47 thi thử THPT quốc gia trường hậu lộc 1 thanh hóa (lần 1)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HĨA ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 06 trang) ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG THPT HẬU LỘC Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi 035 Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 2-metylbutan-2-ol ancol có bậc A B C D Câu Đốt cháy hoàn toàn 672 ml hiđrocacbon X cần 1,68 lít O thu 1,344 lít CO2 Các thể tích khí đo đktc Cơng thức phân tử X A C2H4 B C2H6 C CH4 D C2H2 Câu Các phân tử hợp chất hữu có số đặc điểm sau: Nhất thiết phải chứa Cacbon Có thể chứa nguyên tố khác Clo, Nito, Photpho, Oxi Liên kết hóa học chủ yếu liên kết cộng hoá trị Liên kết hoá học chủ yếu liên kết ion Dễ bay hơi, khó cháy Số phát biểu A 4, 5, B 2, 4, C 1, 3, D 1, 2, Câu Cho polime sau đây: (1) tơ tằm; (2) sợi bông; (3) sợi đay; (4) tơ enang; (5) tơ visco; (6) nilon-6,6; (7) tơ axetat Loại polime có nguồn gốc từ xenlulozơ A (1), (2) (6) B (2), (3), (5), (7) C (5), (6), (7) D (2), (3), (6) Câu Axit sau axit béo: A Axit ađipic B Axit glutamic C Axit stearic D Axit axetic + Câu Phản ứng hóa học có phương trình ion thu gọn là: H + OH- → H2O A HCl + NaOH → NaCl + H2O B Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O C 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O D CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Câu Axit axetic hợp chất có cơng thức A CH3COOCH3 B HCOOH C CH3COOH D CH3CHO Câu Amoniac chất khí khơng màu, mùi khai sốc Công thức phân tử Amoniac A NH3 B NO2 C N2O D N2 Câu Để chứng minh phân tử Glucozơ có nhiều nhóm OH kề nhau, người ta cho dung dịch Glucozơ phản ứng với A AgNO3/NH3 đun nóng B Anhidrit axetic C dung dịch Brom D Cu(OH)2 Câu 10 X α-amino axit chứa nhóm amino nhóm cacboxyl Cho gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch KOH, thu 13,56 gam muối Tên X A glyxin B valin C alanin D lysin Câu 11 Chất không phân li ion hòa tan nước? A NaOH B HCIO3 C K2SO4 D C6H12O6 (Glucozơ) Câu 12 Vinyl axetat este có cơng thức A HCOOCH=CH2 B CH3COOCH3 C CH3COOCH=CH2 D CH2=CHCOOCH3 Câu 13 Cho phản ứng C2H2 + H2O → A, A chất A CH2=CHOH B CH3COOH C C2H5OH D CH3CHO Câu 14 Chất không phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường? A Axit axetic B etilen glicol C Anđehit axetic D Glyxerol Câu 15 Có ankin mà phân tử hiđro chiếm 11,1119% khối lượng A B C D Câu 16 Chất este? A CH3COOH B HCOOCH3 C HCOOC6H5 D CH3COOCH3 Câu 17 Poli (Vinyl clorua) chất vơ định hình, cách điện tốt, bền với axit, dùng làm vật liệu cách điện, vải che mưa, da giả Một loại Poli (vinyl clorua) có phản tử khối trung bình 9375000 đvC Số mắt xích loại Poli (vinyl clorua) A 83000 B 180000 C 150000 D 15000 Câu 18 Sục khí HCl vào dung dịch Na2SiO3, thu kết tủa A SiO3 B NaCl C H2SiO3 D SiO2 Câu 19 Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2, kết thí nghiệm thể đồ thị sau: Giá trị a x đồ thị A B 1,7 3,4 C 1,8 5,6 D 1,6 3,2 Câu 20 Phản ứng sau sai? A C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O B C2H5OH + NaOH → C2H5ONa + H2O C 2C2H5OH + 2Na → 2C5H5ONa + H2 D 2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2 Câu 21 Cho dung dịch sau: etylamin, đimetylamin, amoniac, anilin Số dung dịch làm đổi màu quỳ tím sang màu xanh A B C D Câu 22 Quặng photphorit chứa thành phần A Al2O3 B 3Ca3(PO4).CaF2 C Fe3O4 D Ca3(PO4)2 Câu 23 Đốt cháy hết mol chất hữu X mol CO Chất X phản ứng cộng dung dịch Br2 (tỉ lệ mol : 2) phản ứng với Na, có phản ứng tr|ng bạc X có cơng thức cấu tạo A HOOCCH=CHCOOH B HOCH2CH=CHCHO C HOCH2CH2CH2CHO D HOCH2CH2CH=CHCHO Câu 24 Hiện tượng khơng xảy thí nghiệm sau: A Nước vôi bị hút ngược theo ống dẫn B CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ C CuSO4 khan từ màu trắng chuyển sang màu xanh D Dung dịch nước vôi bị vẩn đục Câu 25 Thêm từ từ đến hết 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm Na 2CO3 1M KHCO3 0,5M vào 250 ml dung dịch HCl 2M thể tích khí CO2 sinh đktc A 6,72 lit B 5,04 lit C 8,96 lít D 3,36 lit Câu 26 Cho nhận định sau: (1) Các amino axit có tính lưỡng tính (2) Dung dịch amino axit khơng làm đổi màu qui tím (3) Các amino axit chất rắn điều kiện thưởng, dễ tan nước có vị (4) Dung dịch glyxin chứa ion lưỡng cực +HN3-CH2-COO- (5) Các α-amino axit có thiên nhiên gọi amino axit thiên nhiên, (6) Hầu hết α-amino axit sở kiến tạo nên loại protein thể sống (7) Muối mononatri glutamat dùng làm gia vị thức ăn (8) Một số amino axit dùng để điều chế tơ nilon Số nhận định A B C D Câu 27 Oligopetit X tạo nên từ α-aminiaxit Y, Y có cơng thức phân tử C 3H7NO2 Khi đốt cháy hoàn tồn 0,1 mol X thu 15,3 gam nước Vậy X A Tripeptit B Tetrapeptit C Dipeptit D Pentapeptit Câu 28 Cho phát biểu sau: (1) Tinh bột xenlulozơ đồng phân (2) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 (3) Trong dung dịch, saccarozơ, glucozơ fructozơ hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường (4) Trong thực tế, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở (5) Thủy phân hoàn toàn tinh bột xenlulozơ thu glucozơ (6) Dung dịch I2 hồ tinh bột có phản ứng hóa học tạo sản phẩm màu xanh Số phát biểu A B C D Câu 29 Trong lít dung dịch CH3COOH 0,01M có 6,26.10^21 phân tử chưa phân li ion Độ điện li α CH3COOH nồng độ (biết số Avogadro = 6,02.10^23) A 3,98% B 1% C 4.15% D 1,34% Câu 30 Hỗn hợp X chứa hợp chất hữu no, mạch hở, có số mol nhau, (trong phân tử chứa nhóm chức –CHO –COOH 2) Chia X thành phần nhau: – Phần tác dụng vừa đủ 0,896 lít (đktc) H2 (xt: Ni, t°) – Phần tác dụng vừa đủ 400 ml dung dịch NaOH 0,1M – Đốt cháy hoàn toàn phần thu 3,52 gam CO2 – Phần tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư, đun nóng đến phản ứng hồn tồn thu m gam Ag Giá trị m A 12,96 B 8,64 C 10,8 D 17,28 Câu 31 Cho 10 gam hỗn hợp X gồm etanol etyl axetat tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch natri hiđroxit 4% Phần trăm khối lượng etyl axetat hỗn hợp A 51% B 50% C 44% D 22% Câu 32 Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81% Tồn lượng khí sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 75 gam kết tủa Giá trị m A 55 B 75 C 65 D 2− − 2− Câu 33 Dung dịch X chứa ion sau: Al 3+, Cu2+, SO4 NO3 Để kết tủa hết ion SO4 có 250 ml dung dịch X cần 50 ml dung dịch BaCl 1M Cho 500 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH dư 7,8 gam kết tủa Cô cạn 500 ml dung dịch X 37,3 gam hỗn hợp muối khan Nồng độ − mol/l NO3 là: A 0,6M B 0,4M C 0,3M D 0,2M Câu 34 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch AgNO3/NH3 Kết tủa Ag Y Quỳ tím Chuyển màu xanh Z Cu(OH)2 Màu xanh lam T Nước brom Kết tủa trắng Các chất X, Y, Z, T là: A Etyl fomat, anilin, glucozơ, lysin B Anilin, glucozo, lysin, etyl fomat C Glucozo, lysin, etyl fomat, anilin D Etyl fomat, lysin, glucozo, anilin Câu 35 Hai este đơn chức X Y đồng phân Khi hố 1,85 gam X, thu thể tích thể tích 0,7 gam N2 (đo điều kiện) Công thức cấu tạo thu gọn X Y A HCOOCH2CH2CH3 CH3COOC2H5 B C2H3COOC2H5 C2H5COOC2H3 C HCOOC2H5 CH3COOCH3 D C2H5COOCH3 HCOOCH(CH3)2 Câu 36 Cho 24,06 gam hỗn hợp X gồm Zn, ZnO, ZnCO3 có tỉ lệ số mol tương ứng 3:1:1 tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa V lít khí T (đktc) gồm NO, N2O, CO2 H2 (Biết tỉ khối T so với H2 218/15) Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch Z, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 79,22 gam kết tủa Còn cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH lượng NaOH phản ứng 1,21 mol Giá trị V gần với giá trị sau nhất? A 3,0 B 2,6 C 4,0 D 5,0 Câu 37 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (2) Cho dung dịch chứa a mol NaOH vào dung dịch chứa a mol KHCO3 (3) Cho hỗn hợp 2a mol Fe2O3 a mol Cu vào dung dịch HCl loãng dư (4) Cho a mol Fe vào dung dịch HNO3, thu 0,8a mol khí NO sản phẩm khử (5) Sục khí NO2 vào dung dịch NaOH (dùng dư) Số thí nghiệm thu hai muối A B C D Câu 38 X Y hai axit cacboxylic đơn chức (trong có axit có liên kết đôi C=C, M X < MY), Z este đơn chức, T este chức (các chất mạch hở, phân tử khơng có nhóm chức khác, khơng có khả tráng bạc) Cho 38,5 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T tác dụng vừa đủ với 470 ml dung dịch NaOH 1M m gam hỗn hợp muối 13,9 gam hỗn hợp ancol no, mạch hở có số nguyên tử C phân tử Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp muối cần vừa đủ 27,776 lít O thu Na2CO3 56,91 gam hỗn hợp gồm CO2 H2O Phần trăm theo khối lượng T E gần với giá trị sau đây? A 41 B 26 C 61 D 66 Câu 39 X, Y hai axit cacboxylic mạch hở; Z ancol no; T este hai chức, mạch hở tạo X, Y, Z Đun nóng 38,86 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 400 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu ancol Z hỗn hợp F gồm hai muối có tỉ lệ mol : Dẫn to{n Z qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 19,24 gam; đồng thời thu 5,824 lít khí H (đktc) Đốt cháy hoàn toàn F cần dùng 0,7 mol O2 thu CO2, Na2CO3 0,4 mol H2O Phần trăm khối lượng T E gần với giá trị nào? A B 26 C 14 D 51 Câu 40 X, Y, Z ba peptit mạch hở, có tổng liên kết peptit Đốt cháy hoàn toàn x mol X y mol Y z mol Z với lượng O dư thu 0,64 mol CO Đun nóng 55,12 gam hỗn hợp E chứa X (x mol), Y (y mol), Z (z mol) với NaOH vừa đủ thu dung dịch chứa muối Gly Ala, khối lượng muối Gly 46,56 gam Biết y > z 3x = 4(y + z) Phần tram khối lượng Z có hỗn hợp E là? A 32,3% B 26,4% C 28,6% D 30,19% HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA TRƯỜNG HẬU LỘC – THANH HÓA D D D B C A C A D 10 A 11 D 12 C 13 D 14 C 15 B 16 A 17 C 18 C 19 A 20 B 21 B 22 D 23 B 24 A 25 B 26 C 27 A 28 B 29 A 30 A 31 C 32 B 33 A 34 D 35 C 36 A 37 D 38 C 39 D 40 D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn D Câu 2: Chọn D n X = 0, 03; n O2 = 0, 075; n CO2 = 0, 06 Bảo toàn O: 2n O2 = 2n CO2 + n H2O → n H2O = 0, 03 Số C = n CO2 / n X = Số H = 2n H 2O / n X = → X C2H2 Câu 3: Chọn D Câu 4: Chọn B Câu 5: Chọn C Câu 6: Chọn A + − A H + OH → H 2O + − 2+ B Cu + 4H + 2NO3 → Cu + 2NO + 2H 2O + 3+ C Fe(OH)3 + 3H → Fe + 3H O + 2+ D CaCO3 + 2H → Ca + CO + H 2O Câu 7: Chọn C Câu 8: Chọn A Câu 9: Chọn D Câu 10: Chọn A n X = n KOH = (13,55 − 9) / 38 = 0,12 → M X = 75 : X Gly Câu 11: Chọn D Câu 12: Chọn C Câu 13: Chọn D Câu 14: Chọn C Câu 15: Chọn B Ankin dạng CnH2n-2 → %H = (2n − 2) / (14n − 2) = 11,1119% →n=4 Các ankin C4H6: CH ≡ C − CH − CH CH − C ≡ C − CH Câu 16: Chọn A Câu 17: Chọn C PVC (C2H3Cl)n → Số mắt xích n = 9375000/62,5 = 150000 Câu 18: Chọn C Câu 19: Chọn A n Ba (OH)2 = n BaCO3 max=a Khi n CO2 = n BaCO3 = 0,5a → m Ba (HCO3 )2 = a − 0,5a = 0,5a Bảo toàn C → = 0,5a + 0,5a.2 →a =2 n Ba (HCO3 )2 max=2 → n CO2 = x = Câu 20: Chọn B Câu 21: Chọn B Cả chất có tính bazơ anilin có tính bazơ yếu, khơng làm đổi màu quỳ tím → Có chất làm quỳ tím hóa xanh Câu 22: Chọn D Câu 23: Chọn B Số C = n CO2 / n X = X có phản ứng với Na → Có –OH –COOH X có tráng bạc → Có –CHO –HCOOn X : n Br2 = 1: → X HOCH2CH=CHCHO Câu 24: Chọn A Câu 25: Chọn B n Na 2CO3 = 0,15; n KHCO3 = 0, 075; n HCl = 0,5 Dễ thấy n HCl > 2n Na 2CO3 + n KHCO3 nên axit dư, CO2 hết Bảo tồn C → n CO2 = 0, 225 → V = 5, 04 lít Câu 26: Chọn C (1) Đúng (2) Sai (3) Đúng (4) Sai, có lượng nhỏ dạng phân tử (5) Đúng (6) Đúng (7) Đúng, dùng làm mì (8) Đúng Câu 27: Chọn A n H2O = 0,85 → Số H = 2n H2O / n X = 17 X có dạng (C3H7NO2)k-(k-1)H2O → Số H = 7k – 2(k – 1) = 17 → k = → X tripeptit Câu 28: Chọn B (1) Sai, số mắt xích n khác (2) Sai, tráng gương (3) Đúng (4) Sai, chủ yếu dạng mạch vòng (5) Đúng (6) Sai, tượng vật lý Câu 29: Chọn A n CH3COOH ban đầu = 0,01 n CH3COO- = n H + = n CH3COOH phân li = x → Tổng mol phân tử ion = 2x + (0,01 – x) = 6,26.10^21/(6,02.10^23) → x = 3,98.10 ^ → α = x / 0, 01 = 3,98% Câu 30: Chọn A Phần 1: n H2 = 0, 04 → n CHO = 0, 04 Phần 2: n NaOH = 0, 04 → n COOH = 0, 04 Phần 3: n CO2 = 0, 08 → n C = 0, 08 Dễ thấy n C = n CHO + n COOH → Các chất X khơng có C gốc Vậy X gồm: HCHO: a mol HCOOH: a mol OHC-CHO: a mol OHC-COOH: a mol HOOC-COOH: a mol → n C = a + a + 2a + 2a = 0, 08 → a = 0, 01 Phần 4: Với AgNO3/NH3 theo thứ tự kể trên: n Ag = 4a + 2a + 4a + 2a = 0,12 → m Ag = 12,96 gam Câu 31: Chọn C n CH3COOC2 H5 = n NaOH = 50.4% / 40 = 0, 05 → %CH3COOC2 H = 44% Câu 32: Chọn B Ca(OH)2 dư → n CO2 = n CaCO3 = 0, 75 C6 H10 O5 → C6 H12 O6 → 2CO → n C6 H10 O5 = 0, 75.162 / 2.81% = 75 gam Câu 33: Chọn A Trong 0,25 lít X: n SO2− = n Ba 2+ = 0, 05 → Trong 0,5 lít X có n SO24− = 0,1 X với NH3 dư: Al3+ + 3NH + 3H 2O → Al(OH)3 + 3NH 4+ Cu 2+ + 2NH + 2H O → Cu(OH) + 2NH 4+ Cu(OH) + 4NH → Cu(NH3 ) (OH) Kết tủa có Al(OH)3 (0,1 mol) → n Al3+ = n Al(OH)3 = 0,1 Đặt n Cu 2+ = x n NO3− = y Bảo tồn điện tích: 2x + 0,1.3 = y + 0,1.2 m muối = 64x + 62y + 0,1.27 + 0,1.96 = 37,3 → x = 0,1 y = 0,3  NO3−  = y / 0,5 = 0, 6M Câu 34: Chọn D Câu 35: Chọn C n X = n N2 = 0, 025 → M X = 74 : C3H 6O → HCOOC2H5 CH3COOCH3 Câu 36: Chọn A n Zn = 0,18, n ZnO = n ZnCO3 = 0, 06 2+ + 2− + Dung dịch Y chứa Zn (0,3mol), Na ,SO (0,34) NH n OH − max=4n Zn 2+ + n NH+ = 1, 21 → n NH+ = 0, 01 Bảo toàn điện tích cho Y → n Na + = 0, 07 Khí T chứa NO (a), N2O (b), H2 (c) CO2 (0,06) Bảo toàn N: a + 2b + 0,01 = 0,07 10 m T = 30a + 44b + 2c + 44.0, 06 = (a + b + c + 0, 06).436 /15 Hỗn hợp đầu quy đổi thành Zn, O (0,12) CO2 n H+ = 4a + 10b + 2c + 0, 01.10 + 2.0,12 = 0,34.2 Giải hệ: a = 0,04 b = 0,01 c = 0,04 → V = 0,15.22, = 3,36 lít Câu 37: Chọn D (1) Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O (2) 2NaOH + 2KHCO3 -> Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O (3) Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2 (4) 2n Fe < 3n NO < 3n Fe → Tạo Fe 2+ , Fe3+ (5) NO2 + NaOH -> NaNO3 + NaNO2 + H2O Câu 38: Chọn C n NaOH = 0, 47 → n Na 2CO3 = 0, 235 n O2 = 1, 24, bảo toàn khối lượng -> m muối = 42,14 → M muối = 89,66 -> Muối từ X CH3COONa Đốt muối → n CO2 = u n H2O = v → 44u + 18v = 56,91 Bảo toàn O: 2u + v + 0,235.3 = 0,47.2 + 1,24.2 → u = 1, 005 v = 0,705 → n muối từ Y = u – v = 0,3 (Muối có p nguyên tử C) n CH3COONa = 0, 47 − 0,3 = 0,17 → n C = 0,17.2 + 0,3p = 1, 005 + 0, 235 → p = : CH = CH − COONa E + NaOH -> Muối + Ancol + H2O Bảo toàn khối lượng → n H 2O = 0, 07 → n NaOH phản ứng với este = 0,47 – 0,07 = 0,4 Ancol dạng R(OH)n (0,4/n mol) M ancol = R + 17n = 13,9n/0,4 → R = 17, 75 Do < n < nên 17,75 < R < 35,5 Do hai ancol C → C H 5OH (0,1) C2H4(OH)2 (0,15) (Bấm hệ mAncol nOH) 11 Do muối có số mol ≤ 0,3 nên T là: CH3COO-C2H4-OOC-CH=CH2 (0,15) → %T = 61,55% Câu 39: Chọn D T este hai chức, mạch hở, tạo từ axit ancol nên axit đơn chức ancol chức Đặt Z R(OH)2 → n R (OH)2 = n H2 = 0, 26 → m tăng = m RO2 = 0, 26(R + 32) = 19, 24 → R = 42 : −C3H − Vậy Z C3H6(OH)2 Muối có dạng RCOONa (0,4 mol) n H2O = 0, → Số H = → HCOONa (0,2 mol) CxH3COONa (0,2 mol) 2HCOONa + O2 -> Na2CO3 + CO2 + H2O 0,2………….0,1 2C x H 3COONa+(2x+2)O → Na 2CO + (2x + 1)CO + 3H 2O 0, 0, 2(x + 1) → n O2 = 0, 2(x + 1) + 0,1 = 0, →x=2 Vậy X, Y HCOOH CH2=CH-COOH → T HCOO-C3H6-OOC-CH=CH2 Quy đổi E thành: HCOOH (0,2) CH2=CH-COOH (0,2) C3H6(OH)2 (0,26) H2O: -y mol m E = 38,86 → y = 0, 25 → n T = y / = 0,125 → %T = 0,125.158 / 38,86 = 50,82% _ n HCOOH E = n HCOOH − n T = 0, 075 → m HCOOH E = 3, 45 _ n C3H (OH)2 E = 0, 26 − 0,125 = 0,135 → %C3 H (OH) = 26, 40% Câu 40: Chọn D n GlyAla = 0, 48 Bảo toàn C → 2n GlyAla + 3n AlaNa = n C = 0, 64.3 12 → n AlaNa = 0,32 Bảo toàn Na → n NaOH = n GlyAla + n AlaNa = 0,8 Bảo toàn khối lượng: n H2O = n E = x + y + z = 0, 28 Kết hợp với 3x = 4(y + z) → x = 0,16 y + z = 0,12 Số C X 0,64/0,16 = -> X Gly-Gly Phần Gly lại Y, Z 0,48 – 0,16.2 = 0,16 Số mắt xích trung bình Y, Z = (nAla + nGly)/(y + z) = Trong Y Z lại & liên kết peptit nên có trường hợp sau: TH1: Một peptit có mắt xích (0,08 mol); peptit có mắt xích (0,04 mol) Do y > z nên y = 0,08 z = 0,04 Số C Y = 0,64/0,08 = → Y Ala-Ala-Gly Số C Z = 0,64/0,04 = 16 → Z (Ala)4(Gly)2 → %Z = 30,19% TH2: Một peptit có mắt xích (0,072 mol); peptit có mắt xích (0,048 mol) Do y > z nên y = 0,072 z = 0,048 Số C Y = 0,64/0,072 = 8,9: Loại Vậy TH2 sai Chú ý: Phần tính số mol Y, Z dựa vào tổng số mol (0,12) số mắt xích trung bình (4) Bấm hệ phương trình đường chéo Phần xác định công thức Y, Z dựa vào số C tổng, số C mắt xích số mắt xích SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 04 trang) ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG THPT TRẦN PHÚ Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi 074 Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 41: Cặp dung dịch chất sau phản ứng với tạo kết tủa? A KOH H2SO4 B CuSO4 HCl C NaHCO3 HCl D Na2CO3 Ba(HCO3)2 13 Câu 42: Chất khí X gây hiệu ứng nhà kính tham gia vào trình quang hợp xanh tạo tinh bột Chất X A CO2 B N2 C O2 D H2 Câu 43: Cho 54 gam glucozơ lên men rượu với hiệu suất 75% thu m gam C 2H5OH Giá trị m A 27,60 B 20,70 C 36,80 D 10,35 Câu 44: Glixerol có cơng thức A C6H5OH B C2H5OH C C2H4(OH)2 D C3H5(OH)3 Câu 45: Công thức tristearin A (C15H33COO)3C3H5 B (C17H33COO)3C3H5 C (C15H31COO)3C3H5 D (C17H35COO)3C3H5 Câu 46: Thủy phân hoàn toàn m gam chất béo dung dịch NaOH, đun nóng, thu 9,2 gam glixerol 91,8 gam muối Giá trị m A 101 B 89 C 93 D 85 Câu 47: Este sau tác dụng với dung dịch NaOH thu ancol etylic? A C2H5COOCH3 B HCOOC2H5 C CH3COOC2H3 D HCOOC3H7 Câu 48: Etylamin tác dụng với chất sau dung dịch? A K2SO4 B NaOH C HCl D KCl Câu 49: Chất sau thuộc loại đisaccarit? A Saccarozơ B Tinh bột C Glucozơ D Xenlulozơ Câu 50: Tơ sau thuộc loại tơ tổng hợp? A Tơ xenlulozơ axetat B Tơ visco C Tơ nilon-6,6 D Tơ tằm Câu 51: Cho 2,24 gam Fe tác dụng hết với dung dịch Cu(NO3)2 dư, thu m gam kim loại Cu Giá trị m A 2,56 B 6,40 C 5,12 D 3,20 Câu 52: Thành phần muối ăn A BaCl2 B CaCO3 C NaCl D Mg(NO3)2 Câu 53: Dung dịch chất khả dẫn điện? A NaCl B C12H22O11 C KOH D H2SO4 Câu 54: Dung dịch sau có phản ứng tráng bạc? A Fructozơ B Saccarozơ C Glyxin D Metyl axetat Câu 55: Dung dịch phản ứng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH) dư, không thu kết tủa? A Ca(HCO3)2 B H2SO4 C FeCl3 D AlCl3 Câu 56: PVC chất rắn vơ định hình, c|ch điện tốt, bền với axit, dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa, PVC tổng hợp trực tiếp từ monome sau đây? A Propilen B Acrilonitrin C Vinyl clorua D Vinyl axetat 14 Câu 57: Phát biểu sau sai? A Anilin tác dụng với nước brom tạo kết tủa màu vàng B Dung dịch axit glutamic làm quỳ tím chuyển màu hồng C Dung dịch glyxin không làm đổi màu phenolphtalein D Amino axit hợp chất hữu tạp chức Câu 58: Hiđrocacbon X không làm màu dung dịch brom nhiệt độ thường Tên gọi X A isopren B stiren C metan D etilen Câu 59: Dãy chất sau có phản ứng thuỷ phân môi trường axit? A Tinh bột, saccarozơ, fructozơ B Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ C Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ D Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ Câu 60: Hiện nay, nhiều nơi nơng thơn sử dụng hầm biogas để xử lí chất thải chăn nuôi gia súc, cung cấp nhiên liệu cho việc đun nấu Chất dễ cháy khí biogas A H2 B CO C Cl2 D CH4 Câu 61: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai tṛò NaNO3 phản ứng A chất xúc tác B chất khử C chất oxi hố D mơi trường Câu 62: Nhiệt phân hoàn toàn 16,8 gam NaHCO3 thu m gam muối X Giá trị m A 10,6 B 13,2 C 12,4 D 21,2 Câu 63: Số liên kết peptit phân tử Ala-Gly-Ala-Gly A B C D Câu 64: Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol anđehit fomic 0,2 mol anđehit axetic tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 Sau phản ứng thu m gam kết tủa bạc Giá trị m là: A 21,6 gam B 64,8 gam C 43,2 gam D 86,4 gam Câu 65: Khối lượng đoạn mạch tơ nitron 80560 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch tơ nitron A 1289 B 1520 C 1492 D 7124 Câu 66: Cho 0,05 mol hỗn hợp este đơn chức X Y phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu hỗn hợp chất hữu Z Đốt cháy hoàn toàn Z thu 0,12 mol CO 0,03 mol Na2CO3 Nếu làm bay hỗn hợp Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 2,34 B 5,64 C 4,56 D 3,48 Câu 67: Cho phát biểu sau: (a) Etyl butirat có mùi táo (b) Trong cơng nghiệp, anđehit fomic dùng để ruột phích (c) Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp (d) Dùng giấm ăn chanh khử mùi cá amin gây (e) Có thể dùng nhiệt để hàn uốn ống nhựa PVC Số phát biểu A B C D 15 Câu 68: Cho 7,2 gam etylamin vào dung dịch HNO3 loãng dư, sau kết thúc phản ứng thu m gam muối Giá trị m A 13,04 B 17,12 C 17,28 D 12,88 Câu 69: Cho sơ đồ phản ứng sau (đúng tỉ lệ mol chất): (1) Este X (C6H10O4) + 2NaOH → X1 + 2X2 (2) X2 → X3 (H2SO4 đặc, 140°C) (3) X1 + 2NaOH → H2 + 2Na2CO3 (4) X2 → X4 + H2O (H2SO4 đặc, 170°C) Nhận định sau xác? A X4 có ngun tử H phân tử B X có phản ứng tráng bạc C Trong X1 có nhóm – CH2 – D X3 có nguyên tử C phân tử Câu 70: Cho phát biểu sau: (a) Dung dịch I2 làm hồ tinh bột chuyển sang màu xanh tím (b) Các este nhẹ H2O tan tốt nước (c) Tơ xenlulozơ axetat sản xuất từ xenlulozơ (d) Tất peptit có phản ứng với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu tím (e) Alanin dễ tan nước có nhiệt độ nóng chảy cao (f) Hợp chất hữu thiết phải có cacbon hiđro Số phát biểu phát biểu A B C D Câu 71: X α-amino axit no chứa nhóm –NH nhóm –COOH Cho 3,51 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,605 gam muối Công thức cấu tạo X A CH3CH(NH2)COOH B H2NCH2COOH C CH3CH(NH2)CH2CH2COOH D CH3CH(CH3)CH(NH2)COOH Câu 72: Este X có cơng thức phân tử C 8H8O2 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, thu sản phẩm có hai muối Số cơng thức cấu tạo X thoả mãn tính chất A B C D Câu 73: Cho hỗn hợp X gồm muối A (C 5H16O3N2) B (C4H12O4N2) tác dụng với lượng dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng đến phản ứng xảy hồn tồn cô cạn thu m gam hỗn hợp Y gồm hai muối D E (M D < ME) 4,48 lít hỗn hợp Z gồm hai amin no, đơn chức đồng đẳng có tỉ khối H2 18,3 Khối lượng muối E hỗn hợp Y A 4,24 gam B 5,36 gam C 6,14 gam D 8,04 gam Câu 74: Cho sơ đồ phản ứng sau: X1 + H2O → X2 + X3↑ + H2↑ (Điện phân dung dịch, có màng ngăn) X2 + X3 → X1 + X5 + H2O X2 + X4 → BaCO3 + Na2CO3 + H2O X4 + X6 → BaSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O Các chất X2, X5, X6 là: 16 A NaOH, NaClO, H2SO4 B NaHCO3, NaClO, KHSO4 C KOH, KClO3, H2SO4 D NaOH, NaClO, KHSO4 Câu 75: Hòa tan hết 32 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe 2O3 vào lít dung dịch HNO3 1,7M, thu V lít khí NO (sản phẩm khử N +5, đktc) dung dịch Y Biết Y hòa tan tối đa 12,8 gam Cu khơng có khí Giá trị V A 6,72 B 9,52 C 4,48 D 3,92 Câu 76: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Fe 3O4 Fe(NO3)2 (trong oxi chiếm 29,68% theo khối lượng) dung dịch HCl dư thấy có 2,305 mol HCl phản ứng Sau phản ứng xảy xong thu dung dịch Y chứa 115,7875 gam muối clorua 7,28 lít (đkc) khí Z gồm NO, H Z có tỉ khối so với H2 69/13 Thêm dung dịch NaOH dư vào Y, sau phản ứng thu kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng khơng đổi 51,1 gam chất rắn T Phần trăm khối lượng Mg X A 9,6% B 12,00% C 24% D 4,80% Câu 77: Thực thí nghiệm sau: Hòa tan hỗn hợp gồm Cu Fe2O3 (cùng số mol) vào dung dịch HCl loãng dư Cho dung dịch chứa a mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa a mol AgNO3 Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol KHCO3 Cho hỗn hợp bột gồm Ba NaHSO4 (tỉ lệ mol tương ứng : 2) vào lượng nước dư Cho a mol Fe tác dụng với dung dịch chứa 3a mol HNO3, thu khí NO sản phẩm khử Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm ln thu hai muối A B C D Câu 78: Tiến hành thí nghiệm điều chế isoamyl axetat theo bước sau đây: Bước 1: Cho ml CH3CH(CH3)CH2CH2OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng - phút 65 – 700C Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm Phát biểu sau đúng? A Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm trở thành đồng B Sau bước 2, ống nghiệm CH3CH(CH3)CH2CH2OH CH3COOH C Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để tránh phân hủy sản phẩm D H2SO4 đặc có vai trò làm chất xúc tác cho phản ứng Câu 79: X, Y, Z este đơn chức, mạch hở (trong Y Z khơng no có liên kết C=C, M Y < MZ có tồn đồng phân hình học) Đốt cháy 21,62 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với oxi vừa đủ, sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH) dư thấy khối lượng dung dịch giảm 34,5 gam so với trước phản ứng Mặt khác, đun nóng 21,62 gam E với 300 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu hỗn hợp F chứa muối hỗn hợp gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng Phần tram khối lượng Y có E gần với: A 23,2% B 23,5% C 23% D 23,3% 17 Câu 80: Cho 3,825 gam hỗn hợp Al Mg tan hoàn toàn 500 ml dung dịch gồm HCl 0,52M H2SO4 0,14M, thu dung dịch X khí H Cho 850 ml dung dịch NaOH 0,5M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 8,25 gam kết tủa Mặt khác, cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,4M Ba(OH)2 0,05M vào X đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 19,30 B 16,15 C 13,70 D 23,15 HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ THPT TRƯỜNG TRẦN PHÚ – VĨNH PHÚC 41 D 42 A 43 B 44 D 45 D 46 B 47 B 48 C 49 A 50 C 51 A 52 C 53 B 54 A 55 D 56 C 57 A 58 C 59 B 60 D 61 C 62 A 63 B 64 D 65 B 66 C 67 B 68 C 69 A 70 D 71 D 72 C 73 D 74 D 75 A 76 C 77 B 78 B 79 A 80 A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Chọn D D Na CO3 + Ba(HCO3 ) → BaCO3 + 2NaHCO3 A KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O B Không phản ứng C NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O Câu 42: Chọn A 18 Chất khí X gây hiệu ứng nhà kính tham gia vào trình quang hợp xanh tạo tinh bột -> X CO2 Câu 43: Chọn B n C6 H12 O6 = 0,3 C6 H12 O6 → 2C2 H OH + 2CO 0,3 0, → m C2 H5OH thu = 0,6.46.75% = 20,7 gam Câu 44: Chọn D Câu 45: Chọn D Câu 46: Chọn B n NaOH = 3n C3H5 (OH)3 = 0,3 → m = m C3H5 (OH)3 + m muối – mNaOH = 89 gam Câu 47: Chọn B Câu 48: Chọn C Câu 49: Chọn A Câu 50: Chọn C Câu 51: Chọn A Fe + Cu(NO3)2 -> Cu + Fe(NO3)2 0,04…………….0,04 → m Cu = 2,56 gam Câu 52: Chọn C Câu 53: Chọn B C12H22O11 chất khơng điện ly nên dung dịch C12H22O11 khơng có hạt mang điện chuyển động tự -> Không dẫn điện Câu 54: Chọn A Câu 55: Chọn D A Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 -> CaCO3 + BaCO3 + H2O B H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + H2O C FeCl3 + Ba(OH)2 -> Fe(OH)3 + BaCl2 D AlCl3 + Ba(OH)2 dư -> Ba(AlO2)2 + BaCl2 + H2O Câu 56: Chọn C Câu 57: Chọn A Câu 58: Chọn C Câu 59: Chọn B Câu 60: Chọn D Câu 61: Chọn C Vai trò NaNO3 phản ứng chất oxi hóa: 3Cu + 8H + + 2NO3− − > 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2O Câu 62: Chọn A 19 2NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O 0,2……………0,1 → m Na 2CO3 = 10, 6gam Câu 63: Chọn B Câu 64: Chọn D n Ag = 4n HCHO + 2n CH3CHO = 0,8 → m Ag = 86, 4gam Câu 65: Chọn B Tơ nitron (-CH2-CHCN-)n Mỗi mắt xích nặng 53 đvC -> Số mắt xích = 80560/53 = 1520 Câu 66: Chọn C n Este = 0, 05 n NaOH = 2n Na 2CO3 = 0, 06 → X este ancol (x mol) Y este phenol (y mol) → x + y = 0,05 x + 2y = 0,06 → x = 0,04 y = 0,01 Bảo toàn C → n C = n CO2 + n Na 2CO3 = 0,15 → Số C = → X HCOOCH3, Y có n nguyên tử C → n C = 0, 04.2 + 0, 01n = 0,15 →n=7 → Y HCOOC6H5 Muối gồm HCOONa (0,05) C6H5Na (0,01) → m rắn = 4,56 Câu 67: Chọn B (a) Sai, mùi dứa (b) Sai, dùng glucozo tráng ruột phích (c) Đúng (d) Đúng (e) Đúng, chất dẻo hàn nhiệt Câu 68: Chọn C n HNO3 = n C2 H5 NH = 0,16 → m muối = m C2 H5 NH + m HNO3 = 17, 28 Câu 69: Chọn A (3)-> X1 (COONa)2 (1)-> X2 CH3-CH2-OH -> X CH3-CH2-OOC-COO-CH2-CH3 (2) -> X3 CH3-CH2-O-CH-CH3 (4) -> X4 CH2=CH2 20 -> X4 có nguyên tử H phân tử Câu 70: Chọn D (a) Đúng (b) Sai, este thường khó tan (c) Đúng (d) Sai, đipeptit khơng tạo màu tím (e) Đúng (f) Sai, thiết phải có C, khơng có H (như CCl4) Câu 71: Chọn D n X = n HCl = (m muối – mX)/36,5 = 0,03 → M X = 117 X α − amino axit -> Chọn CH3CH(CH3)CH(NH2)COOH Câu 72: Chọn C X + NaOH -> muối nên X este ohenol X có đồng phân: HCOO-C6H4-CH4 (o, m, p) CH3COOC6H5 Câu 73: Chọn D (C2H5NH3)2CO3 + NaOH -> 2Na2CO3 + 2C2H5NH2 + 2H2O (COONH3-CH3)2 + 2NaOH -> (COONa)2 + 2CH3NH2 + 2H2O Khí Z gồm C2H5NH2 (0,08 mol) CH3NH2 (0,12 mol) E muối (COONa)2 (0,06 mol) → m E = 8, 04 gam Câu 74: Chọn D X2 sản phẩm điện phân có màng ngăn nên X2 kiềm, từ phản ứng X2 + X4 -> X2 NaOH X3 Cl2; X5 NaClO X4 Ba(HCO3)2, X6 KHSO4 Câu 75: Chọn A Đặt a, b, c số mol Fe, O, NO m X = 56a + 16b = 32 n HNO3 = 1, = 2b + 4c Bảo toàn electron: 2a + 0,2.2 = 2b + 3c → a = 0,5; b = 0, 25;c = 0,3 → V = 6, 72 lít Câu 76: Chọn C Z gồm NO (0,4) H2 (0,9) Ban đầu đặt mX = m -> nO = 29,68%m/16 Do thu muối clorua nên bảo toàn O: n H2O = 29, 68%m /16 − 0, Bảo toàn khối lượng: 21 m + 9, 22.36,5 = 463,15 + 1,3.2.69 /13 + 18(29, 68%m /16 − 0, 4) → m = 200 Vậy nO = 3,71 n H2O = 3,31 Bảo toàn H → n NH +4 = 0, Bảo toàn N → n Fe( NO3 )2 = 0,3 Đặt a, b, c số mol Mg, MgO, Fe3O4 X → n O = b + 4c + 0,3.6 = 3, 71 m X = 24a + 40b + 232c + 180.0,3 = 200 m T = 40(a + b) + 160(3c + 0,3) / = 204, → a = 2; b = 0, 71;c = 0,3 → %MgO = 14, 2% %Mg = 24% Câu 77: Chọn B (1) Cu + Fe O3 + 6HCl → CuCl + 2FeCl + 3H 2O (2) Fe(NO3)2 + AgNO3 -> Fe(NO3)3 + Ag (3) Cu + Fe2(SO4)3 -> CuSO4 + 2FeSO4 (4) KHSO4 + KHCO3 -> K2SO4 + CO2 + H2O (5) Ba + 2NaHSO4 -> BaSO4 + Na2SO4 + H2 (6) n NO = n H+ / = 0, 75a Do 2n Fe < 3n NO < 3n Fe nên thu Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Câu 78: Chọn B A Sai, sản phẩm este khơng tan nên có phân tách B Đúng, phản ứng este hóa thuận nghịch nên chất tham gia dư C Sai, H2SO4 có vai trò xúc tác giữ H2O làm cân dịch sang chiều tạo este D Sai, thêm NaCl bão hòa để sản phẩm tách hoàn toàn Câu 79: Chọn A n E = n NaOH = 0,3 → n O(E) = 0, Đặt a, b số mol CO2, H2O → ∆m = 44a + 18b − 100a = −34,5 m E = 12a + 2b + 0, 6.16 = 21, 62 → a = 0,87 b = 0,79 → Số C = n CO2 / n E = 2,9 → X HCOOCH3 n Y + n Z = n CO2 − n H2O = 0, 08 (1) → n X = n E − 0, 08 = 0, 22 Vậy đốt Y X thu được: n CO2 = 0,87 − 0, 22.2 = 0, 43 22 → Số C trung bình Y, Z = 0,43/0,08 = 5,375 Y, Z có đồng phân hình học nên Y là: CH3-CH=CH-COOCH3 Do sản phẩm xà phòng hóa có muối ancol nên Z là: CH3-CH=CH-COOC2H5 Vậy muối có M lớn CH3-CH=CH-COONa (0,08 mol) → m muối = 0,08.108 = 8,64 n CO2 = 0, 22.2 + 5n Y + 6n Z = 0,87 Kết hợp (1) -> nY = 0,05 nZ = 0,03 → %Y = 23,13% Câu 80: Chọn A Đặt a, b số mol Mg Al → 24a + 27b = 7, 65 2+ 3+ − 2− Dung dịch X chứa: Mg , Al , Cl (0,52),SO (0,14) H + dư n NaOH = 0,85 > 0,52 + 2.0,14 → Al(OH)3 bị hòa tan trở lại phần Bảo tồn điện tích → n AlO−2 = 0,85 − (0,52 + 2.0,14) = 0, 05 m kết tủa = 58a + 78(b – 0,05) = 16,5 Giải hệ -> a = 0,15 b = 0,15 Đặt x thể tích dung dịch hỗn hợp kiềm → n OH− = x n Ba 2+ = 0,1x Để lượng hidroxit đạt max thì: n OH − = 3n Al + 2n Mg + n H + dư → x = 0,15.3 + 0,15.2 + 0, 05 = 0,8 Lúc n Ba 2+ = 0, 08 n SO24− = 0,14 → BaSO chưa max Vì BaSO4 có M lớn Al(OH)3 nên ta ưu tiên tạo BaSO4 nhiều kết tủa nhiều → 0,1x = 0,14 → x = 1, Lúc kết tủa BaSO4 (0,14) Mg(OH)2 (0,15) Nung thu 38,62 gam BaSO4 MgO 23 ... 26,4% C 28,6% D 30 ,19 % HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA TRƯỜNG HẬU LỘC – THANH HÓA D D D B C A C A D 10 A 11 D 12 C 13 D 14 C 15 B 16 A 17 C 18 C 19 A 20 B 21 B 22 D 23 B 24 A... với giá trị sau đây? A 19 ,30 B 16 ,15 C 13 ,70 D 23 ,15 HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ THPT TRƯỜNG TRẦN PHÚ – VĨNH PHÚC 41 D 42 A 43 B 44 D 45 D 46 B 47 B 48 C 49 A 50 C 51 A 52 C 53 B 54 A 55... (14 n − 2) = 11 ,11 19% →n=4 Các ankin C4H6: CH ≡ C − CH − CH CH − C ≡ C − CH Câu 16 : Chọn A Câu 17 : Chọn C PVC (C2H3Cl)n → Số mắt xích n = 9375000/62,5 = 15 0000 Câu 18 : Chọn C Câu 19 : Chọn A n