chủ đề C Si theo 4 cấp độ

Mức độ nhận biết Câu 1: Để đề phòng bị nhiễm độc CO, người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ : A Đồng (II) oxit than hoạt tính B Than hoạt tính C Đồng (II) oxit Magie oxit D Đồng (II) oxit Mangan dioxit Câu 2: Khí cacbonic A NO2 B CO C CO2 D SO2 Câu 3: Chất khí sau không cháy oxi? A C2H2 B CH4 C CO2 D NH3 Câu 4: Muối cacbonat sau không bị nhiệt phân? A MgCO3 B CaCO3 C K2CO3 D BaCO3 Câu 5: Khí X đốt than lò, đốt xăng dầu động cơ, gây ngộ độc hô hấp cho người động vật nuôi, làm giảm khả vận chuyển oxi máu X A CO2 B SO2 C CO D Cl2 Câu 6: Cacbon thể tính khử phản ứng hóa học sau đây? o o t A C + O2  → CO2 t , xt B C + H  → CH o t C 3C + Al  → Al4 C3 o t D 3C + CaO  → CaC2 + CO Câu 7: Phát biểu sau sai? A Kim cương dạng thù hình cacbon B Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng C Silic đioxit chất rắn, không tan nước tan dung dịch H2SO4 D Silic tinh thể silic vô định hình dạng thù hình silic Câu 8: Hiệu ứng nhà kính tượng Trái Đất ấm lên xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại mà không xạ ngồi vũ trụ Khí nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính? A SO2 B CO2 C N2 D O2 Câu 9: Hiện tượng xảy nhỏ từ từ tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO3)2 : A Có kết tủa trắng khơng tan dung dịch NaOH B Có sủi bọt khí khơng màu C Khơng có tượng D Có kết tủa trắng xuất tan NaOH Câu 10: Chất sau chất lưỡng tính : A Na2CO3 B AlCl3 C KHSO4 D Ca(HCO3)2 Câu 11: Hiệu ứng nhà kính tượng trái đất nóng lên có xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại mà khơng xạ ngồi vũ trụ Khí nguyên nhân gây nên hiệu ứng nhà kính : A CO2 B SO2 C N2 D O2 Trang Câu 12: Cacbon thể tính oxi hóa phản ứng hóa học sau : A C + CO2 → 2CO B C + 2CuO → 2Cu + CO2 C C + O2 → CO2 D 3C + 4Al → Al4C3 Câu 13: Dung dịch chất sau hòa tan SiO2 ? A HNO3 B HF C HCl D HBr Câu 14: Để đề phòng bị nhiễm độc khí CO số khí độc khác, người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ sau đây? A Magie oxit B Than hoạt tính C Mangan dioxit D Đồng (II) oxit Câu 15: Để đề phòng bị nhiễm độc khí CO số khí độc khác, người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp thụ là: A đồng (II) oxit B than hoạt tính C magie oxit D mangan đioxxit C CuO D Al2O3 Câu 16: Tiến hành phản ứng theo sơ đồ hình vẽ: Oxit X là: A K2O B MgO Câu 17: Thành phần khí than ướt A CO, CO2, H2, NO2 B CH4, CO, CO2, N2 C CO, CO2, NH3, N2 D CO, CO2, H2, N2 Câu 18: Khi đun nóng , khí CO khử oxit kim loại sau đây? A CuO B MgO C K2O D Al2O3 Câu 19: Chất khí sau độc dùng để điều chế photgen sử dụng làm vũ khí hóa học chiến tranh giới thứ nhất? A CO B CO2 C H2S D O3 Câu 20: “Nước đá khơ” khơng nóng chảy mà dễ thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô, tiện cho việc bảo quản thực phẩm “ Nước đá khô” A CO rắn B SO2 rắn C CO2 rắn D H2O rắn Câu 21: Phương trình hóa học sau khơng đúng? t A SiO2 + 2C  → Si + 2CO t C SiO2 + 2Mg  → MgO + Si → SiCl4 + H O B SiO2 + HCl  → SiF4 + H O D SiO2 + HF  Câu 22: Để thu khí CO khơ khơng bị lẫn nước, người ta dẫn khí CO qua A Ca(OH)2 đặc B MgO C P2O5 D NaOH đặc Trang Câu 23: Natri hiđrocacbonat dùng làm bột nở công nghiệp thực phẩm, dùng chế thuốc chữa đau dày,…Công thức natri hiđrocacbonat A NaHSO3 B Na2CO3 C NaOH D NaHCO3 Câu 24: Khi đốt cháy than đá, thu hỗn hợp khí có khí X (khơng màu, khơng mùi, độc) Khí X A CO2 B SO2 C CO D NO2 Câu 25: Khi ủ than tổ ong có khí độc, khơng màu, khơng mùi tạo ra, khí? A CO2 B SO2 C CO D H2 Câu 26: Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? t° A 3CO + Fe2O3  → 3CO2 + 2Fe t° B CO + CuO  → CO2 + Cu t° C 3CO + Al2O3  → 2Al + 3CO2 t° D 2CO + O2  → 2CO2 Câu 27: Khí X đốt than lò, đốt xăng dầu động cơ, gây ngộ độc hô hấp cho người vật nuôi, làm giảm khả vận chuyển oxi máu X là: A CO2 B SO2 C Cl2 D CO Câu 28: Ở nhiệt độ cao, C thể tính oxi hóa tác dụng với A O2 B CO2 C Al D ZnO Câu 29: Khẳng định sau không đúng? A SiO2 tan dung dịch HF B Si khơng có khả tác dụng với kim loại C Thành phần hóa học thạch cao nung CaSO4.H2O D Si tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng khí hiđro Câu 30: Khi cho nước tác dụng với oxit axit axit khơng tạo thành, oxit axit là: A Đinitơ pentaoxit B Cacbon đioxit C Silic đioxit D Lưu huỳnh đioxit Trang Đáp án 1-B 11-A 21-B 2-C 12-D 22-A 3-C 13-B 23-D 4-C 14-B 24-C 5-C 15-B 25-C 6-A 16-C 26-C 7-C 17-D 27-D 8-B 18-A 28-C 9-A 19-A 29-A 10-D 20-C 30-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Câu 2: Đáp án C Khí cacbonic CO2 Câu 3: Đáp án C Câu 4: Đáp án C Câu 5: Đáp án C X khí CO Câu 6: Đáp án A Câu 7: Đáp án C Câu 8: Đáp án B Câu 9: Đáp án A Câu 10: Đáp án D Câu 11: Đáp án A Câu 12: Đáp án D Cacbon thể tính oxi hóa : C+4 -> C+2, C0, C-4… Câu 13: Đáp án B SiO2 có tính chất đặc biệt, tan dd HF SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Câu 14: Đáp án B Câu 15: Đáp án B Câu 16: Đáp án C Chú ý: Các oxit kim loại đứng sau Al bị khử CO H2 Câu 17: Đáp án D Câu 18: Đáp án A Câu 19: Đáp án A CO khí khơng mầu, khơng mùi, khơng gây kích ứng có độc tính cao, hít phải lượng CO lớn dẫn tới tổn thương hệ thần kinh Nồng độ 0,1% khí CO khơng khí nguy hiểm đến tính mạng Câu 20: Đáp án C “ Nước đá khô” CO2 thể rắn Trang Câu 21: Đáp án B SiO2 tác dụng với dd HF không tác dụng với dd HCl Câu 22: Đáp án A Dùng Ca(OH)2 đặc để hút nước Câu 23: Đáp án D CTHH Natri hiđrocacbonat : NaHCO3 Câu 24: Đáp án C Câu 25: Đáp án C Câu 26: Đáp án C C sai Al2O3 khơng bị khử CO Câu 27: Đáp án D Câu 28: Đáp án C C thể tính oxi hóa tác dụng với chất khử, tức sau phản ứng số oxi hóa C giảm 0 −3 t 3C + Al  → Al4 C Câu 29: Đáp án A A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O ( phương trình ứng dụng dùng để khác thủy tinh) t° B Sai: Si + 2Mg  → Mg2Si C Sai thành phần thạch cao nung CaSO4.H2O CaSO4.0,5H2O D Sai Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑ Câu 30: Đáp án C A N2O5 + H2O → 2HNO3 B CO2 + H2O ¬  → H2CO3 C SiO2 không tan nước D SO2 + H2O ¬  → H2SO3 Trang Mức độ thơng hiểu Câu 1: Hòa tan hết m gam chất rắn X gồm CaCO KHCO3 vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí CO2 đkt A 15,00 C Giá trị m B 20,00 C 25,00 D 10,00 Câu 2: Để loại bỏ khí CO2 có lẫn hỗn hợp CO CO2, ta dẫn hỗn hợp khí qua A dung dịch Ca(OH)2 B dung dịch HCl C dung dịch NaCl D dung dịch H2O Câu 3: Cho a mol CO2 vào dung dịch chứa 2a mol NaOH thu dung dịch X Hãy cho biết dung dịch X tác dụng với dung dịch sau đây? A AlCl3, K2CO3, H2SO4 BaCl2 B FeCl3, BaCl2, NaHSO4 HCl C Ca(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 CH3COOH D Ba(OH)2, KClO, Na2SO4 AlCl3 Câu 4: Cho phản ứng 0 t (1) SiO2 + C  → t (2) SiO2 + 2Mg  → t (4) C + H O  → t (3) Si + dung dịch NaOH  → t° (6) Ca3 ( PO4 ) + SiO2 + C  → t (5) Mg + CO2  → Số phản ứng tạo đơn chất A B C D Câu 5: Đơn chất X điều kiện thường trạng thái rắn, đượn sử dụng làm bút chì Cho X phản ứng với O2 thu khí Y Cho Y phản ứng với đơn chất X điều kiện nhiệt độ cao, khơng có O2 thu khí Z khí khơng màu, khơng màu độc Các chất X, Y , Z là: A C, CO2 CO B S, SO2 SO3 C C, CO CO2 D Cl2, Cl2O ClO2 Câu 6: Trong phòng thí nghiệm dụng cụ vẽ dùng để điều chế khí sau đây? A NO B N2 C H2 o D CO2 o o + SiO2 +C ,1200 C + O2 ,t + Ca ,t + HCl Câu 7: Cho sơ đồ: Ca3 ( PO4 )  → A  → B  → C  →D Vậy A, B, C, D A P2O5, Ca3P2, PH3, H3PO4 B CO, CaO, CaCl2, CaOCl2 C CaSiO3, CaO, CaCl2, CaOCl2 D P, Ca3P2, PH3, H3PO4 Câu 8: Ở nhiệt độ cao, cacbon không tác dụng trực tiếp với chất sau đây? Trang A H2SO4 đặc B KClO3 C Cl2 D Mg Câu 9: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X gồm MgO, CuO Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp rắn Y gồm A Mg, Fe Cu B MgO, Fe Cu C MgO, Fe3O4, Cu D MgO, Fe2O3, Cu Câu 10: Cho phát biểu sau: (a) Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá theo phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ (b) Thành phần supephotphat kép gồm Ca(H2PO4)2 CaSO4 (c) Kim cương dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh (d) Amoniac sử dụng để sản xuất nitric, phân đạm Số phát biểu A B C D Câu 11: Phản ứng sinh đơn chất? A Cho bột SiO2 vào dung dịch HF B Cho NH3 vào dung dịch HCl loãng C Nhỏ Na2CO3 vào dung dịch H2SO4 loãng D Cho bột Si vào dung dịch NaOH Câu 12: Cacbon thể tính oxi hóa phản ứng hóa học sau đây? o o t A 2C + O2  → 2CO t B C + O2  → CO2 o t C 3C + CaO  → CaC2 + CO t ° , xt → CH D H  Câu 13: Khử hồn tồn 32 gam CuO khí CO dư, thu m gam kim loại Giá trị m là: A 25,6 B 6,4 C 12,8 D 19,2 Câu 14: Chất X khí độc, có thành phần khí than khơ (khoảng 25%) Chất X A CO B N2 C HCl D CO2 Câu 15: Đốt cháy hỗn hợp lưu huỳnh cacbon (thể tích khơng đáng kể) bình kín đựng oxi dư, thu hỗn hợp ba khí (CO 2, SO2, O2) Sau đưa bình nhiệt độ ban đầu áp suất bình so với trước đốt thay đổi nào? A Tăng B Giảm C Có thể tăng giảm phụ thuộc vào lượng S vàC D Không đổi Câu 16: Khi đốt cháy than đá, thu hỗn hợp khí có khí X (khơng màu, khơng mùi, độc) X khí sau đây? A SO2 B CO C NO2 D CO2 Câu 17: Cho khí CO (dư) qua ống sứ đựng hỗn hợp X gồm: Al 2O3, MgO, Fe3O4, CuO nung nóng thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm: A Một hợp chất hai đơn chất B Hai hợp chất hai đơn chất Trang C Ba hợp chất đơn chất D Ba đơn chất Câu 18: Phát biểu sau không A Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng B Đám cháy magie dập tắt cát khô C CF2Cl2 bị cấm sử dụng khí thải khí phá hủy tầng ozon D Trong phòng thí nghiệm, N2 điều chế đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hòa Câu 19: Chọn câu trả lời : Trong phản ứng hóa học, cacbon A Khơng thể tính khử tính oxi hóa B Chỉ thể tính oxi hóa C Chỉ thể tính khử D Vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa Câu 20: Thể tích khí CO2(đktc) thu cho 0,02 mol Na 2CO3 tác dụng với dung dịch HCl ( dư) A 0,672 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít Đáp án 1-B 11-D 2-A 12-D 3-B 13-A 4-D 14-D 5-A 15-D 6-D 16-B 7-D 17-A 8-C 18-B 9-B 19-D 10-D 20-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B nCO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol) => nX = nCO2 = 0,2 (mol) => m = 0,2.100 = 20 (gam) Câu 2: Đáp án A Câu 3: Đáp án B CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O a 2a Vậy dung dịch X chứa Na2CO3 Câu 4: Đáp án D t (1) SiO2 + C  → Si + CO2 t (2) SiO2 + 2Mg  → Si + 2MgO (3) Si + NaOH + H O  → H + Na2 SiO3 t (4) C + H O  → H + CO2 t (5) 2Mg + CO2  →C + MgO t (6) Ca3 ( PO4 ) + 3SiO2 + 5C  → 5CO + P + 3CaSiO3 Trang => Tất phản ứng tạo đơn chất Câu 5: Đáp án A X trạng thái rắn điều kiện thường, sử dụng làm bút chì => X Cacbon : C t° C + O2  → CO2 (Y) t° CO2 + C  → CO (Z) Câu 6: Đáp án D Dung dịch B dung dịch HCl, chất rắn A CaCO3 CaC O3 + HCl  → CaCl2 + CO2 + H O Chú ý: Theo hình vẽ thu phải có đặc điểm nặng khơng khí có NO CO2 thỏa mãn, nhiên NO tạo hóa nâu chuyển hóa thành NO nên khơng thỏa mãn 3Cu + 8HNO3 lỗng  → 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O 2NO + O2  → 2NO2 Câu 7: Đáp án D Câu 8: Đáp án C Câu 9: Đáp án B CuO Fe2O3 bị khử, MgO không bị khử CO Chất rắn sau phản ứng MgO, Cu, Fe Câu 10: Đáp án D Các phát biểu là: a) c), d) b) sai Ca(H2PO4)2 CaSO4 thành phần supephotphat đơn Câu 11: Đáp án D A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B NH3 + HCl → NH4Cl C Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 D Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO2 + 2H2 Câu 12: Đáp án D Chất oxi hóa chất nhận e, tức số oxi hóa giảm A Chất khử B Chất khử C Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa D Chất oxi hóa Câu 13: Đáp án A nCuO = nCu = 32/80 =0,4 mol => mCu = 0,4.64 = 25,6 gam Câu 14: Đáp án D Câu 15: Đáp án D Trang t° S(rắn) + O2  → SO2 t° C(rắn) + O2  → CO2 Từ phương trình ta thấy số mol khí chất tham gia phản ứng sau phản ứng không phụ thuộc vào lượng C, S => áp suất bình khơng thay đổi ta đưa nhiệt độ ban đầu Câu 16: Đáp án B Khí X CO t° C + O2  → CO Câu 17: Đáp án A Chỉ có oxit kim loại đứng sau Al bị khử CO  Al2 O3  Al2 O3  MgO  MgO  MgO    + COdu + NaOH du X → Y   → Z  Fe  Fe3O4  Fe Cu  CuO Cu Câu 18: Đáp án B A B sai Mg + SiO2→ 2MgO + Si → không dập cháy C D Câu 19: Đáp án D Trong phản ứng hóa học, cacbon vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa Câu 20: Đáp án D BTNT C: nCO2 = nNa2CO3 = 0,02 (mol) => VCO2 = 0,02.22,4 = 0,448 (lít) Mức độ vận dụng – Đề Câu 1: Hấp thụ hết 5,6 lít khí CO2 đktc vào dung dịch gồm 0,15 mol BaCl 2; 0,08 mol Ba(OH)2 0,29 mol KOH sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A m gam kết tủa Giá trị m A 45,31 B 49,25 C 39,40 D 47,28 Trang 10 Thí nghiệm 1: Nhỏ từ từ đến hết V lít dung dịch chứa HCl 1M vào dung dịch chứa x mol KOH y mol K2CO3, thu x mol CO2 Thí nghiệm 2: Nhỏ từ từ đến hết dung dịch chứa x mol KOH y mol K 2CO3 vào V lít dung dịch HCl 1M,thu 1,6x mol khí CO2 Tỉ lệ x:y A 5:11 B 1:2 C 1:3 D 2:3 Câu 16: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH)2 thu m gam kết tủa Giá trị m A 29,550 B 9,850 C 14,775 D 19,700 Câu 17: Thể tích dung dịch KOH 1M tối thiểu cần cho vào dung dịch chứa 0,15 mol NaHCO 0,1 mol BaCl2 để thu kết tủa có khối lượng lớn A 300 ml B 200 ml C 100 ml D 150 ml Câu 18: Cho 5,6 lít CO2 đktc hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,15 M Ba(OH)2 0,3 M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 14,775 gam B 49,250 gam C 24,625 gam D 12,500 gam Câu 19: Dẫn khí CO (đktc) dư qua ống sứ chứa 0,18 mol hỗn hợp gồm Fe 3O4 CuO nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, cho hỗn hợp khí lội qua dung dịch Ca(OH) dư thấy có 36 gam kết tủa, phần rắn lại ống sứ có khối lượng m gam Giá trị m A 11,04 B 17,76 C 10,56 D 19,68 Câu 20: Cho 6,72 lít CO (đktc) phản ứng với 12 gam oxit kim loại, sau phản ứng hoàn toàn, thu m gam kim loại hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 20 Giá trị m A 7,2 B 8,4 C 9,6 D 5,6 Đáp án 1-B 11-A 2-C 12-B 3-C 13-A 4-A 14-C 5-B 15-A 6-C 16-D 7-D 17-C 8-D 18-C 9-A 19-B 10-D 20-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Chất rắn Y: Al2O3; Cu CO khử oxit sau Al Cho Y vào NaOH có Al2O3 tan Còn Cu khơng tan t° CO + Cu  → Cu + CO2 Al2 O3 + NaOH  → NaAlO2 + H O Câu 2: Đáp án C n CO2 = 0,005 (mol) ; n CaCO3 =0,001 (mol) Bảo toàn C => n Ca(HCO3)2 = (0,005 – 0,001) : = 0,002 (mol) Trang 22 Bảo toàn Ca => nCa(OH)2 = n CaCO3 + n Ca(HCO3)2 = 0,001 + 0,002 = 0,003 (mol) => C M = n:V = 0,015 (mol) Câu 3: Đáp án C Nhìn vào đồ thị ta chia làm giai đoạn Giai đoạn 1: Đồ thị lên xảy phản ứng CO2 + Ba(OH)2→ BaCO3↓ + H2O Giai đoạn 2: Đồ thị ngang xảy phản ứng CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O CO2 + K2CO3 + H2O → 2KHCO3 Giai đoạn 3: Đồ thị xuống xảy phản ứng CO2 + BaCO3 ↓ + H2O → Ba(HCO3)2 Vì đồ thị có tính chất đối xứng, giai đoạn lên cần lượng CO để tạo kết tủa cực đại giai đoạn xuống lượng CO2 => 0,33 – 2,3a = a => a = 0,1 (mol) Từ đồ thị để kết tủa cực đại a < nCO2 < 2,3a => 0,1.22,4 < VCO2 < 2,3 0,1 22,4 => 2,24 < VCO2 < 5,152 Câu 4: Đáp án A Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm CO dư CO2 n hh sau = nCO (BTNT: C) = 0,2 mol CO: 28 40 CO2: 44 = 12 0,05 = 0,15 nCO pư = nCO2 = nO (oxit) = 0,15 mol => mKL = – 0,15.16 = 5,6 gam Câu 5: Đáp án B Tính từ gốc tọa độ: + Đoạn đồ thị đầu tiên: Ba(OH)2 + BaCl2 + 2NaHCO3 → 2BaCO3↓ + 2NaCl + 2H2O (1) => nBaCl2 = y = nBaCO3/ = 0,05 (mol) Sau phản ứng nNaHCO3 dư = x – 0,1 + Đoạn đồ thị tiếp theo: Ba(OH)2 + NaHCO3 → BaCO3↓+ NaOH + H2O (2) => nNaHCO3 = x – 0,1 = nBaCO3(2) => x – 0,1 = (0,2 – 0,1) Trang 23 => x = 0,2 Vậy x = 0,2 y = 0,05 Câu 6: Đáp án C nCO2 = 0,12 mol; nCa(OH)2 = 0,15 mol; nKOH= 0,075 mol nOH- = 2nCa(OH)2 + nKOH = 0,375 mol => nOH-/nCO2 = 0,375/0,12 = 3,125 > => Tạo muối trung hòa CO32CO2 + 2OH- → CO3 2- + H2O 0,12→0,24→ 0,12 => nCaCO3 = 0,12 mol => m↓ = 12 gam Câu 7: Đáp án D nOH- = a+b; nCO32- = c Từ lúc bắt đầu nhỏ HCl đến lúc bắt đầu xuất khí: H+ + OH- → H2O a+b←a+b H+ + CO32- → HCO3c← c → c => nHCl = a+b+c = 0,3 (1) Lúc xuất khí: H+ + HCO3- → CO2 + H2O c c => nHCl = a+b+c+c = 0,4 (2) (1) (2) => a+b= 0,2 Câu 8: Đáp án D nCO2 = 0,15 mol nOH- = 0,15 + 0,15.2 = 0,45 mol nOH-/nCO2 = 0,45/0,15 = > => Chỉ tạo muối CO32nCO32- = nCO2 = 0,15 mol => nBaCO3 = 0,15 mol => m = 197.0,15 = 29,55 gam Câu 9: Đáp án A nCO2 = 1< 11, = 0,5(mol ); nBa ( OH )2 = 0, 2.2 = 0, 4(mol ) 22, nCO2 nBa (OH )2 = 0,5 = 1, 25 < 0, => xảy phản ứng Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O x → x (mol) Trang 24 Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2 Y → 2y (mol)   x + y = 0, 4   x = 0,3 ⇒     x + y = 0,5  y = 0,1  => mBaCO3 = 0,3 197 = 59,1 (g) Câu 10: Đáp án D Gọi nCuO = nFe2O3 = x (mol) => 80x + 160y = 4,8 => x = 0,02 (mol) Vì CO dư phản ứng xảy hoàn toàn nên chất rắn thu sau phản ứng Cu Fe => m rắn = mCu + mFe = 0,02.64 + 0,02.2.56 = 3,52 (g) Câu 11: Đáp án A nH2SO4 = 0,08 (mol) => nH+ = 0,16 (mol) ; nNa2CO3 = 0,1 (mol) Cho từ từ H2SO4 vào dd Na2CO3 xảy phản ứng H+ + CO3 2- → HCO30,1← 0,1 H+ + →0,1 (mol) HCO3- → CO2 ↑ + H2O (0,16 – 0,1) → 0,06 (mol) Vậy dd Y chứa HCO3- dư = 0,1 – 0,06 = 0,04 (mol) ; Na+ ( 0,2 mol) ; SO42- ( 0,08 mol) Cho Ba(OH)2 dư vào dd Y Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ HCO3- + OH- → CO32- + H2O Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ => m↓ = mBaSO4 + mBaCO3 = 0,08.233 + 0,04 197 = 26,52 (g) Câu 12: Đáp án B TN1: nCO2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol); + Cho từ từ HCl vào dd Y xảy phản ứng theo thứ tự: H+ + CO32-→ HCO3H+ + HCO3- → CO2 ↑+ H2O Áp dụng công thức nhanh => nCO2 = nH+ - nCO32=> a – c = 0,15 (1) TN2: nCO2 = 10,08/ 22,4 = 0,45 (mol) + Cho từ từ dd Y vào HCl xảy đồng thời HCO3- + H+ → CO2 + H2O 2x → 2x → 2x (mol) CO32- + 2H+ → CO2 + H2O Trang 25 x →2x →x (mol) Vì => phản ứng xảy theo tỉ lệ mol Gọi nCO32- = x nHCO3 = 2x => nCO2 = 3x = 0,45 (mol) => x = 0,15 (mol) ∑nH+ = 4x = 0,15 = 0,6 (mol) = a Từ (1) => c = 0,45 (mol) => a + b + c = 0,15 + 0,9 + 0,45 = 1,5 Câu 13: Đáp án A nCO2 = 0, 2mol nOH − = nNaOH + 2nBa( OH ) = 0, 25 mol nBa2+ = 0,1mol nOH − nCO2 = 1, 25 → muoi nCO32− = nNaOH − nCO2 = 0, 05 mol → nHCO3− = 2nCO2 − nNaOH = 0,15 mol 2+ So sánh: nBa2+ > nCO32− → Ba → nBaCO3 = nCO 2− = 0, 05mol → m = 0, 05.197 = 9,85 Câu 14: Đáp án C nCO2 = 0, 04 mol nOH − = 2nBa( OH ) + nNaOH = 0,1 mol nBa2 + = 0, 02 mol nOH − nCO2 = 2,5 => OH − dư, phản ứng tạo CO32− nCO − = nCO2 = 0, 04 mol nOH − du = nOH − b − 2nCO − = 0,1 − 0, 04.2 = 0, 02 mol nBaCO3 = nBa2 + ( vi Ba 2+ het ) = 0, 02 mol CO32− : 0, 02 mol  − Vậy dung dịch X gồm: OH : 0, 02 mol  Na + : 0, 06 mol  H + + OH − → H O 0, 02 ¬ 0, 02 H + + CO32− → HCO3− 0, 02 ¬ 0, 02 Trang 26 → nH + = 0, 04(mol ) → V = 0, 04 = 0, 08(l ) = 80ml 0,5 Câu 15: Đáp án A nCO2 (2)>nCO2 (1) nên thí nghiệm (1) H+ hết *TN1: y < V-x nH+ = nHCl => 2x + y = V (1) *TN2: H+ hết H+ + OH- → H2O x x 2H+ +CO32- → CO2 + H2O 3,2x ← 1,6x => => nH+ = nHCl => 4,2x = V (2) (1) (2) => 2x + y = 4,2x => 2,2x = y => x : y = 1:2,2 = : 11 Câu 16: Đáp án D nCO2 = 0,15 mol nOH = 0,15 +0,1.2 =0,35 nOH − nCO2 = 0,35 = 2,33 → phản ứng tạo CO32- : 0,15 mol ( Bảo toàn C ) 0,15 CO32- + Ba2+ → BaCO3 → có 0,1 mol BaCO3 →mkết tủa = 19,7 Câu 17: Đáp án C OH- + HCO3- → CO32- + H2O CO32- + Ba2+ → BaCO3 → để kết tùa tối đa 0,1 mol Ba2+ cần 0,1 mol CO32→ cần 0,1 mol OH→ V = 0,1 : = 0,1 l = 100ml Câu 18: Đáp án C nCO2 = 0,25 mol nOH- = 0,5.0,15 + 0,3.2.0,5 = 0,375 mol Trang 27 nOH − nCO2 = 0,375 = 1,5 → tạo HCO3- : x mol CO32- : y mol 0, 25 Bảo tồn C có 0,25 = x + y Bảo tồn điện tích có x + 2y = 0,5.0,15 + 0,5.0,3.2 → x = y = 0,125 mol Ba2+ + CO32- → BaCO3 →nBaCO3 = 0,125.197=24,625 g Câu 19: Đáp án B nCO2 = nCaCO3 = 0,36 mol nO(oxit) = nCO2 = 0,36 mol Đặt số mol Fe3O4 CuO x, y (mol)  x + y = 0,18  x = 0, 06 nFe = 0, 06.3 = 0,18 → →   x + y = 0,36  y = 0,12 nCu = 0,12 → m = mFe + mCu = 0,18.56 + 0,12.64 = 17, 76( g ) Câu 20: Đáp án B nCO = 6, 72 = 0,3(mol ) ; M hh = 20.2 = 40( g / mol ) 22, => hỗn hợp khí gồm CO2 COdư BTNT C=> nhh khí = nCO (bđ) = 0,3 (mol) BTKL ta có: mCO + moxit = mKL + mhh => 0,3.28 + 12 = m + 40 0,3 => m = 8,4 (g) Mức độ vận dụng cao Câu 1: Oxit Y nguyên tố X ứng với hóa trị II có thành phần % theo khối lượng X 42,86% Trong mệnh đề sau: (I) Y tan nhiều nước (II) Y điều chế trực tiếp từ phản ứng X với nước nóng (III) Từ axit fomic điều chế Y (IV) Từ Y phản ứng trực tiếp điều chế axit etanoic (V) Y khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, có tác dụng điều hòa khơng khí (VI) Hidroxit X có tính axit mạnh Axit silixic Số mệnh đề nói X Y là? A B C D Trang 28 Câu 2: Trộn 100 ml dung dịch A gồm KHCO3 1M K2CO3 1M vào 100 ml dung dịch B gồm NaHCO3 1M Na2CO3 1M thu dung dịch C Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch D gồm H 2SO4 1M HCl 1M vào dung dịch C thu V lít CO (đktc) dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch E thu m gam kết tủa Giá trị m V : A 82,4 gam 2,24 lít B 4,3 gam 1,12 lít C 43 gam 2,24 lít D 3,4 gam 5,6 lít Câu 3: Cho m gam hỗn hợp Na, Na 2O, Ba, BaO vào lượng nước dư, thu dung dịch X a mol khí H2 Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị m A 24,1 gam B 22,9 gam C 21,4 gam D 24,2 gam Câu 4: Hấp thụ hồn tồn V lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa đồng thời 0,1 mol Ba(OH) 2; 0,255 mol KOH 0,2 mol NaOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X kết tủa Y Nhỏ từ từ đến hết dung dịch X vào dung dịch chứa 0,35 mol HCl, sinh 0,25 mol CO2 Giá trị V A 9,520 B 12,432 C 7,280 D 5,600 Câu 5: Dung dịch Z gồm Na2CO3 0,4M, KHCO3 xM Thêm từ từ 0,5 lít dung dịch Z vào 500 ml dung dịch HCl 1M sau phản ứng hồn tồn thu khí dung dịch Y Cho dung dịch Ba(OH) dư vào dung dịch Y sau phản ứng hoàn toàn thu 78,8 gam kết tủa Giá trị x A 1,6 B C 0,8 D 1,2 Câu 7: Hấp thụ hết 4,480 lít CO2(đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH y mol K 2CO3 thu 200 ml dung dịch X Cho từ từ 100 ml X vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M thu 2,688 lít khí (đktc) Mặt khác, 100 ml X tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư, thu 39,4 gam kết tủa Giá trị x A 0,15 B 0,06 C 0,10 D 0,20 Câu 8: Sục CO2 vào dung dịch chứa Ca(OH)2 NaOH ta thu kết biểu diễn theo hình bên Giá trị x bao nhiêu? Trang 29 A 0,64 B 0,58 C 0,68 D 0,62 Câu 9: Hấp thụ hết 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH y mol K 2CO3 thu 200 ml dung dịch X Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M, thu 2,688 lít khí (đktc) Mặt khác, cho 100 ml dung dịch X tác dụng với đung dịch Ba(OH)2 dư, thu 39,4 gam kết tủa Giá trị x A 0,30 B 0,10 C 0,20 D 0,05 Câu 10: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m(g) Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 44,46g hỗn hợp X gồm Fe 3O4, FeO, Fe, Fe2O3 dư Cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu 3,136 lít NO (đktc) Thể tích khí CO(lít) m (g) Fe 2O3 dùng là: A VCO = 4,5 ; m = 45 B VCO = 4,704 ; m = 47,82 C VCO = 5,04 ; m= 45 D VCO = 36,36; m = 47,46 Câu 11: Cho dãy A gồm chất: CO2(khí) ; dd (NH4)2CO3; dd NaHCO3;dd Ba(HCO3)2 tác dụng với dãy B gồm dd Na2SO4 ; dd NaOH; dd NaOH ; dd BaCl ; CaO(rắn) Có cặp chất có phản ứng hóa học xảy ra? A B C 10 D 11 Câu 12: Cho từ từ dung dịch X chứa 31,3 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu 9,85 gam kết tủa Hai kim loại kiềm là: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Li, K Câu 13: Cho 4,2g muối cacbonat kim loại hoá trị II Hồ tan vào dung dịch HCl dư, có khí Tồn lượng khí hấp thụ vào 100ml dung dịch Ba(OH) 0,46M thu 8,274g kết tủa Kim loại A Ca Mg B Ca C Mg D Ba Ca Câu 14: Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 MCl (M kim loại kiềm) Cho 32,65 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu dung dịch Y có 17,6 gam CO Dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư 100,45 gam kết tủa Kim loại M là: Trang 30 A Li B Na C K D Rb Câu 15: Hỗn hợp X gồm hai muối MgCO3 RCO3 Cho 15,18 gam X vào dung dịch H2SO4 loãng, thu 0,448 lít khí CO2 (đktc), dung dịch Y chất rắn Z Cô cạn Y, thu 1,6 gam muối khan Nung Z đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn 1,792 lít (đktc) khí CO2 Giá trị m nguyên tố R là? A 11,14 Ba B 11,14 Ca C 10,78 Ca D 10,78 Ba Đáp án 1-A 11-C 2-A 12-B 3-B 13-A 4-A 14-A 5-D 15-D 6- 7-C 8-A 9-B 10-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Phương pháp: Ghi nhớ CT tính phần trăm A có AXBYCZ là: %A = (x.MA / MAxByCz) M AxByCz 100% Hướng dẫn giải: Công thức Y XO => %X = X/(X+ 16) = 42,86% => X = 12 Vậy Y CO (1) Sai (2) Đúng: C + H2O → CO + H2 (3) Đúng: HCOOH →CO + H2O (H2SO4 đặc xt) (4) Đúng: CO + CH3OH → CH3COOH (5) Sai (6) Đúng, H2CO3 mạnh H2SiO3 Câu 2: Đáp án A Dd C có: nHCO3-= 0,2 mol ; nCO32-= 0,2 mol Dd D:nH+= 0,3 mol ; Nhỏ từ từ D vào C CO32- + H+ → 0,2 → 0,2 HCO3- → 0,2 => nH+ = 0,1 mol ; mol Cho Ba(OH)2 vào E HCO3- + H+ → 0,1 → 0,1 H2O + CO2 → 0,1 =>VCO2= 0,1.22,4 = 2,24 lít Trang 31 Ba2+ + HCO3- + OH- → 0,3 → BaCO3 + H2O 0,3 Ba2+ + SO42- → BaSO4 0,1 → 0,1 => m = 0,3.197 + 0,1.233 = 82,4 gam Câu 3: Đáp án B nBa2+ = n kết tủa max = 27,58/197 = 0,14 mol (tại thời điểm nCO2 = a = 0,14) Khi nCO2 = 0,4 mol dung dịch thu gồm: Ba2+ (0,14 mol), HCO3- (0,4 mol) Na+ BTĐT => nNa+ = 0,12 mol BT e: 2nBa + nNa = 2nO + 2nH2 => nO = 0,06 mol m = mBa + mNa + mO = 22,9 gam Câu 4: Đáp án A nOH- = 0,1.2 + 0,225 + 0,2 = 0,625 mol Do nH+>nCO2 nên X có CO32- => X khơng có Ba2+ => nBaCO3 = 0,1 mol Đặt x, y số mol CO32- số mol HCO3- phản ứng với H+ x+y = nCO2 = 0,25 2x+y = nH+ = 0,35 => x = 0,1; y = 0,15 Dung dịch X chứa: K+ (0,225 mol), Na+ (0,2 mol), CO32- (0,1k mol), HCO3- (0,15k mol) BTĐT: 0,225 + 0,2 = 2.0,1k + 0,15k => k = 1,3 BTNT C: nCO2 ban đầu = nBaCO3 + nCO32- + nHCO3- = 0,1 + 0,13 + 0,195 = 0,425 mol => V = 9,52 lít Câu 5: Đáp án D nBaCO3 = 0, CO32− : 0, HCO3− → = 5a  − CO32−  HCO3 : a CO32− + H + → CO2 + H 2O y 2y HCO3− + H + → CO2 + H 2O 5ay 5ay 0,5  2 y + 5ay = nH + y = →  BT :C → + 5a → 0, + a = y + 5ay + nBaCO3   0, + a = y + 5ay + 0, → 0, + a = 0,5 0,5 + 5a + 0, → a = 0, + 5a + 5a Trang 32 →x= n 0, = = 1, 2M V 0,5 Câu 7: Đáp án C − + HCl :0,15 mol → CO2 : 0,12 mol  KOH : x (mol )  HCO3 : amol  CO2 : 0, 02(mol ) +   → dd X  + Ba ( OH ) 2− → BaCO3 : 0, mol CO3 :bmol  K CO3 : y (mol ) Xét 100 ml dung dịch X BTNT: C => nBaCO3 = a + b = 0,2 (1) Gọi u v số mol HCO3- CO32- tác dụng với HCl với tỉ lệ u/v = a/b HCO3- + H+ → CO2 + H2O u →u →u (mol) CO32- + 2H+ → CO2 + H2O v → 2v → v (mol) Ta có hệ phương trình ∑ nH + = u + 2v = 0,15 u = 0, 03( mol ) =>   v = 0, 09(mol ) ∑ nCO2 = u + v = 0,12 => a u = = => 3a − b = 0(2) b v Từ (1) (2) => a = 0,05 b = 0,15 (mol) Xét 200 ml dd X chứa: CO 32-: 0,1 ; HCO3-: 0,3; K+ : 0,5 (mol) ( Bảo tồn điện tích số mol K+) BTNT : K → x + y = 0,5  x = 0,1   ⇒  BTNT : C → y + 0, = 0,1 + 0,3  y = 0,   Câu 8: Đáp án A + Tại nCO2 = a mol: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,1 ← 0,1 a = 0,1 mol + Từ nCO2 = a+0,5 đến nCO2 = x có thêm giai đoạn: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 0,04←0,04 => x = 0,04 + a + 0,5 = 0,04 + 0,1 + 0,5 = 0,64 mol Câu 9: Đáp án B  HCO3− : 2a (mol ) +0,15 mol HCl 100ml X  → CO2 : 0,12 mol   KOH : x (mol ) 2− CO2 +   → ddX CO3 :2b (mol ) { + Ba ( OH ) du { 100ml X  → BaCO3 ↓: 0, mol 200 ml  +  K CO3 : y (mol ) 0,2 mol K Trang 33 TH1: Nếu dd X có OH- dư => dd X chứa OH- dư, CO32-, K+ Khi cho từ từ 100 ml dd X vào 0,15 mol HCl OH- + H+ → H2O CO32- + 2H+ → CO2 ↑+ H2O => nH+ = nOH- + 2nCO2 > 0,12.2 = 0,24 (mol) => loại nH+ = 0,15 (mol) Vậy dd X không chứa OH- dư TH2: dd X khơng chứa OH- dư ta có sơ đồ toán Khi cho từ từ 100ml dd X vào 0,15 mol HCl có phản ứng: HCO3- + H+ → CO2 + H2O x →x →x (mol) CO32- + 2H+ → CO2 + H2O y → 2y → y (mol) Gọi x y số mol tham gia phản ứng với HCl với tỉ lệ x a = y b ∑ nCO2 = x + y = 0,12  x = 0, 09(mol ) a x =>  => = = Ta có:  b y  y = 0, 03( mol ) ∑ nHCl = x + y = 0,15 => a – 3b = (1) BTNT C: nBaCO3 = a + b = 0,2 (2) Từ (1) (2) => a = 0,15 b = 0,05 (mol) Trong 200 ml dd X : nHCO3- = 0,3 (mol) ; nCO32- = 0,1 (mol) Bảo tồn điện tích dd X : nK+ = 0,3 + 0,1.2 = 0,5 (mol) BTNT C: nCO2(bđ) + nK2CO3 = nHCO3-+ nCO32- => 0,2 + y = 0,3 + 0,1 => y = 0,2 (mol) BTNT K: nK+ = nKOH + 2nK2CO3 => nKOH = 0,5 – 2.0,2 = 0,1 (mol) => x = 0,1 (mol) Câu 10: Đáp án B Phương pháp: Coi hỗn hợp oxit sắt gồm Fe O Dùng phương pháp bảo toàn e, bảo toàn khối lượng Hướng dẫn giải: Bảo tồn e cho q trình => ne (CO) nhường = n e (HNO3) nhận => n CO = (0,14.3):2 = 0,21( mol) => VCO = 4,704 (lít) Coi X gồm Fe : x( mol) O : y ( mol) Dùng bảo toàn e bảo toàn khối lượng Trang 34 56 x + 16 y = 44, 46  x = 0,59775 = nFe ⇒ nFe2O3 = 0, 298875 ⇒ ⇒ 3 x − y = 0,14.3  y = 0, 686625 = nO => mFe2O3 = 0,298875 160 = 47,82 (g) Câu 11: Đáp án C Dd Na2SO4 Dd NaOH Dd BaCl2 CaO (rắn) CO2 (khí) − + − + Dd (NH4)2CO3 − + + + Dd NaHCO3 − + − + Dd Ba(HCO3)2 + + − + Câu 12: Đáp án B Gọi cơng thức trung bình hai muối là: M2CO3 Sau phản ứng với dung dịch axit, thêm Ba(OH) dư vào Y thấy xuất kết tủa H + hết dư CO32Các phản ứng xảy ra: CO32- + 2H+ 0,2 0,4 CO32-dư + Ba2+ 0,05 0,05 → CO2 -> BaCO3 + H2O 0,05 Câu 13: Đáp án A Vì chưa biết lương Ba(OH)2 dư hay thiếu => có trường hợp * TH1: Ba(OH)2 dư, tính theo lượng kết tủa Gọi cơng thức muối MCO3 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,042 0,042 MCO3 +2 HCl → MCl2 + CO2 + H2O 0,042 0,042 Mmuối = M+ 60 = 4,2/0,042=100 => M = 40 (Ca) * TH2: Ba(OH)2 thiếu , Ba(OH)2 hết, phẩn kết tủa bị hòa tan CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,046 0,046 nkết tủa bị hòa tan = 0,046- 0,042=0,004 BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 0,004 0,004 => nCO2 = 0,004+ 0,0046=0,05 MCO3 +2 HCl → MCl2 + CO2 + H2O 0,05 0,05 Mmuối = M+ 60 = 4,2/0,05 = 84 => M = 24 (Mg) Chú ý: Trang 35 Chú ý: Xét trường hợp Câu 14: Đáp án A Sơ đồ: X → MCl → AgCl ⇒ nAgCl = nCl(Y) = 0,7 mol Đặt số mol chất X là: a, b, c mol ⇒ nCl(Y) = nMCl = nM = 2a + b + c = 0,7 mol Và nCO2 = a + b = 0,4 mol Ta có: mX = mM 2CO3 + mMHCO3 + mMCl = a (2M + 60) + b( M + 61) + c( M + 35,5) => (2a + b + c)M + 60(a + b) + b + 35,5c = 32,65 g => 0,7M = 8,65 - b - 35,5c < 8,65 => M < 12,36 => M Li (M = 7) Câu 15: Đáp án D MCO3(X) + H2SO4 → MSO4 + CO2 + H2O nCO2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol Bảo toàn khối lượng: mX (đã phản ứng) = 1,6 + 0,02 × 44 + 0,02 × 18 - 0,02 × 98 = 0,88 g ⇒ mZ = mX - 0,88 = 14,3 g MCO3(Z) → MO + CO2 nCO2 = 1,792/22,4 = 0,08 mol Bảo toàn khối lượng: m = mZ – mCO2 = 14,3 - 0,08 × 44 = 10,78 g Đặt nMgCO3 = a, nRCO3 = b (trong X)  a + b = 0,1 Ta có:  (thử R = 40 R = 137) ⇒ R Ba 84a + ( R + 60) = 15,18 Trang 36 ... nhiễm độc khí CO số khí độc khác, người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ sau đây? A Magie oxit B Than hoạt tính C Mangan dioxit D Đồng (II) oxit Câu 15: Để đề phòng bị nhiễm độc khí CO số khí độc... 27: Khí X đốt than lò, đốt xăng dầu động cơ, gây ngộ độc hô hấp cho người vật nuôi, làm giảm khả vận chuyển oxi máu X là: A CO2 B SO2 C Cl2 D CO Câu 28: Ở nhiệt độ cao, C thể tính oxi hóa tác dụng... cháy than đá, thu hỗn hợp khí có khí X (khơng màu, khơng mùi, độc) Khí X A CO2 B SO2 C CO D NO2 Câu 25: Khi ủ than tổ ong có khí độc, khơng màu, khơng mùi tạo ra, khí? A CO2 B SO2 C CO D H2 Câu