53 thi thử THPT trường hoằng hóa 4 thanh hóa (lần 1)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HĨA ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 05 trang) ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG THPT HOẰNG HÓA Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi 067 Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 1: Oxit sau bị oxi hóa phản ứng với dung dịch HNO3 loãng? A Al2O3 B FeO C MgO D Fe2O3 Câu 2: Chất sau phản ứng với dung dịch NaOH tạo thành HCOONa C2H5OH? A HCOOCH3 B HCOOC2H5 C CH3COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 3: Ở nhiệt độ thường, nhỏ vài giọt dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy xuất màu A hồng B nâu đỏ C xanh tím D vàng + + 2+ 2+ Câu 4: Cho dãy ion kim loại: K , Ag , Fe , Cu Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh dãy A Ag+ B K+ C Fe2+ D Cu2+ Câu 5: Công thức glyxin A H2NCH2COOH B CH3NH2 C C2H5NH2 D H2NCH(CH3)COOH Câu 6: Tơ sau thuộc loại tơ nhân tạo? A Tơ tằm B Tơ capron C Tơ nitron D Tơ visco Câu 7: Polime X chất rắn suốt, có khả cho ánh sáng truyền qua tốt nên dùng chế tạo thủy tinh hữu plexiglas Tên gọi X A poli(vinyl clorua) B polietilen C poli(metyl metacrylat) D poliacrilonitrin Câu 8: Kim loại Al tan dung dịch A HNO3 đặc, nguội B H2SO4 đặc, nguội C NaCl D NaOH Câu 9: Trong công nghiệp, lượng lớn chất béo dùng để sản xuất A glucozơ glixerol B xà phòng glixerol C glucozơ ancol etylic D xà phòng ancol etylic Câu 10: Cho 3,68 gam hỗn hợp Al, Zn phản ứng với dung dịch H 2SO4 20% (vừa đủ), thu 0,1 mol H2 Khối lượng dung dịch sau phản ứng A 52,68 gam B 52,48 gam C 42,58 gam D 13,28 gam Câu 11: Cho dãy chất: H2NCH(CH3)COOH, C6H5OH (phenol), CH3COOC2H5, C2H5OH, CH3NH3Cl Số chất dãy phản ứng với dung dịch KOH đun nóng A B C D Câu 12: Ở nhiệt độ thường, kim loại Na phản ứng với nước tạo thành A Na2O H2 B NaOH O2 C NaOH H2 D Na2O O2 Câu 13: Cho dãy chất tinh bột, xenlulozơ, glucozơ, fructozơ, saccarozơ Số chất dãy thuộc loại monosaccarit A B C D Câu 14: Dãy sau gồm chất xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ? A Anilin, amoniac, metylamin B Anilin, metylamin, amoniac C Amoniac, etylamin, anilin D Etylamin, anilin, amoniac Câu 15: Hỗn hợp X gồm chất: CH2O2, C2H4O2, C4H8O2 Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X, thu 0,8 mol H2O m gam CO2 Giá trị m A 35,20 B 17,60 C 17,92 D 70,40 Câu 16: Polime sau điều chế phản ứng trùng ngưng? A Polistiren B Polietilen C Poli (vinyl clorua) D Poli(etylen-terephtalat) Câu 17: Thủy phân hoàn toàn lượng tristearin dung dịch NaOH (vừa đủ), thu mol glixerol A mol natri stearat B mol axit stearic C mol natri stearat D mol axit stearic Câu 18: Cho dãy kim loại: Ag, Cu, Al, Mg Kim loại dãy có tính khử yếu A Ag B Mg C Cu D Al Câu 19: Amin sau thuộc loại amin bậc hai? A Trimetylamin B Phenylamin C Metylamin D Đimetylamin Câu 20: Este sau có cơng thức phân tử C4H8O2? A Phenyl axetat B Etyl axetat C Vinyl axetat D Propyl axetat Câu 21: Cho 6,72 gam Fe phản ứng với 125 ml dung dịch HNO 3,2M, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối dung dịch X A 29,04 gam B 25,32 gam C 21,60 gam D 24,20 gam Câu 22: Sục khí sau vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy xuất kết tủa màu trắng? A O2 B HCl C CO2 D H2 Câu 23: Cho 10,8 gam kim loại M phản ứng hồn tồn với khí clo dư, thu 53,4 gam muối Kim loại M A Al B Mg C Zn D Fe Câu 24: Cho dãy chất: Al, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 25: Peptit sau khơng có phản ứng màu biure? A Ala-Gly-Gly B Ala-Ala-Gly-Gly C Gly-Ala-Gly D Ala-Gly Câu 26: Nhận xét sau sai? A Tính chất hóa học chung kim loại tính oxi hóa B Những tính chất vật lí chung kim loại chủ yếu electron tự mạng tinh thể kim loại gây C Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại có electron lớp ngồi D Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W (vonfram) Câu 27: Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozơ với lượng dư dung dịch AgNO NH3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 10,8 gam Ag Giá trị m A 18,0 B 4,5 C 8,1 D 9,0 Câu 28: Cho 13,23 gam axit glutamic phản ứng với 200 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, thu m gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn, giá trị m A 28,89 B 29,69 C 31,31 D 17,19 Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn m gam C2H5NH2 thu sản phẩm gồm H2O, CO2 1,12 lít khí N2 (đktc) Giá trị m A 9,0 B 13,5 C 4,5 D 18,0 Câu 30: Tỉ khối este no, đơn chức X so với hiđro 37 Công thức phân tử X A C2H4O2 B C5H10O2 C C3H6O2 D C4H8O2 Câu 31: Ở nhiệt độ cao, khí H2 khử oxit sau đây? A Al2O3 B MgO C CuO D CaO Câu 32: Đun nóng 0,1 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu ancol etylic 9,6 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X: A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C C2H3COOC2H5 D C2H5COOC2H5 Câu 33: Cho vào ống nghiệm ml dung dịch X 10%, ml dung dịch NaOH 30% - giọt dung dịch CuSO4 2% Lắc nhẹ ống nghiệm thu hợp chất màu tím Chất X A Ala-Gly B saccarozơ C tinh bột D lòng trắng trứng Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn lượng este no, đơn chức, mạch hở cần vừa đủ a mol O2, thu a mol H2O Mặt khác, cho 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 13,6 B 16,4 C 6,8 D 10,2 Câu 35: Cho nhận định sau: (1) Peptit có từ liên kết peptit trở lên cho phản ứng màu biure với Cu(OH)2/OH- (2) Lipit khơng hòa tan nước (3) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch (4) Dung dịch axit glutamic làm quỳ tím chuyển thành màu hồng (5) Dầu ăn mỡ ăn nhẹ nước (6) Các este thường dễ tan nước có mùi thơm dễ chịu Số nhận định A B C D Câu 36: Chất hữu X có cơng thức phân tử C9H17O4N, phân tử chứa hai loại nhóm chức Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu sản phẩm hữu gồm muối đinatri glutamat ancol Số công thức cấu tạo X A B C D Câu 37: Cho phát biểu (1) Trong tơ tằm có gốc α-amino axit (2) Dung dịch lysin làm q tím hóa xanh (3) Hiện tượng riêu cua lên nấu canh cua đông tụ protein (4) Trong phân tử peptit (mạch hở) có chứa nhóm NH2 COOH (5) Tơ nilon-6,6 tơ lapsan có thành phần nguyên tố Số phát biểu A B C D Câu 38: Hỗn hợp E gồm chất X (C3H10N2O4) chất Y (C7H13N3O4), Y muối axit đa chức, Z tripeptit Cho 27,2 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu 0,1 mol hỗn hợp khí Mặt khác 27,2 gam E phản ứng với dung dịch HCl thu m gam chất hữu Giá trị m A 45,400 B 39,350 C 38,225 D 42,725 Câu 39: X, Y axit cacboxylic mạch hở (M X < MY); Z ancol no; T este hai chức, mạch hở tạo X, Y, Z Đun nóng 38,86 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 400ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu ancol Z hỗn hợp F gồm muối có tỉ lệ mol : Dẫn tồn Z qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 19,24 gam; đồng thời thu 5,824 lít khí H (đktc) Đốt cháy hoàn toàn F cần dùng 0,7 mol O2, thu CO2, Na2CO3 0,4 mol H2O Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E A 13,90% B 25,01% C 37,06% D 12,21% Câu 40: Điện phân 400 ml dung dịch gồm NaCl; HCl CuSO 0,02M với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện 1,93A Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi q trình điện phân Chỉ số pH theo thời gian biểu diễn đồ thị sau đây: Giá trị x hình vẽ A 1800 B 3600 C 1200 HẾT - D 3000 ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ THPT TRƯỜNG HOẰNG HÓA – THANH HÓA (LẦN 1) B B C A A D C D B 10 B 11 B 12 C 13 D 14 A 15 A 16 D 17 C 18 A 19 D 20 B 21 B 22 C 23 A 24 A 25 D 26 A 27 D 28 B 29 C 30 C 31 C 32 B 33 D 34 A 35 A 36 B 37 D 38 D 39 A 40 D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn B Câu 2: Chọn B Câu 3: Chọn C Câu 4: Chọn A Câu 5: Chọn A Câu 6: Chọn D Câu 7: Chọn C Câu 8: Chọn D Câu 9: Chọn B Câu 10: Chọn B n H2SO4 = n H = 0,1 → m dd H2SO4 = 0,1.98 / 20% = 49 → m dd phản ứng = m kim loại + m dd H 2SO4 − m H2 = 52, 48 Câu 11: Chọn B Có chất phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng: H2NCH(CH3)COOH + NaOH -> NH2-CH(CH3)-COONa + H2O C6H5OH + NaOH -> C6H5ONa + H2O CH3COOC2H5 + NaOH -> CH3COONa + C2H5OH CH3NH3Cl + NaOH -> CH3NH2 + NaCl + H2O Câu 12: Chọn C Câu 13: Chọn D Câu 14: Chọn A Gốc no (-CH3, -C2H5) làm tăng tính bazơ Gốc thơm (C6H5-) làm giảm tính bazơ → Anilin < ammoniac < metylamin Câu 15: Chọn D X có dạng CnH2nOx nên n CO2 = n H2O = 0,8 → m CO2 = 35, 2gam Câu 16: Chọn D Câu 17: Chọn C (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH -> C3H5(OH)3 + 3C17H35COONa → Thu mol glixerol mol natri stearat Câu 18: Chọn A Câu 19: Chọn D Câu 20: Chọn B Câu 21: Chọn B n Fe = 0,12; n HNO3 = 0, n NO max=n HNO3 / = 0,1 Dễ thấy 2n Fe < 3n NO < 3n Fe nên X chứa muối, NO thoát tối đa → m muối = 6,72 + 62.0,1.3 = 25,32 gam Câu 22: Chọn C Câu 23: Chọn A n Cl2 = (m muối – mM)/71 = 0,6 Kim loại M hóa trị x, bảo tồn electron: 10,8x/M = 0,6.2 -> M = 9x → x = 3, M = 27: M Al Câu 24: Chọn A Có chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl là: Al + HCl -> AlCl3 + H2 Al + H2O + NaOH -> NaAlO2 + H2 Al2O3 + HCl -> AlCl3 + H2O Al2O3 + NaOH -> NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + HCl -> AlCl3 + H2O Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + H2O Còn lại AlCl3 phản ứng với NaOH, không phản ứng với HCl Câu 25: Chọn D Câu 26: Chọn A Câu 27: Chọn D n Ag = 0,1 → n Glucozo = 0, 05 → mG;ucozo = 0,05.180 = gam Câu 28: Chọn B nGlu = 0,09; nHCl = 0,2; nNaOH = 0,4 chất rắn chứa GluNa (0,09), NaCl (0,2), bảo toàn Na → n NaOH dư = 0,02 → m rắn = 29,69 Câu 29: Chọn C n C2 H5 NH2 = 2n N = 0,1 → n C2 H5 NH2 = 0,1.45 = 4,5gam Câu 30: Chọn C Este no, đơn chức có dạng CnH2nO2 → M este = 14n + 32 = 37.2 → n = : Este C3H6O2 Câu 31: Chọn C Câu 32: Chọn B X có dạng RCOOC2H5 RCOOC2H5 + NaOH -> RCOONa + C2H5OH 0,1………… 0,135 0,1………… 0,1………….0,1 0…………….0,035 Chất rắn gồm RCOONa (0,1) NaOH dư (0,035) → m rắn = 0,1(R + 67) + 0,035.40 = 9,6 → R = 15: -CH3 Vậy X CH3COOC2H5 Câu 33: Chọn D CuSO4 + NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4 Chất X tạo màu tím với Cu(OH)2 -> X có phản ứng màu biurê -> X lòng trắng trứng (anbumin) Câu 34: Chọn A C n H 2n O + (1,5n − 1)O → n CO2 + n H 2O n O2 = n H 2O → 1,5n − = n → n = Este HCOOCH3 → n HCOONa = n X = 0, → m HCOONa = 13, gam Câu 35: Chọn A (1) Đúng (2) Đúng (3) Sai, phản ứng xà phòng hóa chiều (4) Đúng (5) Đúng (6) Sai, este thường khó tan Câu 36: Chọn B X chứa loại nhóm chức NH2 chức este Các cấu tạo X: CH3-OOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COO-CH2-CH2-CH3 CH3-OOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COO-CH(CH3)2 CH3-CH2-CH2- OOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COO-CH3 (CH3)2CH- OOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COO-CH3 C2H5- OOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COO-C2H5 Câu 37: Chọn D (1) Đúng (2) Đúng, lysin có 2NH2 + 1COOH (3) Đúng (4) Đúng, nhóm NH2 đầu N COOH đầu C (5) Sai, nilon-6,6 có C, H, O, N, tơ lapsan có C, H, O Câu 38: Chọn D X + NaOH -> khí nên X CH3NH3OOC-COONH4 Y tripeptit Gly-Gly-Ala n CH3NH + n NH3 = 0,1 → n X = 0, 05 → n Y = 0,1 E + HCl -> Các chất hữu gồm CH3NH3Cl (0,05), (COOH)2 (0,05), GlyHCl (0,2), AlaHCl (0,1) → m chất hữu = 42,725 Câu 39: Chọn A T este hai chức, mạch hở, tạo từ axit ancol nên axit đơn chức ancol chức Đặt Z R(OH)2 → n R (OH)2 = n H2 = 0, 26 → m tăng = m RO2 = 0, 26(R + 32) = 19, 24 → R = 42 : −C3H − Vậy Z C3H6(OH)2 Muối có dạng RCOONa (0,4 mol) n H2O = 0, → Số H = -> HCOONa (0,2 mol) CxH3COONa (0,2 mol) 2HCOONa + O2 -> Na2CO3 + CO2 + H2O 0,2…………0,1 2C x H 3COONa+(2x+2)O → Na 2CO + (2x + 1)CO + 3H 2O 0, 0, 2(x + 1) → n O2 = 0, 2(x + 1) + 0,1 = 0, →x=2 Vậy X, Y HCOOH CH2=CH-COOH → T HCOO-C3H6-OOC-CH=CH2 Quy đổi E thành: HCOOH (0,2) CH2=CH-COOH (0,2) C3H6(OH)2 (0,26) H2O: -y mol m E = 38,86 → y = 0, 25 → n T = y / = 0,125 → %T = 0,125.158 / 38,86 = 50,82% _ n HCOOH E = n HCOOH − n T = 0, 075 → m HCOOH E = 3, 45 n C3H (OH)2 E = 0, 26 − 0,125 = 0,135 → %C3 H (OH) = 26, 40% Câu 40: Chọn D + Ban đầu: pH = →  H  = 0, 01 → n HCl = 0, 004 Đoạn 1: pH không thay đổi khoảng thời gian catot khử Cu 2+ anot oxi hóa Cl− n e đoạn = 2n Cu 2+ = 0, 016 Đoạn 2: pH tăng nhanh chóng H + bị khử hết catot n e đoạn = n H + = 0, 004 Đoạn 3: pH tiếp tục tăng, dung dịch chuyển sang môi trường kiềm H2O bị khử catot tạo OH − : pH = 13 → OH −  = 0,1 → n OH− = 0, 04 2H2O + 2e -> 2OH- + H2 → n e đoạn = n OH − = 0, 04 ne tổng đoạn = 0,06 = It/F → t = 3000 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ TĨNH ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 06 trang) ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG THPT NGUYỄN TRUNG THIÊN Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi 095 Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 41: Axit fomic có nọc độc ong kiến có cơng thức là: A HCOOH B C6H5COOH C CH3COOH D HOOC-COOH Câu 42: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào phần vỏ tàu (Phần ngâm nước) kim loại 10 A Ag B Cu C Zn D Sn 2+ 3+ 2+ 3+ Câu 43: Có ion Ca , Al , Fe , Fe Ion có số electron lớp nhiều A Ca2+ B Fe2+ C Al3+ D Fe3+ Câu 44: Tinh thể chất X không màu, vị ngọt, dễ tan nước X có nhiều mật ong nên làm cho mật ong có vị sắc Trong cơng nghiệp, X điều chế phản ứng thủy phân chất Y Tên gọi X Y A fructozơ saccarozơ B glucozơ fructozơ C saccarozơ xenlulozơ D saccarozơ glucozơ Câu 45: Đun nóng este HCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH sản phẩm thu là: A HCOONa C2H5OH B CH3COONa C2H5OH C HCOONa CH3OH D CH3COONa CH3OH Câu 46: Chất X có cơng thức phân tử C 2H7NO3 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu muối Y (MY > 100) khí Z làm q tím chuyển màu xanh Khí Z là: A Khí cacbonic B Etylamin C Amoniac D Metylamin Câu 47: Kim loại sau phản ứng với dung dịch FeSO4 dung dịch HNO3 đặc, nguội? A Cu B Mg C Al D Cr Câu 48: Mùi cá (đặc biệt cá mè) chủ yếu chất (CH3)3N có tên gọi sau đây? A Metyl amin B Etyl amin C Đimetyl amin D Trimetyl amin Câu 49: Cho a mol K tan hết vào dung dịch chứa b mol HCl Sau nhỏ dung dịch CuCl vào dung dịch thu thấy xuất kết tủa xanh lam Mối quan hệ a b A b < a < 2b B a > b C a < b D a = b Câu 50: Cấu hình e sau nguyên tử kim loại? A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 C 1s2 2s2 2p6 D 1s2 2s2 2p6 3s1 Câu 51: Khi đốt cháy chất hữu X người ta thu CO nước Thành phần nguyên tố X A Không xác định B gồm C, H C gồm C, H C, H, O D gồm C, H, O Câu 52: Một dây phơi quần áo gồm đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép Hiện tượng xảy chỗ nối hai đoạn dây để lâu ngày? A Sắt đồng khơng bị ăn mòn B Sắt bị ăn mòn C Sắt đồng bị ăn mòn D Đồng bị ăn mòn Câu 53: Cho kim loại: Al, Cu, Au, Ag Kim loại dẫn điện tốt kim loại là: A Al B Cu C Au D Ag Câu 54: Chất sau trạng thái rắn điều kiện thường? A Triolein B Glyxin C Etyl aminoaxetat D Anilin Câu 55: Tơ sau tơ nhân tạo? A Tơ visco B Tơ nitron C Tơ nilon–6,6 D Tơ tằm 11 Câu 56: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch A NaNO3 B K2CO3 C MgCl2 D CuSO4 Câu 57: Kim loại sau điều chế phản ứng thủy luyện? A Mg B Na C Al D Cu Câu 58: Cho sơ đồ hóa học phản ứng: Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O Tỉ lệ số nguyên clo đóng vai trò chất oxi hóa số ngun tử clo đóng vai trò chất khử phương trình hóa học là: A : B : C : D : Câu 59: Cho 0,78 gam kim loại kiềm M tác dụng hết với H2O, thu 0,01 mol khí H2 Kim loại M A Li B Rb C K D Na Câu 60: Chất sau thuộc loại polisaccarit? A Saccarozơ B Fructozơ C Tinh bột D Glucozơ Câu 61: Cao su buna - S cao su buna - N sản phẩm đồng trùng hợp buta – 1,3 – đien với hai chất A stiren acrilonitrin B lưu huỳnh vinyl clorua C stiren amoniac D lưu huỳnh vinyl xyanua Câu 62: Số đồng phân cấu tạo tetrapeptit có công thức phân tử C9H16O5N4 A B C D Câu 63: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch I2 Có màu xanh tím Y Cu(OH)2 mơi trường kiềm Có màu tím Z Dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng Kết tủa Ag trắng sang T Nước Br2 Kết tủa trắng Dung dịch X, Y, Z, T A Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, anilin B Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, anilin, glucozơ C Lòng trắng trứng, hồ tinh bột, glucozơ, anilin D Hồ tinh bột, anilin, lòng trắng trứng, glucozơ Câu 64: Cho phát biểu sau: (a) Để xử lý thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh (b) Khi vào khí quyển, freon phá hủy tần ozon (c) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính (d) Trong khí quyển, nồng độ NO2 SO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây tượng mưa axit 12 Trong phát biểu trên, số phát biểu là: A B C D Câu 65: Dung dịch A chứa HNO3 có pH = a Dung dịch B chứa NaOH có pH = + a Tỉ lệ nồng độ mol/l NaOH HNO3 A 10^(7–a) B 10^(7–2a) C 10^(2a–7) D 10^(a–7) Câu 66: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ saccarozơ cần 2,52 lít O2 (đktc) thu 1,8 gam H2O Giá trị m A 6,20 B 3,15 C 3,60 D 5,25 Câu 67: Điện phân dung dịch chứa HCl, NaCl, FeCl (điện cực trơ, có màng ngăn) Đồ thị sau biểu diễn gần biến thiên pH dung dịch theo thời gian (bỏ qua thuỷ phân muối)? Câu 68: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí Cl2 dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Hấp thụ hết mol CO2 vào dung dịch chứa mol NaOH (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc dư (d) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ 2:1) vào dung dịch HCl dư (e) Cho CuO vào dung dịch HNO3 (f) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ Số thí nghiệm thu muối A B C D Câu 69: Oxi hóa hồn tồn 28,6 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg oxi hóa dư thu 44,6 gam hỗn hợp oxit Y Hòa tan hết Y dung dịch HCl thu dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z hỗn hợp muối khan A 74,7 gam B 49,8 gam C 99,6 gam D 100,8 gam Câu 70: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm 2019 hiđrocacbon thuộc loại ankan, anken, ankin hiđrocacbon thơm cần vừa dùng hết 63,28 lít khơng khí (đktc) Hấp thụ hết tồn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 lấy dư thu 36,00 gam kết tủa Tính khối lượng m (biết O chiếm 20% thể tích khơng khí) A 5,14 B 5,00 C 5,12 D 5,10 Câu 71: Cho 34,9 gam hỗn hợp X gồm CaCO 3, KHCO3 KCl tác dụng hết với 400ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y 4,48 lít khí Z (đktc) Cho Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3, thu m gam kết tủa Giá trị m 13 A 28,70 B 86,10 C 43,05 D 57,40 Câu 72: Để hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp R gồm Mg, Fe 3O4, Fe(NO3)2 cần 0,87 mol dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 111,46 gam sunfat trung hòa 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí khơng màu, tỉ khối X so với H 3,8 (biết có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí) Phần trăm khối lượng Mg R gần với giá trị sau đây? A 10,8 B 25,51 C 28,15 D 31,28 Câu 73: Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam hỗn hợp X gồm axit acrylic, axit oleic, vinyl axetat, metyl metacrylat cần vừa đủ V lít O2 (đktc), hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào nước vôi dư Sau phản ứng hoàn toàn, thu 30 gam kết tủa Giá trị V A 8,400 B 8,736 C 13,440 D 7,920 Câu 74: Hợp chất X có công thức phân tử C10H8O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): C10H8O4 + 2NaOH → X1 + X2 X1 + 2HCl → X3 + 2NaCl nX3 + nX2 → Poli(etylen-terephtalat) + 2nH2O Phát biểu sau sai? A Dung dịch X3 làm quỳ tím chuyển màu hồng B Số nguyên tử H phân tử X3 C Dung dịch X2 hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch phức chất có màu xanh lam D Nhiệt độ nóng chảy X1 cao X3 Câu 75: Điện phân 200ml dung dịch gồm NaCl, HCl CuSO 0,04M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện 1,93A Mối liên hệ thời gian điện phân pH dung dịch điện phân biểu diễn đồ thị bên Giả thiết thể tích dung dịch khơng đổi suốt trình điện phân Giá trị t (giây) đồ thị là: A 3600 B 3000 C 1200 D 1900 Câu 76: Cho hỗn hợp M gồm Fe 2O3, ZnO Fe tác dụng với dung dịch HX (lỗng) thu dung dịch Y, phần kim loại khơng tan Z khí T Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO chất rắn Q 14 Cho Q vào dung dịch HNO3 dư thấy thoát khí NO chất rắn G màu trắng Axit HX chất rắn Q là: A HCl AgCl B HCl Ag C HBr AgBr, Ag D HCl AgCl, Ag Câu 77: Hỗn hợp M gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở X, Y (M X < MY); ancol no, ba chức, mạch hở Z trieste T tạo hai axit ancol Cho 24 gam M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,35 mol KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng lại m gam muối khan Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 24 gam M lượng vừa đủ khí O 2, thu 0,75 mol CO2 0,7 mol H2O Nhận xét sau sai? A Khối lượng hai axit cacboxylic có 12 gam M 8,75 gam B Giá trị m 30,8 C Số mol este T 24 gam M 0,05 mol D Phần trăm khối lượng nguyên tố H X 4,35% Câu 78: Xà phóng hóa m gam triglixerit X cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 1M thu hỗn hợp muối axit oleic axit panmitic có tỉ lệ mol tương ứng : Giá trị m A 176,8 B 171,6 C 172,0 D 174,0 Câu 79: Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm – giọt CuSO 5% ml dung dịch NaOH 10% Lắc nhẹ, gạn bỏ phần dung dịch Lấy kết tủa cho vào ống nghiệm (1) Bước 2: Rót ml dung dịch saccarozơ 5% vào ống nghiệm (2) rót tiếp vào 0,5 ml dung dịch H2SO4 lỗng Đun nóng dung dịch – phút Bước 3: Để nguội dung dịch, cho từ từ NaHCO tinh thể vào ống nghiệm (2) khuấy đũa thủy tinh ngừng khí CO2 Bước 4: Rót dung dịch ống (2) vào ống (1), lắc tủa tan hoàn toàn Phát biểu sau đúng? A Có thể dùng dung dịch Ba(OH)2 lỗng thay cho tinh thể NaHCO3 B Mục đích việc dùng NaHCO3 nhằm loại bỏ H2SO4 dư C Sau bước 4, thu dung dịch có màu xanh tím D Sau bước 2, dung dịch ống nghiệm tách thành hai lớp Câu 80: Cho m gam hỗn hợp M (có tổng số mol 0,06 mol) gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Q gồm muối Gly, Ala Val Đốt cháy hoàn toàn Q lượng oxi vừa đủ, thu lấy tồn khí đem hấp thụ vào bình đựng nước vơi dư, thấy khối lượng tăng 26,46 gam có 1,68 lít khí (đktc) Giá trị m gần vơi giá trị sau đây? A 12,48 B 14,14 C 12,16 D 13,08 HẾT - 15 ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT NGUYỄN TRUNG THIÊN – HÀ TĨNH (LẦN 1) 41 A 42 C 43 B 44 A 45 C 46 D 47 B 48 D 49 B 50 A 51 C 52 B 53 D 54 B 55 A 56 D 57 D 58 A 59 C 60 C 61 A 62 C 63 A 64 C 65 C 66 B 67 B 68 C 69 C 70 A 71 B 72 C 73 B 74 B 75 D 76 D 77 A 78 B 79 B 80 C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Chọn A Câu 42: Chọn C Câu 43: Chọn B Câu 44: Chọn A Câu 45: Chọn C Câu 46: Chọn D X CH3NH3HCO3 CH3NH3HCO3 + 2NaOH -> CH3NH2 + Na2CO3 + 2H2O → Z metylamin Câu 47: Chọn B Câu 48: Chọn D Câu 49: Chọn B − Dung dịch thu tạo kết tủa với CuCl2 -> Chứa OH → n K + > n Cl− → a > b Câu 50: Chọn A Câu 51: Chọn C Câu 52: Chọn B Câu 53: Chọn D Câu 54: Chọn B Câu 55: Chọn A Câu 56: Chọn D Câu 57: Chọn D Câu 58: Chọn A 3Cl2 + 6KOH -> 5KCl + KClO3 + 3H2O n Cl (oxi hóa) : n Cl (khử) = n KCl : n KClO3 = :1 Câu 59: Chọn C Câu 60: Chọn C Câu 61: Chọn A Câu 62: Chọn C C9H16O5N4 (Gly)3(Ala) Các đồng phân: Gly-Gly-Gly-Ala Gly-Gly-Ala-Gly 16 Gly-Ala-Gly-Gly Ala-Gly-Gly-Gly Câu 63: Chọn A Câu 64: Chọn C Tất Câu 65: Chọn C Dung dịch HNO3: pH = a →  H +  = 10 ^ −a → C M(HNO3 ) = 10 ^ −a Dung dịch NaOH: pH = a + → p OH = − a → OH −  = 10 ^ (a − 7) → CM (NaOH) = OH −  = 10 ^ (a − 7) → CM (NaOH) / CM (HNO3 ) = 10 ^ (2a − 7) Câu 66: Chọn B A có dạng Cn(H2O)m nên: n C = n O2 = 0,1125 → m A = mC + m H 2O = 3,15 Câu 67: Chọn B Thứ tự phản ứng điện phân: FeCl3 -> FeCl2 + Cl2: pH không thay đổi đáng kể HCl -> H2 + Cl2: Axit giảm dần nên pH tăng FeCl2 -> Fe + Cl2: pH không thay đổi đáng kể NaCl + H2O -> H2 + Cl2 + NaOH: Tạo bazơ nên pH tăng → Chọn B Câu 68: Chọn C (a) Cl2 + NaOH -> NaCl + NaClO + H2O (b) n NaOH / n CO2 = 1,5 → Tạo muối Na2CO3, NaHCO3 (c) KMnO4 + HCl -> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O (d) 2Fe2O3 + 12HCl -> 4FeCl3 + 6H2O Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2 → Có muối CuCl2, FeCl2, FeCl3 dư (e) CuO + HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O (f) KHS + NaOH -> K2S + Na2S + H2O Câu 69: Chọn C Trong oxit, m O = 44, − 28, = 16gam → n O = 1mol Bảo tồn điện tích, muối n Cl− = 1.2 = mol → m Muối = 28,6 + 2.35,5 = 99,6 gam Câu 70: Chọn A 17 n O2 = 20%.63, 28 / 22, = 0,565 Ca(OH)2 dư → n CO2 = n CaCO3 = 0,36 Bảo toàn O → 2n O2 = 2n CO2 + n H 2O → n H2O = 0, 41 → m = m C + m H = 5,14 Câu 71: Chọn B n CaCO3 + n KHCO3 = n CO2 = 0, → n KCl = (m X − 0, 2.100) / 74,5 = 0, Bảo toàn Cl → n AgCl = n HCl + n KCl = 0, → m AgCl = 86,10 gam Câu 72: Chọn C X gồm NO (0,05) H2 (0,2) Bảo toàn khối lượng → n H 2O = 0,57 Bảo toàn H → n NH +4 = 0, 05 Bảo toàn N → n Fe( NO3 )2 = 0, 05 n H+ = 4n NO + 2n H2 + 10n NH + + 2n O → n O = 0,32 → n Fe3O4 = 0, 08 → m Mg = m R − m Fe3O4 − m Fe( NO3 )2 = 10,8 → %Mg = 28,15% Câu 73: Chọn B Ca(OH)2 dư → n CO2 = n CaCO3 = 0,3 X có dạng chung CnH2n-2O2 (0,3/n mol) m X = (14n + 30).0,3 / n = 5, → n = 7,5 C n H 2n − 2O + (1,5n − 1,5)O → nCO + (n − 1)H 2O n O2 = (1,5n − 1,5).0,3 / n = 0,39 → V = 8, 736 lít Câu 74: Chọn B X3 C6H4(COOH)2 X2 C2H4(OH)2 X1 C6H4(COONa)2 X C6H4(COO)2C2H4 A Đúng B Đúng, dạng muối ln có nhiệt độ nóng chảy cao axit tương ứng 18 C Đúng D Sai, X3 có 6H Câu 75: Chọn D + Thời điểm bắt đầu điện phân pH = →  H  = 0, 01 → n H + = 0, 002 → n HCl = 0, 002 − Thời điểm t giây pH = 13 → OH  = 0,1 → n OH− = 0, 02 2− − Lúc dung dịch chứa SO (0, 008), OH (0, 02), bảo tồn điện tích → n Na + = 0, 036 → n NaCl = 0, 036 Bảo toàn Cl → n Cl2 = 0, 019 → ne = 0, 019.2 = It / F → t = 1900s Câu 76: Chọn D G màu trắng nên HX HCl Y gồm ZnCl2, FeCl2 Q gồm AgCl, Ag G AgCl Câu 77: Chọn A Quy đổi M thành M’ gồm HCOOH (0,35), C3H5(OH)3 (x), CH2 (y) H2O (z) m M = 0,35.46 + 92x + 14y + 18z = 24 n CO2 = 0,35 + 3x + y = 0, 75 n H2O = 0,35 + 4x + y + z = 0, → x = 0,1; y = 0,1; z = −0,15 n Este = −z / = 0, 05 → Các axit M’ phải có số mol lớn 0,05 → Hai axit M’: HCOOH (0,25) CH3COOH (0,1) M gồm HCOOH (0,15), CH3COOH (0,05), C3H5(OH)3 (0,05), (HCOO)2(CH3COO)C3H5 (0,05) → A sai (mAxit 12 gam M = 4,95 gam) Câu 78: Chọn B Từ tỉ lệ mol muối → X (C17H33COO)2(C15H31COO)C3H5 n X = n NaOH / = 0, → m X = 0, 2.858 = 171, 6gam Câu 79: Chọn B A Sai, thêm Ba(OH)2 lỗng làm tăng thể tích (làm lỗng sản phẩm thủy phân), mặt khác dung dịch vẩn đục nên thời gian đợi lắng lọc B Đúng C Sai, thu dung dịch xanh thẫm D Sai, chất tham gia sản phẩm tan tốt nên không tách lớp Câu 80: Chọn C 19 n N = 2n N = 0,15 Quy đổi M thành C2H3ON (0,15), CH2 (x), H2O (0,06) Q gồm C2H3ON (0,15), CH2(x), NaOH (0,15) Bảo toàn H → n H 2O = x + 0,3 Bảo toàn Na → n Na 2CO3 = 0, 075 Bảo toàn C → n CO2 = x + 0,15.2 − 0, 075 = x + 0, 225 → m tăng = 44(x + 0,225) + 18(x + 0,3) = 26,46 → x = 0,18 → m M = 12,15 20 ... ĐỀ THI THỬ THPT TRƯỜNG HOẰNG HÓA – THANH HÓA (LẦN 1) B B C A A D C D B 10 B 11 B 12 C 13 D 14 A 15 A 16 D 17 C 18 A 19 D 20 B 21 B 22 C 23 A 24 A 25 D 26 A 27 D 28 B 29 C 30 C 31 C 32 B 33 D 34. .. 26 ,46 gam có 1,68 lít khí (đktc) Giá trị m gần vơi giá trị sau đây? A 12 ,48 B 14, 14 C 12,16 D 13,08 HẾT - 15 ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT NGUYỄN TRUNG THI N – HÀ TĨNH (LẦN 1) 41 A 42 C 43 B 44 ... (LẦN 1) 41 A 42 C 43 B 44 A 45 C 46 D 47 B 48 D 49 B 50 A 51 C 52 B 53 D 54 B 55 A 56 D 57 D 58 A 59 C 60 C 61 A 62 C 63 A 64 C 65 C 66 B 67 B 68 C 69 C 70 A 71 B 72 C 73 B 74 B 75 D 76 D 77 A 78