68 thi thử THPT quốc gia trường lương thế vinh hà nội (lần 1)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 06 trang) ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG THPT LƯƠNG THẾ VINH Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi 093 Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Al B Ca C Fe D Na Câu Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển màu xanh? A H2NCH2COOH B HCI C CH3NH2 D CH3COOH Câu Etylamin tác dụng với chất sau dung dịch? A NaOH B KCl C HCl D K2SO4 Câu Ở điều kiện thường, kim loại có độ cứng lớn A Al B Fe C K D Cr Câu Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh? A Mg(OH)2 B NaCl C CH3COOH D H2O Câu Kali nitrat dùng làm phân bón chế tạo thuốc nổ Cơng thức kali nitrat A KNO2 B K3PO4 C KNO3 D KHCO3 Câu Kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện? A Ba B K C Na D Cu Câu Chất sau có phản ứng màu biure? A Anbumin B Axit glutamic C Gly-Ala D Metylamin Câu Công thức hóa học Crom (III) hiđroxit A Cr(OH)3 B Cr2O3 C CrO3 D Cr(OH)2 Câu 10 Al2O3 không tan dung dịch sau đây? A HCl B Ba(OH)2 C NaOH D BaCl2 Câu 11 Dung dịch sau không tác dụng với Fe(NO3)2? A Ba(OH)2 B MgSO4 C AgNO3 D HCl Câu 12 Chất sau thuộc loại đisaccarit? A Saccarozơ B Glucozơ C Fructozơ D Tinh bột Câu 13 Polime sử dụng làm chất dẻo A Poli(metyl metacrylat) B Poli(hexametylen adipamit) C Poli(acrilonitrin) D Poliisopren Câu 14 Cho hỗn hợp gồm K2O, BaO, Al2O3 FeO vào lượng nước dư, thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, thu kết tủa A FeCO3 B Al(OH)3 C BaCO3 D Fe(OH)2 Câu 15 Cho 8,9 gam amino axit X (có cơng thức dạng H 2NCnH2nCOOH) tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 12,55 gam muối Số nguyên tử hiđro có phân tử X A B C 11 D Câu 16 Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m A 26,73 B 25,46 C 29,70 D 33,00 Câu 17 Xà phòng hóa hồn tồn 12,9 gam este X có cơng thức C 4H6O2 150ml dung dịch NaOH 1,25M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 13,8 gam chất rắn Tên X A metyl acrylat B etyl axetat C vinyl axetat D anlyl fomat Câu 18 Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X metan, axetilen, buta-1,3-đien vinyl axetilen thu 24,2 gam CO2 7,2 gam nước Biết a mol hỗn hợp X làm màu tối đa 112 gam Br dung dịch Giá trị a A 0,3 B 0,2 C 0,1 D 0,4 Câu 19 Isoamyl axetat este có mùi thơm chuối chín Cơng thức isoamyl axetat A CH3CH(CH3)CH2CH2COOCH3 B HCOOCH2CH2CH(CH3)CH3 C CH3COOCH2CH2CH(CH3)CH3 D CH3CH(CH3)CH2CH2COOC2H5 Câu 20 Ở vùng vừa có lũ, nước đục, khơng dùng sinh hoạt được, người ta dùng phèn chua làm nước Công thức phèn chua A K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O D Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 21 Đặc điểm giống glucozơ saccarozơ A có củ cải đường B sử dụng y học làm "huyết ngọt" C hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh D tham gia phản ứng tráng gương Câu 22 Amphetamin loại ma túy tổng hợp Nó tổng hợp lần vào năm 1887 Công thức cấu tạo amphetamin Phần trăm khối lượng hiđro amphetamin A 9,86% B 11,72% C 9,63% Câu 23 Phát biểu sau đúng? D 5,88% A Polietilen điều chế phản ứng trùng ngưng B Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng hợp C Trùng hợp axit ε-amino caproic thu policaproamit D Poli(metyl metacrylat) điều chế phản ứng trùng hợp Câu 24 Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO (ở đktc) vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 9,85 B 11,82 C 17,73 D 19,70 Câu 25 Hòa tan hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg Al lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 0,672 lít N (ở đktc) dung dịch chứa 54,9 gam muối Giá trị V A 0,72 B 0,86 C 0,70 D 0,65 Câu 26 Cho 11,6 gam Fe vào 100ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 12,0 B 6,4 C 6,8 D 12,4 Câu 27 Đốt cháy hoàn toàn este X chức thu CO H2O có số mol X este sau đây? A no, mạch hở, đơn chức B no, mạch hở, hai chức C no, ba chức D không no, mạch hở, đơn chức Câu 28 Khử hoàn toàn 8,85 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe 3O4, MgO CO dư (nung nóng) m gam chất rắn Dẫn hỗn hợp khí sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH) dư gam kết tủa Giá trị m A 13,85 B 8,05 C 9,65 D 3,85 Câu 29 Cho mol triglixerit X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu mol glixerol, mol natri panmitat mol natri oleat Phát biểu sau sai? A mol X phản ứng với tối đa mol Br B Số công thức cấu tạo phù hợp X C Phân tử X có liên kết T D Công thức phân tử X C52H102O6 Câu 30 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO3)3 (b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH (c) Cho Na2CO3 dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 (d) Cho bột Fe dư vào dung dịch FeCl3 (e) Hòa tan hỗn hợp rắn gồm Na Al (có số mol) vào lượng nước dư (g) Sục khí Cl2 dư vào dung dịch FeCl2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm mà dung dịch thu chứa muối tan A B C D Câu 31 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Nhúng đồng nguyên chất vào dung dịch Fe(NO3)3 (b) Tấm tôn (sắt tráng kẽm) bị trầy xước đến lớp sắt, để khơng khí ẩm (c) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 (d) Quấn sợi dây đồng vào kẽm nhúng vào cố đựng dung dịch NaCl Số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa học A B C D Câu 32 Hợp chất X mạch hở có cơng thức phân tử C6H8O4 Từ X thực sơ đồ chuyển hóa sau (theo tỉ lệ mol): (1) X + 2NaOH → X1 + X2 + X3 (2) X2 + CO → CH3COOH (3) 2X3 + O2 → 2CH3COOH (4) X1 + H2SO4 → X4 + Na2SO4 Phát biểu sau khơng đúng? A X3 có tham gia phản ứng tr|ng gương B X có đồng phân hình học C X2 X4 tác dụng với Na giải phóng H2 D X2 X3 hợp chất no, mạch hở Câu 33 Hỗn hợp T gồm ba este X, Y, Z mạch hở (M X < MY < MZ) Cho 51,36 gam T tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,47 mol NaOH, thu muối axit cacboxylic đơn chức hỗn hợp Q gồm ancol no, mạch hở, có số nguyên tử cacbon phân tử Đốt cháy hoàn toàn Q thu 18,144 lít khí CO2 19,44 gam H2O Tổng số nguyên tử có phân tử Z A 41 B 40 C 42 D 30 Câu 34 Tiến hành thí nghiệm với dung dịch X, Y, Z T Kết ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng Y KOH dư, t Sau thêm CuSO4 Dung dịch có màu xanh lam X Dung dịch AgNO3 NH3 dư Tạo kết tủa Ag Z Dung dịch Br2 Kết tủa trắng T Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu đỏ X, Y Dung dịch Br2 Mất màu Các chất X, Y, Z, T A Glucozơ, saccarozơ, phenol, metylamin B Glucozơ, triolein, anilin, axit axetic C Glucozơ, tristearin, bezylamin, axit fomic D Fructozơ, triolein, anilin, axit axetic Câu 35 Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl axetat theo bước sau đây: Bước 1: Cho ml C2H5OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng – phút 65 – 70°C Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm Phát biểu sau đúng? A Trong thí nghiệm trên, thay C2H5OH C6H5OH B Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm tách thành hai lớp C Có thể thay dung dịch NaCl bão hòa dung dịch NaOH bão hòa D Sau bước 2, ống nghiệm chứa sản phẩm hữu CH3COOC2H5 Câu 36 Điện phân 800 ml dung dịch gồm NaCl, HCl CuCl 0,02M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện 9,65A Mối liên hệ thời gian điện phân pH dung dịch điện phân biểu diễn đồ thị (giả sử muối đồng không bị thủy phân): Giá trị t đồ thị A 2400 B 3600 C 1200 D 3800 Câu 37 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na Al (tỉ lệ mol tương ứng : 4) vào nước, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào X Kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thể tích dung dịch HCl (ml) 210 43 Khối lượng kết tủa (gam) a a – 1,56 Giá trị m A 6,69 B 6.15 C 11,15 D 9,80 Câu 38 Hỗn hợp E gồm aminoaxit X, đipeptit Y (C 4H8O3N2) muối axit vô Z (C2H8O3N2) Cho E tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 1,5M KOH 1M đun nóng (phản ứng vừa đủ), thu 4,48 lít khí T (đo đktc, phân tử T có chứa nguyên tử nitơ làm xanh quỳ tím ẩm) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam chất rắn khan gồm bốn muối Giá trị m A 38,4 B 47,1 C 49,3 D 42,8 Câu 39 Hỗn hợp E gồm axit no, đơn chức X, axit đa chức Y (phân tử chứa ba liên kết π, mạch không phân nhánh) mạch hở este X (chỉ chứa nhóm chức este) tạo ancol đa chức T với X Y Đốt cháy hoàn toàn 14,93 gam E cần dùng vừa đủ 0,3825 mol O Mặt khác, 14,93 gam E phản ứng tối đa với 260ml dung dịch NaOH 1M thu m gam ancol T Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol T thu 1,98 gam CO2 1,08 gam H2O Nhận xét sau sai? A Có thể dùng nước brom để nhận biết X, Y, T B Z có hai cơng thức cấu tạo phù hợp C Y có đồng phân hình học cis - trans D Tổng số nguyên tử hiđro phân tử Z 10 Câu 40 Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 vào dung dịch HCl dư, thu 0,04 mol H2 dung dịch chứa 36,42 gam hỗn hợp muối Mặt khác, hòa tan hồn tồn m gam X dung dịch chứa 0,625 mol H2SO4 đặc đun nóng, thu dung dịch Y a mol SO (sản phẩm khử S+6) Cho 450 ml dung dịch NaOH 1M vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 10,7 gam chất kết tủa Giá trị a A 0.125 B 0,105 C 0,155 D 0,145 HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LƯƠNG THẾ VINH – HÀ NỘI (LẦN 1) B C C D B C D A A 10 D 11 B 12 A 13 A 14 B 15 B 16 A 17 C 18 D 19 C 20 A 21 C 22 C 23 D 24 A 25 B 26 D 27 A 28 B 29 D 30 A 31 D 32 B 33 A 34 B 35 B 36 C 37 C 38 C 39 D 40 D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn B Câu 2: Chọn C Câu 3: Chọn C Câu 4: Chọn D Câu 5: Chọn B Câu 6: Chọn C Câu 7: Chọn D Câu 8: Chọn A Câu 9: Chọn A Câu 10: Chọn D Câu 11: Chọn B Câu 12: Chọn A Câu 13: Chọn A Câu 14: Chọn B  2  Dung dịch X chứa K , Ba , AlO , có OH  dư Chất rắn Y chứa FeO, có Al2O3 dư X + CO2 dư: OH   CO dư � HCO3 AlO 2  CO  H O � Al(OH)3  HCO3 � Kết tủa thu Al(OH)3 Câu 15: Chọn B n X  n HCl  (m muối – mX)/36,5 = 0,1 � M X  89 � X NH2-C2H4-COOH (X có 7H) Câu 16: Chọn A n  C6 H7 O2 (OH)3   0,1 n � n  C6 H7 O2 (ONO2 )3   0,1 n H  90% � m C6 H7 O2 (ONO2 )3   0,1.297.90%  26, 73 n Câu 17: Chọn C n X  0,15 n NaOH  0,1875 � Chất rắn gồm RCOONa (0,15) NaOH dư (0,0375) m rắn = 0,15(R  67)  0, 0375.40  13,8 � R  15 : CH X CH3COOCH=CH2 (Vinyl axetat) Câu 18: Chọn D n CO2  0,55; n H 2O  0, Số C  n CO2 / n X  2, 75 Số H  2n H2O / n X  � k  (2C   H) /  1, 75 � n X  a  n Br2 / k  0, Câu 19: Chọn C Công thức isoamyl axetat CH3COOCH2CH2CH(CH3)CH3 Câu 20: Chọn A Công thức phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O KAl(SO4)2.12H2O Câu 21: Chọn C Câu 22: Chọn C Amphetamin C9H13N -> %H = 13/135 = 9,63% Câu 23: Chọn D Câu 24: Chọn A n NaOH  0, 05 n Ba (OH)2  0,1 � n OH  0, 25 Từ n CO2  0, n OH  0, 25 � n HCO3  0,15 n CO32  0,05 Từ n Ba 2  0,1 n CO32  0, 05 � n BaCO3  0, 05 � m � 9,85 Câu 25: Chọn B n N  0, 03 n NH4 NO3  x � m muối = 7,5  62(0, 03.10  8x)  80x  54,9 � x  0, 05 � n HNO3  12n N2  10n NH4 NO3  0,86 � V  0,86 lít Câu 26: Chọn D n Fe  11, / 56  n Cu 2  0,1 nên Cu 2 bị khử hết m  11,  0,1.56  0,1.64  12, gam Câu 27: Chọn A Câu 28: Chọn B n O bị lấy = n CO2  n CaCO3  0, 05 � m  8,85  m O  8, 05 Câu 29: Chọn D X (C15H31COO)(C17H33COO)2C3H5 A Đúng, đồng phân có gốc panmitat nằm ngồi nằm B Đúng, gốc oleic có 1C=C C Đúng, 2C=C 3C=O D Sai, X C55H102O6 Câu 30: Chọn A (a) Cu + Fe(NO3)3 -> Cu(NO3)2 + Fe(NO3)2 (b) CO2 dư + NaOH -> NaHCO3 (c) Na2CO3 + Ca(HCO3)2 -> CaCO3 + NaHCO3 (Có Na2CO3 dư) (d) Fe dư + FeCl3 -> FeCl2 (e) Na + Al + H2O -> NaAlO2 + H2 (g) Cl2 dư + FeCl2 -> FeCl3 Câu 31: Chọn D Các thí nghiệm xảy ăn mòn hóa học (Khơng có xuất điện cực): (a) Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2 Các trường hợp lại ăn mòn điện hóa: (b) Fe (-), Sn (+) (c) Zn (-), Cu (+) (d) Fe (-), Cu (+) Câu 32: Chọn B (2) -> X2 CH3OH (3) -> X3 CH3CHO (1) -> X CH3OOC-CH2-COO-CH=CH2 X1 CH2(COONa)2 X4 CH2(COOH)2 � Phát biểu B sai Câu 33: Chọn A Đốt Q � n CO2  0,81 n H2O  1, 08 � n Q  n H2O  n CO2  0, 27 � Số C  n CO2 / n Q  M X  M Y  M Z � C3H OH, C3 H (OH) C3H5(OH)3 m Q  m C  m H  m O  19, Bảo toàn khối lượng � m RCOONa  50, 76 � M muối = 50,76/0,47 = 108: C3H5COONa M X  M Y  M Z nên este là: X: C3H5COOC3H7 Y: (C3H5COO)2C3H6 Z: (C3H5COO)3C3H5 � Z có 41 nguyên tử Câu 34: Chọn B Câu 35: Chọn B A Sai, C6H5OH không phản ứng với CH3COOH B Đúng, este không tan, nhẹ hơn, lên C Sai, thêm NaOH bão hòa thủy phân sản phẩm D Sai, phản ứng thuận nghịch nên C2H5OH, CH3COOH dư Câu 36: Chọn C H � Ban đầu pH  � � � � 0, 01 � n HCl  n H  0, 008 Kết thúc trình điện phân dung dịch có NaOH pH  13 � � OH  � � � 0,1 � n NaCl  n NaOH  0, 08 n CuCl2  0, 016 Bảo toàn Cl � n Cl  0,12 � n e  0,12  It / F � t  1200s Câu 37: Chọn C n Na  5x, n Al  4x � Dung dịch X chứa Na  (5x), AlO 2 (4x) OH  (x) TN1: n HCl  0, 21 � n Al(OH)3  y TN1: n HCl  0, 43 � n Al(OH)3  y  0, 02 Nhận xét: Lượng HCl tăng 0,22 mol kết tủa giảm 0,02 mol, 0,22 > 3.0,02 nên TN1 chưa có hòa tan kết tủa, TN2 có hòa tan kết tủa TN1: n H   n OH   n Al(OH)3 � 0, 21  x  y(1) TN2 : n H  n OH   4n AlO  3n Al(OH)3 � 0, 43  x  4.4x  3(y  0, 02) (2) (1)(2) � x  0, 05 y = 0,16 � m  23.5x  27.4x  11,15 gam Câu 38: Chọn C Bốn muối (2 muối natri + muối kali) -> Chỉ có gốc axit � X Gly; Y Gly-Gly Z C2H5NH3NO3 (0,2 mol) n NaOH  0,3; n KOH  0, � Muối chứa ion: Na  (0,3), K  (0, 2), NO3 (0, 2), bảo tồn điện tích � NH  CH  COO-(0,3) � m muối = 49,3 gam Câu 39: Chọn D 10 Y chức, không nhánh � Y hai chức Đốt T � n CO2  0, 045 n H2 O  0, 06 � n T  n H 2O  n CO2  0, 015 � Số C = n CO2 / n T  Từ T tạo este chức với axit đơn axit đôi � T ancol chức � T C3H5(OH)3 (0,015 mol) Quy đổi E thành HCOOH (a), C2H2(COOH)2 (b), CH2 (c), C3H5(OH)3 (0,015) H2O (-0,045) n NaOH  a  2b  0, 26 m E  46a  116b  14c  0, 015.92  0, 045.18  14,93 n O2  0,5a  3b  1,5c  0, 015.3,5  0,3825 � a  0, 06; b  0,1;c  Z C2H2(COO)2(HCOO)C3H5 -> Z có 8H -> A sai B đúng: X tạo khí CO2: HCOOH + Br2 -> CO2 + HBr Y làm màu Br2: C2H2(COOH)2 + Br2 -> C2H2Br2(COOH)2 T không làm màu Br2 C D đúng: Z có đồng phân cấu tạo, ứng với HCOO- nằm nằm ngồi rìa Câu 40: Chọn D Quy đổi X thành Fe (b) O (c) � n H 2O  c Bảo toàn H � n HCl phản ứng  2n H2O  2n H2  2c  0, 08 � m muối = 56b + 35,5(2c + 0,08) = 36,42 (1) n NaOH  0, 45 n Fe(OH)3  0,1 � n H dư = 0,45 – 0,1.3 = 0,15 Với H2SO4 đặc, bảo toàn electron: 3b = 2c + 2a (2)  2 3 Y chứa H (0,15),SO (0, 625  a), Fe (b) Bảo tồn điện tích: 0,15 + 3b = 2(0,625 – a) (3) (1)(2)(3) -> a = 0,145; b = 0,27; c = 0,26 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 06 trang) ĐỀ THI THỬ THPT ĐH Y HÀ NỘI Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi 091 11 Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 41: Kim loại sau không tan H2SO4 loãng? A Cu B Al C Mg D Fe Câu 42: Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Al B Fe C K D Ba Câu 43: Natri cacbonat có tên gọi khác sođa Cơng thức natri cacbonat A Na2SO3 B NaCl C Na2CO3 D NaHCO3 Câu 44: Metyl fomat có cơng thức cấu tạo A HCOOCH3 B CH3COOH C HCOOH D CH3COOCH3 Câu 45: Chất sau làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu? A HCl B NaCl C Na3PO4 D H2SO4 Câu 46: Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển màu xanh? A CH3NH2 B H2NCH2COOH C CH3COOH D HCl Câu 47: Hiện nay, nhiều nơi nơng thơn sử dụng hầm biogas để xử lí chất thải chăn nuôi gia súc, cung cấp nhiên liệu cho việc đun nấu Chất dễ cháy khí biogas A CH4 B CO2 C N2 D Cl2 Câu 48: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu nâu đỏ Chất X A FeCl3 B MgCl2 C CuCl2 D FeCl2 Câu 49: Crom (VI) oxit có cơng thức hố học A Cr(OH)3 B CrO3 C K2CrO4 D Cr2O3 Câu 50: Chất sau thuộc loại đisaccarit? A Glucozơ B Tinh bột C Fructozơ D Saccarozơ Câu 51: Tơ sau thuộc loại tơ thiên nhiên? A Tơ nilon-6 B Tơ tằm C Tơ nitron D Tơ visco Câu 52: Dung dịch sau khơng hòa tan Al? A HCl B NaOH C HNO3 loãng D NaCl Câu 53: Thí nghiệm sau xảy ăn mòn hóa học? A Nhúng kẽm vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl CuSO4 B Đốt dây magie bình bình đựng khí O2 C Để đinh sắt (làm thép cacbon) khơng khí ẩm D Nhúng sắt (làm thép cacbon) vào dung dịch H2SO4 lỗng Câu 54: Đốt cháy hồn tồn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al bình kín chứa khí O (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng A 17,92 lít B 4,48 lít C 11,20 lít D 8,96 lít 12 Câu 55: Hồ tan hồn tồn 10 gam CaCO3 vào dung dịch HCl dư, thu V lít khí Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 1,12 D 4,48 Câu 56: Trieste X tác dụng với dung dịch NaOH thu natri oleat glixerol X A C17H35COOCH3 B (C17H35COO)3C3H5 C C17H33COOCH3 D (C17H33COO)3C3H5 Câu 57: Cho 17,7 gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 28,65 gam muối Công thức phân tử X A CH5N B C2H7N C C3H9N D C4H11N Câu 58: Cặp chất sau tồn dung dịch? A MgCl2 NaOH B Fe(NO3)2 AgNO3 C KHCO3 HCl D HCl NaNO3 Câu 59: Bộ dụng cụ chiết dùng để tách hai chất lỏng X, Y mơ tả hình vẽ: Hai chất X, Y tương ứng A Benzen phenol B Nước dầu ăn C Axit axetic nước D Benzen nước Câu 60: Phát biểu sau sai? A Tơ lapsan điều chế phản ứng trùng ngưng B Cao su lưu hóa có cấu trúc mạng khơng gian C Hầu hết polime chất rắn, không bay D Các polime tổng hợp phản ứng trùng hợp Câu 61: Phát biểu sau đúng? A Các peptit tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất có màu tím đặc trưng B Anilin chất lỏng tan nhiều nước C Thành phần tinh bột amilopectin D Phân tử lysin có nguyên tử nitơ Câu 62: Thí nghiệm sau thu muối sắt(II) A Đốt cháy bột sắt khí clo 13 B Cho bột sắt vào lượng dư dung dịch bạc nitrat C Cho sắt vào dung dịch HNO3 đặc, nóng D Đốt cháy hỗn hợp bột gồm sắt lưu huỳnh điều kiện khơng có khơng khí Câu 63: Tinh thể chất rắn X khơng màu, vị ngọt, dễ tan nước X có nhiều nho chín nên gọi đường nho Khử chất X H2 thu chất hữu Y Tên gọi X Y A glucozơ sobitol B fructozơ sobitol C glucozơ fructozơ D saccarozơ glucozơ Câu 64: Tiến hành lên men m gam tinh bột (hiệu suất tồn q trình đạt 81%) hấp thụ toàn lượng CO2 sinh vào nước vôi dư 70 gam kết tủa Giá trị m A 90 B 150 C 120 D 70 Câu 65: Dẫn 0,55 mol hỗn hợp X (gồm nước khí CO 2) qua cacbon nung đỏ thu 0,95 mol hỗn hợp Y gồm CO, H2 CO2 Cho Y hấp thụ vào dung dịch chứa 0,1 mol Ba(OH) sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 29,55 B 19,7 C 15,76 D 9,85 Câu 66: Hòa tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch loãng chứa 0,2 mol H 2SO4, thu khí H2 dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào X, kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thể tích dung dịch NaOH (ml) 140 240 Khối lượng kết tủa (gam) 2a + 1,56 a Giá trị m a A 5,4 1,56 B 5,4 4,68 C 2,7 4,68 D 2,7 1,56 Câu 67: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch KHSO4 (b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (c) Cho dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch Fe(NO3)3 (d) Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch AlCl3 (e) Cho kim loại Cu vào dịch FeCl3 dư Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 68: Cho sơ đồ phản ứng xảy nhiệt độ thường: NaCl (điện phân dung dịch, có màng ngăn) → X; X + FeCl2 → Y; Y + O2 + H2O → Z; Z + HCl → T; T + Cu → CuCl2 Hai chất X, T A NaOH, Fe(OH)3 B Cl2, FeCl2 C NaOH, FeCl3 D Cl2, FeCl3 Câu 69: Hỗn hợp X gồm metan, etilen, propin, vinyl axetilen H Dẫn X qua Ni nung nóng, sau phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với NO2 Cho 2,8 lít Y (đktc) làm màu tối đa 36 gam brom dung dịch Cho 2,8 lít X (đktc) làm màu tối đa x gam brom dung dịch Giá trị x A 30 B 24 C 48 D 60 Câu 70: Từ X thực chuyển hóa sau (theo tỉ lệ mol): (1) X + 2NaOH → 2X1 + X2 + H2O (2) X1 + HCl → Y + NaCl 14 (3) X2 + CuO → Z + Cu + H2O (4) X1 + NaOH → CH4 + Na2CO3 Biết X chất hữu mạch hở, có công thức phân tử C6H10O5 Nhận xét sau sai? A X có mạch cacbon khơng phân nhánh B X2 hợp chất hữu đa chức C Y có tên gọi axit axetic D Z anđehit no, hai chức, mạch hở Câu 71: Cho phát biểu sau: (a) Một số este có mùi thơm dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm (b) Bản chất q trình lưu hóa cao su tạo cầu nối –S–S– mạch cao su không phân nhánh tạo thành mạch phân nhánh (c) Để khử mùi cá (gây số amin) nên rửa cá với giấm ăn (d) Vải làm từ chất liệu nilon-6,6 bền nước xà phòng có tính kiềm (e) Sự đơng tụ protein xảy đun nóng Số phát biểu A B C D Câu 72: Đốt cháy hoàn toàn 25,74 gam triglixerit X, thu CO 1,53 mol H2O Cho 25,74 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu glyxerol m gam muối Mặt khác, 25,74 gam X tác dụng tối đa với 0,06 mol Br2 dung dịch Giá trị m A 24,18 B 27,72 C 27,42 D 26,58 Câu 73: Tiến hành điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp CuSO KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện khơng đổi thu kết bảng sau: Thời gian điện phân (giây) Tổng số chất khí hai điện cực Tổng thể tích khí hai điện cực (lít) t 1,344 2t 2,24 3t x V 4t 5,152 Giả sử hiệu suất phản ứng điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng bay q trình điện phân Giá trị V A 3,584 B 3,136 C 2,912 D 3,36 Câu 74: Chất X (CnH2n+4O4N2) muối amoni axit cacboxylic đa chức; chất Y (C mH2m-3O6N5) pentapeptit tạo amino axit Cho 0,26 mol E gồm X Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, đun nóng, thu etylamin dung dịch T chứa 62,9 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng X E có giá trị gần với giá trị sau đây? A 63,42% B 51,78% C 46,63% D 47,24% Câu 75: Hỗn hợp X chứa ancol đơn chức este (đều no, mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 11,52 gam X lượng O2 vừa đủ thu tổng số mol CO H2O 0,81 mol Mặt khác, 11,52 gam X phản ứng vừa đủ với 0,16 mol KOH thu muối hai ancol Cho Na dư vào lượng ancol thoát 0,095 mol H2 Phần trăm khối lượng ancol X gần với giá trị sau đây? A 8,35% B 16,32% C 6,33% D 7,28% 15 Câu 76: Hòa tan hết m gam hỗn hợp E gồm Al, Mg, MgO dung dịch hỗn hợp gồm HNO (0,34 mol) KHSO4 Sau phản ứng thu 8,064 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, H NO2 với tỉ lệ mol tương ứng 10 : : dung dịch Y chứa muối Cho NaOH dư vào Y có 2,28 mol NaOH tham gia phản ứng, đồng thời thu 17,4 gam kết tủa xuất Phần trăm khối lượng Mg E A 29,41% B 26,28% C 28,36% D 17,65% Câu 77: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 vào dung dịch HCl dư, thu a mol H2 dung dịch chứa 31,19 gam hỗn hợp muối Mặt khác, hòa tan hồn tồn m gam X dung dịch chứa 0,55 mol H2SO4 (đặc) đun nóng, thu dung dịch Y 0,14 mol SO (sản phẩm khử S+6) Cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 10,7 gam chất kết tủa Giá trị a A 0,05 B 0,06 C 0,04 D 0,03 Câu 78: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm este X, Y, Z (đều mạch hở chứa chức este, Z chiếm phần trăm khối lượng lớn P) thu lượng CO lớn H2O 0,25 mol Mặt khác, m gam P phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 22,2 gam ancol nguyên tử cacbon hỗn hợp T gồm muối Đốt cháy hoàn toàn T cần vừa đủ 0,275 mol O thu CO2, 0,35 mol Na2CO3 0,2 mol H2O Phần trăm khối lượng Z A A 45,20% B 50,40% C 62,10% D 42,65% Câu 79: Trong phòng thí nghiệm, etyl axetat điều chế theo bước: Bước 1: Cho ml C2H5OH, ml CH3COOH nguyên chất giọt H2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc đều, đồng thời đun cách thủy - phút nồi nước nóng 65 – 70°C Bước 3: Làm lạnh rót thêm vào ống nghiệm ml dung dịch NaCl bão hòa Cho phát biểu sau: (a) Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc dung dịch axit sunfuric lỗng (b) Để kiểm sốt nhiệt độ q trình đun nóng dùng nhiệt kế (c) Dung dịch NaCl bão hòa thêm vào ống nghiệm để phản ứng đạt hiệu suất cao (d) Có thể thay dung dịch NaCl bão hòa dung dịch HCl bão hòa (e) Để hiệu suất phản ứng cao nên dùng dung dịch axit axetic 15% Số phát biểu A B C D Câu 80: Hòa tan hồn tồn 28,4 gam hỗn hợp gồm Cu, FeCl 2, Fe(NO3)2 Fe3O4 (số mol Fe3O4 0,02 mol) 560 ml dung dịch HCl 1,0M thu dung dịch X Cho AgNO dư vào X có 0,76 mol AgNO3 tham gia phản ứng thu m gam kết tủa 0,448 lít khí (đktc) Biết phản ứng hoàn toàn, NO sản phẩm khử N +5 trình Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 107,6 B 98,5 C 110,8 D 115,2 HẾT - 16 ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ ĐH Y HÀ NỘI (ĐỀ 2) 41 A 42 B 43 C 44 A 45 C 46 A 47 A 48 A 49 B 50 D 51 B 52 D 53 B 54 D 55 A 56 D 57 C 58 D 59 D 60 D 61 C 62 D 63 A 64 D 65 D 66 D 67 C 68 C 69 A 70 B 71 A 72 D 73 B 74 A 75 A 76 D 77 D 78 D 79 A 80 A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Chọn A Câu 42: Chọn B Câu 43: Chọn C Câu 44: Chọn A Câu 45: Chọn C Câu 46: Chọn A Câu 47: Chọn A Câu 48: Chọn A Câu 49: Chọn B Câu 50: Chọn D Câu 51: Chọn B Câu 52: Chọn D Câu 53: Chọn B Câu 54: Chọn D n O2  (30,  17, 4) / 32  0, � V  8,96 lít Câu 55: Chọn A n CaCO3  10 /100  0,1 CaCO3  2HCl � CaCl2  CO  H 2O 0,1 0,1 � VCO2  0,1.22,  2, 24 lít Câu 56: Chọn D Câu 57: Chọn C X đơn chức � n X  n HCl  ( m muối – mX)/36,5 = 0,3 � M X  59 : C3H N Câu 58: Chọn D Câu 59: Chọn D Bộ dụng cụ chiết dùng để tách hai chất lỏng X, Y khơng tan vào Theo hình vẽ Y nằm dưới, X nằm nên Y có khối lượng riêng lớn X � X, Y benzene nước 17 Câu 60: Chọn D Câu 61: Chọn C Câu 62: Chọn D Câu 63: Chọn A X có nhiều nho chín nên gọi đường nho � X Glucozơ X + H2 � Y nên Y sorbitol Câu 64: Chọn D (C6 H10O5 ) n � C6 H12 O6 � 2CO � 2CaCO3 0,35 0, � m tinh bột dùng = 0,35.162/81% = 70 gam Câu 65: Chọn D n C phản ứng = n Y  n X  0, Bảo toàn electron: n C phản ứng = 2n CO  2n H � n CO  n H  0,8 � n CO2 (Y)  n Y  (n CO  n H )  0,15 Ba(OH)  0,1 � n BaCO3  2n Ba (OH)2  n CO2  0, 05 � m BaCO3  9,85 gam Câu 66: Chọn D  2 X + NaOH (0,28 mol) thu dung dịch chứa Na (0, 28),SO (0, 2), bảo toàn điện tích � Al3 (0, 04)  2  X + NaOH (0,48) thu dung dịch chứa Na (0, 48),SO (0, 2), bảo tồn điện tích � AlO (0, 08) Bảo toàn Al: n Al  0, 04  (2a  1,566) / 78  0, 08  a / 78 � a  1,56 � n Al  0,1 � m  2, Câu 67: Chọn C (a) BaCl2 + KHSO4 -> BaSO4 + KCl + HCl (b) NaOH + Ca(HCO3)2 -> CaCO3 + Na2CO3 + H2O (c) NH3 + H2O + Fe(NO3)3 -> Fe(OH)3 + NH4NO3 (d) NaOH dư + AlCl3 -> NaCl + NaAlO2 + H2O (e) Cu + FeCl3 dư -> CuCl2 + FeCl2 Câu 68: Chọn C NaCl + H2O -> NaOH + Cl2 + H2 NaOH + FeCl2 -> Fe(OH)2 + NaCl Fe(OH)2 + O2 + H2O -> Fe(OH)3 Fe(OH)3 + HCl -> FeCl3 + H2O FeCl3 + Cu -> CuCl2 + FeCl2 Hai chất X, T NaOH, FeCl3 18 Câu 69: Chọn A n Y  0,125 n Br2  0, 225 Y không no nên H2 phản ứng hết, Y gồm hiđrocacbon dạng C n H 2n  2 2k k  n Br2 / n Y  1,8 M Y  14n   2k  46 � n  3, � Y C3,4H5,2 Phản ứng cộng H2 không làm thay đổi số C nên hiđrocacbon X có dạng C 3,4H4 Phán ứng X -> Y là: C3,4 H  0, 6H � C3,4 H5,2 0,125 .0, 075 0,125 � n X  0, Tỉ lệ: 0,2 mol X chứa 0,125 mol C3,4H4 � 0,125 mol X chứa n C3,4 H  / 64 mol X với Br2: C3,4 H  2, 4Br2 � C 3,4H Br4,8 � n Br2  2, 4.5 / 64  0,1875 � m Br2  30 gam Câu 70: Chọn B (4) -> X1 CH3COONa (3) -> X2 có chức ancol (1) -> X (CH3COO)2CH-CH2OH X2 CH2OH-CHO Z (CHO)2 Y CH3COOH � Phát biểu B sai (X2 hợp chất tạp chức) Câu 71: Chọn A (a) Đúng (b) Sai, mạng không gian (c) Đúng (d) Đúng, nilon-6,6 có nhóm –CONH- dễ bị thủy phân kiềm (e) Sai, đun nóng số hóa chất làm đông tụ protein Câu 72: Chọn D Đặt n X  x, n CO2  y độ không no X k m X  m C  m H  m O  12y  1,53.2  16, 6a  25, 74(1) x(k  1)  y  1,53(2) n Br2  x(k  3)  0, 06 (3) (1)(2)(3) � kx  0,15; x  0, 03; y  1, 65 19 n NaOH  3n X  0, 09 n C3H5 (OH)3  x  0, 03 Bảo toàn khối lượng � m muối = 26,58 gam Câu 73: Chọn B t giây, anot: n Cl2  0,06 � n e t giây = 0,12 2t giây thu lượng khí khơng gấp đơi t giây nên khí Cl2 (a) O2 (b) � a  b  0,1 Và 2a + 4b = 0,12.2 � a  0, 08 b = 0,02 Lúc 4t giây (ne = 0,48) Anot: n Cl2  0, 08 � n O2  0, 08 n khí tổng = 0,23 � n H2  0, 07 Bảo toàn electron cho catot � n Cu  0,17 Lúc 3t giây (ne = 0,36) Anot: n Cl2  0, 08 � n O2  0, 05 Catot: n Cu  0,17 � n H  0, 01 � n khí tổng = 0,14 � V = 3,136 lít Câu 74: Chọn A n E  n X  n Y  0, 26 n NaOH  2n X  5n Y  0, � n X  0, nY = 0,06 Muối gồm A(COONa)2 (0,2) NH2-B-COONa (0,06.5 = 0,3) m muối = 0,2(A + 134) + 0,3(B + 83) = 62,9 � 2A  3B  112 � A  14 B = 28 nghiệm E gồm CH2(COONH3C2H5)2 (0,2) (Ala)5 (0,06) � %X  63, 42% Câu 75: Chọn A Đặt n CO2  a n H 2O  b � a  b  0,81 (1) n KOH  0,16 � n O (Este)  0,32 n H2  0, 095 � n OH (Ancol)  0,19 � n O (Ancol ban đầu) = 0,19 – 0,16 = 0,03 � m X  12a  2b  16(0,32  0, 03)  11,52 (2) (1)(2) � a  0, 43 b = 0,38 X gồm CnH2n+2O (0,03) CmH2m+2-2kO2k (0,16/k mol) 20 n CO2  0, 03n  0,16m / k  0, 43(1) n H2O  0, 03(n  1)  (m   k).0,16 / k  0,38(2) (1)  (2) � k  (1) � 3n  8m  43 Do n �1; m �4 � n  m = nghiệm X gồm CH3OH (0,03) C5H8O4 (0,08) � %CH 3OH  8,33% Câu 76: Chọn D X gồm NO (0,2), H2 (0,1) NO2 (0,06) Bảo toàn N � n NH  0, 08 n Mg(OH)2  0,3 3 2   2 Y gồm Al (x), Mg (0, 2), NH (0, 08), K ,SO n OH   4x  2.0,3  0, 08  2, 28 � x  0, Bảo toàn electron: 3n Al  2n Mg  3n NO  2n H  n NO2  8n NH 4 � n Mg  0,15 Bảo toàn Mg � n MgO  0,3  0,15  0,15 � %MgO  29,14% Câu 77: Chọn D n NaOH  0, n Fe(OH )3  0,1 � n H  dư = 0,4 – 0,1.3 = 0,1 Bảo toàn S � n SO24 (Y)  0,55  0,14  0, 41  2 Y chứa H (0,1),SO (0, 41), bảo toàn điện tích � n Fe3  0, 24 Bảo tồn electron: 0, 24.3  2n O  2n SO2 � n O  0, 22 Trong phản ứng với HCl có n H2O  n O  0, 22 Bảo toàn H � n HCl phản ứng = 2a + 0,44 � m muối = 0,24.56 + 35,5(2a + 0,44) = 31,19 � a  0, 03 Câu 78: Chọn D n Na 2CO3  0,35 � n NaOH  0, � n O (T)  1, Bảo toàn O cho phản ứng đốt T � n CO2  0,35 Bảo toàn C � n C (T)  n Na CO3  n CO2  0, 21 � n C  n Na � T gồm HCOONa (a) (COONa)2 (b) n C  a  2b  0, n H  a  2n H2O  0, � b  0,15 Bảo toàn khối lượng � m P  41,5 Đốt P � n CO2  u n H2O  v � u  v  0, 25 Và 12u + 2v + 1,4.16 = 41,5 � u = 1,4 v = 1,15 n C (ancol)  u  n C (T)  0, n O (ancol)  2v  n NaOH  n H (T)  2, n O (ancol)  n NaOH  0, Dễ thấy n C  n O nên ancol có số C số -OH Mặt khác, n H (ancol)  3n C (ancol) nên ancol chứa CH3OH � Ancol gồm CH3OH (0,5) C2H4(OH)2 (0,1) Từ số mol muối ancol ta có P chứa: (HCOO)2C2H4: 0,1 ( a = 0,145; b = 0,27; c = 0,26 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 06 trang) ĐỀ THI THỬ THPT ĐH Y HÀ NỘI Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian... - 16 ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ ĐH Y HÀ NỘI (ĐỀ 2) 41 A 42 B 43 C 44 A 45 C 46 A 47 A 48 A 49 B 50 D 51 B 52 D 53 B 54 D 55 A 56 D 57 C 58 D 59 D 60 D 61 C 62 D 63 A 64 D 65 D 66 D 67 C 68 C 69 A 70 B