THÔNG TIN TÀI LIỆU
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 06 trang) ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG THPT CHUYÊN NGUYỄN TRÃI Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Mã đề thi 011 * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 41: Khi bị ong đốt, để giảm đau, giảm sưng, kinh nghiệm dân gian thường dùng chất sau để bôi trực tiếp lên vết thương? A nước muối B nước vôi C nước mắm D giấm Câu 42: Trong điều kiện, ion sau có tính oxi hóa mạnh nhất? A Cu2+ B Fe3+ C Zn2+ D Fe2+ Câu 43: Hợp chất thuộc loại amino axit? A HCOONH4 B C2H5NH2 C NH2CH2COOH D CH3COOC2H5 Câu 44: Ở nhiệt độ thường, nhỏ vài giọt dung dịch iot vào lát cắt củ khoai lang thấy xuất màu: A xanh tím B nâu đỏ C hồng D đỏ Câu 45: Polime bị thuỷ phân cho α-amino axit là: A nilon-6,6 B polistiren C polisaccarit D protein Câu 46: Kim loại vừa tan dung dịch HCl vừa tan dung dịch NaOH? A Al B Fe C Mg D Cu Câu 47: Dung dịch chất sau làm xanh quỳ tím? A KCl B Na2SO4 C HCl D NaOH Câu 48: Hỗn hợp sau tan hết nước dư điều kiện thường? A Be Mg B Ba Na C Be Na D Ca Mg Câu 49: Chất sau tác dụng với dung dịch NaOH sinh glixerol? A Metyl axetat B Glucozơ C Saccarozơ D Triolein Câu 50: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nhóm IIA là: A ns2 B ns2 np1 C ns1 D ns2 np2 Câu 51: Hiện tình trạng nhiễm khơng khí thành phố lớn mức báo động Để bảo vệ sức khỏe thân người cần phải đeo trang Theo em loại trang lọc bụi, loại bỏ đáng kể virus, vi khuẩn khí nhiễm thường có chất số chất sau: A Axit sunfuric B hidropeoxit C ozon D than hoạt tính Câu 52: Kim loại Fe không phản ứng với dung dịch: A HCl B H2SO4 (loãng) C H2SO4 (đặc, nguội) D HNO3 (loãng) Câu 53: Dãy chất có khả tham gia phản ứng thủy phân dung dịch H2SO4 lỗng, nóng A nilon-6; amilopectin; polistiren B nilon-6,6; tơ axetat; amilozơ C xenlulozơ; poli(vinyl clorua); nilon-7 D tơ visco; nilon-6; polietilen Câu 54: Cho bột nhôm dư vào 100 ml dung dịch CuSO 0,15 M đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa gam muối? A 1,16 B 5,13 C 3,42 D 1,71 Câu 55: Để cứu sống bệnh nhân ngộ độc rượu, bác sĩ Bệnh viện Đa khoa tỉnh Quảng Trị dùng gần lít bia truyền vào đường tiêu hóa Bác sĩ Lâm lý giải, rượu gồm hai loại Etylic Metylic Khi vào thể, gan ưu tiên chuyển hóa Etylic tạo sản phẩm không gây độc Trong Metylic chuyển hóa sau tạo thành Andehit Formic, hàm lượng cao gây ngộ độc, nguy tử vong cao Chất Andehit Formic máu nguyên nhân khiến ông Nh hôn mê Lúc này, thể bệnh nhân hết Etylic Vì vậy, nhằm hạn chế chuyển hóa Metylic, bác sĩ chuyền bia cho bệnh nhân Lúc này, thể bổ sung Etylic khiến gan ưu tiên chuyển hóa Etylic, ngưng chuyển hóa Metylic Nhờ đó, bác sĩ có thêm thời gian để lọc máu, giải độc cho bệnh nhân Methylic lâu thể khơng chuyển hóa bị đào thải dần qua đường nước tiểu, làm giảm độc tố thể Đây sở để cứu sống bệnh nhân (Theo baomoi.com đăng ngày 10/1/2018) Cho biết rượu etylic, rượu metylic, andehit fomic có tên gọi khác là: A Metanol, Etanol, Axit fomic B Metanol, Etanol, Metanal C Etanol, Metanol, Anđehit axetic D Etanol, Metanol, Fomanđehit Câu 56: Để phân biệt hai dung dịch KNO3 Zn(NO3)2 đựng hai lọ riêng biệt, ta dùng dung dịch: A NaOH B HCl C NaCl D MgCl2 Câu 57: Khi nói peptit protein, phát biểu sau sai? A Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo B Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu α-amino axit C Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 D Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α-amino axit gọi liên kết peptit Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn este sau thu số mol CO2 lớn số mol H2O A HCOOCH3 B CH3COOCH2CH3 C CH2=CHCOOCH3 D CH3COOCH3 Câu 59: Kết tủa sau khơng có màu trắng? A CaCO3 B BaSO4 C Fe(OH)3 D Mg(OH)2 Câu 60: Cho hỗn hợp X gồm Fe 2O3, Al2O3, Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng dư) thu kết tủa gồm: A Fe(OH)3 B Fe(OH)2 Cu(OH)2 C Fe(OH)2, Cu(OH)2 Al(OH)3 D Fe(OH)3 Al(OH)3 Câu 61: Cho 30 gam hỗn hợp amin bao gồm metanamin, etanamin, anilin tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HCl 1M Khối lượng sản phẩm thu là: A 65,50 gam B 66,5 gam C 47,75 gam D 48,25 gam Câu 62: Điện phân nóng chảy hồn tồn 2,98 gam MCln thu 0,02 mol Cl2 Kim loại M là: A Mg B Na C Ca D K Câu 63: Trường hợp sau xảy ăn mòn điện hóa? A Đốt sắt khí Cl2 B Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 C Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3 D Thanh nhôm nhúng dung dịch H2SO4 loãng Câu 64: Lên men 22,5 gam glucozơ để điều chế ancol etylic, hiệu suất phản ứng 85% thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V là: A 4,76 B 2,38 C 2,795 D 5,95 Câu 65: Ma túy đá hay gọi hàng đá, chấm đá tên gọi chung cho loại ma túy tổng hợp, có chứa chất methamphetamine (meth) Những người thường xuyên sử dụng ma túy gây hậu suy kiệt thể chất, hoang tưởng, chí kiểm sốt hành vi, chém giết người vô cớ, nặng mắc tâm thân Hỏi cơng thức methamphetamine gì? Biết oxi hóa hồn toàn 104,3 gam methamphetamine CuO dư, dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng H 2SO4 đặc, bình đựng Ba(OH)2 dư Sau kết thúc thí nghiệm thấy khối lượng bình tăng 94,5 gam, bình tạo thành 1379 gam kết tủa 7,84 lít khí (đktc) (Cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất): A C9H15ON2 B C10H17N2 C C10H15N D C3H5ON Câu 66: Thủy phân triglixerit X trong dung dịch NaOH người ta thu xà phòng hỗn hợp muối natri oleat, natri panmitat theo tỉ lệ mol : Khi đốt cháy a mol X thu b mol CO2 c mol H2O Liên hệ a, b, c A b - c = 4a B b - c = 2a C b - c = 5a D b - c = 3a Câu 67: Cho phát biểu sau: (1) CuSO4 khan dùng để phát dấu vết nước chất lỏng (2) Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng thu dung dịch chứa hai muối (3) Các nguyên tố nhóm IA kim loại (4) Tính dẫn điện kim loại giảm dần theo thứ tự: Ag, Cu, Au, Al, Fe (5) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí Clo Số phát biểu A B C D Câu 68: Cho phát biểu sau: (1) Thủy phân este đơn chức môi trường bazơ cho sản phẩm muối ancol (2) Số nguyên tử N có phân tử đipeptit Glu-Lys (3) Trong phân tử sobitol có nhóm OH (4) Mật ong có vị sắc mật ong có chứa nhiều fructozơ (5) Nhựa PET (viết tắt poli(etilen terephtalat)) sản phẩm phản ứng trùng ngưng (6) Tên thay amin có cơng thức (CH3)3N trimetylamin Số phát biểu là: A B C D Câu 69: Có lọ đựng dung dịch sau: KHSO 4, KOH, Ba(HCO3)2, BaCl2 đánh dấu ngẫu nhiên không theo thứ tự A, B, C, D Để xác định hóa chất lọ người ta tiến hành thí nghiệm thấy tượng sau: + Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch C thấy xuất kết tủa, không thấy xuất khí + Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch C không thấy xuất hiện tượng + Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch D vừa thấy xuất kết tủa vừa thấy xuất khí Các chất A, B, C, D là: A Ba(HCO3)2, KHSO4, KOH, BaCl2 B BaCl2, Ba(HCO3)2, KHSO4, KOH C Ba(HCO3)2, BaCl2, KOH, KHSO4 D Ba(HCO3)2, KOH, KHSO4, BaCl2 Câu 70: Lấy 0,2 mol hỗn hợp X gồm (H2N)2C5H9COOH H2NCH2COOH cho vào 100 ml dung dịch NaOH 1,5M thu dung dịch Y Y tác dụng vừa đủ với 450 ml dung dịch HCl 1M thu dùng dịch Z Làm bay Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 38,025 B 38,175 C 41,825 D 30,875 Câu 71: Cho cặp dung dịch sau: (a) H3PO4 AgNO3 (b) NH4NO3 KOH (c) Na2SO4 MgCl2 (d) AgNO3 Fe(NO3)2 (e) Fe(NO3)2 HCl (g) NaOH RbCl Số cặp dung dịch trộn với có xảy phản ứng là: A B C D Câu 72: Kết thí nghiệm hợp chất hữu A, B, C, D, E sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng A Dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sang B Cu(OH)2 mơi trường kiềm, đun nóng Kết tủa Cu2O đỏ gạch C Cu(OH)2 nhiệt độ thường Dung dịch xanh lam D Nước Br2 Mất màu dung dịch Br2 E Quỳ tím Hóa xanh Các chất A, B, C, D, E A Metyl fomat, etanal, axit metanoic, glucozơ, metylamin B Metanal, glucozơ, axit metanoic, fructozơ, metylamin C Etanal, axit etanoic, metyl axetat, phenol, etylamin D Metanal, metyl fomat, axit metanoic, metylamin, glucozơ Câu 73: Hỗn hợp khí X gồm 0,15 mol C 2H4; 0,25 mol C2H2 0,5 mol H2 Đun nóng X với xúc tác Ni thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H Hỗn hợp Y phản ứng tối đa với x mol Br2 dung dịch Giá trị x là: A 0,15 B 0,3 C 0,4 D 0,1 Câu 74: Cho hỗn hợp X gồm chất A (C 5H16N2O3) B (C2H8N2O3) có tỉ lệ số mol : tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng Sau phản ứng thu dung dịch chứa 4,88 gam hỗn hợp muối khí làm xanh giấy quỳ ẩm Phần trăm khối lượng A X có giá trị gần với giá trị sau đây: A 45% B 55% C 68% D 32% Câu 75: Hấp thụ hồn tồn khí CO vào dung dịch có chứa 0,08a mol Ca(OH) 2, khối lượng kết tủa tạo phụ thuộc vào thể tích khí CO2 ghi bảng sau: Thể tích khí CO2 đktc (lít) V V + 12,32 V1 Khối lượng kết tủa (gam) 3a 2a max Giá trị V1 là: A 8,96 B 6,72 C 11,20 D 10,08 Câu 76: Đun nóng 52,38 gam hỗn hợp X gồm axit cacboxylic mạch hở A, B, ancol no E, D este hai chức, mạch hở tạo A, B, E với 400 ml dung dịch NaOH 1,5M (vừa đủ), thu ancol E hỗn hợp F gồm muối có tỉ lệ mol : Dẫn tồn E qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 23,4 gam; đồng thời thu 8,736 lít khí H (đktc) Đốt cháy hồn tồn F cần dùng 23,52 lít O (đktc), thu 0,9 mol CO2, Na2CO3 H2O Phần trăm khối lượng B (M B > MA) hỗn hợp X gần là: A 18% B 20% C 16% D 14% Câu 77: Hòa tan hồn toàn hỗn hợp X gồm 0,35 mol Mg, 0,1 mol Fe, MgCO Mg(NO3)2 hỗn hợp dung dịch chứa 0,05 mol HNO 1,49 mol NaHSO4 Sau phản ứng kết thúc, thu dung dịch Y chứa 198,21 gam muối trung hòa 0,3 mol hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu khơng hóa nâu khơng khí có tỉ khối so với hidro 539/30 Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, sau lấy lượng kết tủa đun nóng khơng khí đến khối lượng không đổi thu 32 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Số mol N2 hỗn hợp khí Z A 0,01 mol B 0,02 mol C 0,03 mol D 0,04 mol Câu 78: Hòa tan hết 12,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3O4 Fe2O3 dung dịch chứa 1,2 mol HNO3 (đặc, nóng, dư), thu V lít khí NO (sản phẩm khử N+5, đktc) dung dịch Y Cho 650 ml dung dịch NaOH 1M vào Y, thu 16,05 gam kết tủa Giá trị V là: A 6,72 B 8,96 C 11,2 D 4,48 Câu 79: Cho 6,4 gam hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu dung dịch X chứa ba chất tan có nồng độ mol Cho lượng dư dung dịch AgNO vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Biết NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m là: A 57,40 B 59,56 C 68,20 D 63,88 Câu 80: Hỗn hợp A gồm x mol Al y mol Na Hỗn hợp B gồm y mol Al x mol Na Dung dịch C chứa HCl 1M Thực thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Hòa tan hỗn hợp A vào nước dư thu 13,44 lít khí H đo đktc dung dịch X Cho từ từ dung dịch C vào dung dịch X thấy xuất kết tủa Thí nghiệm 2: Hòa tan hỗn hợp B vào nước dư thu V lít khí H đo đktc dung dịch Y Cho từ từ dung dịch C vào dung dịch X thấy hết 50 ml bắt đầu xuất kết tủa Tính V? A 12,096 lít B 14,00 lít C 15,12 lít D 15,68 lít HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT CHUYÊN NGUYỄN TRÃI – HẢI DƯƠNG (LẦN 1) 41 B 42 B 43 C 44 A 45 D 46 A 47 D 48 B 49 D 50 A 51 D 52 C 53 B 54 D 55 D 56 A 57 A 58 C 59 C 60 B 61 D 62 D 63 B 64 A 65 C 66 A 67 C 68 C 69 C 70 C 71 A 72 A 73 C 74 C 75 A 76 D 77 B 78 B 79 B 80 B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Chọn B Câu 42: Chọn B Câu 43: Chọn C Câu 44: Chọn A Câu 45: Chọn D Câu 46: Chọn A Câu 47: Chọn D Câu 48: Chọn B Câu 49: Chọn D Câu 50: Chọn A Câu 51: Chọn D Câu 52: Chọn C Câu 53: Chọn B Câu 54: Chọn D n CuSO4 = 0, 015 2Al + 3CuSO → Al2 (SO )3 + 3Cu .0, 015 .0, 005 → m Al2 (SO4 )3 = 1, 71gam Câu 55: Chọn D Câu 56: Chọn A Câu 57: Chọn A Câu 58: Chọn C Câu 59: Chọn C Câu 60: Chọn B Y chứa FeCl2, AlCl3, CuCl2 HCl dư Z Cu dư → Kết tủa gồm Fe(OH)2 Cu(OH)2 Câu 61: Chọn D m muối = m A + m HCl = 48, 25 gam Câu 62: Chọn D Bảo toàn Cl → n MCln = 0, 04 / n → M + 35,5n = 2,98n / 0, 04 → M = 39n → n = 1, M = 39 : M K Câu 63: Chọn B Câu 64: Chọn A n C6 H12 O6 = 0,125 C6 H12 O6 → 2C2 H OH + 2CO 0,125 0, 25 H = 85% → V = 0, 25.22, 4.85% = 4, 76 lít Câu 65: Chọn C Bình hấp thụ H2O -> n H2O = 5, 25 Bình hấp thụ CO2 → n CO2 = n BaCO3 = n C = n CO2 = n H = 2n H 2O = 10,5 n N = 2n N = 0, n O = (104,3 − m C − m H − m N ) /16 = → C : H : N = :10,5 : 0, = 70 :105 : = 10 :15 :1 → C10 H15 N Câu 66: Chọn A n C17 H33COONa : n C15H31COONa = :1 → X có k = → b − c = 4a Câu 67: Chọn C (1) Đúng, CuSO4 khan màu trắng, có H2O chuyển thành hiđrat màu xanh/ (2) Đúng, thu Fe(NO3)3 AgNO3 dư (3) Sai, H kim loại (4) Đúng (5) Đúng Câu 68: Chọn C (1) Sai, thu anđehit, xeton hay có muối (2) Sai, Glu-Lys có 3N (3) Sai, có 6OH (4) Đúng (5) Đúng (6) Sai, tên thay N,N-đimetyl metanamin Câu 69: Chọn C A + D → Khí + Kết tủa nên A, D KHSO4, Ba(HCO3)2 → Chọn C Câu 70: Chọn C Z chứa: (ClH3N)2C5H9COOH: a mol ClH3N-CH2-COOH: b mol NaCl: 0,15 mol n X = a + b = 0, n HCl = 2a + b + 0,15 = 0, 45 → a = b = 0,1 → m muối = 41,825 Câu 71: Chọn A (b) NH4NO3 + KOH -> NH3 + H2O + KNO3 (d) AgNO3 + Fe(NO3)2 -> Fe(NO3)3 + Ag 2+ + − 3+ (e) Fe + H + NO3 → Fe + NO + H O Câu 72: Chọn A Câu 73: Chọn C m Y = m X = 11, → n Y = 0, 65 → n H phản ứng = n X − n Y = 0, 25 Bảo toàn liên kết pi: n C2 H4 + 2n C2 H2 = n H2 phản ứng + n Br2 → n Br2 = 0, Câu 74: Chọn C %C5H16N2O3 = 3.152/(3.152 + 2.108) = 67,86% Nếu muốn tìm cấu tạo số mol: C2H8N2O3 C2H5NH3NO3 (2x mol) Sản phẩm có khí nên A (C2H5NH3)2CO3 (3x mol) → Muối gồm NaNO3 (2x) Na2CO3 (3x) → m muối = 85.2x + 106.3x = 4,88 → x = 0, 01 Câu 75: Chọn A Đặt b = V/22,4 Khi lượng CO2 tăng 0,55 mol kết tủa giảm nên cột có hòa tan kết tủa Cột → b + 0,55 = 0, 02a + 2(0, 08a − 0, 02a) (1) Nếu cột chưa hòa tan kết tủa b = 0,03a (2) (1)(2) -> a = 5; b = 0,15 → n CaCO3 max=n Ca (OH)2 = 0, 08a = 0, → V1 = 8,96 lít Nếu cột hòa tan kết tủa b = 0, 03a + 2(0, 08a − 0, 03a) (3) (1)(3) → a = 55; b = 7,15 → n CaCO3 max=n Ca (OH)2 = 0, 08a = 4, → V1 = 98,56 lít Câu 76: Chọn D D este hai chức tạo axit A, B ancol E nên E ancol hai chức A, B đơn chức → n E = n H = 0,39 mE = m tăng + m H2 = 24,18 → M E = 62 : C H (OH) n muối = n NaOH = 0, → n Na 2CO3 = 0,3 nO (muối) = 1,2 Bảo toàn O → n H 2O = 0, Bảo toàn C → n C (muối) = n CO2 + n Na 2CO3 = 1, Số C muối = 1,2/0,6 = → Muối gồm HCOONa (0,3) CxHyCOONa (0,3) n C = 0,3 + 0,3(x + 1) = 1, → x = n H = 0,3 + 0,3y = 0, 6.2 → y = → C2 H3COONa Quy đổi X thành HCOOH (0,3), C2H3COOH (0,3), C2H4(OH)2 (0,39) H2O m X = 52,38 → n H 2O = −0, → n Este = −n H 2O / = 0, → n C2 H3COOH = 0,3 − 0, = 0,1 → %C2 H 3COOH = 13, 75% Câu 77: Chọn B 32 gam chất rắn gồm Fe2O3 (0,05) → n MgO = 0, Khí Z gồm CO2 (a), N2O (b), N2 (c), H2 (d) n Z = a + b + c + d = 0,3(1) m Z = 44a + 44b + 28c + 2d = 0,3.2.539 / 30 = 10, 78(2) n MgCO3 = a, bảo toàn Mg → n Mg( NO3 )2 = 0, 25 − a Bảo toàn N → n NH +4 = 0,55 − 2a − 2b − 2c = 2d − 0, 05 (Thế (1) vào) n H+ = 1, 49 + 0, 05 = 2a + 10b + 12c + 2d + 10(2d − 0, 05) (3) Bảo toàn H → n H 2O = 0,87 − 5d Bảo toàn khối lượng: 0,35.24 + 0,1.56 + 84a + 148(0, 25 − a) = 198, 21 + 10, 78 + 18(0,87 − 5d) (4) (1)(2)(3)(4) -> a = 0,2; b = 0,03; c = 0,02; d = 0,05 Câu 78: Chọn B n Fe(OH )3 = 0,15 n NaOH = 0, 65 → n H + dư = 0,65 – 0,15.3 = 0,2 Quy đổi X thành Fe (a), O (b) Đặt n NO2 = c 10 m X = 56a + 16b = 12,8 Bảo toàn electron: 3a = 2b + c n H+ phản ứng = 1,2 – 0,2 = 2b + 2c → a = 0, 2; b = 0,1;c = 0, → V = 8,96 lít Câu 79: Chọn B X chứa MgCl2 (x), FeCl2 (x) HCl dư (x) → 24x + 56x = 6, → x = 0, 08 Bảo toàn Cl → n AgCl = 0, n NO = n H+ / = 0, 02 Bảo toàn electron: n Fe2+ = 3n NO + n Ag → n Ag = 0, 02 → m ↓= 59,56gam Câu 80: Chọn B TN1: Xuất kết tủa nên X chứa NaAlO2 (y mol) Bảo toàn electron → y + 3y = 0, 6.2 → y = 0,3 TN2: n HCl = 0, 05 có kết tủa -> Y chứa OH − (0, 05) + − Y chứa Na (x), AlO (y) OH − (0, 05), bảo tồn điện tích -> x = 0,35 → n H2 = 0,5x + 1,5 = 0, 625 → V = 14 lít SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 06 trang) ĐỀ THI THỬ THPT ĐẠI HỌC Y HÀ NỘI Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi 090 Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh không tan nước Câu 41: Chất sau thuộc loại polisaccarit? A Saccarozơ B Xenlulozơ C Fructozơ D Glucozơ 11 Câu 42: Cơng thức hóa học Crom(III) oxit A Cr2O3 B CrO C CrO3 D Cr(OH)3 Câu 43: Kim loại sau tan không nước điều kiện thường? A Na B Ba C Li D Al Câu 44: Sắt tác dụng với lưu huỳnh (đun nóng), thu sản phẩm A Fe2S3 B FeSO4 C FeS D FeS2 Câu 45: Kim loại sau tan dung dịch HCl? A Ag B Zn C Cu D Au Câu 46: Chất sau dùng để khử chua đất nông nghiệp? A CaCO3 B NH4NO3 C CaO D KCl Câu 47: Dung dịch sau làm quỳ tím hố đỏ? A NaOH B H2NCH2COOH C CH3NH2 D HNO3 Câu 48: Chất bột X màu đen, có khả hấp phụ khí độc nên dùng trong máy lọc nước, trang y tế, mặt nạ phòng độc Chất X A cacbon oxit B lưu huỳnh C than hoạt tính D thạch cao Câu 49: Kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện? A Al B K C Mg D Ag Câu 50: Công thức axit fomic A C17H33COOH B C2H5COOH C HCOOH D CH3COOH Câu 51: Tơ sau thuộc loại tơ nhân tạo? A Tơ nilon-6,6 B Tơ visco C Tơ tằm D Tơ capron Câu 52: Dung dịch chất sau hòa tan Al2O3? A KCl B NaNO3 C MgCl2 D NaOH Câu 53: Cặp dung dịch chất sau phản ứng với tạo chất kết tủa? A Na2CO3 KOH B NH4Cl AgNO3 C Ba(OH)2 NH4Cl D NaOH H2SO4 Câu 54: Este sau tác dụng với dung dịch NaOH thu ancol etylic A C2H5COOCH3 B HCOOC3H7 C CH3COOC2H5 D HCOOCH3 Câu 55: Cho ml ancol etylic vào ống nghiệm khơ có sẵn vài viên đá bọt, sau thêm giọt dung dịch H2SO4 đặc, lắc Đun nóng hỗn hợp, sinh hiđrocacbon Y làm nhạt màu dung dịch KMnO Chất Y A etilen B axetilen C anđehit axetic D propen Câu 56: Cho 7,2 gam đimetylamin vào dung dịch HCl loãng dư, sau kết thúc phản ứng thu m gam muối Giá trị m A 13,04 B 10,85 C 10,12 D 12,88 Câu 57: Đun nóng 121,5 gam xenlulozơ với dung dịch HNO đặc H2SO4 đặc (dùng dư), thu x gam xenlulozơ trinitrat Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100% Giá trị x A 222,75 B 186,75 C 176,25 D 129,75 12 Câu 58: Thí nghiệm sau thu muối sắt(II) sau kết thúc phản ứng? A Đốt cháy Fe bình khí Cl2 dư B Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng C Cho Fe vào dung dịch HNO3 lỗng dư D Cho Fe vào dung dịch CuSO4 Câu 59: Thí nghiệm sau có xảy ăn mòn điện hóa học? A Đốt dãy sắt bình đựng khí O2 B Nhúng kẽm vào dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 HCl loãng C Nhúng magie vào dung dịch HCl D Nhúng đồng vào dung dịch HNO3 lỗng Câu 60: Hồ tan 0,23 gam Na vào nước dư thu V lít khí H2 Giá trị V A 0,224 B 0,448 C 0,336 D 0,112 Câu 61: Phát biểu sau đúng? A Xenlulozơ có cấu trúc mạch xoắn B Tơ tằm thuộc loại tơ tổng hợp C Cao su buna thuộc loại cao su thiên nhiên D PE điều chế phản ứng trùng hợp Câu 62: Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu monosaccarit X Lên men X (xúc tác enzim) thu chất hữu Y khí cacbonic Hai chất X, Y A glucozơ, sobitol B fructozơ, etanol C saccarozơ, glucozơ D glucozơ, etanol Câu 63: Phát biểu sau đúng? A Alanin làm màu dung dịch Br2 B Axit glutamic hợp chất có tính lưỡng tính C Trong tơ tằm có gốc β-amino axit D Phân tử Gly-Ala-Val có liên kết peptit Câu 64: Cho 11,6 gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 12,0 B 6,8 C 6,4 D 12,4 Câu 65: Cho nước qua than nóng đỏ hỗn hợp khí X gồm CO 2, CO H2 Tồn lượng X khử vừa hết 48 gam Fe2O3 thành Fe thu 10,8 gam H 2O Phần trăm thể tích CO2 hỗn hợp X A 14,286% B 28,571% C 16,135% D 13,235% Câu 66: Cho sơ đồ phản ứng sau (theo tỉ lệ mol): (a) 2X1 + 2H2O → 2X2 + X3↑ + H2↑ (b) X2 + CO2 → X5 (c) 2X2 + X3 → X1 + X4 + H2O (d) X2 + X5 → X6 + H2O Biết X1, X2, X4, X5, X6 hợp chất khác kali Các chất X4 X6 A KClO KHCO3 B KCl KHCO3 13 C KCl K2CO3 D KClO K2CO3 Câu 67: Nung nóng 0,1 mol C4H10 có xúc tác thích hợp, thu hỗn hợp khí gồm H2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 C4H10 Dẫn X qua bình đựng dung dịch Br2 dư, sau phản ứng hồn tồn khối lượng bình tăng m gam có hỗn hợp khí Y Đốt cháy hồn tồn Y cần vừa đủ 6,832 lít khí O Giá trị m A 3,22 B 2,80 C 3,72 D 4,20 Câu 68: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol tương ứng : 3) vào nước, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào X, kết thí nghiệm ghi bảng sau Thể tích dung dịch HCl (ml) 300 600 Khối lượng kết tủa a a + 2,6 Giá trị a m A 23,4 35,9 B 15,6 27,7 C 15,6 55,4 D 23,4 56,3 Câu 69: Cho phát biểu sau: (a) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, lâu mòn khó tan cao su thường (b) Glucozơ gọi đường mía, fructozơ gọi đường mật ong (c) Lực bazơ amoniac yếu lực bazơ metylamin (d) Để giảm đau nhức bị ong kiến đốt bơi vơi tơi vào vết đốt (e) Mỡ lợn dầu dừa dùng làm nguyên liệu để sản xuất xà phòng glixerol Số phát biểu A B C D Câu 70: Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste glixerol với axit đơn chức, mạch hở), thu b mol CO2 c mol H2O (b – c = 4a) Hiđro hóa m1 gam X cần 6,72 lít H2 (đktc), thu 39 gam Y (este no) Đun nóng m1 gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m2 gam chất rắn Giá trị m2 A 57,2 B 42,6 C 53,2 D 52,6 Câu 71: Thực thí nghiệm sau: (a) Sục khí CO2 vào dung dịch CaCl2 dư (b) Cho kim loại Na vào dung dịch Fe(NO3)3 dư (c) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (d) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư (e) Hoà tan CaO vào dung dịch NaHCO3 dư Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 72: Chất hữu X mạch hở có cơng thức phân tử C8H12O4 Từ X thực phản ứng sau: (a) X + 2NaOH → Y + Z + T (b) X + H2 → E (c) E + 2NaOH → 2Y + T (d) Y + HCl → NaCl + F Phân tử khối chất F A 60 B 74 C 46 D 72 14 Câu 73: Cho mơ hình thí nghiệm sau: Cho nhận xét sau: (a) Thí nghiệm nhằm mục đích xác định định tính cacbon hiđro hợp chất hữu (b) Bông tẩm CuSO4 khan nhằm phát có mặt nước sản phẩm cháy (c) Ống nghiệm lắp chúi xuống để oxi bên dễ vào để đốt cháy chất hữu (d) Ống nghiệm đựng nước vơi để hấp thụ khí CO2 khí CO (e) Chất để sử dụng để oxi hóa chất hữu thí nghiệm CuO (f) Có thể sử dụng mơ hình để xác định nitơ hợp chất hữu Số phát biểu A B C D Câu 74: Hòa tan hỗn hợp gồm gồm CuSO NaCl vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dòng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị m A 33,55 B 39,40 C 51,10 D 43,70 Câu 75: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu FeS vào dung dịch chứa 0,32 mol H 2SO4 (đặc), đun nóng, thu dung dịch Y (chất tan gồm muối trung hòa) 0,24 mol SO (là chất 15 khí nhất) Cho 0,25 mol NaOH phản ứng hết với dung dịch Y, thu 7,63 gam kết tủa Giá trị m A 4,66 B 5,34 C 5,61 D 5,44 Câu 76: X, Y hai axit cacboxylic no, đơn chức mạch hở; Z este tạo từ X Y với etilenglycol Đốt cháy hoàn toàn 35,4 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z khí O2 thu 31,36 lít khí CO2 (đktc) 23,4 gam H2O Mặt khác, cho 35,4 gam E tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 1M KOH 0,5M, đun nóng Sau phản ứng hồn tồn, cô cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 46,4 B 51,0 C 50,8 D 48,2 Câu 77: Hòa tan hết 23,18 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Fe(NO 3)3 vào dung dịch chứa 0,92 mol HCl 0,01 mol NaNO3, thu dung dịch Y (chất tan có 46,95 gam hỗn hợp muối) 2,92 gam hỗn hợp Z gồm ba khí khơng màu (trong hai khí có số mol nhau) Dung dịch Y phản ứng tối đa với 0,91 mol KOH, thu 29,18 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn tồn Phần trăm thể tích khí có phân tử khối lớn Z A 45,45% B 58,82% C 51,37% D 75,34% Câu 78: Hỗn hợp E gồm chất X (CnH2n+1O4N) Y (CmH2m+2O5N2) X khơng chứa chức este, Y muối α-amino axit với axit nitric Cho m gam E tác dụng vừa đủ với 100 ml NaOH 1,2M đun nóng nhẹ, thấy 0,672 lít (đktc) amin bậc III (ở điều kiện thường thể khí) Mặt khác, m gam E tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu hỗn hợp sản phẩm có 2,7 gam axit cacboxylic Giá trị m A 9,87 B 9,84 C 9,45 D 9,54 Câu 79: Trong trình bảo quản, mẫu muối FeSO 4.7H2O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa oxi khơng khí tạo thành hỗn hợp X chứa hợp chất Fe(II) Fe(III) Hòa tan tồn X dung dịch lỗng chứa 0,025 mol H2SO4, thu 100 ml dung dịch Y Tiến hành hai thí nghiệm với Y: Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 20 ml dung dịch Y, thu 2,33 gam kết tủa Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 (loãng, dư) vào 20 ml dung dịch Y, thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,1M vào Z đến phản ứng vừa đủ hết 8,6 ml Giá trị m phần trăm số mol Fe(II) bị oxi hóa khơng khí A 11,12 57% B 11,12 43% C 6,95 7% D 6,95 14% Câu 80: Hỗn hợp X gồm ba este no, mạch hở, phân tử chứa loại nhóm chức Đốt cháy hồn tồn 35,34 gam X cần dùng 1,595 mol O 2, thu 22,14 gam nước Mặt khác, đun nóng 35,34 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Y chứa hai muối hai axit có mạch khơng phân nhánh 17,88 gam hỗn hợp Z gồm ancol đơn chức ancol hai chức có số nguyên tử cacbon Phần trăm khối lượng este đơn chức hỗn hợp X A 4,98% B 12,56% C 4,19% D 7,47% HẾT - 16 ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ ĐH Y HÀ NỘI (ĐỀ 1) 41 B 42 A 43 D 44 C 45 B 46 C 47 D 48 C 49 D 50 C 51 B 52 D 53 B 54 C 55 A 56 A 57 A 58 D 59 B 60 D 61 D 62 D 63 B 64 D 65 A 66 D 67 A 68 B 69 B 70 D 71 A 72 B 73 A 74 B 75 C 76 B 77 A 78 A 79 D 80 A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Chọn B Câu 42: Chọn A Câu 43: Chọn D Câu 44: Chọn C Câu 45: Chọn B Câu 46: Chọn C Câu 47: Chọn D Câu 48: Chọn C Câu 49: Chọn D Câu 50: Chọn C Câu 51: Chọn B Câu 52: Chọn D Câu 53: Chọn B Câu 54: Chọn C Câu 55: Chọn A Y etilen (C2H4) C2H5OH -> C2H4 + H2O C2H4 + KMnO4 + H2O -> C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH Câu 56: Chọn A n HCl = n (CH3 )2 NH = 0,16 → m muối = m (CH3 ) NH + m HCl = 13, 04 Câu 57: Chọn A [ C6 H O (OH)3 ] n + 3nHNO3 → [ C6H 7O2 (ONO2 )3 ] n + 3nH 2O 0, 75 0, 75 → x = 0, 75.297 = 222, 75 Câu 58: Chọn D A Fe + Cl → FeCl3 B Fe(OH)2 + H2SO4 đặc nóng → Fe (SO )3 + SO + H 2O C Fe + HNO3 loãng dư → Fe(NO3 )3 + NO + H 2O 17 D Fe + CuSO → FeSO + Cu Câu 59: Chọn B Câu 60: Chọn D n Na = 0, 23 / 23 = 0, 01 2Na + 2H 2O → 2NaOH + H 0, 01 0, 005 → V = 0, 005.22, = 0,112 lít Câu 61: Chọn D Câu 62: Chọn D Câu 63: Chọn B Câu 64: Chọn D n Fe = 11, / 56 > n Cu 2+ = 0,1 nên Cu 2+ bị khử hết m = 11, − 0,1.56 + 0,1.64 = 12, gam Câu 65: Chọn A X gồm CO2 (a), CO (b) H2 (2a + b) → n H2O = 2a + b = 0, n Fe2O3 = 0,3 → n O = b + (2a + b) = 0,3.3 → a = 0,15 b = 0,3 → %VCO2 = 14, 286% Câu 66: Chọn D X1 KCl X2 KOH X3 Cl2 X5 KHCO3 X4 KClO X6 K2CO3 Câu 67: Chọn A Br2 dư nên Y gồm H2 ankan → n Y = n C4H10 ban đầu = 0,1 Đốt Y → n H 2O = u n CO2 = v → u − v = 0,1 Bảo toàn O: u + 2v = 0,305.2 → u = 0, 27 v = 0,17 → m Y = 2u + 12v = 2,58 Bảo toàn khối lượng: m tăng = m C4 H10 ban đầu – mY = 3,22 gam Câu 68: Chọn B 18 Đặt n Na 2O = 4x n Al2O3 = 3x → Dung dịch X chứa Na + (8x), AlO −2 (6x) OH − (2x) TN1: n HCl = 0,3 → n Al(OH)3 = a / 78 TN2: n HCl = 0, → n Al(OH )3 = (a + 2, 6) / 78 = a / 78 + 1/ 30 Nhận xét: nHCl tăng = 0,3 > n Al(OH)3 tăng = 1/30 -> TN1 chưa hòa tan Al(OH)3, TN2 hòa tan Al(OH)3 TN1: n H+ = n OH− + n Al(OH)3 → 0,3 = 2x + a / 78 TN2: n H+ = n OH− + 4n AlO−2 − 3n Al(OH)3 → 0, = 2x + 4.6x − 3(a + 2, 6) / 78 → x = 0, 05 b = 15,6 → m = 62.4x + 102.3x = 27, Câu 69: Chọn B (a) Đúng (b) Sai, glucozơ đường nho (c) Đúng, gốc –CH3 đẩy electro làm tăng tính bazơ (d) Đúng (e) Đúng Câu 70: Chọn D n X = (n CO2 − n H2 O ) / → k = Do X Trieste nên phần gốc axit có k = X + 2H → Y → n X = n Y = n H / = 0,15 m X = m Y − m H2 = 38, Bảo toàn khối lượng: m X + m NaOH = m rắn + m C3H5 (OH)3 → m rắn = 52,6 gam Câu 71: Chọn A (a) Không phản ứng (b) Na + H O → NaOH + H NaOH + Fe(NO3 )3 → NaNO3 + Fe(OH)3 (c) Ba(OH) dư + Al2 (SO )3 → BaSO + Ba(AlO ) + H 2O (d) Fe(NO3 ) + AgNO3 → Fe(NO3 )3 + Ag (e) CaO + H O → Ca(OH) Ca(OH) + NaHCO3 → CaCO3 + Na 2CO3 + H 2O Câu 72: Chọn B 19 (a) (c) → Sau cộng H2 Z chuyển thành Y, Z có nối đơi C=C → Y, Z cùn C 3C (d) → Y muối axit đơn chức X: CH2=CH-COO-CH2-CH2-OOC-CH2-CH3 Y: CH3-CH2-COONa Z: CH2=CH-COONa E: CH3-CH2-COO-CH2-CH2-OOC-CH2-CH3 T: C2H4(OH)2 F: CH3-CH2-COOH Câu 73: Chọn A (a) Đúng, tẩm CuSO4 khan chuyển màu xanh -> Có H 2O Ống nghiệm kết tủa trắng -> Có CO -> Chất hữu có C, H (b) Đúng (c) Sai, chúi xuống để H2O ngưng tụ đầu ống nghiệm không chảy ngược xuống đáy gây vỡ ống nghiệm (d) Sai, để hấp thụ CO2 (e) Đúng (f) Sai Câu 74: Chọn B Đoạn (Diễn t giây): Thốt khí Cl2 (0,1 mol) Đoạn (Diễn t giây): Thốt khí với tốc độ nhanh (độ dốc lớn hơn) nên khí gồm Cl (0,1) H2 (0,1) Đoạn 3: Thoát O2, H2 n CuSO4 = n Cu = n Cl2 đoạn = 0,1 n NaCl = 2n Cl2 tổng = 0,4 → m = 39, gam Câu 75: Chọn C Bảo toàn H → n H 2O = 0,32 Bảo toàn O: 4n H 2SO4 = 4n SO2− (Y) + 2n SO2 + n H 2O → n SO2− (Y) = 0,12 Y + NaOH(0, 25mol) → Dung dịch chứa Na + (0, 25),SO 24− (0,12), bảo tồn điện tích → AlO −2 (0, 01) n OH − kết tủa = 0,25 – 0,01.4 = 0,21 → m kim loại kết tủa = 7,63 – 0,21.17 = 4,06 → m muối Y = 4,06 + 0,01.27+0,12.96 = 15,85 Bảo toàn khối lượng: m + 0,32.98 = 15,85 + 0, 24.64 + 0,32.18 → m = 5, 61gam Câu 76: Chọn B 20 Cách 1: Axit = H + ?CH + CO (1) Este = H + ? CH + 2CO (2) Quy đổi hỗn hợp E thành: CO2 (a mol) CH2 (b mol) H2 (c mol) m E = 44a + 14b + 2c = 35, n CO2 = a + b = 1, n H2O = b + c = 1,3 → a = 0,5; b = 0,9;c = 0, (1)(2) → n Axit + n Este = n H = 0, Và n Axit + 2n Este = n CO2 = 0,5 → n Axit = 0,3 n Este = 0,1 n NaOH = 0, n KOH = 0, → n OH− = 0, > a Vậy kiềm dư → n H2O = 0,3 n C2 H4 (OH)2 = 0,1 Bảo toàn khối lượng: m E + m NaOH + m KOH = m rắn + m H2O + m C2 H4 (OH)2 → m rắn = 51 Cách 2: Este = 2Axit + C2H4(OH)2 -2H2O Quy đổi E thành: CnH2nO2: a mol C2H4(OH)2: b mol H2O: -2b mol m E = a(14n + 32) + 62b − 18.2b = 35, n CO2 = na + 2b = 1, n H2O = na + 3b − 2b = 1,3 → na = 1, 2;a = 0,5 b = 0,1 → n = 2, Chất rắn gồm CnH2n-1O2 (0,5 mol), Na + (0, 4), K + (0, 2) Bảo toàn điện tích → n OH− dư = 0,1 → m rắn = 51 Câu 77: Chọn A Y + KOH thu dung dịch chứa Na + (0, 01), K + (0,91), Cl − (0,92), bảo tồn điện tích vừa đủ nên Y − khơng NO3 Bảo tồn khối lượng → n H 2O = 0, 43 21 Đặt u tổng khối lượng Fe 2+ , Fe3+ , Mg 2+ Đặt n NH +4 = v m muối = u + 18v + 0, 01.23 + 0,92.35,5 = 46,95 n OH − kết tủa = 0,91 – v → m ↓= u + 17(0,91 − v) = 29,18 → u = 13,88 v = 0,01 Bảo toàn H → n H2 = 0, 01 n NO− (X) = (m X − u) / 62 = 0,15 Bảo toàn N → n N (Z) = 0,15 m Z = 2,92 → n O (Z) = 0, 05 Z chứa H2 (0,01) hai khí NO, N2, N2O TH1: Z có NO (0,05) N2 (0,05): Thỏa mãn TH2: Z có N2 (0,025) N2O (0,05) loại có cặp khí số mol TH3: Z có NO (0,05) N2O (0,05) loại số mol âm (Tính số mol khì từ nN = 0,15 nO = 0,05) Vậy Z gồm H2 (0,01), NO (0,05) N2 (0,05) → %VNO = 45, 45% Câu 78: Chọn A Amin khí, bậc (CH3)3N X có dạng HCOO-A-COONH(CH3)3 (0,03 mol) Y có dạng NH3NO3-B-COOH n NaOH = 2n X + 2n Y = 0,12 → n Y = 0, 03 E + HCl → A(COOH) (0, 03) → M = 2, / 0, 03 = 90 : (COOH) Vậy X HOOC-COONH(CH3)3 Y C với X nên Y NH3NO3-C4H8-COOH → m = 9,87 gam Câu 79: Chọn D (Chú ý: Các thí nghiệm dùng 1/5 dung dịch Y nên ta gấp lần số liệu lên) TN1: Bảo toàn S: n FeSO4 7H2O + n H 2SO4 = n BaSO4 = 0, 05 → n FeSO4 7H2O = 0, 025 → m FeSO4 7H 2O = 6,95gam TN2: Bảo toàn electron: n Fe2+ = 5n KMnO4 = 0, 0215 → n Fe2+ bị O2 oxi hóa = 0,025 – 0,0215 = 0,0035 → %n Fe2+ bị O2 oxi hóa = 0,0035/0,025 = 14% 22 Câu 80: Chọn A Bảo toàn khối lượng → n CO2 = 1, 46 Bảo toàn O → n O (X) = 0,96 → n NaOH = 0, 48 Ancol R(OH)n (0,48/n mol) → R + 17n = 17,88 / 0, 48 → R = 20, 25n Do < n < nên 20,25 < R < 40,5 Hai ancol C nên ancol C2H5OH (0,2 mol) C2H4(OH)2 (0,14 mol) Do muối mạch thẳng nên este không chức Số mol este chức = n CO2 − n H2O = 0, 23 nNaOH = nEste đơn chức + 2nEste đôi → Mol este đơn chức = n NaOH − 0, 23.2 = 0, 02 nEste đôi = n A(COOC2H5 )2 + n (BCOO)2 C 2H → n A(COOH)2 = 2A (COOC2H5 ) = 0, 23 − 0,14 = 0, 09 n NaOH = 2n A(COOH)2 + n BCOOH → n BCOOH = n NaOH − 0, 09.2 = 0,3 Bảo toàn khối lượng: m muối = 0,3(B + 67) + 0, 09(A + 134) = 36, → 10B + 3A = 150 → A = B = 15 nghiệm Vậy axit, ancol tạo este gồm: • C H 5OH(0, 2mol) C2H4(OH)2 (0,14 mol) • CH3COOH (0,3 mol) HOOC-COOH (0,09 mol) Vậy este X là: C H -OOC-COO-C2 H : 0, 09 CH − COO − CH − CH -OOC − CH : 0,14 CH − COO − C H : 0, 02 → %CH3COOC2 H = 4,98% 23 ... ÁN ĐỀ THI THPT CHUYÊN NGUYỄN TRÃI – HẢI DƯƠNG (LẦN 1) 41 B 42 B 43 C 44 A 45 D 46 A 47 D 48 B 49 D 50 A 51 D 52 C 53 B 54 D 55 D 56 A 57 A 58 C 59 C 60 B 61 D 62 D 63 B 64 A 65 C 66 A 67 C 68... trang) ĐỀ THI THỬ THPT ĐẠI HỌC Y HÀ NỘI Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi 090 Số... - 16 ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ ĐH Y HÀ NỘI (ĐỀ 1) 41 B 42 A 43 D 44 C 45 B 46 C 47 D 48 C 49 D 50 C 51 B 52 D 53 B 54 C 55 A 56 A 57 A 58 D 59 B 60 D 61 D 62 D 63 B 64 D 65 A 66 D 67 A 68 B 69 B 70
Ngày đăng: 21/04/2020, 15:20
Xem thêm: