Thông tin tài liệu
SỞ GD&ĐT QUẢNG NINH ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT LẦN II TRƯỜNG THPT CHUYÊN HẠ LONG NĂM HỌC 2020 – 2021 -ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn: Hóa Học – Lớp 12 – Khối: KHTN (Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian giao đề) Họ tên học sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối của: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Sr = 88; Ag = 108; Ba = 137; Pb = 207 Câu 41 Dung dịch chất sau dẫn điện được? A Ancol metylic B Glixerol C Axit axetic D Glucozơ Câu 42 Cho miếng Zn vào cốc đựng dung dịch H 2SO4 loãng Bọt khí H2 bay nhanh thêm vào cốc dung dịch dung dịch sau? A CuSO4 B Na2SO4 C MgSO4 D ZnSO4 Câu 43 Phương trình hóa học sau khơng A Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu B Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 C 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 D 2Mg + O2 → 2MgO Câu 44 Kim loại sau cứng nhất? A Cr B Au C W D Cs Câu 45 Etyl fomat có mùi đặc trưng đào chín thành phần hương vị mâm xôi, táo Etyl fomat sử dụng làm chất tạo hương vị Công thức etyl format A HCOOC3H5 B HCOOC2H5 C CH3COOC2H5 D C2H5COOH Câu 46 Trong kim loại kiềm sau, kim loại có nhiệt độ nóng chảy lớn A Li B Na C Rb D Cs Câu 47 Cho chất X vào dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu dung dịch chứa NaAlO NaOH dư X chất sau đây? A Al B Al2O3 C Al2(SO4)3 D Al(OH)3 C KHSO4 D Al(OH)3 Câu 48 Chất sau khơng có tính lưỡng tính? A Al2O3 B Ca(HCO3)2 Câu 49 Khoáng vật đolomit dùng làm đồ trang trí, làm xi măng Đolomit đơi dùng làm phụ gia luyện kim Lượng lớn đolomit dùng sản xuất thủy tinh Đolomit loại đá trữ dầu quan trọng Thành phần hóa học đolomit A MgCO3 B CaCO3.MgCO3 C CaSO4.2H2O D CaCO3.MgSO4 Câu 50 Khí sau nguyên nhân gây tượng mưa axit? A H2 B CO C N2 D NO2 Câu 51 Kim loại sau điều chế phương pháp điện phân dung dịch? A Al B Mg C Ag D Na C Ca D K Câu 52 Kim loại sau kim loại kiềm? A Mg B Be Câu 53 Chất sau thuộc loại hiđrocacbon không no? A Propilen B Isopentan C Toluen D Benzen Câu 54 Glyxin chất rắn kết tinh không màu, có vị ngọt, tìm thấy gelatin, sợi tơ tằm sử dụng chất dinh dưỡng Glyxin chất dẫn truyền thần kinh ức chế nhanh Tổng số nguyên tử nguyên tố glyxin A B C D 10 C trilinolenin D tripanmitin Câu 55 Chất béo X chất rắn điều kiện thường X A triolein B trilinolein Câu 56 Ở điều kiện thường amin X chất lỏng, không màu, dễ bay X chất chất sau? A Trimetyl amin B Dietylamin C Đimetyl amin D Etyl amin Câu 57 "Nước đá khơ” khơng nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô tiện cho việc bảo quản thực phẩm Thành phần nước đá khô A H2O rắn B NO2 rắn C SO2 rắn D CO2 rắn C D 11 Câu 58 Số nguyên tử oxi phân tử saccarozơ A 12 B Câu 59 Một cốc nước có chứa ion: Na+ (0,03 mol); Mg2+ (0,02 mol); Ca2+ (0,04 mol); Cl- (0,02 mol), HCO − 2− (0,01 mol) Đun sôi cốc nước phản ứng xảy hồn nước cịn lại (0,11 mol) SO cốc A nước mềm B có tính cứng tồn phần C có tính cứng tạm thời D có tính cứng vĩnh cửu Câu 60 Cho 0,5 ml dung dịch chất X vào ống nghiệm, sau nhỏ tiếp giọt nước brom đồng thời lắc nhẹ ống nghiệm, thấy xuất kết tủa trắng Chất X A etylen glicol B etanol C glixerol D phenol Câu 61 Thủy phân este sau không thu ancol? A Phenyl axetat B Trilinolein C Benzyl fomat D Etyl benzoat Câu 62 Để khử hoàn toàn m gam Fe2O3 nhiệt độ cao cần dùng vừa đủ 13,44 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu sau phản ứng A 22,4 gam B 11,2 gam C 5,6 gam D 8,4 gam Câu 63 Amin X có chứa vịng benzen, phản ứng với dung dịch HCl thu muối có công thức dạng C7H7NH3Cl Số đồng phân X thỏa mãn tính chất A B C D Câu 64 Polime sau chất dẻo? A Poli(hexametylen ađipamit) B Poliacrilonitrin C Policaproamit D Poli(metyl metacrylat) Câu 65 Phát biểu sau đúng? A Trong phân tử chất béo ln có nguyên tử oxi B Glucozơ bị oxi hóa H2 (xúc tác Ni, t°) tạo sobitol C Phân tử khối amin đơn chức số chẵn D Cao su lưu hóa có cấu trúc mạch phân nhánh Câu 66 X Y hai cacbohiđrat X chất kết tinh, không màu, dễ tan nước, có vị đường mía Phân tử Y gồm nhiều gốc β-glucozơ liên kết với Tên gọi X Y A fructozơ tinh bột B fructozơ xenlulozơ C glucozơ tinh bột D glucozơ xenlulozơ Câu 67 Cho 5,73 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dạng bột tác dụng với khí oxi thu 8,13 gam hỗn hợp Y gồm oxit Để hòa tan hết Y cần vừa đủ 300 ml dung dịch gồm HCl 0,5M H2SO4 aM Giá trị a A 0,35 B 0,40 C 0,25 D 0,50 Câu 68 Lên men 75,6 gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất trình h% Lượng CO sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch nước vôi trong, thu 50 gam kết tủa dịch X Biết cần thêm tối thiểu 100 ml dung dịch NaOH 1M vào X để thu lượng kết tủa lớp Giá trị h A 71% B 83% C 75% D 79% Câu 69 Thuỷ phân hoàn toàn 6,45 gam este A đơn chức, mạch hở, thu hai sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng bạc Cho toàn sản phẩm phản ứng với lượng dư AgNO NH3 đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 32,4 gam Ag Công thức cấu tạo A A HCOOC(CH3)=CH2 B HCOOCH=CH2 C HCOOCH=CHCH3 D HCOOCH2CH=CH2 Câu 70 Dung dịch X gồm NaHCO3 aM K2CO3 1,2M Dung dịch Y gồm H2SO4 0,5 M HCl 1,5M Nhỏ từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y, thu 3,36 lít (đktc) khí CO Mặt khác, nhỏ từ từ hết 100 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X thu dung dịch E V lít khí (đktc) Giá trị a V A 0,6 2,016 B 0,8 2,912 C 0,8 2,016 D 0,6 2,912 Câu 71 Cho 5,6 gam bột Fe vào 500 ml dung dịch chứa hai muối AgNO aM Cu(NO3)2 0,1M Sau thời gian thu 9,6 gam chất rắn dung dịch X Cho 8,125 gam bột Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 9,7375 gam chất rắn dung dịch Y chứa chất tan Giá trị a A 0,20 B 0,15 C 0,25 D 0,30 Câu 72 Thực thí nghiệm sau: (a) Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 (b) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl2 (c) Cho ure vào dung dịch Ca(OH)2 (d) Cho MgCl2 vào dung dịch Na2S (e) Cho AgNO3 vào dung dịch Fe(OH)2 dư (f) Cho dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 73 Hợp chất hữu no, đa chức, mạch hở X có cơng thức phân tử C 5H8O4 Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch KOH 11,2% thu chất hữu Y 21,2 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3COOCH2COOCH3 B HCOOCH2CH2OOCCH3 C CH3COOCH2OOCCH3 D HCOOCHCOOC2H5 Câu 74 Dung dịch X có pH = gồm HCl H 2SO4 tỉ lệ mol : (coi H 2SO4 điện li hoàn toàn nấc) Để trung hoà hoàn toàn 0,59 gam hỗn hợp Y gồm amin no, đơn chức, bậc cần dùng lít dung dịch X Dung dịch sau phản ứng chứa m gam chất tan Giá trị m A 0,985 B 1,505 C 1,055 D 0,955 Câu 75 Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp Cu(NO 3)2 NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện 2A sau thời gian 4,825 (giờ) thu dung dịch X hỗn hợp gồm khí, khí Cl chiếm 40% thể tích Thêm 375 ml dung dịch HCl 4,4M vào dung dịch X thu dung dịch Y Nhúng sắt dư vào Y, phản ứng kết thúc khối lượng sắt giảm 40,8 gam, đồng thời thu hỗn hợp khí Biết NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m A 39,105 B 47,565 C 41,275 D 44,935 Câu 76 Hỗn hợp E gồm ba muối có công thức phân tử C 5H14O4N2 Cho m gam E phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,12 mol hỗn hợp F gồm ba amin có cơng thức dạng R(NH2)x (trong có amin có số nguyên tử cacbon) dung dịch G chứa 19,75 gam ba muối tan có số nguyên tử cacbon Phần trăm số mol amin có khối lượng mol lớn F A 42,0% B 16,67% C 58,33% D 25,0% Câu 77 Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeCl 2, Mg, Fe(NO3)2 Al vào dung dịch chứa 0,75 mol HCl thu dung dịch Y 2,688 lít khí NO đktc Cho từ từ AgNO dư vào Y đến phản ứng hồn tồn thấy lượng AgNO3 phản ứng 0,9525 mol thu dung dịch Z chứa muối tan; 134,82 gam kết tủa 0,672 lít khí NO (ở đktc) sản phẩm khử N +5 Biết % khối lượng Al hỗn hợp X 6,02% Giá trị m gần với A 26 B 20 C 24 D 18 Câu 78 Cho sơ đồ thí nghiệm hình bên phát biểu sau: (1) Có dịng electron di chuyển từ đồng sang kẽm dãy dẫn ngồi (2) Thanh đồng đóng vai trị catot xảy q trình oxi hóa ion H+ dung dịch (3) Phản ứng hóa học xảy q trình là: Zn + 2H+ → Zn2+ + H2 (4) Có bọt khí Cu (5) Trong q trình kẽm bị ăn mịn điện hóa khối lượng kẽm giảm dần Số phát biểu A B C Câu 79 Cho phát biểu sau: (a) mol Val-Glu phản ứng tối đa với dung dịch chứa mol KOH (b) Tơ visco tơ axetat thuộc loại tơ tổng hợp có nguồn gốc từ xenlulozơ (c) Các hợp chất cacbohiđrat cịn có tên gọi saccarit (d) Isoamyl axetat chất lỏng điều kiện thường, tan nhiều nước (e) Ở người bình thường nồng độ glucozơ máu giữ mức ổn định khoảng 0,01% (f) Dung dịch phenylamoni clorua có tính axit Số phát biểu D A B C D Câu 80 X, Y hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở (trong phân tử X, Y chứa không liên kết π 50 < MX < MY), Z este tạo X, Y etylen glicol Oxi hóa hồn tồn 13,12 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 0,50 mol O2 Nếu đun nóng 13,12 gam E với dung dịch KOH dư đến phản ứng hồn tồn số mol KOH phản ứng 0,20 mol Mặt khác 0,36 mol E làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,10 mol Br Phần trăm khối lượng Z E gần với giá trị sau đây? A 28,5% B 40,0% C 24,0% HẾT - BẢNG ĐÁP ÁN D 56,5% 41-C 42-A 43-B 44-A 45-B 46-A 47-C 48-C 49-B 50-D 51-C 52-D 53-A 54-D 55-D 56-B 57-D 58-D 59-D 60-D 61-A 62-A 63-C 64-D 65-A 66-B 67-C 68-C 69-C 70-D 71-B 72-B 73-A 74-C 75-B 76-D 77-A 78-C 79-A 80-C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 59: Chọn D − 2− Khi đun sôi: 2HCO3 → CO3 + CO + H 2O → n CO2− = 0, 055 < n Mg 2+ + n Ca 2+ nên Mg 2+ Ca 2+ chưa kết tủa hết → Nước lại cố nước cứng vĩnh cửu Câu 60: Chọn D Chất X phenol: C6 H 5OH + Br2 → C6 H Br3 − OH + HBr Câu 62: Chọn A Fe O3 + 3CO → 2Fe + 3CO n CO = 0, → n Fe = 0, → m Fe = 22, gam Câu 63: Chọn C X + HCl → C7 H NH 3Cl nên X amin bậc Các đồng phân bậc 1, chứa vòng benzene X: C6 H − CH − NH CH − C6 H − NH ( o, m, p ) Câu 66: Chọn B X chất kết tinh, khơng màu, dễ tan nước, có vị đường mía → X fructozơ Phân tử Y gồm nhiều gốc β − glucozơ liên kết với → Y xenlulozơ Câu 67: Chọn C n H2O = n O = mY − mX = 0,15 16 n HCl = 0,15; n H2SO4 = 0,3a Bảo toàn H → 0,15 + 2.0,3a = 0,15.2 → a = 0, 25 Câu 68: Chọn C CO + Ca ( OH ) → CaCO3 + H 2O 0,5 0,5 2CO + Ca ( OH ) → Ca ( HCO3 ) 2a a Ca ( HCO3 ) + NaOH → CaCO3 + NaHCO3 + H 2O a a → n NaOH = a = 0,1 → n CO2 = 2a + 0,5 = 0, ( C6 H10O5 ) n → C6 H12O6 → 2CO + 2C2H 5OH 0,35 0, →H= 0,35.162 = 75% 76,5 Câu 69: Chọn C A → sản phẩm → 4Ag n Ag = 0,3 → n A = 0, 075 → M A = 86 : C4 H O Các sản phầm thủy phân tráng bạc nên A có cấu tạo: HCOO − CH = CH − CH Câu 70: Chọn D X gồm NaHCO3 ( 0,1a ) K CO3 ( 0,12 ) Y gồm H 2SO ( 0, 05 ) HCl ( 0,15 ) → n H+ = 0, 25 X từ từ vào Y: Đặt n NaHCO3 phản ứng = 0,1ka n K 2CO3 phản ứng = 0,12k n H+ = 0,1ka + 2.0,12k = 0, 25 n CO2 = 0,1ka + 0,12k = 0,15 → ka = 0,5 k = → a = 0, Y từ từ vào X: n H+ = n CO32− + n CO2 → n CO2 = 0,13 → V = 2,912 lít Câu 71: Chọn B n AgNO3 = 0,5a; n Cu ( NO3 ) = 0, 05 Y chứa chất tan Zn ( NO3 ) (0, 25a + 0, 05 mol - Theo bảo toàn N) Bảo toàn khối lượng kim loại: 5, + 0,5a.108 + 0, 05.64 + 8,125 = 9, + 9, 7375 + 65 ( 0, 25a + 0, 05 ) → a = 0,15 Câu 72: Chọn B (a) CO2 dư + Ba ( OH ) → Ba ( HCO3 ) (b) AgNO3 + FeCl → AgCl + Ag + Fe ( NO3 ) (c) ( NH ) CO + Ca ( OH ) → CaCO3 + NH (d) MgCl2 + Na 2S + H 2O → Mg ( OH ) + H 2S + NaCl (e) AgNO3 + Fe ( NO3 ) → Fe ( NO3 ) + Ag (f) NaHSO + Ba ( HCO3 ) → BaSO + Na 2SO + CO + H 2O Câu 73: Chọn A Muối gồm ACOOK ( 0,1) BCOOK ( 0,1) m muối = 0,1( A + 83) + 0,1( B + 83) = 21, → A + B = 46 → A = 15; B = 31 nghiệm Muối CH3COOK HO − CH − COOK → X CH − COO − CH − COO − CH Câu 74: Chọn C pH = → H + = 0, 01 → n H+ = 0, 01 n HCl = x, n H 2SO4 = 2x → n H+ = + 2.2x = 0, 01 → x = 0, 002 m chất tan = m HCl + m H 2SO4 + m Y = 1, 055 gam Câu 75: Chọn B TH1: Điện phân thoát Cl2 ( 2x ) O ( 3x ) n e = 2.2x + 4.3x = It = 0,36 → x = 0, 0225 F n HCl = 1, 65 → n H+ tổng = 1, 65 + 4n O2 = 1,92 Ta catot: n Cu = ne = 0,18 Đặt n Cu 2+ dư = y → n Cu ( NO3 ) ban đầu = y + 0,18 Bảo toàn N → n NO = 2y + 0,36 Đặt n H2 = z → n H+ = ( 2y + 0,36 ) + 2z = 1,92 ( 1) Bảo toàn electron: 2n Fe phản ứng = 3n NO + 2n H2 + 2n Cu 2+ dư → n Fe phản ứng = 4y + z + 0,54 ∆m = 64y − 56 ( 4y + z + 0,54 ) = −40,8 ( ) ( 1) ( ) → y = 0, 045; z = 0, 06 Ban đầu: n NaCl = 2n Cl2 = 0, 09 n Cu ( NO3 ) = y + 0,18 = 0, 225 → m = 47,565 TH2: Điện phân thoát Cl2 ( 2x ) H ( 3x ) (Bạn đọc tự xét) Câu 76: Chọn D E + KOH → muối C + amin bậc nên E gồm: CH NH − OOC − COO − NH − C H ( x mol ) 10 ( CH3COONH3 ) CH ( y mol ) CH 3COO − NH − CH − COO − NH − CH ( z mol ) n KOH = 2x + 2y + 2z = 0, ( 1) Amin gồm CH NH ( x + z ) , C H NH ( x ) CH ( NH ) ( y ) → x + z + x + y = 0,12 ( ) Muối gồm ( COOK ) ( x ) , CH 3COOK ( 2y + z ) GlyK ( z ) → 166x + 98 ( 2y + z ) + 113z = 19, 75 ( ) ( 1) ( ) ( 3) → x = 0, 02; y = 0, 03; z = 0, 05 → %n CH2 ( NH2 ) = 25% Câu 77: Chọn A Y + AgNO3 → Kết tủa gồm AgCl ( 0,9 ) Ag ( 0, 0525 ) (Bấm hệ m ↓ n AgNO3 để tính số mol) Bảo tồn Cl → n FeCl2 = 0, 075 n NO lần đầu = 0,12; n NO lần sau = 0, 03 → n NO tổng = 0,15 n H+ = 4n NO tổng +10n NH+4 → n NH+4 = 0, 015 Y + AgNO3 có NO nên Y khơng cịn NO3− Bảo toàn N → 2n Fe( NO3 ) = n NO lần đầu + n NH+4 → n Fe( NO3 ) = 0, 0675 Đặt x, y số mol Mg Al → m Al = 27y = 6, 02% ( 24x + 27y + 0, 075.127 + 0, 0675.180 ) Bảo toàn electron → 2x + 3y + 0, 075 + 0, 0675 = 3n NO tổng +8n NH+4 + n Ag → x = 0,15; y = 0, 06 → m = 26,895 Câu 78: Chọn C (1) Sai, Zn cực âm nên dòng electron di chuyển từ Zn sang Cu dây dẫn ngồi (2) Sai, catot Cu xảy q trình khử H+ dung dịch 11 (3) Đúng (4) Đúng (5) Đúng Câu 79: Chọn A (a) Đúng: Val − Glu + 3KOH → ValK + GluK + 2H O (b) Sai, tơ bán tổng hợp (nhân tạo) (c) Đúng (d) Sai, este không tan nước (e) Sai, khoảng 0,1% + + (f) Đúng, C6 H NH ⇔ C6 H NH + H Câu 80: Chọn C Z = C H ( OH ) + X + Y − 2H 2O nên quy đổi E thành: C n H 2n + 2− 2k O : 0, mol (Tính từ n KOH = 0, ) C H ( OH ) : x mol H O : −2x mol Độ khơng no trung bình = n Br2 nE = 0,1 0,36 Do 50 < M X < M Y nên E không chứa HCOOH, chức axit không phản ứng với Br2 → 0, ( k − 1) 0,1 = 0, + x − 2x 0,36 → x + 0, 72k = 0,92 n O2 = 0, ( 1,5n − 0,5k − 0,5 ) + 2,5x = 0,5 m E = 0, ( 14n + 34 − 2k ) + 62x − 18.2x = 13,12 → n = 2, 25; x = 0, 02; k = 1, 25 → X CH 3COOH X có C = 2, độ khơng no = nên Y có C = m, độ khơng no = Từ k = 1, 25 → n X = 0,15 n Y = 0, 05 → n C = 0,15.2 + 0, 05m = 0, 2n 12 → m = : CH = CH − COOH Muối gồm CH 3COOK ( 0,15 ) CH = CH − COOK ( 0, 05 ) → a : b = 2, 673 Z CH 3COO − C2 H − OOC − C H ( 0, 02mol ) → %Z = 24, 09% 13 ... với Br2 → 0, ( k − 1) 0,1 = 0, + x − 2x 0,36 → x + 0, 72k = 0, 92 n O2 = 0, ( 1,5n − 0,5k − 0,5 ) + 2, 5x = 0,5 m E = 0, ( 14n + 34 − 2k ) + 62x − 18.2x = 13, 12 → n = 2, 25 ; x = 0, 02; k = 1, 25 →... 70-D 71-B 72- B 73-A 74-C 75-B 76-D 77-A 78-C 79-A 80-C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 59: Chọn D − 2? ?? Khi đun sôi: 2HCO3 → CO3 + CO + H 2O → n CO2− = 0, 055 < n Mg 2+ + n Ca 2+ nên Mg 2+ Ca 2+ chưa... CO3 ( 0, 12 ) Y gồm H 2SO ( 0, 05 ) HCl ( 0,15 ) → n H+ = 0, 25 X từ từ vào Y: Đặt n NaHCO3 phản ứng = 0,1ka n K 2CO3 phản ứng = 0,12k n H+ = 0,1ka + 2. 0,12k = 0, 25 n CO2 = 0,1ka + 0,12k = 0,15
Ngày đăng: 21/05/2021, 14:55
Xem thêm:
