CHUYÊN ĐỀ 10 1 CƠ SỞ HÓA HỌC Bài 4 Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs I MỤC TIÊU 1 Yêu cầu cần đạt theo chương trình 2018 + Nêu được khái niệm về Entropy S (đại lượng đặc trưng cho độ mất trật tự của hệ) + Nêu được ý nghĩa của dấu và trị số của biến thiên năng lượng tự do Gibbs (không cần giải thích ΔrG là gì, chỉ cần nêu Để xác định chiều hướng phản ứng, người ta dựa vào biến thiên năng lượng tự do ΔrG) của phản ứng (ΔG) để dự đoán hoặc giải thích chiều hướng của một phản ứng hoá học.
CHUYÊN ĐỀ 10.1: CƠ SỞ HÓA HỌC Bài Entropy biến thiên lượng tự Gibbs I MỤC TIÊU Yêu cầu cần đạt theo chương trình 2018 + Nêu khái niệm Entropy S (đại lượng đặc trưng cho độ trật tự hệ) + Nêu ý nghĩa dấu trị số biến thiên lượng tự Gibbs (không cần giải thích ΔrG gì, cần nêu: Để xác định chiều hướng phản ứng, người ta dựa vào biến thiên lượng tự ΔrG) phản ứng (ΔG) để dự đốn giải thích chiều hướng phản ứng hố học + Tính ΔrGo theo cơng thức ΔrGo = ΔrHo – T.ΔrSo từ bảng cho sẵn giá trị Δ fHo So chất Đặc tả theo mức độ nhận thức a) Nhận biết + Nêu khái niệm Entropy S (đại lượng đặc trưng cho độ trật tự hệ) + Nêu ý nghĩa dấu trị số biến thiên lượng tự Gibbs (không cần giải thích ΔrG gì, cần nêu: Để xác định chiều hướng phản ứng, người ta dựa vào biến thiên lượng tự ΔrG) phản ứng (ΔG) để dự đốn giải thích chiều hướng phản ứng hố học b) Thơng hiểu + Tính ΔrGo theo công thức ΔrGo = ΔrHo – T.ΔrSo từ bảng cho sẵn giá trị Δ fHo So chất + Dự đốn giải thích chiều hướng phản ứng hoá học dựa giá trị ΔG c) Vận dụng + Vận dụng công thức tính ΔG dự đốn giải thích chiều hướng phản ứng hoá học II NỘI DUNG TRỌNG TÂM BÀI HỌC Các kiến thức cần nhớ + Entropy (S) đại lượng đặc trưng cho độ trật tự hệ trạng thái điều kiện xác định Entropy lớn hệ trật tự + Đối cới chất, chuyển từ thể rắn, lỏng sang khí tăng nhiệt độ entropy chất tăng + Đơn vị entropy thường J/mol·K Giá trị entropy S chất xác định điều kiện chuẩn (298K, bar) gọi entropy chuẩn kí hiệu S298 (J/mol·K) + Tính biến thiên entropy phản ứng hóa học: rS S(sp) S(cñ) 0 Ở điều kiện chuẩn nhiệt độ 298K, ta có: rS298 S298(sp) S298(cđ) Xét phản ứng: aA + bB → cC + dD 0 0 rS298 c S298 (C) d S298 (D) a S298 (A) b S298 (B) 0 + Biến thiên lượng tự Gibbs: rGT rHT T rST Trong đó: T nhiệt độ (theo thang Kelvin) phản ứng xảy ra; rG0T biến thiên lượng tự Gibbs chuẩn phản ứng nhiệt độ T; rH0T biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng nhiệt độ T; rST0 biến thiên entropy chuẩn phản ứng nhiệt độ T Lưu ý: Đơn vị ΔG kJ/mol ΔH kJ/mol ΔS kJ/mol·K Dựa vào dấu rGT dự đốn giải thích chiều hướng phản ứng hóa học nhiệt độ T sau: rG0T < 0: phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn, nhiệt độ T rG0T > 0: phản ứng không tự xảy điều kiện chuẩn, nhiệt độ T rG0T = 0: phản ứng đạt trạng thái cân + Ở nhiệt độ T, phản ứng có rGT âm phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn thuận lợi ngược lại Các kĩ cần nắm + Tính biến thiên entropy + Tính biến thiên lượng tự Gibbs dự đốn/giải thích chiều phản ứng hóa học III CÂU HỎI – BÀI TẬP LUYỆN TẬP TỰ LUẬN Dạng entropy Câu Tại tăng nhiệt độ lại làm tăng entropy hệ? Trả lời: Khi tăng nhiệt độ phân tử chuyển động hỗn loạn hơn, mức độ trật tự hệ tăng lên làm tăng entropy hệ Câu Khi chuyển thể chất từ trạng thái khí rắn sang lỏng khí entropy chất tăng hay giảm? Giải thích Trả lời: Chuyển thể chất từ trạng thái rắn sang lỏng khí entropy chất tăng Giải thích: chất chuyển từ trạng thái rắn sang lỏng khí, liên kết hạt yếu, dao động hạt mạnh dẫn đến độ trật tự cao làm entropy chất tăng Câu So sánh entropy nước đá, nước lỏng nước Trả lời: Entropy: nước đá < nước lỏng < nước Câu Hãy cho biết trình sau làm tăng hay giảm entropy? Giải thích a) Bình đựng Br2 (l) bay b) Bình đựng I2 (s) thăng hoa Trả lời: Các trình treo làm tăng entropy trình bay bromine hay trình thăng hoa iodine làm phân tử chất chuyển động hỗn loạn hơn, mức độ trật tự hệ tăng nên entropy tăng Câu Hãy cho biết trình sau làm tăng hay giảm entropy: a) Trộn nước propanol thu dung dịch propanol b) Hòa tan muối ăn NaCl vào nước thu dung dịch NaCl c) Đun nóng chảy tinh thể NaCl Trả lời: a) Quá trình làm tăng mức độ hỗn loạn hệ nên entropy tăng b) Ở trạng thái hòa tan, mức độ hỗn lộn ion Na + Cl- cao tinh thể nên entropy tăng c) Khi đun nóng ion dao động mạnh dẫn đến entropy tăng Câu Hãy dự đoán phản ứng sau, phản ứng có ΔS > 0, ΔS < ΔS ≈ Giải thích a) C (s) + CO2 (g) → 2CO (g) b) CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) c) H2 (g) + Cl2 (g) → HCl (g) d) S (s) + O2 (g) → SO2 (g) e) Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) Trả lời: a) ΔS > 0, số mol chất khí tăng b) ΔS < 0, số mol chất khí giảm c) d) ΔS ≈ 0, số mol chất khí trước sau phản ứng không đổi e) ΔS > 0, ban đầu khơng có chất khí, sau phản ứng tạo thành chất khí Câu Hãy dự đốn phản ứng sau, phản ứng có ΔS > 0, ΔS < ΔS ≈ Giải thích a) AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq) b) Na2CO3 (aq) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l) c) CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) d) 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g) e) CO2 (g) + C (s) → 2CO (g) Trả lời: a) ΔS < 0, phản ứng tạo thành chất rắn b) ΔS > 0, ban đầu khơng có chất khí, sau phản ứng tạo thành chất khí c) ΔS > 0, ban đầu khơng có chất khí, sau phản ứng tạo thành chất khí d) ΔS < 0, số mol chất khí giảm e) ΔS > 0, số mol chất khí tăng Câu So sánh entropy chuẩn cặp chất sau: a) NaCl (s) NaCl (aq) b) CH4 (g) CH3CH2CH3 (g) c) HCl (aq) HCl (g) d) PCl3 (g) PCl5 (g) Trả lời: Dựa vào tính chất entropy: S (chất rắn) < S (chất lỏng) < S (chất khí) phân tử phức tạp entropy lớn 0 a) S298 (NaCl (s)) < S298 (NaCl (aq)) 0 b) S298 (CH4 (g)) < S298 (CH3CH2CH3 (g)) 0 c) S298 (HCl (g)) > S298 (HCl (aq)) 0 d) S298 (PCl3 (g)) < S298 (PCl5 (g)) Câu Cho biết số liệu sau: Chất 298 S (J/mol·K) SO2 (g) 248,10 O2 (g) 205,03 SO3 (g) 256,66 a) Tính rS298 phản ứng sau: SO2 (g) + ½ O2 (g) → SO3 (g) b) Tính rS298 phản ứng sau: SO3 (g) → SO2 (g) + ½ O2 (g) so sánh giá trị rS298 phản ứng với phản ứng câu a) Giải thích Trả lời: a) Áp dụng cơng thức tính biến thiên entropy, ta có: 0 0 rS298 S298 (SO3,g) S298 (SO2,g) S298 (O2,g) 256,66 248,10 205,03 93,95 J / K b) Áp dụng cơng thức tính biến thiên entropy, ta có: 0 0 rS298 S298 (SO2 ,g) S298 (O2,g) S298 (SO3,g) 248,10 205,03 256,66 93,95 J / K Nhận xét; Biến thiên entropy chuẩn phản ứng biến thiên entropy chuẩn câu a ngược dấu Giải thích: phản ứng xảy làm số phân tử khí tăng lên, chuyển động phân tử hỗn loạn nên entropy hệ tăng Câu 10 Cho biết số liệu sau: Chất 298 S (J/mol·K) C (graphite, s) 5,69 O2 (g) 205,03 CO2 (g) 213,70 Tính rS298 phản ứng sau: C (graphite, s) + O2 (g) → CO2 (g) Giải thích giá trị lại lớn không đáng kể Trả lời: 0 rS298 S0298(CO2,g) S298 (C graphite,s) S298 (O2,g) 213,70 5,69 205,03 2,98 J / K Nhận xét; Giá trị lớn không đáng kể mol C (graphite, s) phản ứng với mol O2 (g) sinh mol CO2 mức độ hỗn loạn phân tử không tăng lên đáng kể, số mol khí trước sau phản ứng Câu 11 Cho biết số liệu sau: Chất 298 S Tính S r 298 (J/mol·K) C (graphite, s) 5,74 CO2 (g) 213,68 CO (g) 197,54 phản ứng sau: C (graphite, s) + CO2 (g) → 2CO (g) Trả lời: 0 0 rS298 2 S298 (CO,g) S298 (C graphite,s) S298 (CO2,g) 2 197,54 5,74 213,68 175,66 J / K Câu 12 Cho biết số liệu sau: Chất 298 S Tính S r 298 (J/mol·K) H2 (g) 130,52 O2 (g) 205,04 H2O (g) 188,72 phản ứng sau: 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g) Trả lời: 0 0 rS298 2 S298 (H2O,g) 2 S298 (H2,g) S298 (O2,g) 2 188,72 2 130,52 205,04 88,64 J / K Câu 13 Cho biết số liệu sau: Chất 298 S Tính S r 298 (J/mol·K) C (graphite, s) 5,74 CO2 (g) 213,68 CO (g) 197,54 phản ứng sau: C (graphite, s) + CO2 (g) → 2CO (g) Trả lời: 0 0 rS298 2 S298 (CO,g) S298 (C graphite,s) S298 (CO2,g) 2 197,54 5,74 213,68 175,66 J / K Câu 14 Cho biết số liệu sau: Chất 298 S (J/mol·K) Fe (s) Fe2O3 (s) O2 (g) SO2 (g) SO3 (g) 27,3 87,6 205,0 248,1 256,7 Tính rS298 phản ứng sau: a) 4Fe (s) + 3O2 (g) → 2Fe2O3 (s) b) SO2 (g) + ½ O2 (g) → SO3 (g) Trả lời: a) Áp dụng cơng thức tính biến thiên entropy, ta có: 0 0 rS298 2 S298 (Fe2O3,s) 4 S298 (Fe,s) 3 S298 (O2,g) 2 87,6 4 27,3 3 205,0 549,0 J / K b) Áp dụng cơng thức tính biến thiên entropy, ta có: rS298 S0298(SO3,g) S0298(O2 ,g) S0298(SO2,g) =256,7 205,0 248,1 93,9 J / K Câu 15 Cho biết số liệu sau: Chất CH3OH (l) O2 (g) CO2 (g) H2O (g) 126,8 205,2 213,7 188,7 298 S (J/mol·K) Tính rS298 phản ứng đốt cháy mol CH3OH (l) O2 (g), thu CO2 (g) H2O (g) Trả lời: Phương trình hóa học: CH3OH (l) + O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g) 0 0 rS298 S0298(CO2 ,g) 2 S298 (H2O,g) S298 (CH3OH,l) S298 (O2,g) 213,7 2 188,7 126,8 205,2 156,5 J / K Câu 16 Cho biết số liệu sau: Chất Ca (s) CaO (s) O2 (g) CH4 (g) CO2 (g) S0298 (J/mol·K) 41,4 38,1 205,0 186,2 213,6 Chất H2O (g) NH3 (g) HCl (g) NH4Cl (s) S0298 (J/mol·K) 188,7 192,8 186,9 94,6 Tính rS298 phản ứng sau: a) 2Ca (s) + O2 (g) → 2CaO (s) b) CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g) c) NH3 (g) + HCl (g) → NH4Cl (s) Trả lời a) Áp dụng cơng thức tính biến thiên entropy, ta có: 0 rS298 2 S298 (CaO,s) 2 S298 (Ca,s) S0298(O2,g) 2 38,1 2 41,4 205,0 211,6 J / K b) Áp dụng công thức tính biến thiên entropy, ta có: 0 0 rS298 S298 (CO2,g) 2 S298 (H2O,g) S298 (CH4,g) 2 S298 (O2,g) 213,6 2 188,7 186,2 2 205,0 5,2 J / K c) Áp dụng cơng thức tính biến thiên entropy, ta có: 0 r S298 S0298 (NH 4Cl,s) S298 (NH3 ,g) S0298(HCl,g) 94,6 192,8 186,9 285,1 J / K Dạng lượng tự Gibbs Câu 17 Tính r G298 phản ứng sau cho biết điều kiện chuẩn phản ứng có tự xảy hay khơng Cho biết số liệu sau: Chất Na (s) Na2O2 (s) O2 (g) CH4 (g) CO2 (g) S0298 (J/mol·K) 51,3 95,0 205,2 186,3 213,8 Chất H2O (l) H2 (g) HCl (g) Cl2 (s) S0298 (J/mol·K) 70,0 130,7 186,9 223,1 a) H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g) r H298 = -184,6 kJ b) CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) r H298 = -890,3 kJ c) 2Na (s) + O2 (g) → Na2O2 (s) r H298 = -510,9 kJ Trả lời: a) Tính biến thiên entropy phản ứng: 0 0 r S298 2 S298 (HCl,g) S298 (H2 ,g) S298 (Cl ,g) 2 186,9 130,7 223,1 20 J / K 20 103 kJ/K Tính biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng: 0 r G298 r H298 T r S298 184,6 298 20 103 190,56 kJ r G298 < => phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn, T = 298K b) Tính biến thiên entropy phản ứng: 0 0 r S298 S298 (CO2 ,g) 2 S298 (H2O,l) S298 (CH4 ,g) 2 S298 (O2 ,g) 213,8 2 70,0 186,3 2 205,2 242,9 J / K 242,9 103 kJ/K Tính biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng: 0 r G298 r H298 T r S298 890,3 298 (242,9) 103 817,9 kJ r G298 < => phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn, T = 298K c) Tính biến thiên entropy phản ứng: 0 r S298 S0298 (Na2O2 ,s) 2 S298 (Na,s) S0298 (O2 ,g) 95,0 2 51,3 205,2 212,8 J / K 212,8 103 kJ/K Tính biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng: 0 r G298 r H298 T r S298 510,9 298 (212,8) 103 447,5 kJ r G298 < => phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn, T = 298K Câu 18 Cho phản ứng: 2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g) a) Phản ứng có tự xảy 25℃, điều kiện chuẩn hay không? b) Phản ứng có tự xảy 0℃, điều kiện chuẩn hay không? 0 Biết r H298 = -120 kJ, r S298 = -150 J/K Giả sử biến thiên enthalpy biến thiên entropy phản ứng không phụ thuộc vào nhiệt độ c) Từ giá trị r GT tính được, cho biết nhiệt độ thấp hay cao phản ứng xảy thuận lợi hơn? Trả lời: a) T = 25 + 273 = 298K, thay vào công thức, ta có 0 r G298 r H298 T r S298 120 298 (150) 103 75,3 kJ Phản ứng nung vôi điều kiện chuẩn, 25℃ xảy b) Muốn phản ứng xảy ra, ta phải có: r G0T r H0T T r ST0 0 => Phản ứng điều kiện chuẩn, 25℃ không tự xảy b) Muốn phản ứng xảy ra, ta phải có: r GT0 r HT0 T r ST0 0 => Phản ứng không tự xảy điều kiện chuẩn 25℃ Câu 24 Cho phản ứng hóa học: 3C (graphite, s) + 2Fe2O3 (s) → 4Fe (s) + 3CO2 (g) kiện: Chất 298 S f H (J/mol·K) C2H4 (g) 219,6 298 52,28 (kJ/mol) a) Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? H2O (g) 188,72 C2H5OH (g) 282,0 -241,82 -235,30 b) Ở điều kiện chuẩn 25℃ phản ứng có tự xảy không? Trả lời: a) Áp dụng công thức tính biến thiên enthalpy, ta có: 0 0 r H298 f H298 (C2H5OH,g) f H298 (C2H4 ,g) f H298 (H2O,g) r H298 (235,3) 52,28 (241,82) 45,76 kJ Phản ứng tỏa nhiệt b) Áp dụng cơng thức tính biến thiên entropy, ta có: 0 0 r S298 S298 (C2H5OH,g) S298 (C2H4 ,g) S298 (H2O,g) r H298 282,0 219,45 188,72 126,17 J/K 0 r G298 r H298 298 r S298 45,76 298 126,17 103 8,16 kJ Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn 25℃ TRẮC NGHIỆM (21 câu) Câu Đại lượng đặc trưng cho độ trật tự hệ trạng thái điều kiện xác định gọi A Enthalpy B Năng lượng tự Gibbs C Entropy D Năng lượng hoạt hóa Câu Khi so sánh entropy chất ba trạng thái khác nhau, điều kiện, kết đúng? A S (khí) < S (rắn) < S (lỏng) B S (rắn) < S (lỏng) < S (khí) C S (lỏng) < S (rắn) < S (khí) D S (khí) < S (lỏng) < S (rắn) Câu Phát biểu sau đúng? A Entropy lớn hệ ổn định B Khi tăng nhiệt độ entropy chất tăng C Một phản ứng có ΔH < ΔS > D Entropy chất lỏng lớn entropy chất khí Câu Q trình sau có biến thiên entropy âm? A Q trình ngưng tụ nước thành nước mưa B Quá trình nấu chảy sắt thép phế liệu C Nước đá tan nhiệt độ thường D Q trình tiêu hóa thức ăn dày Câu Dãy sau chất xếp theo chiều tăng giá trị entropy chuẩn? A CO2 (s) < CO2 (l) < CO2 (g) B CO2 (g) < CO2 (l) < CO2 (s) C CO2 (s) < CO2 (g) < CO2 (l) D CO2 (g) < CO2 (s) < CO2 (l) Câu Phản ứng xảy kèm theo giảm entropy? A N2 (g) + O2 (g) → 2NO (g) B N2O4 (g) → 2NO2 (g) C 2CO (g) → C (s) + CO2 (g) D 2HCl (aq) + Fe (s) → FeCl2 (aq) + H2 (g) Câu Biến thiên entropy chuẩn phản ứng có giá trị dương? A Ag+ (aq) + Br- (aq) → AgBr (s) B 2C2H6 (g) + 3O2 (g) → 4CO2 (g) + 6H2O (l) C N2 (g) + 2H2 (g) → N2H4 (g) D 2H2O2 (l) → 2H2O (l) + O2 (g) Câu Biến thiên entropy chuẩn phản ứng có giá trị âm? A C (s) + CO2 (g) → 2CO (g) B Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) C CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) D 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g) Câu Cho phản ứng có dạng: A → 2B + C Biến thiên entropy chuẩn phản ứng tính biểu thức sau đây? 0 A S (A) - S (B) - S (C) 0 B S (B) + S (C) - S (A) 0 C S (A) - S (B) - S (C) 0 D S (B) + S (C) - S (A) Câu 10 Đại lượng sau dùng để dự đốn giải thích chiều phản ứng phù hợp điều kiện nhiệt độ, áp suất không đổi? A Biến thiên entropy B Biến thiên enthalpy C Biến thiên lượng tự Gibbs D Năng lượng hoạt hóa Câu 11 Biến thiên lượng tự Gibbs tính theo biểu thức đây? A ΔG = TΔH – ΔS B ΔG = ΔS – TΔH C ΔG = ΔH – TΔS D ΔG = TΔS – ΔH Câu 12 Một phản ứng hóa học ΔH < 0, ΔS > ΔG < Phát biểu sau đúng? A Phản ứng tự xảy điều kiện cho B Phản ứng phản ứng thu nhiệt C Độ trật tự hệ phản ứng giảm xuống D Phản ứng đạt trạng thái cân Câu 13 Trường hợp sau có entropy lớn nhất? A 01 mol C (s) 25℃ B 01 mol CH3Cl (l) 25℃ C 01 mol C2H6 (g) 25℃ D 01 mol C6H6 (l) 25℃ Câu 14 Một phản ứng thu nhiệt không tự xảy điều kiện xác định Ở điều kiện đó, mệnh đề sau đúng? A ΔS > B ΔH > C ΔG = D ΔS < Câu 15 Cho phản ứng hóa học sau: Cu (s) + ½ O2 (g) → CuO (s) Biết entropy 0 chuẩn chất 298K sau: S298 (Cu,s) = 33,15 J/mol·K; S298 (O2,g) = 205,14 J/mol·K; S298 (CuO,s) = 42,63 J/mol·K Biến thiên entropy phản ứng A 195,66 J/K B 93,09 J/K C -195,66 J/K D -93,09 J/K Câu 16 Một phản ứng hóa học có ΔH = 119 kJ ΔS = 263 J/K Ở nhiệt độ sau phản ứng tự xảy ra? A 500K B 382K C 363K D 200K Câu 17 Cho phản ứng hóa học sau xảy 25℃: SnCl4 (l) + 2H2O (l) → SnO2 (s) + 0 4HCl (g) có H 298 = 133,0 kJ; S298 = 401,5 J/K Biến thiên lượng tự Gibbs ( G 0298 ) phản ứng A -252,6 kJ B -13,4 kJ C 13,4 kJ D 252,6 kJ Câu 18 Cho phản ứng hóa học: CO2 (g) → CO (g) + ½ O2 kiện: Chất 298 S f H H2O2 (l) 109,6 (J/mol·K) H2O (l) 69,9 O2 (g) 205,1 298 -187,8 -285,8 (kJ/mol) Biến thiên lượng tự Gibbs chuẩn phản ứng 25℃ A -37700 kJ B -342,6 kJ C -233,5 kJ D -157,9 kJ Câu 19 Hydrogen phản ứng với nitrogen tạo thành ammonia (NH3) theo phương trình 0 sau: 3H2 (g) + N2 (g) → 2NH3 (g) có H 298 = -92,38 kJ/mol; S298 = -198,2 J/mol·K Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 25℃ A 5897 kJ/mol B 297,8 kJ/mol C -33,32 kJ/mol D -16,66 kJ/mol Câu 20 Dinitrogen tetraoxide (N2O4) phân hủy tạo thành nitrogen dioxide (NO2) Cho 0 biết H = 58,02 kJ/mol; S = 176,1 J/mol·K Ở nhiệt độ sau phản ứng đạt trạng thái cân bằng? A 329,5℃ B 56,5℃ C 25,0℃ D 98,5℃ Câu 21 Hydrochloric acid (HCl) phản ứng với sodium hydroxide (NaOH) tạo thành 0 sodium chloride (NaCl) nước Biết H = 56,13 kJ/mol; S = 79,11 J/mol·K Cho phát biểu sau: (1) Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt (2) Ở 20℃, phản ứng có G = -79,31 kJ/mol (3) Phản ứng tự xảy 25℃ Những phát biểu A Cả (1), (2) (3) B Chỉ (1) (3) C Chỉ (1) (2) D Chỉ (1) -HẾT - ... để dự đốn giải thích chiều phản ứng phù hợp điều kiện nhiệt độ, áp suất không đổi? A Biến thiên entropy B Biến thiên enthalpy C Biến thiên lượng tự Gibbs D Năng lượng hoạt hóa Câu 11 Biến thiên. .. = - 510 , 9 kJ Trả lời: a) Tính biến thiên entropy phản ứng: 0 0 r S298 2 S298 (HCl,g) S298 (H2 ,g) S298 (Cl ,g) 2 18 6,9 13 0,7 223 ,1 20 J / K 20 10 ? ??3 kJ/K Tính biến thiên lượng. .. c) Tính biến thiên entropy phản ứng: 0 r S298 S0298 (Na2O2 ,s) 2 S298 (Na,s) S0298 (O2 ,g) 95,0 2 51, 3 205,2 212 ,8 J / K 212 ,8 10 ? ??3 kJ/K Tính biến thiên lượng tự Gibbs phản