chọn D Số kim loại phản ứng với dung dịch HCl đặc nguội kim loại, gồm: K, Mg, Zn, Fe Câu 44: Chọn D Câu 45: Chọn A Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2 ……… 0,3……0,2 � m Fe  11, 2gam Câu 46: Chọn B n C6 H12O6  n C5 H11O5 COONH  0, 21 � m C6 H12O6  37,8 Câu 47: Chọn C Câu 48: Chọn B Câu 49: Chọn B Câu 50: Chọn A Câu 51: Chọn A Câu 52: Chọn C Câu 53: Chọn C Câu 54: Chọn D Câu 55: Chọn D n SO2  n S  90.365.2% / 32  657 / 32 � mSO2  1314 Câu 56: Chọn B Câu 57: Chọn B n BaCO3  0, Khi đun nóng có kết tủa � n Ba (HCO3 )2  n BaCO3  0, 05 � n CO2  n BaCO3  2n Ba (HCO3 )2  0,3 m  m CO2  m H2O 39,  19 � n H 2O  0, � n X  n H 2O  n CO2  0,1 � Số C = n CO2 / n X  X C3H8Ox, bảo toàn O: 0,1x  0, 45.2  2n CO2  n H 2O � x  � X C3H8O Câu 58: Chọn C 2,2-đimetylbutan (CH3)3C-CH2-CH3 -> X chứa 3-metylbut-1-en Câu 59: Chọn A Câu 60: Chọn C Các chất phản ứng với HCl: CH3NH2 + HCl -> CH3NH3Cl NH2-CH(CH3)-COOH + HCl -> NH3Cl-CH(CH3)-COOH CH3COONa + HCl -> CH3COOH + NaCl Câu 61: Chọn ? n X : n NaOH  1: X có tráng gương nên X có cấu tạo: HCOO-C6H3(OH)-CH3 (x10): HCOO gắn số 1, OH gắn số 2, di chuyển CH3 qua vị trí lại HCOO gắn số 1, OH gắn số 3, di chuyển CH3 qua vị trí lại HCOO gắn số 1, OH gắn số 4, di chuyển CH3 qua vị trí lại Câu 62: Chọn D Các chất tan NaOH loãng dư: Al, Al2O3, NaCl Câu 63: Chọn B C6H12O6 -> 2CO2 ->2CaCO3 0,225………………0,45 � m C6 H12O6 cần dùng = 0,225.180/85% = 47,65 gam Câu 64: Chọn D n Fe  / 56 � n CuSO4  0,1 nên Fe dư Fe  CuSO � Cu  FeSO 0,1 0,1 .0,1 � m kim loại = – 0,1.56 + 0,1.64 = 6,8 Câu 65: Chọn C Muối gồm có: H N  C x H y (COO-)2 (0,1mol),SO 42 (0,1), Na  (x), K  (3x) Bảo tồn điện tích: 0,1.2  0,1.2  x  3x � x  0,1 m muối = 0,1(Mx – 2) + 0,1.96 + 0,1.23 + 0,3.39 = 36,7 � M X  133 � %N  14 /133  10,526% Câu 66: Chọn A n O2  0,84; n CO2  0, 6; n H 2O  0,58 Bảo toàn khối lượng � m X  9,96 Gọi chất béo A, axit béo tự B Các axit béo no nên chất béo có k = � n A  (n CO2  n H 2O ) /  0, 01 Bảo toàn O: 6n A  2n B  2n O2  2n CO2  n H 2O � n B  0, 02 n C3H5 (OH)3  n A ; n CO2  n B ; n NaOH  3n A  n B  0, 05 Bảo toàn khối lượng: m X  m NaOH  m muối + m C3H5 (OH)3  m H2O � m muối = 10,68 Câu 67: Chọn B (a) Sai, dầu thực vật chất béo, dầu bôi trơn hiđrocacbon (b) Đúng (c) Sai, alanin không phản ứng với Br2 (d) Đúng (e) Đúng (g) Đúng, CH3COOC6H5 + 2NaOH -> CH3COONa + C6H5ONa + H2O Câu 68: Chọn C n Na  2n H2  2a; n HCl  a � Dung dịch X chứa NaCl NaOH Các trường hợp xảy phản ứng: C6 H NH3Cl  NaOH � C6 H5 NH  NaCl  H O NaHCO3  NaOH � Na CO3  H O Zn  NaOH � Na ZnO  H Cl2  NaOH � NaCl  NaClO  H 2O Si  H O  NaOH � Na 2SiO3  H CuSO  NaOH � Cu(OH)  Na 2SO Câu 69: Chọn A Khí X khơng phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 khí Y có phản ứng nên bị giữ lại � X N2; Y NO2: 4NO2 + 2Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O Câu 70: Chọn A X chứa KHCO3 (0,1a) Na2CO3 (0,1) Y chứa H2SO4 (0,025) HCl (0,15) � n H  0, X từ từ vào Y � n HCO3 phản ứng = 0,1ka n CO32 phản ứng = 0,1k n H  0,1ka  2.0,1k  0, n CO2  0,1ka  0,1k  0,12 � ka  0, k = 0,8 � a = 0,5 Y từ từ vào X � n H   n CO32  n CO2 � n CO2  0,1 Bảo toàn C � n BaCO3  0,1a  0,1  0,1  0, 05 Bảo toàn S � n BaSO4  0, 025 � m �= 15,675 Câu 71: Chọn B Các cấu tạo X: Gly-Ala-Val-Ala-Val Ala-Gly-Ala-Val-Val Ala-Val-Gly-Ala-Val Val-Ala-Gly-Ala-Val Câu 72: Chọn D n O (X)  n CO  0,15 � n H2 O  n O (X)  0,15 � n HCl  2n H2O  0,3 � VddHCl  300 ml Câu 73: Chọn B Câu 74: Chọn A M Z  44 � Z gồm CO2 N2O Bảo toàn khối lượng � n H 2O  0, 62 Bảo toàn H � n NH4  0, 04 3 2    2 Dung dịch X chứa Al (a), Mg (b), NO3 (c), NH (0, 04), Na (1, 08),SO (1, 08) Bảo tồn điện tích: 3a  2b  0, 04  1, 08  1, 08.2  c (1) n muối = 27a + 24b + 62c + 18.0,04 + 23.1,08 + 96.1,08 = 149,16 (2) n MgO  b  13, / 40(3) (1)(2)(3) � a  0,16; b  0,34;c  0,12 Bảo toàn N � n N2O  0,08 � n CO2  n Z  n N 2O  0, 04 � n MgCO3  0, 04 Bảo toàn Mg � n Mg  0,3 Bảo toàn electron: 2n Mg  3n Al  8n N2O  8n NH4 � n Al  0,12 � %Al  20, 45% & %Al  %Mg  65,91% Bảo toàn Al � n Al2 O3  0, 02 � %Al2 O3  12,88% Câu 75: Chọn A Ban đầu, đặt a, b số mol Mg Cu n Ag  0, 05; n Cu 2  0, 075; n SO2  0, 08 Bảo toàn electron: 2a + 2b = 0,08.2 (1) 2  Dung dịch A chứa Mg (a mol),NO3 (0, mol) Bảo toàn điện tích � n Cu 2  0,1  a mol � m X  40a  80(0,1  a)  5, (2) (1)(2) � a = 0,06 b = 0,02 � m  2, 72 Câu 76: Chọn A Z  C H (OH)  X  Y  2H 2O nên quy đổi E thành: C n H 2n  2 2k O : 0,2 mol (Tính từ n KOH  0, 2) C2H4(OH)2: x mol H2O: -2x mol Độ không no trung bình  n Br2 / n E  0,1/ 0,36 Do 50 < MX < MY nên E không chứa HCOOH, chức axit không phản ứng với Br2 � 0, 2(k  1) / (0,  x  2x)  0,1/ 0,36 � x  0, 72k  0,92 n O2  0, 2(1,5n  0,5k  0,5)  2,5x  0,5 m E  0, 2(14n  34  2k)  62k  18.2x  13,12 � n  2, 25; x  0, 02; k  1, 25 � X CH3COOH X có C = 2, độ khơng no = nên Y có C = m, độ khơng no = Từ k = 1,25 � n X  0,15 n Y  0, 05 � n C  0,15.2  0, 05m  0, 2n � m  : CH  CH  COOH Muối gồm CH3COOK (0,15) CH2=CH-COOK (0,05) � a : b  2, 673 Z CH3COO-C2H4-OOC-C2H3 (0,02 mol) � %Z  24, 09% 10 Câu 77: Chọn B Đặt n HCl  n H 2SO4  y � n H   3y Đoạn 1: H2SO4 dư + Ba(OH)2 � n H2SO4 dư = 0,3 � n H  phản ứng với Al = 3y – 0,6 � n Al  x  y  0, m �max=78x+233y=139,9 � x  0,3 y = 0,5 Khi kết tủa đạt max sản phẩm chứa Ba gồm BaSO4 (0,5) BaCl2 (0,25) Bảo toàn Ba � a  0, 75 � a / x  2,5 Câu 78: Chọn C M F  36, � F gồm CH5N (0,15) C2H7N (0,1) muối C -> Mỗi muối 2C E gồm: CH3NH3-OOC-COO-NH3-C2H5 (x) CH3COO-NH3-CH2-COO-NH3-CH3 (y) HCOO-NH3-CH2-COO-NH3-C2H5 (z) n NaOH  2x  2y  2z  0, n CH5 N  x  y  0,15 n C2 H7 N  x  z  0,1 � x  0, 05; y  0,1; z  0, 05 Muối gồm (COONa)2 (x), CH3COONa (y), GlyNa (y + z) HCOONa (z) � %(COONa)  20, 40% Câu 79: Chọn A n NaOH  n GlyNa  n AlaNa  0, 68 n H2O  n A  0,14 Bảo toàn khối lượng � m A  46,88 Khi đốt 46,88 gam A ta thu được: n CO2  2n GlyNa  3n AlaNa  1, 76 n H2O  (2n GlyNa  3n AlaNa )  0,14  0, 68 /  1,56 � mCO2  m H2O  105,52 Tỷ lệ: Đốt 46,88 gam A -> 105,52 gam CO2 & H2O …… m…………… 63,312……………… 11 � m  28,128 Câu 80: Chọn D (a) Cu(NO3)2 -> CuO + NO2 + O2 KNO3 -> KNO2 + O2 (b) Fe(OH)2 + H2SO4 đặc nóng -> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (c) CO2 + Ca(OH)2 dư -> CaCO3 + H2O (d) KHSO4 + NaHCO3 -> K2SO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O 2   3 (e) Fe  H  NO3 � Fe  NO  H 2O (g) Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 06 trang) ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG TRƯỜNG LIÊN TRƯỜNG – NGHỆ AN Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi 088 Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 41 Cho mol amino axit X (cơng thức có dạng H 2NCnH2nCOOH) tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 125,5 gam muối Tên gọi X A lysin B glyxin C alanin D valin Câu 42 Phát biểu sau đúng? A Trong peptit có gốc α-amino axit liên kết với liên kết peptit B Tất peptit có phản ứng màu biure C NH2CH2CH2CONHCH2COOH đipeptit D Thủy phân hoàn toàn peptit dung dịch axit HCl thu muối β-amino axit Câu 43 Dung dịch chất sau làm quỳ tím ngả màu xanh? A HCl B C6H5NH2 C H2NCH2COOH D CH3NH2 Câu 44 Loại phân bón sau làm cho đất bị chua thêm? A Phân lân B Phân NPK C Phân đạm amoni D Phân kali Câu 45 Etyl axetat bị thuỷ phân dung dịch NaOH cho sản phẩm muối sau đây? A HCOONa B CH3COONa C C2H5ONa D C2H5COONa Câu 46 Nhận xét sau không đúng? A PVC điều chế phản ứng trùng ngưng 12 B Cao su loại vật liệu polime có tính đàn hồi C Vật liệu compozit vật liệu hỗn hợp gồm hai thành phần phân tán vào mà không tan vào D Tơ nilon – 6,6 thuộc loại tơ poliamit Câu 47 Cho m gam Fe tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng dư, thu 3,36 lít H2 (đktc) Giá trị m A 11,2 B 8,4 C 5,6 D 14,0 Câu 48 Thí nghiệm sau có xảy ăn mòn điện hóa học? A Đốt dây Fe bình đựng khí O2 B Nhúng Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 C Nhúng Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3 D Nhúng Zn vào dung dịch HCl Câu 49 Cho hỗn hợp rắn CH3COONa, NaOH CaO vào ống nghiệm chịu nhiệt đun nóng Khí sinh có đặc điểm sau đây? A Làm màu dung dịch brom B Nhẹ khơng khí C Làm màu dung dịch thuốc tím D Tan tốt nước Câu 50 Đun nóng V ml dung dịch glucozơ 1M với lượng dư dung dịch AgNO NH3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 16,2 gam Ag Giá trị V A 200 B 100 C 50 D 75 Câu 51 Dung dịch chất sau hòa tan Al(OH)3? A MgCl2 B KNO3 C NaOH D NH3 Câu 52 Sắt tác dụng với lưu huỳnh (đun nóng điều kiện khơng có oxi), thu sản phẩm A Fe2S3 B FeS C FeS2 D Fe2(SO4)3 Câu 53 Kim loại sau không tan dung dịch HCl? A Mg B Al C Cu D Zn Câu 54 Bảng ghi lại tượng làm thínghiệm với chất X, Y, Z dạng dung dịch: Chất X Y Z Dung dịch AgNO3/NH3 Kết tủa bạc Không tượng Kết tủa bạc Dung dịch nước Brom Mất màu Không tượng Không tượng Thủy phân Không bị thủy phân Bị thủy phân Không bị thủy phân Các chát X, Y, Z A Saccarozơ, glucozơ, fructozơ B Saccarozơ, fructozơ, glucozơ C Fructozơ, glucozơ, saccarozơ D Glucozơ, saccarozơ, fructozơ Câu 55 Đốt cháy hoàn toàn m gam Mg oxi dư, thu gam magie oxit Giá trị m A 3,6 B 4,8 C 2,4 D 0,24 Câu 56 Thí nghiệm sau không thu kim loại sau kết thúc phản ứng? A Cho Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 B Cho bột Fe vào dung dịch FeCl3 dư C Cho bột Fe vào dung dịch CuSO4 D Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 13 Câu 57 Công thức axit panmitic A HCOOH B CH3COOH C C17H33COOH D C15H31COOH Câu 58 Cho hỗn hợp gồm BaO, Al2O3, Fe3O4, MgO vào nước (dư) thu dung dịch X Chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa là: A Fe(OH)3 B BaCO3 C Mg(OH)2 D Al(OH)3 Câu 59 Chất sau thuộc loại đisaccarit? A Fructozơ B Glucozơ C Saccarozơ D Tinh bột Câu 60 Tơ capron thuộc loại tơ sau đây? A Tơ poliamit B Tơ axetat C Tơ visco D Tơ vinylic Câu 61 Chất sau điều chế công nghiệp phương pháp điện phân? A Fe B H2SO4 C Al D S Câu 62 Ni phản ứng với tất muối dung dịch dãy sau đây? A NaCl, Pb(NO3)2, AgNO3 B Pb(NO3)2, CuSO4, AgNO3 C NaCl, AlCl3, ZnCl2 D MgSO4, CuSO4, AgNO3 Câu 63 Cơng thức hóa học nhôm sunfat A Al2(SO4)3 B Al(OH)3 C AlCl3 D Al2S3 Câu 64 Khí X cháy oxi tạo lửa có nhiệt độ lên tới 3000°C nên ứng dụng hàn cắt kim loại Khí X A Etilen B Hidro C Metan D Axetilen Câu 65 Cho phát biểu sau: (a) Dầu thực vật, mỡ động vật không tan nước (b) Do có nhiều fructozơ nên mật ong có vị sắc (c) Protein lòng trắng trứng chủ yếu cấu tạo gốc α-aminoaxit (d) Lưu hoá cao su đun nóng cao su với lưu huỳnh để tăng tính đàn hồi độ bền cho cao su (e) Một số este có mùi thơm dùng làm chất tạo hương cho thực phẩm mỹ phẩm Số phát biểu A B C D Câu 66 Trong phòng thí nghiệm, khí Z (làm màu dung dịch thuốc tím) điều chế từ chất rắn X, dung dịch Y đặc, đun nóng thu vào bình tam giác phương pháp đẩy khơng khí hình vẽ sau: 14 Các chất X, Y, Z A CaCO3, HCl, CO2 B NaOH, NH4Cl, NH3 C Fe, H2SO4, H2 D Cu, H2SO4, SO2 Câu 67 Hấp thụ hết V 3V lít khí CO (đktc) vào dung dịch X chứa 0,2 mol NaOH 0,15 mol Ba(OH)2, sau phản ứng thu m gam kết tủa Mặt khác, hấp thụ hết 2V lít khí CO (đktc) vào dung dịch X thu 1,2m gam kết tủa Biết khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị V A 2,800 B 3,136 C 3,360 D 2,688 Câu 68 Cho sơ đồ, chất phản ứng theo tỉ lệ mol cho: (1) 3X + 2KMnO4 + 4H2O → 3Y + 2MnO2 + 2KOH (2) X + H2O → X2 (H+) (3) X2 + O2 → X3 + H2O (enzim) (4) X3 + Y ⇔ X4 + H2O (H2SO4 đặc, t°) Biết X hidrocacbon có phân tử khối nhỏ dãy đồng đẳng Phân tử khối X4 A 104 B 146 C 182 D 122 Câu 69 Cho a mol hỗn hợp gồm CO H2O qua than nung đỏ, thu 1,6a mol hỗn hợp khí X gồm CO, CO2, H2 Dẫn toàn X qua dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,02 mol KHCO 0,06 mol K2CO3, thu dung dịch Y chứa 12,76 gam chất tan, khí CO H Bỏ qua hồ tan khí nước Giá trị a A 0,10 B 0,20 C 0,05 D 0,15 Câu 70 Nung nóng a mol C4H10 có xúc tác thích hợp, thu hỗn hợp X gồm: H 2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 C4H10 Dẫn X qua bình đựng dung dịch Br2 dư, sau phản ứng hồn tồn khối lượng bình tăng 18,2 gam lại hỗn hợp khí Y Đốt cháy hồn tồn Y cần vừa đủ 29,12 lít khí O (đktc) Giá trị a A 0,2 B 0,3 C 0,4 D 0,5 Câu 71 Thủy phân hoàn toàn chất béo X dung dịch NaOH thu glixerol hỗn hợp hai muối gồm natri oleat natri linoleat Đốt cháy m gam X thu 275,88 gam CO Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với 88 gam brom dung dịch Giá trị m 15 A 96,80 B 97,02 C 88,00 D 88,20 Câu 72 Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na 2O Al2O3 (tỉ lệ mol tương ứng : 1) vào nước dư, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào X đến thu kết tủa lớn thấy hết 500 ml Giá trị m A 56,50 B 41,00 C 28,25 D 20,50 Câu 73 Cho sơ đồ phản ứng sau (các chất phản ứng theo tỷ lệ mol) (1) X1 + X2 dư → X3 + X4 ↓ + H2O (2) X1 + X3 → X5 + H2O (3) X2 + X5 → X4 + 2X3 (4) X4 + X6 → BaSO4 + CO2 + H2O Cho cặp chất (1): NaOH H2SO4; (2): Ba(HCO3)2 H2SO4; (3): Ba(OH)2 HCl; (4): Ba(OH)2 H2SO4 Số cặp chất thoả mãn thứ tự X2, X6 sơ đồ A B C D Câu 74 Điện phân dung dịch X gồm AgNO Cu(NO3)2 với cường độ dòng điện khơng đổi, điện cực trơ Khối lượng catot (m gam) tăng biểu diễn theo thời gian điện phân (t giây) đồ thị Giả thiết hiệu suất điện phân 100% kim loại bám vào catot Giá trị x A 12,9 B 16,2 C 10,8 D 9,6 Câu 75 Chất hữu X mạch hở có cơng thức phân tử C 7H8O4 Thủy phân hoàn toàn X dung dịch NaOH, thu muối Y hỗn hợp hai chất hữu đơn chức Z T có số nguyên tử hiđro (M Z < MT) Axit hóa Y thu hợp chất hữu E đa chức Cho phát biểu sau đây: a) Đề hiđrat hóa Z (xt H2SO4 đặc, 170°C), thu anken b) Nhiệt độ sôi chất T cao nhiệt độ sôi etanol c) Phân tử chất E có số nguyên tử hiđro số ngun tử oxi d) X có hai cơng thức cấu tạo thoả mãn e) Từ Z tạo T phản ứng Số phát biểu 16 A B C D Câu 76 Cho vào hai ống nghiệm ống ml etyl axetat, sau thêm vào ống thứ ml dung dịch H2SO4 20%, vào ống thứ hai ml dung dịch NaOH 30% Chất lỏng hai ống nghiệm tách thành hai lớp Sau đó, lắc hai ống nghiệm, lắp ống sinh hàn đồng thời đun cách thuỷ khoảng phút Hiện tượng hai ống nghiệm A Trong hai ống nghiệm, chất lỏng phân tách thành hai lớp B Trong hai ống nghiệm, chất lỏng trở thành đồng C Ống nghiệm thứ nhất, chất lỏng trở thành đồng nhất; ống nghiệm thứ hai, chất lỏng phân tách thành hai lớp D Ống nghiệm thứ nhất, chất lỏng phân tách thành hai lớp; ống nghiệm thứ hai, chất lỏng trở thành đồng Câu 77 Cho dung dịch (1), (2), (3) chứa chất tan X, Y, Z nước có nồng độ mol Tiến hành thí nghiệm sau TN1: Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu V1 lít khí NO TN2: Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu V2 lít khí NO TN3: Trộn ml dung dịch (2) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu V3 lít khí NO Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện V1 < V2 < V3 Ba chất X, Y, Z A NaNO3, HNO3, H2SO4 B KNO3, HCl, H2SO4 C NaNO3, H2SO4, HNO3 D H2SO4, KNO3, HNO3 Câu 78 Chất X (CnH2n+1O4N) chất Y (CnH2n+4O2N2) muối amoni amino axit Cho m gam E gồm X Y (có tỉ lệ số mol tương ứng : 1) tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu 0,2 mol metylamin 58,0 gam hỗn hợp M gồm hai muối Phát biểu sau khơng đúng? A Hai muối M có số nguyên tử cacbon B X Y muối aminoaxit C X Y có hai CTCT thoả mãn D Giá trị m 51 gam Câu 79 Cho 10,42 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Cu2S, MgS ZnS tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu dung dịch Y chứa m gam muối sunfat 11,2 lít khí SO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Thêm từ từ Ba (OH) vào dung dịch Y (trong điều kiện khơng có oxi) lượng kết tủa lớn tạo 43,96 gam Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 16 B 20 C 21 D 15 Câu 80 Hỗn hợp X gồm ba este mạch hở tạo axit cacboxylic với ancol, hai este có số ngun tử cacbon phân tử Xà phòng hóa hồn toàn 40,2 gam X dung dịch NaOH vừa đủ, thu 22,0 gam hỗn hợp Y gồm hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng hỗn hợp Z gồm hai muối Cho toàn Y vào bình dung dịch H 2SO4 đặc 140°C để chuyển hết tồn ancol thành ete thấy có 16,6 gam ete tạo Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 0,45 mol O 2, thu Na2CO3, CO2 H2O Phần trăm khối lượng este có phân tử khối nhỏ X A 44,78% B 36,82% C 59,70% D 18,40% 17 HẾT - 18 ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT LIÊN TRƯỜNG – NGHỆ AN (LẦN 1) 41 C 42 A 43 D 44 C 45 B 46 A 47 B 48 B 49 B 50 D 51 C 52 B 53 C 54 D 55 C 56 B 57 D 58 D 59 C 60 A 61 C 62 B 63 A 64 D 65 B 66 D 67 A 68 A 69 A 70 D 71 A 72 C 73 B 74 C 75 A 76 D 77 A 78 A 79 B 80 A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Chọn C n muối = n X  � M muối = 125,5 � M X  M muối – 36,5 = 89: Alanin Câu 42: Chọn A Câu 43: Chọn D Câu 44: Chọn C Câu 45: Chọn B Câu 46: Chọn A Câu 47: Chọn B Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 0,15…………………0,15 � m Fe  8, gam Câu 48: Chọn B Câu 49: Chọn B CH3COONa + NaOH -> CH4 + Na2CO3 � Khí sinh (M = 16) nhẹ khơng khí (M = 29) Câu 50: Chọn D n C6 H12O6  n Ag /  0, 075 � Vdd  75ml Câu 51: Chọn C Câu 52: Chọn B Fe + S -> FeS (t0) Câu 53: Chọn C Câu 54: Chọn D Câu 55: Chọn C n MgO  / 40  0,1mol 2Mg  O � 2MgO 0,1 .0,1 � n Mg  0,1.24  2, gam 19 Câu 56: Chọn B A Fe(NO3)2 + AgNO3 -> Fe(NO3)3 + Ag B Fe + FeCl3 dư -> FeCl2 C Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu D Fe + AgNO3 -> Fe(NO3)2 + Ag Câu 57: Chọn D Câu 58: Chọn D 2  Dung dịch X chứa Ba , AlO , có OH  dư Chất rắn Y chứa MgO, Fe3O4, có Al2O3 dư BaO + H2O -> Ba(OH)2 Al2O3 + Ba(OH)2 -> Ba(AlO2)2 + H2O Khí sục CO2 dư: CO2 + H2O + Ba(AlO2)2 -> Al(OH)3 + Ba(HCO3)2 � Kết tủa Al(OH)3 Câu 59: Chọn C Câu 60: Chọn A Câu 61: Chọn C Câu 62: Chọn B Câu 63: Chọn A Câu 64: Chọn D Khí X cháy oxi tạo lửa có nhiệt độ lên tới 3000 0C nên ứng dụng hàn cắt kim loại axetilen (C2H2) Câu 65: Chọn B (a) Đúng (b) Đúng (c) Đúng (d) Đúng (e) Đúng Câu 66: Chọn D Z làm màu KMnO4 nên Z SO2 Y đặc tạo Z làm khô Z -> Y H2SO4 Cu + H2SO4 đặc -> CuSO4 + SO2 + H2O SO2 + KMnO4 + H2O -> K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Câu 67: Chọn A TN1: x mol CO2 -> y mol BaCO3 TN2: 2x mol CO2 -> 1,2y mol BaCO3 TN3: 3x mol CO2 -> y mol BaCO3 Nhận xét: Lượng CO2 tăng dần qua thí nghiệm kết tủa TN2 nhiều � TN1 chưa hòa tan BaCO3, TN3 hòa tan BaCO3 TN1 -> x = y 20 TN3 � 3x  0,  2(0,15  y)  y � x  y  0,125 � V  2,8 lít Câu 68: Chọn A X nhỏ nên (1) -> X C2H4, Y C2H4(OH)2 X2 C2H5OH X3 CH3COOH X4 CH3COO-CH2-CH2-OH � M X4  104 Câu 69: Chọn A Nếu chất tan có KHCO3 (0,14) m KHCO3  14  12, 76 � Chất tan gồm KHCO3 (x) K2CO3 (y) m chất tan = 100x + 138y = 12,76 � x  0,1 y = 0,02 Bảo toàn C � n CO2 (X)  0, 04 � n CO  n H  1, 6a  0, 04 n C phản ứng = 1,6a – a = 0,6a Bảo toàn electron: 4.0,6a = 2(1,6a – 0,04) � a  0,1 Câu 70: Chọn D Phần anken phản ứng với Br2 gồm C (x) H (2x) � m tăng = 12x + 2x = 18,2 � x  1,3 Bảo toàn electron: 4.4a  10a  4x  2x  4n O2 Với n O2  1,3 � a  0,5 Câu 71: Chọn A Các muối 18C nên X có 57C n CO2  6, 27 � n X  n CO2 / 57  0,11 n Br2  0,55 � m X  0,11.890  0,55.2  96,8 Câu 72: Chọn C n Na 2O  2x n Al2O3  x Khi kết tủa max dung dịch chứa NaCl (4x) � n HCl  4x  0,5 � x  0,125 � m  28, 25 Câu 73: Chọn B Phản ứng (4) -> X4 BaCO3 X6 H2SO4 21 � Loại cặp (3) Xét cặp (1): Loại khơng tỉ lệ phản ứng (1) Ba(HCO3)2 + 2NaOH dư -> Na2CO3 + BaCO3 + 2H2O Xét cặp (2): Thỏa mãn (1) NaOH + Ba(HCO3)2 -> NaHCO3 + BaCO3 + H2O (2) NaOH + NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O (3) Ba(HCO3)2 + Na2CO3 -> BaCO3 + 2NaHCO3 Xét cặp (4): Thỏa mãn (1) NaHCO3 + Ba(OH)2 dư -> NaOH + BaCO3 + H2O (2) NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O (3) Ba(OH)2 + Na2CO3 -> BaCO3 + 2NaOH Câu 74: Chọn C n Ag  a n Cu 2  b � 108a  64b  20, Tại catot, đoạn khử Ag  đoạn khử Cu 2 , electron trao đổi tỉ lệ thuận với thời gian nên: 3a = 2b � a  0,1; b  0,15 � x  108a  10,8gam Câu 75: Chọn A X + NaOH -> Y + Z + T với Y muối Z, T H nên: X CH3-OOC-CH2-COO-CH2-C �CH Y CH2(COONa)2 Z CH3OH T C3H3OH E CH2(COOH)2 Hoặc: X CH3-OOC-C2H2-COO-CH=CH2 Y C2H2(COONa)2 Z CH3OH T CH3CHO E C2H2(COOH)2 Trong –C2H2- –CH=CH- –C-(=CH2)(a) Sai (b) Sai (c) Đúng (d) Sai, X có cấu tạo thỏa mãn (e) Sai Câu 76: Chọn D Ống 1: Thủy phân môi trường axit phản ứng thuận nghịch nên este dư � Khơng đồng nhất, este khơng tan 22 Ống 2: Thủy phân môi trường kiềm phản ứng chiều nên hỗn hợp đồng nhất, sản phẩm tan tốt Câu 77: Chọn A  Do chất khử dư, số mol chất nên NO3 dư Vậy lượng NO thoát phụ thuộc vào lượng H  Lượng NO tăng dần qua thí nghiệm chứng tỏ lượng H  tăng dần � Chọn A vì: (1) + (2) có 1H  (1) + (3) có H  (2) + (3) có H  Câu 78: Chọn A Sản phẩm có muối nên X có dạng: A-COO-NH3-B-COOH (0,2 mol) Y có dạng NH2-B-COONH3-CH3 (0,2 mol) Hai chất số C nên A- H- Muối gồm HCOONa (0,2) NH2-B-COONa (0,4) m muối = 0,2.68 + 0,4(B + 83) = 58 � B  28 : CH  CH  –CH(CH3)� A không Câu 79: Chọn B Quy đổi X thành kim loại (a gam) S (b mol) Đặt n H 2SO4  c m X  a  32b  10, 42 (1) Bảo toàn S � n SO24 (muối) = b + c – 0,5 Bảo toàn khối lượng: 10, 42  98c  a  96(b  c  0,5)  0,5.64  18c (2) n Ba (OH)2  b  c  0,5 m � a  96(b  c  0,5)  171(b  c  0,5)  43,96(3) (1)(2)(3) � a  6,58; b  0,12; c  0,52 m muối = a + 96(b + c – 0,5) = 20,02 gam Câu 80: Chọn A n H2O  (m Ancol  m Ete ) /18  0,3 � n Ancol  2n H2O  0, � M ancol  36, 67 � CH3OH (0,4) C2H5OH (0,2) n NaOH  n Y  0, 6, bảo toàn khối lượng � m Z  42, Đốt Z -> Na2CO3 (0,3), CO2 (u) H2O (v) Bảo toàn O: 0,6.2 + 0,45.2 = 0,3.3 +2u + v Bảo toàn khối lượng: 42,2 + 0,45.32 = 0,3.106 + 44u + 18v 23 � u  v  0, � Các muối no, đơn chức, mạch hở   Số C muối = n CO2  n Na 2CO3 / 0,  1,17 � Có HCOONa n HCOONa đạt hỗn hợp có muối (HCOONa CH3COONa) � n HCOONa �0,5 � Phải có este HCOOCH3 (x), HCOOC2H5 (y) Do có este C nên este lại CH3COOCH3 (z) n C2 H5OH  y  0, n CH3OH  x  z  0, m muối = 68x + 68y + 82z = 42,4 � x  0,3; z  0,1 � %HCOOCH  44, 78% 24 ... HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT CHUYÊN HẠ LONG – QUẢNG NINH 41 A 42 B 43 D 44 D 45 A 46 B 47 C 48 B 49 B 50 A 51 A 52 C 53 C 54 D 55 D 56 B 57 B 58 C 59 A 60 C 61 ? 62 D 63 B 64 D 65 C 66 A 67... - 18 ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT LIÊN TRƯỜNG – NGHỆ AN (LẦN 1) 41 C 42 A 43 D 44 C 45 B 46 A 47 B 48 B 49 B 50 D 51 C 52 B 53 C 54 D 55 C 56 B 57 D 58 D 59 C 60 A 61 C 62 B 63 A 64 D 65 B 66 D 67... dịch (1), (2), (3) chứa chất tan X, Y, Z nước có nồng độ mol Tiến hành thí nghiệm sau TN1: Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu V1 lít khí NO TN2: Trộn ml dung dịch (1)