CCBook đề thi thử THPT quốc gia môn hóa học năm 2021 đề 11 đến 20

CCBOOK ĐỀ DỰ ĐOÁN THPT QUỐC GIA 2021 ĐỀ THI SỐ 11 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Glucozơ loại monosaccarit có nhiều nho chín Cơng thức phân tử glucozơ là? A C H 4O B ( C6 H10O5 ) n C C12 H 22O11 D C6 H12O Câu Ở trạng thái rắn, hợp chất X tạo thành khối trắng gọi “nước đá khô” Nước đá khơ khơng nóng chảy mà thăng hoa, dùng để tạo mơi trường lạnh khơng có ẩm Chất X là: A H 2O B O C N D CO C HNO3 D H 2SO Câu Dung dịch có pH > ? A NaCl B NaOH Câu Dãy sau gồm chất chất rắn điều kiện thường? A Triolein; fructozơ; anilin B Tristearin; alanin; axit glutamic C Glucozơ; anilin; axit glutamic D Saccarozơ; etyl axetat; alanin Câu Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất? A Thủy ngân B Vonfram C Xesi D Osmi Câu Thủy phân hợp chất môi trường axit thu α − amino axit ? A Amilopectin B Xenlulozơ C Polipeptit D Saccarozơ Câu Axit aminoaxetic ( H N − CH − COOH ) tác dụng chất sau dung dịch? A NaNO3 B NaCl C HCl D Na 2SO Câu Cho phản ứng điều chế kim loại sau: t° → Hg + SO ; ( a ) HgS + O2  dpnc → 4Al + 3O ; ( c ) 2Al2O3  t° → Al 2O3 + 2Fe; ( e ) 2Al + Fe2O3  t° → Zn + CO; ( b ) ZnO + C  dpnc → Mg + Cl ; ( d ) MgCl2  ( f ) Fe + CuSO → FeSO + Cu Số phản ứng thuộc loại phương pháp nhiệt luyện là: A B C D Câu Cho dãy chất: Cu,Fe3O , NaHCO3 , Fe ( OH ) , Fe ( NO ) Số chất dãy tác dụng với dung dịch H 2SO loãng là: A B C D Câu 10 Thổi luồng khí CO đến dư qua ống sứ chứa 9,6 gam Fe 2O3 , nung nóng Kết thúc phản ứng lấy phần chất rắn ống cho tác dụng hoàn tồn với dung dịch HCl lỗng, dư, thu V lít khí H (đktc) Giá trị V là: A 1,344 B 2,016 C 2,688 D 4,032 Trang Câu 11 Thủy phân hoàn toàn a mol peptit X mạch hở môi trường axit thu 2a mol axit glutamic 3a mol glyxin Số nguyên tử oxi phân tử X là: A 10 B 12 C D Câu 12 Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên ứng với phản ứng): Số phản ứng oxi hóa – khử xảy sơ đồ là: A B C D Câu 13 Hình vẽ mơ tả điều chế chất lỏng Y từ dung dịch X: Trong thí nghiệm xảy phản ứng hóa học đây? t° → CH 3COONa + C6 H5ONa + H 2O A CH3COOC6 H5 + NaOH  B H N − CH − COOH + NaOH → H N − CH − COONa + H 2O H SO ( đ ) ,t °  → CH 3COOC H + H 2O C CH3COOH + C H 5OH ¬   t° → NaCl + CH NH + H 2O D CH3 NH3Cl + NaOH  Câu 14 Cho loại tơ sau: tơ nilon-6,6; tơ nilon-7; tơ olon; tơ enang; tơ visco; tơ nilon-6; tơ axetat; tơ tằm Số tơ thuộc loại tơ tổng hợp là: A B C D Câu 15 Chất khí tạo từ bình chữa cháy dùng để sản xuất thuốc giảm đau dày? A CO B CH C N D CO Câu 16 Nhúng Fe vào 250 ml dung dịch CuSO 1M Kết thúc phản ứng, khối lượng kim loại tăng m gam Giả sử lượng Cu sinh bám hoàn toàn vào Fe Giá trị m là: A 4,0 B 6,0 C 8,0 D 2,0 Trang Câu 17 Phát biểu sai? A Nước tự nhiên thường có tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu B Đun nước cứng lâu ngày nồi hơi, nồi bị phủ lớp cặn C Dùng dung dịch HCl để làm mềm nước cứng tạm thời D Nước chứa khơng chứa ion Mg + Ca + gọi nước mềm Câu 18 Phương trình hóa học viết sai? t° → CaO + CO A CaCO3  B Ba ( HCO3 ) + NaOH → NaHCO3 + BaCO3 + H 2O t° → FeCl2 C Fe + Cl  t° → MgO + H D Mg + H 2O  Câu 19 Chất khơng tan hồn tồn nước, dư nhiệt độ thường? A Na 2O B BaO C Al2O3 D K 2O Câu 20 Phát biểu sai? A Dung dịch lòng trắng trứng bị đơng tụ đun nóng B Anilin tan nước, để lâu khơng khí dễ chuyển sang màu đen C Axit glutamic làm đổi màu quỳ tím sang đỏ D Trong phân tử lysin có nguyên tử nitơ Câu 21 Đun nóng 6,12 gam phenyl axetat với dung dịch NaOH dư thu m gam muối Giá trị m là: A 7,11 B 101,35 C 8,91 D 9,72 Câu 22 Phát biểu sai? A Xenlulozơ trinitrat dùng làm thuốc súng khơng khói B Nhỏ dung dịch I vào dung dịch hồ tinh bột, đun nóng thấy xuất màu xanh tím C Thủy phân hồn tồn tinh bột, sản phẩm thu có phản ứng tráng gương D Độ chất tăng dần theo thứ tự: glucozơ < saccarozơ < fructozơ Câu 23 Hiện tượng mơ tả sai? A Dẫn khí NH qua dung dịch AlCl3 , thấy tạo kết tủa keo trắng B Nhỏ từ từ đến dư glixerol vào Cu ( OH ) môi trường kiềm, thấy kết tủa tan tạo dung dịch màu xanh lam C Dung dịch NH làm chuyển màu phenolphtalein thành hồng D Cho mẫu nhỏ Na vào dung dịch glixerol, thấy có khí màu nâu đỏ Câu 24 Phát biểu đúng? A Glyxin hợp chất có tính lưỡng tính B Phân tử Gly-Ala-Val có nguyên tử oxi Trang C Valin tác dụng với dung dịch Br2 tạo kết tủa D Đimetylamin có cơng thức cấu tạo thu gọn CH 3CH NH Câu 25 Ống dẫn nước thải từ chậu rửa bát thường hay bị tắc dầu mỡ nấu ăn dư thừa làm tắc Người ta thường đổ xút rắn dung dịch xút đặc vào thời gian hết tắc Nguyên nhân NaOH A tạo phức với dầu mỡ tạo phức chất tan B tham gia trình thủy phân dầu mỡ thành glixerol chất hữu dễ tan C tác dụng với nhóm OH glixerol có dầu mỡ tạo thành chất dễ tan D tham gia vào trình thủy phân lớp mỏng ống dẫn nước thải Câu 26 Cho trình phản ứng sau: dpnc → Khí X; ( 1) NaCl  ( 3) Na + H 2O → Khí Z;đ t° → Khí P; ( ) NH 4Cl + NaOH  đpnc → Khí Y; ( ) CuSO + H 2O  t° hí T; →K ( ) Cu + HNO3 ( )  ( ) CrO3 + NH3 → Khí Q Cho khí X, Y, Z, T, P, Q vào bình chứa dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, số khí khỏi bình là: A B C D Câu 27 Cho hai phản ứng sau (đúng với tỉ lệ mol chất): Ni,t ° → Y; ( a ) X + H  t° → 3C18 H 35O Na + C3H ( OH ) ( b ) Y + 3NaOH  Phân tử khối X là: A 888 B 890 C 886 D 884 Câu 28 Hấp thụ hết a mol khí CO vào dung dịch chứa 0,4 mol NaOH, thu dung dịch chứa NaHCO3 0, 2M Na 2CO3 0,1M Giá trị a là: A 0,3 B 0,4 C 0,2 D 0,6 Câu 29 Dẫn a mol hỗn hợp X (gồm nước khí CO ) qua cacbon nung đỏ, thu 1,8a mol hỗn hợp khí Y gồm H ,CO CO Cho Y qua ống đựng hỗn hợp gồm CuO Fe 2O3 (dư, đun nóng), sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 1,28 gam Giá trị a là: A 0,10 B 0,04 C 0,05 D 0,08 Câu 30 Cho 3,2 gam hỗn hợp C H ,C3H ,C 2H ,C 4H H qua bột Ni nung nóng (chỉ xảy phản ứng cộng H ), sau thời gian thu hỗn hợp khí X Đốt cháy hồn tồn X cần vừa đủ V lít khí O , thu 4,48 lít khí CO Các thể tích khí đo đktc Giá trị V là: A 6,72 B 7,84 C 8,96 D 10,08 Trang Câu 31 Lên men a gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất 81% Hấp thụ tồn khí CO sinh vào dung dịch chứa 0,1 mol Ba ( OH ) , thu kết tủa dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH vào X, đến kết tủa lớn cần 10 ml dung dịch NaOH 2M Giá trị m là: A 5,5 B 11,0 C 6,0 D 12,0 Câu 32 Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba ( OH ) vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2 ( SO ) Al ( NO3 ) Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba ( OH ) (x mol) biểu diễn đồ thị đây: Giá trị m là: A 5,97 B 7,26 C 7,68 D 7,91 Câu 33 Đun nóng m gam este đơn chức mạch hở X (trong phân tử chứa loại nhóm chức) cần dùng 0,16 mol NaOH, thu ( 1,25m + 2,04 ) gam muối Nếu đốt cháy hoàn toàn a mol X cần vừa đủ 0,57 mol O , thu CO H 2O Giá trị a là: A 0,09 B 0,06 C 0,12 D 0,03 Câu 34 Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: t° → X1 + 4Ag + 4NH NO3 ( a ) X + 4AgNO3 + 6NH + 2H 2O  t° ( b ) X1 + 2NaOH → X + 2NH + 2H 2O ( c ) X + 2HCl → X3 + 2NaCl xt,t ° → X + H 2O ( d ) X3 + C2H5OH ¬   Biết X hợp chất hữu no, chứa loại nhóm chức Khi đốt cháy hoàn toàn X , sản phẩm thu gồm CO Na 2CO3 Phân tử khối X là: A 118 B 90 C 138 D 146 Câu 35 X, Y hai este đơn chức, đồng phân Hóa hồn tồn 11,0 gam X thu thể tích thể tích 3,5 gam N (đo điều kiện) Thủy phân hỗn hợp E chứa X, Y Trang môi trường axit, thu axit cacboxylic Z hỗn hợp T gồm hai ancol Phát biểu sau sai? A X, Y, Z tham gia phản ứng tráng gương B Sản phẩm thu cho Z thực phản ứng tráng gương tồn chất vơ C Đun nóng T với H 2SO đặc 170°C thu hỗn hợp hai anken D Hai ancol T đồng phân cấu tạo Câu 36 Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Mg,CuO,Cu ( NO3 ) dung dịch chứa x mol HNO3 0,4 mol H 2SO loãng, kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa muối trung hịa có khối lượng 53,18 gam hỗn hợp khí Y gồm hai đơn chất có tỉ khối so với H 9,125 Cho dung dịch NaOH dư vào X, thu ( m + 10,01) gam kết tủa Z Nung nóng tồn Z ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu ( m + 3,08 ) gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x là: A 0,12 B 0,08 C 0,04 D 0,06 Câu 37 Hỗn hợp X chứa ba este no, mạch hở gồm este đơn chức hai este hai chức, phân tử chứa loại nhóm chức Đun nóng 0,2 mol X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu muối natri axetat hỗn hợp Y gồm ba ancol, có hai ancol nguyên tử cacbon Đốt cháy toàn Y cần dùng 0,545 mol O , thu 10,62 gam H 2O Phần trăm khối lượng este hai chức có khối lượng phân tử lớn X là: A 39,37% B 21,72% C 23,62% D 36,20% Câu 38 Hỗn hợp E gồm chất X ( C x H y O N ) Y ( C x H t O5 N ) , X khơng chứa este Y muối α − amino axit no với axit nitric Cho m gam E tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1,2M, đun nóng nhẹ thu 0,672 lít (đktc) amin bậc III (tồn thể khí điều kiện thường) Mặt khác, m gam E tác dụng vừa đủ với a mol dung dịch HCl thu hỗn hợp sản phẩm có 2,7 gam axit cacboxylic Giá trị m a là: A 9,84 0,06 B 9,84 0,03 C 9,87 0,03 D 9,87 0,06 Câu 39 Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi, hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch) Thể tích khí thu q trình điện phân (ở hai điện cực) phụ thuộc vào thời gian điện phân ghi nhận bảng sau: Thời gian điện phân (giây) t 2t 3t Thể tích khí đo đktc (lít) 1,344 2,464 4,032 Giá trị a là: A 0,14 mol B 0,13 mol C 0,12 mol D 0,15 mol Trang Câu 40 Nung nóng 25,5 gam hỗn hợp gồm Al,CuO Fe3O điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn X Chia X làm hai phần nhau: Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH loãng dư, kết thúc phản ứng, lượng NaOH cần dùng 6,8 gam; thu a mol khí H cịn lại 6,0 gam chất rắn khơng tan Hịa tan hết phần hai dung dịch chứa 0,4 mol H 2SO x mol HNO3 , thu dung dịch Y chứa muối trung hịa có tổng khối lượng 49,17 gam a mol hỗn hợp khí Z gồm NO, N 2O H (trong H có số mol 0,02) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x là: A 0,09 B 0,13 C 0,12 D 0,15 Trang Đáp án 1-D 11-A 21-C 31-D 2-D 12-B 22-B 32-A 3-B 13-C 23-D 33-B 4-B 14-D 24-A 34-A 5-B 15-D 25-B 35-C 6-C 16-D 26-B 36-D 7-C 17-C 27-A 37-C 8-B 18-C 28-A 38-C 9-A 19-C 29-C 39-A 10-C 20-D 30-C 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Câu 2: Đáp án D Câu 3: Đáp án B Câu 4: Đáp án B Anilin chất lỏng điều kiện thường → Loại A, C Metyl aminoaxetat chất lỏng điều kiện thường → Loại D Câu 5: Đáp án B Câu 6: Đáp án C Câu 7: Đáp án C Câu 8: Đáp án B Phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế kim loại trung bình yếu dãy điện hóa → Có phản ứng thuộc phương pháp nhiệt luyện là: (a), (b), (e) Câu 9: Đáp án A Có chất phản ứng với dung dịch H 2SO loãng là: Fe3O , NaHCO3 , Fe ( OH ) , Fe ( NO ) Câu 10: Đáp án C n Fe2 O3 = 0,06 mol → n Fe = 0,12 mol Bảo toàn electron: 2n Fe = 2n H2 → n H2 = 0,12 mol → VH2 = 2,688 lít Câu 11: Đáp án A Trong peptit X có mắt xích axit glutamic mắt xích glyxin → Cơng thức phân tử X C16 H 25O10 N5 → Trong phân tử có 10 nguyên tử oxi Câu 12: Đáp án B Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng có xảy thay đổi oxi hóa → Có phản ứng oxi hóa – khử xảy sơ đồ là: (1), (2), (4), (5), (8) Câu 13: Đáp án C Phản ứng cần điều kiện nhiệt độ → Loại B Để thu sản phẩm cần dẫn qua ống sinh hàn → Sản phẩm chất dễ bay → Loại D, A Câu 14: Đáp án D Trang Có tơ tổng hợp là: tơ nilon-6,6; tơ nilon-7; tơ olon; tơ enang; tơ nilon-6 Câu 15: Đáp án D Câu 16: Đáp án D m tăng = m Cu − m Fe = 0, 25 ( 64 − 56 ) = gam Câu 17: Đáp án C A nước tự nhiên hòa tan số muối như: Ca ( HCO3 ) , Mg ( HCO3 ) (tính cứng tạm thời); CaSO ,MgSO ,CaCl ,MgCl2 (tính cứng vĩnh cửu) B + 2− C sai xảy phản ứng: 2H + CO3 → CO + H O Phản ứng không làm kết tủa ion Mg + Ca 2+ nên khơng làm tính cứng nước D Câu 18: Đáp án C Phản ứng C sai Cl2 có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa Fe lên số oxi hóa cao ( +3) : t° 2Fe + 3Cl2  → 2FeCl3 Câu 19: Đáp án C Câu 20: Đáp án D A lịng trắng trứng protein Dưới tác dụng nhiệt, protein bị đơng tụ B C axit glutamic có số nhóm COOH > số nhóm NH , mơi trường axit, làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ D sai phân tử lysin có ngun tử N Câu 21: Đáp án C n CH3 COOC6 H5 = 0,045 mol Phương trình hóa học: CH 3COOC6 H5 + 2NaOH → CH 3COONa + C 6H 5ONa + H 2O 0,045 → 0,045 → 0,045 mol → m muoi = 0,045.82 + 0,045.116 = 8,91 gam Câu 22: Đáp án B A B sai phân tử tinh bột hấp thụ iot tạo thành màu xanh tím Khi đun nóng, iot bị giải phóng khỏi phân tử tinh bột làm màu xanh tím Khi để nguội, iot bị hấp thụ trở lại làm dung dịch có màu xanh tím C thủy phân hồn tồn tinh bột thu glucozơ, chất có phản ứng tráng gương D Câu 23: Đáp án D Trang 3+ + A xảy phản ứng: Al + 3NH + 3H 2O → Al ( OH ) + 3NH B glixerol có nhóm OH liền kề, hịa tan Cu ( OH ) môi trường kiềm tạo dung dịch màu xanh lam C dung dịch NH có tính bazơ, làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng D sai cho Na tác dụng với glixerol thu khí H khơng màu C3H5 ( OH ) + 3Na → C3H5 ( ONa ) + 1,5H Câu 24: Đáp án A A glyxin amino axit, phân tử chứa đồng thời nhóm NH COOH → Là hợp chất lưỡng tính B sai phân tử Gly-Ala-Val có ngun tử oxi C sai valin khơng phản ứng với dung dịch Br2 D sai công thức cấu tạo thu gọn đimetylamin ( CH3 ) NH Câu 25: Đáp án B Dầu mỡ nấu ăn gồm chất béo (giả sử có cơng thức ( RCOO ) C3H ) Khi cho xút (NaOH) vào xảy phản ứng: ( RCOO ) C3H + 3NaOH → 3RCOONa + C3 H ( OH ) Xút tham gia vào trình thủy phân dầu mỡ tạo thành xà phòng glixerol hay chất dễ tan → Chọn B Câu 26: Đáp án B X, Y, Z, T, P, Q Cl2 ,O , H , NO , NH , N Khi dẫn khí qua NaOH dư có Cl2 , NO bị hấp thụ, khí cịn lại khơng bị hấp thụ nên ngồi → Có khí khỏi bình là: O , H , NH , N Câu 27: Đáp án A Phương trình hóa học: t° → ( C17 H 35COO ) C3H ( a ) ( C17 H33COO ) ( C17 H 35COO ) C3H + H  t° → 3C17 H 35COONa + C3H ( OH ) ( b ) ( C17 H35COO ) C3H + 3NaOH  → M X = 888 Câu 28: Đáp án A Gọi số mol Na 2CO3 x mol → n NaHCO3 = 2x mol Bảo toàn nguyên tố Na: 2.x + 2x = 0, → x = 0,1 Bảo toàn nguyên tố C: a = n CO2 = x + 2x = 0,3 mol Câu 29: Đáp án C Trang 10 (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag Sổ thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 23 Cho sơ đồ phản ứng: t° X + NaOH  →Y + Z CaO ,t ° Y + NaOH(rắn) → T + P 1500° C T  →Q + H2 xt ,t ° Q + H 2O  →Z Các chất X Z A CH 3COOCH = CH CH 3CHO B HCOOCH = CH HCHO C CH 3COOCH = CH HCHO D CH 3COOC2 H CH 3CHO Câu 24 Cho phản ứng sau: ( 1) FeS + HCl → FeCl2 + H S ( ) Na2 S + HCl → NaCl + H S ( 3) AlCl3 + 3Na2 S + H 2O → Al ( OH ) + 3H S + NaCl ( ) KHSO4 + KHS → K SO4 + H S ( ) BaS + H2SO4(loãng) → BaSO4 + H S 2− + Số phản ứng có phương trình ion thu gọn S + H → H S A B C D Câu 25 Cho sơ đồ phản ứng sau: dien phan dung dich → X + X3 ↑ +H2 ↑ ( 1) X + H 2O  mang ngan xop ( ) X + X → BaCO3 ↓ + Na2CO3 + H 2O ( 3) X + X → X + X + H 2O ( ) X + X → BaSO4 ↓ + K SO4 + CO2 ↑ + H 2O Các chất X , X , X là: A KOH , KClO3 , H SO4 B NaOH , NaClO, KHSO4 C NaHCO3 , NaClO, KHSO4 D NAOH , NaClO, H SO4 Câu 26 Cho phản ứng sau: ( a ) Sn + HCl( loang ) → t° → ( c ) MnO2 + HCl( dac)  ( b ) FeS + H SO4( loang ) → t° → ( d ) Cu + H SO4( dac )  Trang 159 ( e ) Al + H SO4( loang ) → ( f ) FeSO4 + KMnO4 + H SO4 → + Số phản ứng mà H axit đóng vai trị chất oxi hóa A B C D Câu 27 Hợp chất X có cơng thức C8 H14O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): ( a ) X + NaOH → X + X + H 2O ( b ) X + H 2O → X + Na2 SO4 ( c ) nX + nX → nilon − 6, + 2nH 2O ( d ) X + X → X + H 2O Phân tử khối X A 174.B 216.C 202.D 198 Câu 28 Hỗn hợp X gồm Ba Al Cho m gam X vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 8,96 lít khí H (đktc) Mặt khác, hịa tan hồn tồn m gam X dung dịch NaOH, thu 15,68 lít khí H (đktc) Giá trị m A 16,4 B 29,9 C 24,5 D 19,1 Câu 29 Hỗn hợp khí X gồm butan, butađien isobutilen Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ V lít O2 (đktc) hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào nước vơi dư, dung dịch thu có khối lượng giảm 8,32 gam Mặt khác, m gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 14,4 gam Br2 Giá trị V A 5,376 B 5,600 C 6,272 D 7,840 Câu 30 Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hịa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m A 25,6 B 51,1 C 50,4 D 23,5 Câu 31 Thủy phân hoàn toàn m1 gam este X mạch hở dung dịch NaOH dư, thu m2 gam ancol Y (khơng có khả phản ứng với Cu ( OH ) ) 15 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic đơn chức Đốt cháy hoàn toàn m2 gam Y oxi dư, thu 0,3 mol CO2 0,4 mol H 2O Giá trị m1 A 14,6 B 11,6 C 10,6 Câu 32 Cho 10,74 gam hỗn hợp E gồm D 16,2 X ( C8 H18O6 N ) Y ( C6 H16O4 N ) muối axit cacboxylic hai chức) tác dụng tối đa với 130 ml dung dịch KOH 1M, thu hỗn hợp gồm hai khí (cùng số nguyên tử cacbon) dung dịch Z Cô cạn Z, thu hỗn hợp T gồm ba muối khan (trong có hai muối hai axit cacboxylic muối Lys) Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn T Trang 160 A 40,35% B 39,76% C 39,04% D 32,11% Cu ( NO3 ) Câu 33 Cho 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg Fe vào dung dịch hỗn hợp AgNO3 thu chất rắn Y (gồm kim loại) dung dịch Z Hòa tan hết Y dung dịch H SO4 (đặc, nóng, dư) thu +6 6,384 lít khí SO2 (sản phẩm khử S , đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào Z, thu kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 8,4 gam hỗn hợp rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X A 79,13% B 28,00% C 70,00% D 60,87% Câu 34 Điện phân dung dịch muối MSO4 (M kim loại) với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi Sau thời gian t giây, thu a mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước Phát biểu sai? A Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí catot 2+ B Tại thời điểm t giây, ion M chưa bị điện phân hết C Dung dịch sau điện phân có pH < D Khi thu 1,8a mol khí anot chưa xuất bọt khí catot Câu 35 Chất X ( Cn H n + 4O4 N ) muối amoni axit cacboxylic đa chức, chất Y ( Cm H m −3O6 N ) pentapeptit tạo thành amino axit Cho 0,26 mol E gồm X Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, đun nóng thu etylamin dung dịch Y chứa 62,9 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng X E có giá trị gần với giá trị đây? A 63,42 B .51,78 C 46,63 D 47,24 Câu 36 Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) Hịa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích clo hỗn hợp X A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36% Câu 37 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào hai ống nghiệm ống ml etyl axetat Bước 2: Thêm ml dung dịch H SO4 20% vào ống thứ nhất; ml dung dịch NaOH 30% vào ống thứ hai Bước 3: Lắc hai ống nghiệm, đun sôi cách thủy khoảng phút, để nguội Cho phát biểu sau: (a) Sau bước 2, chất lỏng hai ống nghiệm phân thành hai lớp (b) Sau bước 2, chất lỏng hai ống nghiệm đồng Trang 161 (c) Sau bước 3, hai ống nghiệm thu sản phẩm giống (d) Trong bước 3, hai ống nghiệm xảy phản ứng thủy phân este Số phát biểu A B C D Câu 38 Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe ( NO3 ) , Fe ( NO3 ) FeCO3 bình kín (khơng có khơng khí) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Y khí Z có tỉ khối so với H 22,5 (giả sử khí NO2 sinh không tham gia phản ứng khác) Cho Y tan hoàn toàn dung dịch gồm 0,01 mol KNO3 0,15 mol H SO4 (loãng), thu dung dịch chứa 21,23 gam muối trung hòa kim loại hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H (trong có khí hóa nâu khơng khí) Giá trị m A 13,76 B 11,32 C 13,92 D 19,16 Câu 39 Hỗn hợp X gồm ba este đơn chức, tạo thành từ ancol Y với ba axit cacboxylic (phân tử có nhóm COOH), có hai axit no đồng đẳng axit không no (có đồng phân hình học, phân tử có chứa hai liên kết π ) Thủy phân hoàn toàn 5,88 gam X dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối m gam ancol Y Cho m gam Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu 896 ml dung dịch khí (đktc) khối lượng bình tăng 2,48 gam Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 5,88 gam X thu CO2 3,96 gam H 2O Phần trăm khối lượng este không no X A 29,25% B 38,76% C 40,82% Câu 40 Hỗn hợp H gồm ba peptit X, Y, Z ( MX D 34,01% < MY ) mạch hở; Y Z đồng phân Cho m gam hỗn hợp H tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,98 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 112,14 gam muối khan (chỉ chứa muối natri alanin valin) Biết m gam H có mO 552 = mN 343 tổng số liên kết ba peptit 9, Tổng số nguyên tử có peptit Z A 75 B 63 C 70 D 65 Đáp án 1-A 11-D 21-D 31-A 2-D 12-B 22-C 32-B 3-B 13-B 23-A 33-D 4-B 14-C 24-A 34-D 5-C 15-B 25-B 35-A 6-C 16-D 26-C 36-C 7-D 17-D 27-C 37-A 8-D 18-C 28-C 38-A 9-B 19-D 29-C 39-D 10-A 20-C 30-B 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Trang 162 Câu 1: Đáp án A Khơng khí bị nhiễm thường có chứa q mức cho phép nồng độ khí CO2 , CH số khí độc CO, NH , SO2 , HCl, số vi khuẩn gây bệnh, → Một số nguồn gây nhiễm khơng khí là: (1), (2), (3) Câu 2: Đáp án D Tất phản ứng Câu 3: Đáp án B A BaSO4 BaCrO4 muối khơng tan nước B sai Cr ( OH ) hiđroxit lưỡng tính tương tự Al ( OH ) nên phản ứng với dung dịch NaOH C, D Câu 4: Đáp án B A, C, D B sai NaCl khơng loại bỏ khí CO2 lẫn khí CO Câu 5: Đáp án C Tơ tằm, tơ nilon-6 tơ nitron khơng có nguồn gốc từ xenlulozơ → Loại A, B, D Câu 6: Đáp án C Quá trình điện phân: + Catot (cực - ): Na , H 2O H 2O + 2e → H + 2OH − − Anot (cực +): Cl , H 2O Cl − → Cl2 + 2e → Ở cực âm xảy trình khử H 2O , cực dương xảy trình oxi hóa Cl − Chú ý: Catot ln xảy q trình khử, anot ln xảy q trình oxi hóa Câu 7: Đáp án D A phân tử có liên kết π C =C nên phản ứng với H , Ni, t° B C chất béo este nên bị thủy phân mơi trường kiềm D sai chất béo trieste glixerol axit béo Câu 8: Đáp án D Ta có: nC17 H33COONa = 3ntriolein = 0,3 mol → m = mC17 H33COONa = 0,3.304 = 91, gam Câu 9: Đáp án B A chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân bán kính giảm dần Các kim loại kiềm nằm đầu chu kì nên có bán kính ngun tử lớn so với kim loại chu kì B sai kim loại kiềm có electron lớp ngồi Trang 163 C, D Câu 10: Đáp án A Lực bazơ chất tăng dần theo thứ tự: C6 H 5OH < C6 H NH < NH < CH NH → X C6 H 5OH ; Y C6 H NH ; Z CH NH T NH Câu 11: Đáp án D Câu 12: Đáp án B Ta có: nCO2 = nCaCO3 = 0,15 mol → mC6 H12O6 = 0,15 180 = 15 gam 2.90% Câu 13: Đáp án B A, D sai thí nghiệm dùng để xác định nguyên tố C, H hợp chất hữu B thay Ca ( OH ) Ba ( OH ) cho tượng giống tạo kết tủa trắng C sai tác dụng CuSO4 khan để nhận biết có nước ra: H 2O CuSO4 khan( mau trang )  → CuSO4 5H 2O( mau xanh ) Câu 14: Đáp án C Y Q có phản ứng tráng bạc tạo Ag → Loại A X khơng hịa tan Cu ( OH ) nhiệt độ thường → Loại B, D Câu 15: Đáp án B Có chất vừa tác dụng với HCl, vừa tác dụng với NaOH là: Al , NaHCO3 , ( NH ) CO3 , Al2O3 , Zn Chú ý: Al, Zn vừa tác dụng với NaOH, vừa tác dụng với kiềm chất lưỡng tính Câu 16: Đáp án D nAl2 ( SO4 ) = 0, 0075 mol → nAl3+ = 0, 015 mol Để thu lượng kết tủa lớn thì: → VNaOH = nNaOH = nOH − = 3nAl 3+ = 0, 015.3 = 0, 045 mol 0, 045 = 0,18 lit = 180 ml 0, 25 Câu 17: Đáp án D n = nH 2O (a) cơng thức este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức Cn H nO2 , đốt cho CO2 (b) sai ví dụ, CCl4 hợp chất hữu khơng có hiđro (c) sai phản ứng hóa học hữu thường xảy chậm theo nhiều hướng khác (trong điều kiện) Trang 164 (d) sai phản ứng với AgNO3 NH , glucozơ chất khử → Glucozơ bị oxi hóa (e) → Có phát biểu là: (a), (e) Câu 18: Đáp án C Gọi số mol H SO4 , HCl x 2x mol Ta có: nH + = nOH − = 2nH → x = 0, 048 → x = 0, 012 mol → m = mkl + mSO2− + mCl − = 1, 788 + 0, 012.96 + 0, 024.35,5 = 3, 792 gam Câu 19: Đáp án D kX = X tác dụng với NaOH thu hai muối → X este phenol → Loại A, C Hai muối có phân tử khối lớn 80 → X este axit fomic → Loại B Câu 20: Đáp án C Các chất hữu tác dụng với NaOH: Phenol, axit cacboxylic, este, amino axit, peptit, protein, muối amin, muối amino axit → Có chất tác dụng với NaOH là: axit glutamic, metylamoni clorua, vinyl axetat, phenol, Gly-Gly Câu 21: Đáp án D Sơ đồ phản ứng hoàn chỉnh: xt → Glucozo ( a ) Xenlulozo + H 2O  ( b ) Glucozo + AgNO3 + NH + H 2O → Amoni gluconat + Ag + NH NO3 xt → Etanol + Cacbon dioxit ( c ) Glucozo  anh sang → Xenlulozo + O2 ( d ) CO2 + H 2O  chat diep luc → X, Y, Z là: Tinh bột, glucozơ cacbon đioxit Câu 22: Đáp án C Phương trình hóa học: ( 1) Sio2 + HF → SiF4 + H 2O ( ) H S + SO2 → 3S + H 2O t° → 3Cu + N + 3H 2O ( 3) 3CuO + NH  ( ) CaOCl2 + HCldac → Cl2 + CaCl2 + H 2O ( ) Si + NaOH + H 2O → Na2 SiO3 + H ( ) 2Ag + O3 → Ag 2O + O2 → Có thí nghiệm tạo đơn chất là: ( ) , ( 3) , ( ) , ( ) , ( ) Trang 165 Câu 23: Đáp án A Sơ đồ hoàn chỉnh: t° CH 3COOCH = CH + NaOH  → CH 3COONa + CH 3CHO CaO ,t ° CH 3COONa + NaOH ran  → CH + Na2CO3 1500° C CH  → C2 H + H xt ,t ° C2 H + H 2O  → CH 3CHO → X Z CH 3COOCH = CH CH 3CHO Câu 24: Đáp án A Phương trình ion thu gọn phản ứng: ( 1) FeS + H + → Fe2+ + H S ( ) S 2− + H + → H S ( 3) Al 3+ + 3S 2− + H 2O → Al ( OH ) + 3H S ( ) HSO4− + HS − → SO42− + H S ( ) Ba 2+ + S 2− + H + + SO42− → BaSO4 + H S → Có phản ứng thỏa mãn (2) Câu 25: Đáp án B Sơ đồ hoàn chỉnh: dien phan dung dich → NaOH + H ↑ + H ↑ ( 1) NaCl + H 2O  mang ngan xop ( ) NaOH + Ba ( HCO3 ) → BaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H 2O ( 3) 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H 2O ( ) Ba ( HCO3 ) + KHSO4 → BaSO4 ↓ + K SO4 + 2CO2 ↑ +2H 2O → X , X , X là: NaOH , NaClO, KHSO4 Câu 26: Đáp án C + H + axit đóng vai trị chất oxi hóa xảy trình: H + 2e → H → Có phản ứng thỏa mãn là: (a), (e) Câu 27: Đáp án C Phương trình hóa học: ( a ) HOOC − [ CH ] − COOC2 H + NaOH → NaOOC − [ CH ] − COONa + C2 H 5OH + H 2O ( b ) NaOOC − [ CH ] − COONa + H SO4 → HOOC − [ CH ] − COOH + Na2 SO4 ( c ) nHOOC − [ CH ] − COOH + H N − [ CH ] − NH → To nilon − 6, + 2nH 2O Trang 166 ( d ) 2C2 H 5OH + HOOC − [ CH ] − COOH → C2 H 5OOC − [ CH ] − COOC2 H + 2H 2O → X C2 H 5OOC − [ CH ] − COOC2 H → M X = 202 Câu 28: Đáp án C Gọi số mol Ba Al x y mol Xét X tác dụng với H 2O : Ba tan hết, Al dư 2nH = 2nBa + 3nAl pu → x + 3.2 x = 0, 4.2 → x = 0,1 Xét X tác dụng với NaOH dư: Ba, Al phản ứng hết 2nH = 2nBa + 3nAl → 2.0,1 + y = 0, 7.2 → x = 0, → m = 0,1.137 + 0, 4.27 = 24,5 gam Câu 29: Đáp án C Gọi công thức chung X Bảo toàn nguyên tố C, H: C4 H y ( x mol ) nCO2 = x mol ; nH 2O = 0,5 xy mol ( ) mdd giam = mCaCO3 − mCO2 + mH 2O = x.100 ( x.44 + 0,5 xy.18 ) = 8,32 ( 1) Ta có: kX = 4.2 + − y → nπ ( X ) = nBr2 ⇔ ( − 0,5 y ) x = 0, 09 ( ) Từ (1) (2) suy ra: x = 0, 05; xy = 0,32 → nCO2 = 0, mol ; nH 2O = 0,16 mol Bảo toàn nguyên tố O: nO2 = 2nCO2 + nH 2O = 0, 28 mol → VO2 = 0, 28.22, = 6, 272 lit Câu 30: Đáp án B nAl2O3 = 0, mol Gọi số mol CuSO4 NaCl a b mol + TH1: Dung dịch sau phản ứng chứa H : Ta có: nH + = 6nAl2O3 = 1, mol → nO2 = Mặt khác: ∑n ↑ n + = 0,3 mol H = nCl2 + nO2 = 0,3 → nCl2 = (vơ lí) − TH2: Dung dịch sau phản ứng chứa OH : Ta có: nOH − = 2nAl2O3 = 0, mol → nH = n − = 0, mol OH Trang 167 Lại có: n↑anot = nCl2 = 0,3 mol → nNaCl = nCl − = 2nCl2 = 0, mol Bảo toàn electron: nCuSO4 = nCu 2+ = 2nCl2 − 2nH 2 = 0,1 mol → m = 0, 6.58,5 + 0,1.160 = 51,1 gam Câu 31: Đáp án A Xét phản ứng đốt cháy ancol Y: Ta thấy: nH 2O > nCO2 → C= Ta có: Số Ancol no, mạch hở nCO2 nH 2O − nCO2 =3 Y khơng hịa tan Cu ( OH ) → Y có dạng C3 H ( OH ) ( 0,1mol ) → m2 = 0,1.76 = 7, gam Xét phản ứng X tác dụng với NaOH: X este hai chức Sơ đồ phản ứng: X + NaOH → Muối + Y Ta có: nNaOH = 2nY = 0, mol Bảo toàn khối lượng: m1 = mX = mY + mmuoi − mNaOH = 14, gam Câu 32: Đáp án B X : C8 H18O6 N = C6 H14 N 2O2 HCOOH : x mol ; Y CH 3CH NH − OOC − COOH N ( CH ) : y mol Ta có:  mE = 238 x + 180 y = 10, 74  x = 0, 03 →   y = 0, 02  nKOH = x + y = 0,13 → T gồm Lys − K ( 0, 03 mol ) ; HCOOK ( 0, 06 mol ) ( COOK ) ( 0, 02 mol ) Muối có phân tử khối lớn T Lys-K → %mLys − K = 184.0, 03.100 = 39, 76% 184.0, 03 + 84.0, 06 + 166.0, 02 Câu 33: Đáp án D  Mg  AgNO3 + →  {Fe Cu ( NO3 ) 9,2 mol  Ag ; Cu t° Y + H SO4( dac )  → SO {2 Fe  du 0,285 mol  Mg 2+ ; Fe2 + + NaOH du  Mg ( OH ) t °  MgO Z  → T  →  − O 14Fe  NO3  Fe ( OH ) 22433 8,4 gam Sơ đồ phản ứng: Gọi số mol Mg, Fe phản ứng Fe dư x, y, z mol → 24 x + 56 y + 56 z = 9, ( 1) 40 x + 160.0,5 y = 8, ( ) Cu ( NO3 ) Xét Mg Fe tác dụng với hỗn hợp AgNO3 : Trang 168 Bảo toàn electron: nAg + 2nCu = x + y mol Xét Y tác dụng với H SO4 đặc, nóng: Bảo tồn electron: 2nSO2 = nAg + 2nCu + 3nFe du → x + y + z = 0, 285.2 ( ) Từ (1), (2) (3) suy ra: x = 0,15; y = 0, 03; z = 0, 07 → % m Fe = 56 ( 0, 03 + 0, 07 ) 100% = 60,87% 9, Câu 34: Đáp án D + Ở anot xảy trình điện phân H 2O : H 2O → O2 + H + 4e Ở t giây thu a mol O2 → Ở 2t giây thu 2a mol O2 → Ở catot thu 2,5a − 2a = 0,5a mol khí H Ta có: nM 2+ = netraodoi − 2nH 2 = 3,5a mol Ta thấy: A 2t giây, có 0,5a mol H catot chứng tỏ H 2O bị điện phân B t giây 2nM 2+ > netrao doi = 4a mol → M 2+ chưa bị điện phân hết + C dung dịch sau phản ứng có H , có mơi trường axit → pH < D sai vì: Catot : M 2+ , H 2O M 2+ + 2e → M Anot : SO42− , H 2O 3,5a → a mol H 2O → O2 + H + + 4e H 2O + 2e → H + 2OH − 1,8a → 7, 2a mol 0, 2a → 0,1a mol → Ở catot xuất bọt khí Câu 35: Đáp án A X muối axit cacboxylic hai chức  nX + nY = 0, 26 n = 0, → X  2n + 5nY = 0, nY = 0, 06 Ta có:  X Muối thu gồm P ( COONa ) ( 0, mol ) NH − Q − COONa ( 0, 06.5 = 0,3 mol ) → mmuoi = 0, ( P + 134 ) + 0,3 ( Q + 83 ) = 62,9 → P + 3Q = 112 → P = 14 Q = 28 nghiệm phương trình Trang 169 → E gồm CH ( COONH 3C2 H ) ( 0, mol ) ( Ala ) ( 0, 06 mol ) → %mX = 0, 2.194 100% = 63, 42% 0, 2.194 + 0, 06.373 Câu 36: Đáp án C  Mg {  0,08 mol Cl2  Ag + AgNO3 du + HCl + → Y → Z  →  0,24 mol Fe O2 1AgCl  { 23 0,08 mol 56,69 gam Sơ đồ phản ứng:  Ta có: nO2 = 1 nH + = nHCl = 0, 06 mol 4 Gọi số mol Cl2 Ag sinh a b mol → 108b + 143,5 ( 0, 24 + 2a ) = 56, 69 ( 1) Bảo toàn electron: 2nMg + 3nFe = 2nCl2 + 4nCO2 + nAg → 2a + b + 0, 06.4 = 0, 08.2 + 0, 08.3 ( ) Từ (1) (2) suy ra: a = 0,07; b = 0,02 → %VCl2 = % nCl2 = 0, 07 100% = 53,85% 0, 07 + 0, 06 Câu 37: Đáp án A Hai thí nghiệm mơ tả q trình thủy phân CH 3COOC2 H mơi trường axit môi trường kiềm Ống thứ nhất: H SO4 dac  → CH 3COOH + C2 H 5OH CH 3COOC2 H + H ¬  t° t° → CH 3COONa + C2 H 5OH Ống thứ hai: CH 3COOC2 H + NaOH  Ta thấy: (a) sau bước 2, chưa đun nóng, phản ứng chưa xảy ra, chất lỏng ống nghiệm phân thành hai lớp (este trên; axit, bazơ dưới) → (b) sai (c) sai (d) + Có phát biểu là: (a), (d) Câu 38: Đáp án A n = nH Ta thấy: M = 16 → Hỗn hợp gồm NO H NO  Fe   Fe ( NO3 ) t ° X  → Fe NO ( )   FeCO  Sơ đồ phản ứng: Z { : NO2 ; CO2 M = 45 KNO3 {  Fe   0,01mol Y  + → H SO4 O  23  0,15 mol  Fe3+ ; Fe 2+ , K + 21, 23 gam  2−  SO4  NO ↑ { H M =16  Trang 170 Xét phản ứng Y tác dụng với KNO3 H SO4 : − Do có H sinh nên NO3 hết Bảo toàn nguyên tố N : nNO = nH = nKNO3 = 0, 01 mol 3+ 2+ Gọi số mol Fe , Fe O (trong Y) a, b, c mol Bảo toàn electron: 3a + 2b = 0, 01.3 + 0, 01.2 + 2c ( 1) Bảo tồn điện tích: 3a + 2b + 0, 01 = 0,15.2 ( ) Ta có: 56a + 56b + 0, 01.39 + 0,15.96 = 21, 23 ( 3) Từ (1), (2) (3) suy ra: a = 0, 06; b = 0, 055; c = 0,12 Xét nhiệt phân hỗn hợp X: Quy đổi X thành Fe Ta có: ( 0, 06 + 0, 055 = 0,115 mol ) ; NO3 ( u mol ) CO3 ( v mol ) N O( Y ) = u + v = 0,12 ( ) Lại có : M Z = 45 → u = v ( ) Từ (4) (5) suy ra: u = v = 0, 06 → m = 0,115.56 + 0, 06.62 + 0, 06.60 = 13, 76 gam Câu 39: Đáp án D Xét Y tác dụng với Na: N H = 0, 04 mol → nY = 2nH = 0, 08 mol mbinh tang = mY − mH → mY = 2,56 gam → MY = 2,56 = 32 → Y 0, 08 CH 3OH Xét phản ứng đốt cháy X: Ta có: nO( X ) = 2nY = 0,16 mol Gọi công thức chung hai este no, đơn chức, mạch hở không no Cn H n −2O2 ( n ≥ 5; b mol ) Cm H mO2 ( m > 3; a mol ) ; công thức este → a ( 14m + 32 ) + b ( 14n + 30 ) = 5,88 ( 1) Ta có: Lại có: 2a + 2b = 0,16 ( ) nH 2O = ma + ( n − 1) b = 0, 22 ( 3) Từ (1), (2) (3) suy ra: a = 0, 06; b = 0, 02; ma + mb = 0, 24 Trang 171 → 0, 06m + 0, 02n = 0, 24 → 3m + n = 12 Do m > 3; n ≥ → n = 5; m = / nghiệm phương trình → Este khơng no C5 H 8O2 ( 0, 02 mol ) → %mC5 H8O2 = 0, 02.100 100% = 34, 01% 5,88 Câu 40: Đáp án D Quy đổi H thành: C2 H 3ON ( 0,98 mol ) ; CH ( a mol ) H 2O ( b mol ) mO 552 n 69 0,98 + b 69 = → O = → = → b = 0, mol m 343 n 49 0,98 49 N N Ta có: C2 H 3ON C2 H 3ON   + NaOH → 112,14 gam CH CH H O  NaOH  Sơ đồ phản ứng:  → mmuoi = 57.0,98 + 14a + 40.0,98 = 112,14 → a = 1, 22 mol Gọi số mol gốc alanin valin peptit x y mol Bảo toàn nguyên tố N: x + y = 0,98 ( 1) Bảo toàn nguyên tố C: 3x + y = 0,98.2 + 1, 22 ( ) Từ (1) (2) suy ra: x = 0,86; y = 0,12 Số N trung bình = 0,98 0,98 = = 2, 45 → b 0, X đipeptit Tổng số liên kết peptit nên Y Z có liên kết peptit → X, Z pentapeptit Đặt nX = u mol ; nY + nZ = v mol → u + v = b = 0, ( 3) Bảo toàn nguyên tố N: 2u + 5v = 0,98 ( ) Từ (3) (4) suy ra: u = 0,34; v = 0, 06 Gọi số gốc Val có X (Y + Z) m n → 0,34m + 0, 06n = 0,12 → m = 0; n = nghiệm phương trình → X Ala-Ala; Y, Z có dạng ( Ala ) ( Val ) Vậy công thức phân tử peptit Z C19 H 35O6 N → Có tổng 65 nguyên tử Trang 172 Trang 173 ... 02.102 100% = 9, 2% 22, 24 Trang 31 CCBOOK ĐỀ DỰ ĐOÁN THPT QUỐC GIA 202 1 ĐỀ THI SỐ 13 Môn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; khơng kể thời gian phát đề Câu Chất sau muối axit? A NaNO3 B... 0,36 + 0,5x → x = 0,13 mol Trang 15 CCBOOK ĐỀ DỰ ĐỐN THPT QUỐC GIA 202 1 ĐỀ THI SỐ 12 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; khơng kể thời gian phát đề Câu Peptit bị thủy phân hoàn toàn... 02 mol 0, 04.102 100% = 12,88% 15,84 CCBOOK ĐỀ DỰ ĐOÁN THPT QUỐC GIA 202 1 ĐỀ THI SỐ 14 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Kim loại sau điều chế phương