đề thi thử TN THPT 2021 môn hóa học nhóm GV MGB đề 1 file word có lời giải chi tiết

ĐỀ SỐ ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT MÔN: HÓA HỌC Năm học: 2020-2021 Thời gian làm bài: 50 phút( Không kể thời gian phát đề) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba =137 Câu Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao A Hg B Cu C W D Zn C +4 D +1 Câu Số oxi hóa nhơm hợp chất A +2 B +3 Câu Lớp ozon tầng bình lưu khí chắn tia tử ngoại Mặt trời, bảo vệ sống Trái Đất Hiện tượng suy giảm tầng ozon vấn đề mơi trường tồn cầu Ngun nhân tượng do: A Các hợp chất hữu B Sự thay đổi khí hậu C Chất thải CFC người gây D Chất thải CO2 Câu Đốt cháy este thu số mol CO2 lớn số mol H2O? A Metyl fomat B Etyl axetat C Metyl acrylat D Etyl fomat C Mg(OH)2 D KOH Câu Hợp chất sau không tan nước? A NaOH B Ba(OH)2 Câu Thuốc thử dùng để phân biệt gly-ala gly-ala-gly A Quỳ tím B Phenolphtalein C Cu(OH)2/NaOH D NaOH Câu Nhiệt phân muối sau thu kim loại? A AgNO3 B NaNO3 C Fe(NO3)3 D KNO3 C +1, +3 +6 D +3, +4 +6 Câu Các số oxi hóa đặc trưng crom A +2, +4 +6 B +2, +3 +6 Câu Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (nước…) gọi phản ứng A Xà phịng hóa B Thủy phân C Trùng hợp D Trung ngưng Câu 10 Người ta gắn kẽm vào vỏ ngồi tàu thủy phần chìm nước biển để A Chống ăn mòn kim loại phương pháp điện hóa B Chống ăn mịn kim loại phương pháp cách li kim loại với môi trường C Vỏ tàu D Chống ăn mòn cách dùng chất chống ăn mòn Câu 11 Chất X có đặc điểm sau: phân tử có nhiều nhóm OH, có vị ngọt, hịa tan Cu(OH) nhiệt độ thường, làm màu nước brom X A Xenlulozơ B Glucozơ C Fructozơ D Tinh bột Trang Câu 12 Oxi hóa ancol sau CuO, đun nóng khơng thu anđehit? A Ancol metylic B Ancol etylic C Propan-1-ol D Propan-2-ol Câu 13 Thực thí nghiệm sau: (1) Đối dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt (II)? A B C D Câu 14 Đốt cháy hoàn toàn 8,1 gam Al khí O dư, đun nóng thu m gam chất rắn Giá trị m A 7,65 B 15,3 C 22,95 D 30,6 Câu 15 Cặp chất sau đồng phân nhau? A C2H5OH CH3OCH2CH3 B CH3OCH3 CH3CHO C CH3CH2CHO CH3-CHOH-CH3 D CH2=CH-CH2OH CH3CH2CHO Câu 16 Cho xenlulozơ tác dụng hết với HNO đặc dư, xúc tác H2SO4 đặc Khối lượng thuốc nổ thu hiệu suất 80% A 1,833 B 1,375 C 2,444 D 1,467 Câu 17 Cho mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl dư thu m gam muối Y Cũng mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu m gam muối Z Biết m2 − m1 = 7,5 Công thức phân tử X A C5H9O4N B C4H10O2N2 C C5H11O2N D C4H8O4N2 Câu 18 Số lượng đồng phân chứa vòng benzen ứng với công thức phân tử C8H10 A B C D 2+ − Câu 19 Phương trình ion rút gọn: Cu + 2OH → Cu (OH ) tương ứng với phản ứng xảy dung dịch chất sau đây? A Cu(NO3)2 Ba(OH)2 B CuSO4 Ba(OH)2 C CuS KOH D CuSO4 H2S Câu 20 Phát biểu sau khơng đúng? A Tinh bột có tế bào thực vật B Tinh bột polime mạch không phân nhánh C Phương pháp nhận biết hồ tinh bột dùng iot Trang D Tinh bột hợp chất cao phân tử thiên nhiên Câu 21 Phát biểu khơng đúng? A Ăn mịn hóa học phát sinh dòng điện B Bản chất ăn mòn kim loại q trình oxi hóa – khử C Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử D Nguyên tắc chung để điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử Câu 22 Thủy phân chất béo môi trường axit thu glixerol hai axit béo Số công thức cấu tạo có chất béo A B C D Câu 23 Cho chất sau: glucozơ, metylamin, axit fomic phenol Chất tan nước A Metylamin B Glucozơ C Axit fomic D Phenol Câu 24 Trong hợp chất, crom có số oxi hóa phổ biến A +2, +3, +7 B +2, +4, +6 C +2, +3, +6 D +2, +3, +5, +7 Câu 25 Dùng 0,81 gam Al để khử hết 1,6 gam Fe 2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 0,336 B 0,672 C 0,224 D 0,448 Câu 26 Xà phịng hóa 221 kg chất béo cần dùng 120kg dung dịch NaOH thu 228 kg xà phòng Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ phần trăm dung dịch NaOH dùng A 25% B 18% C 12,5% D 8% Câu 27 Metyl metacrylat khơng có ứng dụng hay tính chất sau đây? A Tham gia phản ứng trùng ngưng tạo poli(metyl metacrylat) dùng làm thủy tinh hữu B Thủy phân môi trường kiềm, thu muối ancol C Có mạch cacbon phân nhánh D Tác dụng với dung dịch Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 Câu 28 Cho Na vào dung dịch chứa Al2(SO4)3 CuSO4 thu khí A, dung dịch B kết tủa C Nung kết tủa C thu chất rắn D Cho khí A dư tác dụng với rắn D thu rắn E Hòa tan E HCl dư thu rắn F Vậy E chứa A Cu Al2O3 B Cu Al C Cu Al(OH)3 D Chỉ có Cu Câu 29 Cho 6,88 gam hỗn hợp chứa Mg Cu với tỷ lệ mol tương ứng 1:5 vào dung dịch chứa 0,12 mol Fe(NO3)3 Sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kim loại Giá trị m A 5,12 gam B 3,84 gam C 2,56 gam D 6,96 gam Câu 30 Cho 17,92 lít hỗn hợp X gồm hiđrocacbon chất khí: ankan, anken, ankin với tỉ lệ mol 1:1:2 qua bình đựng dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 96 gam kết tủa hỗn hợp khí Y cịn lại Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp Y thu 13,44 lít CO2 Biết khí đo đktc Khối lượng X A 19,2 B 1,92 C 3,84 D 38,4 Trang Câu 31 Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH 4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH) Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,7 B 39,4 C 17,1 D 15,5 Câu 32 Hợp chất X có cơng thức C12H14O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): (a) X + 2NaOH → X1 + 2X2 (b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (c) nX3 + nX4 → poli (etylen terephtalat) + 2nH2O (d) X2 + X3 → X5 + H2O Có phát biểu: (1) Khi đốt cháy hoàn toàn mol X1 cho mol CO2 (2) Các chất X1, X2, X3 tác dụng với Na (3) Phân tử khối X5 222 (4) Các chất X3 X4 hợp chất đa chức (5) Phản ứng (c) thuộc loại phản ứng trùng hợp (6) Phân tử X5 có liên kết π Số phát biểu A B C D Câu 33 Cho 20 gam hỗn hợp gồm Mg, Al Cu vào dung dịch chứa CuCl 0,5M FeCl3 0,8M Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch X 31,88 gam chất rắn Y Cho dung dịch AgNO dư vào X, thấy lượng AgNO3 phản ứng 173,4 gam; đồng thời thu 146,37 gam kết tủa Nếu cho dung dịch NaOH dư vào X, thấy lượng NaOH phản ứng m gam Giá trị m A 44,8 B 45,6 C 44,4 D 46,4 Câu 34 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa tripanmitin, triolein, axit stearic, axit panmitic (trong số mol chất béo nhau) Sau phản ứng thu 83,776 lít CO (đktc) 57,24 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam X với dung dịch NaOH (dư) đến phản ứng xảy hồn tồn thu a gam glixerol Giá trị a A 13,80 B 12,88 C 51,52 D 14,72 Câu 35 Dung dịch X gồm MgSO4 Al2(SO4)3 Cho 400 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH dư, thu 65,36 gam kết tủa Mặt khác, cho 200ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư, thu 151,41 gam kết tủa Nếu thêm m gam NaOH vào 500ml dung dịch X, thu 70 gam kết tủa Giá trị lớn m A 120 B 128 C 104 D 136 Câu 36 Tiến hành thí nghiệm điều chế isoamyl axetat theo bước sau đây: Bước 1: Cho 1ml CH3CH(CH3)CH2CH2OH, 1ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng – phút 65− 70o C Trang Bước 3: Làm lạnh, sau rót 2ml dung dịch NaCl bão hịa vào ống nghiệm Phát biểu sau đúng? A Sau bước 2, ống nghiệm CH3CH(CH3)CH2CH2OH CH3COOH B Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để tránh phân hủy sản phẩm C H2SO4 đặc có vai trị làm chất xúc tác cho phản ứng D Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm trở thành đồng Câu 37 Hòa tan hết 18,12 gam hỗn hợp X gồm Al, FeCO Fe(NO3)2 dung dịch chứa 1,12 mol NaHSO4 a mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối sunfat hỗn hợp khí Z gồm NO, N2O, CO2 Tỉ khối Z so với H2 20,25 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thấy lượng NaOH phản ứng 56,0 gam; thu 8,56 gam hiđroxit Fe(III) Giá trị a A 0,20 B 0,18 C 0,12 D 0,16 Câu 38 Chất hữu X mạch hở có cơng thức phân tử C 8H10O8 Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu sản phẩm hữu gồm muối cacboxylat Y ancol Z Nung Y với NaOH CaO nhiệt độ cao, thu Na2CO3 hiđrocacbon T Cho phát biểu sau: (a) Có cơng thức cấu tạo phù hợp với chất X (b) Chất Z tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường (c) Hiđrocacbon T khí metan (d) Cho a mol chất X tác dụng với NaHCO3 dư, thu 2a mol khí CO2 (e) Nhiệt độ sơi chất Z cao nhiệt độ sôi etanol (f) Phân tử chất Y có số nguyên tử oxi số nguyên tử cacbon Số phát biểu A B C D Câu 39 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Quấn sợi dây đồng thành hình lị xo đốt khơng khí (b) Để thép lâu ngày ngồi khơng khí ẩm (c) Nhúng sắt vào dung dịch HCl lỗng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 (d) Trộn bột Fe bột S đốt nóng (e) Ngâm Cu nguyên chất vào dung dịch FeCl3 Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ăn mịn hóa học A B C D Câu 40 Cho hỗn hợp E gồm chất X (C 6H16O4N2) chất Y (C2H10O6N4; muối axit vô cơ) Đun nóng 0,08 mol E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Z gồm hai amin có số ngun tử cacbon (khơng đồng phân nhau) m gam hỗn hợp T gồm muối Đốt cháy hoàn toàn Z lượng oxi vừa đủ, thu 0,53 mol hỗn hợp gồm CO2, H2O N2 Giá trị m A 14,05 B 13,87 C 11,80 D 12,52 Trang Đáp án 1-C 11-B 21-A 31-A 2-B 12-D 22-B 32-A 3-C 13-C 23-D 33-B 4-C 14-B 24-C 34-D 5-C 15-D 25-A 35-B 6-C 16-D 26-A 36-A 7-A 17-A 27-A 37-D 8-B 18-B 28-A 38-B 9-D 19-A 29-B 39-A 10-A 20-B 30-A 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C - Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg - Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W Câu 2: Đáp án B Câu 3: Đáp án C Câu 4: Đáp án C Đốt cháy este không no thu số mol CO2 lớn số mol H2O Câu 5: Đáp án C Các hidroxit kim loại Li, K, Ba, Ca, Na tan nước gọi kiềm, cịn lại hiđroxit khơng tan nước Câu 6: Đáp án C Peptit có từ liên kết peptit trở lên tham gia phản ứng màu biurê (Cu(OH)2/NaOH) tạo phức màu tím Câu 7: Đáp án A PTHH: 2AgNO3 →2Ag + 2NO2 + O2 Câu 8: Đáp án B Câu 9: Đáp án D Câu 10: Đáp án A Dùng kẽm kim loại có tính khử mạnh sắt để trở thành cực âm bị ăn mòn thay cho sắt tức ăn mòn thay cho tàu Đây phương pháp chống ăn mòn kim loại phương pháp điện hóa Câu 11: Đáp án B Câu 12: Đáp án D - Ancol bậc bị oxi hóa CuO thu anđehit - Ancol bậc bị oxi hóa CuO thu xeton - Ancol bậc khơng bị oxi hóa Câu 13: Đáp án C Các thí nghiệm tạo muối sắt (II): (2), (4), (5) o t (1) 2Fe + Cl2  → 2FeCl3 Trang o t (2) Fe + S  → FeS (3) 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (4) Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 (5) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Câu 14: Đáp án B o t 4Al + 3O2  → 2Al2O3 1 8,1 nAl2O3 = n Al = = 0,15 mol 2 27 mAl2O3 = 15,3 ( g ) Câu 15: Đáp án D Đồng phân chất có cơng thức phân tử có cấu tạo khác Câu 16: Đáp án D H SO4 [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3  → [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O mxenlulozo trinitrat = mxenlulozo H % 1.80% 297n = 297n = 1.467 ( g ) 162n 162n Câu 17: Đáp án A Amino axit X: (H2N)xR(COOH)y nHCl = x.nX = x; nNaOH = y.xn = y BTKL : m1 = mX + mHCl = mX + 36,5.nHCl BTKL : m2 = mX + mNaOH − mH 2O = mX + 22.nNaOH (vì nH 2O = nNaOH ) Ta có: m2 − m1 = 7,5 → mX = 22.nNaOH − ( mX + 36,5.nHCl ) = 7,5 → 22.nNaOH − 36,5.nHCl = 7,5 → 22 y − 36,5 x = 7,5 x = → (thỏa mãn) y = Vậy X có dạng H2NR(COOH)2 nên công thức phân tử thỏa mãn C5H9O4N Câu 18: Đáp án B Có đồng phân: C6H5CH2CH3 C6H5(CH2)CH3: có đồng phân: o, m, p Câu 19: Đáp án A PT: Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + Na(NO3)2 Cu 2+ + NO3− + Ba 2+ + 2OH − → Cu (OH ) + Ba 2+ + NO3− Cu 2+ + 2OH − → Cu (OH ) CuSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + Cu(OH)2 Trang Cu 2+ + SO42− + Ba 2+ + 2OH − → Cu (OH ) + BaSO4 CuSO4 + H S → CuS + H SO4 Cu 2+ + SO42− + H S → CuS + H SO4 Câu 20: Đáp án B B sai tinh bột gồm amilozơ amilopectin Trong amilozơ cấu tạo mạch khơng phân nhánh, cịn amilopectin có cấu tạo mạch phân nhánh Câu 21: Đáp án A Ăn mịn hóa học khơng phát sinh dịng điện, có ăn mịn điện hóa phát sinh dịng điện Ăn mịn điện hóa xảy nhanh ăn mịn hóa học Câu 22: Đáp án B Khi thủy phân trieste thu axit khác nên este cấu tạo từ axit RCOOH R’COOH RCOOCH RCOOCH R ' COOCH R ' COOCH | R ' COOCH | RCOOCH | RCOOCH | R ' COOCH | R ' COOCH | RCOOCH | RCOOCH | R ' COOCH Câu 23: Đáp án D Câu 24: Đáp án C Câu 25: Đáp án A BTNT O: nAl2O3 = nFe2O3 = 0, 01 mol BTNT Al: nAl (ph¶n øng) = 2.n Al2O3 = 0, 02 mol nAl (d ) = nAl (ban đầu) nAl (phản ứng) = 0, 03 0, 02 = 0, 01 mol dd NaOH Al  →= nH = H2 nAl = 0, 015 mol → VH = 0, 036 ( l ) Câu 26: Đáp án A (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3 BTKL: mchÊt bÐo + mNaOH = mxà phòng + mglixerol 221000 + 3x.40 = 228000 + 92 x → x = 250 mol → nNaOH = 750 mol C % NaOH = 750.40 100 = 25% 120000 Câu 27: Đáp án A Metyl metacrylat tham gia phản ứng trùng hợp tạo poli(metyl metacrylat) dùng làm thủy tinh hữu Câu 28: Đáp án A Trang    A : H2  Al2 ( SO4 )3 Na  →  B  CuSO4  Cu (OH ) t o CuO Cu H2 HCl C :   →D  →E   → F : Cu   Al (OH )3 Al O Al O   Câu 29: Đáp án B  Mg : x  Cu : x Ta có: 24 x + 64.5 x = 6,88 → x = 0, 02 mol Kim loại sau phản ứng kim loại có tính khử yếu nhất: Cu Vì sau phản ứng có kim loại Cu nên Fe(NO3)3 phản ứng hết Cu  2+   Mg : nMg 2+ = nMg = 0, 02  Mg : 0, 02 Fe ( NO3 )3 :0,12   Fe 2+ : n = n  →  Fe ( NO3 )3 = 0,12  Fe 2+ Cu : 0,1   2+  Cu : x   NO3− : n − = 3nFe ( NO ) = 0,36 NO3 3   2nMg 2+ + 2nFe2+ + 2nCu 2+ = nNO − → 2.0, 02 + 2.0,12 + x = 0,36 → x = 0, 04 mol → nCu ( sau ) = 0,1 − 0, 04 = 0, 06 mol → mCu = 3,84 ( g ) Thứ tự phản ứng oxi hóa khử: chất oxi hóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh Sau phản ứng, thu kim loại ưu tiên kim loại có tính khử yếu Sau phản ứng, dung dịch chứa ion kim loại ưu tiên ion kim loại có tính oxi hóa yếu Câu 30: Đáp án A  Ankan : x O2 , t o → CO2 : 0, mol  Y  AgNO3 / NH 0,8  Anken : x →   Ankin : x ↓ Cn H n − 2− x Ag x : 96 gam  → x = 0,8 → x = 0, nCn H n−2− x Ag x = nAnkin = 0, 4mol → M Cn H n−2− x Ag x = 240 Với x = → n = → Ankin :C2 H  Ankan : 0, O2 ,t o Y  → CO2 : 0, mol  Anken : 0, CH : 0, 0, C= = 1,5 → Y :  0, C2 H : 0, → mX = 19, ( g ) Trang Câu 31: Đáp án A (NH4)2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2NH3 + 2H2O 0,1 0,2 → 0,1 → mBaCO3 = 19, ( g ) Câu 32: Đáp án A Những phát biểu đúng: (1), (4) (c) nHOOCC6H4COOH(X3) + nC2H4(OH)2(X4) → - (OCC6H4CO-OCH2CH2O)n - + 2nH2O (b) NaOOCC6H4COONa(X1) + H2SO4 → HOOCC6H4COOH(X3) + Na2SO4 (a) C2H5OOCC6H4COOC2H5(X) + 2NaOH → NaOOCC6H4COONa(X1) + 2C2H5OH(X2) (d) C2H5OH(X2) + HOOCC6H4COOH(X3) → HOOCC6H4COOC2H5(X5) + H2O (1) Đúng NaOOCC6H4COONa + 7,5O2 → 7CO2 + 2H2O + Na2CO3 (2) Sai X1 khơng thể tác dụng với Na (3) Sai phân tử khối X5 194 (4) Đúng (5) Sai phản ứng trùng ngưng (6) Sai X5 có liên kết π Đối với tìm cơng thức chất hữu dựa vào chuỗi phản ứng lưu ý tỉ lệ phản ứng chất Ví dụ phản ứng (d), khơng ý dễ xác định X5 có cơng thức: C2H5OOCC6H4COOC2H5 Câu 33: Đáp án B 31,88 Y  Mg   CuCl2 :0,5 x 20 gm  Al  →  AgCl : a AgNO3 :1,02 FeCl3 :0,8 x DD X  → 146,37 ↓  Cu   Ag : b   a + b = 1, 02 a = 1, 02 → → 143,5a + 108b = 146,37 b = Vậy kết tủa thu có AgCl, khơng có Ag chứng tỏ dung dịch X khơng có muối sắt (II)  Mg 2+ : y  → DD X  Al 3+ : z Cl − :1, 02  BTĐT: y + 3z = 1, 02 ( 1) Bảo toàn khối lượng kim loại: → 20 + 0,15.64 + 0, 24.56 = 31,88 + 24 y + 27 z ( )  y = 0,33 →  z = 0,12 Trang 10 Dung dịch Y phản ứng tối đa với NaOH: Al 3+ + 4OH − → AlO2− + H 2O Mg 2+ + 2OH − → Mg (OH ) → nNaOH = nOH − = y + z = 1,14 → mNaOH = 45, ( g ) Câu 34: Đáp án D Tripanmitin : x  Triolein : x Nhận thấy đốt hỗn hợp X số mol CO2 lớn số mol H2O nchÊt ®èt = nCO2 − nH 2O k −1 - Với axit stearic axit panmitic có k = nên đốt cho số mol CO2 số mol H2O - Vậy chênh lệch số mol CO2 số mol H2O tripanmitin triolein - Tripanmitin có k = triolein có k = nên: 2nTripanmitin + 5nTriolein = nCO2 − nH 2O → x + x = 0,56 → x = 0, 08 nGlixerol = nTripanmitin + nTriolein = 0,16 → a = 14, 72 ( g ) Đốt cháy chất hữu thu số mol CO2 số mol H2O Từ số mol CO2 H2O, số liên kết π hỗn hợp chất đốt, tìm mối liên hệ hiệu số mol CO 2, H2O với số mol chất đốt để giải tập Từ đó, áp dụng cho nhiều tập đốt cháy đa dạng Câu 35: Đáp án B Al(OH)3 không tan dung dịch NH3 tan dung dịch NaOH, Ba(OH)2 Zn(OH)2 vừa tan dung dịch NH3 vừa tan dung dịch NaOH, Ba(OH)2 Câu 36: Đáp án A A phản ứng thủy phân thuận nghịch nên sau thủy phân CH 3CH(CH3)CH2CH2OH CH3COOH B sai việc thêm NaCl bão hịa để tách sản phẩm C sai H2SO4 đặc vừa xúc tác vừa hút nước làm phản ứng chuyển dịch tạo este làm tăng hiệu suất phản ứng D sai este khơng tan nên dung dịch phân lớp Câu 37: Đáp án D Trang 11 ( )  Fe3+ : 0, 08 nFe (OH )  3+  Al : x  2− 4 x + y + 0, 08.3 = 1, ( nNaOH ) Dung dịch Y chứa:  SO4 :1,12 nNaHSO4 →  3 x + y + 0, 08.3 + 1,12 = 1,12.2 (BT§ T)  +  NH : y  +  Na :1,12 nNaHSO4 ( ) ( )  x = 0, 28 →  y = 0, 04  Al : 0, 28  a = 0, 06  a + b = 0, 08 ( nFe ) → X  FeCO3 : a →  →  Fe( NO ) : b 116a + 180b + 0, 28.27 = 18,12 b = 0, 02  → nCO2 = nFeCO3 = 0, 06  NO : c 30c + 44d + 0, 06.44  → Z  N 2O : d → M Z = 40,5 → = 40,5 ( 1) c + d + 0, 06 CO : 0, 06  BT e: 3nAl + nFeCO3 + nFe ( NO3)2 = 3nNO + 8nN 2O + 8nNH 4+ → 0, 28.3 + 0, 06 + 0, 02 = 3c + 8d + 8.0, 04 ( ) c = 0, 04 → d = 0, 06 BT N → nHNO3 = nNO + 2nN 2O + nNH + − 2nFe ( NO3 )2 = 0,16 (mol ) − - Các toán chất khử tác dụng với dung dịch chứa H + NO3 , đề không đề cập đến + sản phẩm khử ý có NH , đặc biệt chất tham gia chất khử mạnh Al, Mg Zn - Đối với tốn vơ phức tạp, nên tận dụng kết hợp phương pháp bảo toàn bảo tồn khối lượng, bảo tồn điện tích đặc biệt bảo toàn electron Câu 38: Đáp án B X có k = có nguyên tử oxi, tác dụng với NaOH thu muối cacboxyl ancol Khi nung muối với NaOH CaO thu hiđrocacbon nên X HOOC-CH2-COO-CH2-CH2-OOC-CH2-COOH Y là: NaOOC-CH2-COONa Z là: HO-CH2-CH2-OH T: CH4 (a) sai (b) (c) (d) đúng: Vì X có nhóm chức axit (e) (f) sai Trang 12 Câu 39: Đáp án A Những thí nghiệm xảy ăn mịn hóa học: (a), (d), (e) Câu 40: Đáp án B Y có cơng thức: NO3NH3C2H4NH3NO3 Amin: NH2C2H4NH2 Amin cịn lại C khơng phải đồng phân: C2H5NH2 X C2H5NH3OOCCOONH3C2H5 CH3COONH3CH2COONH3C2H5 Trường hợp 1: C2 H NH 3OOCCOONH 3C2 H : x  x + y = 0, 08 E → (loại)  x + y + x + y + x + y = 0,53  NO3 NH 3C2 H NH NO3 : y Trường hợp 2: CH 3COONH 3CH 2COONH 3C2 H : x  x + y = 0, 08 E → NO NH C H NH NO : y 2 x + y + 3,5 x + y + 0,5 x + y = 0,53 3   x = 0, 03 →  y = 0, 05 CH 3COONa : 0, 03  → T  NH 3CH 2COONa : 0, 03  NaNO : 0,1  → m = 13,87 ( g ) Trang 13 ... trị m A 14 ,05 B 13 ,87 C 11 ,80 D 12 ,52 Trang Đáp án 1- C 11 -B 21- A 31- A 2-B 12 -D 22-B 32-A 3-C 13 -C 23-D 33-B 4-C 14 -B 24-C 34-D 5-C 15 -D 25-A 35-B 6-C 16 -D 26-A 36-A 7-A 17 -A 27-A 37-D 8-B 18 -B 28-A... thu m gam kết tủa Giá trị m A 19 ,7 B 39,4 C 17 ,1 D 15 ,5 Câu 32 Hợp chất X có cơng thức C12H14O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): (a) X + 2NaOH → X1 + 2X2 (b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (c) nX3... 17 -A 27-A 37-D 8-B 18 -B 28-A 38-B 9-D 19 -A 29-B 39-A 10 -A 20-B 30-A 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C - Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg - Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W Câu 2: