Chủ đề nito photpho theo 4 cấp độ

Mức độ nhận biết Câu 1: Thành phân hóa học supephotphat kép là? A Ca(H2PO4)2và CaSO4 B (NH2)2CO C Ca(H2PO4)2 D KNO3 Câu 2: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là? A Ag, NO, O2 B Ag2O, NO2, O2 C Ag, NO2, O2 D Ag2O, NO, O2 Câu 3: Nhiệt phân hồn tồn NaNO3 chất rắn thu A NaNO2 B NaOH C Na2O D Na Câu 4: HNO3 tác dụng với tập hợp tất các chất dãy sau: A BaO, CO2 B NaNO3, CuO C Na2O, Na2SO4 D Cu, MgO Câu 5: Chất sau có thành phần phân kali? A NaCl B (NH2)2CO C NH4NO2 D KNO3 Câu 6: Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh khí NO2 độc Để hạn chế khí NO2 từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm nhúm bơng A tẩm nước vôi B tẩm nước C khô D tẩm giấm ăn Câu 7: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí amoniac cách A Tổng hợp từ khí N2 khí H2, xúc tác bột Fe, nung nóng B Nhiệt phân muối NH4Cl C Nhiệt phân muối NH4HCO3 D Cho muối NH4Cl tác dụng với Ca(OH)2 đun nóng Câu 8: Cơng thức sau loại phân đạm? A (NH2)2CO B Ca3(PO4)2 C K2SO4 D Ca(H2PO4)2 Câu 9: Khi cho kim loại tác dụng với HNO3 khơng thể tạo hợp chất A N2O5 B NH4NO3 C NO2 D NO Câu 10: Khi làm thí nghiệm với HNO3 đặc, nóng ống nghiệm, thường sinh khí NO độc Để loại bỏ khí NO2 gây nhiễm mơi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Giấm ăn B Cồn C Nước cất D Xút o t Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng: Fe( NO3 )2 �� � X  NO2  O2 Chất X A Fe3O4 B Fe(NO2)2 C FeO D Fe2O3 Câu 12: Trong khơng khí chứa nhiều chất khí sau đây? A CO2 B NH3 C N2 D O2 Câu 13: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3 Vai trò NaNO3 phản ứng : A Chất khử B Môi trường C Chất xúc tác D Chất oxi hóa Trang Câu 14: Trong loại phân bón hóa học sau, phân bón phân bón kép : A KCl B Ca(H2PO4)2 C (NH4)SO4 D KNO3 Câu 15: Cho Fe tác dụng với HNO3 đặc nóng thu khí X có màu nâu đỏ Khí X là: A N2 B N2O C NO D NO2 Câu 16: Khí X khơng màu, tạo cho kim loại Cu vào dung dịch HNO lỗng, khí X bị chuyển màu để khơng khí Khí X là: A NO2 B H2 C O2 D NO Câu 17: Trong công nhiệp HNO3 điều chế cách A Hấp thụ đồng thời khí NO2 O2 vào H2O B Hấp thụ khí N2 vào H2O C Cho dung dung dịch HCl phản ứng với dung dịch KNO3 D Cho O2 phản ứng với khí NH3 Câu 18: Dung dịch sau hòa tan kim loại Cu ? A Dung dịch HCl B Dung dịch HNO3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch NaNO3 Câu 19: Phân lân phân chứa A Cacbon B Clo C Nitơ D Photphat Câu 20: Thành phần quặng photphorit A Ca3(PO4)2 B CaHPO4 C NH4H2PO4 D Ca(H2PO4)2 Câu 21: Khí cười (laughing gas) thực chất chất kích thích bán quán bar số quốc gia Người ta bơm khí vào trái bóng bay, gọi bóng cười cung cấp cho khách có yêu cầu Giới Y khoa giới cảnh báo khí cười ảnh hưởng trực tiếp tới hệ tim mạch, hệ thần kinh mà hậu xấu lạm dụng dẫn tới trầm cảm thiệt mạng Khí cười có cơng thức A NO2 B CO C NO D N2O Câu 22: Muối (NH4)2CO3 không tạo kết tủa phản ứng với dung dịch hóa chất sau ? A Ca(OH)2 B MgCl2 C FeSO4 D NaOH Câu 23: Cho phản ứng sau; NH3 thể tính khử phản ứng: 2 2 A NH  Cu � [Cu ( NH ) ] B NH  FeCl2  H O � NH Cl  Fe(OH ) � t C NH  3CuO �� � N  3Cu  3H O � NH   OH  D NH  H O �� Câu 24: Kim loại sau tan dung dịch HNO3 đặc nguội ? A Cr B Cu C Fe D Al Trang Câu 25: Chất sau chất điện li yếu? A HNO3 B Na2CO3 C NaOH D CH3COOH Câu 26: Trong công nghiệp, điều chế N2 cách sau đây? A Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hòa C Dùng photpho để đốt cháy hết O2 không khí D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu 27: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N2 từ A amoni nitrat B khơng khí C axit nitric D amoniac Câu 28: Cho sơ đồ điều chế HNO3 phòng thí nghiệm Phát biểu sau sai nói q trình điều chế HNO3? A HNO3 có nhiệt độ sơi thấp ( 830C) nên dễ bị bay đun nóng B HNO3 axit yếu H2SO4 nên bị đẩy khỏi muối C HNO3 sinh dạng nên cần làm lạnh để ngưng tụ D Đốt nóng bình cầu đèn cồn để phản ứng xảy nhanh Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng sau:  H2  O2  O2  O2  H 2O dd NH N ��� � NH ��� � NO �� � � NO2 ���� � HNO3 ��� � NH NO3 t o , xt t o , xt Mỗi mũi tên phản ứng hóa học Số phản ứng mà nitơ đóng vai trò chất khử A B C D Câu 30: Tính chất ứng dụng sau KNO3? A Bị phân hủy nhiệt độ cao B Chế tạo thuốc nổ C Dùng làm phân bón D Khơng tan nước Câu 31: Cấu hình electron nguyên tử nitơ A 1s22s32p3 B 1s22s22p4 C 1s22s22p3 D 1s22s22p5 Câu 32: Phản ứng sau N2 thể tính khử? A N2 + O2 → 2NO �� � 2NH3 B N3 + 3H2 �� � C N2 + 6Li → 2Li3N D N2 + 3Ca → Ca3N2 Câu 33: Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch chứa chất X thấy tạo kết tủa T màu vàng Cho kết tủa T tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thấy kết tủa tan Chất X A NH4Cl B KBr C (NH4)3PO4 D KCl Câu 34: Thành phần thuốc nổ đen Trang A KNO3 B Ca(NO3)2 C CH3COONa D NH4NO3 Câu 35: Trường hợp sau coi không khí sạch? A Khơng khí chứa 78% N2, 17% O2, 3% CO2, 1% CO, 1% SO2 B Khơng khí chứa 78% N2, 18% O2, 4% hỗn hợp CO2, SO2, HCl C Khơng khí chứa 78% N2, 20% O2, 2% hỗn hợp CO2, CH4 bụi D Khơng khí chứa 78% N2, 21% O2, 1% hỗn hợp CO2,H2O Câu 36: Thành phần supephotphat kép A CaHPO4 B Ca(H2PO4)2 CaSO4 C KH2PO4 D Ca(H2PO4)2 Câu 37: Để nhận biết ion NH4+ dung dịch, thuốc thử cần dùng A Dung dịch H2SO4 B Dung dịch NaOH C Dung dịch NaNO3 D Dung dịch NH3 Câu 38: Nhận định nói dạng thù hình photpho Photpho trắng photpho đỏ không tan nước Photpho đỏ không độc, photpho trắng độc Photpho trắng có cấu trúc polime Photpho đỏ có cấu trúc polyme Photpho trắng dễ cháy photpho đỏ A 1,2,3,4 B 1,2,4,5 C 1,3,4,5 D 1,2,3,4,5 Câu 39: Tính tan muối photphat: A Tất muối đihidrophotphat tan B Muối photphat Na,K, amoni tan C Muối photphat của kim loại trừ Na, K, amoni không tan D Cả A, B, C Câu 40: Phản ứng xảy quẹt que diêm vào bao diêm là: A 4P + 3O2 → 2P2O3 B 4P + 5O2 → 2P2O5 C 6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl D 2P + 3S → P2S3 Trang Đáp án 1-C 11-D 21-D 31-C 2-C 12-C 22-D 32-A 3-A 13-D 23-C 33-C 4-D 14-B 24-B 34-A 5-D 15-D 25-D 35-D 6-A 16-D 26-D 36-D 7-D 17-A 27-B 37-B 8-A 18-B 28-B 38-B 9-A 19-D 29-D 39-D 10-D 20-A 30-D 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Câu 2: Đáp án C Câu 3: Đáp án A NaNO3 → NaNO2 + ½ O2 Câu 4: Đáp án D A sai HNO3 không tác dụng với CO2 B sai HNO3 không tác dụng với NaNO3 C sai HNO3 không tác dụng với Na2SO4 D Câu 5: Đáp án D Phân kali phân chứa K CTHH KNO3 Câu 6: Đáp án A 2OH- + 2NO2 → NO3- + NO2- + H2O Câu 7: Đáp án D Câu 8: Đáp án A Câu 9: Đáp án A N2O5 nitơ có số oxi hóa + cao nên sản phẩm khử Câu 10: Đáp án D NO2  NaOH  O2 � NaNO3  2H O Câu 11: Đáp án D o t Fe( NO3 ) �� � Fe2 O3  NO2  O2 Câu 12: Đáp án C Khơng khí chiếm khoảng 78% N2 , 21% O2 1% lại khí khác Câu 13: Đáp án D 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Câu 14: Đáp án B Câu 15: Đáp án D Câu 16: Đáp án D Khí X NO ( khơng màu) bị chuyển thành khí NO2 ( màu nâu) có phản ứng: Trang 2NO + O2 → 2NO2 Câu 17: Đáp án A 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 Câu 18: Đáp án B Câu 19: Đáp án D Câu 20: Đáp án A Câu 21: Đáp án D Câu 22: Đáp án D Câu 23: Đáp án C NH3 thể tính khử tác dụng với chất có tính oxi hóa, sau phản ứng số oxi hóa N tăng Câu 24: Đáp án B Chú ý: Kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động với HNO3 đặc nguội Câu 25: Đáp án D Ghi nhớ: Chất điện li yếu axit yếu, bazo yếu Câu 26: Đáp án D Câu 27: Đáp án B Câu 28: Đáp án B A,C, D B sai HNO3 axit mạnh, bị đẩy khỏi dung dịch muối tính dễ bay HNO3 Câu 29: Đáp án D Chất khử chất cho e, tức số oxi hóa tăng Các phản ứng N đóng vai trò chất khử (2)(3)(4) Câu 30: Đáp án D A,B,C D sai KNO3 tan tốt nước Câu 31: Đáp án C N có Z = Cơng thức electron N 1s22s22p3 Câu 32: Đáp án A Câu 33: Đáp án C AgNO3 + X → T↓ T↓ + HNO3dư → => T phải kết tủa có gốc axit yếu HNO3 => có đáp án (NH4)3PO4 phù hợp (NH4)3PO4 + AgNO3 → NH4NO3 + Ag3PO4↓ vàng Trang Ag3PO4↓ + 3HNO3 → 3AgNO3 + H3PO4 Câu 34: Đáp án A Thành phần thuốc nổ đen KNO3 Câu 35: Đáp án D Câu 36: Đáp án D Ca(H2PO4)2 CaSO4 supe photphat đơn Ca(H2PO4)2 supe photphat kép Câu 37: Đáp án B Câu 38: Đáp án B Photpho trắng photpho đỏ không tan nước => Photpho đỏ không độc, photpho trắng độc => Photpho trắng có cấu trúc polime => sai Photpho trắng cấu trúc tinh thể phân tử Photpho đỏ có cấu trúc polyme => Photpho trắng dễ cháy => => chọn B Câu 39: Đáp án D Tất muối đihidrophotphat tan => Muối photphat Na,K, amoni tan => Muối photphat của kim loại trừ Na, K, amoni không tan => Câu 40: Đáp án C Khi quẹt que diêm vào bao diêm => Xảy phản ứng P KClO 6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl => chọn C Mức độ thông hiểu Câu 1: Trong cơng nghiệp, để sản xuất axit H 3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao, người ta làm cách : A Cho dung dịch H2SO4 đặc nóng tác dụng với quặng apatit B Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng C Đốt cháy photpho oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước D Cho dung dịch H2SO4 đặc nóng tác dụng với quặng photphorit Câu 2: Hòa tan hồn tồn 5,6 gam kim loại M dung dịch HNO đặc nóng, dư thu 3,92 lít NO2 ( đktc sản phẩm khử ) Kim loại M là? A Fe B Pb C Cu D Mg Câu 3: Cho phản ứng oxi hóa – khử Al HNO tạo sản phẩm khử N 2O Tỉ lệ số phân tử HNO3 tạo muối với số phân tử HNO3 đóng vai trò oxi hóa là? A 1:6 B 4: C 5: D 8:3 Trang Câu 4: Khí cười (laughing gas) thực chất chất kích thích bán quán bar số quốc gia Người ta bơm khí vào trái bóng bay, gọi bóng cười cung cấp cho khách có yêu cầu Giới Y khoa giới cảnh báo khí cười ảnh hưởng trực tiếp tới hệ tim mạch, hệ thần kinh mà hậu xấu lạm dụng dẫn tới dẫn tới trầm cảm thiệt mạng Khí cười có cơng thức A NO B NO2 C N2O D CO Câu 5: Phân kali clorua sản xuất từ quặng sinvinit có chứa 47% K 2O khối lượng Phần trăm khối lượng KCl có phân bón A 75,0% B 74,5% C 67,8% D 91,2% Câu 6: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế HNO3 phòng thí nghiệm sau Phát biểu khơng q trình điều chế A Có thể thay H2SO4 đặc HCl đặc B Dùng nước đá để ngưng tụ HNO3 C Đun nóng bình phản ứng để tốc độ phản ứng tăng D HNO3 axit có nhiệt dộ sơi thấp nên dễ bay đun nóng Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng sau: o o o  O2  H O  O2 t Cu ,t t NH ��� � NO �� � NO2 ���� � HNO3 ��� � Cu ( NO3 )2 �� � NO2 xt ,t o Mỗi mũi tên phản ứng hóa học Số phản ứng mà nitơ đóng vai trò chất khử A B C D Câu 8: Trong phòng thí nghiệm khí X đưuọc điều chế thu vào bình tam giác theo hình vẽ bên Khí tạo từ phản ứng hóa học sau đây? t� A 2Fe + 6H2SO4(đặc) �� � Fe2(SO4)3 + 3SO2 +6H2O t� B 3Cu + 8HNO3(loãng) �� � Cu(NO3)2+ 2NO +4H2O C NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3+H2O Trang t� D CaCO3 �� � CaCl2 + CO2 + H2O Câu 9: Cho phát biểu sau: (a) Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá theo phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ (b) Thành phần supephotphat kép gồm Ca(H2PO4)2 CaSO4 (c) Kim cương dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan , dao cắt thủy tinh (d) Amoniac đưuọc sử dụng để sản xuất axit nitric , phân đạm số phát biểu là: A B C D Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng :  H 2O  HNO3  HCl Nung Khí A ��� � Dung dịch A ��� � Khí A ��� � C ��� � D +H2O Chất D : A NO B N2 C NO2 D N2O Câu 11: Các nhận xét sau: (a) Thành phần phân đạm ure (NH2)2CO (b) Phân đạm amoni nên bón cho loại đất chua (c) Tro thực vật loại phân kali có chứa K2CO3 (d) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá phần trăm khối lượng photpho (e) NPK loại phân bón hỗn hợp (f) Người ta dùng loại phân bón chứa nguyên tố kali để tăng cường sức chống bệnh , chống rét chịu hạn cho Số nhận xét sai A B C D Câu 12: Phương trình hóa học sau sai ? t A NH Cl  �� � NH  HCl t C AgNO3 �� � Ag  NO2  O2 t B NH HCO3 �� � NH  CO2  H O t D NH NO3 �� � NH  HNO3 Câu 13: Phát biểu sau sai? A Phân lân cung cấp nguyên tố dinh dưỡng cho nguyên tố photphat B Phân đạm cung cấp nguyên tố dinh dưỡng cho nguyên tố Nitơ C Trong phản ứng N2 O2 vai trò N2 chất oxi hóa D Tất muối nitrat bên nhiệt độ cao Câu 14: Một loại quặng photphat dùng để làm phân bón có chứa 35% Ca 3(PO4) khối lượng, lại chất không chứa photphat Độ dinh dưỡng loại phân lân là: A 7% B 16,03% C 25% D 35% Câu 15: Trong hai chất sau ngun tố nitơ có tính oxi hóa khử? A NH3 NO B NH4Cl HNO3 C NO NO2 D NH3 N2 Trang H PO4 KOH KOH � X ��� � Y ��� �Z Câu 16: Cho sơ đồ chuyển hóa: P2 O5 ��� Các chất X, Y, Z A K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 B KH2PO4, K2HPO4, K3PO4 C KH2PO4, K3PO4, K2HPO4 D K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 Câu 17: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: o  X du , t Y  dung dich Z P ���� � P2 O5 �� � H PO4 ����� NaH PO4 Công thức X, Y, Z A O2, H2O, NaNO3 B P2O3, H2O, Na2CO3 C O2, NaOH, Na3PO4 D O2, H2O, NaOH Câu 18: Phát biểu sau không đúng? A Amophot hỗn hợp muối NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 B Trong phòng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hòa C Nhỏ dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm đựng dung dịch Na 3PO4 có kết tủa màu trắng xuất D Khí NH3 làm giấy quỳ tím tẩm nước cất hóa xanh Câu 19: Cho hỗn hợp gồm Fe(NO3)2 Al2O3 vào dung dịch H2SO4 (loãng dư) thu dung dịch X Cho dung dịch KOH dư vào X thu kết tủa Y Kết tủa Y có A Fe(OH)2 Al(OH)3 B Fe(OH)3 C Fe(OH)3 Al(OH)3 D Fe(OH)2 Câu 20: Trong khẳng định sau, khẳng định sai? A Phân bón amophot hỗn hợp muối NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 B Phân bón nitrophotka phân phức hợp C Tro thực vật loại phân kali có chứa K2CO3 D Chỉ bón phân đạm amoni cho loại đất chua khử chua trước vôi Câu 21: Cho phản ứng: aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên đơn giản Tổng ( a+ b) bằng: A B C D Câu 22: Cho phát biểu NH3 NH4+ sau: (1) Trong NH3 NH4+, nitơ có số oxi hóa -3; (2) NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit; (3) Trong NH3 NH4+, có cộng hóa trị 3; (4) Phân tử NH3 ion NH4+ chứa liên kết cộng hóa trị Số phát biểu A B C D Trang 10 2NO2+0,5O2+H2O→2HNO3 x→ 0,25x → x nO2 dư=0,56/22,4=0,025=nO2(1) C%HNO3=63x/(46x+0,25x.32+112,5)=0,125=> x=0,25 mol => nNO2=0,25 mol; nO2=nO2(2)+nO2(3)+nO2(1)=0,25x+0,025=0,0875 mol BTKL: mX=mY+mNO2+mO2=10+0,25.46+0,0875.32=24,3 gam %mNaNO3=0,05.85/24,3=17,49% Câu 2: Đáp án C nP2O5=1 mol nH3PO4=23,72%.500/98=1,21 mol P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 nH3PO4=2+1,21=3,21 mol => C% H3PO4 (dd A) = 3,21.98/(142+500)=49% Câu 3: Đáp án C nN2O = 0,56 : 22,4 = 0,025 (mol) Gọi số mol Mg Al x y (mol) Ta có: mhh = 24x + 27y = 1,86 (1) Bảo toàn e: n e Mg, Al nhường = n e N+5 nhận=> 2x + 3y = 0,025.8 (2) Từ (1) (2) => x = 0,01 (mol) y = 0,06 (mol) %m Mg = [(0,01 24) : 1,86].100% = 12,9 % % mAl = 100% - 12,9% = 87,10% Câu 4: Đáp án A nHNO3 = 0,12 (mol) BTNT N => nBa(NO3)2 = 1/2nHNO3 = 0,06 (mol) mrắn = mBa(NO3)2 + mBa(OH)2 dư => nBa(OH)2 dư = ( 17,37 – 0,06 261)/ 171 = 0,01 (mol) ∑ nBa(OH)2 = nBa(NO3)2 + nBa(OH)2 dư = 0,07 (mol) => V = n : CM = 0,07: 0,1 = 0,7 (lít) = 700 (ml) Câu 5: Đáp án C NaOH: 0,05 KOH: 0,1 Gọi công thức chung bazo MOH (M=101/3) với nMOH=0,15 - Nếu tạo muối dạng MH2PO4: 101 � � nMH PO4  0,15 mol  mMH PO4  0,15 �   31  64 � 19, gam �3 � - Nếu tạo muối dạng M2HPO4: Trang 28 nM HPO4  nMOH 101 � �  0, 075 mol  mM HPO4  0, 075 �   31  64 � 12, 25 gam �3 � - Nếu tạo muối M3PO4: nM PO4  nMOH 101 � �  0, 05 mol  mM PO4  0, 05 �  31  64 � 9,8 gam �3 � Ta thấy m muối MOH dư, H3PO4 hết �M PO4 : x �BTNT M : x  y  0,15 �� Giả sử chất rắn gồm: � m muoi   3.101/  31  64  x   101/  17  y  9, 448 MOH : y � � � x  0, 042mol � nP  nM PO4  BTNT : P   0, 042 mol � m  1,302 gam Câu 6: Đáp án A Fe3O4 + HCl dư → dd X gồm: FeCl2; FeCl3; HCl dư Vậy dd X tác dụng với chất là: KMnO4; Cl2; KOH; Na2CO3; HNO3; Fe; NaNO3 5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl → 5FeCl3 + KCl + MnO2↓ + Cl2↑ + 4H2O t� 2FeCl2 + Cl2 �� � 2FeCl3 FeCl2 + KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl FeCl3 + KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl HCl + KOH → KCl + H2O 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑ FeCl2 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + 2HCl + NO2 ↑ + H2O 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑ 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O => có tất chất phản ứng với dd X Câu 7: Đáp án A Giả sử khối lượng mẫu phân 100 gam mCa(H2PO4)2=55,9 gam => nCa(H2PO4)2 = 55,9/234 = 0,239 mol BTNT P: => nP2O5 = nCa(H2PO4)2 = 0,239 mol =>%mP2O5 = 0,239.142/100 = 33,92% Câu 8: Đáp án C nHNO3 bị khử = nN (sp khử) = nNO + 2nN2 = 0,1 + 2.0,05 = 0,2 mol Câu 9: Đáp án D Trang 29 �Fe3 : x �FeS : x HNO 3vd � 2 ���� �� Cu : y � Cu S : y � �SO 2 : x  y � � 17 x ���� � 56 x  64.2 y  96(2 x  y )  6,8 � � � 900 �� � BTDT � x  2.2 y  2(2 x  y ) ���� �y  17 � 1800 mmuoi � m  120 17 17  160  3, 77 �3,8 gam 900 1800 Câu 10: Đáp án B Gọi công thức chung muối M(NO3)2 nO = 50.0,5568 / 16 = 1,74 (mol) => nNO3 = 1/3 nO = 0,58 (mol) => mKL = mX – mNO3 = 50 – 0,58.62 = 14,04 (g) Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, Mg(NO3)2 cho qua KOH dư kết tủa thu Cu(OH) Mg(OH)2 ( Do Zn(OH)2 tan KOH dư) => mOXIT = mMgO + mCuO => mOXIT < mCuO + mZnO + mMgO = mM + mO => mOXIT < 14,04 + 0,29.16 ( nO = ½ nNO3) => mOXIT < 18,68 Chỉ có đáp án B 12,88 phù hợp Chú ý: Zn(OH)2 tan KOH dư Câu 11: Đáp án D Ta có thành phần quặng: Ca3(PO4)2 Đặt m gam có mCa3(PO4)2 = 0,775m phần tạp chất có khối lượng tương đương 0,225m gam nCa3(PO4)2 = 0,775m/310 = 0,0025m (mol) Tính độ dinh dưỡng phân ta quy P2O5 => nP2O5 = 0,0025m (mol) Phương trình: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 0,0025m→ 0,005m mSupephotphat đơn % P2O5  (mol) = mquặng + mH2SO4 = m + 0,005m.98 = 1,49m (g) 0, 0025m.142 100%  23,83% 1, 49m Câu 12: Đáp án C 4P + 5O2 → 2P2O5 Trang 30 P2O5 + 6NaOH dư → 2Na3PO4 + 3H2O => nNa3PO4 = 82/164 = 0,5 (mol) BTNT P => nP = nNa3PO4 = 0,5 (mol) => mP = 0,5.31 = 15,5 (gam) Câu 13: Đáp án B 100 gam phân có chứa 69,62 gam Ca(H2PO4)2 Ca(H2PO4)2 → P2O5 234 142 (g) 69,62 → 42,248 (g) %mP2O5 = 42,248% Câu 14: Đáp án A nNO = 2,8/22,4 = 0,125 (mol) BTNT N: nNO3 ( muối) = 3nNO = 0,375 (mol) => mmuối = mKL + mNO3- = 7,55 + 0,375.62 = 30,8 (g) Câu 15: Đáp án B nP2O5 = 0,2 mol nKOH = 0,45 mol PTHH : P2O5 + 3H2O →2H3PO4 Vì nKOH  2, 25 nên phản ứng tạo muối K2HPO4 K3PO4 nH PO4 Câu 16: Đáp án C G/s: nFe = nCu = x mol 56x + 64x = 36 => x = 0,3 mol Để thể tích HNO3 tạo sản phẩm Fe2+ Bte => 2nFe + 2nCu = 3nNO => nNO = 0,4 mol nHNO3 = 4nNO = 1,6 mol => V dung dịch = 1,6 lít Chú ý: Để tích HNO3 nhỏ tạo Fe2+ Câu 17: Đáp án B 100 gam có chứa 60,54 gam Ca(H2PO4)2 Ca(H2PO4)2 → P2O5 234(g) 142(g) 60,54(g) → 36,738(g) => Độ dinh dưỡng phân lân 36,74% Câu 18: Đáp án D pH = 1=> [H+] = 10-1 = 0,1 (M) => nHNO3 = 0,1 (mol) Trang 31 BTNT N => nNH3 = nHNO3 = 0,1 (mol) => nO2 = a – 0,1 (mol) Sau trình 3 N H  8e �� � N 5 O2 �� � 2O 2  4e BT e : => 8nNH3 = 4nO2 => 8.0,1 = ( a – 0,1) => a = 0,4 (mol) Câu 19: Đáp án D nP2O5 = 0,01 mol nKOH = 0,05 mol PTHH : P2O5 + 3H2O →2H3PO4 Vì nKOH  2,5 nên phản ứng tạo muối K2HPO4 K3PO4 nH PO4 Câu 20: Đáp án C to Cu ( NO3 ) �� � CuO  NO2  O2 x x 0,5 x mgiam  mNO2  mO2 � 0,54  x.46  0,5x.32 � x  0,005(mol ) � mCu ( NO3 )2  0, 005.188  0,94( g ) Câu 21: Đáp án D mH PO4  49  0, 49(tan) 100 H  90% Ca3 ( PO4 )2 ���� H PO4 310tan x tan 2.98tan 0, 49tan � x  0, 775tan � mquang  0, 775 100 100 �1,18tan 73 90 Câu 22: Đáp án D a) sai phân lân phân cung cấp photpho cho dạng ion photphat b) Al(OH)3 khơng tan dung dịch NH3 dư t c) NH NO2 �� � N  H 2O d) e) sai phân ure có cơng thức (NH2)2CO Trang 32 => có phát biểu Câu 23: Đáp án D 2P -> P2O5 => nP2O5 = 0,075 mol nNaOH = 0,6 mol >> nP2O5 => NaOH dư 6NaOH + P2O5 -> 2Na3PO4 + 3H2O => Sau phản ứng có : 0,15 mol Na3PO4 0,15 mol NaOH => mtan = 30,6g Câu 24: Đáp án A nNaOH = 0,55 mol ; nH3PO4 = 0,2 mol => < nNaOH / nH3PO4 < Các phản ứng : 2NaOH + H3PO4 -> Na2HPO4 + 2H2O 2x x 3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O 3y y => 2x + 3y = 0,55 ; x + y = 0,2 => x = 0,05 ; y = 0,15 mol => Na2HPO4 Na3PO4; 7,1g 24,6g Câu 25: Đáp án C 2P -> P2O5 -> 2H3PO4 => nH3PO4 = nP = 0,2 mol ,nOH = 0,5 mol => < nOH : nH3PO4 = 2,5 < Các phản ứng : 2MOH + H3PO4 -> M2HPO4 + 2H2O 3MOH + H3PO4 -> M3PO4 + 3H2O => Muối gồm : 0,1 mol M2HPO4 0,1 mol M3PO4 => mmuối = mK + mNa + mHPO4 + mPO4 = 35,4g Mức độ vận dụng cao Câu 1: Cho 7,2 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp HCl (dư) KNO thu dung dịch X chứa m gam muối 2,688 lít khí Y (đktc) gồm N H2 có khối lượng 0,76 gam Giá trị m là: A 34,68 B 19,87 C 24,03 D 36,48 Câu 2: Hòa tan hồn tồn 4,8 gam kim loại M (biết M có hóa trị nhất) vào dung dịch axit HNO3 dư, thu dung dịch A Chia A thành phần Trang 33 - Phần 1: cho tác dụng với NaOH dư kết tủa B Nung B đến khối lượng không đổi thu 4,0 gam oxit kim loại - Phần 2: cạn điều kiện thích hợp thu 25,6 gam muối X Muối X có cơng thức phân tử A Mg(NO3)2.nH2O B Mg(NO3)2.2H2O C Cu(NO3)2 D Mg(NO3)2.6H2O Câu 3: Nung hỗn hợp rắn A gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO 3)2 sau thời gian thu chất rắn B 10,08 lit khí hỗn hợp D gồm NO O2 Hòa tan hồn tòa B vào dung dịch chứa 1,3 mol HCl (vừa đủ), thu dung dịch X chứa m gam hỗn hợp muối clorua 1,12 lit hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 có tỉ khối so với hidro 11,4 Biết thể tích dktc Giá trị m gần với : A 70,5 B 71,0 C 71,5 D 72,0 Câu 4: Lấy 240 ml dung dịch gồm NaOH 1,6M KOH 1M tác dụng hết với dung dịch H 3PO4 thu dung dich X Chia X thành phần nhau: - Phần 1: Cô cạn thu 20,544 gam hỗn hợp muối khan - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch CaCl2 (dư) thu m gam kết tủa Giá trị m A 11,160 B 17,688 C 17,640 D 24,288 Câu 5: Nung hỗn hợp X gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO 3)2 sau thời gian thu chất rắn Y 0,45 mol hỗn hợp khí Z gồm NO O2 Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 1,3 mol HCl thu đưuọc dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí T ( gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 11,4) Giá trị m gần với giá trị sau A 72 B 82 C 74 D 80 Câu 6: Hòa tan hồn tồn 3,60g Mg 500 ml dung dịch HNO 0,80 M, phản ứng kết thúc thu 448 ml khí X (ở dktc) dung dịch Y có khối lượng lớn khối lượng dung dịch HNO3 ban đầu 3,04g Để phản ứng hết với chất Y cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 2,00 M Giá trị V : A 167,50 B 230,00 C 156,25 D 173,75 Câu 7: Hòa tan hồn tồn 42,90 gam Zn lượng vừa đủ V ml dung dịch HNO 10% (d=1,26 g/ml), sau phản ứng thu dung dịch A chứa 129,54 gam hai muối tan 4,032 lít ( đktc) hỗn hợp khí NO NO2 Giá trị V là: A 840 B 1336 C 540 D 857 Câu 8: Cho 8,64 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO H2SO4, đun nhẹ hỗn hợp phản ứng, lúc đầu tạo sản phẩm khử khí NO, sau thấy khí khơng màu X Sau phản ứng kết thúc thấy lại 4,08 gam chất rắn không tan Biết tổng thể tích hai khí NO Trang 34 X 1,792 lít (đktc) tổng khối lượng 1,84 gam Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu m gam chất muối khan Giá trị sau gần với m nhất? A 29,60 gam B 36,25 gam C 28,70 gam D 31,52 gam Câu 9: Hòa tan hồn tồn 1,28 g Cu vào 12,6 gam dd NO 60% thu dung dịch X Cho X tác dụng hoàn toàn với 105ml dung dịch KOH 1M, sau lọc bỏ kết tủa thu dung dịch Y Cô cạn Y chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi, thu 8,78 gam chất rắn Nồng độ phần trăm Cu(NO3)2 X là: A 28,66% B 29,89% C 30,08% D 27,09% Câu 10: Từ 5,299 kg quặng photphorit chứa 78% Ca3(PO4)2 lại tạp chất trơ người ta tiến hành điều chế axit photphoric với hiệu suất trình 75% Lấy 0,5% axit thu hòa tan vào nước trộn với 100 ml dung dịch NaOH xM thu dung dịch X Cô can cẩn thận dung dịch X thu 17,2 gam chất rắn Giá trị gần x A 2,4 B 1,8 C 2,8 D 3,2 Câu 11: Nhiệt phân hoàn toàn 20,2 gam hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 Fe(NO3)2 thu hỗn hợp khí X Dẫn từ từ hỗn hợp khí X vào nước (khơng có khơng khí), sau phản ứng xảy hồn tồn thu lít dung dịch Y 0,448 lít khí (đktc) pH dung dịch Y A 1,3 B C D 2,3 Câu 12: Cho m gam P2O5 vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,05 mol KOH, thu dung dịch X Cô cạn X, thu 13,9 gam hỗn hợp chất rắn khan Giá trị m A 1,76 B 7,10 C 4,26 D 2,84 Câu 13: Cho x mol N2 12 mol H2 vào bình kín Tại thời điểm cân thấy có mol NH3 tạo thành Biết hiệu suất chung phản ứng 75% Tìm x? A x>1 B x>2 C x>3 D x≥4 Câu 14: Hỗn hợp X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín có bột Fe làm xúc tác, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp A 50% B 36% C 40% D 25% Câu 15: Cho hỗn hợp N2 H2 vào bình phản ứng có nhiệt độ không đổi Sau thời gian phản ứng, áp suất khí bình giảm 5% so với áp suất ban đầu Biết tỉ lệ số mol nitơ phản ứng 10% Thành phần phần trăm số mol N2 H2 hỗn hợp đầu là: A 15% 85% B 82,35% 77,5% C 25% 75% D 22,5% 77,5% Đáp án 1-A 2-D 3-D 4-B 5-A 6-D 7-A 8-A 9-A 10-D Trang 35 11-C 12-B 13-D 14-D 15-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A nMg  7, : 24  0,3  mol  ; nY  2, 688 : 22,  0,12  mol  Gọi nN2  x  mol  ; nH  y  mol  � �x  y  0,128 �x  0, 02  mol  �� Ta có: � �x  y  0, 76 �y  0,1 mol  Ta thấy ne (khí nhận) =  0, 02.10  0,12  0,  ne (nhường Mg) = 0,3.2 = 0,6  => Tạo muối NH nNH    0,3.2  0, 02.10  0,1.2  /  0, 025  mol  m muối = mMgCl2 + mNH4Cl + mKCl  0,3.95  0,025.53,5   0, 02.2  0, 025  74,5  34,68  g  Câu 2: Đáp án D Gọi hóa trị kim loại n (1 ; ; 3), Khối lượng mol a (g) Gọi số mol muối phần x Ta có số mol kim loại ban đầu 2x Có : 2ax = 4,8 nên ax = 2,4 (1) Nếu muối tạo thành M(NO3)n ta có : (a + 62n)x = 25,6 (2) Từ (1) (2) => x = (25,6 – 2,4)/(62n) = 0,187/n Mặt khác , số mol oxit thu x/2 => (2a + 16n).x/2 = (3) Từ (1) (3) => x = (4 – 2,4)/(16n) = 0,1/n giá trị x khơng Vì muối phải muối ngậm nước Đặt công thức muối M(NO3)n.mH2O Khối lượng muối phần (a + 62n + 18m)x = 25,6 (4) Kết hợp (1), (3), (4) ta có hệ sau : ax = 2,4 (2a + 16n).x/2 = (a + 62n + 18m)x = 25,6 => nx = 0,2 ; mx = 0,6 => a/n = 12 Thay n = 1, 2, ta a = 24g => Mg Thay n = => x = 0,1 ; m = Vậy M Mg muối Mg(NO3)2.6H2O Câu 3: Đáp án D Trang 36 nD = 0,45 => nO(D) = 0,9 mol nY = 0,05 mol Đặt nN2 = x => nH2 = 0,05 – x => 28x + 2(0,05 – x) = 0,05.11,4.2 = 1,14 => x = 0,04 mol => nN2 = 0,04 mol nH2 = 0,01 mol Trong Y chứa khí H2 chứng tỏ NO3- hết Hỗn hợp muối clorua gồm : a mol MgCl2 ; 0,25 mol CuCl2 ; NH4Cl Bảo toàn Clo : nNH4Cl = 1,3 – 2a – 0,5 = 0,8 – 2a Bảo toàn H : nH2 = ½ (nHCl + 4nNH4Cl – 2nH2) = 4a – 0,96 Bảo toàn O : nO (Cu(NO3)2) = nO(D) + nO(H2O) => 0,25.6 = 0,9 + 4a – 0,96 => a = 0,39 mol => m = 0,39.95 + 0,25.135 + (0,8 – 2.0,39) 53,5 = 71,87g Câu 4: Đáp án B nNaOH=0,384 mol; nKOH=0,24 mol Gọi CT chung kiềm MOH (với M=(23.0,384+39.0,24)/0,624=379/13) Giả sử tạo muối sau: MH2PO4: m muối=0,624.(1640/13)=78,72 g M2HPO4: m muối=(0,624/2).(2006/13)=48,144 g M3PO4: m muối=(0,624/3).(2372/13)=37,952 g 37,952 gmuối=20,544.2=41,088 Tạo muối M2HPO4 (x mol); M3PO4 (y mol) Ta có: (2006/13)x+(2372/13)y=20,544(1) 2x+3y=0,024/2(2) =>x=0,048; y=0,072 =>m↓=mCa3(PO4)2+mCaHPO4=0,036.310+0,048.136=17,688 gam Câu 5: Đáp án A 04H2:0,02M¯z=22,8+H2O:ymol{→BTNT:O0,25.6=0,45.2+y→BTNT:H1,3=4b+0,01.2+2y= >{y=0,6b=0,02 �Mg :amol � nung X :� �Y  NO2 vaO2 ���� 14 43 Cu ( NO3 )2 : 0, 25mol � 0,45 mol Trang 37 �Mg 2 :amol � �N :0, 04 � 2 � Cu : 0, 25 � � � 1,3 mol HCl Y ���� � m ( gam) �  � 0, 05mol Z �H : 0, 02  H 2O : ymol �NH : bmol � � �Mz  22,8  � � Cl :1,3mol � BTNT : O � � 0, 25.6  0, 45.2  y �y 0, �����  � � BTNT : H b  0, 02 �1,3  4b  0, 01.2  y ����� � Bảo tồn điện tích hỗn hợp muối clorua ta có: 2a+ 0,25.2 + 0,02.1 = 1,3 =>a = 0,39 => m = 0,39 24 +0,25.64 + 0,02.18 + 1,3.35,5 = 71,87 (g) ≈ 72(gam) Câu 6: Đáp án D nMg = 0,15 mol ; nHNO3 = 0,4 mol ; nX = 0,02 mol mX = 3,6 – 3,04 = 0,56g => MX = 28g (N2) Bảo toàn e : nNH4NO3 = 1/8 (0,15.2 – 0,02.10) = 0,0125 mol Bảo toàn Nito : nHNO3(Y) = 0,4 – (2nMg + 2nN2 + 2nNH4NO3) = 0,035 mol nNaOH = nHNO3 (Y) + 2nMg + nNH4NO3 = 0,3475 mol => Vdd NaOH = 173,75 ml Câu 7: Đáp án A nZn=0,66 mol => nZn(NO3)2=0,66 mol => mNH4NO3=129,54-0,66.189=4,8 gam => nNH4NO3=0,06 mol G/s: NO: x mol; N2O=y mol x+y=4,032/22,4=0,18 3x+2y.4+8.0,06=0,66.2 (BT e) => x=0,12; y=0,06 BTNT N: nHNO3=2nZn(NO3)2+nNO+2nN2O+2nNH4NO3=2.0,66+0,12+2.0,06+2.0,06=1,68 mol V=mdd/d=[mHNO3.100/C]/d=(1,68.63.100/10)/1,26=840 ml Câu 8: Đáp án A mMg pư = 8,64 – 4,08 = 4,56 (g) => nMg pư = 0,19 (mol) => ne (Mg nhường) = 0,38 (mol) nX = 0,08 (mol) => MX = 1,84: 0,08 = 23(g/mol) => khí X H2 Gọi nNO = a (mol); nH2 = b (mol) ∑ nX = a + b = 0,08 (1) ∑ mX = 30a + 2b = 1,84 (2) Từ (1) (2) => a = 0,06 ; b = 0,02 => ∑ ne (nhận) = 3nNO + 2nH2 = 0,06.3 + 0,02.2 = 0,22 < ne (Mg nhường) = 0,38 => tạo muối NH4+ Bảo toàn electron => 2nMg pư = 3nNO + 2nH2 + 8nNH4+ Trang 38 => nNH4+ = (2nMg pư - 3nNO - 2nH2)/8 = 0,02 (mol) BTNT N => nNO3- = nNO + nNH4+ = 0,06 + 0,02 = 0,08 (mol) => nNa+ = 0,08 (mol) => mmuối = mMgSO4 + m(NH4)2SO4 + mNa2SO4 = 0,19 120 + 132 0,01 + 0,04 142 = 29,8 (g) ≈ 29,6 (g) Câu 9: Đáp án A Cu ( NO3 ) : 0, 02(mol ) � Cu : 0, 02(mol )  HNO3 : 0,12( mol ) �� � ddX � �HNO3du Cu (OH ) 0,105 mol KOH dd X ����� � �KNO3 �KNO3 t �KNO2 : a (mol ) cocan ddY � ��� �ranZ � �� �� �KOHdu : b( mol ) �KOHdu �KOH ∑nKOH = a + b = 0,105 (1) ∑ mrắn = 85a + 56b = 8,78 (2) Từ (1) (2) => a = 0,1 (mol) ; b = 0,005 (mol) nKNO3 tạo từ Cu(NO3)2 = 0,04 (mol) => nKNO3 tạo từ HNO3 dư = 0,1 – 0,04 = 0,06 (mo) => nHNO3 dư = 0,12- 0,06 = 0,06 (mol) => nHNO3 bị khử = 0,06 – 0,02.2 = 0,02 (mol) Với ne( Cu nhường) = 2.nCu = 0,04 (mol) => Trung bình N+5 nhận 0,04/0,02 = 2e => Tạo NO2 (1e) NO ( 3e) => nNO = nNO2 = 0,02/ 2= 0,01(mol) Vậy mdd X = mCu + mdd HNO3 – m khí = 1,28 + 12,6 – 0,01.30 – 0,01.46 = 13,12 (g) => C% Cu(NO3)2 = [( 0,02.188) : 13,12].100% = 28,66% Câu 10: Đáp án D PTHH : Ca3(PO4)2 → 2H3PO4 nCa3(PO4)2 =5299.0,78:310=13,33 mol → nH3PO4 = 13,33.0,75.2.0,005=0,1 mol Các phương trình xảy : H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O H3PO4 + 2NaOH → Na2 HPO4 + 2H2O H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O Nếu chất rắn có muối Lượng muối tạo tối đa tạo thành Na 3PO4 => mNa3PO4 = 0,1.164 =16,4 < 17,2 → dư NaOH → tạo muối Na3PO4: 0,1 mol dư NaOH : 0,8g hay 0,02 mol Bảo toàn nguyên tố Na có 0,1.3 + 0,02 = nNaOH = 0,32 =0,1x → x =3,2M Đáp án D Trang 39 Chú ý: Chỉ 0,05% lượng axit tạo tham gia phản ứng với NaOH Câu 11: Đáp án C t� 2Cu(NO3)2 �� � 2CuO + 4NO2↑+ O2↑ (1) 2x →4x →x (mol) t� 4Fe(NO3)2 �� � 2Fe2O3 + 8NO2↑ + O2↑ (2) 4y → 8y →y (mol) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 (3) Ta thấy PTHH (1) (3): nNO2: nO2 = 4: PTHH (2) nNO2 : nO2 = : => số khí khí NO2 dư PTHH (2) => nNO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 (mol) => 4y = 0,02 => y = 0,005 (mol) BTKL: mhh = 188.2x + 180.4y = 20,2 => x= 0,044 (mol) => nHNO3 = 2nCu(NO3)2 + 2nFe(NO3)2 – nNO2 dư = 2.0,044 + 4.0,005 – 0,02 = 0,196 (mol) => CM HNO3 = 0,196 : = 0,098 (M) => pH = -log [HNO3] = Câu 12: Đáp án B Giả sử dung dịch kiềm có cơng thức chung là: MOH: 0,15 (mol) với M 0,1.23  0, 05.39 85  ( g / mol ) 0,1  0, 05 + Nếu phản ứng tạo muối: MH PO4 : 0,15(mol )  m1  0,15 376  18,8( g ) M HPO4 : 0, 075(mol )  m2  0, 075 458  11, 45(mol ) M PO4 : 0, 05(mol )  m3  0, 05.180  9( g ) � �nM  x  y  0,15 �x  0, 05(mol ) �  � Ta thấy � 376 458 � �m ran  x  y  13,9 �y  0, 05(mol ) � BTNT: P => nP = nMH2PO4 + nM2PO4 = 0,05 + 0,05 = 0,1 (mol) => nP2O5 = ½ nP = 0,05 (mol) => mP2O5 = 0,05 142 = 7,1 (g) Câu 13: Đáp án D Trang 40 t o , xt , p N  3H � NH Bd : x 12 Pu :3 Nhận thấy: nH pu nH 2bd 100%  100%  H % 12 => Hiệu suất tính theo H2 Nếu H% tính theo N2 thì: nN2 bđ = 3.(100/75) = => nN2 bđ = x ≥ Câu 14: Đáp án D M  4.1,8  7, nN nH  M 2 7,    28  M 28  7, giả sử số mol N2 1mol, số mol H2 mol N2 + H2 2NH3 bd p/u x 3x sau 1-x 2x 4-3x 2x nsau= 5-2x, ntrước= Bảo toàn khối lượng msau = mtrước Msau.nsau =Mtrước ntrước => 2.4.(5-2x)=7,2.5 => x=0,25 nH nN H=    Tính hiệu suất theo N2 nN ( p / u ) nN (bd) 100  0, 25 100  25% Câu 15: Đáp án C G / s :nN 2bd  1mol ;nH 2bd  xmol nN2 pu  10  0,1mol 100 N  3H 2 NH Bd : x Pu : 0,1 0,3 0, Trang 41 Sau : 0,9 x  0,3 0, nbd   x (mol );ns  0,8  x (mol ) nd pd 1 x 100     x  3mol ns ps 0,8  x 95 %VN  100%  25% 1 %VH  75% Trang 42 ... 142 ) :100].100% = 16,03% Câu 15: Đáp án C Câu 16: Đáp án D H PO4 KOH KOH P2O5 ��� � K PO4 ��� � KH PO4 ��� � K HPO4 123 14 43 14 43 X Y Z P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O K3PO4 + 2H3PO4 → 3KH2PO4... (NH3 + H3PO4) + NaOH Có : nNaOH = 3nH3PO4 => nH3PO4 = 0,1 mol nNH3 = 0,275 mol Các phản ứng xảy : 3NH3 + H3PO4 -> (NH4)3PO4 (1) 2NH3 + H3PO4 -> (NH4)2HPO4 (2) NH3 + H3PO4 -> NH4H2PO4 (3) Bảo toàn... mmuối = 0,2.1 64 = 32,8g + Na2HPO4 => mmuối = 0,2. 142 = 28,4g + NaH2PO4 => mmuối = 0,2 120 = 24g Ta thấy 24< mrắn = 27,3 < 28 ,4 => tạo muối : Na2HPO4 NaH2PO4 Gọi số mol Na2HPO4 NaH2PO4 x, y mol Câu