2 đề thi thử TN THPT 2021 môn hóa học nhóm GV MGB đề 2 file word có lời giải chi tiết

ĐỀ SỐ ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT MÔN: HÓA HỌC Năm học: 2020-2021 Thời gian làm bài: 50 phút( Không kể thời gian phát đề) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba =137 Câu Kim loại sau có tính nhiễm từ? A Fe B Na C Zn D Al Câu Ứng dụng kim loại kiềm A dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp B dùng làm chất xúc tác nhiều phản ứng hữu C dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân D điều chế kim loại hoạt động yếu phương pháp nhiệt luyện Câu Nhiên liệu sau thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường? A Than đá B Xăng, dầu C Khí butan (gaz) D Khí hiđro Câu Nguyên nhân este tan nước có nhiệt độ sơi thấp axit có phân tử khối có số nguyên tử cacbon A este dễ bay B este không tạo liên kết hiđro C este có cấu trúc cồng kềnh D este có tỉ trọng nhẹ axit cacboxylic Câu Chất không dùng làm mềm nước cứng tạm thời A Na 2CO3 B NaOH C Na 3PO D NaCl Câu Alanin có cơng thức cấu tạo thu gọn A NH 2CH  CH  COOH B NH 2CH 2CH 2COOH C NH 2CH 2COOH D H  N   CH  CH  NH   COOH Câu Thành phần supephotphat đơn A Ca  H 2PO  ,CaSO B Ca  H 2PO  C CaHPO ,CaSO D CaHPO Câu Crom (III) oxit thuộc loại oxit sau đây? A Oxit axit B Oxit bazơ C Oxit lưỡng tính D Oxit trung tính Câu Phát biểu sau đúng? A Sợi bông, tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên B Polietilen poli(vinyl clorua) sản phẩm phản ứng trùng ngưng Trang C Tơ visco, tơ xenlulozo axetat thuộc loại tơ tổng hợp D Tơ nilon-6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit axetic Câu 10 Sự phá huỷ kim loại kim loại tác dụng trực tiếp với chất oxi hố mơi trường gọi A khử kim loại B tác dụng kim loại với nước C ăn mòn hố học D ăn mịn điện hố Câu 11 Cacbohiđrat thiết phải chứa nhóm chức A xeton B amin C ancol D anđehit C C3H8O3 D C3H 6O3 Câu 12 Công thức phân tử glixerol A C H 6O B C H 6O Câu 13 Hòa tan hết 2,16 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl ( lỗng), nóng thu 896ml khí đktc Lượng crom có hỗn hợp A 0,065 g B 1,04 g C 0,560 g D 1,015 g Câu 14 Hòa tan 4,8 gam kim loại M dung dịch H 2SO lỗng, dư thu 4,48 lít khí H (đktc) Kim loại M A Be B Ca C Ba D Mg Câu 15 Chất có khả tạo phức màu xanh lam với Cu(OH) nhiệt độ thường A etanol B saccarozơ C etyl axetat D phenol Câu 16 Cho 10 lít dung dịch HNO3 63% (D=1,4g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư thu m kg thuốc súng khơng khói (xenlulozo trinitrat), biết hiệu suất phản ứng đạt 90% Giá trị m gần với A 7,5 B 6,5 C 9,5 D 12,5 Câu 17 Cho 0,02 mol glyxin tác dụng với 300ml dung dịch HCl 1M dung dịch X Để tác dụng hết với chất X cần vừa đủ V lít dung dịch NaOH1M dung dịch Y Cô cạn cẩn thận Y m gam chất rắn khan Giá trị V m A 0,32 23,45 B 0,02 19,05 C 0,32 19,05 D 0,32 19,49 Câu 18 Số lượng đồng phân cấu tạo mạch hở ứng với công thức phân tử C5H8 A B C D 10 Câu 19 Cho cặp chất sau: (I) Na 2CO3 BaCl , (II)  NH  CO3 Ba  NO3  , (III) Ba  HCO3  K 2CO3 ,(IV)Ba(OH) NaHCO3 Những cặp chất phản ứng có phương trình ion rút gọn A (I), (II), (III) B (I), (II), (IV) C (II), (II), (IV) D (I), (II), (III), (IV) Câu 20 Dung dịch saccarozơ tinh khiết khơng có tính khử, đun nóng với dung dịch H 2SO lại tham gia phản ứng tráng gương A saccarozơ thủy phân tạo glucozơ fructozơ B phân tử saccarozơ có chứa nhóm OH hemiaxetal Trang C saccarozơ tráng gương mơi trường axit D có tạo thành anđehit sau phản ứng Câu 21 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho kim loại Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO (2) Cho kim loại Al nguyên chất vào dung dịch HNO3 đặc, nguội (3) Đốt dây kim loại Mg nguyên chất khí Cl2 (4) Cho hợp kim Fe - Cu vào dung dịch H 2SO lỗng Số thí nghiệm xảy phản ứng ăn mòn kim loại A B C D Câu 22 Nguyên nhân este tan nước có nhiệt độ sơi thấp axit có phân tử khối có số nguyên tử cacbon A Do este dễ bay B Do este không tạo liên kết hiđro C Do este có cấu trúc cồng kềnh D Do este có tỉ trọng nhẹ axit cacboxylic Câu 23 Kết luận sau đúng? A Trong công nghiệp, người ta sử dụng HCHO để tráng ruột phích B Nồng độ glucozơ máu người không đổi khoảng 0,1% C Nhúng giấy quỳ vào dung dịch anilin, màu quỳ tím chuyển thành xanh D Poli (etylen terephtalat) điều chế từ phản ứng trùng hợp Câu 24 Phèn crom - kali có cơng thức sau đây? A K 2SO CrSO 24H 2O B KCr  SO  24H 2O C K 2SO Cr2  SO  12H 2O D K 2SO Cr2  SO  24H 2O Câu 25 Cho 24,4 gam hỗn hợp Na 2CO3 , K 2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua Giá trị m A 63,8 B 22,6 C 26,6 D 15,0 Câu 26 Cho hỗn hợp X gồm: etyl axetat, metyl propionat isopropyl fomat Để thủy phân hoàn toàn X cần dùng 100ml dung dịch KOH 1M NaOH 1,5M , đun nóng thu m gam hỗn hợp muối 17 gam hỗn hợp ancol Giá trị m A 20,8 B 15,9 C 16,6 D 22,4 Câu 27 Phát biểu sau không đúng? A Ở điều kiện thường, triolein chất lỏng, không tan nước B Thủy phân chất béo mơi trường kiềm, thu xà phịng Trang C Tristearin có cơng thức phân tử C57 H108O6 D Chất béo trieste glixerol với axit béo Câu 28 Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl,H 2SO ,HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử A Fe B CuO C Al D Cu Câu 29 Hịa tan hồn tồn hiđroxit kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch H 2SO 20% thu dung dịch muối trung hịa có nồng độ 27, 21% Kim loại M A Zn B Fe C Cu D Mg Câu 30 Hỗn hợp X gồm C H ,C 2H ,C3 H8 ,C 4H10 Lấy 6,32 gam X cho qua bình đựng dung dịch nước Br2 (dur) thấy có 0,12  mol Br2 tham gia phản ứng Mặt khác, đốt cháy hết 2,24 lít X (đktc) cần dùng V lít khí O2 (đktc), sau phản ứng thu 9,68 gam CO Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị V A 5,60 B 6,72 C 7,84 D 8,96 Câu 31 Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Al 2O3 , Al(OH)3 (trong oxi chiếm 47, 265% khối lượng) tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch X 4,032 lít H (đktc) Cho 842,4ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X thu 30,8256 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Al 2O3 hỗn hợp X A 45,84% B 46,72% C 47,18% D 48,36% Câu 32 Kết thí nghiệm dung dịch: glucozơ, saccarozơ, anilin, hồ tinh bột với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Glucozơ Thuốc thử AgNO3 / NH3 , t � Hiện tượng (a) Saccarozơ Cu(OH) (b) Anilin Dung dịch Br2 Dung dịch I (c) Hồ tinh bột (d) Các tượng (a), (b), (c), (d) A Dung dịch xanh lam, kết tủa bạc trắng, xuất màu xanh tím, kết tủa trắng B Kết tủa trắng, xuất màu xanh tím, kết tủa bạc trắng, dung dịch xanh lam C Kết tủa bạc trắng, dung dịch xanh lam, kết tủa trắng, xuất màu xanh tím D Xuất màu xanh tím, dung dịch xanh lam, kết tủa bạc trắng, kết tủa trắng Câu 33 Cho m gam Al tác dụng với 400ml dung dịch hỗn hợp AgNO31M Cu  NO3  xM thu dung dịch X 57,28 gam hỗn hợp kim loại Thêm 612,5ml dung dịch KOH 2M vào dung dịch X thu 27,37 gam kết tủa gồm chất Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x A 0,80 B 0,90 C 0,92 D 0,96 Trang Câu 34 Hỗn hợp E gồm ba este X, Y, Z este đơn chức este hai chức mạch hở, có số nguyên tử cacbon phân tử  M X  M Y  M z  E không tạo kết tủa với AgNO3 / NH3 Thủy phân hoàn toàn 0,4 mol E cần 600ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu ancol T đơn chức 45,8 gam hỗn hợp F gồm ba muối cacboxylat Đốt cháy hoàn toàn T thu H 2O 13,44 lít khí CO (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Y E A 21,46% B 20,98% C 31, 46% D 31, 29% Câu 35 Cho dung dịch X gồm 0,08 mol Al2  SO  0,12 mol H 2SO vào dung dịch chứa 0, 4 mol Ba(OH) thu kết tủa Y Đem nung nóng kết tủa Y ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 90,12 B 87,96 C 91,86 D 92,45 Câu 36 Tiến hành thí nghiệm sau: Ống nghiệm 1: Cho nhúm nõn vào cốc thủy tinh đựng nước cất, đun nóng Ống nghiệm 2: Cho nhúm bơng nõn vào cốc thủy tinh đựng dung dịch H 2SO 70% , đun nóng Ống nghiệm 3: Cho nhúm nõn vào cốc thủy tinh đựng Svayde Cả ống nghiệm khuấy máy khuấy Phát biểu sau đúng? A Miếng nõn ba ống nghiệm bị tan rã B Dung dịch ống nghiệm tham gia phản ứng tráng gương C Nếu thay dung dịch H 2SO 70% dung dịch NaOH đặc, nóng, nhúm bơng bị tan D Dung dịch ống nghiệm đồng nhất, ống nghiệm có dạng keo Câu 37 Hịa tan hồn tồn 13,48 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Cu dung dịch HNO (vừa đủ), thu dung dịch Y chứa muối có khối lượng 69,64 gam 2,24 lít (đktc) khí Z gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu Tỉ khối Z so với He 7,2 Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,02 mol NaOH Nếu cho 13,48 gam X vào dung dịch HCl loãng dư, thu a mol khí H Các phản ứng xảy hồn toàn Giá trị a A 0,34 B 0,38 C 0,44 D 0,36 Câu 38 Hỗn hợp E gồm chất: X (là este amino axit); Y Z hai peptit mạch hở, nguyên tử nitơ (đều chứa hai loại gốc amino axit, M Y  M Z ) Cho 36 gam E tác dụng vừa đủ với 0,44 mol NaOH , thu 7,36 gam ancol no, đơn chức, mạch hở 45,34 gam ba muối glyxin, alanin, valin (trong có 0,1 mol muối alanin) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 36 gam E O dư, thu CO , N 1,38 mol H 2O Phần trăm khối lượng Y E A 43,33% B 20,72% C 27,58% D 18,39% Câu 39 Hịa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: Trang Thí nghiệm : Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z , thu n1 mol kết tủa Thí nghiệm : Cho dung dịch NH dư vào V ml dung dịch Z , thu n2 mol kết tủa Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 dư vào V ml dung dịch Z , thu n3 mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn n1  n2  n3 Hai chất X, Y A NaCl, FeCl B Al  NO3  , Fe  NO3  C FeCl ,FeCl3 D FeCl2 ,Al  NO3  Câu 40 Hỗn hợp X gồm este no, đơn chức mạch hở amin no, mạch hở, có amin đơn chức amin hai chức (hai amin có số mol nhau) Cho m gam X tác dụng vừa đủ 200ml dung dịch KOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 1,2 mol oxi, thu CO , H 2O 0,12 mol  N Giá trị m A 24,58 B 25,14 C 22,08 D 20,16 Đáp án 1-A 11-C 21-D 31-D 2-D 12-C 22-B 32-C 3-D 13-B 23-B 33-B 4-D 14-D 24-D 34-C 5-D 15-B 25-C 35-B 6-A 16-D 26-C 36-B 7-A 17-D 27-C 37-A 8-C 18-C 28-D 38-D 9-A 19-A 29-C 39-D 10-C 20-A 30-C 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Câu 2: Đáp án D Một số ứng dụng kim loại kiềm: - Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng thiết bị báo cháy, - Các kim loại kali natri dùng làm chất trao đổi nhiệt vài lò phản ứng hạt nhân - Kim loại xesi dùng chế tạo tế bào quang điện - Kim loại kiềm dùng để điều chế số kim loại phương pháp nhiệt luyện - Kim loại kiềm dùng nhiều tổng hợp hữu Câu 3: Đáp án D Than đá, xăng, dầu, khí butan (gas) đốt tạo khí gây nhiễm mơi trường, đó, đốt khí hiđro tạo nước nên an tồn cho mơi trường Câu 4: Đáp án D Câu 5: Đáp án D Trang Câu 6: Đáp án A Câu 7: Đáp án A Câu 8: Đáp án C Câu 9: Đáp án A B sai polietilen poli(vinyl clorua) sản phẩm phản ứng trùng hợp C sai tơ visco, tơ xenlulozơ axetat thuộc loại to bán tổng hợp D sai tơ nilon-6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit ađipic Câu 10: Đáp án C Câu 11: Đáp án C Câu 12: Đáp án C Câu 13: Đáp án B nH2  0,04 mol Ta có 2 Fe � Fe  2e x 2x 1 H  2e � H 0,08 0,04 2 Cr � Cr  2e y 2y BTe: ne (  )  ne ( ) � x  y  0,08 52 x  56 y  2,16 � x  y  0,02 mCr  0,02.52  1,04( g ) Câu 14: Đáp án D Kim loại M hóa trị n 2M  2nH  � 2M n   nH 2 0,4 nM  nH2  0,2   mol n n n MM  m 4,8  n  12.n nM 0, Với n  � M M  24 Vậy M Mg Câu 15: Đáp án B Câu 16: Đáp án D H SO �� C6 H O2  ONO2  �  3nH O  C6 H7 O2 (OH)3  n  3nHNO3 ��� � � n Trang nHNO ( ban đầu )  Vdd dC % 10.1000.1,4.63%   140 mol 63 63 nHNO ( (phản ứng)  nHNO ( ban đầu ) H %  126 mol 3 nxenlulozô trinitrat  42 nHNO ( phản ứng )   mol 3n n mxenlulozô trinitrat  0,042 � 297n  12474 gam  12,474 ( kg) n Câu 17: Đáp án D Xem hỗn hợp gồm: glyxin HCl tác dụng với NaOH � HCl : 0,3 �NaCl : nNaCl  nHCl  0,3 �  NaOH :� � � Gly  Na : nGly  Na  nGlyxin  0,02 Glyxin: 0,02 � � nNaOH  nGlyxin  nHCl  0,32 mol � VNaOH  0,32(l ) � mr  0,3.58,5  0, 02.97  19, 49( g ) Câu 18: Đáp án C Có đồng phân ankin đồng phân ankađien CH �CCH 2CH 2CH CH 3C �CCH 2CH CH �CCH  CH3  CH CH  C  CHCH 2CH CH  CH  CH  CHCH CH 3CH  C  CHCH CH  CHCH 2CH  CH CH  C  CH   CH  CH CH 3C  CH   C  CH - Khi viết đồng phân chất cần ý phân biệt đồng phân cấu tạo đồng phân chung + Đồng phân: bao gồm đồng phân cấu tạo đồng phân hình học (đồng phân cis, trans) + Đồng phân cấu tạo: bao gồm đồng phân mạch cacbon (mạch hở, mạch vịng; phân nhánh, khơng phân nhánh), đồng phân loại nhóm chức, đồng phân vị trí nhóm chức Câu 19: Đáp án A Các cặp chất (I), (II), (III) có chung phương trình ion rút gọn Ba 2  CO32  � BaCO3 Cặp chất (IV) có phương trình ion rút gọn Trang Ba 2  OH   HCO3 � BaCO  H 2O Câu 20: Đáp án A Saccarozơ bị thủy phân môi trường axit tạo glucozơ fructozơ Cả glucozơ fructozơ tham gia phản ứng tráng gương Câu 21: Đáp án D Các phản ứng ăn mịn kim loại: (1),(3),(4) Trong đó: thí nghiệm (3) xảy ăn mịn hóa học, thí nghiệm (1), (4) xảy cà ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa Câu 22: Đáp án B Câu 23: Đáp án B A sai người ta sử dụng glucozơ để tráng ruột phích C sai anilin khơng làm đổi màu quỳ tím D sai poli(etylen terephtalat) điều chế từ phản ứng đồng trùng ngưng Câu 24: Đáp án D Câu 25: Đáp án C �Na CO �NaCl 24, gam �  BaCl � BaCO3 : 39, gam  � KCl � � K CO3 nBaCl2  nBaCO3  0, 2 mol BTKL: mhh  mBaCl2  mBaCO3  mm � mm  24,  0, 2.208  39,  26, ( g ) Câu 26: Đáp án C Hỗn hợp este có CTPT: C H8O RCOOR �  MOH � RCOOM  R � OH neste  nMOH  nKOH  nNaOH  0,1  0,15  0, 25 mol meste  mNaOH  mKOH  mmuoái  mancol � mmuoái  0, 25.88  0,1.56  0,15.40  17  16, ( g) Dạng tập hỗn hợp nhiều chất, cần phải tìm đặc điểm chung chất hỗn hợp hỗn hợp có chất đề cho kiện Câu 27: Đáp án C Tristearin:  C17 H 35COO  C3H CTPT: C57 H110 O6 Câu 28: Đáp án D Chất HCl H 2SO Cu Khơng tượng Sủi bọt khí khơng màu HNO3 Sủi bọt khí, khí nâu đỏ bay lên Trang Câu 29: Đáp án C M(OH)  H 2SO � MSO  2H 2O Giả sử có 98 gam dung dịch H 2SO nH2SO4  98.20  0, 2 mol 100.98 nMSO4  nHZSO  nM(OH)2  0, 2 mol mdd sau  mM(OH)2  mH ZSO  0, 2( M  34)  98 C % MSO4  0, 2( M  96) � 100  27, 21 � M  64 (Cu) 0, 2( M  34)  98 Đối với này, việc giả sử khối lượng dung dịch dễ dàng tính tốn hơn, thực chất khối lượng dung dịch thay đổi không làm ảnh hưởng đến kết tìm kim loại Nếu khơng giả sử giá trị cụ thể, đặt ẩn khối lượng hay số mol, q trình giải rút ẩn Câu 30: Đáp án C O2 0,1  mol X : C x H y �� �CO : 0, 22 mol nx  nCO2  nH2O k 1 � nCO  nH 2O  nx k  nx � 0, 22  nH2 O  n� 0,1(1)   mx  mC  mH  12nCO2  2nH2O  12.0, 22  nH 2O  2, 64  2nH2O (g)   � mX : 2,64  2nH2 O � n  nB 2,64  2nH2 O n � �  � (2) � 6,32 0,12 mX : 6,32 � nB2  0,12 � � nH O  0,26 � �� n�  0,06 � BT O : nO2  2nCO2  nH2 O  0,35 mol � V  7,84 (l) Các toán sử dụng lượng chất khác chất, cần lập tỉ lệ thể quan hệ chất Điều thường bị bỏ quên, hay bị nhầm lẫn đề cho dư kiện Câu 31: Đáp án D Al � H : 0,18 � � HCl Al2 O3 : a �� mX� � �� NaOH:1,6848 AlCl3 ����� �  Al(OH)3 : 0,3952 � � Al(OH) : b � nAl  nH  0,12 Trang 10 nNaOH  3nAl(OH)3 � Kết tủa tạo thành tan phần: Al3  3OH  � Al(OH)3 x x 3x Al(OH)3  OH  � AlO 2  2H 2O y y �x  y  0,3952 �x  0,52 �� � x  y  1, 6848 �y  0,1248 � � nAl3  0,52 BT Al :0,12  2a  b  0,52 Oxi chiếm 47, 265% khối lượng nên: (3a  3b) � 16 � 100  47, 265 27.0,12  102a  78b a  0,13 � �� b  0,14 � � %mAl2O3  48,36% Câu 32: Đáp án C Câu 33: Đáp án B Sau thêm KOH vào dung dịch X thu kết tủa nên Cu  NO3  dư Kết tủa gồm Al(OH)3 Cu(OH) Hỗn hơp kim loại gồm: Ag,Cu nCu  57, 28  0, � 108  0, 22 64 � Al3 � 2 Cu Vậy dung dịch X gồm: X � �NO  � Trang 11 �� Al3 Al(OH)3 � � 2 KOH:1,225 � � X� Cu ���� �� �27,37 � � Cu(OH) AgNO3 : 0, � �  � � m Al � �NO3 Cu  NO3  : 0, x � Ag : 0, � � 57, 28gam KL � � Cu : 0, 22 � � BT Cu: nCu2 ( X )  nCu NO3  (ban ñaàu)  nCu  0, x  0, 22 � nCu( OH)2  0, x  0, 22 BT e : 3nAl3  nAg  2nCu � nAl3  0, 28 Cu 2  2OH  � Cu(OH) Al3  3OH  � Al(OH)3 0, 28 0,84 0, 28 Al(OH)3  OH  � AlO 2  2H 2O y y � 98.(0, x  0, 22)  78.(0, 28  y)  27,37 �x  0,9 �� �� 2.(0, x  0, 22)  0,84  y  1, 225 �y  0,105 � Câu 34: Đáp án C O2 � T : ROH �� � CO : 0,6 NaOH:0,6 0, 4E ���� �� � F : COONa : 45,8 � nT  nNaOH  0,6 � CT  nCO2 nT  � T : CH3OH � mT  19, BTKL: mE  41 � RCOOCH : x �x  y  0, �x  0,2 � �� �� E� R�  COOCH3  : y �x  y  0,6  nNaOH  �y  0, � RCOONa : 0,2 � � F� � 0,2.(R  67)  0,2  R �  134   45,8 � R  R �  28 R� (COONa) : 0,2 � Vì este có số ngun tử cacbon khơng có este tạo kết tủa với AgNO3 / NH nên hỗn hợp E gồm: � CH 3CH 2COOCH : a � a  b  0, a  0,1 � � CH  CHCOOCH � � �� � 88a  86b  41  0, 2.118 � b  0,1 � � COOCH : 0,   � � % mY  20,98% Câu 35: Đáp án B � Al2  SO  : 0,08 Ba(OH)2 :0,4 � BaSO Al O � � t0 X� ����� �� �� �� BaSO Al(OH)3 H 2SO : 0,12 � � � Trang 12 H   OH  � H 2O 0, 24 0,8 Al3  3OH  � Al(OH)3 0,16 0, 48 0,16 Al(OH)3  OH  � AlO 2  2H 2O 0, 08 � (0,8  0, 24  0, 48) nAl(OH)3  0,16  0, 08  0, 08 � nAl2O3  0, 04 Ba 2  SO24 � BaSO 0, 4(0, 24  0,12) � 0,36 m  mAl2O3  mBaSO4  0, 04.102  0,36.233  87,96 ( g) Câu 36: Đáp án B A sai Ống 1, xenlulozơ không tan nước Ống 2, xenlulozơ bị thủy phân môi trường axit Ống 3, xenlulozơ tan Svayde B Xenlulozơ bị thủy phân tạo glucozơ tham gia phản ứng tráng gương C sai Xenlulozơ không bị thủy phân dung dịch bazơ D sai Ống nõn không tan Câu 37: Đáp án A � � � Mg �x  0, 04 �NO : x �x  y  0,1 � �� �� � � � HNO3 30 x  28 y  0,1.7, 2.4  2,88 �y  0, 06 13, 48 � A1 ��� �� � � N : y � � NaOH:1,02 Cu 69, 64Y ���� � � � � Mg  : a 24a  27b  64c  13,48 � � 3 Al : b � � 62.(2a  3b  2c  d )  18d  13, 48  69,64  mY  � 2 � Y� Cu : c �� �NH  : d �2a  4b  2c  d  1,02  nNaOH  � �2a  3b  2c  0,06.10  0,04.3  8d (BT e) �NO3 : 2a  3b  2c  d (BTDT) � � a  0,16 � � b  0,12 � �� c  0,1 � � d  0, 02 � X tác dụng với HCl, có Mg Al tham gia phản ứng BT e : 2nH2  2nMg  3nAl � nH2  0,34( mol) Trang 13 Câu 38: Đáp án D BTKL : mE  mNaOH  mmuoái  mancol  mH O � mH2 O  0.9 � nH2 O  0,05  npeptit Val  Na : x � �x  y  0,1  0,44 �x  0,03 � E ��� �� Gly  Na : y � � �� 139 x  97 y  0,1.111  45,34 �y  0,31 � Ala  Na : 0,1 � � NaOH �NH 2CH 2COOCH : a � a  b  0,44  nNaOH  a  0,16 � � � C2 H3 NO : b � � � E� �� 3,5a  1,5b  c  0,05  1,38 nH2 O � � b  0, 28 CH : c � � � c  0,35 89a  57b  14c  18.0,05  36  mE  � � � H 2O : 0,05 �   � nancol  a  0,16 � M ancol  46 � C2 H5OH Vì nancol  nVal-Na , nAla-Na nên X este glyxin: NH 2CH 2COOC H Ta có: nC2 H3 NO npeptit  0,28  5,6 nên Y Z pentapeptit hexapeptit 0,05 � Y5 : z �z  t  0,05 �z  0,02 � �� �� � z  6t  0, 28 � t  0,03 �Z6 : t � nZ6  nVal-Na  0,03 nên có Z chứa valin, cịn Y chứa glyxin alanin (Gly) n (Ala) (5  n ) : 0,02 � � 0,02(5  n)  0,03(5  m)  0,1 � (Gly) m (Ala) (5  m ) Val : 0,03 � n3 � � 2n  3m  15 � � m3 � (Gly)3 (Ala)2 : 0,02 � � (Gly)3 (Ala)2 Val : 0,03 � � %mY  18,39% Câu 39: Đáp án D Xét A C n1  n2 2  A Cả thí nghiệm xảy ra: Fe  2OH � Fe(OH) C Cả thí nghiệm xảy ra: Fe2   2OH  � Fe(OH) Fe3  3OH  � Fe(OH)3 Vậy loại A C Xét B: Thí nghiệm 1: Fe 2  2OH  � Fe(OH) Trang 14 2  Thí nghiệm : Fe  2NH  2H 2O � Fe(OH)  2NH Al3  3NH  3H 2O � Al(OH)3  3NH 4 Vậy n1  n2 nên loại Thí nghiệm : Fe   Ag  � Fe3   Ag n1  n3 ( loại ) Xét D: 2  Thí nghiệm 1: Fe  2OH � Fe(OH) 2  Thí nghiệm 2: Fe  2NH  2H 2O � Fe(OH)  2NH Al3  3NH3  3H 2O � Al(OH)3  3NH 4 Thí nghiệm 3: Fe   Ag  � Fe3   Ag Ag   Cl  � AgCl � n1  n2  n3 (chọn) Kiến thức cần nhớ dạng biện luận này: Al(OH)3 tan kiềm dư Fe(OH) khơng, Al(OH)3 Fe(OH) không tan NH3 dư Câu 40: Đáp án C � C n H n O2 : 0,2  nKOH � X� C m H m   N : x � C m H m   N : x �  � x  x  2nN  0,24 � x  0,08 C n H n O  (1,5n  1)O � nCO  nH 2O C m H m   N  (1,5m  0,75)O � mCO  ( m  1,5)H 2O  0,5 N Ct H 2t   N  (1,5t  1)O � tCO  (t  2)H 2O  N nO2  1,2 � 0,2.(1,5n  1)  0,08.(1,5m  0,75)  0,08.(1,5t  1)  1, � n3 C3H 6O : 0, � � � � 15n  6m  6t  63 � � m 1� X� CH  N : 0,08 � � t2 C H  N : 0,08 � � � m  22,08 ( g) Đối với cách giải khơng khó ý cân phương trình cẩn thận xác Biện luận số cacbon chất đơn giản số cacbon chất nhỏ Trang 15 ... 1 ,2 mol oxi, thu CO , H 2O 0, 12? ?mol  N Giá trị m A 24 ,58 B 25 ,14 C 22 ,08 D 20 ,16 Đáp án 1-A 11-C 21 -D 31-D 2- D 1 2- C 22 -B 3 2- C 3-D 13-B 23 -B 33-B 4-D 14-D 24 -D 34-C 5-D 15-B 25 -C 35-B 6-A 16-D... 16-D 26 -C 36-B 7-A 17-D 27 -C 37-A 8-C 18-C 28 -D 38-D 9-A 19-A 29 -C 39-D 10-C 20 -A 30-C 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Câu 2: Đáp án D Một số ứng dụng kim loại kiềm: - Chế tạo hợp kim có. .. 12. 0 , 22  nH 2O  2, 64  2nH2O (g)   � mX : 2, 64  2nH2 O � n  nB 2, 64  2nH2 O n � �  � (2) � 6, 32 0, 12 mX : 6, 32 � nB2  0, 12 � � nH O  0 ,26 � �� n�  0,06 � BT O : nO2  2nCO2  nH2 O