THÔNG TIN TÀI LIỆU
MỤC LỤC CHƯƠNG I: ESTE – LIPIT CÂU HỎI GIÁO KHOA CHƯƠNG I DẠNG 1: PHẢN ỨNG THỦY PHÂN ESTE 11 DẠNG 2: ĐỒNG PHÂN VÀ DANH PHÁP 12 DẠNG 3: TOÁN ĐỐT CHÁY ESTE 13 DẠNG 4: TOÁN THỦY PHÂN ESTE ĐƠN CHỨC 15 DẠNG 5: TỐN THỦY PHÂN ESTE ĐƠN CHỨC KHƠNG NO 19 DẠNG 6: TOÁN THỦY PHÂN ESTE ĐA CHỨC 21 DẠNG 7: TOÁN THỦY PHÂN HỖN HỢP ESTE 24 DẠNG 8: PHẢN ỨNG ESTE HÓA 27 DẠNG 9: CHỈ SỐ AXÍT, CHỈ SỐ XÀ PHÒNG 29 BÀI TẬP TỔNG HỢP CHƯƠNG I 31 LỜI GIẢI VÀ BÌNH LUẬN BÀI TẬP CHƯƠNG 38 CHƯƠNG 2: CACBOHIĐRAT 46 CÂU HỎI GIÁO KHOA CHƯƠNG 48 DẠNG 1: PHẢN ỨNG OXI HĨA KHƠNG HỒN TOÀN .53 DẠNG 2: PHẢN ỨNG THỦY PHÂN 54 DẠNG 3: TỔNG HỢP CÁC HỢP CHẤT TỪ CACBOHIĐRAT .56 BÀI TẬP TỔNG HỢP CHƯƠNG 59 LỜI GIẢI VÀ BÌNH LUẬN BÀI TẬP CHƯƠNG 63 CHƯƠNG 3: AMIN – AMINOAXIT – PROTEIN 69 CÂU HỎI GIÁO KHOA AMIN 71 DẠNG ĐỒNG PHÂN, DANH PHÁP 75 DẠNG 2: PHẢN ỨNG ĐỐT CHÁY AMIN 76 DẠNG 3: PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI: FE3+; AL3+; CU2+ … 78 DẠNG 4: PHẢN ỨNG VỚI AXIT 79 BÀI TẬP LÝ THUYẾT AMINO AXIT, PROTEIN 82 DẠNG 1: AMINOAXIT PHẢN ỨNG VỚI AXIT VÀ BAZƠ TAN 85 DẠNG 2: ESTE CỦA AMINOAXIT 90 DẠNG 3: MUỐI AMONI CỦA AXIT CACBOXYLIC 91 DẠNG 4: TOÁN THUỶ PHÂN PEPTIT 93 DẠNG 5: TOÁN ĐỐT CHÁY PEPTIT – PROTEIN .95 BÀI TẬP TỔNG HỢP CHƯƠNG 100 LỜI GIẢI VÀ BÌNH LUẬN BÀI TẬP CHƯƠNG 105 CHƯƠNG 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME 114 BÀI TẬP LÝ THUYẾT POLIME 118 DẠNG 1: XÁC ĐỊNH MONOME, HỆ SỐ POLIME HÓA 122 DẠNG 2: TỔNG HỢP POLIME, XÁC ĐỊNH TỈ LỆ TRÙNG HỢP 123 LỜI GIẢI VÀ BÌNH LUẬN BÀI TẬP CHƯƠNG 125 CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI 128 CÂU HỎI GIÁO KHOA CHƯƠNG 132 VẤN ĐỀ 1: TÍNH CHẤT VẬT LÝ 132 VẤN ĐỀ 2: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 134 VẤN ĐỀ 3: DÃY ĐIỆN HĨA VÀ PIN ĐIỆN HỐ 136 VẤN ĐỀ 4: LÝ THUYẾT SỰ ĐIỆN PHÂN – ĂN MÒN KIM LOẠI – ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 140 VẤN ĐỀ 5: TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT LOẠI 144 VẤN ĐỀ 6: TOÁN OXIT KIM LOẠI TÁC DỤNG DUNG DỊCH AXIT 148 VẤN ĐỀ 7: TOÁN KIM LOẠI VÀ OXIT KIM LOẠI TÁC DỤNG DUNG DỊCH AXIT LOẠI (HNO 3, H2SO4 ĐẶC, NÓNG).153 VẤN ĐỀ 8: TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI 172 VẤN ĐỀ 9: TOÁN KHỬ OXIT KIM LOẠI BẰNG CÁC TÁC NHÂN KHỬ CO, H2,… 187 VẤN ĐỀ 10: BÀI TOÁN ĐIỆN PHÂN 191 VẤN ĐỀ 11: BÀI TẬP TỔNG HỢP CHƯƠNG 199 LỜI GIẢI VÀ BÌNH LUẬN BÀI TẬP CHƯƠNG 204 CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ NHÔM 245 CÂU HỎI GIÁO KHOA CHƯƠNG 253 DẠNG TOÁN DUNG DỊCH AXIT – BAZƠ 259 DẠNG KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ TÁC DỤNG VỚI H2O 261 DẠNG KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ TÁC DỤNG VỚI AXIT HCL, H2SO4 LOÃNG 264 DẠNG DUNG DỊCH OH- TÁC DỤNG VỚI CO2, SO2 .266 DẠNG DUNG DỊCH H+ TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH HỖN HỢP MUỐI HCO 3 vaøCO 32- 272 DẠNG HỖN HỢP KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ NHÔM TÁC DỤNG VỚI H 2O HOẶC DUNG DỊCH KIỀM (OH-) 275 DẠNG MUỐI NHÔM (AL3+) TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH OH- 279 DẠNG DUNG DỊCH AXÍT (H+) TÁC DỤNG VỚI MUỐI ALUMINAT ( AlO2 ) 283 DẠNG PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM 286 DẠNG 10: BÀI TẬP TỔNG HỢP CHƯƠNG 288 HƯỚNG DẪN GIẢI VÀ BÌNH LUẬN BÀI TẬP CHƯƠNG 295 CHƯƠNG 7: CROM – SẮT - ĐỒNG VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC 328 CÂU HỎI GIÁO KHOA CHƯƠNG 337 VẤN ĐỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI 343 VẤN ĐỀ SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT .353 VẤN ĐỀ HỢP CHẤT CỦA SẮT VÀ CỦA MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT 360 VẤN ĐỀ SẮT - HỢP CHẤT SẮT, HỢP CHẤT CROM TÁC DỤNG VỚI CL2, KMNO4, K2CR2O7 .367 VẤN ĐỀ BÀI TỐN VỀ TÍNH LƯỠNG TÍNH CỦA ZN(OH)2 VÀ CR(OH)3 370 HƯỚNG DẪN GIẢI VÀ BÌNH LUẬN BÀI TẬP CHƯƠNG 375 CHƯƠNG 8: NHẬN BIẾT – TÁCH CHẤT HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, Xà HỘI, MƠI TRƯỜNG 402 LỜI GIẢI VÀ BÌNH LUẬN CHƯƠNG 409 LỜI GIẢI VÀ BÌNH LUẬN BÀI TẬP CHƯƠNG VẤN ĐỀ 1.D 2.B 11.D 12.A 3.C 13.A 4.C 14.C 5.D 15.C 6.A 16.D 7.C 17.D 8.B 18.B 9.A 19.C 10.B 20.A VẤN ĐỀ 1.B 2.B 11.C 12.D 3.D 13.B 4.B 14.C 5.C 15.C 6.C 16.B 7.D 17.D 8.B 18.D 9.A 19.B 10.B 20.C 21.D 22.B 23.C 24.C 25.D 26.C 27.C 28.A 29.C 30.C VẤN ĐỀ 1.D 11.C 21.D 31.C 2.A 12.B 22.A 32.D 3.B 13.D 23.A 33.D 4.C 14.C 24.B 34.C 5.B 15.A 25.D 35.B 6.B 16.D 26.C 36.B 7.D 17.D 27.B 37.B 8.D 18.D 28.A 38.B 9.D 19.D 29.D 39.A 10.C 20.C 30.C 40.A VẤN ĐỀ 1.D 11.A 21.D 31.B 2.B 12.D 22.C 32.C 3.C 13.A 23.A 33.C 4.B 14.C 24.D 34.B 5.C 15.D 25.C 35.A 6.C 16.A 26.A 36.A 7.D 17.D 27.A 37.A 8.D 18.C 28.D 38.C 9.C 19.A 29.D 39.C 10.D 20.C 30.D 40.B VẤN ĐỀ 1.A 2.B 11.D 12.D 3.B 13.A 4.A 14.B 5.D 15.B 6.A 16.A 7.B 17.B 8.B 18.C 9.B 19.A 10.C 20.C Câu 1: Cu không tác dụng với HCl � rắn Y Cu m Mg m Al 9,14 2,54 � { � m Cu � �n Mg 0, 05 mol � �m Mg 1, 2g � � � �m � � �m Al 5, 4g �n Al 0, mol � Al 4,5 m � Ta có � Mg � VH 0,05 0, �1,5 �22, 7,84 lít � Đáp án A Câu 2: 2R �� � R (SO ) n 2M R 2,52 Lập tỉ lệ: 2M R 96n 6,84 với n = � R Fe � Đáp án B Câu 4: Nhận thấy số mol H+ phản ứng hai thí nghiệm �ion KL � � 2b mol H 2SO � 60,78g � SO4 : b mol Zn, Al, AlCl3 (a mol) ������ � Cl : 3a mol � Zn, ion KL � � AgNO3 2b mol HCl Al, AlCl3 (a mol) ������ 51,03g � ���� �1, 02 mol AgCl � Cl : (3a 2b) mol � 60, 78 51, 03 96b 71b � b 0, 39 mol Ta có BTNT Cl: 3a 2b 1, 02 � a 0, 08 mol � m H 51,03 0, 78 2�35,5 43 23,34g m Cl HCl %m AlCl3 �n H 45, 76% � Đáp án A gần 46% 0,5 mol 2n H � H { 0,475 mol Câu 5: dư 0,5 0, 475 �� H d�� 0,1M � pH � � 0, 25 � Đáp án D 65n Zn 27n Al 28, � n 0, mol � � �� Zn 2n Zn 3n Al 1,1 (BT e) � { n Al 0,1 mol � � 2nH � Câu 7: Có hệ n n 90, 59% 0,55 mol H2 BTNT H: H 2SO4 � m muo� mSO 2 81,5g i m {KL 12 34 28,7 %m Zn � Đáp án B 0,55�96 n H 0,8 mol 2n H � H { 0,6 mol Câu 8: Xét phần 2: dư 30,8 � 24n Mg 65n Zn � n Mg 0,1 mol � � � �� � n Mg / X 0,1�2 0, mol � 2n Mg 2n Zn 0, n Zn 0, mol � { (BT e) � 2nH � n Mg Zn 0,3 mol n H 2SO � 14 43 0,2 mol Xét phần 1: kim loại dư � n H n H 2SO4 0, mol � VH 4, 48 lít � Đáp án B Câu 10: Chất rắn khơng tan ý nói kim loại dư � H2SO4 hết � m KL ta� mSO 2 8g o muo� i m muo� i 12 34 n n 0, mol � H2 H SO � m 10g n 27,2 1,1 mol � n mol 0,2�96 � Đáp án C HCl p� Câu 11: HCl b� � n 1,1 mol ���� �110%; du� ng d�10%� � HCl b� � � � nHCl p�=1mol ���� � 100% � � n H2 n HCl p� 0,5 mol � VH 11, 2 lít BTNT H: � m KL m muo� m 17, 6g i {Cl 53,1 1�35,5 � Đáp án D m A m X mdd HCl mH � m H 0, 6g � n H 0,3 mol � VH 6, 72 { { 14 43 { 241 ? Câu 12: 250 9,6 23n Na 27n Al 9, � n Na 0,3 mol � � �� n Na 3n Al 0, (BT e) � { n Al 0,1 mol � � 2n H � Có hệ: � n NaCl n Na 0,3 mol � C% NaCl 0,3 �58,5 �100% 7, 02% 250 Câu 14: Cách 1: a mol a mol � Đáp án D H SO HCl R �108,8g RCln { ��� { lít 2R �128,8g R (SO ) n { ���� 43 ; a mol M R 35,5n 108,8 M 48n 128,8 với n = � R Zn R Lập tỉ lệ: 0,5a mol � Đáp án B � � Rn Rn � � H 2SO R ���� �128,8g � R ��� �108,8g � SO 24 : a mol � Cl : 2a mol � � � Cách 2: ; Trong dung dịch tổng số mol điện tích âm tổng số mol điện tích dương Nhận thấy điện tích dương hai dung dịch không thay đổi, nên số mol điện tích âm hai dung dịch Từ ta có: 96a 71a 128,8 108,8 � a 0,8 mol HCl n R n 2a 1, mol � M R 35,5n 68n n n với n = � R Zn BTĐT: Biện luận: Trong nhiều toán vơ phức tạp phương pháp bảo tồn điện tích phương pháp “mạnh” sử dụng Phần sau “chinh phục tốn vơ khó” phân tích cụ thể phương pháp Câu 17: n H 0,1 mol � � �H �n H n CO 0, � 0, mol � �� �� �M H 2SO ���� � CO �2n H 44n CO 13, �n CO 0,3 mol � � �MCO3 1,505m gam MSO � n MCO3 n CO 0,3 mol n H 2SO n CO n H 0, mol ; �M H2SO4 � MSO4 H � � � �MCO H SO � MSO CO � H O � � 4 2 � � 1,505m BTKL: m KL { m 0,3 60 2� m CO3 mSO 2 � m 40, 4g 34 0,4� 96 n 0,3 mol n NaOH 0,12 mol Câu 19: H 2SO4 ; Na SO : 0, 06 mol (BTNT Na) � � 38, 02g � KL SO24 : 0, 24 mol (BTNT S) � � � Đáp án B � m KL 38, 02 m Na 2SO mSO2 6, 46g 14 43 34 0,06� 142 0,24� 96 m X / pha� n 30,8g ; n H 1, mol 2n H � { 1,2 mol Xét phần 2: H+ dư � �n Mg 0, mol �24n Mg 65n Zn 30,8 � �� � 2n 2n Zn 1, (BT e) �n Zn 0, mol Có hệ: � Mg Câu 20: m X / pha� n1 15, 4g 0,1 mol n � Đáp án A 0, mol n n1 n1 Xét phần 1: Mg / pha� ; Zn / pha� n Mg Zn 0,3 mol n H 2SO � 14 43 0,2 mol Nhận thấy Kim loại dư � n H n H 2SO4 0, mol � VH 4, 48 lít � Đáp án C VẤN ĐỀ 1.A 11.A Câu 1: 2.A 12.A 3.A 13.B 4.C 14.A 5.C 15.C 6.A 16.A 7.D 8.C 9.C 10.D m O 44, 28, 16g � n O mol � n HCl 2n O mol � m muoái m Kl mCl 99, 6g { { 28,6 Fex Oy , Fe, Zn, ZnO ����� H 2SO 2�35,5 H : 0, 26 mol BaCl KL.SO 24 ���� BaSO4 : 0, 74 mol 14 43 108,86g Câu 3: n n BaSO 0, 74 mol BTNT S: H 2SO4 � n O/ oxit 0, 74 0, 26 0, 48 mol m SO 2 � Tỉ lệ 64 448 m KL 108,86 0, 74 �96 �4,9 mO 0, 48 �16 Câu 4: Giả sử rắn khan có BaSO4 n n 0, 22 mol � m 0, 22 �233 51, 26g 66,18g H2 BaSO Ta có: H 2SO � Trong rắn khan ngồi BaSO4 cịn có Ba(OH)2 (vì Ba + 2H2O � Ba(OH)2 + H2) Xem H2O (trong H2SO4) giống axit thì: BT e: 2n Ba 2n H � n Ba 0, 22 mol � n BaO 42,38 0, 22 �137 0, 08 mol 153 233a 171b 66,18 BaSO4 : a mol � � a 0, 24 mol � � � �� � �� � a b 0, 22 0, 08 42 43 Ba(OH) : b mol b 0, 06 mol � � � BTNT Ba � Rắn khan mdd sau mH mdd H 2SO mBaSO mH 186, 02g { { 43 14 42,38 0,22�2 200 0,24 � 233 Ta có: � C%Ba(OH) 0,06 �171 �100% �5,52% 186,02 � � � � H 2SO : 24,5% NaHCO3 , Fe2O3 , ZnO, MgCO3 ������� � �1 444442444443 � � m(g) � H 2O :193, 08g BaCl KL.SO 42 ���� BaSO 14 43 14 43 m 37,24(g) 0,6 mol CO Câu 6: n n BaSO4 0,6 mol BTNT S: H 2SO 0,6 �98 �100 75,5 240g � mH 2O/ dd H 2SO 240 � 181, 2g 24,5 100 � m H Osinh 193,08 181, 11,88g � n H 2O sinh 0,66 mol � mdd H 2SO m H m H 2SO4 m muoái m CO m H O � mCO 9, 68g � n CO 0, 22 mol { 123 { { 14 43 BTKL: m 0,6�98 m 37,24 ? 11,88 n n CO2 0, 22 mol BTNT C: NaHCO3 MgCO3 2H O / oxit � H 2O(I) � � � H HCO3 � CO H 2O �� n O/oxit n H O( I ) 0, 66 0, 22 0, 44 mol � 2H CO32 � CO H 2O � � Mặt khác: 3n Fe2 O3 n ZnO 0, 44 � �n Fe O3 0,08 mol � � 84 � 0, 22 160n 81n � � � Fe O3 ZnO 94,96 �n ZnO 0, mol � 0, 22 n Fe2 O3 n ZnO Có hệ: � Nhận thấy M NaHCO3 M MgCO3 84 � %m Fe2 O3 Câu 7: 0,08 �160 �100% �26,96% 0,08 �160 0, �81 0, 22 �84 Mg � MgO � � MgO � � H 2SO NaOH t ,kk 10g � ���� � dd X ���� � �����10,8g � CuO CuO � � Fe2O3 � � Fe 2O3 � � m O 10,8 10 0, 8g � n O 0, 05 mol Ta hiểu 0,05 mol oxi để phản ứng với Mg Như Mg phản ứng với oxi hay phản ứng với H2SO4 số mol electron nhường không đổi nên số mol electron nhận Do đó: Câu 12: Lập tỉ lệ: 2n O 2n H � n H 0,05 mol � VH 1,12 lít 36,5n HCl n 8, 03 � HCl � n HCl n H 2SO a mol 98n H 2SO 21,56 n H 2SO4 2H O / oxit � H 2O � 3a 0, 64 � � n H 3a 2n O/oxit 2n H � n O/oxit n H 2O � { 2H 2e � H � � 0,64 m H m HCl mH 2SO m muoái m H { { { 14 43 18,76 36,5a mH 2O { � a 0, 44 mol 71,18 0,32�2 18�(1,5a 0,32) 98a BTKL: Đặt số mol Al2O3 4b mol; số mol Mg 7b mol � 102 �4b 40n MgO 24 �7b 27n Al 18, 76 � n MgO 0,1 mol � � � �4b n MgO n O 0, 34 �� n Al 0,12 mol � � �b 0, 02 7b 1,5n Al n H 0, 32 � Có hệ: � %m MgO 21,32% Câu 14: Cách làm sai: 2H O / oxit � H 2O � � �� n{H 2n O/oxit 2n H � n O/oxit 0,6 mol { 2H 2e � H � 1,62 0,42 � mmuoái = mKL { 31,86 16�0,6 +mSO 2 100, 02g 34 � Đáp án B 0,81�96 Cách làm mặc định R tác dụng với H2SO4 loãng Thử lại: n Al 7a mol ; n R 6a mol 7a �1,5 �6a 0, 21 a 550 MR 31,86 102 �0, � �27 550 6� 550 118,57 Vậy R không thỏa Cách làm đúng: Giả sử R không tác dụng với H2SO4 n O/oxit 0, � n Al O3 0, mol � 31,86 102 �2 0,14 �27 � 64 (Cu) n H2 �� M R 0,12 n Al 0,14 mol � 1,5 � � mmuoái =mAl2 (SO4 )3 0, 27 �342 92,34g � Đáp án A ion KL � �KL.Cl H SO � �Al Cl � BaCl2 14, 76g � ��� �� ���� � 74,88g �Cl ���� BaSO 14 43 �Mg O �KL.O � 2 0,36 mol SO � Câu 16: n n BaSO4 0,36 mol � n O/oxit 0,36 mol � n O2 0,18 mol BTNT S: H 2SO4 m Cl 74,88 mSO 2 m KL 25,56g � n Cl 0, 72 mol � n Cl2 0,36 mol { 34 14,76 0,36�96 BTKL: 0,18 � %VO �100% 33,33% 0,18 0,36 VẤN ĐỀ 1.D 11.C 21.A 31.C 2.D 12.A 22.A 32.A 3.B 13.A 23.D 33.B 4.C 14.A 24.B 34.A 5.D 15.B 25.B 35.A 6.A 16.B 26.C 36.C 7.C 17.C 27.C 37.A 8.D 18.D 28.C 38.C 9.A 19.D 29.C 39.C Câu 1: Theo đề “chỉ xảy q trình khử N+5” � khơng có muối NH4NO3 n NO n NO2 0, 05 � �n NO 0, 01 mol � � �� � 30n 46n NO 0, 05 �21, �2 �n NO 0, 04 mol Có hệ � NO n NO tạo muối n e nhaän 3n NO n NO 0, 07 mol { { 0,03 0,04 Ta có: � m muối m KL m NO 5, 69g { 12 33 1,35 0,07�62 Câu 2: TH1: Hỗn hợp X tác dụng với HNO3 Gọi x số electron nhận N+5 3n Al 2n Mg 0, 03x � x { { 0,12 0,12 � X NH4NO3 BT e: +6 Gọi y số electron nhận S 3n Al 2n Mg 0, 03y � y { { 0,12 0,12 � Y H2S BT e: 0,81 n 0, 045 �2 � M M 9n M M Câu 3: BT e: Với n = � M Al Al(NO3 )3 � � NH dö t0 �� Cu(NO3 ) ���� � �Al(OH)3 ��� Al2O3 Cu, Al ���� 123 � 0,1 mol HNO dö � Câu 5: HNO3 10.C 20.A 30.C 40.A 3 nH nNa nAl 0,2 0,1 0,25 mol � V=5,6 lit 2 2 Vậy Câu 2: Đáp án B Ta có nNa = nNaOH � nNaOH < nAl � Al dư; OH- hết 3 nH nNa nOH � nH nNa nNa � 0,2 2.nNa 2 2 Vậy 2 � nNa 0,1 mol � nAl 2nNa 0,2 mol Suy mhỗn hợp = 23.0,1 + 27.0,2 = 7,7 gam Câu 3: Đáp án B Sau phản ứng dư 10 g chất rắn � Al dư 3 nH nNa nOH � nH nNa nNa � 0,2 2.nNa � n 0,1 mol 2 Na 2 2 Vậy Mà nAl phản ứng = nNa = 0,1 mol � mAl ban đầu = 0,1.27 + 10 = 12,7 gam Suy mhỗn hợp = mNa + mAl ban đầu = 2,3 + 12,7 = 15 gam Câu 4: Đáp án D Sau phản ứng dư 10 g chất rắn � Al dư 3 nH nM nOH � nH nM nM � 0,08 2.nM � n 0,04 mol 2 M 2 2 Vậy Mà nAl phản ứng = nM = 0,04 mol � mhỗn hợp = mM + mAl phản ứng + mAl dư � mM = mhỗn hợp – mAl phản ứng – mAl dư = 3,72 – 27.0,04 – 1,08 = 1,56 gam 1,56 MM 39 g/mol 0,04 Vậy Câu 5: Đáp án B Khi thêm từ từ dd HCl vào dd A 100 ml bắt xuất kết tủa � Trong dung dịch A có KOH dư � Al tan hết 3 nH nK nAl � 0,25 nK nAl (1) � 2 2 Khi thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A HCl trung hồ OH - dư, phản ứng tiếp với AlO2 để tạo kết tủa � nOH dư nHCl trung hoà 0,1 mol n nOH ban đầu nOH phản ứng Mặt khác: OH dư n nKOH ban đầu nK ;nOH phản ứng nAl Mà OH ban đầu � nOH dư nK nAl � 0,1 nK nAl (2) Từ (1) (2) � nK = 0,2 mol; nAl = 0,1 mol Vậy mhỗn hợp = mK + mAl = 39.0,2 + 27.0,1 = 10,5 gam Câu 6: Đáp án D n nNaOH 0,2 mol; nAl 0,1 mol � nOH nAl Ta có OH � OH dư � �� � Dd A gồ m OH dư vàAlO2 nOH dö nOH nAl 0,1 mol � Khi cho HCl vào dung dịch A, HCl trung hồ OH- dư trước, sau phản ứng tiếp với AlO2 � số mol HCl sau trung hoà OH- dư (0,45 – 0,1) = 0,35 mol �T nH nAlO 3,5 � Tạo sản phẩm Al(OH)3 Al3+ � 3nAl(OH) 4nAlO nH � 3nAl(OH) 0,05 � nAl(OH) � mAl(OH) 3 mol 60 78 =1,3 gam 60 Câu 9: Đáp án A Phần 1: Khi cho hỗn hợp vào dung dịch KOH dư K Al phản ứng hoàn toàn 3 � nH nK nAl � nK nAl 0,035 mol 2 2 (1) Phần 2: Khi cho hỗn hợp vào H2O K phản ứng hoàn toàn tạo KOH, Al phản ứng tiếp với dung dịch KOH H2O, nhiên thể tích khí nhỏ tích khí phần nên Al dư 3 � nH nK nOH � nH nK nKOH 2nK � 0,02 2nK � nK 0,01 mol 2 2 2 Vậy (1) � nH nK nAl � nAl 0,02 mol 2 � mAl 0,54 gam; mK 0,39 gam Mà nAl phản ứng = nK = 0,01 mol � nAl dư = 0,02 – 0,01 = 0,01 mol Khi hoà tan hỗn hợp kim loại Y (gồm Al dư Fe) vào HCl thu 0,56 lít khí H2 2.n 2.n 3.n H2 Fe Al dö Áp dụng định luật bảo toàn electron: � 0,05 2.nFe 3.0,01� nFe 0,01 mol � mFe 0,56 gam Câu 11: Đáp án B Ta có nNaOH = nNa � nAl > nNaOH 3 � nH nNa nOH � nH nNa nNaOH 2.nNa 2 2 2 � 0,4 2.nNa � nNa 0,2 mol � nAl 0,4 mol � nAl dö 0,4 0,2 0,2 mol Vậy mAl dư = 0,2.27 = 5,4 gam Câu 13: Đáp án A Khi cho hỗn hợp kim loại vào H2O tan hồn tồn thu dung dịch X nH nM nAl (1) � Al phản ứng hết � 2 Khi cho CO2 dư vào dung dịch X xảy phản ứng: CO2 + AlO2 + 2H2O � Al(OH)3 + HCO3 n n 0,08 mol Al(OH)3 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố [Al]: Al 3 (1) � nH nM nAl � 0,18 = nM 0,08 � nM 0,12 mol 2 2 � Mà mhỗn hợp kim loại = mM + mAl 6,84 = 0,12.MM + 0,08.27 � MM = 39 g/mol Vậy kim loại M kali (K) Câu 14: Đáp án B mCuO 80.nCu 1,25 O mCu 64.nCu ��� � Cu CuO nAl mAl O 102 1,89 O mAl 27.nAl 2Al ���� Al2O3 2 moxit 1,45 mkim loaïi Mà theo kiện đề ta có � Hỗn hợp kim loại gồm Cu Al dư nH n NaOH � nNaOH 0,2 mol � C M NaOH a 0,4M 2 Vậy ta có: DẠNG MUỐI NHƠM (Al3+) TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH OH1.C 2.C 3.B 4.D 5.A 6.A 7.D 8.D 9.B 11.D 12.A 13.B 14.A 15.D 16.B 17.A 18.C 19.A Câu 1: Đáp án C Ta có n nAl3 0,2 mol; nOH 0,75 mol � T= OH 3,75 nAl3 � Tạo Al(OH)3 NaAlO2 � nAl(OH) 4nAl - nOH 3 � nAl(OH) =4.0,2 - 0,75 =0,05 mol � mAl(OH) 3,9 gam 3 Câu 2: Đáp án C Ta có nAl3 2nAl (SO4 )3 n 0,02 mol; nOH 0,006 mol � T= OH 0,3 nAl3 10.A 20.B � Chỉ tạo Al(OH)3 � nAl(OH) nOH 3 0,002 mol � mAl(OH) 0,156 gam Mặt khác: Ba2+ � BaSO4 SO24 + Ban đầu 0,003 0,03 Phản ứng 0,003 … 0,003 … Vậy (mol) (mol) 0,003 mBaSO 0,003.233 0,699 gam Suy mkết tủa = 0,156 + 0,699 = 0,855 gam Câu 3: Đáp án B n 0,65 mol; n 0,15 mol � 3nAl(OH) nKOH Al(OH)3 Ta có OH � Sản phẩm tạo thành gồm Al(OH)3 KAlO2 Vậy nAl(OH) 4nAl3 - nOH � 4nAl3 - 0,65 =0,15 mol � nAl3 0,2 mol � mAlCl 0,2.133,5 26,70 gam Câu 4: Đáp án D n 0,05 mol; n 3 0,0275 mol � n n 3 Al(OH)3 Al(OH)3 Al Ta có Al � Xảy trường hợp Trường hợp 1: Chỉ tạo kết tủa Al(OH)3 n nAl(OH) OH � nOH 3nAl(OH) 0,0825 mol 3 Ta có: n � nKOH 0,0825 mol � VKOH KOH 0,0825 lit =82,5 ml CM Trường hợp 2: Tạo Al(OH)3 KAlO2 n 4nAl3 - nOH � nOH =4.0,05 - 0,0275 =0,1725 mol Ta có: Al(OH)3 n � nKOH 0,1725 mol � VKOH KOH 0,1725 lit =172,5 ml CM Câu 9: Đáp án B Kết tủa thu gồm Al(OH)3 BaSO4 Trường hợp 1: m mol nOH 0,1 mol � mAl(OH) 2,6 gam 3 30 12,045 2,6 9,445 gam � nBaSO 0,04 mol � nAl(OH) 3nAl3 nOH � nAl3 0,033 Vậy BaSO4 � nBaSO nBa2 � nBaSO nSO2 0,04mol Kiểm tra lại: nAl3 =0,0267 nSO2 0,0375 mol � nBaSO nSO2 0,3V � mBaSO 69,9V (g) 4 4 n 4nAl3 nOH 0,8V 0,1 (mol) � mAl(OH) 62,4V 7,8 (g) Mà Al(OH)3 � mket tua 69.9V 62,4V 7,8 12,045 � V 0,15 lit =150 ml Câu 10: Đáp án A Để thu kết tủa lớn tạo Al(OH)3 Thứ tự phản ứng: � H2O OH+ H+ 0,0375 … 0,0375 … 0,0375 (mol) 3+ � Al(OH)3 3OH + Al 0,45 … 0,15 (mol) 0,4875 nOH 0,0375 0,45 0,4875 mol � V= 0,325 lit =325 ml ,5 Vậy Câu 11: Đáp án D Thứ tự phản ứng: OH- + Ban đầu 0,6 P.ứng 0,06 … Sp.ứng 0,54 T nOH spu nAl3 Vậy � nAl(OH) nOH � H2O H+ 0,06 (mol) 0,06 … 0,06 (mol) 0,06 (mol) 0,54 1,8 0,3 � Chỉ tạo kết tủa Al(OH)3 0,18 mol � mAl(OH) 14,04 gam Mặt khác: Ba2+ + Ban đầu 0,3 Phản ứng 0,3 Sau p.ứng Vậy SO24 0,48 … 0,3 0,18 � BaSO4 … 0,3 0,3 (mol) (mol) (mol) mBaSO 0,3.233 69,9 gam � mket tua mAl(OH) mBaSO 14,04 69,9 83,94 gam Câu 12: Đáp án A nSO2 0,4 mol Ta có 2 � Khối lượng BaSO4 tính theo mol SO4 93,2 gam > 89,35 gam � Khối lượng BaSO4 tính theo mol Ba2+ � mBaSO 233.2V 466V (g) - 3+ Để giá trị V lớn OH phản ứng với Al nên tạo thành sản phẩm, vậy: nAl(OH) 4nAl3 nOH 0,8 (4V 0,2) (mol) � mAl(OH) 78.(1 4V) (g) 3 Vậy mkết tủa = 466V + 78.(1 – 4V) = 89,35 V = 0,175 lít = 175 ml Câu 13: Đáp án B n 2nAl (SO ) 0,04 mol Ta có Al n 3nAl3 3.0,04 0,12 mol Để thu lượng kết tủa lớn OH n nKOH 2nBa(OH) nNaOH � 0,12 nK 0,06 0,03 � nK 0,03 mol Mà OH Vậy mK = 0,03.39 = 1,17 gam Câu 14: Đáp án A Kết tủa tạo thành gồm BaSO4 Al(OH)3 n 3nAl3 3.0,04 0,12 mol Để kết tủa Al(OH)3 tạo thành lớn khi: OH 3 nAl(OH) nAl3 0,04 mol � mAl(OH) 3,12 gam 3 n 2nBa(OH) nNaOH nKOH � 0,12 2nBa 0,06 0,06 � nBa mol Mà OH Để kết tủa BaSO4 tạo thành lớn khi: nBa2 nSO2 0,06 mol � nBa 0,06 mol � mBa 8,22 gam mBaSO 0,06.233 13,98 gam >mAl(OH) n 2n n n 0,24 mol Ba(OH)2 NaOH KOH Khi nBa = 0,06 mol OH n 0,24 � T = OH 6 nAl3 0,04 � Al(OH)3 tan hết � Kết tủa thu có BaSO4 Câu 15: Đáp án D Khi cho 400 ml dung dịch E tác dụng với dung dịch NaOH thu kết tủa Al(OH)3 Mà nOH nNaOH 0,612 mol nAl(OH) 0,108 mol � nOH 3nAl(OH) 3 � Tạo sản phẩm Al(OH)3 AlO2 � nAl(OH) 4nAl nOH � 0,108 4nAl 0,612 � nAl 0,18 mol n 3 n 3 2n 3 3 � 0,4x 0,8y 0,18 mol (1) AlCl3 Al2 (SO4 )3 Mà Al Khi cho 400 ml dung dịch E tác dụng với dung dịch BaCl2 thu kết tủa BaSO4 SO2 Mà BaCl2 dư nên số mol Ba2+ dư � số mol BaSO4 tính theo số mol nBaSO nSO2 0,144 mol � nSO2 1,2y =0,144 � y =0,12 mol (2) 4 Vậy Từ (1) (2) � x = 0,21 mol � x: y = 0,21: 0,12 = 7: Câu 16: Đáp án B Khi có 150 ml dung dịch KOH vào dung dịch AlCl3, ta có: nOH 0,18 mol; nAl(OH) 0,06 mol � nOH 3nAl(OH) � 3 Chỉ tạo Al(OH)3 nAl3 spö nAl3 ban ñaàu nAl(OH) 0,1x 0,06 (mol) Vậy Khi thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH vào dung dịch Y thu 2,34 gam kết tủa � nOH 0,21 mol; nAl(OH) 0,03 mol � nOH 3nAl(OH) 3 � nAl(OH) 4nAl3 spö nOH Vậy kết tủa tan phần � 0,03 = (0,1x – 0,06) – 0,21 � x = 1,2M Câu 17: Đáp án A Ta thấy thể tích dung dịch NaOH tăng khối lượng kết tủa giảm, nên cho 400 ml dung dịch NaOH vào dung dịch X thì: n� 4nAl3 nOH = 4nAl3 0,4 (*) Al(OH) Tuy nhiên, cho 360 ml dung dịch NaOH vào dung dịch X kết tủa vừa tạo thành kết tủa tan phần Trường hợp 1: Khi cho 360 ml dung dịch NaOH vào dung dịch X kết tủa vừa tạo thành �ÑK : 3nAl3 nOH � nAl3 0,12 mol (**) � �� n �nAl(OH)3 OH 0,12 mol � nAl(OH) n� 0,06 mol Al(OH)3 Mà (*) � 0,06 4n 0,4 � n 0,115 mol Al3 Al3 Vậy (Loại) Trường hợp 2: Khi cho 360 ml dung dịch NaOH vào dung dịch X kết tủa tan phần � �ÑK : 3nAl3 nOH � nAl3 0,12 mol �� �nAl(OH)3 4nAl3 nOH 4nAl3 0,36 (**) Kết hợp (*) (**) suy nAl (SO4 )3 nAl3 Vậy Câu 19: Đáp án A nAl3 0,11 mol 0,055 mol � mAl (Thoả) (SO4 )3 18,81 gam 0,4x 0,1 0,1 2a 0,3 Vậy 1,6x = 6a + 0,1 Câu 20: Đáp án B 1,2x 6a 1,6x 0,9 � 1,6x = 0,9 + 0,1 = � x = 0,625M a 0,5a 0,5a 0,5a 1,5a x y 4a 3a Vậy y = 4a – 0,5a = 3,5a � x: y = 1,5a: 3,5a = 6: AlO -2 DẠNG MUỐI ALUMINAT ( ) TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH H+ 1.B 2.D 3.D 4.C 5.B 6.C 7.A 8.A 9.A 10.D Câu 1: Đáp án B nH 0,25 mol; nAlO 0,15 mol � T nH nAlO 1,67 Ta có � 3nAl(OH) 4nAlO nH � 3nAl(OH) 4.0,15 0,25 0,35 mol � nAl(OH) 3 mol � mAl(OH) 9,1 gam 60 Câu 2: Đáp án D nH 0,35 mol; nAlO 0,12 mol � T nH nAlO 2,92 Ta có � 3nAl(OH) 4nAlO nH � 3nAl(OH) 4.0,12 0,35 0,13 mol � nAl(OH) 3 13 mol � mAl(OH) 3,38 gam 300 nSO2 0,175 mol >nBa2 0,06 mol � nBaSO nBa2 0,06 mol 4 Mặt khác: m m 233.0,06 3,38 17,36 gam Al(OH)3 Vậy mkết tủa = BaSO4 Câu 3: Đáp án D nAl(OH) 0,175 mol
Ngày đăng: 18/05/2021, 12:51
Xem thêm: