bộ chuyên đề hóa học 9

HÓA HỌC –ĐT 084.364.8886 CHUYÊN ĐỀ 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ A KIẾN THỨC TRỌNG TÂM PHÂN LOẠI oxit axit Là hợp chất oxi Là hợp chất mà phân tử với nguyên tố khác gồm hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit Gọi nguyên tố Gọi gốc axit B có oxit A hố trị n hố trị n CTHH là: CTHH là: HnB - A2On n lẻ - AOn/2 n chẵn bazơ Là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm OH Gọi kim loại M có hố trị n CTHH là: M(OH)n muối Là hợp chất mà phân tử gồm kim loại liên kết với gốc axit Gồm loại: + oxit axit: nguyên tố oxi phi kim: P2O5 + oxit bazơ : nguyên tố oxi kim loại: FeO, Fe2O3 -Tên oxit bazơ = tên nguyên tố( hóa trị kim loại nhiều hóa trị) + oxit -Tên oxit axit =tiền tố số nguyên tử phi kim + Tên phi kim+ tiền tố số nguyên tử oxi + oxit Tiền tố: đi: 2; tri : 3: tetra: 4; penta: Gồm loại: + axit có oxi: H2SO4, HNO3 + axit khơng có oxi: HCl Gồm loại: + bazơ tan: NaOH, LiOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 + Bazơ khơng tan: lại Gồm loại: + muối trung hòa: (khơng có H) : NaCl +Muối axit: (có H) Ca(HCO3)2 - Axit khơng có oxi = Axit + tên phi kim + hidric HCl: axit clohidric - Axit có oxi = Axit + tên phi kim + (rơ) H2SO3: axit sunfurơ HNO2: axit nitrơ - Axit có nhiều oxi = Axit + tên phi kim + ic (ric) H2SO4: axit sunfuric HNO3: axit nitric -Tên bazơ = Tên kim loại + hidroxit Lưu ý: Kèm theo hố trị kim loại kim loại có nhiều hố trị NaOH: natri hidroxit Tên muối trung hòa = tên kim loại ( Kèm theo hoá trị kim loại kim loại có nhiều hố trị)+ tên gốc axit Fe(NO3)2: sắt (II) nitrat Tên muối axit = tên kim loại ( Kèm theo hoá trị kim loại kim loại có nhiều hố trị)+ tiền tố nguyên tố H+ hidro+ tên gốc axit NaH2PO4: Natri đihidro photphat TÍNH CHẤT HĨA HỌC a TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT Gọi kim loại M, gốc axit B CTHH là: MxBy HÓA HỌC –ĐT 084.364.8886 Phân loại T/c hóa học OXIT AXIT OXIT BAZƠ Tác dụng với H2O Một số oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit Dung dịch axit thu làm đổi màu quỳ tím thành đỏ Ví dụ: SO2 + H2O → H2SO3 Oxit axit tác dụng với nước: SO2, SO3, N2O5, P2O5, … Oxit axit không tác dụng với nước: SiO2, NO, CO Tác dụng với axit Không phản ứng Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ Dung dịch bazơ thu làm đổi màu quỳ tím thành xanh Ví dụ: CaO + H2O → Ca(OH)2 Oxit bazơ tác dụng với nước: Na2O, BaO, K2O, CaO Oxit bazơ không tác dụng với nước: CuO, FeO, Fe2O3, ZnO, … Axit + oxit bazơ → muối + nước Ví dụ: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O Fe2O3 + 6HCl →2FeCl3 + 3H2O Tác dụng với dung dịch bazơ (kiềm) Bazơ(dd) + oxit axit → muối axit muối trung hòa + nước Ví dụ: CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Na2CO3 Tạo muối NaHCO3 Không phản ứng Không phản ứng Oxit axit + oxit bazơ → muối Ví dụ: CaO + CO2 → CaCO3 Tác dụng với oxit axit Tác dụng với oxit bazơ Phân loại T/c hóa học Tác dụng với H2O Tác dụng với axit Tác dụng với bazơ kiềm Phản ứng oxi hóa khử Oxit bazơ + oxit axit → muối Ví dụ: CaO + SO3 → CaSO4 LƯU Ý OXIT LƯỠNG TÍNH (ZnO, Al2O3, Cr2O3) OXIT TRUNG TÍNH (NO, CO) Khơng phản ứng Khơng phản ứng Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → Không phản ứng Không phản ứng Không phản ứng Không phản ứng 2NO + O2 → 2NO2 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 HÓA HỌC –ĐT 084.364.8886 b TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT – BAZƠ Phân loại T/c hóa học Với giấy quỳ tím Với dung dịch phenol phtalei n (không màu) AXIT BAZƠ Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ Giấy quỳ chuyển sang màu xanh Không đổi màu dung dịch Dung dịch từ không màu chuyển thành màu hồng Axit HCl H2SO4 lỗng tác dụng với Đa số khơng tác dụng kim loại đứng trước hiđro Một số nguyên tố (lưỡng tính) Zn, Al, dãy hoạt động hóa học kim Cr có phản ứng với dung dịch bazơ kiềm loại tạo thành muối giải phóng Ví dụ: 2Al + 2NaOHđặc + 6H2O Tác hidro → + 3H2 dụng Ví dụ: 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 với kim 3H2SO4loãng + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 loại H2SO4 đặc HNO3 tác dụng với hầu hết kim loại khơng giải phóng khí hidro mà giải phóngtoSO2, NO2, NO, … Ví dụ: Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O Tác Bazơdd + axitdd → muối + nước dụng Khơng phản ứng Ví dụ: NaOH + HCl → NaCl + H2O với axit Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 +2H2O Tác Bazơdd + oxit axit → muối axit dụng muối trung hòa + nước Khơng phản ứng với oxit Ví dụ: SO2 + 2NaOH → NaHSO3 axit SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O Đa số không tác dụng Tác Một số hidroxit lưỡng tính Zn(OH)2, Axit + bazơ → muối + nước dụng Al(OH)3 có phản ứng với dung dịch bazơ Ví dụ: NaOH + HCl → NaCl + H2O với kiềm Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O bazơ Ví dụ:Zn(OH)2 +2NaOH → Al(OH)3 +NaOH → HÓA HỌC –ĐT 084.364.8886 Tác dụng oxit bazơ Tác dụng với muối Phản ứng nhiệt phân Axit + oxit bazơ → muối + nước Ví dụ: CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O Axit + muối(dd) → muối(mới) + axit(mới) Ví dụ:HCl + AgNOo → AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 t→ BaSO4 + 2HCl Một số oxit lưỡng tính ZnO, Al2O3, Cr2O3 có phản ứng với dung dịch bazơ Ví dụ: Al2O3+ 2NaOH + 3H2O → ZnO + 2NaOH + H2O → Bazơ(dd) + muối(dd) → muối(mới) + bazơ(mới) Ví dụ:2NaOH + FeCl → 2NaCl + Fe(OH)2 to 2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2 Một số axit →to oxit axit + nước Ví dụ: H2SOto4 → SO3 + H2O 4HNO3 → 4NO2 + H2O + O2 Bazơ không ttan → oxit bazơ + nước o Ví dụ: Cu(OH)2 → to CuO + H2O 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O c TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI Tính chất hóa MUỐI học Kim loại + muối → muối + kim loại Ví dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Điều kiện xảy phản ứng: Tác dụng với + Kim loại đứng trước (trừ Na, K, Ba, Ca) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy kim loại hoạt động hóa học kim loại) khỏi dung dịch muối chúng + Kim loại Na, K, Ba, Ca tác dụng với dung dịch muối khơng cho kim loại Muối + axit → muối + axit Ví dụ: AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Tác dụng với axit Điều kiện xảy phản ứng: Muối tạo thành không tác dụng với axit sinh axit sinh chất dễ bay axit yếu axit tham gia phản ứng Muối + bazơ → muối + bazơ Ví dụ: FeCl3(dd) +3NaOH(dd) → 3NaCl(dd) + Fe(OH)3(r) Tác dụng với Điều kiện xảy phản ứng: Muối bazơ sinh chất bazơ không tan (kết tủa) Muối + muối → muối + muối Ví dụ: BaCl2(dd) + Na2SO4(dd) → BaSO4(r) + 2NaCl(dd) Điều kiện xảy phản ứng: Một muối tạo thành phải không tan Một số muối bị nhiệtto phân nhiệt độ cao Nhiệt phân muối Ví dụ: CaCO3 → CaO + CO2 Tác dụng với muối d BẢNG TÍNH TAN TRONG NƯỚC CỦA CÁC AXIT – BAZƠ – MUỐI - Bazơ tan có NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, KOH (Khơng tồn AgOH) HĨA HỌC –ĐT 084.364.8886 - Tất hợp chất có K, Na, NO3 tan - Các muối có Cl hầu hết tan (Trừ AgCl khơng tan PbCl2 tan) - Các muối có CH3COO hầu hết tan (Trừ Fe(CH3COO)3 khơng tồn tại) - Các muối có SO4 đa số tan (Trừ BaSO4, PbSO4 khơng tan, Ag2SO4, CaSO4 tan khơng tồn HgSO4) - Các muối có PO4 hầu hết không tan (Trừ K2SO3, Na2SO3 tan) - Các muối có S hầu hết khơng tan (Trừ K2S, Na2S, CaS, BaS tan không tồn MgS, Al2S3) - Các muối có SO3 hầu hết khơng tan (Trừ K2SO3, Na2SO3 tan không tồn Fe2(SO3)3, Al2(SO3)3) - Các muối có SiO3 hầu hết khơng tan (Trừ K2SiO3, Na2SiO3 tan không tồn Ag2SiO3, HgSiO3, CuSiO3) - Các muối có CO3 hầu hết khơng tan (Trừ K2CO3, Na2CO3 tan không tồn HgCO3, Fe2(CO3)3, Al2(CO3)3) ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI + OXI NHIỆT PHÂN MUỐI HÓA HỌC –ĐT 084.364.8886 Phi kim + oxi HỢP CHẤT + OXI oxit Phi kim + hidro NHIỆT PHÂN BAZƠ KHÔNG TAN t � Fe3O4 3Fe + 2O2 �� t � 2P2O5 4P + 5O2 �� OXIT AXIT + NƯỚC Axit t � CO2 + 2H2O CH4 + O2 �� AXIT MẠNH + MUỐI t0 KIỀM + DD MUỐI OXIT BAZƠ + NƯỚC t � CaO + CO2 CaCO3 �� BAZƠ 10 11 ĐIỆN PHÂN DD MUỐI � CuO + H2O Cu(OH)2 �� askt Cl2 + H2 ��� 2HCl SO3 + H2O  H2SO4 BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl Ca(OH)2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaOH 10 CaO + H2O  Ca(OH)2 dpdd � NaOH+Cl2+ H2 11 NaCl + 2H2O ��� (CÓ MÀNG NGĂN) AXIT + BAZƠ 19 KIM LOẠI + PHI KIM OXIT BAZƠ + DD AXIT 13 20 KIM LOẠI + DD AXIT OXIT AXIT + DD KIỀM 14 21 KIM LOẠI + DD MUỐI 12 ` OXIT AXIT + OXIT BAZƠ DD MUỐI + DD MUỐI DD MUỐI + DD KIỀM 15 16 17 18 MUỐI + DD AXIT MUỐI 12 Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O 13 CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O 14 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 15 CaO + CO2  CaCO3 16 BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl 17 CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 18 CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O t0 � 2FeCl3 19 2Fe + 3Cl2 �� 20 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 21 Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu HÓA HỌC –ĐT 084.364.8886 B CÁC DẠNG BÀI TẬP Dạng 1: Bài tập lí thuyết Phân loại, gọi tên viết cơng thức hóa học hợp chất vơ Bài tập 1: Hoàn thành bảng sau: STT Nguyên tố Na Ca Mg Fe(II) Fe(III) Công thức oxit Tên gọi Công thức bazơ tương ứng Tên gọi Hướng dẫn: STT Nguyên tố Na Ca Mg Fe(II) Fe(III) Công thức oxit Na2O CaO MgO FeO Fe2O3 Tên gọi Natri oxit Canxi oxit Magie oxit Sắt (II) oxit Sắt (III) oxit Công thức bazơ tương ứng NaOH Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Tên gọi Natri hidroxit Canxi hidroxit Magie hidroxit Sắt(II) hidroxit Sắt(III) hidroxit Viết phương trình hóa học, Biểu diễn biến đổi hoá học Bài tập 2: Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng hố học thí nghiệm sau: a) Nhỏ vài giọt axit clohiđric vào đá vơi b) Hồ tan canxi oxit vào nước c) Nhúng sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat Hướng dẫn: a) 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 HÓA HỌC –ĐT 084.364.8886 b) CaO + H2O → Ca(OH)2 c) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Xác định chất phản ứng, hồn thành phương trình phản ứng Bài tập 3: Có oxit sau: Fe2O3, CaO, Al2O3, CuO, SO2, SO3, CO Những oxit tác dụng với: a) H2O b) dd H2SO4 Viết PTHH phản ứng xảy ra? Hướng dẫn: a) Những oxit tác dụng với nước gồm: CaO, SO2, SO3, CO2 CaO + H2O → Ca(OH)2 SO2 + H2O → H2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 b) Những oxit tác dụng với dd H2SO4 là: CaO, Fe2O3, Al2O3, CuO CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Bài tập nhận biết a không hạn chế thuốc thử phương pháp sử dụng : * Nhận biết chất rắn Khi nhận biết chất rắn cần lưu ý số vấn đề sau: - Nếu đề yêu cầu nhận biết chất thể rắn, thử nhận biết theo thứ tự: Bước 1: Thử tính tan nước Bước 2: Thử dung dịch axit (HCl, H2SO4, HNO3…) Bước 3: Thử dung dịch kiềm HĨA HỌC –ĐT 084.364.8886 - Có thể dùng thêm lửa nhiệt độ, cần Bài tập 4: Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất rắn riêng biệt sau: a) BaO, MgO, CuO b) CuO, Al, MgO, Ag, c) CaO, Na2O, MgO P2O5 Hướng dẫn: - Trích mẫu thử cho vào ống nghiệm riêng biệt để nhận biết a) - Hồ tan ơxit kim loại nước nhận biết BaO tan tạo dung dịch suốt : BaO + H2O → Ba(OH)2 - Hai oxit lại cho tác dụng với dung dịch HCl, nhận MgO tạo dung dịch không màu, CuO tan tạo dung dịch màu xanh PT: MgO + 2HCl →MgCl2 + H2O CuO + 2HCl →CuCl2 + H2O b) - Dùng dung dịch NaOH nhận biết Al có khí bay ra: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 - Dùng dung dịch HCl nhận biết: (Không yêu cầu HS ghi) + MgO tan tạo dung dịch không màu: MgO + 2HCl →MgCl2 + H2O + CuO tan tạo dung dịch màu xanh:CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Còn lại Ag khơng phản ứng c) - Hồ tan mẫu thử vào nước nhận biết MgO không tan; CaO tan tạo dung dịch đục; hai mẫu thử lại tan tạo dung dịch suốt - Thử giấy q tím với hai dung dịch vừa tạo thành, giấy q tím chuyển sang đỏ dung dịch axit chất ban đầu P2O5; q tím chuyển sang xanh bazơ chất ban đầu Na2O PTHH: Na2O + H2O → 2NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 *Nhận biết dung dịch Một số lưu ý : - Nếu phải nhận biết dung dich mà có axit bazơ muối nên dùng q tím (hoặc dung dịch phenolphtalein) để nhận biết axit bazơ trước nhận biết đến muối sau - Nếu phải nhận biết muối tan, thường nên nhận biết anion (gốc axit) trước, khơng nhận biết cation (kim loại amoni) sau Bài tập 5: Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau: NaOH ,Na2SO4 ,H2SO4 lỗng HCl HĨA HỌC –ĐT 084.364.8886 Hướng dẫn:Trích mẫu thử để nhận biết NaOH ,Na2SO4 , H2SO4 loãng HCl Đặt số câu hỏi sau : - Hãy đọc tên phân loại chất ( thuộc loại chất vô học ) ? - Những phản ứng đặc trưng để nhận biết dung dịch axit ? - Những phản ứng đặc trưng để nhận biết dung dịch bazơ ? - Dung dịch muối Na2SO4 có làm đổi màu chất thị (q tím) hay khơng ? Sau trình bày sơ đồ nhận biết NaOH Na2SO4 H2SO4 HCl Q tím Xanh Tím Đỏ Đỏ BaCl2 Đã nhận biết Đã nhận biết ↓ trắng Khơng có ↓ - Lấy lọ cho vào ống nghiệm khác - Lần lượt cho quì tím vào ống nghiệm Ống nghiệm làm q tím hóa xanh dung dịch NaOH , ống nghiệm khơng làm đổi màu q tím dung dịch Na 2SO4, ống nghiệm làm q tím hóa đỏ dung dịch H2SO4 HCl - Nhỏ vài giọt BaCl2 vào ống nghiệm đựng axit H2SO4 HCl Ống nghiệm có kết tủa trắng H2SO4 Chất lại HCl - Phương trình phản ứng : H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl * Nhận biết chất khí Lưu ý: Khi nhận biết chất khí bất kì, ta dẫn khí lội qua dung dịch, sục khí vào dung dịch, dẫn khí qua chất rắn nung… Không làm ngược lại Bài tập 6:Bằng phương pháp hố học, nhận biết khí đựng bình riêng biệt sau: CO, CO2, SO2 Hướng dẫn: Dẫn khí qua dung dịch nước brom nhận biết SO2 làm màu nước brom SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Hai khí lại dẫn qua dung dịch nước vôi → nhận biết CO làm đục nước vôi trong, CO không phản ứng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O HÓA HỌC –ĐT 084.364.8886 � (- CH2 – CH = CH – CH2 -)n PTPƯ: nH2C = CH – CH – CH2 ��� Na,t0 Ví dụ 16: Hỗn hợp A gồm olefin dãy đồng đẳng etylen Cho 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí phản ứng hồn tồn với dung dịch Br CCl4 thấy khối lượng bình chứa nước Br2 tăng thêm 7,7 gam a) Hãy xác định CTPT 2olefin b) Xác định thành phần % thể tích hỗn hợp A c) Viết CTCT olefin gọi tên Hướng dẫn: a) ĐS: C3H6 C4H8 b) %VC3H6 = 33,33%; %VC4H8 = 66,67% c) CTCT A: C3H6: H2C = CH – CH3 Propen C4H8: H2C = CH – CH2 – CH3 but – – en H3C = CH = CH – CH3 but – – en H2C = C(CH3) – CH3 – metylpropen Ví dụ 17: Một hỗn hợp A gồm olefin dãy đồng đẳng Nếu cho 4,48 lít A (đktc) qua bình dung dịch brom dư, người ta thấy khối lượng bình tăng thêm gam a) Xác định CTPT olefin b) Tính %V hỗn hợp A c) Nếu đốt cháy thể tích hỗn hợp A cho tất sản phẩm cháy vào 500ml dung dịch NaOH 1,8M thu muối gì? Tính khối lượng muối thu Hướng dẫn: a) ĐS: C2H4 C3H6 b) %VC2H4 = %VC3H6 = 50% c) Thu muối NaHCO3 = 8,4g; Na2CO3 = 42,4g Ví dụ 18: Đốt cháy hỗn hợp hidrocacbon X, Y dãy đồng đẳng thành khí cabonic nước tích điều kiện a) Xác định công thức chung dãy đồng đẳng X, Y b) Suy công thức có X, Y ban đầu ta dùng 6,72 lít hỗn hợp X, Y (đktc) tồn cháy dẫn qua bình đựng potat dư làm tăng khối lượng bình chứa thêm 68,2 gam Hướng dẫn: a) Theo đề: nH2O = nCO2 => X, Y dãy anken xicloankan HÓA HỌC –ĐT 084.364.8886 => CTTQ: CnH2n b) nhh = 0,3 mol Theo đề ta có: 68,2 = mCO2 + mH2O Đặt CT chung X, Y là: CnH2n + 3n O2  0,3mol CnH2n n CO2 n H2O + 0,3mol 0,3mol => 68,2 = 44.0,3 n + 18.0,3 n => n = 3,67 - Nếu X, Y anken có kết : C2H4 C4H8 C3H6 C4H8 - Nếu xicloankan C3H6 C4H8 Ví dụ 19 : Cho 3,36 lít hỗn hợp gồm ankan anken qua dung dịch brom, thấy có gam brom tham gia phản ứng Khối lượng 6,72 lít hỗn hợp 13 gam a) Xác định CTPT hiddrocacbon b) Đốt cháy 3,36 lít hỗn hợp thu lít CO gam H2O Các thể tích khí đo đktc ĐS : a) C3H6 C3H8 b) VCO2 = 10,08 lít ; mH2O = 9,9gam Ví dụ 20: Có hidrocacbon khí A, B, C đồng đẳng Phân tử lượng C gấp lần phân tử lượng A a) Cho biết A, B, C thuộc dãy đồng đẳng nào? Biết chúng làm màu dung dịch nước brom b) Viết CTCT A, B, C Hướng dẫn: a) Đặt CTPT A: CxHy => B: Cx+1Hy+2;C: Cx+2Hy+4 Theo đề ta có: MC = 2MA => 12(x+2) + y + = 2(12x + y) => 12x + y = 28 => x =2 ; y = => A : C2H4 ; B : C3H6 ; C : C4H8 HÓA HỌC –ĐT 084.364.8886 b) A : C2H4 : H2C = CH2 B : C3H6 : H2C = CH – CH3 C: C4H8 : H2C = CH – CH2 – CH3 ; CH3 – CH = CH – CH3 H3C – C(CH3) = CH2 Ví dụ 21: Cho hỗn hợp hidrocacbon A, B với M B – MA = 24 Cho dB/A = 1,8 Đốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp thu 11,2 lít CO2 8,1 gam H2O a) Tính V (các khí đo đktc) b) Cần phải dùng gam rượu etylic để điều chế lượng hỗn hợp hidrocacbon ban đầu Biết B ankadien liên hợp Hướng dẫn: �MB  MA  24 � M � dB/ A  B  1,8 � MA a) ta có: � Đặt CT A: CxHy ; => �M A  30 � � �MB  54 B: Cx’Hy’ A: CxHy => 30 = 12x + y => y = 30 – 12x ĐK �x, y nguye� nd� � ng �' n) �2x  �y (cha� (x ≤ 2) => 30 – 12x ≤ 2x+2 => x ≥ Chọn x = => y = => CT A : C2H6 Tương tự B : Cx’Hy’ Chọn x’ = ; y’ = => CT B C4H6 Theo đề : nCO2 = 0,5 ; nH2O = 0,45 2C2H6 + 7O2  4CO2 + 6H2O amol 2amol 3amol 2C4H6 + 11O2  8CO2 + 6H2O bmol 4bmol 3bmol � �a  0,05 2a  4b  0,5  � � Ta có: �3a  3b  0,45 �b  0,1 => Vhh = (0,05+0,1)22,4 = 0,36lit HÓA HỌC –ĐT 084.364.8886 MgO / Al2O3 400 5000 C ����� b) 2CH3CH5OH H2C = CH – CH = CH2 + 2H2O + H2 0,2 mol 0,1mol H SO � 180 C C2H5OH ��� C2H4 + H2O 0,05mol 0,05mol Ni ,t � C2H6 C2H4 + H2 ��� 0,05mol 0,05mol => mC2H5OH = 0,05.46 = 11,5g Ví dụ 22: Đốt cháy hidrocacbon A mạch hở có d A/KK < 1,5 cần 8,96 lít O2, phản ứng tạo 6,72 lít CO2 a) Xác định dãy đồng đẳng A, CTPT CTCT A b) Một hỗn hợp X gồm 2,24 lít A 4,48 lít hidrocacbon mạch hở B Đốt cháy hết X thu 20,16 lít CO2 14,4 gam H2O Xác định dãy đồng đẳng CTPT B Hướng dẫn: nCO2 = 0,3 mol => nC = 0,3 mol nO2 = 0,4 mol Áp dụng ĐLBTNT ta có: nO(O2) = nO(CO2) + nO(H2O) => 2.0,4 = 2.0,3 + nO(H2O) => nO(H2O) = 0,2 mol = nH2O => Ta thấy nCO2 = 0,3 > nH2O = 0,2 => A thuộc dãy ankin ankadien => nA = 0,1 mol dA/kk < 1,5 => MA < 29.1,5 = 43,5 => A chứa tối đa nguyên tử C 3n CnH2n-2 + O2  nCO2 + (n-1)H2O 0,1mol 0,1.n mol nCO2 = 0,3 = 0,1.n => n = => CTPT: C3H4 => CTCT: HC ≡ C – CH3; b) nB = 0,2mol ; nA = 0,1mol; H2C = C = CH2 nCO2 = 0,9mol; nH2O = 0,8mol HÓA HỌC –ĐT 084.364.8886 C3H4 + 4O2  3CO2 + 2H2O 0,1mol CxHy + ( 0,3mol 0,2mol x y )O2  xCO2 0,2mol => 0,2.xmol + y HO 2 0,1.ymol 0,2x = 0,9 – 0,3 = 0,6 => x = 0,1y = 0,8 – 0,2 = 0,6 => y = Vậy CTPT B C3H6 Ví dụ 23 : Đốt cháy hỗn hợp X gồm hiddrocacbon A, B thuộc dãy đồng đẳng thu 19,712 lít CO2 (đktc) 10,08 gam H2O a) Xác định dãy đồng đẳng A, B (Chỉ ankan, anken, ankin) b) Xác định CTPT, CTCT A, B, biết A, B thể khí đktc c) Chọn CTCT A, B, biết cho lượng hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư ta thu 48 gam kết tủa Hướng dẫn : a) nCO2 > nH2O => A, B thuộc dãy ankin b) CTPT A: C2H2 => CTCT: HC ≡ CH CTPT B: C3H4 => CTCT: HC ≡ C – CH3 C4H6 => CTCT: HC ≡ C – CH2 – CH3; c) Có cặp nghiệm: C2H2 C3H4 C2H2 C4H6 - Xét trường hợp 1: Cặp C2H2 C3H4 Gọi a = nC2H2; b = nC3H4 Ta có n 2a  3b 2a  3b   2,75 a b 0,32 � 2a  3b  0,88 � a  0,08  � � �b  0,24 => �a  b  0,32 PTPƯ: HC ≡ CH + 2AgNO3 + NH3  AgC ≡ CAg + 2NH4NO3 0,08mol 0,08mol HC ≡ C – CH3 + 2AgNO3 + NH3  AgC ≡ C – CH3 + NH4NO3 0,24mol 0,24mol H3C – C≡ C – CH3 HÓA HỌC –ĐT 084.364.8886 => mC2Ag2 + mC3H3Ag + 0,08.240 + 0,24.147 = 54,8 ≠ 48 (loại) - Xét trường hợp: C2H2 C4H6 � 2a  4b  0,88 �a  0,2  � � a  b  0,32 �b  0,12 Tương tự ta có: � => mC2Ag2 = 240.0,2 = 48g với kết đề cho Vậy C4H6 khơng tạo kết tủa Ví dụ 24: Một hỗn hợp X gồm hidrocacbon A, B thuộc dãy đồng đẳng đề thể khí đktc Để đốt cháy hết X cần 20,16 lít O2 đktc, phản ứng tạo 7,2 gam H2O a) xác định dãy đồng dẳng A, B; CTPT A, B (chỉ ankan, anken, ankin) b) Xác định CTCT A, B, biết cho lượng X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 62,7 gam kết tủa ĐS: � C3H4 � � CH a) CTPT A: C2H2; B � b) CTCT: HC ≡ CH HC ≡ C – CH3 Ví dụ 25: Một hỗn hợp X gồm hidrocacbon A, B dãy đồng đẳng thể khí đktc Đốt cháy V lít X đktc thu 1,54g CO2 0,38g H2O, dX/KK < 1,3 a) Xác định dãy đồng đẳng A, B b) Tính V c) Cho V lít hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO 3/NH3, khối lượng bình tăng 0,46 gam 1) Tìm CTPT A, B 2) Xác định CTPT A, B, biết người ta dùng 250 ml dung dịch AgNO 0,1M NH3 Hướng dẫn: � C3H4 � � CH a) CTPT A: C2H2; B � b) V = 0,336 lít c) mX = mC + mH = 12.0,035 + 2.0,02 = 0,46 Theo đề ta thấy độ tăng khối lượng bình = 0,46g = mX => ankin phản ứng Gọi a = nC2H2 ; b = nCmH2m-2 Ta có: nAgNO3pư = 2a + b = 0,025; => a = 0,01 ; b = 0,005 nX = 0,015 = a + b HÓA HỌC –ĐT 084.364.8886 nCO2 = 2a + mb = 0,035 => m = Vậy B C3H4 IV DẠNG BÀI TẬP ANKEN PHẢN ỨNG CỌNG VỚI H2 � CnH2n2 � CnH2n Ni ,t0 � � ��� � Ho� n h� � pY � CnH2n (d�) � �H2 �H (d�) �2 Hỗn hợp X - Nếu phản ứng xảy hồn tồn hết H2 dư anken ngược lại, hết hai - Nếu phản ứng xảy khơng hồn tồn hai dư - Trong phản ứng cộng H2 ta ln có : + Số mol giảm nX > nY => nX – nY = nH2pư = nanken pư MY  + mX = mY Do + dX/Y  MX MY  mY mX m   MX  X nY nY nX nX nY - Hai hỗn hợp X, Y chứa số nguyên tử C, H nên đốt cháy lượng X hay Y cho kết (cùng nO2 pư, nCO2, nH2O) Do thay tính tốn hỗn hợp Y ta tính tốn hỗn hợp X - Nếu anken cộng H2 với hiệu suất, ta thay anken anken CnH2n => n CnH2n phản ứng = nH2 pư = (a + b) mol Ví dụ : Cho 1anken A kết hợp với H2 (Ni xt) ta ankean B a) Xác định CTPT A, B, biết để đốt cháy hết B lượng O vừa đủ thể tích khí CO2 thu ½ tổng thể tích B O2 b) Một hỗn hợp X gồm A, B H2 với VX = 22,4 lít Cho X qua Ni nung nóng thu hỗn hợp Y với dX/Y = 0,7 Tính VY, số mol H2 A phản ứng với Hướng dẫn : Ni ,t � CnH2n+2 a) CnH2n + H2 ��� HÓA HỌC –ĐT 084.364.8886 3n  t0 � nCO2 + (n+1)H2O Phản ứng đốt cháy B : CnH2n+2 + O2 �� mol 3n  mol n mol 1 3n  Theo đề ta có : nCO2 = (nB + nO2) => n = (1 + ) => n = Vậy CTPT A: C3H6; B: C3H8 b) dX/Y  MX MX  nY nX 22,4 nX = 22,4 = mol Gọi a = nA; b = nB; c = nH2 ban đầu => a + b + c = mol => dX /Y  MX MX  nY nX = 0,7 => nY = 0,7 => VY = 0,7 22,4 = 15,68 lít - nH2 nA pư Ta có: nX – nY = nH2 pư = nA pư = – 0,7 = 0,3 mol => nH2 pư = nA pư = 0,3 mol Ni ,t � C3H8 C3H6 + H2 ��� Ví dụ 2: Một bình kín có chứa C2H4, H2 (đktc) Ni Nung bình thời gian sau làm lạnh đến 00C Áp xuát bình lúc P atm Tỉ khối hỗn hợp khí trước sau phản ứng H2 7,5 a) Giải thích chênh lệch tỉ khối b) Tính thành phần % thể tích khí bình trước sau phản ứng c) Tính áp suất P Giải a) Gọi X hỗn hợp trước phản ứng; Y hỗn hợp sau phản ứng HÓA HỌC –ĐT 084.364.8886 dX M X mX   H2 2nX dY MY mY   H2 2nY mX = mY nX > nY => dX dY  H2 H2 b) Giả sử lấy mol X, có amol C2H4 (1-a)mol H2 Theo đề dX M X   7,5  M X  15 H2 M X = 28a + (2(1-a) = 15 => = 0,5 mol => hỗn hợp X chứa 50% C2H4 50% H2 * Thành phần hỗn hợp Y Giả sử có x mol C2H4 phản ứng Ni ,t0 C2H4 + H2 ���� C2H6 xmol xmol xmol Vì phản ứng xảy khơng hồn tồn nên nY = nC2H4dư + nH2 dư + nC2H6 = 0,5 – x + 0,5 –x + x = – x mY => M Y = = 18 = 1 x Vì mX = mY = 28 0,5 + 0,5 = 15 15  18 => 1 x => x = 0,17 mol => Hỗn hợp Y chứa 0,33 mol H2 dư; 0,33 mol C2H4 dư 0,17 mol C2H6 HÓA HỌC –ĐT 084.364.8886 => %C2H4 = %H2 = 40%; %C2H6 = 20% c) Áp dụng công thức P1 n1  P2 n2 n1 = nX = mol; n2 = n Y = 0,83 mol p1 = atm (X đktc) => p2 = 0,83 atm Ví dụ 3: Một hỗn hợp X gồm anken A H Khi cho X qua Ni nóng, xt, phản ứng hồn tồn cho hỗn hợp khí Y Áp suất sau phản ứng P2 = 2/3 áp suất P1 trước phản ứng (P1, P2 đo đk) dX  0,688 a) Biết KK , xác định CTPT có A b) Chọn cơng thức A biết hỗn hợp Y qua dung dịch KMnO loãng dư cho 14,5 gam MnO2 kết tủa Tính nhiệt độ t với V = lít; P2 = 2atm Giải a) Gọi a = nA; b = nH2 Phản ứng xảy hoàn toàn nên xét trường hợp Trường hợp 1: Dư A, hết H2 (a >b) p1 Ta có P2 = => 2P1 = 3P2 Áp dụng công thức => M X  20  P2 nY a     a  2b P1 nX a  b 28n  => n = => A: C2H4 Trường hợp 2: Hết A, dư H2 (b > a) P2 nY b     b  2a P1 nX a  b => MX  14n   20  n  HÓA HỌC –ĐT 084.364.8886 => A: C4H8 b) Có phản ứng với dung dịch KMnO4 => dư A (Trường hợp 1) => A C2H4 nC2H4 dư = 0,25 mol; b = 0,25 mol nY = nC2H4 dư + nC2H6 = 0,5 mol P2V => T = Rn = 292,50K hay 19,50C dX  8,8 H2 Ví dụ 4: Hỗn hợp X gồm anken A thể khí đktc H2 có Cho X qua Ni nóng cúc tác, phản ứng hồn tồn cho hỗn hợp Y có dY  14,07 H2 a) Xác định CTPT A thành phần hỗn hợp X b) Chọn trường hợp A có tỉ khối khơng khí gần Tính số mol H phải thêm dZ  7,5 H2 vào mol X để có hỗn hợp Z có Cho Z qua Ni nóng hỗn hợp T dT  1,2 với Z Phản ứng cọng H2 có hồn tồn khơng ? c) Cho T qua 500 gam dung dịch KMnO4 lỗng dư Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng Giải a) Chọn mol hỗn hợp X : a = nA ; b) M X = 14na + 2b = 17,6 Xét trường hợp b = nH2 mX  Trường hợp 1: a > b => nY = a => M Y = a Với M X = mX = 17,6 => a = 0,6 mol; b = 0,4 mol => n =  C2H4 (60%); H2 = 40% mX * Trường hợp 2: a < b => nY = b => M Y = b HÓA HỌC –ĐT 084.364.8886 => a = 0,4; b = 0,6 => n =  C3H6 (40%); H2 (60%) dA �1 b) KK => A C2H4 Ta gọi nH2 thêm vào = x 28.0,6  2.0,4  2.x 1 x Ta có : MZ = 15 = => x = 0,2 => nZ = 1,2 mol Theo đề : dT nZ 1,2    1,2 Z nT nT => nT => nH2 pư = nZ – nT => phản ứng cọng H2 khơng hồn tồn c) mdd sau pư = 500 + manken + mMnO2 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O  3C2H4(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH 0,8 mol 0,4 mol 0,8 x87  23,2gam => mMnO2 = mC2H4 dư = 0,4 x 28 = 11,2 gam => m dd sau pư = 500 + 11,2 – 23, = 488gam Ví dụ 5: Để đốt cháy hết anken A thể khí đktc cần thể tích O 4,5 lần thể tích A a) Xác định CTPT A dX  13 H2 b) Một hỗn hợp X gồm A H2 có đktc Xác định thành phần hỗn hợp X , cho X vào bình có V = 5,6 lít đưa HĨA HỌC –ĐT 084.364.8886 Thêm Ni nung nóng thời gian Khi trở C áp suất bình P = 0,6 atm ta hỗn hợp Y Hãy chứng tỏ phản ứng cọng H2 hoàn toàn c) Cho hỗn hợp Y qua lít nước Br 0,05M lại khí Z Tính độ tăng khối lượng dZ H nước Br2, nồng độ sau dungh dịch Br2 tỉ khối Giải 3n t0 �� � nCO2 + nH2O a) CnH2n + O2 3n lít lít 3n => = 4,5 => n =  CTPT C3H6 b) nX = 0,25 Gọi x = nA => nH2 = 0,25 – x MX 42.x  2(0,25 x) 0,25 = 26 = => x = 0,15 => x = 0,25 – x = 0,1 mol Ni ,t0 PTHH C3H6 + H2 ���� C3H8 => Áp dụng công thức: P1 n1  P2 n2 Với P1 = (đktc) => n2 = 0,15 mol => nY = 0,05 mol C3H6 dư; 0,1 mol C3H8 => nH2 pư = n1 – n2 = 0,25 – 0,15 = 0,1 mol Vậy phản ứng cọng H2 hoàn toàn c) nBr2 = 0,1 C3H6 + Br2 0,05mol 0,05 mol  C3H6Br2 HÓA HỌC –ĐT 084.364.8886 => độ tăng khối lượng brôm = mC3H6 dư = 42.0,05 = 2,1 gam CMBr2 = 0,05 : = 0,025M => Z: C3H8 => dZ H2 44 = =2 HÓA HỌC –ĐT 084.364.8886 TRÊN ĐÂY LÀ TÀI LIỆU HĨA 9, TỐN THCS + ĐỂ MUA BỘ WORD TÀI LIỆU HÓA 8, (CHỈ 100K/lớp), + TÀI LIỆU TOÁN THCS (TỪ LỚP – LỚP 9) CHỈ 100K/lớp LH: O84.364.8886 (FB: thuấn nguyễn hóa) ... 2FeCl3 19 2Fe + 3Cl2 �� 20 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 21 Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu HÓA HỌC –ĐT 084.364.8886 B CÁC DẠNG BÀI TẬP Dạng 1: Bài tập lí thuyết Phân loại, gọi tên viết cơng thức hóa học hợp... Sắt(II) hidroxit Sắt(III) hidroxit Viết phương trình hóa học, Biểu diễn biến đổi hố học Bài tập 2: Viết phương trình hoá học biểu diễn phản ứng hoá học thí nghiệm sau: a) Nhỏ vài giọt axit clohiđric... Phân tích tốn: Vì đề u cầu xác định kim loại mà chưa cho hóa trị, đáp án có Al hóa trị III, để giải tốn đơn giản ta giả sử kim loại M có hóa trị II để giải, tìm khơng phải kim loại hóa trị II ta