Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 70 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
70
Dung lượng
3,51 MB
Nội dung
CHƯƠNG 8: ANCOL – PHENOL BÀI 22: ANCOL Mục tiêu Kiến thức + Nêu định nghĩa, phân loại ancol công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử, đồng phân, danh pháp (gốc – chức thay thế) + Nêu tính chất vật lí: Nhiệt độ sôi, độ tan nước; Liên kết hiđro + Nêu tính chất hố học: Phản ứng nhóm OH (thế H, OH), phản ứng tách nước tạo thành anken ete, phản ứng oxi hoá ancol bậc I, bậc II thành anđehit, xeton; Phản ứng cháy + Trình bày phương pháp điều chế ancol từ anken, điều chế etanol từ tinh bột, điều chế glixerol ứng dụng etanol + Chỉ công thức phân tử, cấu tạo, tính chất riêng glixerol (phản ứng với Cu(OH)2) Kĩ + Viết công thức cấu tạo đồng phân đọc tên biết cơng thức cấu tạo ancol (có 4C – 5C) + Dự đốn, mơ tả tượng phản ứng, giải thích viết phương trình hố học + Phân biệt ancol đơn chức với glixerol phương pháp hố học + Xác định cơng thức phân tử, cơng thức cấu tạo ancol I LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM Cấu tạo, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp a Đặc điểm cấu tạo “Nhóm OH” gắn C no C no gắn nhóm OH Cơng thức phân tử chung số dãy đồng đẳng ancol: Ancol no, đơn chức: CnH2n+1OH n �1 Ancol không no, nối đôi, đơn chức: CnH2n-1OH n �3 Ancol no, đa chức: CnH2n+2Ox hay CnH2n+2-x(OH)x �x �n Ví dụ: Ancol: CH3OH, C2H5OH, C3H7OH… thuộc dãy ancol no, đơn, hở, gọi ankanol Ancol anlylic: CH2=CHCH2OH, thuộc dãy ancol không no, đơn chức, mạch hở C2H4(OH)2, C3H5(OH)3… thuộc dãy ancol no, đa chức, mạch hở (poliol) b Đồng phân Đồng phân mạch C, vị trí nhóm OH Ngồi ra, cơng thức phân tử cịn có đồng phân khác chức: ete Trang Ví dụ: C3H7OH có dạng mạch C khơng nhánh, hở, có hai đồng phân vị trí OH có đồng phân dạng ete c Danh pháp Tên thông thường: Ancol + tên gốc hiđrocacnol + ic Tên theo IUPAC: Tên IUPAC hiđrocacbon + số vị trí OH + ol (1)/ điol (2)/ triol (3)… (ưu tiên đánh số thứ tự cacbon mạch cho số nhóm OH nhỏ nhất) Ví dụ: n-C3H7OH: Tên: Ancol n-proylic/propan-1-ol C2H4(OH)2: Tên: Etylenglicol/etan-1,2-điol CH2=CHCH2OH: Tên: Ancol anlylic/propen-1-ol Tính chất vật lí liên kết hiđro Các phân tử có nhóm OH (nước, ancol, axit axetic…) có liên kết liên phân tử: – O – H…O – H làm tăng nhiệt độ sôi độ tan nước so với chất khơng có nhóm OH Ví dụ: C2H5Cl: tan nước, sơi 12oC C2H5OH: tan tốt nước, sôi 78,2oC Dựa vào bảng số vật lí số ancol (trang 181 SGK): Khối lượng phân tử tăng nhiệt độ sơi tăng, độ tan giảm Chất có nhiều nhóm OH liên kết H nhiều, nhiệt độ sơi cao Ví dụ: Bảng nhiệt độ sơi (ts) số ancol sau: Ancol Khối lượng phân tử CH3OH 32 C3H7OH 60 C2H4(OH)2 62 Cơng thức tính độ rượu: Độ rượu = ts (oC) 64,5 82,4 197,6 Vancol nguye� n cha� t 100 Vdung d�ch r��� u Ví dụ: Cồn 96o nghĩa VC H 5OH V dd = 96 100 � Trong 100 ml cồn có 96 ml C2H5OH Tính chất hố học Trang Phản ứng H nhóm OH (phản ứng với kim loại kiềm, phản ứng tạo phức với đồng(II) hiđroxit glixerol) Ví dụ: Glixerol – ancol no, đa chức mạch hở: phản ứng với Na, hồ tan Cu(OH)2 Phản ứng nhóm OH ancol (phản ứng với HX tạo dẫn xuất halogen, phản ứng hai phân tử ancol tạo ete) Phản ứng este hoá với axit cacboxylic R – COOH Phản ứng tách nước tạo thành anken Phản ứng oxi hố khơng hồn tồn: + Ancol bậc I � Anđehit, axit + Ancol bậc II � Xeton + Ancol bậc III � Không phản ứng Phản ứng oxi hố hồn tồn (Phản ứng cháy) Ví dụ: Etanol có phản ứng với chất: Na, K, HCl, HBr, CH 3COOH, CuO, lên men giấm, tách nước 170oC tạo etilen, 170oC tạo đietyl ete Khi cháy: nH 2O >nCO2 Chú ý: Ancol no, mạch hở cháy: n H2O n CO2 Điều chế Phương pháp điều chế etanol: thuỷ phân dẫn xuất halogen, hiđrat hoá etilen, lên men rượu glucozơ Trang Thế H OH kim loại kiềm: SƠ ĐỒ HỆ THỐNG HỐ Số nhóm OH = Phân tử có nhóm OH gắn C no Cơng thức chung: Ancol có từ nhóm OH liền kề: CnH2n+2-2k-a(OH)a hồ tan Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam Ancol no, đơn chức: Phản ứng este hoá: thay H CnH2n+1OH nhóm OH gốc axyl Ancol no, đa chức: CnH2n+2Ox hay RCO axit hữu RCOOH CnH2n+2-x(OH)x CẤU TẠO Đồng phân mạch C, vị trí nhóm OH Tách HOH: Từ phân tử, quy TÍNH CHẤT tắc Zaixep, tạo liên kết bội; tách HOÁ HỌC nước từ phân tử ete Tên thơng thường: Ancol – tên Oxi hố ancol bậc tạo thành gốc hiđrocacbol + ic anđehit; Tên theo IUPAC: Tên IUPAC Oxi hoá ancol bậc tạo xeton; hiđrocacbon + số vị trí OH + Phản ứng lên men giấm ol (1)/ điol (2)/ triol (3)… ANCOL Ancol no, hở cháy: Hiđrat hoá anken Nhiệt độ sôi, độ tan nước cao hiđrocacbon TÍNH CHẤT có liên kết H VẬT LÍ nhóm OH Thuỷ phân dẫn xuất halogen kiềm ĐIỀU CHẾ Hiđro hoá anđehit, xeton Lên men rượu: C2H5OH ỨNG DỤNG C2H5OH: Làm dung môi, sản xuất Glixerol, C3H5(OH)3: dùng nước hoa, làm nhiên liệu, sát công nghiệp sản xuất sơn, mực trùng y tế… in… Trang II CÁC DẠNG BÀI TẬP Dạng 1: Cấu tạo, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí, ứng dụng Kiểu hỏi 1: Ancol có tồn hay khơng? Công thức dãy đồng đẳng ancol Phương pháp giải Ancol hợp chất chứa nhóm OH gắn nguyên tử C no Chú ý: OH gắn cacbon không no không bền, không tồn chuyển thành chất khác Mỗi C no chứa tối đa nhóm OH Nếu có nhóm tách nước tạo anđehit axit Ví dụ: Ancol sau khơng tồn tại? A Xiclohexanol C6H11OH B CH2 = CHOH C C2H4(OH)2 D (CH3)3C – OH Hướng dẫn giải A, C, D B sai OH gắn vào C khơng no nên không tồn tại, chuyển thành chất khác � Chọn B Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Cho chất có cơng thức cấu tạo: Chất thuộc loại ancol A (1) (2) B có (1) C (1) (3) D (1), (2) (3) Hướng dẫn giải Ancol hợp chất chứa nhóm OH gắn nguyên tử C no � Chỉ có (1) ancol � Chọn B Kiểu hỏi 2: Đếm số đồng phân ancol no mạch hở Phương pháp giải Viết dạng mạch C; sau gắn OH vào vị trí C khác nhau, ý tính đối xứng mạch Chú ý: Cách viết đồng phân ete: Cũng mạch C trên, ta đặt nguyên tử O vào hai C Ví dụ: Viết đồng phân ancol có cơng thức phân tử C4H10O Hướng dẫn giải C4H10O có đồng phân ancol: CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH Trang Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Số đồng phân hợp chất hữu có cơng thức C4H10O A đồng phân B đồng phân C đồng phân D đồng phân Hướng dẫn giải Hợp chất hữu có cơng thức phân tử CxH2x+2O có độ bội liên kết Do cơng thức cấu tạo đồng phân dạng ete ancol no đơn chức mạch hở Với dạng mạch C – C – C – C: có ancol + ete Với dạng mạch C – C(CH3) – C: có ancol + ete Do đó, có tất đồng phân � Chọn C Kiểu hỏi 3: So sánh nhiệt độ sơi, tính tan ancol với chất Phương pháp giải Các phân tử có nhóm OH (nước, ancol, axit axetic…) có liên kết liên phân tử: – OH…OH làm tăng độ sôi độ tan nước so với chất khơng có nhóm OH Chú ý: Nhiệt độ sôi của: R – COOH > C6H5OH (phenol) > Ancol > Các hợp chất không chứa nhóm OH Khối lượng phân tử tăng nhiệt độ sơi tăng, độ tan nước giảm Ví dụ: So sánh nhiệt độ sơi tính tan nước chất sau: etan, etyl clorua, etanol propanol Hướng dẫn giải Nhiệt độ sôi: C2H6 < C2H5Cl < C2H5OH < C3H7OH Độ tan nước: C2H6 < C2H5Cl < C3H7OH < C2H5OH Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Trong dãy đồng đẳng ancol no đơn chức, mạch cacbon tăng, nói chung A nhiệt độ sơi tăng, khả tan nước giảm B nhiệt độ sôi tăng, khả tan nước tăng C nhiệt độ sôi giảm, khả tan nước giảm D nhiệt độ sôi giảm, khả tan nước tăng Hướng dẫn giải Khi mạch cacbon tăng: nhiệt độ sôi tăng, độ tan nước giảm � Chọn A Ví dụ 2: Trong chất sau, chất có nhiệt độ sơi cao nhất? A CH3OCH3 B C6H5OH C CH3COOH D CH3CH2OH Trang Hướng dẫn giải Nhiệt độ sôi của: R – COOH > C6H5OH > Ancol > Các hợp chất không chứa nhóm OH � Chất có nhiệt độ sơi cao CH3COOH � Chọn C Ví dụ 3: Dung dịch rượu lỗng, có độ rượu 5o – 10o chủ yếu dùng để A lên men giấm B làm cồn y tế C làm dung môi D làm chất đốt Hướng dẫn giải Dung dịch rượu loãng 5o – 10o dùng để lên men giấm ăn � Chọn A Bài tập tự luyện dạng Bài tập Câu 1: Cho chất sau: (1) HO – CH2 – CH2OH (2) HO – CH2 – CH2 – CH2OH (3) HOCH2 – CHOH – CH2OH (4) C2H5 – O – C2H5 Những chất thuộc loại ancol đa chức A (1), (2) (3) B (3) (2) C (4) (3) D (4), (1) (3) Câu 2: Những chất dãy sau tác dụng với ancol metylic? A HCl; HBr; CH3COOH; NaOH B HCl; CH3COOH; Na; CH3OCH3 C CH3COOH; Na; HCl; CaCO3 D HCl; HBr; CH3COOH; Na Câu 3: Số đồng phân ancol có công thức phân tử C5H12O A đồng phân B đồng phân C 14 đồng phân D 12 đồng phân Câu 4: Nhiệt độ sôi hợp chất giảm dần theo thứ tự là: A CH3COOH, C2H5OH, C6H6 B CH3COOH, C6H6, C2H5OH C C2H5OH, C6H6, CH3COOH D C6H6, CH3COOH, C2H5OH Câu 5: Số đồng phân ancol hợp chất hữu có cơng thức C4H10O A đồng phân B đồng phân C đồng phân D đồng phân Câu 6: Số đồng phân ancol bậc hợp chất hữu có cơng thức C4H10O A đồng phân B đồng phân C đồng phân D đồng phân C C2H5OH D CH3OH Câu 7: Chất sau có nhiệt độ sôi thấp nhất? A CH3OCH3 B CH3COOH Bài tập nâng cao Câu 8: Một ancol no có cơng thức thực nghiệm (C2H5O)n Công thức phân tử ancol A C2H5O B C4H10O2 C C6H15O3 D C8H20O4 Câu 9: Số cơng thức cấu tạo ancol bền, có khơng ba nguyên tử cacbon phân tử A B C 10 D C chất D chất Câu 10: Số hợp chất hữu có cơng thức C4H10O A chất B chất Câu 11: So sánh giải thích nhiệt độ sôi, độ tan nước của: propan, propan-1-ol metanol Câu 12: Viết công thức cấu tạo gọi tên tất chất hữu công thức phân tử C4H10O Trang Dạng 2: Phản ứng hoá học, nhận biết, điều chế Kiểu hỏi 1: Phản ứng ancol với kim loại kiềm Phương pháp giải Phản ứng xảy nhóm OH Phương trình hố học: R(OH) x xNa � R(ONa) x x H2 Tính theo phương trình hố học Cơng thức tính nhanh: n H2 n ancol x n ancol 2 nH x (trong x số nhóm OH) Hiện tượng: khí khơng màu, gây nổ Ví dụ: Tính khối lượng glixerol phản ứng, biết thể tích khí đktc 560 ml Hướng dẫn giải n H2 0,56 0, 025 mol 22, Phương trình hố học: C3 H5 (OH)3 3Na � C3 H5 (ONa)3 H 2 0,0167 � 0,025 mol � mglixerol 0, 0167.92 1,53 gam Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Cho 4,600 ml cồn tuyệt đối phản ứng hết với kim loại Na (dư), thu V lít khí H (đktc) Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,800 g/ml Giá trị V A 0,336 B 0,896 C 0,448 D 1,120 Hướng dẫn giải Ta có: m C2 H5 OH D.V 0,8.4, 3, 68 gam � n C2 H5OH 3, 68 0, 08 mol 46 Ancol etylic đơn chức: n H2 0, 08 n ancol 0, 04 mol 2 � VH 0,04.22, 0,896 lít � Chọn B Trang Ví dụ 2: Cho 10 ml dung dịch ancol etylic 92 o phản ứng hết với kim loại Na dư, thu V lít khí H (đktc) Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml, khối lượng riêng nước g/ml Giá trị V A 1,120 B 0,493 C 1,792 D 2,285 Hướng dẫn giải VC2H5OH 9, ml � mC2H5OH 7,36 gam � n C2H5OH 0,16 mol VH2O 10 9, 0,8 ml � mH2O 0,8 gam � n H2O 0, 044 mol Phương trình hoá học: C H 5OH Na � C2 H5ONa H � � 0,16 0,08 mol H O Na � NaOH H � � 0,044 0,022 mol Ta có: n H2 0, 08 0, 022 0,102 mol � VH 0,102.22, 2, 285 lít � Chọn D Chú ý: Dung dịch rượu chứa C2H5OH H2O phản ứng với Na sinh khí H2 Kiểu hỏi 2: Phản ứng riêng ancol đa chức (poliol), nhận biết poliol Phương pháp giải Ancol có hai nhóm OH liền kề hồ tan kết tủa Cu(OH) (màu xanh nhạt) thành dung dịch phức xanh lam đậm Ta ln có: n Cu (OH)2 n poliol Chú ý: Ancol đơn chức ancol có nhiều nhóm OH khơng liền kề khơng hồ tan Cu(OH)2 Ví dụ: Tính khối lượng Cu(OH)2 bị hoà tan dung dịch chứa 9,2 gam glixerol Hướng dẫn giải n glixerol 9, 0,1 mol 92 Phương trình hố học: 2C3 H5 (OH)3 Cu(OH) � C3 H5 (OH)2 O Cu 2H O Ta có: n Cu (OH)2 n glixerol 0,1: 0, 05 mol � m Cu (OH )2 0, 05.98 4,9 gam Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Để phân biệt ancol n-propylic với glixerol người ta dùng thuốc thử A dung dịch brom B dung dịch thuốc tím C dung dịch AgNO3 D Cu(OH)2 Trang Hướng dẫn giải Glixerol có nhóm OH liền kề nên có phản ứng đặc trưng với Cu(OH) tạo dung dịch phức màu xanh lam đậm Ancol n-propylic ancol đơn chức nên không phản ứng với Cu(OH)2 � Sử dụng thuốc thử Cu(OH)2 � Chọn D Ví dụ 2: Cho chất sau: (1) HO – CH2 – CH2OH; (2) HO – CH2 – CH2 – CH2OH; (3) HOCH2 – CHOH – CH2OH; (4) C2H5 – O – C2H5 Những chất hoà tan Cu(OH)2 A (1), (2) (3) B (3) (2) C (4) (3) D (1) (3) Hướng dẫn giải Ancol có hai nhóm OH kề có khả tạo phức tan nước có màu xanh lam đậm với Cu(OH)2 Do chất (1) (3) hồ tan Cu(OH)2 � Chọn D Ví dụ 3: Cho m gam glixerol tác dụng vừa đủ 9,8 gam Cu(OH)2 Giá trị m A 9,2 B 18,4 C 13,8 D 23,0 Hướng dẫn giải n Cu (OH)2 0,1 mol Mà: n Cu (OH)2 p� n ancol p� � n C3H5 (OH)3 2n Cu (OH )2 0, mol � m C3H5 (OH)3 0, 2.92 18, gam � Chọn B Kiểu hỏi 3: Đun ankanol với H2SO4 đặc Phương pháp giải Tách nước tạo ete: Nhiệt độ 170oC, hai phân tử ancol đơn chức tách nước tạo ete Phương trình tổng quát: o H 2SO ,t ROH R � OH ���� � R O R� H 2O 140o C Chú ý: Với a ancol đơn chức khác tạo a a 1 ete Ví dụ: Đun nóng hỗn hợp metanol etanol với H2SO4 đặc nhiệt độ 170oC Hướng dẫn giải Cách 1: Xảy phản ứng sau: CH 3OH CH 3OH � CH3OCH H 2O C2 H 5OH C2 H 5OH � C2 H5OC2 H5 H O C2 H5 OH CH3OH � C2 H5OCH3 H O Trang 10 SƠ ĐỒ HỆ THỐNG HÓA II CÁC DẠNG BÀI TẬP Dạng 1: Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp, cấu tạo Kiểu hỏi 1: Xác định số đồng phân, công thức phân tử tổng quát Phương pháp giải Xác định số đồng phân axit ứng với công thức phân tử CnH2nO2 (axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở) Cách 1: Liệt kê Cách 2: Cơng thức tính nhanh: Với axit no, đơn chức, mạch hở: có 2n−3 đồng phân axit với < n < Ví dụ: Ứng với cơng thức C4H8O2 có đồng phân axit? Hướng dẫn giải Cách 1: C4H8O2 có hai đồng phân cấu tạo axit là: CH3CH2CH2COOH (axit butanoic) CH3CH(CH3)COOH (axit 2-metylpropanoic) Cách 2: Với axit no, đơn chức n = số đồng phân axit ứng với cơng thức C4H8O2 là: 2n−3 = 24−3 = 21 = Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Cơng thức chung axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở A CnH2n+2O2 (n ≥ 1) B CnH2n+1O2 (n ≥ 1) Trang 56 C CnH2nO2 (n ≥ 1) D CnH2n-1O2 (n ≥ 1) Hướng dẫn giải Axit đơn chức: có nguyên tử oxi, có liên kết đơi C = O, mạch hở nên độ bất bão hòa phân tử → Công thức phân tử CnH2nO2 (n ≥ 1) → Chọn C Ví dụ 2: Số đồng phân axit ứng với công thức C3H6O2 A B C D Hướng dẫn giải C3H6O2 có đồng phân thỏa mãn CH3CH2COOH → Chọn B Kiểu hỏi 2: Xác định chất có liên kết H so sánh nhiệt độ sôi Phương pháp giải Nhờ liên kết với nhóm CO hút e mạnh nên H nhóm COOH linh động, nước giải phóng cho proton, nên dung dịch làm quỳ tím hóa hồng, cịn phenol ancol khơng Độ linh động H nhóm OH: R – COOH > phenol > HOH > ancol Ví dụ: Cho bốn chất: C6H5OH, CH3COOH, H2CO3, HCOOH Chất có tính axit mạnh A H2CO3 B CH3COOH C HCOOH D C6H5OH Hướng dẫn giải So sánh tính axit độ phân cực, linh động H nhóm OH Tính axit: HCOOH > CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH → Chọn C Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Dãy gồm chất xếp theo chiều lực axit tăng dần từ trái sang phải là: A HCOOH, CH3COOH, CH3CH2COOH B CH3COOH, CH2ClCOOH, CHCl2COOH C CH3COOH, HCOOH, (CH3)2CHCOOH D C6H5OH, CH3COOH, CH3CH2OH Hướng dẫn giải Trong dãy đồng đẳng axit cacboxylic no đơn chức, lực axit giảm theo chiều tăng phân tử khối Khi số nguyên tử C phân tử axit cacboxylic nhau, nguyên tử hay nhóm nguyên tử hút electron làm tăng độ phân cực liên kết O – H nhóm chức cacboxyl làm tăng lực axit → Chọn B Kiểu hỏi 3: Xác định công thức cấu tạo ứng với tên gọi ngược lại Ví dụ mẫu Trang 57 Ví dụ 1: Gọi tên IUPAC chất có cơng thức CH3CH(CH3)COOH Hướng dẫn giải Tên gọi CH3CH(CH3)COOH là: axit 2-metylpropanoic Ví dụ 2: Hỗn hợp gồm 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức 0,1 mol muối axit với kim loại kiềm có tổng khối lượng 15,8 gam Tên axit A axit propanoic B axit etanoic C axit metanoic D axit butanoic Hướng dẫn giải Công thức axit muối RCOOH RCOOM Ta có: (MR + 45).0,1 + (MR + 44 + MM).0,1 = 15,8 → MM + 2MR = 69 Biện luận: M R Li (7) 31 (loại) Na (23) 23 (loại) K (39) 15 (CH3) → Chọn B Bài tập tự luyện dạng Bài tập Câu 1: Axit fomic (axit metanoic) có nọc số lồi kiến Cơng thức axit A C2H5OH B HCOOH C CH3COOH D CH3OH Câu 2: Công thức chung axit cacboxylic no, hai chức, mạch hở A CnH2n+2O2 (n ≥ 2) B CnH2nO4 (n ≥ 2) C CnH2n-2O4 (n ≥ 2) D CnH2n-1O2 (n ≥ 2) Câu 3: Axit X mạch hở, khơng phân nhánh có cơng thức thực nghiệm (C 3H5O2)n Công thức cấu tạo thu gọn X A C2H5COOH B HOOCCH2CH(CH3)CH2COOH C HOOC[CH2]4COOH D CH3CH2CH(COOH)CH2COOH Câu 4: Số liên kết công thức cấu tạo axit cacboxylic khơng lo, đơn chức, mạch hở có nối đôi A B C D Câu 5: Cho chất sau: (1) C2H5OH, (2) CH3COOH, (3) HCOOH, (4) C6H5OH Chiều tăng dần độ linh động nguyên tử H nhóm chức bốn chất A (4), (1), (3), (2) B (1), (4), (3), (2) C (1), (2), (3), (4) D (1), (4), (2), (3) H2SO4 d� c ���� � CH3COOC2H5 + H2O Trong chất Câu 6: Xét phản ứng este hóa: CH3COOH + C2H5OH ���� � trên, chất có nhiệt độ sôi thấp A C2H5OH B CH3COOC2H5 C H2O D CH3COOH Câu 7: Cho chất: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol etylic (Z) đimetyl ete (T) Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi A T, Z, Y, X B T, X, Y, Z C Z, T, Y, X D Y, T, X, Z Bài tập nâng cao Trang 58 Câu 8: Hãy kể loại hợp chất hữu mạch hở có ứng với cơng thức phân tử dạng CnH2n-2O2 ĐÁP ÁN DẠNG 1–B 2–C 3–C 4–C 5–D 6–B 7–A Câu 8: Ứng với công thức phân tử CnH2n-2O2 có đồng phân: Axit khơng no, có liên kết đơi, đơn chức (n ≥ 3) Anđehit hai chức, no (n ≥ 2) Axit đơn chức, có vịng no (n ≥ 3) Hợp chất tạp chức no, vừa có nhóm anđehit nhóm xeton (n ≥ 4) Dạng 2: Tính chất, nhận biết, điều chế, ứng dụng Kiểu hỏi 1: Nhận biết chất Phương pháp giải Nhận biết hợp chất có nhóm COOH dùng: Quỳ tím Muối cacbonat Ví dụ: Hãy phân biệt hai dung dịch không màu: C2H5OH CH3COOH Hướng dẫn giải Cách 1: Dùng quỳ tím CH3COOH làm đổi màu quỳ tím thành đỏ cịn C2H5OH khơng Cách 2: Dùng NaHCO3 CH3COOH tác dụng với NaHCO3 tạo thành khí CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O C2H5OH khơng có phản ứng Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Có ba dung dịch: CH3CHO, CH3COOH, HCOOH đựng ba lọ nhãn Hóa chất dùng để phân biệt ba dung dịch A quỳ tím, CuO B quỳ tím, Na C quỳ tím, dung dịch AgNO3/NH3 D dung dịch AgNO3/NH3, CuO Hướng dẫn giải Để phân biệt ba chất sử dụng quỳ tím, dung dịch AgNO3/NH3 Ta có bảng sau: Quỳ tím Dung dịch AgNO3/NH3 Phương trình hóa học: CH3CHO Khơng đổi CH3COOH Chuyển sang HCOOH Chuyển sang màu màu màu đỏ Không đỏ Xuất kết tủa tượng màu trắng bạc X HCOOH + 2AgNO3 + 3NH4 + H2O → NH4HCO3 + 2Ag↓ + 2NH4NO3 Trang 59 → Chọn C Kiểu hỏi 2: Ứng dụng, tính chất vật lí axit cacboxylic Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Một ứng dụng axit axetic A sản xuất PVC B sản xuất thuốc trừ sâu C sản xuất khí biogas D sản xuất PVA Hướng dẫn giải Axit axetic dùng để sản xuất PVA Sơ đồ phản ứng: C2H2 ,xt tr� ng h� p CH3COOH ���� � Vinyl axetat ���� � PVA (một loại chất dẻo) → Chọn D Ví dụ 2: Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng với anhiđrit axetic, thu axit axetylsalixylic (o-CH3COO – C6H4 – COOH) dùng làm thuốc cảm (aspirin) Để phản ứng hoàn toàn với 43,2 gam axit axetylsalixylic cần vừa đủ V lít dung dịch KOH 1M Giá trị V A 0,72 B 0,24 C 0,48 D 0,96 Hướng dẫn giải naxit axetylsalixylic 43,2 0,24 mol 180 Phương trình hóa học: o-CH3COO – C6H4COOH + 3KOH → CH3COOK + KOC6H4COOK + 2H2O 0,24 V 0,72 mol 0,72 0,72 l� t → Chọn A Kiểu hỏi 3: Sơ đồ biến hóa, phản ứng hóa học Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Hãy nêu phản ứng hóa học mà axit acrylic (CH2 = CH – COOH) tham gia Hướng dẫn giải Axit acrylic thể đầy đủ tính chất axit: + Làm quỳ tím hóa đỏ + Tác dụng với kim loại giải phóng H2 + Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối axit yếu + Tác dụng với ancol tạo este (phản ứng este hóa) Ngồi ra, gốc hiđrocacbon có liên kết đơi C = C, nên axit acrylic tham gia phản ứng cộng, trùng hợp, oxi hóa tương tự anken Ví dụ 2: Axit acrylic (CH2 = CH – COOH) không tham gia phản ứng với Trang 60 A NaNO3 B H2/xt C C2H5OH D Na2CO3 Hướng dẫn giải CH2 = CH – COOH không phản ứng với NaNO3 → Chọn A Bài tập tự luyện dạng Bài tập Câu 1: Dung dịch chất làm quỳ tím hóa hồng A CH3CHO B C2H5OH C C6H5OH D CH3COOH Câu 2: Chất X có cơng thức phân tử C 4H8O2 tác dụng với NaOH tạo thành chất Y có cơng thức phân tử C4H7O2Na X A axit B phenol C ancol D este Câu 3: Dãy gồm chất tác dụng với AgNO3 dịch NH3 A axit fomic, vinylaxetilen, propin B anđehit fomic, axetilen, etilen C anđehit axetic, but-1-in, etilen D anđehit axetic, axetilen, but-2-in Câu 4: Để phân biệt axit fomic axit axetic dùng A Cu(OH)2 điều kiện thường B CaCO3 C AgNO3 dung dịch NH3 D dung dịch NH3 Câu 5: Để sản xuất giấm ăn người ta dùng phương pháp phương pháp sau? xt,t� A 2CH3CHO + O2 ��� � 2CH3COOH H2SO4 d� c,n� ng B CH3COOCH3 + H2O ����� � CH3COOH + CH3OH O C C2H2 + H2O → CH3CHO �� � CH3COOH xt enzim D C2H5OH + O2 ��� � CH3COOH + H2O Câu 6: Cho ba axit: Axit pentanoic: CH3[CH2]2CH2COOH (1) Axit hexanoic: CH3[CH2]3CH2COOH (2) Axit heptanoic: CH3[CH2]4CH2COOH (3) Chiều giảm dần độ tan nước (từ trái qua phải) ba axit cho là: A (2), (1), (3) B (3), (2), (1) C (1), (2), (3) D (1), (3), (1) Câu 7: Chất hữu X đơn chức phân tử có chứa C, H, O Đốt cháy mol X tạo không mol CO2 Biết X có phản ứng với Na, NaOH, Na2CO3 X có phản ứng tráng gương X A anđehit axetic B axit axetic C anđehit fomic D axit fomic Câu 8: Axit fomic HCOOH tham gia phản ứng với dung dịch AgNO 3/NH3 dư phản ứng khử Cu(OH)2 môi trường baz thành kết tủa màu đỏ gạch (Cu2O) A axit fomic axit mạnh nên có khả phản ứng với chất B tính chất axit có tính oxi hóa C axit fomic thể tính chất axit phản ứng với bazơ D phân tử axit fomic cịn có nhóm chức anđehit Bài tập nâng cao Trang 61 Câu 9: Hợp chất C4H6O3 tác dụng với NaHCO giải phóng CO2 có phản ứng tráng gương Cơng thức cấu tạo chất A CH3 – CO – CH2 – COOH B CH2OH – COO – CH = CH2 C HCO – O – CH2 – CH2 – CHO D OHC – CH2 – CH2 – COOH Câu 10: Đốt cháy hịa tồn a mol axit hữu Y 2a mol CO Mặt khác, để trung hòa a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaHCO3 Công thức cấu tạo thu gọn Y A HOOC – COOH B HOOC – CH2 – CH2 – COOH C CH3 – COOH D C2H5 – COOH H2O H2 O2 Y � X ��� � Y ��� � Z �� � T Các chất X, Y, Z, T lần Câu 11: Cho dãy chuyển hóa: C2H2 ��� lượt là: A C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH, CH3COOC2H5 B HCOOH, C2H5OH, CH3COOH, HCOOC2H5 C CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH, CH3COOC2H5 D C2H5CHO, C2H5OH, C2H5COOH, C2H5COOCH3 H2 O2 ,xt CuO,t� � Y ��� � Z ��� � axitisobutiric Biết X, Y, Z Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng sau: X ��� Ni,t� hợp chất hữu khác X chưa no Công thức cấu tạo X A (CH3)2C = CHCHO B CH3 – CH(CH3)C2OH C (CH3)3CCHO D CH2 = C(CH3)CHO ĐÁP ÁN DẠNG 1–D –A 11 – C 12-D –A 4–C 5–D 6–C 7–D 8–D 9–D 10 – A Dạng 3: Bài toán xác định lượng, xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo Bài toán 1: Phản ứng axit với kim loại, bazơ muối cacbonat Phương pháp giải Phương trình tổng quát: R(COOH)x + xNa → R(COONa)x + x/2H2 Theo phương trình: nCOOH 2nH2 Phương trình tổng quát: R(COOH)x + xNaOH → R(COONa)x + xH2O Theo phương trình: nCOOH = nOH Phương trình tổng quát: R(COOH)x + xNaHCO3 → R(COONa)x + xCO2 + xH2O Theo phương trình: nCOOH nCO2 Ví dụ: Để trung hịa hồn tồn a gam axit hữu X đơn chức NaHCO dung dịch, thu 8,2 gam muối 2,24 lít khí cacbonic đktc Công thức X Trang 62 A CH3COOH B C2H4(COOH)2 C C2H3COOH D HCOOH Hướng dẫn giải nCO2 0,1mol Phương trình hóa học: RCOOH + NaHCO3 → RCOONa + CO2 + H2O 0,1 Ta có: M RCOONa ← 0,1 mol 8,2 82 0,1 → R = 15 (CH3) Vậy X CH3COOH → Chọn A Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Cho 4,50 gam hỗn hợp X gồm C 2H5OH, C6H5OH, CH3COOH tác dụng vừa đủ với Na thấy 672 ml khí (ở đktc) m gam hỗn hợp rắn Giá trị m A 5,44 B 5,16 C 5,40 D 5,82 Hướng dẫn giải Theo đề bài: nH2 0,672 0,03mol 22,4 Gọi công thức chung hỗn hợp X ROH ROH Na � RONa H2 Phương trình hóa học: 0,06� 0,03 mol Khối lượng chất rắn tăng: mNa mH2 0,06.23 0,03.2 1,32 gam → mhh = 4,5 + 1,32 = 5,82 gam → Chọn D Ví dụ 2: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y (đều đơn chức, số mol X gấp hai lần số mol Y) este Z tạo từ X Y Cho lượng M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, tạo 16,4 gam muối 8,05 gam ancol Công thức X Y A HCOOH C3H7OH B CH3COOH CH3OH C HCOOH CH3OH D CH3COOH C2H5OH Hướng dẫn giải Gọi a số mol RCOOH, 0,5a số mol R1OH, b số mol RCOOR1 → a + b = 0,2 Ta có: mRCOONa 16,4 82(CH3COONa) 0,2 Trang 63 Vật X CH3COOH Số mol ancol : 0,5a + b mol Ta có : 0,5(a + b) < 0,5a +b < a + b � 0,1 nR1OH 0,2 � 40,25 M R1OH 80,50 � 23,25 M R1 63,50 Vậy Y C2H5OH (đáp án D thỏa mãn) → Chọn D Chú ý : Có RCOOH RCOOR1 phản ứng với dung dịch NaOH : RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O RCOOR1 + NaOH → RCOONa + R1OH Bài toán 2: Phản ứng đốt cháy Phương pháp giải Đốt cháy axit no, đơn chức, mạch hở: CnH2nO2 3n O2 � nCO2 nH2O Nhận xét: nCO2 nH2O Chú ý: Khi đốt axit thu số mol nước số mo khí cacbonic axit no, đơn chức, mạch hở Ngồi ta áp dụng định luật bảo toàn bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng, Đốt cháy axit không no, liên kết đôi C = C, đơn chức, mạch hở: CnH2n2O2 3n O2 � nCO2 n 1 H2O nCO2 nH2O � � Nhận xét: � nH2O nCO2 naxit � Ví dụ: Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol hỗn hợp X gồm, hai axit hữu cơ, 3,36 lít khí CO (đktc) Mặt khác 0,1 mol X tác dụng hết với NaHCO dư tạo 6,6 gam khí CO Cơng thức cấu tạo hai axit X A CH3COOH HOOC – COOH B HOOH – COOH HCOOH C HOOCCH2COOH HOOC – COOH D HCOOH CH3COOH Hướng dẫn giải Xét phản ứng đốt cháy X: nCO2 0,15 mol Ta có: C nCO2 nX 0,15 1,5 0,1 → Trong X có chứa HCOOH Trang 64 Xét X + NaHCO3 : nCO2 0,15 mol Số nhóm COOH trung bình nCO2 nX 0,15 1,5 0,1 Nhận thấy: C = Số COOH trung bình Vậy X chứa hai axit có số nhóm chức số C phân tử → Chọn B Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức cần vừa đủ V lít O (đktc), thu 0,3 mol CO2 0,2 mol H2O Giá trị V A 8,96 B 11,2 C 6,72 D 4,48 Hướng dẫn giải Bảo toàn nguyên tố O: nO (axit) = 2n axit = 2.0,1 = 0,2 (mol) Bảo tồn ngun tố O, ta có: nO(axit) 2nO2 2nCO2 nH2O � 0,2 2nO2 2.0,3 0,2 � nO2 0,3 mol � VO2 0,3.22,4 6,72 lit → Chọn C Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch hở Y Z (phân tử khối Y nhỏ Z) Đốt cháy hoàn toàn a mol X, sau phản ứng thu a mol H 2O Mặt khác, cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch NaHCO3, thu 1,6a mol CO2 Thành phần phần trăm theo khối lượng Y X A 46,67% B 40,00% C 25,41% D 74,59% Hướng dẫn giải Nếu cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch NaHCO3: nCOOH nCO2 1,6amol Số nhóm COOH trung bình nCOOH 1,6a 1,6 naxit a → Trong hai axit phải có axit đơn chức Đốt cháy hoàn toàn a mol X: Số nguyên tử H trung bình 2nH2O nX 2a a → Một hai axit HCOOH (2 nguyên tử H) → Hai axit Y X phải có ngun tử H → Axit cịn lại phải có hai nguyên tử H → Axit cịn lại (COOH)2 Mà MY < MZ → Y HCOOH (y mol) Z (COOH)2 (z mol) Trang 65 naxit a y z mol � Ta có : � nCOOH 1,6a y 2zmol � � y z 1,6 y 2z � z 1,5y Thành phần phần trăm theo khối lượng Y X %mHCOOH 46y 100% �25,41% 46y 90.1,5y → Chọn C Bài toán : Phản ứng este hóa Phương pháp giải Cơng thức tính hiệu suất : H nesteth�c t� nestel�thuy�t 100% Chú ý : nth�c t� số mol đề cho sẵn nth�c t� số mol tính theo phương trình Ngồi ra, cho sẵn hiệu suất phản ứng (H%) : neste lí thuyết = neste thực tế : H% neste thực tế = neste lí thuyết : H% Ví dụ: Đun nóng 12,00 gam CH3COOH với 12,00 gam C2H5OH có mặt H2SO4 đặc Kết thúc thí nghiệm thu 10,56 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa A 30% B 40% C 60% D 80% Hướng dẫn giải Theo đề : nCH3COOH 0,2mol;nC2H5OH �0,26mol neste 0,12 mol Phương trình hóa học : CH3COOH + C2H5OH H2SO4 d� c ���� � CH3COOC2H5 + H2O ���� � Xét tỉ lệ : nCH3COOH nC2H5OH → Hiệu suất tính theo axit Theo phương trình: neste lí thuyết = naxit = 0,2 mol Hiệu suất phản ứng bằng: 0,12 100% 60% 0,2 → Chọn C Trang 66 Ví dụ mẫu Ví dụ 1: Thực phản ứng este hóa m gam CH 3COOH lượng vừa đủ C 2H5OH thu 0,02 mol este Hiệu suất phản ứng H = 80% Giá trị m A 2,00 B 0,72 C 1,20 D 1,50 Hướng dẫn giải Phương trình hóa học: H2SO4 d� c ���� � CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH ���� � Ta có: neste lí thuyết = neste thực tế : 80% = 0,02 : 80% = 0,025 mol Theo phương trình : nCH3COOH neste l�thuy�t 0,025 mol m mCH3COOH 0,025.60 1,5gam → Chọn D Ví dụ : Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH 3COOH (tỉ lệ : 1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hóa 80%) Giá trị m A 16,20 B 6,48 C 8,10 D 10,12 Hướng dẫn giải nC2H5OH 0,125mol;nHCOOH nCH3COOH Ta có : M axit 5,3 0,05gam 46 60 46 60 53 � M R � M RCOOC2H5 81 Phương trình hóa học : H2SO4 ��� � RCOOC2H5 + H2O RCOOH + C2H5OH ��� � 0,1 Xét tỉ lệ : 0,125 mol 0,1 0,125 → Sản phẩm tính theo axit 1 Theo phương trình : neste lí thuyết = naxit = 0,1 mol Với H = 80% : neste thực tế = 0,1.80% = 0,08 mol → meste thực tế = 0,08.81 = 6,48 gam → Chọn B Bài tập tự luyện dạng Bài tập Câu 1: Để trung hòa 7,2 gam axit cacboxylic no, đơn chức Y, cần dùng 200 gam dung dịch NaOH 2,4% Công thức Y A CH3COOH B C2H5COOH C C3H7COOH D HCOOH Câu 2: Để trung hịa hồn tồn a mol axit hữu X cần 2a ml NaHCO3 dung dịch X A CH3COOH B C2H4(COOH)2 C C2H3COOH D C2H3(COOH)2 Trang 67 Câu 3: Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức phân tử X A C3H7COOH B CH3COOH C C2H5COOH D HCOOH Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,10 mol hỗn hợp hai axit cacboxylic X đồng đẳng thu 3,36 lít CO2 (đktc) 2,70 gam H2O Số mol axit A 0,050 0,050 B 0,060 0,040 C 0,045 0,055 D 0,040 0,060 Câu 5: A, B hai axit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Cho hỗn hợp gồm 4,6 gam A 6,0 gam B tác dụng hết với kim loại Na thu 2,24 lít H (đktc) Cơng thức phân tử A B A CH3COOH C2H5COOH B C3H7COOH C4H9COOH C HCOOH CH3COOH D C2H5COOH C3H7COOH Câu 6: Cho axit axetic tác dụng với ancol etylic dư (H2SO4 đặc, t°), kết thúc thí nghiệm thu 0,03 mol etyl axetat với hiệu suất phản ứng 60% Số mol axit axetat cần dùng A 0,50 mol B 0,18 mol C 0,05 mol D 0,30 mol Câu 7: Chia a gam CH3COOH thành hai phần nhau: Phần trung hòa vừa đủ 0,5 lít dung dịch NaOH 0,4M Phần hai thực phản ứng este hóa với C 2H5OH dư thu m gam este (biết hiệu suất phản ứng 30%) Giá trị m A 5,28 B 3,52 C 2,64 D 17,60 Câu 8: Cho 6,7 gam hỗn hợp X gồm hai axit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với Na dư, thu 8,9 gam muối Khối luợng axit có số ngun tử cacbon có X A 3,0 gam B 6,0 gam C 4,6 gam D 7,4 gam Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 1,46 gam axit hữu nhiều lần axit người ta thu 1,344 lít khí CO (đo đktc) 0,9 gam nước Công thức nguyên đơn giản axit A (C2H4O2)n B (C2H3O2)n C (C3H5O2)n D (C4H7O2)n Câu 10: Cho 1,0 gam hỗn hợp X gồm axit acrylic axit propionoic tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch Br2 3,2% Thành phần phần trăm theo khối lượng axit propionic có X A 72% B 28% C 74% D 26% Câu 11: X Y hai axit hữu no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Cho hỗn hợp gồm 6,0 gam X 7,4 gam Y tác dụng hết với K dư thu 2,24 lít H (ở đktc) Cơng thức hai axit A CH3COOH C2H5COOH B C2H5COOH C3H7COOH C C3H7COOH C4H9COOH D HCOOH CH3COOH Câu 12: Cho 10,6 gam hỗn hợp hai axit đơn chức phản ứng vừa đủ với 200 ml NaOH 1M Khối lượng hỗn hợp muối natri thu sau phản ứng A 21,2 gam B 15,0 gam C 20,0 gam D 5,3 gam Câu 13: Đun 6,0 gam axit axetic với 6,9 gam etanol (có H 2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 5,5 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa Trang 68 A 55,0% B 75,0% C 62,5% D 50,0% Câu 14: Để trung hòa 8,8 gam axit cacboxylic có mạch cacbon khơng phân nhánh thuộc dãy đồng đẳng axit axetic cần 100,0 ml dung dịch NaOH 1M Cơng thức cấu tạo có axit cacboxylic A CH3 – CH2 – CH2 – COOH B CH3 – CH(CH3) – COOH C CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH D CH3 – CH2 – COOH Câu 15: Hỗn hợp X gồm hai axit hữu no Đốt cháy 0,3 mol hỗn hợp X thu 11,2 lít CO (đktc) Nếu trung hịa 0,3 mol hỗn hợp X cần 500 ml dung dịch NaOH 1M Công thức cấu tạo hai axit A CH3COOH C2H5COOH B HCOOH HOOC – COOH C CH3COOH C3H7COOH D CH3COOH HOOC – COOH Bài tập nâng cao Câu 16: Khi cho glixerol tác dụng với hỗn hợp hai axit béo stearic oleic Số lượng sản phẩm tạo thành phản ứng este A 16 sản phẩm B 17 sản phẩm C 14 sản phẩm D 15 sản phẩm Câu 17: X hợp chất hữu phân tử chứa C, H, O Chất X tham gia phản ứng tráng gương tham gia phản ứng với dung dịch NaOH Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu 0,3 mol gồm CO H2O Công thức cấu tọa X A HCOOCH3 B HCO – CH2 – COOH C HCO – COOH D HCOOH Câu 18: Cho 30 gam dung dịch chứa hỗn hợp gồm HCHO HCOOH có nồng độ 23%, thwujc phản ứng tráng gương AgNO3/NH3 với dư, thu a gam kim loại bạc Giá trị a gần với A 130 B 131 C 108 D 129 ĐÁP ÁN DẠNG –A 11 – A Câu 7: 2–B 12 – B 3–B 13 – C –A 14 – A 5–C 15 – B 6–C 16 – B 7–A 17 – C –A 18 – B 9–C 10 – B nCH3COOH nNaOH 0,2 mol nCH3COOC2H5 th�c t� 0,2.30% 0,06 mol → m = 5,28 Câu 16: Glixerol: HOCH2 – CHOH – CH2OH, có nhóm OH để este hóa + Tác dụng với axit: este hóa nhóm OH tạo hai sản phẩm; este hóa hai nhóm OH tạo hai sản phẩm; este hóa nhóm OH tạo sản phẩm → Tổng sản phẩm + Tác dụng với hai axit: este hóa nhóm OH tạo ba sản phẩm; este hóa nhóm OH tạo bốn sản phẩm → Tổng sản phẩm → Số sản phẩm este hóa tạo ra: 5.2 + = 17 sản phẩm Câu 17: Ta có: Số C: nCO2 nhc Trang 69 → Số C < Chất X HCO – COOH đốt cho 2CO2 1H2O, thỏa mãn tất dự kiện đề Câu 18: nHCHO nHCOOH 23.30 6,9gam 100 � nHCHO 0,23 mol;nHCOOH 0,15 mol Ta có : nAg 4nHCHO 2nHCOOH 1,22 mol → mAg = 131,76 gam Trang 70 ... ứng: a) CH3CHO + AgNO3/NH3 b) CH3CHO + dung dịch Br2 Hướng dẫn giải Phương tình hóa học: CH3CH = O + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + NH4NO3 + 2Ag↓ CH3CH = O + Br2 + H2O → CH3COOH + 2HBr Ví dụ... 3Br2 � C6 H Br3OH 3HBr (4) C3 H5 (OH )3 NaOH � Không phản ứng C3 H5 (OH )3 Br2 � Không phản ứng b) Ta có: n H2 7,84 0 ,35 mol; n NaOH 0,1.1 0,1 mol 22, Theo phương trình hoá học (3) :... Công thức X A (CH3)3CCH3CHO B (CH3)2CHCHO C (CH3)3CCHO D (CH3)2CHCH2CHO Câu 16: Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lượng dư AgNO dung dịch NH3, đun nóng thu 43, 2 gam Ag Hiđro hóa hồn tồn 0,1 mol