TỔNG hợp KIẾN THỨC ôn tập hóa 12

BÀI GIẢNG: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM CHUYÊN ĐỀ: KIM LOẠI KIỀM - KIỀM THỔ - NHƠM MƠN HĨA: LỚP 12 THẦY GIÁO: PHẠM THANH TÙNG – TUYENSINH247.COM A Kim loại kiềm I Vị trí cấu tạo IA : hóa trị I (+1) e lớp (ns1) VD: Li, Na, K , Rb, Cs => Mạng tinh thể lập phương tâm khối II Tính chất vật lý - Chất rắn màu trắng bạc điều kiện thường - t0nc thấp - Mềm, nhẹ II Tính chất hóa học Nhận xét: có tính khử mạnh R0 -1e →R+1 Tác dụng với phi kim - Oxi: 4R +O2 →2R2O 4Na+ O2 →2 Na2O (8)2Na+ O2 →2Na2O2 - Phi kim khác => muối 2NaCl +Cl2 →2NaCl 2Na + S →Na2S Tác dụng với H2O Na + H2O →NaOH + H2O Tác dụng với axit Na +2HCl →NaCl +H2 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Na+ H2O →NaOH + H2O Tác dụng với dung dịch muối Na + dd CuSO4 Na+ H2O →NaOH + H2O CuSO4 + 2NaOH→Na2SO4 + Cu(OH)2↓ IV Điều chế 2RCl   2R +Cl2 dpnc  R + H2O + 2ROH  dpnc O2 B Một số hợp chất quan trọng I Natri hiđroxit (NaOH) - Là chất rắn màu trắng NaOH + HCl → NaCl + H2O 2NaOH + CuSO4 →Cu(OH)2 + Na2SO4 2NaOH + CO2 →Na2CO3 + H2O NaOH + CO2 → NaHCO3 II Natri cacbon (Na2CO3) - Là chất rắn , màu trắng Na2CO3 + BaCl2 →2NaCl + BaCO3 (*) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 III Natri hiđrocacbonat (NaHCO3) - Là chất rắn màu trắng NaHCO3 + HCl →NaCl + CO2 +H2O NaHCO3 + NaOH →Na2CO3 + H2O o t 2NaHCO3   Na2CO3 +CO2 +H2O Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! BÀI GIẢNG: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM CHUYÊN ĐỀ: KIM LOẠI KIỀM - KIỀM THỔ - NHƠM MƠN HĨA: LỚP 12 THẦY GIÁO: PHẠM THANH TÙNG – TUYENSINH247.COM A Kim loại kiềm I Vị trí cấu tạo IA : hóa trị I (+1) e lớp (ns1) VD: Li, Na, K , Rb, Cs => Mạng tinh thể lập phương tâm khối II Tính chất vật lý - Chất rắn màu trắng bạc điều kiện thường - t0nc thấp - Mềm, nhẹ II Tính chất hóa học Nhận xét: có tính khử mạnh R0 -1e →R+1 Tác dụng với phi kim - Oxi: 4R +O2 →2R2O 4Na+ O2 →2 Na2O (8)2Na+ O2 →2Na2O2 - Phi kim khác => muối 2NaCl +Cl2 →2NaCl 2Na + S →Na2S Tác dụng với H2O Na + H2O →NaOH + H2O Tác dụng với axit Na +2HCl →NaCl +H2 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Na+ H2O →NaOH + H2O Tác dụng với dung dịch muối Na + dd CuSO4 Na+ H2O →NaOH + H2O CuSO4 + 2NaOH→Na2SO4 + Cu(OH)2↓ IV Điều chế 2RCl   2R +Cl2 dpnc  R + H2O + 2ROH  dpnc O2 B Một số hợp chất quan trọng I Natri hiđroxit (NaOH) - Là chất rắn màu trắng NaOH + HCl → NaCl + H2O 2NaOH + CuSO4 →Cu(OH)2 + Na2SO4 2NaOH + CO2 →Na2CO3 + H2O NaOH + CO2 → NaHCO3 II Natri cacbon (Na2CO3) - Là chất rắn , màu trắng Na2CO3 + BaCl2 →2NaCl + BaCO3 (*) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 III Natri hiđrocacbonat (NaHCO3) - Là chất rắn màu trắng NaHCO3 + HCl →NaCl + CO2 +H2O NaHCO3 + NaOH →Na2CO3 + H2O o t 2NaHCO3   Na2CO3 +CO2 +H2O Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! BÀI GIẢNG: BÀI TẬP LÝ THUYẾT VÀ TÍNH TỐN ĐƠN GIẢN VỀ KIM LOẠI KIỀM CHUYÊN ĐỀ: KIM LOẠI KIỀM - KIỀM THỔ - NHƠM MƠN HĨA: LỚP 12 THẦY GIÁO: PHẠM THANH TÙNG – TUYENSINH247.COM Câu 1: Kim loại sau kim loại kiềm A Li B Na C K D Ca Đáp án D Câu 2: Cấu hình electron lớp kim loại kiềm A ns1 B ns2 C ns1np3 D ns2np3 Đáp án A Câu 3: Cơng thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA A R2O B RO C RO2 D R2O3 C.1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p3 Đáp án A Câu 4: Cấu hình electron Na (Z=11) A 1s22s22p63s1 B.1s22s22p63s23p64s1 Đáp án A Câu 5: Nhận định sau khơng xác kim loại kiềm A Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp B Các kim loại kiềm hoạt động mạnh ỏ điều kiện thường C Các kim loại kiềm khó tan nước D Các kim loại kiềm có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối Đáp án C Câu 6: Trong phịng thí nghiệm để bảo quản kim loại kiềm nói chung natri nói riêng bằn cách ngâm trong: A Nước B Ancol etylic C Dầu hỏa D Phenol Đáp án C Câu 7: Trong công nghiệp để điều chế kim loại kiềm ta sử dụng phương pháp A Điện phân dung dịch B Điện phân nóng chảy C Nhiệt luyện D Thủy luyện Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Đáp án B Câu 8: Trong công nghiệp để điều chế natri hidroxit ta sử dụng phản ứng A Na2SO4 + Ba(OH)2 →2NaOH+ BaSO4 B Na2CO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3 C NaCl + H2O →NaOH +Cl2 +H2 D Na2O +H2O →NaOH Đáp án C Câu 9: Chất sau trộn với bột nở A NaOH B HCl C NaHCO3 D NH3 Đáp án C Câu 10: Các chất dùng NaOH làm khơ (ở thể rắn) A NH3, O2, N2, CH4, H2 B N2, Cl2, O2, CO2, H2 C NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, NO2, CO2, CH4, H2 Đáp án A Câu 11: Hòa tan muối X vào nước thu dung dịch Y làm quỳ tím chuyển màu Muối X A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHSO4 D NaCl Đáp án D Câu 12: Quá trình sau ion Na+ bị khử thành Na A Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B Điện phân nóng chảy NaCl C Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl D Dung dịch NaCl tác dụng với AgNO3 Đáp án B Câu 13: Trong trình điện phân dung dịch NaCl cực âm xảy A Sự khử ion Na+ B Sự oxi hóa ion Na+ C Sự oxi hóa H2O D Sự khử H2O Đáp án D Câu 14: Những dặc điểm sau không chung cho kim loại kiềm A Số oxi hóa nguyên tố hợp chất B Số lớp electron C Số electron nguyên tử D Cấu tạo đơn chất kim loại Đáp án B Câu 15: Cho phản ứng : NaHCO3 + X →Na2CO3 + H2O Chất X A KOH B NaOH C HCl D K2CO3 Đáp án B Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Câu 16: Thí nghiệm khơng xảy phản ứng với NaHCO3 A Tác dụng với dung dịch kiềm B Tác dụng với CO2 C đun nóng D tác dụng với dung dịch axit Đáp án B Câu 17: Phản ứng sau xác A NaOH ( điện phân nóng chảy) →Na + H2O + O2 B NaCl ( điện phân dung dịch) →Na +Cl2 C NaCl +H2O (điện phân nóng chảy)→ NaOH + H2 +Cl2 D Na2SO4 + H2O ( điện phân dung dịch) →Na + H2SO4 +O2 Đáp án A Câu 18: Phản ứng nhiệt phân sau khơng xác: A NaNO3 →NaNO2 +O2 B NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O C Na2CO3 →Na2O + CO2 D NaNO2 + NH4Cl →NaCl + N2 + H2O Đáp án C Câu 19: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ catot thu A Na B NaOH C Cl2 D HCl C CaCl2 D Ba(OH)2 Đáp án A Câu 20: Có thể phân biệt NaHCO3 Na2CO3 A Nước vôi B HCl Đáp án C Câu 21: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng cháy thu 1,792 lít khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Cơng thức hóa học muối đem điẹn phân A LiCl B NaCl C KCl D RbCl Hướng dẫn giải: 2RCl→2R 0,16 + Cl2 0,08 => R= 39 (K) Đáp án C Câu 22: Để tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng A 40ml B 20ml C 10ml D 30ml Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Hướng dẫn giải: Cl- + Ag + →AgCl 0,03 0,03 CM  => n V V n  0,03(lit)  30ml CM Đáp án D Câu 23: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 kít H2 đktc Kim loại kiềm A Li B Na C K D Rb Hướng dẫn giải: R +H2O →ROH + 0,03 H2 0,015 MR = 23 (Na) Đáp án B Câu 24: Cho lít hỗn hợp CO2 N2 (đktc) qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K2CO3 gam KHCO3 Thành phần % thể tích CO2 hợp A 42% B 56% C 28% D 50% Hướng dẫn giải: lít (CO2 +N2) CO2 + KOH → KHCO3 : 0,06 K2CO3 : 0,05 => nCO2= nK2CO3 + nKHCO3 = 0,075 => %V CO2 = 0,075.22,4/6 = 28% Đáp án C Câu 25: Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 3,9 gam kali tác dụng với 108,2 H2O là: A 5,00% B 6,00% C 4,99% D 4,00% Hướng dẫn giải: K +H2O →KOH + H2 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! 0,1 0,1 0,05 mKOH = 5,6 gam mdd sau phản ứng = mK +mH2O- mH2 = 112 gam => C%= 5,6 100%  5% 112 Đáp án A Câu 26: Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1 M cần để trung hòa hết phần ba dung dịch A A 100ml B 200ml C 300ml D 600ml Hướng dẫn giải: R +H2O →ROH + 0,06 H2 0,03 ROH + HCl→RCl +H2O 0,02 V 0,02 n  200ml CM Đáp án B Câu 27: cho dạy chất sau: Na, Na2O, NaOH, NaHCO3 Số chất dãy tác dụng với HCl sinh chất khí A B.2 C.3 D Đáp án B Câu 28: Hỗn hợp A gồm kim loại M M’ nằm chu kì liên tiếp Lấy 3,1 gam A hòa tan hết vào nước thu 1,12 lít hidro (đktc) M’ M (M R  31 => Na: 23 (M) K: 39 (M’) Đáp án B Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Câu 29: Nung 10 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng không đổi 6,9 gam chất rắn Khối lượng Na2CO3 hỗn hợp X A 8,4 gam B 1,6 gam C 4,2 gam D 5,8 gam Hướng dẫn giải: 2NaHCO3 →Na2CO3 +CO2 +H2O 2x x x mgiảm = 3,1 gam 44x+18x=3,1 => x=0,05 => nNa2CO3= 0,1 mol => mNa2CO3 (X)= 1,6 gam Đáp án B Câu 30: hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm : Na, K Ba vào nước thu dung dịch Y 5,6 lít khí H2 (đktc) Trung hịa Y cần dùng V ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị V A 400ml B 500ml C 200ml D 250ml Hướng dẫn giải: Ba +2H2O →Ba(OH)2 +H2 2OH- →H2 nOH- = 2nH2= 0,5 mol => nH+= 0,5 mol => nH2SO4=0,25 mol => V= 250 ml Đáp án D Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Chất tan có nồng độ 0,5M, thể tích 0,2 lít nên nNaAlO2 = 0,5.0,2 = 0,1 mol → nAl2O3 = nNa2O = 0,05 mol Vậy Na2O: 0,05 mol Al2O3: 0,05 mol → m = 0,05.62 + 0,05.102 = 8,2 gam Dẫn khí CO2 vào dung dịch A chứa NaAlO2 → tạo kết tủa Al(OH)3 0,1 mol (bảo toàn nguyên tố Al) → a = 0,1.78 = 7,8 gam Đáp án B Câu 10: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần % theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện) A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% Hướng dẫn giải: Đặt nNa = mol Thí nghiệm Al dư thể tích khí H2 thu H2 thí nghiệm 2: Thí nghiệm 1: Na + H2O → NaOH + ½ H2 1→ 0,5 mol NaOH + Al + H2O → NaAlO2+ 3/2 H2 1,5 mol Vậy V = 0,5+ 1,5 = mol Thí nghiệm 2: Na Al hết ta thu 1,75V = 3,5 mol H2 Na + H2O → NaOH + ½ H2 1→ 0,5 mol NaOH + Al + H2O → NaAlO2+ 3/2 H2 mol Vậy %mNa =1.23.100%/(1.23+2.27) = 29,87% Đáp án D Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! BÀI GIẢNG: LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP NÂNG CAO VỀ NHÔM CHUYÊN ĐỀ: KIM LOẠI KIỀM - KIỀM THỔ - NHƠM MƠN HĨA: LỚP 12 THẦY GIÁO: PHẠM THANH TÙNG – TUYENSINH247.COM Câu 1: Hỗn hợp X gồm Na, Ba Al - Nếu cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu dung dịch X 12,32 lít khí H2 đktc - Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y H2 Cô cạn dung dịch Y thu 66,1 gam muối khan Giá trị m là: A 36,55 gam B 27,05 gam C 24,68 gam D 31,36 gam Hướng dẫn giải: Khi hòa tan hỗn hợp X vào nước dư thu dung dịch X có nghĩa nhơm tan hết Thí nghiệm 1: Na, Ba, Al tan hết → VH2 max = 12,32 lít Thí nghiệm 2: Na, Ba, Al tan hết: VH2 = 12,32 lít → nH2 = 0,55 mol → nHCl = 2.nH2 = 1,1 mol Kim loại + HCl → Muối + H2 → mkim loại = 66,1 + 0,55.2 - 1,1.36,5 = 27,05 gam Đáp án B Câu 2: Cho m gam Na vào 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M AlCl3 0,4M thu (m-3,995) g kết tủa, dung dịch X khí H2 m có giá trị là: A 7,728 g 12,788 g B 10,235 g C 24,68 g D 10,235 g 10,304 g Hướng dẫn giải: Na: m m mol → NaOH mol + H+ 0,125 mol, Al3+ 0,1 mol → (m - 3,995) g kết tủa Al(OH)3 23 23 m  3,995 mol 78 Phản ứng đầu tiên: H+ + OH- → H2O 0,125 0,125 *Trường hợp 1: n↓ = nOH  m  3,995 m  3,995 m → nOH- tạo kết tủa = mol → nOH- =  0,125 = 26 26 23 → m < nên loại trường hợp *Trường hợp 2: n↓ = 4.nAl3+ - nOH- → nOH- tạo kết tủa = 4.nAl3+ - n↓ → nOH- = (0,4 - m  3,995 m ) + 0,125 = → m = 10,235 g 78 23 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Đáp án B Câu 3: Cho m gam nhôm tác dụng với m gam clo (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) sau phản ứng thu chất rắn A Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch B 8,904 lít H2 đktc Cô cạn dung dịch B thu gam chất rắn khan A 56,7375 g B 32,04 g C 47,3925 g D 75,828 g Hướng dẫn giải: Nên dùng bảo toàn nguyên tố Al: m m 2m 53m  HCl  H 0,3975 mol mol ,Cl2: mol → A: AlCl3 mol , Al dư mol (bảo toàn nguyên tố Al)  27 71 213 1917 Với Al → 3/2 H2 0,265 ← 0,3975 mol Vậy 0,265 = 53m mol → m = 9,585 gam 1917 Dung dịch B chứa AlCl3: m/27 = 0,355 mol (bảo toàn nguyên tố Al) → mAlCl3 = 47,3925 gam Đáp án C Câu 4: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4, FeO tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y khối lượng FeCl2 31,75 g 8,064 lít H2 Cơ cạn dung dịch Y thu 151,54 g chất rắn khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch Z khí NO (sản phẩm khử nhất) Cơ cạn dung dịch Z thu gam muối khan? A 242,3 gam B 268,4 gam C 189,6 gam D 254,9 gam Hướng dẫn giải: Quy đổi hỗn hợp X thành: Al 0,24 mol AlCl3 0,24 mol  HCl Fe2O3 0,27 mol   dd Y FeCl3 0,54 mol FeO 0,25 mol FeCl2 0,25 mol + H2: 0,36 mol 151,54 gam + HNO3 dư Al(NO3)3: 0,24 mol Fe(NO3)3: 0,79 mol (bảo toàn Fe) Từ số mol FeCl2 suy số mol FeO ban đầu, từ số mol H2 suy số mol Al từ suy số mol AlCl3 Từ khối lượng Y suy số mol FeCl3: 0,54 mol Bảo toàn nguyên tố Fe suy số mol Fe2O3: 0,27 mol Vậy m = 0,24 213 + 0,79 242 = 242,3 gam Đáp án A Câu 5: Trộn m gam dung dịch AlCl3 13,35% với x gam Al2(SO4)3 17,1% thu 350 g dung dịch A số mol ion clorua 1,5 lần số mol sunfat Thêm 81,515 g Ba vào dung dịch A thu gam kết tủa? A 75,38 g B 70,68 g C 84,66 g D 86,28 g Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Hướng dẫn giải: m gam dung dịch AlCl3 13,35% + x gam Al2(SO4)3 17,1% Ta có: nAlCl3 = m x.17,1 x m.13,35 = = mol ; nAl2(SO4)3 = mol 1000 100.342 2000 100.133,5 Ta có m + x = 350 số mol ion clorua 1,5 lần số mol sunfat → => m = m x = 1000 2000 3x Giải hệ ta có: m = 150 x = 200 Cho Ba vào dung dịch A Ba tác dụng với nước tạo thành H2 Có: nBa(OH)2 = nBa = 0,595 mol → Có: Ba2+: 0,595 mol; OH-: 1,19 mol Khi cho Ba vào A có kết tủa: Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ 0,595 Tỉ lệ: 0,3 0,3 mol nOH  1,19   3, (với nAl3+ = 150 : 1000 + 2.200 : 2000 = 0,35 mol) nAl 3 0,35 → nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nOH- = 4.0,35 - 1,19 = 0,21 mol Khối lượng kết tủa thu mkết tủa = mAl(OH)3 + mBaSO4 = 0,21.78 + 0,3.233 = 86,28 gam Đáp án D Câu 6: Cho 7,872 g hỗn hợp X gồm K Na vào 200 ml dung dịch Al(NO3)3 0,4M thu 4,992 gam kết tủa Phần trăm số mol K hỗn hợp X là: A 46,3725% B 48,4375% C 54,1250% D 40,3625% /54,125% Hướng dẫn giải: 7,872 gam X gồm K x mol Na y mol → OH- + Al(NO3)3: 0,08 mol → Al(OH)3: 0,064 mol *TH1: nAl(OH)3 = nOH  → nOH- = 3.nAl(OH)3 = 0,064 = 0,192 mol *TH2: n↓ = 4.nAl3+ - nOH- → nOH- = 0,256 mol Đặt nK = x mol; nNa = y mol Lập hệ phương trình: 39x + 23y = 7,872 x + y = 0,192 x + y = 0,256 Giải trường hợp ta có: Trường hợp : 39x + 23y = 7,872; x+y = 0,192 giải y âm (loại) Trường hợp : 39x + 23y = 7,872 ; x + y = 0,256 giải x = 0,124 y = 0,132 Vậy % số mol K 0,124.100%/(0,124+0,132) =48,4375% Đáp án B Câu 7: Hỗn hợp bột X gồm Al Fe2O3 - Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,376 lít H2 (đktc) Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! - Nếu nung nóng m gam hỗn hợp X để thực hồn tồn phản ứng nhiệt nhơm, thu chất rắn Y Hòa tan hết chất rắn Y với dung dịch NaOH dư thu 0,672 lít H2 đktc - Để hòa tan hết m gam hỗn hợp X cần ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M? A 300 ml B 450 ml C 360 ml D 600 ml Hướng dẫn giải:  HCl   H2: 0,24 mol Al 0,16 mol Fe2O3 0,07 mol t0 Al2O3 0,07 mol  NaOH H2: 0,03 mol  Fe 0,14 mol Al dư 0,02 mol x (lít) HCl xM H2SO4 0,5M → nH+ = 2x mol Từ số mol H2 suy số mol Al: 0,16 mol Từ số mol H2 0,03 mol suy số mol Al dư: 0,02 mol (chia cho 1,5) Bảo toàn số mol nguyên tử Al suy số mol Al2O3 0,07 mol Bảo toàn O suy nFe2O3 = 0,07 mol PT: 2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2 0,16 → 0,48 mol Fe2O3 + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2O 0,07 → 0,42 mol Có: nH+ = 0,48 + 0,42 = 0,9 mol = 2x→ x = 0,45 lít = 450 ml Đáp án B Câu 8: Hỗn hợp A gồm Na Al4C3 hòa tan vào nước thu dung dịch B 3,36 lít khí C – đktc Khối lượng Na tối thiểu cần dùng là: A 0,15 g B 2,76 g C 0,69 g D 4,02 g Hướng dẫn giải: Al4C3+ 12H2O → 4Al(OH)3+ 3CH4 x → 4x mol 3x mol Na + H2O → NaOH + ½ H2 4x → 2x mol Ta có: nkhí C = 0,15 mol NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O 4x← 4x Ta có: nkhí C = 3x + 2x = 5x = 0,15 mol suy x = 0,03 mol Khối lượng Na tối thiểu cần dùng 4x.23 = 2,76 gam Đáp án B Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Câu 9: Cho V1 ml dung dịch AlCl3 1M V2 ml dung dịch Na[Al(OH)4] 0,75M thu V1 + V2 ml dung dịch X chứa muối NaCl, AlCl3 37,44 g kết tủa Cô cạn dung dịch X thu 42,42 g chất rắn khan V1 + V2 có giá trị là: A 700 ml B 760 ml C 820 ml D 840 ml Hướng dẫn giải: Theo thuyết Bronsted NaAlO2 có tính bazo, AlCl3 có tính axit nên phản ứng với nhau: AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O → 3NaCl + 4Al(OH)3 ↓ 0,12 0,36← 0,36 0,48 mol 42,42 g chất rắn khan có NaCl 0,36 mol; AlCl3 0,16 mol Từ tính số mol chất ban đầu: AlCl3: 0,28 mol NaAlO2: 0,36 mol → V1 = 0,28:1 = 0,28 lít = 280 ml; V2 = 0,36: 0,75 = 0,48 lít = 480 ml → V1+ V2 = 760 ml Đáp án B Câu 10: Cho m gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp tác dụng với 180 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M thu 15,6 g kết tủa, khí H2 dung dịch A Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 240 g dung dịch HCl 18,25% thu dung dịch B khí H2 Cơ cạn dung dịch B thu 83,704 g chất rắn khan Phần trăm khối lượng kim loại kiềm có phân tử nhỏ là: A 28,22% B 37,10% C 16,43% D 12,85% Hướng dẫn giải: Gọi kim loại kiềm R Thí nghiệm 1: m gam R ( R OH) + Al3+: 0,36 mol → 0,2 mol Al(OH)3 *TH1: nAl(OH)3 = nOH  → nOH- = 3.nAl(OH)3 = 0,2 = 0,6 mol *TH2: n↓ = 4.nAl3+ - nOH- → nOH- = 1,24 mol Thí nghiệm 2: *Trường hợp 1: R OH 0,6 mol + HCl: 1,2 mol → R Cl 0,6 mol; HCl 0,6 mol Khi cạn có R Cl chất rắn → R + 35,5 = 83,704: 0,6 → R = 104 → kim loại Rb Cs Điều khơng hợp lí hòa tan kim loại vào nước gây nổ mạnh Nên loại trường hợp *Trường hợp 2: R OH 1,24 mol + HCl: 1,2 mol → R Cl 1,2 mol; R OH dư 0,04 mol Lập phương trình 1,2( R +35,5) + 0,04.( R +17) = 83,704 → R =32,6 → Hai kim loại Na K Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Dùng đường chéo: Na: 23 6,4 32,6 K: 39 → 6,  9, 9,6 Vậy % khối lượng kim loại kiềm có phân tử nhỏ là: 2.23.100%/(2.23 + 3.39) = 28,22% Đáp án A Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! BÀI GIẢNG: ÔN TẬP CHƯƠNG CHUYÊN ĐỀ: KIM LOẠI KIỀM - KIỀM THỔ - NHƠM MƠN HĨA: LỚP 12 THẦY GIÁO: PHẠM THANH TÙNG – TUYENSINH247.COM Câu 1: Kim loại sau kim loại kiềm: A Na B Ca C Li D K Hướng dẫn giải: Các kim loại kiềm gồm: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Vậy kim loại Ca kim loại kiềm (Ca kim loại kiềm thổ) Đáp án B Câu 2: Kim loại sau kim loại kiềm thổ: A Na B K C Mg D Al Hướng dẫn giải: Kim loại kiềm thổ nằm nhóm IIA bảng hệ thống tuần hồn Các kim loại kiềm thổ Be, Ca,Mg, Sr, Ba Vậy Mg kim loại kiềm thổ Đáp án C Câu 3: Kim loại kiềm thường bảo quản trong: A Nước B Dầu hỏa C Axit D Ancol Hướng dẫn giải: Muốn bảo quản kim loại kiềm ta phải chọn chất mà không phản ứng với kim loại kiềm ngăn không cho kim loại kiềm tiếp xúc với số chất ngồi khơng khí ví dụ oxi, nước Vậy đáp án có dầu hỏa không phản ứng với kim loại kiềm (dầu hỏa ankan trạng thái lỏng nên không phản ứng với kim loại kiềm) Vậy kim loại kiềm thường bảo quản dầu hỏa Đáp án B Câu 4: Soda thành phần nhiều loại nước có ga Cơng thức hóa học sođa là: A Na2CO3 B NaHCO3 C NaCl D Na2SO4 Hướng dẫn giải: Soda natri cacbonat, có cơng thức hóa học Na2CO3 Đáp án A Câu 5: Chất sau thường trộn vào bột nở làm bánh: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! A Na2CO3 B NaHCO3 C NaCl D Na2SO4 Hướng dẫn giải: Muốn trộn vào bột nở làm bánh chất nhiệt phân phải sinh khí Khí làm phồng bánh lên Vậy chất NaHCO3 thường trộn vào bột nở làm bánh Đáp án B Câu 6: Thành phần đá vơi là: A CaCO3 B CaO C Ca(HCO3)2 D Ca(OH)2 Hướng dẫn giải: Thành phần đá vơi là: CaCO3 Cịn CaO thường gọi vơi sống Cịn Ca(OH)2 gọi nước vơi Đáp án A Câu 7: Nhôm không tan dung dịch sau đây: A NaOH B HCl C HNO3 D H2SO4 đặc nguội Hướng dẫn giải: - Al Zn tan dung dịch kiềm, ví dụ NaOH - Al tan dung dịch HCl H2SO4 loãng tạo muối, giải phóng khí H2 - Al tan dung dịch HNO3 (trừ HNO3 đặc nguội) giải phóng sản phẩm khử NO, NO2, N2O, N2, NH4NO3 - Có kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động hóa HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Do đáp án D Nhơm khơng tan dung dịch H2SO4 đặc nguội Đáp án D Câu 8: Nhúng quỳ tím vào dung dịch Na2CO3 thì: A Quỳ chuyển màu xanh B Quỳ chuyển màu đỏ C Quỳ chuyển màu hồng D Quỳ không chuyển màu Hướng dẫn giải: Muối tạo kim loại mạnh axit yếu tạo dung dịch có mơi trường bazo nên làm quỳ tím chuyển thành màu xanh Đáp án A Câu 9: Nhỏ từ từ tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng thu là: A xuất kết tủa trắng B xuất kết tủa xanh C xuất kết tủa trắng tan D xuất kết tủa xanh tan Hướng dẫn giải: Ở chương có nhiều trường hợp có tượng: xuất kết tủa tan Đó là: Nhỏ từ từ dung dịch kiềm vào muối nhôm nhỏ từ từ dung dịch axit vào dung dịch NaAlO2 (hoặc AlO2-) Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Vậy tượng xuất kết tủa trắng tan AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl Nếu dùng dư NaOH thì: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Đáp án C Câu 10: Hấp thụ từ từ tới dư CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 Hiện tượng thu là: A Xuất kết tủa trắng B Xuất kết tủa xanh C Xuất kết tủa trắng tan D Xuất kết tủa xanh tan Hướng dẫn giải: Khi cho CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 ban đầu xuất kết tủa trắng (là BaCO3) Sau cho CO2 dư vào hịa tan kết tủa tạo muối axit Ba(HCO3)2 Đáp án C Câu 11: Hòa tan hỗn hợp X gồm: Na, K, Ba vào nước dư tạo thành dung dịch Y 5,6 lít H2 (đktc) Thể tích dung dịch H2SO4 2M tối thiểu để trung hòa Y là: A 100 ml B 125 ml C 150 ml D 200 ml Hướng dẫn giải: Khi cho X gồm kim loại kiềm kiềm thổ vào nước thu dung dịch Y gồm bazơ (hay OH-) X + H2O → OH- + ½ H2 Ta có: nH2 = 0,25 mol → nOH- = 2.nH2 = 0,5 mol OH- + H+ → H2O 0,5 → 0,5 mol Suy nH2SO4 = 0,25 mol → Vdd = n/CM = 0,25/2 = 0,125 lít = 125 ml Đáp án B Câu 12: Thực hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp Ba Al vào nước dư, thu 0,896 lít khí (ở đktc) - Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư thu 2,24 lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 2,85 gam B 2,99 gam C 2,72 gam D 2,80 gam Hướng dẫn giải: -Thí nghiệm 1: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 x x x mol Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 x 3x mol Vậy tổng số mol H2 x + 3x = 0,04 mol → x = 0,01 mol Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! - Thí nghiệm 2: Ba Al tan hết: nH2 = 0,1 mol Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 0,01 0,01 mol Al + OH- + H2O → AlO2- + 3/2 H2↑ 0,06 0,09 mol Vậy m = 0,01.137 + 0,06.27 = 2,99 gam Đáp án B Câu 13: Hấp thụ từ từ tới hết 7,84 lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch X chứa NaOH 0,2M Ca(OH)2 0,1M Khối lượng kết tủa thu là: A gam B 10 gam C 15 gam D 20 gam Hướng dẫn giải: Ta có nCO2 = 0,35 mol; nCa2+ = 0,1 mol; nOH- = nNaOH + 2.nCa(OH)2 = 0,4 mol Tính tỉ lệ (*) = n OH   1,14 → < (*) < n CO2 Suy nCO3(2-) = nOH- - nCO2 = 0,4 – 0,35 = 0,05 mol CO32- + Ca2+ → CaCO3 ↓ 0,05 mol (chú ý số mol Ca2+ 0,1 mol nên Ca2+ dư, ta tính theo số mol CO32-) 0,05 → 0,05 Vậy mkết tủa = 0,05.100 = gam Đáp án A Câu 14: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M thu kết tủa keo, đem sấy khơ cân 7,8 gam Thể tích dung dịch NaOH 0,5M lớn là: A 0,6 lít B 0,8 lít C 1,4 lít D 1,9 lít Hướng dẫn giải: Ta có: nAl3+ = 0,2 mol, nkết tủa = 0,1 mol TH1: nAl(OH)3 = nOH  → nOH- = 3.nkết tủa = 0,3 mol TH2: n↓ = 4.nAl3+ - nOH- → nOH- = 0,7 mol Đề hỏi thể tích NaOH lớn nên ta chọn nOH- = 0,7 mol Vậy V = 0,7: 0,5 = 1,4 lít Đáp án C Câu 15: Hịa tan hồn tồn 10,72 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Ca, CaO dung dịch HCl vừa đủ, thu 3,248 lít khí (đktc) dung dịch Y chứa hỗn hợp a gam CaCl2 12,35 gam MgCl2 Giá trị a là: A 15,54 gam B 16,65 gam C 27,75 gam D 5,55 gam Hướng dẫn giải: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Quy đổi hỗn hợp X thành Mg, Ca, O2 → hỗn hợp + HCl → H2: 0,145 mol + H2O + CaCl2, MgCl2 (0,13 mol) Bảo toàn nguyên tố Mg ta có: nMg = 0,13 mol Đặt nCa = x mol; nO2 = y mol Ta có 40x + 32y = 10,72 - 0,13.24 = 7,6 gam Dựa vào bảo toàn electron: Mg - 2e → Mg+2 2H+ + 2e → H2 0,13 → 0,26 0,29 ← 0,145 +2 Ca - 2e → Ca O2 + 4e → 2O-2 x → 2x y → 4y Áp dụng định luật bảo toàn electron: 0,26 + 2x = 0,29 + 4y Giải hệ ta có: x = 0,14 mol → a = mCaCl2 = 0,14.111 = 15,54 gam Đáp án A Câu 16: Trộn m gam bột Al với bột oxit sắt nung điều kiện khơng có oxi phản ứng xảy hoàn toàn, hỗn hợp X Chia X thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 0,12 gam khí cịn lại 3,36 gam chất khơng tan Phần có khối lượng 10,5 gam, cho tác dụng với dung dịch HCl dư thoát 0,168 mol khí Giá trị m là: A 4,86 gam B 5,40 gam C 6,48 gam D 8,64 gam Hướng dẫn giải: Phần gấp k lần phần nên phần có 0,06k mol Fe, kx mol Al2O3 0,04k mol Al Ta có: Fe Al phản ứng với HCl sinh khí suy nH2 = 0,06k + 0,06k = 0,168 mol → k = 1,4 Ta có: 10,5 = 56.0,06k + 102.kx+ 27.0,04k → x = 0,03 Bảo tồn ngun tố Al ta có: nAl = 2x+ 0,04+ 2.kx+ 0,04k =0,24 mol → m =mAl = 0,24.27 = 6,48 gam Đáp án C Câu 17: Nhỏ từ từ giọt đến hết 300 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 2M NaHCO3 2M, sau phản ứng thu khí CO2 dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 19,7 gam B 29,55 gam C 39,4 gam D 59,1 gam Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Hướng dẫn giải: Ta có: nH+ = 0,3 mol CO32- 0,2 mol  Ba(OH)2 du → HCO3- 0,3 mol   BaCO3↓ H+ + HCO3- 0,2 mol Thứ tự phản ứng: H+ + CO32- → HCO30,2 ← 0,2 → 0,2 mol H+ + HCO3- → CO2 + H2O 0,1→ 0,1 0,1 mol Sau phản ứng nHCO3- = 0,2 + (0,2 - 0,1) = 0,3 mol Bảo toàn nguyên tố ta có: nBaCO3 = nHCO3- = 0,3 mol suy mkết tủa = 0,3.197 = 59,1 gam = m Đáp án D Câu 18: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X là: A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam Hướng dẫn giải: Sơ đồ: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O 0,09 mol Mg0 0,04 mol - 2e → Mg+2 0,09 → 0,18 mol N+5+ 3e → N+2 0,12← 0,04 mol Ta thấy số mol e cho khác số mol e nhận Vậy cịn có sản phẩm khử NH4NO3 N+5 + 8e → N-3 0,06 → 7,5.10-3 mol Vậy muối khan thu có 0,09 mol Mg(NO3)2 7,5.10-3 mol NH4NO3 → mmuối = 13,92 gam Đáp án B Câu 19: Cho 46,6 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 30,9% khối lượng) tan hết vào nước thu dung dịch Y 8,96 lít H2 (đktc) Cho 3,1 lít dung dịch axit HCl 0,5M vào dung dịch Y đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m gần với: A 8,0 B 16,0 C 21,0 D 28,0 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Hướng dẫn giải: Do oxi chiếm 30,9% khối lượng nên tính nAl2O3 = 0,3 mol Kim loại M+ kim loại +H2O: x mol 46,6 gam X OH- y mol + H2 0,4 mol AlO2- 0,6 mol Al2O3 0,3 mol +H+: 1,55 mol Kết tủa Đặt nH2O = x mol; nOH- = y mol Bảo tồn ngun tố H ta có: 2x = y + 0,8 Bảo tồn ngun tố O ta có: 0,3.3 + x = y + 0,6.2 → 0,9 + x = y + 1,2 Giải hệ ta có x = 0,5 y = 0,2 H++ OH- → H2O 0,2 ← 0,2 H+ + AlO2- +H2O → Al(OH)3↓ 0,6 ← 0,6 0,6 3H+ + Al(OH)3 → Al3 + 3H2O 0,75 0,6 0,75 → 0,25 Vậy nAl(OH)3 = 0,6 - 0,25 = 0,35 mol suy mAl(OH)3 = 0,35.78 = 27,3 gam gần với giá trị 28,0 Đáp án D Câu 20: Cho 10,72 gam hỗn hợp gồm Al(OH)3 FeSO4 vào dung dịch chứa a mol H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Cho Ba(OH)2 dư vào X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Số mol kết tủa 0,25 0,22 Số mol Ba(OH)2 Giá trị a là: A 0,05 B 0,1 C 0,15 D 0,2 Hướng dẫn giải: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Al3+ x mol Al(OH)3 x mol + H2SO4 a mol → 10,72 gam FeSO4 y mol Fe2+ y mol H+ 2a-3x mol SO42- a+y mol + Ba2+ 0,22 mol; OH-: 0,44 mol BaSO4 a+y mol Fe(OH)2 y mol Ta có 78x + 152y = 10,72 gam Số mol kết tủa a + y + y = 0,25 mol → a + 2y = 0,25 Tại thời điểm OH- phản ứng vừa đủ với chất: nOH- = nH+ + 2.nFe2+ + 4.nAl3+ = 2a - 3x + 2y + 4x = 0,44 Giải phương trình ta có a = 0,15; x = 0,04; y = 0,05 Đáp án C Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! ... án C Câu 2: Công thức hóa học đá vơi là: A CaO B Ca(OH)2 Hướng dẫn giải: CaO thường gọi vôi sống; Ca(OH)2 nước vôi trong; CaCO3 đá vôi; CaSO4 thạch cao Đáp án C Câu 3: Công thức hóa học thạch... xảy A Sự khử ion Na+ B Sự oxi hóa ion Na+ C Sự oxi hóa H2O D Sự khử H2O Đáp án D Câu 14: Những dặc điểm sau không chung cho kim loại kiềm A Số oxi hóa nguyên tố hợp chất B Số lớp electron C Số... Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! 0,1 0,1 0,05 mKOH = 5,6 gam mdd sau phản ứng = mK +mH2O- mH2 = 112 gam => C%= 5,6 100%  5% 112 Đáp án A Câu 26: Cho hỗn hợp kim loại