Đang tải... (xem toàn văn)
Đề thi thử THPT QG môn hóa có lời giải chi tiết file word năm 2016 Đề thi thử THPT QG môn hóa có lời giải chi tiết file word năm 2016 Đề thi thử THPT QG môn hóa có lời giải chi tiết file word năm 2016 Đề thi thử THPT QG môn hóa có lời giải chi tiết file word năm 2016 Đề thi thử THPT QG môn hóa có lời giải chi tiết file word năm 2016 Đề thi thử THPT QG môn hóa có lời giải chi tiết file word năm 2016
TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHTN Trường THPT Chuyên KHTN ĐỀ THI THỬ THPT QG LẦN NĂM 2016 MƠN HĨA HỌC Thời gian làm : 90 phút Họ tên học sinh: …………………………………………Số báo danh:…………… Câu 1: Cho ancol sau : CH3CH2CH2OH (1) ; CH3CH(OH)CH3 (2) ; CH3CH2CH(OH)CH2CH3 (3) CH3CH(OH)C(CH3)3 Dãy gồm ancol tách nước tạo olefin A (1),(2) B (1),(2),(3) C (1),(2),(4) D (1),(2),(3),(4) Câu 2: Hòa tan hết m gam bột nhôm kim loại dung dịch HNO3 thu dung dịch A không chứa muối amoni 1,12 lit hỗn hợp khí gồm N2 N2O có tỉ khối so với He 10,2 Khối lượng ban đầu m có giá trị : A 3,78g B 4,32g C 1,89g D 2,16g Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng : Công thức X, Y, Z : A C2H4 , C2H5OH , C2H6 C C2H6 , C2H5Cl , C2H4 B CH3CHO , C2H5OH , CH3COOH D CH3CHO , C2H5OH , C4H6 Câu 4: Khi nói số khối , điều khẳng định sau : A Trong nguyên tử , số khối tổng khối lượng hạt proton notron B Trong nguyên tử , số khối tổng hạt proton notron C Trong nguyên tử , số khối nguyên tử khối D Trong nguyên tử , số khối tổng số hạt proton notron electron Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng sau : o o ddAgNO3 / NH + Cl2 ( as ) + NaOH ,t + CuO ,t Toluen → X → Y → Z →T 1:1 Biết X,Y,Z,T sản phẩm Cơng thức cấu tạo chất T : A C6H5COOH B CH3 – C6H4 – COOH C C6H5COONH4 D p – HOOC – C6H4 – COONH4 Câu 6: Hai nguyên tố X Y chu kỳ HTTH có tổng số proton hạt nhân nguyên tử 25 X Y thuộc chu kỳ nhóm bảng HTTH ? A Chu kỳ , nhóm IA IIA B Chu kỳ , nhóm IA IIA C Chu kỳ , nhóm IIA IIIA D Chu kỳ , nhóm IIA IIIA Câu 7: Cho chất C6H5OH (X) ; C6H5NH2 (Y) ; CH3NH2 (Z) C6H5CH2OH (T) Chất khơng làm đổi màu q tím : A X,Y B X,Y,Z C X,Y,T D Tất chất Câu 8: Fe dùng làm chất xúc tác phản ứng điều chế NH3 từ N2 H2 : N2 + 3H2 ↔ 2NH3 Nhận xét sau nói vai trị Fe phản ứng ? A Làm tăng nồng độ chất phản ứng B Làm cân chuyển dịch theo chiều thuận C Làm tăng tốc độ phản ứng D Làm tăng số cân phản ứng Câu 9: Thủy phân este có cơng thức phân tử C4H8O2 môi trường axit thu sản phẩm hữu X Y ( chứa C,H,O) Biết Y tạo từ trình khử hóa X điều kiện thích hợp Tên gọi X : A ancol etylic B axit fomic C axit axetic D etyl axetat Câu 10: Có dung dịch có nồng độ : HCl ( pH = a) ; H2SO4 (pH = b) ; NH4Cl (pH = c) ; NaOH ( pH = d) Kết sau : A d < c < a < b B a < b < c < d C c < a < d < b D b < a < c < d Câu 11: Hai este A B dẫn xuất benzen có cơng thức phân tử C9H8O2 A B cộng hợp với Br2 tỉ lệ mol : A tác dụng với dung dịch NaOH cho muối andehit B tác dụng với dung dịch NaOH dư cho muối H2O Công thức cấu tạo A B : A HOOC – C6H4 – CH = CH2 CH2 = CH – COOC6H5 B C6H5COOCH = CH2 C6H5 – CH = CH – COOH C HOOC – C6H4 – CH = CH2 HCOOCH = CH – C6H5 D C6H5COOCH = CH2 CH2 = CH – COOC6H5 Câu 12: Trong phịng thí nghiệm oxi điều chế cách sau ? A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Điện phân nước C Điện phân dung dịch NaOH D Nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2 Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm CH4 , C2H4 , C4H10 thu 0,14 mol CO2 0,23 mol H2O Số mol ankan anken hỗn hợp ban đầu : A 0,09 0,01 B 0,08 0,02 C 0,02 0,08 D 0,01 0,09 Câu 14: Có phản ứng hóa học xảy cho đồng phân mạch hở C2H4O2 tác dụng với chất : Na , NaOH , Na2CO3 ? A B C D Câu 15: Hỗn hợp A gồm axit hữu no dơn chức , mạch hở este no đơn chức , mạch hở Để phản ứng hoàn hoàn với m gam A cần 400 ml dung dịch NaOH 0,5M Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp thu 0,6 mol CO2 Giá trị m : A 8,4g B 14,8g C 11,6g D 26,4g Câu 16: Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp X gồm ancol A B ta thu hỗn hợp Y gồm olefin Nếu đốt cháy hồn tồn X thu 1,76g CO2 Khi đốt cháy hồn tồn X thu 1,76g CO2 Khi đốt cháy hồn tồn Y tổng khối lượng H2O CO2 : A 1,76g B 2,76g C 2,48g D 2,94g Câu 17: Cho hỗn hợp bột X gồm kim loại : Fe,Cu,Ag Để tách nhanh Ag khỏi X mà không làm thay đổi khối lượng chất cần dùng hóa chất ? A Dung dịch AgNO3 dư B Dung dịch HCl đặc C Dung dịch FeCl3 dư D Dung dịch HNO3 dư Câu 18: Nguyên tắc điều chế Flo : A Dùng chất oxi hóa mạnh oxi hóa muối Florua C Dùng HF tác dụng với chất oxi hóa mạnh B Dùng dịng điện oxi hóa muối Florua D Nhiệt phân hợp chất có chứa Flo Câu 19: Lấy m gam axit hữu đơn chức X cho tác dụng với NaHCO3 dư thấy giải phóng 2,2g khí Mặt khác , cho m gam X vào C2H5OH lấy dư H2SO4 đặc ( H = 80% ) thu 3,52g este Giá trị m : A 2,4g B 2,96g C 3,0g D 3,7g Câu 20: Dung dịch X chứa KOH 0,2 M Ba(OH)2 0,1 M Dung dịch Y gồm H2SO4 0,25M HCl 0,75M Thể tích dung dịch X cần vừa đủ để trung hòa 40 ml dung dịch Y : A 0,063 lit B 0,125 lit C 0,15 lit D 0,25 lit Câu 21: Cho iso – propylbenzen tác dụng với Br2 theo tỉ lệ : số mol có chiếu sáng Sản phẩm tạo nên : A p – brom – isopropylbenzen B o – brom – isopropylbenzen C – brom – – phenylpropan D hỗn hợp p o – brom – isopropylbenzen Câu 22: Cho 6,4g hỗn hợp kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 4,48 lit H2 (dktc) Hai kim loại : A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr(88) D Sr Ba Câu 23: Hợp chất C6H14 phản ứng với Clo có ánh sáng thu hỗn hợp sản phẩm đồng phân C6H13Cl Nếu thay nguyên tử H C6H14 nguyên tử Clo tạo hỗn hợp gồm số lượng đồng phân : A B C D Câu 24: Phản ứng sau viết sai : (1) 2Fe + 6HCl 2FeCl3 + 3H2 (2) 2Fe + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2 (3) 8Fe + 15H2SO4 đặc nguội 4Fe2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O (4) 2Fe + 3CuCl2 2FeCl3 + 3Cu A (1) , (2) B (1),(2),(4) C (1),(2),(3) D (1),(2),(3),(4) Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm ankan CnH3n anken CmH3m-3, sau dẫn hỗn hợp sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc khối lượng bình tăng lên : A 3,6g B 5,4g C 7,2g D 10,8g Câu 26: Cho phương trình ion rút gọn sau : a) Cu2+ + Fe Fe2+ + Cu b) Cu + 2Fe3+ 2Fe2+ + Cu2+ c) Fe2+ + Mg Mg2+ + Fe Nhận xét : A Tính khử : Mg > Fe > Fe2+ > Cu B Tính khử : Mg > Fe2+ > Cu > Fe C Tính oxi hóa : Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ > Mg2+ D Tính oxi hóa của:Fe3+>Cu2+ >Fe2+ >Mg2+ Câu 27: Có dung dịch nhãn sau : axit axetic , glixerin ( hay gọi glixerol ) , etanol , glucozo Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch : A Q tím B dd AgNO3/NH3 C CuO D Q tím , AgNO3/NH3 , Cu(OH)2 Câu 28: Nung nóng hỗn hợp gồm CaCO3 MgO tới khối lượng khơng đổi , số gam chất rắn lại 2/3 số gam hỗn hợp trước nung Vậy hỗn hợp ban đầu CaCO3 chiếm phần trăm theo khối lượng : A 75,76% B 24,24% C 66,67% D 33,33% Câu 29: Trong số polime : Xenlulozo , PVC , amilopectin chất có mạch phân nhánh : A amilopectin B amilopectin xenlulozo C Xenlulozo D Xenlulozo amilopectin Câu 30: Phản ứng sau dùng để giải thích tượng thạch tạo nhũ hang động tự nhiên : A CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓ + H2O B CaO + CO2 CaCO3 C Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓ + CO2↑ + H2O D CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Câu 31: Thủy phân hoàn tồn 0,01 mol saccarozo 0,02 mol mantozo mơi trường axit , với hiệu suất 60% theo chất thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X thu dung dịch Y, đem dung dịch Y toàn tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu m gam Ag Giá trị m : A 9,504g B 6,480g C 8,208g D 7,776g Câu 32: Chia 20 g hỗn hợp X gồm Al , Fe , Cu thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu 5,6 lit khí (dktc) Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 3,36 lit khí (dktc) Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp : A 8,5% B 13,5% C 17% D 28% Câu 33: Hợp chất hữu A có tỉ khối so với H2 30 Đốt cháy hoàn toàn 0,3g A thu 224 ml CO2 0,18g H2O Chất A phản ứng với Na tạo H2 có phản ứng tráng bạc Vậy A : A CH3COOH B HO-CH2-CHO C CH3OCHO D HOOC-CHO Câu 34: Hòa tan 9,14g hỗn hợp Cu,Mg,Al dung dịch HCl vừa đủ thu 7,84 lit khí X (dktc); dung dịch Z 2,54g chất rắn Y Lọc bỏ chất rắn Y , cô cạn dung dịch Z thu khối lượng muối khan : A 19,025g B 31,45g C 33,99g D 56,3g Câu 35: Các kim loại có tính dẫn điện dẫn nhiệt tốt Trong số kim loại : vàng , bạc , đồng , nhôm kim loại dẫn điện tốt : A Đồng B Vàng C Bạc D Nhôm Câu 36: Cho khí CO qua m gam Fe2O3 nung nóng thu 10,68g chất rắn A khí B Cho tồn khí B hấp thụ vào ducg dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo gam kết tủa Giá trị m : A 11,16g B 11,58g C 12,0g D 12,2g Câu 37: Khi nung nóng than cốc với CaO , CuO , FeO , PbO phản ứng xảy với : A CuO FeO B CuO,FeO, PbO C CaO CuO D CaO,CuO,FeO PbO Câu 38: Hịa tan hồn tồn 20g hỗn hợp A gồm Mg Fe2O3 dung dịch HNO3 đặc dư thu dung dịch B V lit khí NO2 (dktc) sản phẩm khử Thêm NaOH dư vào dung dịch B Kết thúc thí nghiệm , lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 28g chất rắn Giá trị V : A 44,8 lit B 33,6 lit C 22,4 lit D 11,2 lit Câu 39: Hòa tan hồn tồn Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng vừa đủ thu 4,48 lit H2(dktc) Cô cạn dung dịch điều kiện khơng có oxi thu 55,6g muối với hiệu suất 100% Công thức phân tử muối : A FeSO4 B Fe2(SO4)3 C FeSO4.9H2O D FeSO4.7H2O Câu 40: Cho lượng hỗn hợp gồm CuO , Fe2O3 tan hết dung dịch HCl thu muối có tỉ lệ mol : Phần trăm khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp : A 45,38% 54,62% B 50% 50% C 54,63% 45,38% D Khơng có giá trị cụ thể Câu 41: Hòa tan 1,8g muối sunfat khan kim loại hóa trị II nước , thêm nước cho đủ 50 ml dung dịch Để phản ứng với 10 ml dung dịch cần vừa đủ 20 ml dung dịch BaCl2 0,15M Cơng thức hóa học muối sunfat : A CuSO4 B Fe2SO4)3 C MgSO4 D ZnSO4 Câu 42: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CaCO3 Na2CO3 thu 11,6g chất rắn 2,24 lit khí (dktc) Hàm lượng % CaCO3 hỗn hợp : A 6,25% B 8,62% C 50,2% D 62,5% Câu 43: Trong số quặng có chứa sắt, quặng có hàm lượng sắt nhiều : A Hematit B manhetit C xiderit D pirit Câu 44: Nhận xét sau sai : A Trong phân tử hidrocacbon, số nguyên tử H ln số chẵn B Các hidrocacbon có số ngun tử C có trạng thái khí điều kiện thường C Hidrocacbon no hidrocacbon mà phân tử có liên kết đơn D Hidrocacbon mà đốt cháy cho số mol CO2 H2O hidrocacbon thuộc loại anken Câu 45: Trong q trình luyện gang thành thép người ta có cho thêm quặng Đôlômit Việc sử dụng quặng Đôlômit có tác dụng ? A Làm cho oxit sắt dễ nóng chảy B Loại bẩn SiO2 P2O5 C Luyện thêm Mg , Ca vào thép D Chế tạo thép đặc biệt Câu 46: Hai hidrocacbon A B có cơng thức phân tử C5H12 tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ mol : A tạo dẫn xuất B tạo hỗn hợp dẫn xuất Tên gọi A B : A 2,2 – dimetylpropan – metylbutan B 2,2 – dimetylpropan pentan C – metylbutan 2,2 – dimetylpropan D 2- metylpropan pentan Câu 47: Cho 10 ml dung dịch muối Canxi tác dụng với lượng dư dung dịch Na2CO3 , lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 0,28g chất rắn Nồng độ mol ion canxi dung dịch ban đầu : A 0,5M B 0,05M C 0,70M D 0,28M Câu 48: Sắp xếp theo chiều độ tăng dần độ linh động nguyên tử hidro nhóm chức phân tử chất : C2H5OH (1) , CH3COOH (2) , CH2=CHCOOH (3) , C6H5OH (4) , CH3C6H4OH (5) , C6H5CH2OH (6) : A (1) < (6) < (5) < (4) < (2) < (3) B (6) < (1) < (5) < (4) < (2) < (3) C (1) < (2) < (3) < (4) < (5) < (6) D (1) < (3) < (2) < (4) < (5) < (6) Câu 49: Phản ứng sau không ? H SO4 A Fe3O4 + 4H2SO4 đặc → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O B 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O C 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + 2HCl + S D 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 Câu 50: Dung dịch X có chứa AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ mol Thêm hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Cho m gam Y vào HCl dư giải phóng 0,07g khí Nồng độ muối ban đầu : A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : C (3) tách nước tạo CH3CH=CHCH2CH3 có đồng phân cis - trans Câu 2: Đáp án : A Câu 3: Đáp án : B Câu 4: Đáp án : B Câu 5: Đáp án : C Câu 6: Đáp án : D X Y chu kỳ => pX + = pY Lại có pX + pY = 25 => pX =12 pY =13 => X : 1s22s22p63s2 Y : 1s22s22p63s23p1 => Chu kỳ X thuộc nhóm IIA ; Y nhóm IIIA =>D Câu 7: Đáp án : C Câu 8: Đáp án : C Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng mà không làm chuyển dịch cân =>C Câu 9: Đáp án : C =>X axit axetic =>C Câu 10: Đáp án : D Cùng nồng độ mol => H2SO4 sinh nhiều H+ => có pH thấp => D Câu 11: Đáp án : D A,B phản ứng cộng với Br2 tỉ lệ mol : 1=> có liên kết C = C A + NaOH muối + andehit => A este với gốc hidrocacbon anco có liên kết C=C gắn với -COO- dạng RCOO – CH = CH – R’ => Loại A B + NaOH dư muối H2O => B este phenol RCOO-C6H4-R’ => D Câu 12: Đáp án : D Câu 13: Đáp án : A Ta có : nankan + nanken = 0,1 mol Và nH2O – nCO2 = nankan = 0,09 mol => nanken = 0,01 mol =>A Câu 14: Đáp án : D C2H4O2 : HCOOCH3 ; CH3COOH ; HO – CH2 – CHO (NaOH) (3) ( Na ) => Có tổng cộng phản ứng =>D Câu 15: Đáp án : B Gọi CTPT chung chất CnH2nO2 => Khi đốt cháy : nCO2 = nH2O = 0,6 mol ,nNaOH = nCOO = 0,2 mol Bảo tồn ngun tố : Trong A có : 0,6 mol C ; 1,2 mol H 0,4 mol O => m = 14,8g =>B Câu 16: Đáp án : C Bảo toàn nguyên tố : nCO2 = nC(X) = nC(Y) = 0,04 mol => Khi đốt Y nCO2 = nH2O = nC(Y) = 0,04 mol => mH2O + mCO2 = 2,48g =>C Câu 17: Đáp án : C Để khơng làm thay đổi khối lượng Ag dùng FeCl3 Fe + 2FeCl3 3FeCl2 Cu + 2FeCl3 2FeCl2 + CuCl2 =>C Câu 18: Đáp án : B Câu 19: Đáp án : C nCO2 = nCOOH = 0,05mol = nX => neste = naxit.H = 0,04 mol => Meste = 88g => Este CH3COOC2H5 => m = mCH3COOH = 3g =>C Câu 20: Đáp án : B Để trung hịa nOH = nH+ => VX (CKOH + 2CBa(OH)2) = 40.(CHCl + 2CH2SO4 ) => VX = 125 ml = 0,125 lit => B Câu 21: Đáp án : C Isopropylbenzen : C6H5 – CH(CH3)2 + Br2 (as , : 1) => sản phẩm : C6H5 – CBr(CH3)2 ( có ánh sáng xảy phản ứng ) Tên gọi sản phẩm : 2-brom-2phenylpropan =>C Câu 22: Đáp án : B Gọi CT chung kim loại R R + H2SO4 RSO4 + H2 => nH2 = nR = 0,2 mol => MR = 32g => kim loại Mg(24) Ca(40) =>B Câu 23: Đáp án : C =>Có chất =>C Câu 24: Đáp án : D Câu 25: Đáp án : B Ankan CnH3n : 3n = 2n + => n = => C2H6 Anken : CmH3m-3 : 3m – = 2m => m = => C3H6 Do chất có số H => nH = 6nhh = nH2O = 0,6 mol => nH2O = 0,3 mol ,mtăng = mH2O= 5,4g =>B Câu 26: Đáp án : D Câu 27: Đáp án : D _ Quì tím => axit axetic _ AgNO3/NH3 => Glucozo _ Cu(OH)2 => Glyxerol _ Còn lại etanol =>D Câu 28: Đáp án : A Giả sử số mol CaCO3 hỗn hợp đầu mol CaCO3 CaO + CO2↑ => mtrước – msau = mCO2 = mtrước – 2/3mtrước => mtrước = 3mCO2 = 132g => %mCaCO3/hh = 75,76% =>A Câu 29: Đáp án : A Câu 30: Đáp án : C Câu 31: Đáp án : A Saccarozo Glucozo + Fructozo 0,01.60% 0,006 0,006 mol Mantozo 2Glucozo 0,02.60% 0,024 mol => Sau phản ứng có : 0,03 mol Glucozo ; 0,006 mol Fructozo ; 0,004 mol Saccarozo 0,008 mol mantozo => mAg = 108 ( 2nGlu + 2nFruc + 2nMan ) = 108.( 2.0,03 + 2.0,006 + 2.0,008 ) = 9,504g =>A Câu 32: Đáp án : C Xét P2 : Chỉ có Al phản ứng với NaOH => nAl.3 = 2nH2 ( Bảo toàn e) => nAl = 0,1 mol Xét P1 : Fe Al phản ứng với HCl đặc => 2nFe + 3nAl = 2nH2 => nFe = 0,1 mol => Trong phần có : mCu = ½ 20 – 27.0,1 – 56.0,1 = 1,7g => %mCu(X) = %mCu(1/2 X) = 17% =>C Câu 33: Đáp án : B Câu 34: Đáp án : B nHCl = 2nH2 = 0,7 mol ( bảo toàn H ) Bảo toàn khối lượng : mmuối Z + mH2 + mY = mHCl + mhh KL => mmuối Z = 31,45g =>B Câu 35: Đáp án : C Câu 36: Đáp án : A nCaCO3 = nCO2 = nCO pứ = 0,03 mol Bảo toàn khối lượng : mCO + mFe2O3 = mA + mCO2 => mFe2O3 = m = 11,16g =>A Câu 37: Đáp án : D Các oxit FeO , CuO , PbO phản ứng với C Kim loại CaO + 3C CaC2 + CO ( nhiệt độ cao lị điện khí trơ ) =>D Câu 38: Đáp án : C Sơ đồ phản ứng : A(Mg,Fe2O3) dd B(Mg2+,Fe3+) Mg(OH)2,Fe(OH)3 MgO,Fe2O3 => mrắn cuối – mA = mO(MgO) = 8g => nMgO = nMg = 0,5 mol Chỉ có Mg phản ứng oxi hóa với HNO3 => Bảo tồn e : 2nMg = nNO2 = mol => VNO2= 22,4 lit =>C Câu 39: Đáp án : D Gọi công thức muối FeSO4.xH2O ( Vì Fe + H2SO4 lỗng tạo Fe2+) ,nFe = nH2 = 0,2 mol => nmuối = nFe = 0,2 mol => 278 = 152 + 18x => x = => Muối FeSO4.7H2O =>D Câu 40: Đáp án : B Sau phản ứng thu muối CuCl2 FeCl3 => nCuCl2 = nFeCl3 => nCuO = 2nFe2O3 ( bảo toàn nguyên tố ) Coi hỗn hợp đầu có mol Fe2O3 mol CuO => %mCuO(hh đầu) = 50% =>B Câu 41: Đáp án : C Gọi công thức muối cần tìm RSO4 Để phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch cần 5.0,02.0,15 = 0,015 mol BaCl2 => nRSO4 = nBaCl2 = 0,015 mol => R + 96 = 120 => R = 24 (Mg) =>C Câu 42: Đáp án : D Chỉ có phản ứng : CaCO3 CaO + CO2 => nCO2 = nCaCO3 = 0,1mol = nCaO => mNa2CO3 = 11,6 – mCaO = 6g => Trong hỗn hợp đầu có : 6g Na2CO3 10g CaCO3 => %mCaCO3/hh đầu = 62,5% =>D Câu 43: Đáp án : B Câu 44: Đáp án : D Khi hidrocacbon đốt cháy tạo số mol CO2 H2O hidrocacbon có dạng CnH2n ( anken xicloankan ) =>D Câu 45: Đáp án : B Quặng Đơlơmit có thành phần CaCO3 lò nhiệt cao sinh CaO phản ứng với SiO2 , P2O5 tạo xỉ =>B Câu 46: Đáp án : A Khi phản ứng với Cl2 ( as , : 1) A tạo dẫn xuất => A phải : C(CH3)4 ( 2,2 – dimetylpropan ) B tạo dẫn xuất => B : CH3 – CH(CH3) – CH2 – CH3 ( – metylbutan ) Câu 47: Đáp án : A Sơ đồ : Ca2+ CaCO3 CaO => nCa2+ = nCaO = 0,005 mol => CM(Ca2+) = 0,5M =>A Câu 48: Đáp án : A CH2=CHCOOH có nhóm CH2=CH- hút e => làm tăng phân cực liên kết O-H => Tính linh động H mạnh C2H5OH có nhóm C2H5 – đẩy e => giảm tính phân cực O-H => Tính linh động yếu =>A Câu 49: Đáp án : A Câu 50: Đáp án : B Chất rắn Y gồm kim loại => Gồm Ag,Cu,Fe Khi cho Y + HCl => nH2 = nFe(Y) = 0,035 mol => Số mol Fe phản ứng 0,05 – 0,035 = 0,015 mol Gọi nồng độ mol muối ban đầu x M => 2nCu2+ + nAg+ = 2nFe pứ + 3nAl => 0,1.(2x + x) = 2.0,015 + 3.0,03 => x = 0,4M =>B ... toàn 0 ,1 mol hỗn hợp gồm CH4 , C2H4 , C4H10 thu 0 ,14 mol CO2 0,23 mol H2O Số mol ankan anken hỗn hợp ban đầu : A 0,09 0, 01 B 0,08 0,02 C 0,02 0,08 D 0, 01 0,09 Câu 14 : Có phản ứng hóa học xảy... Cho tồn khí B hấp thụ vào ducg dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo gam kết tủa Giá trị m : A 11 ,16 g B 11 ,58g C 12 ,0g D 12 ,2g Câu 37: Khi nung nóng than cốc với CaO , CuO , FeO , PbO phản ứng xảy với : A... sai : (1) 2Fe + 6HCl 2FeCl3 + 3H2 (2) 2Fe + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2 (3) 8Fe + 15 H2SO4 đặc nguội 4Fe2(SO4)3 + 3H2S + 12 H2O (4) 2Fe + 3CuCl2 2FeCl3 + 3Cu A (1) , (2) B (1) ,(2),(4) C (1) ,(2),(3)