chuyên đề hóa học lớp 8

HÓA HỌC –084.364.8886 CHUYÊN ĐỀ 1: CHẤT – NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ Vật thể - Vật thể: Là tồn xung quanh không gian - Vật thể gồm loại: Vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo Chất - Chất: nguyên liệu cấu tạo nên vật thể Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất - Mỗi chất có tính chất định Bao gồm tính chất vật lý tính chất hố học Hỗn hợp - Hỗn hợp hay nhiều chất trộn lại với Mỗi chất hỗn hợp gọi chất thành phần - Hỗn hợp gồm có loại: + Hỗn hợp đồng : hỗn hợp không xuất ranh giới phân cách chất thành phần VD: Hỗn hợp nước rượu + Hỗn hợp khơng đồng nhất: hỗn hợp có xuất ranh giới phân cách chất thành phần.VD: Hỗn hợp dầu ăn nước - Chất tinh khiết chất khơng có lẫn chất khác Chất tinh khiết có tính chất định, khơng thay đổi VD: Nước cất (nước tinh khiết) - Khi tách riêng chất khỏi hỗn hợp ta thu chất tinh khiết Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp người ta sử dụng phương pháp vật lý hoá học: tách, chiết, gạn, lọc, cho bay hơi, chưng cất, dùng phản ứng hoá học… VD: Khuấy tan lượng muối ăn vào nước → Hỗn hợp suốt Khi đun nóng, nước bay hơi, ngưng tụ tạo thành nước cất Sau cạn nước thu muối ăn Nguyên tử - Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hồ điện, cấu tạo nên chất - Cấu tạo HÓA HỌC –084.364.8886 Chú ý: Hiđro nguyên tử đặc biệt có hạt proton - Trong nguyên tử, e chuyển động nhanh xếp thành lớp từ ngồi + Lớp 1: có tối đa 2e + Lớp 2, 3, 4… tối đa 8e - Khối lượng nguyên tử = số P + số N + số e = số P + số N (vì e có khối lượng nhỏ nên bỏ qua) Ngun tố hóa học - Kí hiệu hóa học - Là tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân - Số proton số đặc trưng nguyên tố - Kí hiệu hóa học: Mỗi nguyên tố biểu diễn kí hiệu hóa học (KHHH) VD: + Ngun tố Natri kí hiệu : Na + Nguyên tố Oxi kí hiệu: O Nguyên tử khối Đơn vị cacbon: theo qui ước, người ta lấy khối lượng nguyên tử cacbon làm đơn vị khối lượng nguyên tử, gọi đơn vị cacbon VD: C = 12 đvC, H = đvC; O = 16 đvC; Ca = 40 đvC; Cl = 35,5 đvC… - Nguyên tử khối: khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon - Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt - Có 110 nguyên tố (trong có 92 nguyên tố tự nhiên) - Oxi nguyên tố phổ biến Đơn chất - Hợp chất Đơn chất 1.Định Đơn chất nguyên tố hoá nghĩa học cấu tạo nên VD:- Khí oxi tạo nên từ nguyên tố O - K.loại nhôm tạo nên từ nguyên tố Al 2.Phân + Đơn chất kim loại (A): Dẫn Hợp chất (AxBy) Hợp chất chất tạo nên từ NTHH trở lên VD:- Nước: H2O Nguyên tố H O -Axit sunfuric: H2SO4 Nguyên tố H, S O + Hợp chất vơ cơ: H2O, HĨA HỌC –084.364.8886 loại điện, dẫn nhiệt, có ánh kim + Đơn chất phi kim (Ax): Không dẫn điện, dẫn nhiệt, khơng có ánh kim 3.cấu + Đơn chất KL: Nguyên tử tạo xếp khít theo trật tự xác định + Đơn chất PK: Nguyên tử liên kết với theo số định (Thường 2) Phân tử - Phân tử khối NaOH, NaCl, H2SO4 + Hợp chất hữu cơ:CH4 (Mê tan), C12H22O11 (đường)… - Trong hợp chất: Nguyên tố liên kết với theo tỷ lệ thứ tự định - Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất VD: - Khí hiđro, oxi : nguyên tử loại liên kết với - Nước : 2H liên kết với 1O - Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon Phân tử khối tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử VD:O2 = 2.16 = 32 đvC ; Cl2 = 71 đvC CaCO3 = 100 đvC ; H2SO4 = 98 đvC - Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn hạt nguyên tử hay phân tử - Tuỳ điều kiện chất trạng thái: rắn, lỏng, khí trạng thái khí hạt cách xa B CÁC DẠNG BÀI TẬP DẠNG PHÂN BIỆT VẬT THỂ VÀ CHẤT - Vật thể: hình dạng vật dụng tự nhiên nhân tạo - Chất: thành phần (nguyên liệu) cấu tạo nên vật thể Bài tập Phân biệt đâu vật thể, đâu chất ý sau: Lốp, ruột xe làm cao su Bóng đèn điện chế tạo từ thủy tinh, đồng, vonfram (vonfram kim loại chịu nóng) Cây mía chứa nước, đường saccarozơ bã (xenlulozơ ) HÓA HỌC –084.364.8886 Quả chanh chưa nước, axit citric… Hướng dẫn Vật thể Chất a lốp, ruột xe cao su b bóng đèn điện thủy tinh, đồng, vonfram c mía nước, đường saccarozơ , xenlulozơ d chanh nước, axit citric Bài tập Các chất sau tồn vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo nào? Gỗ (thành phần xenlulozơ ) Cao su Tinh bột Hướng dẫn Vật thể tự nhiên Vật thể nhân tạo a Gỗ: thân mít, bạch đàn, phượng vĩ,… Bàn, ghế, tủ gỗ, giường gỗ… b Cao su: nhựa su Lốp, ruột xe ô tô, xe máy, nệm cao su… c Tinh bột: hạt lúa, củ sắn… Bánh dày, bánh đa, bánh quy… DẠNG 2: TÁCH, TINH CHẾ CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP * Tách phương pháp vật lí - Dựa vào tính chất: chất thành phần ln giữ ngun tính chất hỗn hợp HĨA HỌC –084.364.8886 - Có thể sử dụng cách sau: lọc, cạn, chưng cất phân đoạn làm đông đặc, chiết… * Tách phương pháp hóa học - Dùng phản ứng hóa học: - Phương pháp cần thỏa mãn yêu cầu sau:  Chỉ tác dụng lên chất hỗn hợp cần tách  Sản phẩm tạo thành tách dễ dàng khỏi hỗn hợp  Sản phẩm có khả tái tạo chất ban đầu Bài tập1 Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn Hướng dẫn: Đun sôi hỗn hợp, nhiệt độ hỗn hợp đạt 100 0C nước bốc hơi, ta lại muối ăn Bài tập Một hỗn hợp gồm dầu hỏa có lẫn nước, làm để tách nước khỏi dầu hỏa? Hướng dẫn : Vì dầu hỏa nhẹ nước khơng tan nước, nên muốn tách nước khỏi hỗn hợp dầu hỏa, ta cho hỗn hợp vào phễu chiết, dầu nước phía dưới, mở khóa phễu chiết, tách nước trước sau đến dầu hỏa, ta nước dầu hỏa riêng biệt HÓA HỌC –084.364.8886 Bài tập Tách khí oxi CO2 khỏi hỗn hợp khí gồm khí oxi CO2 Biết khí CO2 hịa hợp với nước vơi dư tạo thành canxi cacbonat canxi cacbonat nung tạo khí CO2 chất khác Hướng dẫn: Cho hỗn hợp khí lội qua nước vơi dư ta thu khí oxi (vì CO2 bị nước vơi giữ lại) Lấy sản phẩm thu (khí CO hịa hợp với nước vơi trong) nung nhiệt độ cao ta thu khí CO2 DẠNG CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - Xác định số proton, số electron - Xác định số lớp electron - Xác định điện tích loại hạt * Trong nguyên tử: - Số protron = số electron (trừ nguyên tử Hiđro) - Tổng số electron lớp nguyên tử tổng số electron nguyên tử - Số electron lớp ngồi thường trùng với hóa trị ngun tố - Mỗi vòng lớp electron (trừ vòng biểu thị hạt nhân nguyên tử.) Bài tập1 Cho sơ đồ nguyên tử sau: Dựa vào sơ đồ nguyên tử (I) cho biết: Số electron proton hạt nhân nguyên tử Số lớp electron nguyên tử HÓA HỌC –084.364.8886 Dựa vào sơ đồ nguyên tử (II) cho biết: Số lớp electron đisaccaritện tích electron Lớp ngồi có electron Từ sơ đồ nguyên tử (III) cho biết: Số pronton, electron nguyên tử Cho biết tên, kí hiệu hóa học ngun tử khối nguyên tố sơ đồ (III) Hướng dẫn a Số proton (p): 11; số electron (e): 11 b Trong nguyên tử có lớp e a Số e nguyên tử 17 Số điện tích e 17 b Lớp ngồi có e a số e 11 số p 11 b Vì số p = 11 nên nguyên tố là: natri, kí hiệu: Na, nguyên tử khối 23đvC DẠNG NGUYÊN TỐ HÓA HỌC - Tập hợp ngun tử có số proton (p) thuộc nguyên tố hóa học - Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon 1đvC = 1.6605 10-24 kg - Khối lượng nguyên tử = mp + mn + me = mp + mn (vì me bé) - Cần nắm kí hiệu hóa học (KHHH) số nguyên tố - So sánh khối lượng nguyên tử A với khối lượng nguyên tử B: Đặt T = MA : MB Nếu: + T = → MA = MB + T > → MA > MB + T < → MA < MB HÓA HỌC –084.364.8886  MA : MB = a → MA = a.MB Bài tập Giả sử có kí hiệu sau: aA , đó: Thì ngun tử sau thuộc nguyên tố hóa học a A; bC; aD; cE; aF; dG Hướng dẫn: Những nguyên tố thuộc nguyên tố hóa học là: A, D, F Bài tập Tính khối lượng gam nguyên tử magie Hướng dẫn : đvC có khối lượng gam 1,6605 10-24g 24 đvC………………………x (g) → x (g) = (24 1,6605 10-24): = 3,9854 10-23g Bài tập Nguyên tử A nặng gấp hai nguyên tử oxi Tính nguyên tử khối A Viết KHHH nguyên tố Hướng dẫn: MA : MO= → MA = 16 = 32 đvC Nguyên tử khối A = 32 → A lưu huỳnh: S DẠNG 5: XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ DỰA VÀO NGUYÊN TỬ KHỐI Bài tập 1: Biết nguyên tố X có nguyên tử khối 3,5 lần nguyên tử khối oxi Xác định tên KHHH nguyên tố X Hướng dẫn: Diễn đạt X có nguyên tử khối 3,5 lần NTK oxi là: X = 3,5.O NTK O biết → tìm NTK X → dị bảng xác định tên nguyên tố X → KHHH Giải: X = 3,5 O = 3,5 16 = 56 => X nguyên tố sắt, KHHH Fe Bài tập 2: Hợp chất kim loại M với nhóm PO4 có cơng thức M3(PO4)2 PTK = 267 Tính tốn để xác định M ngun tố nào? HĨA HỌC –084.364.8886 Đáp án: M3(PO4)2 = 267 ó3 M + (31 + 16) = 267 =>M = (267 -190): = 24 + Tra bảng SGK/ 42 g M nguyên tố Magie (Mg) Bài tập 3: Biết ¼ nguyên tử X nặng 1/3 nguyên tử Kali Xác định tên KHHH nguyên tố X? Đáp án: ¼ MX= 1/3MK = 1/3 39 è MX= 1/3 x 39 x = 52 X nguyên tố Crom (Cr) DẠNG : TÌM TÊN NGUYÊN TỐ X, KHHH KHI BIẾT PTK Bài tập 1: Một hợp chất gồm nguyên tử X liên kết nguyên tử Oxi nặng phân tử hiđro 22 lần a/ Tính phân tử khối hợp chất b/ Tính NTK X , cho biết tên KHHH Hướng dẫn: Cách Phân tử hidro (2H) => PTK = = Hợp chất nặng phân tử hidro 22 lần => PTK hợp chất: 2.22 = 44 nguyên tử X liên kết nguyên tử O => hợp chất (1X; 2O) => PTK = X + 2.16 = X + 32 => X + 32 = 22 = 44 => X = 44 – 32 = 12 Vậy X nguyên tố cacbon, KHHH C Cách PTK hidro: = PTK hợp chất: 2.22 = 44 Ta có: X + 2.16 = 44 => X = 44 – 32 = 12 => X nguyên tố cacbon, KHHH C Cách H2 = 1.2 = XO2 = 22 H2 XO2 = 22 = 44 Mà XO2 = X + 16 HÓA HỌC –084.364.8886 => X = 44 – 32 = 12 => X nguyên tố cacbon, KHHH C DẠNG 7: BÀI TẬP TÍNH SỐ HẠT TRONG NGUYÊN TỬ Các kiến thức cần có để giải dạng tốn này:  Số hạt mang điện p e, số hạt không mang điện n  Số khối A = p + n  Tổng số hạt nguyên tử: X = p + n + e, p = e  Nên X = 2p + n  Với a số hạt (p, n, e), phần trăm số hạt a là: Bài tập 1: Ngun tử Nhơm có điện tích hạt nhân 13+ Trong nguyên tử nhôm, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 hạt Hãy cho biết số khối nhơm Phân tích đề: Số hạt mang điện p + e nhiều số hạt không mang điện n 12 Tức (p+e) – n = 12 Bài giải Ta có điện tích hạt nhân 13+ , tức p = 13 (1) Ta lại có (p+e) – n = 12 Mà p = e Suy p – n = 12 (2) Thế (1) vào (2) ta được: 13 – n = 12 Suy n = 26 - 12 = 14 Số khối A = p + n = 13 + 14 = 27 Vậy số khối nhôm 27 Bài tập 2: Biết nguyên tử B có tổng số hạt 21 Số hạt không mang điện chiếm 33,33% Xác định cấu tạo nguyên tử B Số hạt không mang điện chiếm 33,33% nghĩa % n = 33,33; tổng số hạt 21, tức X = 21 Tìm p, e Bài giải HĨA HỌC –084.364.8886 Bài 2: Hãy viết cơng thức hóa học bazơ tương ứng với oxit sau: CaO; ZnO; Al2O3; Fe2O3; Na2O; K2O Bài 3: Hãy viết cơng thức hóa học oxit bazơ tương ứng với bazơ sau: NaOH; Ca(OH)2; Ba(OH)2; Fe(OH)3; Al(OH)3 Bài 4: Hãy viết công thức hóa học axit tương ứng với oxit axit sau: SO2; SO3; CO2; P2O5; N2O5 CHUYÊN ĐỀ 9: DUNG DỊCH A KIẾN THỨC TRỌNG TÂM: DUNG MÔI – CHẤT TAN – DUNG DỊCH: Vd1: Hòa tan đường vào nước - Nước dung môi - Đường chất tan - Nước đường dung dịch Vd2: Dầu ăn tan xăng tạo thành dd * Kết luận: - Dung mơi chất có khả hịa tan chất khác để tạo thành dung dịch - Chất tan chất bị hịa tan dung mơi - Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan DUNG DỊCH CHƯA BÃO HÒA DUNG DỊCH BÃO HÒA: * Kết luận: Ở nhiệt độ xác định - Dung dịch chưa bão hòa dung dịch hịa tan thêm chất tan - Dung dịch bão hịa dung dịch khơng thể hịa tan thên chất tan HÓA HỌC –084.364.8886  Làm để q trình hịa tan chất rắn xảy nhanh hơn? Khuấy dung dịch: Đun nóng dung dịch Nghiền nhỏ chất rắn ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC: a Định nghĩa: Độ tan (kí hiệu S) chất nước số gam chất hịa tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định S Cơng thức tính: hay mct 100 mH 2O S mct (100  S ) mddbh (Trong mdd mct  mH O ) - Độ tan chất rắn nước phụ thuộc vào nhiệt độ Thường độ tan tăng nhiệt độ tăng - Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ tăng áp suất b Tính tan nước số axit, bazơ, muối: - Axit: Hầu hết axit tan nước, trừ a xit sili xic ( H2SiO3) - Bazơ: Phần lớn bazơ không tan nước, trừ số như: KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 tan - Muối: + Những muối natri, kali tan + Những muối nitrat tan + Phần lớn muối clorua, sunfat tan Phần lớn muối cacbonat không tan HÓA HỌC –084.364.8886 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH: a Nồng độ phần trăm dung dịch (C%): * Định nghĩa: Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch * Cơng thức tính: C%  mct 100% mdd Trong đó: - mct: Khối lượng chất tan(gam) - mdd: Khối lượng dung dịch(gam) - mdd = mdm + mct mdd D= V * Khối lượng riêng: mdd : Khối lượng dung dịch (g) V: Thể tích dung dịch (ml) D: Khối lượng riêng (g/ml) Vậy: C%  mct mct �100% �100% mdd = V.D b Nồng độ mol dung dịch (CM): * Định nghĩa: Nồng độ mol (kí hiệu CM) dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch * Cơng thức tính: Trong đó: CM  n V (mol/ lít) n: Số mol chất tan (mol) V: Thể tích dung dịch (lít) HĨA HỌC –084.364.8886 PHA CHẾ DUNG DỊCH: a Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước: Bài tập 1: Từ muối CuSO4, nước cất dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế a 50g dd CuSO4 có nồng độ 10% b 50ml dd CuSO4 có nồng độ 1M Bài giải: a) Tính tốn: - Tìm khối lượng chất tan: mCuSO4  10.50 5( g ) 100 - Tìm khối lượng dung môi (nước): mdm = mdd - mct = 50 - = 45(g) - Cách pha chế: + Cân lấy 5g CuSO4 cho vào cốc + Cân lấy 45g (hoặc đong 45ml) nước cất, đổ dần vào cốc khuấy nhẹ  Thu 50g dd CuSO4 10% b) Tính tốn: - Tìm số mol chất tan: nCuSO4 0,05.1 0,05(mol ) - Tìm khối lượng 0,05mol CuSO4 mCuSO4 0,05.160 8( g ) - Cách pha chế: HÓA HỌC –084.364.8886 + Cân lấy 8g CuSO4 cho vào cốc + Đổ nước cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50ml dung dịch  Thu 50ml dd CuSO4 1M Bài tập 2:Từ muối ăn NaCl, nước cất dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế a 100g dd NaCl có nồng độ 20% b 50ml dd NaCl có nồng độ 2M Bài giải: a) Tính tốn: - Tìm khối lượng chất tan: mNaCl  20.100  20( g ) 100 - Tìm khối lượng dung môi (nước): mdm = mdd - mct = 100- 20 = 80(g) - Cách pha chế: + Cân lấy 20g NaCl cho vào cốc + Đong 80ml nước, rót vào cốc khuấy để muối ăn tan hết  Thu 100g dd NaCl 20% b) Tính tốn: - Tìm số mol chất tan: nNaCl 0,05.2 0,1(mol ) - Tìm khối lượng 0,1mol NaCl mNaCl 0,2.58,5 5,85( g ) - Cách pha chế: HÓA HỌC –084.364.8886 + Cân lấy 5,85g NaCl cho vào cốc + Đổ nước cất vào cốc vạch 50ml, khuấy nhẹ  Thu 50ml dd NaCl 2M b Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước: Bài tập: Từ nước cất dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế a 100ml dd MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4 2M b 150g dd NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10% Bài giải: a) Tính tốn: - Tìm số mol chất tan có 100ml dd MgSO 0,4M nMgSO4 0,4.0,1 0,04(mol ) - Tìm thể tích dung dịch MgSO4 2M có chứa 0,04mol MgSO4 V  0,04 0,02(l )  20(ml ) - Cách pha chế: + Đong lấy 20ml dd MgSO42M cho vào cốc chia độ có dung tích 200ml + Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 100ml khuấy  Thu 100ml dd MgSO4 0,4M b) Tính tốn: - Tìm khối lượng NaCl có 150g dd NaCl 2,5%: mNaCl  2,5.150 3,75( g ) 100 HÓA HỌC –084.364.8886 - Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa 3,75g NaCl mdd  3,75.100 37,5( g ) 10 - Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế: mH O 150  37,5 112 ,5( g ) - Cách pha chế: + Cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc nước có dung tích khoảng 200ml + Cân lấy 112,5g nước cất, sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói trên, khuấy  Thu 150g dd NaCl 2,5% B: CÁC DẠNG BÀI TẬP I: CÔNG THỨC CẦN NHỚ Độ tan: S mct 100 mH O S mct (100  S ) mddbh (Trong mdd mct  mH O ) 2 Nồng độ phần trăm dung dịch (C%): C%  mct C %.mdd m 100% mct  mdd  ct 100% mdd 100% , C% → Trong đó: mct khối lượng chất tan mdd khối lượng dung dịch Nồng độ mol dung dịch (CM): HÓA HỌC –084.364.8886 n n V C M  ( mol / l ) CM V → n C M V , Trong đó: n số mol chất tan V thể tích dung dịch (lít) Cơng thức liên hệ D (khối lượng riêng), m dd (khối lượng) Vdd (thể tích dung dịch): D mdd m ( g / ml ) Vdd  dd (ml ) Vdd m  D V dd , D → dd II: BÀI TẬP Dạng 1: Bài tập độ tan: Bài tập 1: 20o C, 60 gam KNO3 tan 190 nước thu dung dịch bão hồ Tính độ tan KNO3 nhiệt độ ? Bài tập 2: 20o C, độ tan K2SO4 11,1 gam Phải hoà tan gam muối vào 80 gam nước thu dung dịch bão hồ nhiệt độ cho ? Bài tập 3: Tính khối lượng KCl kết tinh sau làm nguội 600 gam dung dịch bão hoà 80o C xuống 20o C Biết độ tan S 80o C 51 gam, 20o C 34 gam Bài tập 4: Biết độ tan S AgNO 60o C 525 gam, 10 o C 170 gam Tính lượng AgNO3 tách làm lạnh 2500 gam dung dịch AgNO bão hoà 60o C xuống 10o C Bài tập 5: Hoà tan 120 gam KCl 250 gam nước 50 o C (có độ tan 42,6 gam) Tính lượng muối cịn thừa sau tạo thành dung dịch bão hoà ? Dạng 2: Pha trộn dung dịch xảy phản ứng chất tan với phản ứng chất tan với dung mơi → Ta phải tính nồng độ sản phẩm (khơng tính nồng độ chất tan đó) HĨA HỌC –084.364.8886 Ví dụ: Khi cho Na2O, CaO, SO3 vào nước, xảy phản ứng: Na2O + H2O → 2NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 Bài tập 1: Cho 6,2 gam Na2O vào 73,8 gam nước thu dung dịch A Tính nồng độ chất có dung dịch A ? Bài tập 2: Cho 6,2 gam Na2O vào 133,8 gam dung dịch NaOH có nồng độ 44,84% Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch ? Bài tập 3: Cần cho thêm a gam Na 2O vào 120 gam dung dịch NaOH 10% để dung dịch NaOH 20% Tính a ? Dạng 3: Pha trộn hai dung dịch loại nồng độ loại chất tan Ví dụ 1: Trộn m1 gam dung dịch chất A có nồng độ C 1% với m2 gam dung dịch chất A có nồng độ C2% → Được dung dịch có khối lượng (m + m2) gam nồng độ C% Cách giải 1: Áp dụng công thức C%  mct C %.m dd 100% mct  mdd 100% → + Ta tính khối lượng chất tan có dung dịch (m chất tan dung dịch 1) khối lượng chất tan có dung dịch (mchất tan dung dịch 2) → khối lượng chất tan có dung dịch → mchất tan dung dịch = mchất tan dung dịch + mchất tan dung dịch = m1.C1% + m2C2% + Tính khối lượng dung dịch sau trộn: mdd sau = (m1 + m2) → C%  mct m C %  m2 C2 % 100%  1 100% mdd m1  m2 Cách giải 2: Sơ đồ đường chéo HÓA HỌC –084.364.8886 m1 C2  C C1 C C1  C m2 C2 Ta có: m1 C2  C  m2 C1  C  Chú ý: + Chất rắn coi dd có C% = 100 % + Dung mơi coi dd có C% = % Ví dụ 2: Trộn 500 gam dung dịch HCl 3% vào 300 gam dung dịch HCl 10% dung dịch có nồng độ phần trăm ? Giải: + Khối lượng HCl có 500 gam dung dịch HCl 3% là: áp dụng công thức C%  mct C %.mdd 3%.500 100% m HCl   15( g ) mdd 100% 100% → + Khối lượng HCl có 300 gam dung dịch HCl 10% là: áp dụng công thức C%  mct C %.mdd 10%.300 100% m HCl   30( g ) mdd 100% 100% → * Tổng khối lượng axit dung dịch sau trộn là: → mchất tan dung dịch = mchất tan dung dịch + mchất tan dung dịch = 15 +30 = 45 (g) + Khối lượng dung dịch HCl sau trộn là: mdd sau trộn = m1 + m2 = 500 + 300 = 800 (g) → Nồng độ dung dịch HCl sau trộn: HÓA HỌC –084.364.8886 C%  mct m 45 100%  ctddm 100%  100% 5,625% mdd mddsau 800 Bài tập 1: Có 150 gam dung dịch KOH 5% (gọi dung dịch A) a Cần trộn thêm vào dung dịch A gam dung dịch KOH 12% để dung dịch KOH 10% b Cần hòa tan gam KOH vào dung dịch A để thu dung dịch KOH 10% c Làm bay dung dịch A thu dung dịch KOH 10% Tính khối lượng dung dịch KOH 10% Bài tập 2: Xác định nồng độ phần trăm dung dịch trường hợp sau: a Pha thêm 20 gam nước vào 80 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 15% b Trộn 200 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 300 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 5% c Trộn 100 gam dung dịch NaOH a% với 50 gam dung dịch NaOH 10% dung dịch NaOH 7,5% Bài tập 3: Trộn gam dung dịch H 2SO4 10% với 150 gam dung dịch H 2SO4 25% để thu dung dịch H2SO4 15% Ví dụ 3: Trộn V1 lít dung dịch chất B có nồng độ C1M (mol/l) với V2 lít dung dịch chất B có nồng độ C2M(mol/l) → Được dung dịch tích (V + V2) lít nồng độ CM(mol/l) Cách giải 1: n CM  V → n C M V Áp dụng cơng thức HĨA HỌC –084.364.8886 + Ta tính số mol chất tan có dung dịch (n chất tan dung dịch 1) số mol chất tan có dung dịch (nchất tan dung dịch 2) → số mol chất tan có dung dịch → nchất tan dung dịch = nchất tan dung dịch + nchất tan dung dịch = C1M.V1 + C2M V2 + Tính thể tích dung dịch sau trộn = (V1 + V2) n C V  C2 M V2 C M   1M V V1  V2 → Cách giải 2: Sơ đồ đường chéo V1 C2  C C1 C C1  C V2 C2 Ta có: V1 C2  C  V2 C1  C Ví dụ4: Trộn 264 ml dung dịch HCl 0,5M vào 480 ml dung dịch HCl 2M Tính nồng độ mol/l dung dịch sau trộn ? Giải: + Số mol HCl có 264 ml dung dịch HCl 0,5M là: áp dụng công thức CM  n V → n HCl C M V 0,5.0,264 0,132(mol ) + Số mol HCl có 480 ml dung dịch HCl 2M là: áp dụng công thức CM  n V → n HCl C M V 2.0,480 0,960(mol ) → nct dung dịch sau trộn = nct dung dịch + nct dung dịch = 0,132 + 0,960 = 1,092 (mol) + Thể tích dung dịch HCl sau trộn là: Vdd sau trộn = 0,264 + 0,480 = 0,744 (l) HÓA HỌC –084.364.8886 → Nồng độ dung dịch HCl sau trộn: C M ( HCl )  n 1,092  1,47( M ) V 0,744 Bài tập 1: A dung dịch H2SO4 0,2 M, B dung dịch H2SO4 0,5 M a Trộn A B theo tỉ lệ thể tích V A : VB = : dung dịch C Tính nồng độ mol C ? b Trộn A B theo tỉ lệ thể tích để thu dung dịch H2SO4 0,3 M ? Bài tập 2: Để pha chế 300 ml dung dịch HCl 0,5 M người ta trộn dung dịch HCl 1,5 M với dung dịch HCl 0,3 M.Tính thể tích dung dịch cần dùng ? Dạng 4: Trộn dung dịch chất tan phản ứng với - Bài tập tổng hợp nồng độ dung dịch: Phương pháp giải: + Tính số mol chất trước phản ứng + Viết phương trình phản ứng xác định chất tạo thành + Tính số mol chất sau phản ứng + Tính khối lượng, thể tích dung dịch sau phản ứng + Tính theo yêu cầu tập Cách tính khối lượng dung dịch sau phản ứng:  Lưu ý: Cách tính khối lượng dung dịch sau phản ứng  Nếu sản phẩm khơng có chất bay hay kết tủa mddsau phản ứng  �khốilượngcác chấtthamgia  Nếu sản phẩm tạọ thành có chất bay hay kết tủa mddsau phản ứng  �khốilượngcác chấtthamgia  mkhiù HĨA HỌC –084.364.8886 mddsau phản ứng  �khốilượngcác chấtthamgia  mkếttủa  Nếu sản phẩm vừa có kết tủa bay mddsauphản ứng  �khốilượngcácchấtthamgia  mkhiù mkếttủa Bài tập 1: Cho 10,8 gam FeO tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch axit clohiđric a Tính khối lượng axit dùng, từ suy nồng độ % dung dịch axit ? b Tính nồng độ % dung dịch muối thu sau phản ứng ? Bài tập 2: Cho 6,5 gam kẽm phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch axit clohiđric a Tính thể tích khí hiđro thu đktc ? b Tính nồng độ mol dung dịch muối thu sau phản ứng ? c Tính nồng độ mol dung dịch axit HCl dùng ? Bài tập 3: Cho 25 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ tác dụng với 51 gam dung dịch H2SO4 0,2M (có thể tích 52 ml) Tính nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng ? Bài tập 4: Hòa tan gam magie oxit (MgO) vào 50 ml dung dịch H 2SO4 (có d = 1,2 g/ml) vừa đủ a Tính khối lượng axit H2SO4 phản ứng ? b Tính nồng độ % dung dịch H2SO4 axit ? c Tính nồng độ % dung dịch muối sau phản ứng ? Bài tập 5: Cho 200 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ với dung dịch axit H2SO4 0,2M a Tính thể tích dung dịch axit cần dùng ? b Biết khối lượng dung dịch axit 510 gam Tính nồng độ % chất có dung dịch sau phản ứng ? HĨA HỌC –084.364.8886 Bài tập 6: Cho 11,2 gam Fe vào 200 ml dung dịch axit sunfuric nồng độ 3M Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch khơng đổi) ? Bài tập 7: Hòa tan 1,6 gam đồng (II) oxit 100 gam dung dịch axit HCl 3,65% Tính nồng độ % chất dung dịch thu ? Bài tập 8: Trung hòa 200 ml dung dịch axit sunfuric 1M dung dịch NaOH 20% a Tính khối lượng dung dịch NaOH dùng ? b Dùng dung dịch KOH 5,6% để trung hòa dung dịch axit Tính thể tích dung dịch KOH phải dùng biết dung dịch có d = 1,045 g/ml ... năm (V) *** Em cố gắng học chăm, HÓA HỌC – 084 .364 .88 86 Bài ca hóa trị suốt năm cần dùng! CHUYÊN ĐỀ 3: PHẢN ỨNG HÓA HỌC A Lý thuyết trọng tâm Hiện tượng vật lý – tượng hóa học a) Hiện tượng vật... mHCl = mMgCl2 + mH2 HÓA HỌC – 084 .364 .88 86 CHUYÊN ĐỀ 4: PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC A KIẾN THỨC CẦN NHỚ Các bước lập phương trình hóa học Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng, gồm cơng thức hóa học chất phản ứng... THUỘC LỊNG Kí hiệu hóa học nguyên tố * Bảng KHHH số NTHH thường gặp Bảng 1.1: Một số nguyên tố thường gặp STT Tên ngun tố Kí hiệu hóa Ngun tử khối Hóa trị HÓA HỌC – 084 .364 .88 86 học Hidro H I Heli